一、單選題
1．百年變局，科技創(chuàng)新是“關(guān)鍵變量”。2023年中國科技取得新突破，下列材料屬于無機(jī)半導(dǎo)體材料的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列離子方程式書寫正確的是( )
A.水解：
B.通入溶液中：
C.溶液與足量溶液反應(yīng)：
D.金屬鋁與溶液反應(yīng)：
3．已知反應(yīng)可以制取硫酸銨晶體，下列說法正確的是( )
A.的電子式為
B.的VSEPR模型為三角錐形
C.鈣離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.由非金屬元素組成，僅含共價(jià)鍵
4．下列敘述正確的是( )
A.濃硝酸見光分解的產(chǎn)物有
B.加入飽和溶液中可生成
C.蘇打不穩(wěn)定，受熱分解生成
D.銅分別與和粉在加熱條件下反應(yīng)生成和
5．已知反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若反應(yīng)消耗了粉（足量）。下列說法正確的是( )
A.所得溶液中數(shù)目為0.5
B.收集到的分子數(shù)為1.5
C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5
D.生成的含共價(jià)鍵數(shù)為2
6．離子液體在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.電負(fù)性：
B.第一電離能：
C.該化合物的離子鍵弱，熔點(diǎn)低
D.該化合物中N原子發(fā)生和雜化
7．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.AB.BC.CD.D
8．是一種將和按1∶1比例在真空石英管中加熱到后形成的銅摻雜改性鉛磷灰石材料，可表示為。W、X為既不同周期也不同主族的短周期元素，為金屬元素，M元素的原子與碳原子具有相同的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是( )
A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：
B.原子半徑：
C.一定條件下，Y能與硫酸反應(yīng)生成氣體
D.X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸
9．常溫下，用的溶液滴定等濃度的溶液和用的溶液滴定等濃度的溶液，滴定過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.a點(diǎn)的等于b點(diǎn)的
B.等濃度等體積的溶液與溶液的導(dǎo)電能力不相同
C.c點(diǎn)溶液中陰離子總濃度大于d點(diǎn)溶液中陰離子總濃度
D.e點(diǎn)溶液中：
10．光響應(yīng)高分子材料在人工肌肉、微型機(jī)器人等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用前景。我國科學(xué)家合成了一種光響應(yīng)高分子M，其合成路線如圖，下列說法正確的是( )
A.G的分子式為
B.F與溶液反應(yīng)，鍵斷裂
C.G和H反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)
D.完全水解，需要的物質(zhì)的量為
11．我國科學(xué)家發(fā)明了一款可充放電的全固態(tài)鈉電池，工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.放電時(shí)，由M極遷移至N極
B.放電時(shí)，M極電極反應(yīng)式為
C.充電時(shí)，M極為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
D.充電時(shí)，每消耗，理論上生成
12．用鐵和氨氣在發(fā)生置換反應(yīng)得到有磁性的，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示?？梢酝耆娲摼w中頂角位置或者面心位置轉(zhuǎn)化為兩種替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列說法正確的是( )
A.比穩(wěn)定
B.晶胞中周圍距離最近的有12個(gè)
C.基態(tài)N原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有7種
D.可通過紅外光譜儀來獲取晶體結(jié)構(gòu)信息
13．下列實(shí)驗(yàn)操作與對應(yīng)的現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．某溫度下，在剛性密閉容器中模擬用冶煉涉及如下反應(yīng)①，②，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為。下列說法不正確的是( )
A.該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為
B.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)①達(dá)到平衡
C.通入，再次達(dá)到平衡，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變
D.若溫度不變，縮小容器體積，則的平衡分壓增大
二、填空題
15．工業(yè)上以菱錳礦（主要成分為，含雜質(zhì)）為原料制取金屬錳的工藝流程如下：
已知常溫下，溶度積常數(shù)如下表：
（1）基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為_______，的空間結(jié)構(gòu)為_______。
（2）“酸浸”時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，可采取的措施有_______（答兩條），該過程一般選擇硫酸而不用鹽酸的原因是______________。
（3）“酸浸”過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）常溫下，加稀氨水時(shí)調(diào)約為4，則濾渣2的主要成分是_______。
（5）“除雜1”時(shí)加入適量的，除去的主要離子為_______，過濾后得到的濾液中，則其的范圍是_______。
16．亞硝酸鈣廣泛應(yīng)用于鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑，其為白色粉末，易潮解、易溶于水。實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置，用干燥的與過氧化鈣反應(yīng)制取。
（1）儀器A的名稱是_______，裝置Ⅰ中試劑名稱是_______。
（2）裝置的連接順序是c→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______（填字母）。
（3）滴入稀硝酸前需要通入一段時(shí)間，待反應(yīng)結(jié)束后還需繼續(xù)通一會，繼續(xù)通的目的是_______。
（4）裝置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中觀察到的現(xiàn)象是______________。
（5）裝置Ⅴ的作用是______________。
（6）裝置Ⅵ中氮元素被氧化成價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為______________。
（7）測定所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中硝酸鈣的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①除去時(shí)，需要煮沸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為，則所得產(chǎn)品中硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
17．綜合利用二氧化碳可以緩解溫室效應(yīng)。
（1）利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸的部分反應(yīng)歷程如圖，該反應(yīng)歷程的決速步驟是_______（填序號），由中間產(chǎn)物T2到產(chǎn)物的_______。
（2）二氧化碳與氫氣反應(yīng)過程涉及的主要反應(yīng)如下：
①
②
向恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述反應(yīng)①和②，起始總壓強(qiáng)為，實(shí)驗(yàn)測得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性（轉(zhuǎn)化的中生成的百分比）隨溫度變化如圖。表示選擇性的曲線是_______（填“X”或“Y”），a、c兩點(diǎn)中的產(chǎn)率最高的是_______點(diǎn)，時(shí)反應(yīng)①的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______，Y曲線如此變化的原因是_______。
（3）二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成的水在溫度低于時(shí)可形成多種冰的晶體，其中兩種冰晶體的晶胞如圖1，冰晶體中微粒間的作用力有_______，A晶胞和B晶胞的體積比為_______。
（4）工業(yè)上采用以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池可綜合利用二氧化碳，工作原理如圖2，則通入氫氣的電極反應(yīng)式為______________。
18．鄰羥基氮雜萘可用作醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料中間體，其合成路線如下圖所示：
已知：
（1）A的名稱為_______，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_______，B→甘油的反應(yīng)類型是_______。
（2）C能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。
（3）的化學(xué)方程式為_______。
（4）化合物G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③含有
④苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
（5）根據(jù)流程中的信息和已學(xué)知識，寫出下列流程（為芳基）中Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式：_______、_______。
參考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：D
解析：A.該方程不是水解，是電離；
B.通入溶液中不會生成沉淀；
C.比更難溶，所以碳酸氫鎂溶液與足量溶液反應(yīng)生成。
3．答案：C
解析：A.的電子式為：；
B.的VSEPR模型為正四面體形；
D.既含共價(jià)鍵，又含離子鍵。
4．答案：B
解析：A.濃硝酸見光分解的產(chǎn)物有；B.；所以可轉(zhuǎn)化；C.蘇打是，受熱不分解；D.銅與S粉在加熱條件下反應(yīng)生成。
5．答案：C
解析：A.因?yàn)橐?，所得溶液中的?shù)目小于0.5；
B.由于生成的一部分轉(zhuǎn)化為，收集到的分子數(shù)少于1.5；
D.反應(yīng)消耗粉，生成，所含共價(jià)鍵數(shù)為3。
6．答案：B
解析：B.第一電離能：。
7．答案：A
解析：B.膠體可以透過濾紙，過濾不能除去膠體中的；
C.測溶液的時(shí)，不能把試紙放入溶液中；
D.配制銀氨溶液是把氨水滴入溶液中。
8．答案：C
解析：根據(jù)題意，可知M為為，再由和化合價(jià)守恒可知X是是O。A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：；B.原子半徑：；C.與濃硫酸在加熱條件下，可以生成氣體；D.X是P，P元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不屬于強(qiáng)酸。
9．答案：D
解析：A.兩點(diǎn)的溫度相同，兩點(diǎn)的相等；B.由圖可知，等濃度等體積的溶液與溶液的導(dǎo)電能力不相同；C.兩點(diǎn)的溶質(zhì)分別為點(diǎn)有：，d點(diǎn)有：，由于溶液呈堿性，，故溶液中的大于溶液中的，兩種溶液中一樣大，c點(diǎn)溶液中陰離子總濃度大于d點(diǎn)溶液中陰離子總濃度；D.e點(diǎn)是等物質(zhì)的量的和的混合溶液，由電荷守恒得，由物料守恒得，，聯(lián)合得：。
10．答案：D
解析：A.G的分子式為；
B.F是醇，與不發(fā)生反應(yīng)；
C.G和H反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；
D.M中左邊酯基有m個(gè)，右邊酯基有n個(gè)，完全水解，需要的物質(zhì)的量為。
11．答案：B
解析：由題意可知，該電池是金屬鈉失電子，放電時(shí)N為負(fù)極，M為正極。
A.放電時(shí)應(yīng)由N極遷移至M極；
C.充電時(shí)，M極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
D.充電時(shí)，每消耗，轉(zhuǎn)移電子，理論上生成。
12．答案：B
解析：A.由圖2可知，能量高于，故穩(wěn)定性比差；
C.基態(tài)N原子核外電子排布為，核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有5種；
D.獲取晶體結(jié)構(gòu)信息的是X射線衍射儀。
13．答案：B
解析：A.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，所以A結(jié)論不能由此判斷；
C.溶液中同時(shí)存在的電離和水解，不能通過直接比較和的水解平衡常數(shù)；
D.溶液與反應(yīng)后，過量，再滴加溶液生成藍(lán)色沉淀，不能說明是轉(zhuǎn)化成。
14．答案：D
解析：由于，容器中和的分壓是相等的，都為。
A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)為；
B.由于容器體積不變，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，說明和的質(zhì)量不改變，反應(yīng)都達(dá)到平衡；
C.溫度不變，不變，和的平衡分壓均為不變，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變；
D.溫度不變，不變，和的平衡分壓均為不變。
15．答案：（1）；平面三角形
（2）攪拌、粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度等；鹽酸與二氧化錳會發(fā)生反應(yīng)，電解制錳時(shí)會產(chǎn)生污染氣體
（3）
（4）
（5）;
解析：（1）為25號元素，價(jià)電子排布式為在此基礎(chǔ)上失去最外層電子，故為；的中心原子無孤電子對，3個(gè)鍵電子對，故為雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。
（2）鹽酸可能會與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)引入的氯離子在最后電解制錳時(shí)會在陽極放電，從而生成污染氣體氯氣。
（4）根據(jù)金屬氫氧化物的溶度積數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)為4左右，目的是為了除去，故濾渣2的主要成分是。
（5）結(jié)合金屬硫化物的溶度積常數(shù)數(shù)據(jù)可知，加入適量的除去的主要離子是，此時(shí)硫離子需要剛好完全沉淀但不能沉淀；根據(jù)和的數(shù)據(jù)可計(jì)算出的范圍是。
16．答案：（1）三頸燒瓶；無水氯化鈣（或堿石灰、五氧化二磷固體）
（2）fgabdeh
（3）將裝置內(nèi)的全部填入Ⅵ中除去
（4）銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片不斷變小，溶液變藍(lán)
（5）防止Ⅵ中的水蒸氣進(jìn)入Ⅲ裝置中
（6）
（7）①；②[或]
解析：（7）②還原的反應(yīng)為：，滴定的反應(yīng)為：。，，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或。
17．答案：（1）③；
（2）X；；4.2（或）；前以反應(yīng)①為主，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率下降，后以反應(yīng)②為主，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高
（3）氫鍵、分子間作用力（或范德華力）；
（4）
解析：（1）③的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，因此為決速步。
由中間產(chǎn)物到產(chǎn)物的。
（3）冰晶體中微粒間的作用力有分子間作用力和氫鍵，由圖可知：A晶胞中含2個(gè)分子，B晶胞中含4個(gè)分子，根據(jù)晶體密度公式有，可計(jì)算。
（4）通氫氣一極為原電池的負(fù)極，結(jié)合電解質(zhì)為熔融碳酸鹽可知負(fù)極反應(yīng)為。
18．答案：（1）3-氯-1-丙烯（或3-氯丙烯）；羥基、氨基取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）
（2）
（3）
（4）12
（5）；
解析：A：，B：，C：，D：，E：，F(xiàn)：，H：。
（4）苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，有鄰、間、對三種位置，符合條件的，只下列四種情況：
①有3種；
②有3種；
③有3種；
④有3種，共12種。
A“北斗衛(wèi)星”氮化鎵芯片
B“奮斗者”潛水器鈦合金外殼
C“中國天眼（FAST）”合成樹脂鏡面
D“山東艦”特種鋼甲板
A中和熱測定
B除去膠體中的溶液
C測定溶液的
D配制銀氨溶液
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中加入稀鹽酸
產(chǎn)生白色沉淀
非金屬性：
B
向溶液中滴加溶液
產(chǎn)生白色沉淀
結(jié)合的能力：
C
常溫下用計(jì)測定溶液和溶液的
為8.3，為8.9
水解平衡常數(shù)：
D
取一支試管加入溶液，先滴加溶液，再滴幾滴溶液
先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色

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