一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 【答案】C
【解析】A中與互為同位素，A錯(cuò)誤；B.中砷化鎵不是分子晶體，B錯(cuò)誤；
C.中甲烷是最簡(jiǎn)單的烴，C正確；D.中芳砜綸纖維屬于合成纖維，D錯(cuò)誤。
2.【答案】A
【解析】A.將固體投入中： A正確：B中SO2少量要生成HClO;B錯(cuò)誤；C.飽和溶液中通入過(guò)量CO2,要析出NaHCO3晶體，C錯(cuò)誤；D中稀硝酸要氧化Fe2+, D錯(cuò)誤
3．【答案】D
【解析】
A..由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會(huì)從水中逸出，等再通NH3時(shí)溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少，故A正確；
B. 往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故B正確；
C. 濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2CI-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，③中發(fā)生Br2+ 2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+ 2HBr=Br2+ 2HCI，則③④的目的是進(jìn)行溴的富集，故C正確；
D. 在第②、④步驟中溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，溴的化合價(jià)升高失電子，被氧化，步驟③中溴單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，溴元素化合價(jià)降低得電子被還原，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
4.【答案】B
【解析】解析：葡萄糖為多羥基醛，1個(gè)葡萄糖分子中含有五個(gè)羥基，A錯(cuò)誤；2ml完全反應(yīng)，生成1ml，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，所以49g即0.5ml 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5ml電子，B正確；由電荷守恒可知，該溶液中陰離子數(shù)目大于0.1，C錯(cuò)誤；3ml中含有6 ml極性鍵，D錯(cuò)誤。
5. 【答案】C
【解析】容量瓶不能用于溶解NaOH，A錯(cuò)誤；灼燒碎海帶不能使用燒杯，B錯(cuò)誤；可用飽和NaHSO3溶液除去中的，C正確；滴定時(shí)NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管盛裝，D錯(cuò)誤。
6．【答案】C
【解析】
解析：同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素的，A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，B錯(cuò)誤；原子核外有幾個(gè)電子，其原子核外電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核外有8個(gè)電子，則基態(tài)氧原子的電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C正確；該物質(zhì)所含元素中，電負(fù)性的大小順序是O>N>S>C>H，D錯(cuò)誤。
7．【答案】B
【解析】
葡酚酮分子內(nèi)含有—OH、—COOH，由于O原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，因此可形成分子內(nèi)氫鍵，A正確；與足量的NaOH水溶液反應(yīng)，醇羥基不能與NaOH水溶液反應(yīng)，故醇羥基的O-H鍵不能斷裂，B錯(cuò)誤；葡酚酮分子中含有酚羥基及醇羥基，具有強(qiáng)的還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液的紫色褪色，C正確；催化劑存在下苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣反應(yīng)，所含π鍵斷裂，而羧基與酯基不能與氫氣反應(yīng)，所含π鍵不斷裂，D正確。
8.【答案】C
【解析】A中 FeCl2溶液Fe3+ 和Cl- 都能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，不能得出氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+的結(jié)論，A錯(cuò)誤；Fe2+的檢驗(yàn)不能先滴加新制氯水，B錯(cuò)誤；C中白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，故Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，C正確；D中有機(jī)物中含有碳碳雙鍵也能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，不能證明有機(jī)物中一定含有醛基，D錯(cuò)誤。
9．【答案】C
【解析】
反應(yīng)后剩余的混酸，可用堿洗中和除去大部分酸，再用水洗除去剩余酸，A正確；苯胺具有堿性，反應(yīng)②中加入過(guò)量酸，可消耗掉苯胺，使苯胺產(chǎn)率降低，B正確；苯為非極性分子，C錯(cuò)誤；乙酰苯胺含有酰胺鍵，在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，D正確。
10．【答案】D
【解析】
由H3BO3在水溶液中的電離方程式H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH4)]－可知，H3BO3是一元弱酸，A正確；金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)為8× eq \f(1,8) ＋6× eq \f(1,2) ＋4＝8，則立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，B正確；共價(jià)晶體具有很高的熔沸點(diǎn)和很大的硬度，晶體硼的熔點(diǎn)2 573 K，沸點(diǎn)2 823 K，硬度大，說(shuō)明晶體硼屬于共價(jià)晶體，C正確，NH4BF4中，1個(gè)NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 中含有1個(gè)氮?dú)渑湮绘I，1個(gè)BF eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 中含有1個(gè)硼氟配位鍵，則1 ml NH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤。
11.【答案】D
【解析】
0.1ml/LNa2SO4溶液中c（Na+）=2c（SO42+）A正確；由題圖可知，向上層清液中滴加0．1 ml·L－1Na2SO4溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加0．1 ml·L－1Na2S溶液，出現(xiàn)黑色渾濁，說(shuō)明Ag2S比Ag2SO4更難溶，B正確；取少量氯化銀沉淀，滴加濃氨水，發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，沉淀逐漸溶解，C正確；，0.1ml/LNa2S溶液中c（Na+）>c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）>c（H+），D錯(cuò)誤。
12．【答案】C
【解析】
電池左側(cè)CO2和H＋得電子，作原電池的正極；右側(cè)電極為H2O失電子，作原電池的負(fù)極。由裝置圖可知，該裝置的能量來(lái)源是光能，A正確；光催化劑電極進(jìn)入的物質(zhì)為H2O，出去的物質(zhì)是O2和H＋，故該電極的反應(yīng)為2H2O－4e－===O2↑，B正確；左側(cè)是電池的正極，右側(cè)為負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故H＋從光催化劑電極一側(cè)向左移動(dòng)，C錯(cuò)誤;電化學(xué)催化劑電極中，CO2發(fā)生的電極反應(yīng)為3CO2＋18H＋＋18e－===CH3CH(OH)CH3＋5H2O，每生成60 g(1 ml)異丙醇轉(zhuǎn)移18 ml電子，但電極上還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生氫氣轉(zhuǎn)移電子，所以電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為18NA，D正確。
13．【答案】A
【解析】
Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子最外層有6個(gè)電子，Y是O；X與Y為同周期相鄰元素，則X是N；Y與W同主族，則W是S；R是前四周期中第一電離能最小的元素，則R是K；離子半徑：S2-＞O2-＞Al3+，A正確;NH3形成分子間氫鍵，其沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；Z基態(tài)原子的3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)比S小，其價(jià)電子排布式為3s23p1，Z是Al。C錯(cuò)誤；元素的金屬性：K＞Al，則堿性：KOH＞Al(OH)3，D錯(cuò)誤。
14．【答案】D
【解析】A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說(shuō)明上述反應(yīng)過(guò)程放熱，即 △H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過(guò)程，乙容器為恒溫過(guò)程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說(shuō)明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在恒容條件下進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量之比等于整體之比，根據(jù)A項(xiàng)分析可知，絕熱條件下，反應(yīng)到平衡狀態(tài)放熱，所以Ta＞T始，壓強(qiáng)：Pa=P始，則na＜n始，可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xml?L?1，則列出三段式如下：，則有＜，計(jì)算得到x＞0.75，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=＞，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D正確。
綜上所述，答案為D。
15.（1）增大接觸面積，提高浸出率 （2分） （2分）
（2）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O（2分）
（3）增大壓強(qiáng)，提高氧氣的溶解量，促進(jìn)赤鐵礦轉(zhuǎn)化（2分）
（4）Cu+Cu2++2Cl- =2CuCl↓（2分）
（5）溫度越高，氧氣的溶解量降低，導(dǎo)致CuCl被氧化的少，Cl-重新進(jìn)入到溶液的少，脫除率高（2分）
（6）（2分）
【解析】（1）將閃鋅礦進(jìn)行粉碎，其目的在于增大閃鋅礦的接觸面積，提高其浸出率。根據(jù)Zn的價(jià)層電子排布式3d104s2可知，其價(jià)層價(jià)層電子排布圖為
（2）根據(jù)流程分析，在第一步浸出流程中，產(chǎn)生的濾渣為S，因此此處的離子反應(yīng)方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
（3）增大壓強(qiáng)，有利于O2溶解，溶液中O2含量越大，更有利于將鐵氧化為赤鐵礦。故增大壓強(qiáng)，提高氧氣的溶解量，促進(jìn)赤鐵礦轉(zhuǎn)化
（4）結(jié)合流程分析，此時(shí)加入Cu，出去的為CuCl，而之前的反應(yīng)中加入氧氣，因此進(jìn)入脫氯環(huán)節(jié)的有Cu2+,因此此步反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓
（5）結(jié)合圖像可知，隨著溫度的升高，脫氯率逐漸升高，并基本不變，其原因?yàn)闇囟仍礁?，氧氣的溶解量越?lái)越低，導(dǎo)致被氧氣氧化的CuCl越來(lái)越少，Cl-重新進(jìn)入到溶液中的含量變少，脫氯率增大。
（6）要求，根據(jù)題意，上下同時(shí)乘以c(Ca2+)，則有
16.（1）CO32-+H2O ?HCO3-+OH- 溫度越高，OH-濃度越大，越有利于洗去廢鐵屑表面油污（2分）
（2）排除溶解在溶液中的氧氣，防止亞鐵離子氧化（2分）
（3）3H2O2+2OH-+2NO=2NO3-+4H2O（2分）
（4）排走空氣，防止氧化亞鐵離子（1分）；長(zhǎng)頸漏斗（1分）；恒壓滴液漏斗（1分）
（5）[Fe(NO)(H2O)5]SO4 （2分）
（6）滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色。（2分） 偏大（2分）
【解析】（1）將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，促進(jìn)碳酸根離子的水解，增大了OH-的濃度，有利于去除廢鐵屑表面機(jī)油。
熱水浴進(jìn)行加熱，有利于排除溶解在溶液中的氧氣，防止氧化Fe2+
（3）含有H2O2的堿性溶液作為吸收尾氣的處理裝置，其與NO反應(yīng)，NO被氧化變?yōu)镹O3-，因此可以得出方程式為3H2O2+2OH-+2NO=2NO3-+4H2O
（4）由于要制備的物質(zhì)含有Fe2+，因此在制備過(guò)程中需要排走空氣，防止氧化Fe2+。因此通入N2的目的即為排走空氣，防止氧化亞鐵離子。由圖可知，a為長(zhǎng)頸漏斗。結(jié)合前面排走空氣，防止亞鐵離子被氧化，需要密閉體系，因此裝置a改為恒壓滴液漏斗效果最佳。
（5）根據(jù)化合價(jià)守恒，[Fe(NO)a(H2O)b](SO4)c中c=1，步驟ii中，硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，則SO42-的物質(zhì)的量為0.02ml，則Fe2+的物質(zhì)的量為0.02ml。Fe2+被氧化為Fe3+，NO被氧化為NO3-，消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為0.016ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.016x5=0.08ml。根據(jù)得失電子守恒，NO的物質(zhì)的量為=0.02ml，n(Fe2+)=n(NO)=0.02ml，因此a=1，由因?yàn)镕e2+的配位數(shù)為6，所以b=5，則該物質(zhì)的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4
（6）滴入最后半滴，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色。滴定前滴定管中無(wú)氣泡，滴定完后，滴定管中有氣泡，則讀出來(lái)的體積比實(shí)際體積偏小，則導(dǎo)致n(KMnO4)偏小，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子數(shù)偏少，則算出的NO的物質(zhì)的量偏小，即a偏小，因?yàn)閍+b=6，則b偏大。
17.（1）①（1分） （2）BC （2分）（3）B （2分） （4）>；（2分）

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