2024沈陽二中高三下學期開學考試化學含答案-試卷下載-教習網(wǎng)

說明：1.測試時間：75分鐘總分：100分
2.客觀題涂在答題紙上，主觀題答在答題紙的相應位置上
可能用到的相對原子質量：H:1 Li:7 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Pb：207 Zn:65 As:75
第Ⅰ卷（選擇題，共45分）
選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有1個選項符合題意）
1、中國詩詞常蘊含著一些自然科學知識，針對下列一些詩詞，從化學角度解讀錯誤的是
A．“獨憶飛絮鵝毛下，非復青絲馬尾垂”中的“飛絮”與“馬尾”化學成分不同
B．“月波成露露成霜，借與南枝作淡妝”屬于物理變化
C．“殘云收翠嶺，夕霧結長空”，所指“霧”是一種由氮的氧化物造成的光化學煙霧
D．“何意百煉鋼，化為繞指素”，“百煉鋼”其實就是對生鐵的不斷除雜致純的過程
2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，0.5 ml 、、、HF含有電子均為
B．標準狀況下，2.24 L 與水反應轉移電子
C．42 g Fe完全溶于一定量的稀硝酸，則生成氣體的分子數(shù)為
D．電解NaCl溶液在陰極產(chǎn)生11.2 L(標準狀況下)氣體時，有個電子通過溶液進入陽極
3、宏觀辨識和微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列指定反應的離子方程式正確的是
A．溴化亞鐵溶液中通入一定量氯氣：
B．向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液：
C．溶液中加入過量濃氨水：
D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
4、PH3是一種氣體，在貯糧中用作防治害蟲的熏蒸劑。一種制備PH3的流程如下圖所示：

下列說法正確的是
A．反應Ⅱ、反應Ⅲ均屬于氧化還原反應
B．次磷酸的分子式為H3PO2，屬于三元酸
C．反應Ⅰ為：
D．理論上，每1mlP4可生產(chǎn)3.0mlPH3
5、某礦石的主要成分為MgCO3，還含有CaO、SiO2、Fe3O4、Al2O3及少量其它雜質。某工廠采用該礦石為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂，流程如圖(已知：溫度低于700℃時，SiO2不會與CaO等反應)。下列有關說法不正確的是
A．煅燒過程所發(fā)生的主要化學反應方程式為：MgCO3MgO+CO2↑
B．濾渣1的成分是CaSO4和SiO2
C．氧化步驟發(fā)生反應的離子方程式可以是：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D．加X調(diào)pH的X是氧化鎂
6、下列有關儀器的使用和操作，敘述均正確的是
A．AB．BC．CD．D
7、LDFCB是電池的一種電解質，該電解質陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序數(shù)依次增大，其結構如下圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是
A．X的雜化方式是
B．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高
C．電負性：
D．元素Z的最高價氧化物的水化物為一元強酸
8、某藥物具有清熱解毒功效，其有效成分結構如下。下列有關該物質的說法不正確的是
A．所有碳原子不可能處于同一平面上
B．存在順反異構體
C．與足量充分反應后的產(chǎn)物中共含6個手性碳原子
D．1ml該物質最多可與2mlNaOH反應
9、反應的速率方程為(k為速率常數(shù)，其中， A、R為常數(shù)，為活化能，T為開氏溫度，其半衰期反應物消耗一半所需的時間)為0.8/k。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。下列說法正確的是

B．
C．升溫、加入催化劑，縮小容積(加壓)，均能使k增大，導致反應的瞬時速率加快
D．在過量的B存在時，A剩余12.5%所需的時間是
10、某興趣小組用鉛酸蓄電池為電源，電解溶液制備，電解的工作原理如圖，下列敘述錯誤的是

A．鉛酸蓄電池中的電極為電源的X電極
B．該電解裝置實現(xiàn)了反應：
C．該裝置工作一段時間之后，理論上Ｍ室的變小
D．理論上每生成1，鉛酸蓄電池中Y極增加的質量為96g
11、一定量的與足量的碳，在體積可變的恒壓密閉容器中反應：。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。已知：。下列說法正確的是
A．550℃時，若充入稀有氣體，、均減小，平衡不移動
B．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)
C．T℃時，反應達平衡后的轉化率為50%
D．T℃時，若充入等體積的和，平衡不移動
12、某試液中只可能含有K＋、NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)中的若干種離子，離子濃度均為0.1 ml·L－1。某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是( )
A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－
B．濾液X中大量存在的陽離子有NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋
C．無法確定沉淀C的成分
D．原試液中存在的離子為NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
13、稀磁半導體LixZnyAsz的立方晶胞結構如下圖所示，已知N、Q兩點對應的原子坐標分(，，)和(，，0)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯誤的是
A．該晶體的化學式為LiZnAs
B．該晶體中M點的原子坐標為(，，)
C．晶體的密度為g/cm3
D．晶胞x軸方向的投影圖
14、環(huán)己甲醇常用作有機合成的中間體，環(huán)己甲酸戊酯(X)經(jīng)如下反應可生成環(huán)己甲醇(Y)。

下列說法正確的是
A．X和Y均有對映異構體
B．Y的核磁共振氫譜會出現(xiàn)6組峰
C．X屬于環(huán)己甲酸酯結構的同分異構體共有6種(不考慮立體異構)
D．比Y多1個碳的Y的同系物共有3種結構
15.已知H2R是二元弱酸。298K時，向一定濃度的KHR溶液中滴加鹽酸，混合溶液中pX與pH的關系如圖所示或下列說法錯誤的是
A．直線L?表示與pH的關系 B．Ka1（H2R）的數(shù)量級為10-4
C．c點溶液中，c（R2-）>c（HR-） D．KHR和K2R的混合溶液可能呈中性
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
填空題
16．金屬鈦（）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。一種由鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵，還含有少量、等雜質]為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品綠砜的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示。
已知：①易水解為。②在時生成沉淀，時沉淀完全。③高溫下鈦易與等反應．
(1)鈦的性質比鐵活潑，但金屬鈦具有較強的抗腐蝕性，原因可能是。
(2)“酸浸”后鈦主要以存在，寫出相應反應的離子方程式。
(3)某實驗小組為探究混合液中加入鐵粉的最佳反應條件，進行了下列有關實驗。
在其它條件不變的情況下，體系中[指和等含正三價鐵元素的微粒]含量隨、溫度變化如圖1、2，由圖可知，還原體系中的最佳條件為，試分析，在PH介于之間時，量基本保持不變的原因：。
(4)“高溫氯化”時生成和一種可燃性氣體，反應的化學方程式為；“高溫氯化”反應理論計算結果顯示，在條件下達到平衡時，幾乎完全轉化為，但實際生產(chǎn)中反應溫度卻遠高于，其原因是（寫一種）。
(5)經(jīng)處理后，流程中可循環(huán)利用的物質除外，還有（填化學式）。
(6)鎂高溫下冶煉制取鈦時需加保護氣，下列可作為保護氣的是（填標號）。
a． b．Ar c． d．
17．減少排放并實現(xiàn)的有效轉化是科研的熱點。以下幾種為常見的利用方法，回答下列問題：
I．利用干重整反應不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應對環(huán)境的影響。該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：
i． ii．[為吸附活性炭]
反應過程的能量變化如圖所示：
(1)干重整反應的總熱化學方程式為，其反應速率由反應ⅰ決定，則反應ⅱ的逆反應活化能應小于。
II．以氧化銦()作催化劑，可實現(xiàn)催化加氫制甲醇。
已知：①催化劑中時具有活性，而時無活性。
②與在活化的催化劑表面同時發(fā)生如下反應：
反應iii：主反應
反應iv：副反應
(2)工業(yè)上以原料氣通過催化劑表面的方法生產(chǎn)甲醇，是造成催化劑失活的重要原因，為了減少催化劑的失活，可以采用的方法是。
(3)反應iii、iv的平衡常數(shù)的隨的變化曲線如圖所示：
由圖可知，代表反應iii的曲線是 (填“”或“”)，原因是；升高溫度，反應iv的平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)在恒溫恒容密閉容器中，按物質的量比加入和，發(fā)生反應iii和反應iv，初始壓強為。相同時間內(nèi)的轉化率、甲醇的產(chǎn)率在不同溫度下的變化如圖所示(不考慮溫度對催化劑的影響)：
①在以上，升高溫度，甲醇的產(chǎn)率降低的原因是。
②時，反應已處于平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強為，則反應ⅳ的平衡常數(shù) (結果用分數(shù)表示)。
18．肉桂酸主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機合成等方面。合成原理及有關裝置如圖所示：
制備過程：
①在儀器c中放入新蒸餾的苯甲醛、新蒸餾的乙酸酐以及適量的無水乙酸鉀。加熱回流。
②待反應冷卻后，加入溫水，改為水蒸氣蒸餾裝置蒸餾。再將燒瓶冷卻，加入溶液，以保證所有的肉桂酸和乙酸轉化成鈉鹽而溶解。
③抽濾，將濾液倒入燒杯中，冷卻至室溫，在攪拌下用濃鹽酸酸化至剛果紅試紙變藍。冷卻，抽濾，用少量試劑A洗滌沉淀，抽干。
④產(chǎn)品在空氣中晾干，產(chǎn)量約。
已知相關物質的信息如表所示：
回答下列問題：
(1)回流反應裝置中儀器c的名稱是。
(2)回流反應裝置中空氣冷凝管的作用：。
(3)用替代乙酸鉀，可縮短反應的時間，的作用是，使用前應干燥并研細的目的是。
(4)用水蒸氣蒸餾裝置蒸餾出的主要物質為，試劑A為 (填“水”“醇”或“醚”)。
(5)肉桂酸的產(chǎn)率為 (保留三位有效數(shù)字)，若溫度控制不當，使反應液劇烈沸騰，會導致肉桂酸的產(chǎn)率 (填“升高”“不變”或“降低”)。
19．利喘貝是一種新的平喘藥，其合成過程如下：
已知：i.
ii.
回答下列問題：
(1)化合物C的名稱為 ?；衔顴中官能團的名稱是。
(2)由A到E的反應中，不涉及的反應類型有 (填序號)。
a．取代反應 b．氧化反應 c．還原反應 d．加成反應
(3)由G生成H反應有氣體生成，寫出該反應的化學方程式。
(4)在F的同分異構體中，同時滿足下列條件的總數(shù)為種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示有五組峰(氫原子數(shù)量比為1∶2∶2∶2∶1)的結構簡式為。
①遇顯示紫色 ②能與反應
(5)F俗稱香蘭素，在食品行業(yè)中主要作為一種增香劑。香蘭素的一種合成路線如下。
中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結構簡式分別為、。選項
A
B
C
D
名稱
制氫氧化亞鐵
檢驗裝置的氣密性
酸式滴定管
制備氨水
實驗裝置

用途與使用操作
將溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中
觀察液面差是否有變化
可用于量取溶液
通入氨氣，廣口瓶中得到氨水
/
0.25
0.5
1
0.5
1
/
0.05
0.05
0.1
0.1
0.2
v/
1.6
3.2
3.2
名稱
分子量
熔點
沸點
溶解度：溶劑
水
醇
醚
苯甲醛
106
178~179
0.3
互溶
互溶
乙酸酐
102
138~140
遇水生成乙酸
溶
不溶
肉桂酸
148
133~134
300
0.04
24
溶
沈陽二中24屆高三寒假階段測試
化學答案
一、選擇題（每題3分，共45分）
二、填空題（無特殊說明每空2分，共55分）
16．（共14分）(1)金屬鈦的表面，有一層致密的氧化膜，保護金屬鈦不被腐蝕
(2)
(3) PH：1～2 55 介于4～6之間時，鐵離子水解完全，主要以形式存在
(4) 為了提高反應速率，在相同時間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品，提高效益
(5)（1分）
(6)（1分）b
17．（共14分）(1) 94.4
(2)及時將生成的分離出來
(3)Q（1分）反應iii的，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，故隨的增大而增大增大（1分）
(4)250℃以上，反應ⅲ達到平衡，因反應ⅲ是放熱反應，升高溫度，反應ⅲ的平衡逆向移動，甲醇的產(chǎn)率降低
18．(1)（共12分）三頸(口)燒瓶（1分）
(2)冷凝回流，提高原料利用率
(3)催化劑（1分）乙酸酐遇水形成乙酸，影響反應的進行，碳酸鉀也失去催化作用；研成粉末會增大表面積，加快反應速率
(4)苯甲醛（1分）水（1分）
(5) 降低
19．（共15分）(1) 鄰硝基苯甲酸或“2－硝基苯甲酸”（1分）酯基、氨基
(2)d
(3)
(4)13
(5)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
A
A
C
C
B
C
C
D
D
D
D
D
B
B

相關試卷

相關試卷更多

相關試卷

相關試卷 更多

相關試卷更多