北京市首都師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)（選考）試題

這是一份北京市首都師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)（選考）試題，共6頁(yè)。試卷主要包含了5 Na，8gD2O含有中子數(shù)為 NA，4LCCl4所含分子數(shù)為 NA，5g等內(nèi)容，歡迎下載使用。
相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 S:32 Cu:64
第Ⅰ卷（共45分）
一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）
1．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）
A．HNO3=H++NO3-B．BaOH2=Ba2++2OH-
C．NaHCO3=Na++H++CO3D．NH4NO3=NH4++NO3-
2．下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．MnO4-→Mn2+B．CaCO3→CO2C．NH3→NOD．H2O2→H2O
3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．鈾 (U)的核素 ?238U比 ?234U的電子數(shù)多4
C．?16O2與 ?18O2是同素異形體D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
4．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是 （ ）
A．膠體中分散劑粒子直徑在 1nm～100nm之間
B．清晨的陽(yáng)光照射到樹(shù)林中能夠看到一條光路，這種現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)室中常用向飽和 FeCl3溶液中滴入 NaOH溶液的方法制備 FeOH3膠體
D．分離淀粉膠體和氯化鈉溶液的混合液可用過(guò)濾法
5．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、Na+、OH-、NO3-B．NH4+、Cl-、H+、HCO3-
C．K+、Br-、SO42-、Ag+D．Ba2+、OH-、Na+、Cl-
6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較，錯(cuò)誤的是 （ ）
A．非金屬性：Cl>BrB．金屬性：Al>Mg
C．熱穩(wěn)定性：H2O=H2SD．酸性：HNO3>H3PO4
7．根據(jù)元素周期律和周期表，下列推斷不合理的是（ ）
A．第83號(hào)元素的最高化合價(jià)是 +5價(jià)
B．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料
C．某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素一定是第 II A族元素
D．在元素周期表各列元素中第3列的元素種類(lèi)最多
8．用 NA示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．1.8gD2O含有中子數(shù)為 NA
B．3.2gO2和 O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 0.2NA
C．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
D．標(biāo)況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為 NA
9．下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中，正確的是（ ）
10．下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．I2的升華破壞了共價(jià)鍵
B．氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵
C．Na2O2與水的反應(yīng)中，既有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂，也有上述化學(xué)鍵的形成
D．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從 F2到 I2逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從 ?Li到 Cs也逐漸升高
11．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）
A．鋁表面的保護(hù)膜與 NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2Na++2OH-+3H2O=2Na[AlOH4]
B．Ag2CO3溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．Na2O2粉末與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
12．下列關(guān)于氯化鈉的說(shuō)法正確的是（ ）
A．NaCl的摩爾質(zhì)量為 58.5g
B．固態(tài) NaCl不導(dǎo)電，熔融的 NaCl能導(dǎo)電
C．NaCl溶液是電解質(zhì)
D．將 NaCl溶于水配成 NaCl溶液，溶解過(guò)程如圖，a離子是 Na+,b離子是 Cl-
13．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為 NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某 O2和 N2的混合氣體 mg中含有 b個(gè)分子，則 ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（單位為 L）應(yīng)是（ ）
A．22.4nbmNAB．22.4mbnNAC．22.4nNAmbD．nbNA22.4m
14．某固體粉末可能含有 KCl、K2CO3、BaNO32、CuSO4和 Na2SO4，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成；
②向此懸濁液中加過(guò)量鹽酸，沉淀不溶解，過(guò)濾，得到無(wú)色溶液；
③取無(wú)色溶液，滴加 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于固體粉末的判斷正確的是（ ）
A．可能含K2CO3和 CuSO4B．一定含 BaNO32、Na2SO4和 K2CO3
C．一定含 KCl、BaNO32和 Na2SO4D．可能含 KCl,一定含 BaNO32和 Na2SO4
15．某化學(xué)小組用 “84消毒液”（主要成分是 NaClO）制備氯氣并探究其性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（a～d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置省略）。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．a(chǎn)處變?yōu)樗{(lán)色，b處變?yōu)槌壬f(shuō)明 Cl2具有氧化性
B．c處褪色，說(shuō)明 Cl2具有還原性
C．d處褪色，一定是因酚酞被氧化而引起
D．為防止尾氣污染空氣，應(yīng)使用飽和食鹽水吸收尾氣
第Ⅱ卷（共55分）
16．（15分）如表為元素周期表的一部分，參照元素①~ ⑩在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素鍺（ Ge，原子序數(shù)32）在元素周期表中的位置 。
（2）第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（3）③⑦③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式） 。
（4）寫(xiě)出②的單質(zhì)在足量④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式 。
用電子式表示⑤和⑩組成簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程 。
（5）④和⑨的單質(zhì)均能與 H2，反應(yīng)生成的 H2R型化合物，請(qǐng)判斷這兩種 H2R型化合物的熱穩(wěn)定性 > （填化學(xué)式），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因 。
（6）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
i.M中所含的化學(xué)鍵種類(lèi)為 （填字母）。
a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.非極性共價(jià)鍵
ii.生成 Z和 M的離子方程式 。
iii.Z→N的化學(xué)方程式 。
17．（12分）我國(guó)是世界產(chǎn)鹽大國(guó)，海鹽、湖鹽和井鹽的總產(chǎn)量居世界第二位。某同學(xué)進(jìn)行粗鹽的提純并配制溶液、檢驗(yàn)純度實(shí)驗(yàn)。
（一）粗鹽的提純
（1）粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-雜質(zhì)，請(qǐng)選擇合適的操作補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)流程。
將粗鹽溶解→加入 NaOH溶液→ → → → →結(jié)晶得到精鹽（將下列序號(hào)填于對(duì)應(yīng)橫線上）
A.加入稀鹽酸 B.加入稀硫酸 C.過(guò)濾
D.加入 BaCl2溶液 E.加入 Na2CO3溶液
（2）以上流程中加酸的目的是（用離子方程式表示） 。
（二）一定濃度溶液的配制：用制得的精鹽配制 100mL1.00ml/LNaCl溶液
（3）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器，除了燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需 、 。
（4）定容時(shí)的操作：當(dāng)液面離容量瓶刻度線 1～2cm時(shí)， ，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
（5）下列操作會(huì)使配得的 NaCl溶液濃度偏低的是 。
A．沒(méi)有進(jìn)行洗滌操作
B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，重新配制時(shí)，未清洗容量瓶
（三）純度測(cè)定
取 25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加 1.00ml/LAgNO3.溶液至恰好沉淀完全。平行測(cè)試3次，平均消耗 AgNO3溶液 23.50mL。
（6）制得的精鹽中 NaCl的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 %。
18．（14分）金、銀是生活中常見(jiàn)的貴重金屬，用途非常廣泛。工業(yè)上常利用氰化法從一種含金礦石（成分為 Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性雜質(zhì)）中提取金。工藝流程如下：（已知：Ag可與硝酸反應(yīng)，Au不能與硝酸反應(yīng)）
已知：① Zn+12O2+H2O=ZnOH2
②Zn2+aqCN-ZnCN2sCN-ZnCN42-aq
（1）步驟2中浸出應(yīng)選用 （填鹽酸、硫酸或硝酸）。
（2）步驟4浸出的目的是將單質(zhì) Au轉(zhuǎn)化為 [AuCN2]-進(jìn)入溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）步驟4中為提高金的浸出速率可適當(dāng)升高溫度，但溫度過(guò)高浸出速率反而會(huì)降低，原因是 。
（4）步驟 6的目的是 。
（5）步驟 7置換的總反應(yīng)為：
2[AuCN2]-+3Zn+4CN-+2H2O=2Au+2[ZnCN4]2-+ZnO2?2-+2H2↑
①為防止生成 ZnCN2，沉淀影響置換速率，應(yīng)采取的措施是 。
②關(guān)于步驟7，以下說(shuō)法正確的是（填字母） 。
a.步驟7進(jìn)行前要先脫氧，否則會(huì)增加鋅的用量
b. 該反應(yīng)最好在強(qiáng)酸性環(huán)境下進(jìn)行
c.脫金貧液含有大量 Zn2+
（6）脫金貧液（主要含有 CN-）會(huì)破壞環(huán)境，可通過(guò)化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為無(wú)毒廢水凈化排放。堿性條件下，用 NaClO將貧液中的 CN-氧化成無(wú)毒的 CO32-和N2，該反應(yīng)的離子方程式為 。
19．（14分）甲、乙兩同學(xué)為探究 SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色 BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。
已知 A中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4濃ΔCuSO4+SO2↑+2H2O
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
（1）A反應(yīng)中，濃 H2SO4表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)有酸性和 （填“氧化性”或“還原性”）。
（2）C中白色沉淀是 ，該沉淀的生成表明 SO2具有 性。
（3）分析 B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是 ；
乙在 A、B間增加洗氣瓶 D,D中盛放的試劑是 。
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因 。
（4）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 B中無(wú)沉淀生成，而 C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是 。
【參考答案】
2024北京首都師大附中高一3月月考
第Ⅰ卷（共45分）
一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）
1．C 2．C 3．A 4．B 5．D 6．B 7．C 8．B 9．C 10．C 11．D 12．B 13．A 14．D 15．A
第Ⅱ卷（共55分）
16．（1） 第四周期第 IVA族
（2）
（3） HNO3>H3PO4>H2SiO3
；
（5） H2O； H2S； O與 S為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù) O小于 S,原子半徑 O小于 S,得電子能力 O大于 S,非金屬性 O強(qiáng)于 S,故 H2O的穩(wěn)定性大于 H2S
（6） a、b； Al3++3NH3+3H2O=AlOH3↓+3NH4+或 Al3++3NH3?3H2O=AlOH3↓+3NH4+； 2AlOH3ΔAl2O3+3H2O
17．（1） D； E； C； A
（2） H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O
（3） 玻璃棒、100mL； 容量瓶
（4） 改用膠頭滴管，繼續(xù)滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低處與刻度線相切
（5） AC
（6） 94
18．（1） 硝酸
（2） 4Au+8CN-+2H2O+O2=4[AuCN2]-+4OH-
（3） 溫度太高會(huì)降低 O2的溶解度，使 cO2（或 O2含量）減小，金的浸出速率降低
（4） 減小金的損失（或提高金的產(chǎn)率）
（5） ① KCN需要（適度）過(guò)量
② a
（6） 2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
19．（1） 氧化性
（2） BaSO4； 還原
（3） ① 通 N2一段時(shí)間排除裝置中的空氣； 飽和 NaHSO3溶液
② 甲：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，乙 :2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中 O2的量
（4） SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成 BaSO3沉淀酸性氧化物酸
酸
鹽
混合物
電解質(zhì)
A
SiO2
HClO
燒堿
KAlSO42?12H2O
C2H5OH
B
Mn2O7
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
純堿
FeOH3膠體
NaCl
D
NO
AlOH3
BaCO3
液氯
NH3
操作
現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱
A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀
打開(kāi)彈簧夾，通入 N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
從 B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸
均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解