范圍(選擇性必修一第一章～第三章)
第Ⅰ卷 (選擇題)
一、單選題(每題只有一個正確答案，每題2分，共16分)
1. 下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是
A. B.
C. D.
2. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡的標志是
A. 混合氣體的總質(zhì)量不再變化
B. 單位時間內(nèi)生成A，同時生B
C. C的濃度不再變化
D. A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
3. 已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進行的是
A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH0
C. N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH0
4. 氨氣氧化反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分數(shù)的是
A. 加入NH3B. 升高溫度C. 增大壓強D. 用氧氣代替空氣
5. 已知水的電離方程式：H2OH＋＋OH-，下列敘述中正確的是
A. 升高溫度，KW增大，pH不變
B. 向水中滴入氨水，水電離平衡逆向移動，c(OH-)降低
C. 室溫下向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不變
D. 向水中加入少量固體CH3COONa，水電離平衡逆向移動，c(H+)降低
6. 下列說法中正確是
A. 增加水的量，可以加快鎂與水反應(yīng)的反應(yīng)速率
B. 增大硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率
C. 在反應(yīng)2H＋＋S2O=S↓＋SO2↑＋H2O中，增大壓強，可以加快硫析出的速率
D. 煅燒硫鐵礦時，把硫鐵礦粉碎或通入純O2可加快反應(yīng)的速率
7. 已知：已知熱化學(xué)方程式：


當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化
A. 吸熱88kJB. 吸熱2.44kJC. 放熱44kJD. 吸熱44kJ
8. 下列變化與鹽類水解平衡無關(guān)的是
A. 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳
B. 將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體
C. 熱的純堿溶液除油污
D. 草木灰與銨態(tài)氮肥混用會降低肥效
二、不定性選擇題(每題有1-2個正確選項，每題4分，共24分)
9. 下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：
①
②
③
④
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是
A -2878kJ/mlB. -2658kJ/ml C. -1746kJ/ml D. -1526kJ/ml
10. 一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A. 升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B. 增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 增大壓強，C的體積分數(shù)增大
D. 升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
11. 在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知有以下關(guān)系，，則此反應(yīng)可表示為
A. B.
C. D.
12. 在溶液中滴加無色的溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：。已知呈紅色，在該平衡體系中加入少量晶體后(忽略溶液體積的變化)，紅色將
A. 變深B. 變淺C. 不變D. 無法確定
13. 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(s)+yB(g)zC(g)+wD(g)，平衡時測得C的濃度為0.50ml·L-1，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的，再達平衡時，測得C的濃度升高為0.80ml·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是
A. 增加A的量平衡正向移動B. x+y＜z+w
C. D濃度增大D. B的轉(zhuǎn)化率減小
14. 三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
下列敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)速率大?。簐a>vb
C. 70℃時，平衡常數(shù)K=0.112/0.782
D. 增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率
第Ⅱ卷 (非選擇題)
三、填空題
15. 根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
I.用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是_______
A．OE段 B．EF段 C．FG段
（2）請解釋圖中曲線變化的原因：_______。
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)少許，可行的是_______。
A. NaCl溶液B. 硫酸銅溶液C. 濃鹽酸D. CH3COONa固體
II.在溫度為373K時，將0.100ml N2O4氣體通入1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。下圖是測定到的N2O4的濃度變化曲線圖。
（4）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為_______。
（5）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_______。
（6）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
據(jù)此可推測該反應(yīng)(生成NO2)是_______反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。
（7）反應(yīng)達平衡后再加入0.100ml的N2O4氣體，推測反應(yīng)重新達到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率_______(選填“增大”、“不變”或“減小”)
16. (1)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：___________，把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________。
(2)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：___________。
(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：___________。
(4)為了除去MgCl2酸性溶液中Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3＋的原因是___________。
17. A：一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在時刻改變某一個條件，建立新的平衡，其圖像如下：
（1）對于反應(yīng)：，時刻縮小容器體積，其圖像為___________(填字母，下同)，平衡___________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動。
（2）對于反應(yīng)，時刻增大容器體積，其圖像為___________，平衡___________移動。
（3）對于反應(yīng)，時刻縮小容器體積，其圖像為___________，平衡___________移動。
B：可逆反應(yīng)在不同溫度(和)及壓強(和)下，產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量n和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像回答下列問題：
（4）溫度和的關(guān)系為___________(填“>”、“”“

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