一、單選題
1．化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.杭州亞運(yùn)會(huì)火炬采用“零碳甲醇”作為燃料，它是利用焦?fàn)t氣中的氫氣和從工業(yè)尾氣中捕捉的共同合成，是符合“碳中和”屬性的綠色能源
B.用“杯酚”分離和，反映出了超分子具有分子識(shí)別的特性
C.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可降解為小分子，為消除“白色污染”帶來了希望
D.豆腐是具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，其制作原理是利用鹽鹵等物質(zhì)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)變性
2．鹽酸米多君是用來治療低血壓的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.該物質(zhì)分子式為
B.其水解產(chǎn)物之一可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
C.1ml該物質(zhì)最多可以消耗2mlNaOH
D.該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應(yīng)
3．工業(yè)上以含硫礦物（如黃鐵礦）為原料來制備硫酸，其流程如下：
下列說法正確的是( )
A.基態(tài)S原子核外有16種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
B.食品中添加適量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C.濃硫酸不能干燥，但可干燥HI
D.能降低反應(yīng)的活化能，提高的平衡轉(zhuǎn)化率
4．同一主族元素形成的物質(zhì)在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上往往具有一定的相似性。下列說法正確的是( )
A.冰中1個(gè)周圍有4個(gè)緊鄰分子，晶體中1個(gè)周圍也有4個(gè)緊鄰分子
B.P和Cl可以形成分子，N和Cl也可以形成分子
C.可與堿生成，也可與堿生成
D.可與水生成HCl和HClO，也可與水生成HF和HFO
5．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異對(duì)應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.17g中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3
B.100mL1溶液含數(shù)目為0.1
C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的甲酸的水溶液含氫原子數(shù)目為8
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L含非極性鍵的數(shù)目一定為0.2
7．我國(guó)是新能源汽車第一大市場(chǎng)，預(yù)計(jì)到2025年，全球鋰離子電池市場(chǎng)裝機(jī)規(guī)模量將超過400GWh。某科研小組設(shè)計(jì)的一種處理廢舊鋰離子電池的方法如下：
已知鋰離子電池正極材料可表示為：。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作Ⅰ，使用的儀器可以有布氏漏斗、吸濾瓶等
B.已知正極材料中C和Ni都是+3價(jià)，那么Mn也是+3價(jià)
C.水浸并通入過程中發(fā)生的反應(yīng)為：
D.增大的流速，可以不斷提高鋰的浸出率
8．已知X、Y、Z、M、N、P是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，相關(guān)信息見下表。下列說法正確的是( )
A.Z的氫化物穩(wěn)定性大于Y的氫化物
B.由Y和M組成的二元化合物中一定只含離子鍵
C.由Z元素組成的有很微弱的極性，它在中的溶解度比在中大
D.由X、Y、P三種元素可以組成，1ml該離子中含有12mlσ鍵
9．由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．近期，某科研團(tuán)隊(duì)將離子液體1-乙基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽（用IL表示）和單原子C-bCN（相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖1所示）共同負(fù)載在超薄納米片上，大幅改善了光催化還原的電化學(xué)反應(yīng)（相關(guān)電化學(xué)原理如圖2所示）。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.C-bCN中的C元素位于周期表ds區(qū)，屬于副族元素
B.IL中的陰離子的空間構(gòu)型為正八面體
C.該電化學(xué)裝置的陽極反應(yīng)為：
D.相比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑，IL中粒子為帶電荷的離子，故具有難揮發(fā)的優(yōu)勢(shì)
11．用下列裝置和藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )
A.AB.BC.CD.D
12．銅氧化物常被用作高溫超導(dǎo)基礎(chǔ)材料，向其中摻雜一些特定元素可以改變材料的電子結(jié)構(gòu)和能帶結(jié)構(gòu)。一種鑭鍶銅氧（LSCO）單胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知c軸方向上Cu-O之間距離大于a軸和b軸方向上Cu-O之間距離。下列說法正確的是( )
A.改變摻雜鑭和鍶的比例不會(huì)影響該材料的超導(dǎo)效果
B.LSCO的化學(xué)式可表示為
C.Cu的第一電離能大于Cu的第二電離能
D.由圖可知Cu填充在由O形成的正八面體空隙中
13．α-甲基芐溴在氫氧化鈉水溶液中水解的勢(shì)能變化（Ph表示苯基）如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)有2個(gè)過渡態(tài)，且反應(yīng)速率由第二步?jīng)Q定
B.α-甲基芐溴不能使溴水褪色，且其水解產(chǎn)物也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.α-甲基芐溴和足量氫氣加成后的產(chǎn)物中有5種不同環(huán)境的氫
D.中間體中的帶正電荷的碳原子雜化方式為
14．下圖是常溫下碳酸銨溶液中pH變化與各粒子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系圖，已知25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)：；。。下列說法正確的是( )
A.碳酸銨溶液呈堿性的主要原因?yàn)椋?br>B.溶液中一定存在
C.根據(jù)該題數(shù)據(jù)，等濃度的和在水溶液中可以大量共存
D.當(dāng)溶液pH=8.3時(shí)，溶液中和相等
二、實(shí)驗(yàn)題
15．對(duì)氯甲苯（）常作為染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，也可用作溶劑。其制取原理是：先用芳胺在一定條件下制成芳香重氮鹽，然后在CuCl催化下，芳香重氮鹽中的重氮基被氯原子取代生成芳香族氯化物。其原理如下：
Ⅰ.CuCl沉淀的制備
（1）將在水溶液中加熱一段時(shí)間后，即可得到CuCl沉淀。俗稱_____，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。
Ⅱ.重氮鹽溶液的制備
（2）實(shí)驗(yàn)過程中溶液過量可能帶來的弊端是_____；可用尿素將其除去，生成的氣體無污染，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。
Ⅲ.對(duì)氯甲苯的制備
（3）水蒸氣蒸餾裝置如下圖所示，圖中長(zhǎng)導(dǎo)管a的作用是_____；
結(jié)束蒸餾后，下列操作正確的排序?yàn)開______（填序號(hào)）。
①熄滅酒精燈
②打開旋塞
③停止通冷凝水
（4）CuCl催化機(jī)理分兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整：
①
②_______。
（5）對(duì)氯甲苯粗品經(jīng)過精制后，得到1.50g產(chǎn)品，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于_______（填標(biāo)號(hào)）。
A.55%
B.60%
C.65%
D.70%
三、填空題
16．以釩礦石為原料制備化工產(chǎn)品的一種工藝流程如下：
已知：ⅰ.“焙燒”后，固體中主要含有；“酸浸”后，釩以形式存在。
ⅱ.P204對(duì)四價(jià)釩（）具有高選擇性，萃取而不萃取。
ⅲ.多釩酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。
ⅳ.該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe的價(jià)電子排布式為_________。
（2）“還原中和”時(shí)，還原步驟中參與反應(yīng)的離子方程式為_________。
（3）釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關(guān)系如圖1、圖2所示。指出適宜的工藝條件為_________。使用冰水洗滌多釩酸銨的目的是_________。
（4）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有_________。
（5）萃取后的“水相”中含有豐富的金屬資源，經(jīng)三道工序可回收溶液。請(qǐng)根據(jù)題給信息，參照上述工藝流程，選用括號(hào)中所給試劑，將下列工藝流程剩余兩步工序補(bǔ)充完整（、稀）。
（6）已知常溫下的分別為，若上述水相“沉鈣”后，理論上不超過_________。
17．二氧化碳和甲烷是導(dǎo)致全球氣候變暖的氣體，將兩者共同轉(zhuǎn)化，不僅能有效減少溫室氣體排放，還能得到具有高附加值的化學(xué)品或清潔燃料。
Ⅰ.和CO催化重整（DRM）反應(yīng)制取合成氣（）
主反應(yīng)：①副反應(yīng)：
②
③
④
（1）計(jì)算主反應(yīng)_________，副反應(yīng)產(chǎn)生過多的積碳可能帶來的危害是_________。
（2）已知吉布斯自由能，以為縱坐標(biāo)，T為橫坐標(biāo)，主反應(yīng)①的與T的關(guān)系圖除了會(huì)經(jīng)過圖1中O點(diǎn)，還會(huì)經(jīng)過_________點(diǎn)（填標(biāo)號(hào)）。
（3）壓強(qiáng)恒定為、投料比，在不同溫度下反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率和的選擇性如圖2所示（已知選擇性=×100%）。
①800℃之后，選擇性下降，下列解釋最合理的是_______（填標(biāo)號(hào)）。
A.反應(yīng)②的>0，升溫使其平衡正向移動(dòng)
B.升溫反應(yīng)①②③平衡均正向移動(dòng)，且以反應(yīng)②為主
C.發(fā)生逆水煤氣副反應(yīng)
②800℃時(shí)，僅考慮發(fā)生反應(yīng)①、②，按圖2數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)②的_____（計(jì)算結(jié)果保留最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）。
Ⅱ.電化學(xué)耦合轉(zhuǎn)化
（4）按圖3裝置進(jìn)行電化學(xué)耦合，電極B上生成的電極反應(yīng)式為_______；若生成的乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為1:1，則正、負(fù)兩極消耗的溫室氣體的物質(zhì)的量之比為_______。
18．佐米曲坦（化合物J）是治療偏頭疼的藥物，其合成路線之一如下（部分反應(yīng)條件省略）：
（1）B的化學(xué)名稱為_________，化合物E中官能團(tuán)的名稱為_________。
（2）由C到D的反應(yīng)類型為_________。
（3）請(qǐng)寫出該路線中由G生成H的化學(xué)方程式_________。
（4）A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物_________（填“能”或“不能”）導(dǎo)電，試從結(jié)構(gòu)角度解釋：_________。
（5）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。
①含有
②有1個(gè)手性碳原子
③既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中，核磁共振氫譜理論上有6組峰，且峰面積之比為3:2:2:2:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________（寫出一種）。
參考答案
1．答案：D
解析：A.“零碳甲醇”是利用焦?fàn)t氣中的氫氣和從工業(yè)尾氣中捕捉的共同合成。每生產(chǎn)1噸這種“零碳甲醇”可消納1.375噸，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零排放，是符合“碳中和”屬性的綠色能源；A正確；B.將和的混合物加入一種空腔大小適配的“杯酚”中，“杯酚”像個(gè)碗似的把裝起來而不能裝下，這是借助分子間力形成超分子的例子，反映出來的超分子的特性被稱為“分子識(shí)別”，B正確；C.聚乳酸屬于微生物降解高分子，在微生物的作用下切斷某些化學(xué)鍵，降解為小分子，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)楹偷任镔|(zhì)而消失，C正確；D.豆腐在制作過程中可加入石膏、等物質(zhì)使蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，而不是變性，D錯(cuò)誤。
2．答案：A
解析：A.該物質(zhì)分子式為，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)水解可生成氨基酸，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，B正確；C.1ml該物質(zhì)中酰胺基水解消耗1mlNaOH，—消耗1mlNaOH，共消耗2mlNaOH，C正確；D.苯環(huán)可發(fā)生加成，取代反應(yīng)，羥基可以被氧化，與氫氣加成也屬于還原反應(yīng)，D正確。
3．答案：B
解析：A.量子力學(xué)上，把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)軌道，基態(tài)S原子電子排布式為，共占據(jù)9個(gè)原子軌道，有9種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.可以殺菌，同時(shí)又是一種抗氧化劑，但如果含量超標(biāo)，對(duì)人體健康是不利的，適量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正確；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以與HI發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.催化劑不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。
4．答案：C
解析：A.冰中水分子之間的主要作用力是氫鍵，因?yàn)闅滏I有方向性，1個(gè)周圍緊鄰4個(gè)分子；而分之間作用力是范德華力，故往往采取密堆積的形式，每個(gè)周圍緊鄰12個(gè)分子，A錯(cuò)誤；B.P原子最外層有3s、3p、3d，5個(gè)雜化軌道和5個(gè)Cl成鍵，而N原子最外層只有2s、2p，形成不了5個(gè)軌道和Cl成鍵，B錯(cuò)誤；C.中心Al缺電子可以和NaOH反應(yīng)生成配離子中心B也缺電子，也可以和NaOH反應(yīng)生成配離子，C正確；D.和水反應(yīng)生成HF和，D錯(cuò)誤。
5．答案：B
解析：A.中心原子均采取雜化，且都有1對(duì)孤電子對(duì)，因?yàn)镹電負(fù)性>P，使中成鍵電子更靠近中心原子，斥力更大，鍵角更大，A正確；B.鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵。對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵。因而前者沸點(diǎn)低于后者的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C.由于F的電負(fù)性大于Cl，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使極性：，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更易電離出氫離子，pKa更小，C正確；D.是離子晶體，是分子晶體，作用力：離子鍵大于范德華力，導(dǎo)致的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于，D正確。
6．答案：C
解析：A.中N有3個(gè)σ鍵電子對(duì)（N—H），和1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B.溶液中存在有，B錯(cuò)誤；C.100g46%的HCOOH的水溶液中，含HCOOH46g，54g，含H總數(shù)為8，C正確；D.存在有同分異構(gòu)現(xiàn)象，可能是丙烯或環(huán)丙烷，非極性鍵數(shù)目不確定，D錯(cuò)誤。
7．答案：D
解析：A.操作Ⅰ是過濾操作，可用抽濾的方法，使用的儀器為布氏漏斗、吸濾瓶等，A正確；B.正極材料化學(xué)式為：，因?yàn)镃和Ni都是+3價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得出Mn也是+3價(jià)，B正確；C.碳酸鋰在水中的溶解度較低，因此采用通水浸的方法，將碳酸鋰轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒奶妓釟滗嚕⑼ㄈ脒^程中發(fā)生的離子方程式為：，C正確；D.流速上升的過程中，碳酸鋰轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟滗嚨姆磻?yīng)越發(fā)充分地進(jìn)行，鋰的浸出率不斷上升。但流速達(dá)到一定值時(shí)，流速過快，未能充分與碳酸鋰和水反應(yīng)就逸出，接觸不夠充分導(dǎo)致反應(yīng)的效率下降，鋰浸出率反而下降。D錯(cuò)誤。
8．答案：C
解析：X是宇宙中含量最多的元素，所以是H；Z價(jià)層電子排布是，所以是O；Y最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同，原子序數(shù)比Z小，所以最高能級(jí)電子排布式是，是N；M只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，所以是Na；N能層數(shù)和價(jià)電子數(shù)都為3，所以是Al；P價(jià)層電子對(duì)排布式為，是Cu。A.N、O元素的氫化物都不止一種，穩(wěn)定性各不相同，無法比較，A錯(cuò)誤；B.由Y和M組成的二元化合物不止一種，如既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.有很微弱的極性，是非極性分子，分子極性很大，所以在中的溶解度比在中大，C正確；D.由X、Y、P三種元素可以組成，每1ml該離子中含有16mlσ鍵，D錯(cuò)誤。
9．答案：A
解析：A.向可能含有苯酚的苯溶液中滴入濃溴水，如果有苯酚的話，生成的2，4，6-三溴苯酚會(huì)溶于苯中，所以不能說明該溶液不含苯酚，A錯(cuò)誤；B.從Fe電極區(qū)取出少量溶液滴入2滴溶液，避免了對(duì)鐵電極的氧化，沒有產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明沒檢出，所以Fe未被腐蝕，B正確；C.加熱前，無明顯現(xiàn)象，加熱后，溶液變紅，說明生成了堿，可以說明Mg與熱水發(fā)生了反應(yīng)，C正確；D.溶液中和不能形成紅色物質(zhì)，所以與的性質(zhì)不一樣，D正確。
10．答案：A
解析：A.C元素位于周期表第Ⅷ族，屬于副族元素，但分區(qū)在d區(qū)，A錯(cuò)誤；B.IL中的陰離子中心原子采用的是雜化，所以空間構(gòu)型為正八面體，B正確；C.該電化學(xué)裝置的陽極反應(yīng)為：，C正確；D.1-乙基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽（IL）是離子液體，雖然離子半徑大，離子鍵較弱，但和傳統(tǒng)有機(jī)溶劑比，比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑難揮發(fā)，D正確。
11．答案：B
解析：A.左側(cè)試管中的導(dǎo)管需要伸到液面以下，A錯(cuò)誤；B.苯、濃硫酸、濃硝酸混合物水浴加熱到50~60℃制取硝基苯，三頸燒瓶有多個(gè)口，可以在其中一個(gè)口中插入溫度計(jì)測(cè)混合液溫度，由于反應(yīng)物易揮發(fā)，需要冷凝回流，B正確；C.Na可以和反應(yīng)置換出Ti，但需要隔絕空氣，C錯(cuò)誤；D.石蠟油加熱會(huì)分解產(chǎn)生不飽和烴，所以不能說明石蠟油中含有不飽和烴，D錯(cuò)誤。
12．答案：B
解析：A.摻雜鑭和鍶的比例不同該材料的超導(dǎo)效果就會(huì)不同，A錯(cuò)；B.Cu位于8個(gè)頂角和體心，共2個(gè)；O有16個(gè)在棱上，4個(gè)在面上，2個(gè)在體內(nèi)，共8個(gè)；La和Sr有8個(gè)在棱上，2個(gè)在體內(nèi)，共4個(gè)；所以LSCO的化學(xué)式為，B正確；C.根據(jù)逐級(jí)電離能大小關(guān)系Cu的第一電離能小于Cu的第二電離能，C錯(cuò)誤；D.由體心Cu可看出Cu填充在由O形成的八面體空隙中，但c軸方向上Cu-O之間距離大于a軸和b軸方向上Cu-O之間距離，所以不是正八面體空隙中，D錯(cuò)誤。
13．答案：D
解析：A.由圖可知該反應(yīng)有2個(gè)過渡態(tài)，第一步活化能大，所以反應(yīng)速率由第一步?jīng)Q定，A錯(cuò)誤；B.α-甲基芐溴不能和溴水發(fā)生反應(yīng)而褪色，但其水解產(chǎn)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.α-甲基芐溴和足量氫氣加成后的產(chǎn)物中有6種不同環(huán)境的氫，C錯(cuò)誤；D.中間體中的帶正電荷的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用雜化，D正確。
14．答案：D
解析：A.碳酸銨溶液中既存在銨離子水解，又存在碳酸根離子水解，由常數(shù)可知碳酸根離子水解程度更大，所以呈堿性的主要原因?yàn)椋海珹錯(cuò)誤；B.溶液中還存在和，該物料守恒不正確，B錯(cuò)誤；C.和發(fā)生水解的離子方程式可以求出，和初始濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)可以求出和的轉(zhuǎn)化率都約為76%，由此可見，水解程度較大，在水溶液中無法大量共存，C錯(cuò)誤；D.由的可求出和相等時(shí)，pH=8.3，D正確。
15．答案：（1）膽礬（藍(lán)礬）；
（2）降低溶液的酸性，導(dǎo)致重氮鹽發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)；
（3）安全管，平衡壓強(qiáng)；②①③
（4）
（5）B
解析：（1）根據(jù)所給反應(yīng)物在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得離子反應(yīng)方程式為：。
（2）根據(jù)題目所給條件：重氮鹽的生成需在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行，以免發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)。亞硝酸鈉溶液呈堿性，過量會(huì)降低溶液的酸性，導(dǎo)致重氮鹽發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)；另外后續(xù)步驟中的CuCl有還原性，亞硝酸鈉溶液過量也可以氧化CuCl，使催化效率降低。第一步加入過量鹽酸，溶液顯酸性，生成無污染氣體為和，方程式為：。
（3）a管與大氣連通，可以起到平衡壓強(qiáng)的作用。答案為：安全管，平衡壓強(qiáng)。蒸餾結(jié)束后，為防止倒吸和保證冷凝效果，應(yīng)先打開旋塞，再熄滅酒精燈，最后停止通入冷凝水，答案為：②①③。
（4）根據(jù)步驟Ⅲ的總反應(yīng)：，先生成氯化銅，再與反應(yīng)生成CuCl，答案為：。
（5）2.10g對(duì)甲苯胺的物質(zhì)的量約為0.0196ml，根據(jù)元素守恒可得對(duì)氯甲苯的理論產(chǎn)量為0.0196ml，質(zhì)量為2.479g，實(shí)際產(chǎn)量為1.50g，故產(chǎn)率為，選B。
16．答案：（1）
（2）
（3）820℃、6.5%；洗去沉淀表面的離子并減少損失
（4）、有機(jī)溶劑P2O4
（5）
（6）2.5
解析：（2）還原中和時(shí)還原步驟加入的還原劑為Fe，將還原為，且稀硫酸酸浸提供酸性環(huán)境，離子方程式為：。
（3）由圖知浸取率最高時(shí)對(duì)應(yīng)的條件在820℃左右、硫酸加入量為6.5%左右時(shí)，答案為：820℃，6.5%；過濾后沉淀表面附著有濾液，由于產(chǎn)品微溶于冷水，用冰水洗滌可減少損失，答案為：洗去沉淀表面的離子并減少損失。
（4）多釩酸銨在煅燒時(shí)釋放出氨氣，有機(jī)溶劑P2O4在反萃取時(shí)分離出來，答案為：、P2O4。
（5）根據(jù)流程分析，萃取后的水相中含有、少量的，NaF將沉淀出去后，用雙氧水在酸性條件下將氧化成，為了減少雜質(zhì)的引入，用MnO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2到8.1之間除去，答案為：。
（6），當(dāng)時(shí)，；此時(shí)。
17．答案：（1）；過多積碳會(huì)覆蓋在催化劑表面，導(dǎo)致其活性下降（2）D
（3）①C；②
（4）；3:4
解析：（1）由蓋斯定律可知：，因反應(yīng)物分子需吸附在催化劑表面參與反應(yīng)，故積碳過多會(huì)導(dǎo)致：積碳會(huì)占據(jù)催化劑表面的活性點(diǎn)位，導(dǎo)致催化劑活性下降。
（2）根據(jù)可知與為線性關(guān)系，其斜率為?，因主反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即>0，斜率經(jīng)過O點(diǎn)后應(yīng)還要經(jīng)過D點(diǎn)。
（3）①因?yàn)榉磻?yīng)①②③均為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡均正向移動(dòng)，①③正移生成氫氣，②正移消耗氫氣，因主反應(yīng)①的熱效應(yīng)最大，升溫對(duì)①的影響最大反應(yīng)①占主導(dǎo)，A、B解釋不合理，根據(jù)逆水煤氣副反應(yīng)所給相關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出該副反應(yīng)的自發(fā)溫度大約在800℃左右，該反應(yīng)的發(fā)生是造成選擇性下降的原因，答案為：C；②假設(shè)起始投料為：1.5ml，1ml，根據(jù)圖2，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為80%，
根據(jù)選擇性=×100%，解得x=0.4
平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量如下：。氣體的總物質(zhì)的量為。反應(yīng)②的。
（4）據(jù)圖所示，電極B為陽極，甲烷失電子分別生成乙烷和乙烯，-通過電解質(zhì)從A極移向B極，生成乙烯的電極反應(yīng)為：；當(dāng)生成的乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，可假設(shè)生成的乙烷和乙烯均為1ml，則有，答案為：3:4。
18．答案：（1）3-苯基丙烯腈；氨基、酯基
（2）加成反應(yīng)
（3）
（4）能；聚苯乙炔分子中形成的共軛大π鍵體系為電荷傳遞提供了通路
（5）19；或或
解析：（1）可視為苯基取代了丙烯腈3號(hào)位上的氫原子，可命名為：3-苯基丙烯腈；E中兩個(gè)官能團(tuán)分別為：氨基、酯基。
（2）C（）與氨氣反應(yīng)生成D（）為碳碳雙鍵上的加成反應(yīng)。
（5）D的分子式為，不飽和度為5，根據(jù)所給限定條件：③既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)含有HCOO-，①，兩個(gè)片段之外，還剩余3個(gè)飽和碳原子，根據(jù)其中一個(gè)為手性碳原子，可先確定如下結(jié)構(gòu)片段：，此時(shí)剩下最后一個(gè)飽和碳原子：①可以在環(huán)上形成甲基支鏈，共10種（可參考苯環(huán)上形成3條不同支鏈的情況處理）；②作為亞甲基出現(xiàn)在三種位置，共9種，共計(jì)19種，其中核磁共振氫譜面積比為3:2:2:2:1:1的可以是或或。
選項(xiàng)
性質(zhì)差異
解釋
A
鍵角：
電負(fù)性：N>P
B
沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛
對(duì)羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵
C
極性：
D
熔點(diǎn)：
晶體類型不同
X
宇宙中含量最多的元素
Y
最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同
Z
原子價(jià)層電子排布是
M
核外只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子
N
與M的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù)
P
最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
A
苯酚的檢驗(yàn)
苯中可能含有苯酚，取樣后滴入足量的濃溴水，無白色沉淀生成
苯中不含苯酚
B
驗(yàn)證犧牲陽極的金屬防護(hù)法
將鋅片與鐵片用導(dǎo)線相連，插入酸化的3%NaCl溶液，一段時(shí)間后從Fe電極區(qū)取出少量溶液，滴入2滴溶液，無明顯現(xiàn)
Fe未被腐蝕
C
探究Mg與水的反應(yīng)
取一小段鎂條，用砂紙除去表面氧化膜，放入試管中，加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象；再加熱試管至液體沸騰，溶液變紅
Mg可以與熱水發(fā)生反應(yīng)
D
簡(jiǎn)單離子與配離子的區(qū)別
向盛有少量蒸餾水的試管中滴入2滴溶液，再滴入2滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象
與的化學(xué)性質(zhì)不一樣
制取
制取硝基苯
制取Ti單質(zhì)
證明石蠟油中含有不飽和烴
A
B
C
D
金屬離子
開始沉淀pH
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
13.9
10.1

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