河北省金科大聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末質(zhì)量檢測題化學(xué)試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Re186
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 我國高速公路里程世界第一，鋪設(shè)路面的瀝青是通過石油裂解得到的
B. 制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料
C. 高鐵酸鉀(K2FeO4)對飲用水有殺困消毒和凈化的作用
D. 制作宇航服使用的聚酰胺纖維屬于天然有機高分子材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．石油常壓分餾產(chǎn)物有：液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，減壓分餾產(chǎn)物有：重柴油、潤滑油、凡士林、瀝青等，因此瀝青要通過石油分餾得到，故A錯誤；
B．氮化鋁屬于新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故B錯誤；
C．具有強氧化性，具有消毒殺菌的作用，還原產(chǎn)物水解得到氫氧化鐵膠體，吸附雜質(zhì)凈化水，故C正確；
D．聚酰胺纖維(錦綸、芳綸等)屬于人工合成有機高分子材料，故D錯誤；
故答案選C。
2. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有因果關(guān)系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．小蘇打即碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體使得糕點疏松，故常用作食品膨松劑，與小蘇打溶液呈堿性無關(guān)，A錯誤；
B．輪船外殼鑲嵌鋅塊，是犧牲陽極法保護輪船船體，Zn的金屬性強于Fe，Zn做負極，F(xiàn)e做正極，可防止Fe腐蝕，B正確；
C．FeS和汞離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化硫化汞沉淀，故能除去重金屬離子汞離子，C錯誤；
D．煮沸的豆?jié){中加入石膏粉制豆腐，是石膏可以使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，而不是重金屬鹽可以使蛋白質(zhì)變性，D錯誤；
故選B。
3. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
B. 對于反應(yīng) △H=-92.4kJ/ml，當(dāng)放出92.4kJ熱量時，生成NH3的數(shù)目小于2NA
C. 室溫下，pH=2的亞硫酸(H2SO3)溶液中H+數(shù)為0.01NA
D. 3.9gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有Na+數(shù)為0.1NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NO與O2發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子數(shù)為NA，但是又發(fā)生，分子數(shù)小于NA，故A錯誤；
B．反應(yīng)△H=－92.4kJ/ml，若放出熱量92.4kJ，則參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為，生成NH3的數(shù)目等于2NA，故B錯誤；
C．題目種沒有給出溶液的體積，因此無法計算H＋的物質(zhì)的量，也就無法計算H+數(shù)目，故C錯誤；
D．Na2O2和Na2S的固體混合物3.9g，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/ml，則3.9gNa2O2和Na2S固體混合物總物質(zhì)的量為0.05ml，1ml Na2O2或1mlNa2S固體中陽離子(Na+)物質(zhì)的量均為2ml，則3.9gNa2O2和Na2S的固體混合物中陽離子總數(shù)為，故D正確；
故答案選D。
4. BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3，一定條件下(H2O)2?BF3可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是
A. BF3和中B原子均采用sp2雜化軌道成鍵
B. (H2O)2?BF3分子中存在氫鍵和配位鍵
C. (H2O)2?BF3中的所有元素都位于元素周期表中的p區(qū)
D. BF3、NF3分子中的原子個數(shù)比相同，兩者都是極性分子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．BF3形成3個共價鍵，采用sp2雜化軌道成鍵；中B原子形成4個共價鍵，采用sp3雜化軌道成鍵，A錯誤；
B．分子間的H2O與H2O之間形成氫鍵，分子中O原子提供孤電子對，B原子提供空軌道，O與B原子之間存在配位鍵，B正確；
C．H為s區(qū)元素，C錯誤；
D．BF3中B原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷重心重合，為非極性分子；NF3中N原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，D錯誤；
故選B。
5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2： +CO2+H2O=2
B. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+
C. Na[Al(OH)4](即NaAlO2)溶液與NaHCO3溶液混合：[Al(OH)4]-+ =Al(OH)3↓+H2O+
D. 氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為： 2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，選項A錯誤；
B. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，選項B錯誤；
C. Na[Al(OH)4](即NaAlO2)溶液與NaHCO3溶液混合生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：[Al(OH)4]-+ =Al(OH)3↓+H2O+，選項C正確；
D. 氧化鐵溶于氫碘酸中生成碘化亞鐵、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I -=2Fe2++I2+3H2O，選項D錯誤；
答案選C。
6. 一種新型液流電池的有機溶劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是
A. 含有羥基、酯基兩種官能團
B. 分子中最多有10個碳原于處于同一平面
C. 1ml該有機物最多可與4mlH2加成
D. 能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，分子中含有羥基、酯基兩種官能團，A正確；
B．與苯環(huán)直接相連的原子共面，連接羥基碳和酯基碳之間的單鍵可以旋轉(zhuǎn)，酯基兩端的原子共面，則分子中最多有10個碳原子位于同一平面內(nèi)，B正確；
C．苯環(huán)可以和氫氣加成，1ml該有機物可與3mlH2加成，H2不能與酯基加成只能與苯環(huán)加成，C錯誤；
D．該有機物中有羥基可使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；
故選C。
7. X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，Z是元素周期表中電負性最大的元素，W與Z同族。下列說法錯誤的是
A. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)B. 簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y＞XD. 元素第一電離能：Z＞X＞Y
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z是元素周期表中電負性最大的元素，則Z為F元素，X原子核外未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，說明其p能級有3個電子，X為N元素，則Y為O元素，W與Z同族，則W為Cl元素，綜上，X、Y、Z、W依次為N、O、F、Cl元素。
【詳解】A．Z為F元素，無正價，沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，A符合題意；
B．的電子層數(shù)為2，且核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大的半徑越小，則半徑：，的電子層數(shù)為3，則簡單離子半徑：，B不符合題意；
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，C不符合題意；
D．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能F＞N＞O，D不符合題意；
故選A。
8. 沙丁胺醇是目前治療哮喘的常用藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述正確的是
A. 沙丁胺醇分子中含有2個手性碳原子
B. 該分子中C、N原子的雜化方式完全相同
C. 該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)
D. 該物質(zhì)分別與足量的反應(yīng)，消耗兩者的量分別為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該物質(zhì)苯環(huán)上較長取代基中連有醇羥基的碳原子為手性碳原子，分子中只含有1個手性碳原子，A錯誤；
B．該分子中，C原子有和兩種雜化方式，N原子采取雜化，B錯誤；
C．該物質(zhì)含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該加成反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，C錯誤；
D．羥基都能與反應(yīng)，酚羥基又可以與反應(yīng)，該物質(zhì)分別與足量的反應(yīng)時消耗兩者的量分別為,D正確；
故選D。
9. 下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．實驗時先打開止水夾a，稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2和FeSO4將裝置中的空氣排凈后，關(guān)閉a，試管A中氣體壓強增大，將FeSO4溶液壓入試管B中，F(xiàn)eSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，故A正確；
B．固體灼燒應(yīng)在坩堝中進行，故B錯誤；
C．溴與苯互溶，不能通過分液的方法分離苯和液溴，故C錯誤；
D．電鍍池中，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以鐵件應(yīng)連接電源的負極，故D錯誤；
故答案為：A。
10. 硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，圖甲為其立方晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙是其晶胞的俯視圖。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，a點的坐標為(0，0，0)，b點的坐標為(1，1，1)，晶胞參數(shù)為n pm。下列說法錯誤的是
A. 基態(tài)的簡化電子排布式為
B. c點的坐標為()
C. 晶體中相鄰兩個的最短距離為
D. 晶體中每個周圍緊鄰且距離相等的共有12個
【答案】C
【解析】
【詳解】A．基態(tài)Se的電子排布式為，基態(tài)比基態(tài)Se多2個電子，其簡化電子排布式為，A正確；
B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖并結(jié)合a、b兩點的坐標可知，c點的坐標為，B正確；
C．根據(jù)圖乙可知，晶體中相鄰兩個的最短距離為面對角線長度的一半，即，C錯誤；
D．由圖甲可知Se2-位于晶胞的頂點和面心上，故晶體中每個周圍緊鄰且距離相等的共有12個，D正確；
故答案為：C。
11. 氯化鈀是一種重要的無機化合物，廣泛應(yīng)用于催化劑、電鍍材料、金屬顏料、鈀合金制備等領(lǐng)域。以[Pd(NH3)2]Cl2固體為原料制備純PdCl2，其部分流程如圖所示：
已知：①；
②，Pd(OH)2有兩性，；
③。
下列說法正確的是
A. “酸溶”時，溫度越高，反應(yīng)效果越好
B. NH3、NH都可以被NaClO3“氧化”，流程圖中“氧化”和“酸溶”的順序可以順倒
C. Pd(OH)2只能溶于NaOH溶液不能溶于氨水
D. “氧化”不充分，“沉鈀”時所得Pd(OH)2的產(chǎn)率會降低
【答案】D
【解析】
【分析】加入熱的濃鹽酸，由于濃鹽酸過量，結(jié)合已知信息①、②可知反應(yīng)生成和NH4C1，反應(yīng)后溶液中加入NaClO3溶液將氧化為氮氣，再加NaOH溶液發(fā)生已知圖中反應(yīng)，生成Pd(OH)2沉淀，過濾，將Pd(OH)2溶于鹽酸得到PdCl2。
【詳解】A．“酸溶”時，溫度越高，作為反應(yīng)物的濃鹽酸會揮發(fā)更快，導(dǎo)致反應(yīng)效果差，故A錯誤；
B．“酸溶”后內(nèi)界中的氨氣分子才可以轉(zhuǎn)化為銨根離子，從而提高銨根離子濃度，若直接進行氧化則[Pd(NH3)2]Cl2內(nèi)界中的氨氣分子無法進入到反應(yīng)體系中，因此流程圖中“酸溶”和“氧化”的順序不可以順倒，故B錯誤；
C．題中已知有兩性，能溶于強堿，又能與反應(yīng)生成，故C錯誤；
D．若氧化不充分，則溶液中未被氧化的在堿性條件下轉(zhuǎn)化為，能將轉(zhuǎn)化為可溶性的，導(dǎo)致“沉鈀”時所得的產(chǎn)率偏低，故D正確；
故答案選D。
12. 向密閉容器中充入一定量的NO(g)和CH4(g)，保持總壓為100kPa，發(fā)生反應(yīng)4NO(g)+CH4(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0。當(dāng)=1時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率～以及T2時NO的平衡轉(zhuǎn)化率～如圖所示。下列說法正確的是
A. 當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B. 曲線Ⅱ代表T2時NO的平衡轉(zhuǎn)化率～的關(guān)系
C. T1＜T2
D. 當(dāng)=1，溫度為T2條件下，CH4的平衡分壓為40kPa
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體計量系數(shù)不變，且所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，則該反應(yīng)體系的混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變，當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時不能說明反應(yīng)達平衡，選項A錯誤；
B．由反應(yīng)4NO(g)+CH4(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可知，隨著的增大，即增大NO的投入量，平衡正向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率增大而NO的轉(zhuǎn)化率卻減小，由圖信息可知，曲線Ⅱ表示T2時NO的平衡轉(zhuǎn)化率～的關(guān)系,選項B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)4NO(g)+CH4(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0可知，升高溫度平衡逆向移動，則NO的轉(zhuǎn)化率減小，由圖中曲線Ⅰ表示=1時NO平衡轉(zhuǎn)化率～的關(guān)系圖，從圖中所示信息可知，T越大，則越小，NO的轉(zhuǎn)化率越小，故T1>T2，選項C錯誤；
D．根據(jù)信息可知，當(dāng)=1，溫度為T2條件下，NO的轉(zhuǎn)化率為40%,根據(jù)三段式分析可知，
則該反應(yīng)平衡時CH4的體積分數(shù)為，則此時CH4的平衡分壓為p(CH4)= ，選項D錯誤；
答案選B。
13. 一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如下，下列說法正確的是
A. 第三步中a為直流電源的正極
B. 第一步生產(chǎn)的總反應(yīng)為
C. 第二步為原電池，正極質(zhì)量增加，負極質(zhì)量減少
D. 第三步外電路上每轉(zhuǎn)移4ml電子，電解池中就有4mlHCl被電解
【答案】B
【解析】
【分析】第一步，陽極：失電子轉(zhuǎn)化為，同時生成Na+，陰極O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成OH-；第二步，形成原電池，Ag電極為負極，Ag失電子產(chǎn)物與Cl-反應(yīng)生成AgCl，正極得電子生成；第三步，陽極Cl-失電子生成Cl2，陰極AgCl得電子生成Ag等。
【詳解】A．由圖可知，第三步中Ag電極的變化是AgCl得到電子轉(zhuǎn)化為Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極，則a為直流電源的負極，A錯誤；
B．第一步為電解池，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，根據(jù)得失電子守恒，可得第一步電解池的總反應(yīng)為，B正確；
C．第二步為原電池，正極反應(yīng)為，負極反應(yīng)為，生成的附著在負極表面，故正、負極質(zhì)量均增加，C錯誤；
D．第三步的總反應(yīng)為，溶液中HCl的物質(zhì)的量保持不變，D錯誤；
故選B。
14. 學(xué)習(xí)了酸堿中和滴定實驗后，常溫下，某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4/ml.L2Na2CO3溶液和40mL0.2ml/LNaHCO3溶液，再分別用0.4ml/L鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線。下列說法正確的是
A. 水的電離程度：e點＜f點
B. 當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為HCO+H+=H2O+CO2↑
C. 若用與鹽酸等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液滴定，則曲線甲中點位置不變
D c(20，8.3)點處，c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=(0.2+10-5.7)ml/L
【答案】D
【解析】
【分析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，則0.4ml?L-1Na2CO3溶液的堿性強于40mL0.2ml?L-1NaHCO3溶液，Na2CO3與HCl反應(yīng)：，，先生成NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，NaHCO3直接與HCl反應(yīng)生成CO2氣體：，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)計算出n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008ml，加入20mL0.4ml?L-1HCl時Na2CO3恰好轉(zhuǎn)化為NaHCO3，容器中壓強不變，隨著HCl的加入，容器中壓強逐漸增大，加入40mLHCl時容器的壓強達到最大值，而NaHCO3直接與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，容器中壓強增大，并且加入20mLHCl時容器的壓強達到最大值、一直保持不變，所以圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由上述分析可知，圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，圖中丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，，e點剛開始加入鹽酸，則含有的溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3（較多），f點時加入鹽酸接近20mL說明反應(yīng)幾乎完成，則含有的溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3（極少），酸堿對于水的電離是抑制，鹽的水解促進水的電離，據(jù)此可知為水的電離程度：e點>f點，A錯誤；
B．在加入20mL鹽酸時Na2CO3轉(zhuǎn)化為了NaHCO3，從20mL以后發(fā)生NaHCO3與HCl反應(yīng)，開始時生成的碳酸由于濃度低而沒有分解為CO2氣體，故當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；
C．若用與鹽酸等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液滴定，則，，反應(yīng)中生成的CH3COOH水解為堿性，因此曲線甲中點位置會變化，C錯誤；
D．C(20，8.3)點處，溶液為等濃度NaCl和NaHCO3，電荷守恒①，物料守恒②，①-②得，pH=8.3時，，，，故ml/L，D正確；
故答案選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 錸(Re)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。NH4ReO4是制備高純度Re的原料，實驗室用Re2O7制備NH4ReO4的裝置如圖所示。
已知：I.Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4；HReO4與H2S反應(yīng)生成Re2S7。
有關(guān)物質(zhì)的溶解度S見表：
II.2NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7；
NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；
NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_______。
（2）NH4ReO4的制備
①反應(yīng)開始前先向裝置C中三頸燒瓶內(nèi)加入一定量的_______(填化學(xué)式)和H2O；
②關(guān)閉_______，打開______，裝置C中三頸燒瓶內(nèi)生成Re2S7；
③關(guān)閉K1，打開K2，通入N2一段時間，通入N2的目的是_______；
④關(guān)閉K2，打開K3，滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；
⑤反應(yīng)結(jié)束后，將C中溶液經(jīng)______、______、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到NH4ReO4晶體。
（3）下列裝置可用作裝置單元X的是_______(填標號)。
A. B.
C. D.
（4）取wgNH4ReO4樣品，在加熱條件下使其分解，產(chǎn)生的氨氣用硼酸(H3BO3)溶液吸收。吸收液用濃度為cml/L的鹽酸滴定，消耗鹽酸VmL。NH4ReO4的純度為_______(已知：NH4ReO4的相對分子質(zhì)量為268)。若加熱溫度過高，NH4ReO4分解產(chǎn)生N2，會導(dǎo)致NH4ReO4純度測量值______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
【答案】15. 蒸餾燒瓶
16. ①. Re2O7 ②. K2 ③. K1 ④. 把裝置內(nèi)殘留的H2S完全排入X中吸收，防止污染 ⑤. Re2S7+28H2O2+16NH3=2NH4ReO4+7(NH4)2SO4+20H2O ⑥. 蒸發(fā)濃縮 ⑦. 冷卻結(jié)晶 17. BD
18. ①. ②. 偏小
【解析】
【分析】A裝置制備H2S，B是安全瓶，C中Re2O7和H2O反應(yīng)生成HReO4，HReO4與H2S反應(yīng)生成Re2S7，Re2S7與H2O2、氨氣生成NH4ReO4、硫酸銨，C中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到NH4ReO4晶體，裝置單元X的作用是吸收H2S，防止污染。
【小問1詳解】
根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；
【小問2詳解】
①Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4，反應(yīng)開始前先向裝置C中三頸燒瓶內(nèi)加入一定量的Re2O7和H2O反應(yīng)生成HReO4；
②關(guān)閉K2，打開K1，向C中通入H2S，裝置C中HReO4與H2S反應(yīng)生成Re2S7；
③關(guān)閉K1，打開K2，通入N2一段時間，通入N2的目的是把裝置內(nèi)殘留的H2S完全排入X中吸收，防止污染；
④關(guān)閉K2，打開K3，滴入足量H2O2的氨水溶液，Re2S7與H2O2、氨氣生成NH4ReO4、硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Re2S7+28H2O2+16NH3=2NH4ReO4+7(NH4)2SO4+20H2O；
⑤NH4ReO4的溶解度隨溫度降低而減小，(NH4)2SO4的溶解度受溫度影響不大，反應(yīng)結(jié)束后，將C中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到NH4ReO4晶體。
【小問3詳解】
裝置單元X的作用是吸收H2S，防止污染；H2S與硫酸銅溶液反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸，H2S和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2S，所以裝置單元X可以是硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液，故選BD。
【小問4詳解】
根據(jù)2NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7；NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3建立關(guān)系式NH4ReO4~~~NH3↑~~~NH3?H3BO3~~+HCl，n(NH4ReO4)=n(HCl)=cV×10-3ml；
NH4ReO4的純度為。若加熱溫度過高，NH4ReO4分解產(chǎn)生N2，則生成氨氣的物質(zhì)的量偏少，消耗鹽酸的體積偏小，會導(dǎo)致NH4ReO4純度測量值偏小。
16. 馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2?2H2O]常用于機械設(shè)備的磷化處理，可起到防銹效果。以水錳礦[主要成分為MnO(OH)，還含有少量的Fe2O3、SiO2及微量的CaO、Al2O3]為原料制備馬日夫鹽的一種工藝流程如圖所示。
已知：①25℃時，金屬離子在水溶液中的平衡濃度的對數(shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH=7.54。
②當(dāng)溶液中剩余的某金屬離子濃度≤1×10-5ml/L時，通常認為該金屬離子已沉淀完全。
回答下列問題：
（1）“溶浸”過程中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，為提高SO2的吸收率，可采取的措施是_______(寫出兩條即可)。
（2）“濾渣2”的主要成分為_______(寫化學(xué)式)?！把趸⒊s”步驟中不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH，應(yīng)控制pH的范圍是________之間。
（3）加入NaF可以使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，該步驟中應(yīng)控制溶液中F-濃度不小于______ml/L。[已知：Ksp(CaF2)=3.6×10-12]。
（4）“沉錳”步驟中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______。
（5）CaO晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為______，距離最近的Ca2+和O2-的核間距為apm，則CaO晶體的密度為_______g/cm3(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
【答案】（1） ①. ②. 不斷攪拌，使SO2和礦漿充分接觸；減慢通入SO2的流速
（2） ①. Fe(OH)3、Al(OH)3 ②. 溶液中的Mn2+和Fe2+氧化生成的Fe3+會催化H2O2的分解，使H2O2的消耗量增加 ③.
（3）
（4）
（5） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】向水錳礦礦漿中加入H2SO4和SO2，SiO2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3溶解產(chǎn)生的Fe3+被還原為Fe2+，得到含有Mn2+、、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4（微溶）的濾渣1，加入MnO2，將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，加入NaF溶液將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，濾液主要成分為MnSO4，加入NaHCO3溶液，得到MnCO3沉淀，加入適量磷酸溶液得到溶液，一系列操作后得到，據(jù)此作答。
【小問1詳解】
“溶浸”過程中MnO(OH)與SO2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnSO4和H2O，根據(jù)守恒原則即可得到主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；根據(jù)反應(yīng)及流程可知，為提高SO2的吸收率，可采取的措施是：不斷攪拌，使SO2和礦漿充分接觸或減慢通入SO2的流速，使其與水錳礦礦漿充分反應(yīng)，其他答案合理均可，故答案為：；不斷攪拌，使SO2和礦漿充分接觸或減慢通入SO2的流速；
【小問2詳解】
根據(jù)上述分析可知濾渣1中為SiO2、CaSO4（微溶），加入MnO2，將Fe2+氧化為Fe3+，由圖及“此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH=7.54”可知，加入氨水調(diào)節(jié)pH將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去；溶液中的Mn2+和Fe2+氧化生成的Fe3+會催化H2O2的分解，使H2O2的消耗量增加，因此“氧化、除雜”步驟中不宜使用H2O2替代MnO2；觀察圖2，當(dāng)時，可知此時溶液中剩余的某金屬離子濃度為1×10-5ml/L時，根據(jù)已知可得通常認為該金屬離子已沉淀完全，因此觀察圖中Fe3+、Al3+的對應(yīng)線可知Fe3+完全沉淀時對應(yīng)pH為3.2，Al3+完全沉淀時對應(yīng)pH為5，Mn2+開始沉淀的pH=7.54，故應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；溶液中的Mn2+和Fe2+氧化生成的Fe3+會催化H2O2的分解，使H2O2的消耗量增加；；
【小問3詳解】
，Ca2+沉淀完全時，，可得，故答案為：；
【小問4詳解】
“沉錳”時是錳離子和碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸錳、二氧化碳和水，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：；
【小問5詳解】
根據(jù)CaO晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以頂點上的鈣離子為例，每個鈣離子周圍距離最近的氧離子位于晶胞棱邊的中點，這樣的離子有6個，因此CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6；在CaO晶胞中鈣離子數(shù)為，氧離子數(shù)為，距離最近的Ca2+和O2-的核間距為apm，所以晶胞參數(shù)為2apm，則晶體密度為，故答案為：6；。
17. 一氯甲烷主要用于生產(chǎn)甲基氯硅烷，一氯乙烯主要用于生產(chǎn)聚氯乙烯等高聚物，1，2－二氯乙烷常用作有機溶劑和化工原料?；卮鹣铝袉栴}：
I.在加熱或光照條件下，“甲烷一氯氣”法得到一氯甲烷是按自由基機理進行，即CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g) △H。該反應(yīng)涉及兩個基元步驟①②，其相對能量一反應(yīng)歷程圖如圖：
（1）已知H3C－H鍵能為4.56eV，H－Cl鍵能為4.46eV，1eV相當(dāng)于96.5kJ/ml。則步驟①的焓變△H1=_______kJ/ml；一氯取代反應(yīng)的總焓變△H=______(用△H1、△H2表示)。
Ⅱ.一氯乙烯(CH2=CHC1)的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是乙烯氯化裂解法，該方法分以下兩個過程進行：
乙烯氯化加成：CH2=CH2(g)+Cl2(g)ClCH2CH2Cl(g) △H1=-171.7kJ/ml
1，2－二氯乙烷裂解：ClCH2CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g) △H2=+73.4kJ/ml
（2）乙烯氯化加成反應(yīng)在熱力學(xué)上進行的趨勢很大，原因是______。1，2－二氯乙烷裂解反應(yīng)的△S=+145.7Jml/K，則該裂解反應(yīng)能自發(fā)進行的最低溫度約為______K(保留整數(shù))。
（3）在某恒壓密閉容器中通入一定量的ClCH2CH2Cl(g)，僅發(fā)生1，2－二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氫，實驗測得ClCH2CH2Cl(g)的轉(zhuǎn)化率隨溫度和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
①T1、T2、T3的大小關(guān)系為_______，原因是_______。
②若M點剛好達到平衡狀態(tài)，則N點的v正_____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。Ka是以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)，則T2溫度下1，2－二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氫的反應(yīng)的Kx=_____保留2位小數(shù))。
Ⅲ.一種電化學(xué)合成1，2－二氯乙婉的實驗裝置如圖所示
（4）交換膜X是______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該實驗裝置合成1，2－二氯乙烷的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
【答案】（1） ①. +9.65 ②. ΔH1-ΔH2
（2） ①. 反應(yīng)放熱大 ②. 504
（3） ①. T1＞T2＞T3 ②. 反應(yīng)相同時間時，溫度越高，反應(yīng)速率越快，1,2-二氯乙烷的轉(zhuǎn)化率越高 ③. 大于 ④. 0.96
（4） ①. 陰 ②. CH2=CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2
【解析】
【小問1詳解】
步驟①CH4(g)+(g)+Cl2(g)= +HCl(g)+Cl2(g)，斷開H3C-H，生成H-Cl，即吸收4.56eV，放出4.46eV，總反應(yīng)的焓變ΔH1=+4.56-4.46=+0.1eV，即ΔH1=+0.1×96.5 kJ·ml-1==9.65kJ·ml-1；步驟②+HCl(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+ (g)+HCl(g)，由消去中間產(chǎn)物，可得總反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)物與生成物的相對能量之差為ΔH1-ΔH2，所以H=ΔH1-ΔH2。
【小問2詳解】
乙烯氯化加成反應(yīng)的ΔH1=-171.7kJ/ml，放熱大，反應(yīng)物和生成物的能量差大，因此熱力學(xué)趨勢大；根據(jù)吉布斯自由能，＜0，反應(yīng)可以自發(fā)進行，，則T＞503.7K504K時，反應(yīng)自發(fā)進行；
【小問3詳解】
①反應(yīng)相同時間時，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以1,2-二氯乙烷的轉(zhuǎn)化率越高，所以T1、T2、T3的大小關(guān)系為：T1＞T2＞T3；
②溫度：M點大于N點，所以若M點剛好達到平衡狀態(tài)，則N點還未達到平衡狀態(tài)，所以v正大于v逆；
1，2－二氯乙烷裂解發(fā)生的反應(yīng)為：ClCH2CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g)，設(shè)初始物質(zhì)的量為1ml，根據(jù)圖示T2溫度下，ClCH2CH2Cl轉(zhuǎn)化率為70%，則此狀態(tài)下各個物質(zhì)的物質(zhì)的量為：n(ClCH2CH2Cl)=(1-0.7)ml=0.3ml，n[CH2=CHCl(g)]=0.7ml，n[HCl(g)]=0.7ml，所以各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)分別為：x(ClCH2CH2Cl)=(1-0.7)ml=，x[CH2=CHCl(g)]=，x[HCl(g)]= ，則T2溫度下1，2－二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氫的反應(yīng)的Kx=
【小問4詳解】
Ⅲ．根據(jù)圖示電解裝置圖可知，右側(cè)水轉(zhuǎn)化為氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2，則說明右側(cè)電極為陰極，鈉離子通過交換膜Y從左到右遷移，所以交換膜Y為陽離子交換膜，直流電源左側(cè)為正極，連接的電極為陽極，直流電源的右側(cè)為負極，連接的是陰極。則有左側(cè)陽極區(qū)：氯化亞銅轉(zhuǎn)化為氯化銅，被氧化，即：CuCl-e-+Cl-= CuCl2，需要氯化鈉溶液中的氯離子參與，所以交換膜X為陰離子交換膜。液相反應(yīng)為CuCl2與ClCH2CH2Cl反應(yīng)生成CH2=CH2和CuCl，據(jù)此分析。
根據(jù)上述分析可知，交換膜X為陰離子交換膜；該實驗裝置中，根據(jù)陰陽極反應(yīng)及其液相反應(yīng)可知，合成1，2－二氯乙烷的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2。
18. 聚對苯二甲酸丙二醇酯(PTT)纖維廣泛用于地毯、衣料、裝飾和工程塑料等各個領(lǐng)域。PTT的一種合成路線如圖：
已知：①兩個－OH連在同一個碳原子上會形成。
②R1CHO+R2CH2CHO
回答下列問題：
（1）A、E的化學(xué)名稱分別是_______、_______，A→B的反應(yīng)條件是_______。
（2）D中官能團名稱是_______，E→F的反應(yīng)類型為_______。
（3）B→C的化學(xué)方程式為_______。
（4）D+G→PTT的化學(xué)方程式為_______。
（5）有機物M是D的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的M共有______種。
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；
②能夠發(fā)成水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色。
其中，核磁共振氫譜峰顯示為三組峰，且峰面積比為1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（6）設(shè)計由、HCHO和乙二酸制備的合成路線：_______(無機試劑任選)。
【答案】18. ①. 1，4-二甲苯 ②. 乙醛 ③. 光照
19. ①. 羧基 ②. 加成反應(yīng)
20. +4NaOH+4NaCl+2H2O
21.
n+nHOCH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O
22. ①. 6 ②.
23. 。
【解析】
【分析】由流程可知，A物質(zhì)在光照條件下被氯原子取代，生成B物質(zhì)，結(jié)合B結(jié)構(gòu)可知，A為，結(jié)合已知反應(yīng)原理可知，B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C催化氧化變成變成羧酸D；結(jié)合PTT結(jié)構(gòu)可知，E為乙醛：CH3CHO，乙醛E和甲醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生已知反應(yīng)原理生成F：HOCH2CH2CHO，F(xiàn)經(jīng)過氫氣加成生成G：1，3-丙二醇，G和D縮聚反應(yīng)生成PTT；
【小問1詳解】
由分析可知，A為，名稱為：1，4-二甲苯（或?qū)Χ妆剑?；E為乙醛；A物質(zhì)在光照條件下被氯原子取代，生成B物質(zhì)，A→B的反應(yīng)條件是光照；
【小問2詳解】
D中官能團的名稱是羧基；乙醛E和甲醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生已知反應(yīng)原理生成F：HOCH2CH2CHO，E→F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
【小問3詳解】
B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，反應(yīng)為：+4NaOH+4NaCl+2H2O；
【小問4詳解】
G含有2個羥基、D含有2個羧基，兩者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PTT n+nHOCH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O；
【小問5詳解】
有機物M是D的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；②能夠發(fā)成水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色，則含有酯基且水解生成酚羥基；取代基為-COOH、-OOCH存在鄰間對3種，取代基為-OOCH、-OOCH存在鄰間對3種，共6種；其中，核磁共振氫譜峰顯示為三組峰，且峰面積比為1：1：1，則結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)簡式為；
【小問6詳解】
發(fā)生B生成C的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，和HCHO發(fā)生已知反應(yīng)②原理生成，還原為飽和醇，再和乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；故流程成為：。選項
性質(zhì)
用途
A
小蘇打溶液呈堿性
小蘇打常用作食品膨松劑
B
Zn的金屬性比Fe強
輪船船體鑲嵌鋅塊，防止輪船腐蝕
C
FeS不溶于水
用FeS除去廢水中的Hg2+
D
重金屬鹽可以使蛋白質(zhì)變性
在煮沸的豆?jié){中加入石膏粉制豆腐
A
B
C
D
通過控制止水夾a來制取
灼燒制備
用于分離苯和液溴的混合物
鐵件鍍銅
溫度/℃
S[(NH4)2SO4]/g
S(NH4ReO4)/g
20
75.4
6.1
30
78.0
32.3

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