2024遼寧省名校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)合考試化學(xué)含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Te 127.6
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與藝術(shù)、歷史息息相關(guān)，下列關(guān)于黑、吉、遼、內(nèi)蒙古四地博物院(館)藏品的說法錯誤的是
A. 黑龍江?。骸敖鸫~坐龍”其材質(zhì)為黃銅，屬于合金
B. 吉林?。骸板e金銀丙午神鉤”其材質(zhì)中的金絲、銀片，都屬于單質(zhì)
C. 遼寧?。骸半絿蛉擞未簣D”繪畫基材為絹，屬于合成高分子
D 內(nèi)蒙古自治區(qū)：“元代鈞窯鼎式香爐”其內(nèi)胎由黏土燒結(jié)而成，屬于硅酸鹽材料
2. 下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
A. 中子數(shù)為8的碳原子：B. CO2的空間填充模型：
C. 2pz的電子云輪廓圖：D. MgCl2的電子式：
3. 下列除雜試劑和方法的選擇均正確的是
A. AB. BC. CD. D
4. 一次性紙電池加水就可以激活，可用來驅(qū)動低功率電子器件，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 用乙醇代替水也可以激活該電池
B. “油墨混有鋅粉”為電池的負(fù)極
C. 正極電極反應(yīng)式：
D. 激活時水用量過多浸沒電池，可能造成電源無法正常工作
5. 鈉的化合物存在廣泛，下列說法錯誤的是
A. 溶解度(室溫，g/100 g水)：
B. 熱穩(wěn)定性：
C. 水解平衡常數(shù)(同溫)：＞
D. 化學(xué)鍵中的離子鍵百分?jǐn)?shù)：
6. 實驗室中可通過香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素，下列有關(guān)說法正確的是
A. 香草胺中含有兩種官能團
B 二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中具有一個手性碳原子
C. 1 ml二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗3 ml NaOH
D. 產(chǎn)物提純后，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功
7. 中藥自然銅具有散瘀止痛、續(xù)筋接骨之功效，其炮制方法始見于南北朝《雷公炮炙論》：取凈自然銅(含F(xiàn)eS2的礦石)置于敞口耐火容器中，大火煅制紅透，立即取出投入米醋淬火，反復(fù)煅淬數(shù)次至褐色，干燥后碾碎裝存。下列說法正確的是
A. 古代煅制自然銅應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境中進行
B. 煅制過程中1 ml FeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為
C. 自然銅淬火過程中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為
D. 含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“OTC”標(biāo)識
8. 肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，其結(jié)構(gòu)相當(dāng)于氨分子中的一個氫原子被氨基取代，因此肼與氨在性質(zhì)上有一定的相似性。下列有關(guān)說法中正確的是
A. 肼分子中存在s-p σ鍵和p-p σ鍵
B. 肼能夠較好地溶于水或乙醇等溶劑
C. 肼存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體：和
D. 肼能與過量硫酸反應(yīng)形成酸式鹽N2H5HSO4
9. 氧燭可用于潛艇或密閉空間供氧，由下表中物質(zhì)壓制成形，其原理為受熱時，利用d區(qū)元素形成的氧化物催化制氧劑分解產(chǎn)生O2.下列說法正確的是
A. 氧燭供氧時，Al燃燒為KClO3分解提供能量
B. 氧燭成分中的Fe也可以用Cu來代替
C. BaO2吸收氯氣時發(fā)生反應(yīng)：
D. 氧燭燃盡后殘留物可以全部溶解在足量氫氧化鈉溶液中
10. 由C、H和與C處于同周期的X、Y四種元素組成的穴醚的鍵線式如圖，該結(jié)構(gòu)中除H外其余原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其空腔直徑大約為260~320 pm，可以適配直徑與之相近的堿金屬離子從而實現(xiàn)離子識別。下列說法正確的是
A. 第一電離能：X>Y
B. 簡單氫化物的沸點：X>Y
C. 鍵角：C-Y-C>C-X-C
D. 該穴醚可與通過配位鍵形成超分子，對進行識別
11. 一種稀磁半導(dǎo)體晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下(部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)已給出)，有關(guān)說法正確的是
A. 該晶體屬于金屬晶體，一定條件下可以導(dǎo)電
B. a處Zn原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
C. 該晶體的化學(xué)式為BaZn2As2
D. 與Zn距離最近且等距的As原子有3個
12. 丙烷發(fā)生一氯取代時，可與由Cl2通過光照解離出來的氯原子()作用產(chǎn)生兩種自由基：(結(jié)構(gòu)如圖1)與，其過程中的能量變化如圖2所示。已知一氯代反應(yīng)中CH3CH2CH3的亞甲基氫原子的反應(yīng)活性(單個氫原子被氯原子取代的概率)是甲基氫原子活性的4.5倍。下列說法錯誤的是
A. 為放熱過程
B. 的中間碳原子的雜化方式為sp3
C. 穩(wěn)定性：
D. 設(shè)丙烷一氯取代時無副反應(yīng)發(fā)生，則1-氯丙烷在有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為40%
13. 下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
14. 隨著科技的發(fā)展，對硅的純度要求日益提高。某實驗室利用區(qū)域熔煉技術(shù)制高純硅的裝置剖面圖如圖1，將含微量雜質(zhì)硼的硅晶棒裝入石英保溫管中，利用加熱環(huán)自左向右緩慢移動對其進行加熱熔煉，已知雜質(zhì)硼在不同狀態(tài)的硅中含量分布如圖2所示。
下列說法中錯誤的是
A. 混有雜質(zhì)硼的硅晶棒熔點低于純硅
B. 熔煉前，石英保溫管中應(yīng)排凈空氣后充入氬氣
C. 熔煉時，加熱環(huán)移動速度過快可能導(dǎo)致雜質(zhì)硼分離不徹底
D. 熔煉后，硅晶棒純度右端高于左端
15. 常溫下，分別在、、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、]與pH的關(guān)系如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是
A.
B. 的數(shù)量級為
C. 相同條件下，比更易溶于HNO2
D. d點存在
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 碲化鎘(CdTe)量子點具有優(yōu)異的光電性能。某科研人員設(shè)計以電解精煉銅獲得的富碲渣(含銅、碲、銀等)為原料合成碲化鎘量子點的流程如下：
回答下列問題：
（1）電解精煉銅時原料富碲渣將在___________(填“陰”或“陽”)極區(qū)獲得。
（2）“硫酸酸浸”時，取含單質(zhì)Te 6.38%的富碲渣20 g，為將Te全部溶出轉(zhuǎn)化為，需加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2(密度：1.134 g/cm3)___________mL。但實際操作中，H2O2用量遠(yuǎn)高于該計算值，原因之一是Cu同時也被H2O2浸出，請寫出Cu被浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
（3）化學(xué)中用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(氧化態(tài)/還原態(tài))反映微粒間得失電子能力的強弱，一般這個數(shù)值越大，氧化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢為、，則SO2“還原”酸浸液時，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（4）①在研究“還原”步驟實驗條件時，發(fā)現(xiàn)Te、Cu單位時間內(nèi)沉淀率隨NaCl溶液濃度的變化如圖所示，則該步驟應(yīng)選擇的NaCl溶液適宜濃度為___________。
②結(jié)合下列反應(yīng)機理(反應(yīng)中水及部分產(chǎn)物已省略)，推測NaCl在“還原”步驟中作用是___________。
（5）①合成量子點時，加入檸檬酸鈉作為包覆劑，利用檸檬酸鈉的憎水基團修飾CdTe，親水基團則用于增強其生物相容性，下列最可能替代檸檬酸鈉生產(chǎn)具備以上特征量子點的物質(zhì)是___________(填字母)。
A．硬脂酸鈉 B．甲苯 C．乙酸乙酯 D．碳酸鈉
②量子點在微觀尺寸發(fā)生變化時，可以在特定波長的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，關(guān)于這一現(xiàn)象下列說法正確的是___________(填字母)。
A．屬于物理變化 B．屬于化學(xué)變化 C．由光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生 D．由電子躍遷形成
17. 氧橋三核鐵(Ⅲ)配合物是一種結(jié)構(gòu)新穎、性質(zhì)優(yōu)異的配合物，其化學(xué)式為，是一種紅棕色晶體。其制備、元素分析及結(jié)構(gòu)研究如下：
(一)晶體制備：
將硝酸鐵固體在80℃加熱條件下溶于去離子水得到溶液，將此溶液逐滴滴入乙酸鈉溶液中，充分反應(yīng)，室溫充分冷卻、抽濾、洗滌、轉(zhuǎn)移、烘干、稱量并記錄。
資料顯示：硝酸鐵固體在溶于水時部分水解、縮合成一種重要的中間體。
（1）硝酸鐵固體溶解時可以選用的加熱方式是___________，加熱的目的是___________。
（2）試寫出由生成中間體的離子方程式：___________。
(二)鐵含量測定：
準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入鹽酸酸化使配合物酸解為，再加入2滴磺基水楊酸鈉(NaH2SSA)指示劑，用c ml/L EDTA二鈉鹽()溶液滴定至終點，重復(fù)三次，平均消耗EDTA二鈉鹽溶液的體積為V mL。已知滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
；
。
（3）該測定實驗無需使用的實驗儀器有___________(填序號)。
（4）滴定終點的現(xiàn)象是___________。
（5）產(chǎn)品中鐵元素的含量是___________(用含a、c、V的符號表示并化成百分?jǐn)?shù))。
(三)結(jié)構(gòu)研究：
用X-射線衍射法測得氧橋三核鐵(Ⅲ)配合物陽離子的結(jié)構(gòu)如圖1，對該晶體進行熱重分析獲得的熱重曲線如圖2：
（6）該陽離子中，F(xiàn)e(Ⅲ)的配位數(shù)為___________。
（7）由熱重曲線可知，當(dāng)升溫至170℃時失去2分子水，研究發(fā)現(xiàn)這部分水屬于配合物外界，簡述該配合物中外界水較內(nèi)界水易失去的原因可能是___________。
18. 乙腈又名甲基氰，是重要的化工產(chǎn)品。乙醇氨化還原制乙腈的總反應(yīng)為。
已知：Ⅰ．；
Ⅱ．。
（1）①___________。
②在___________(填“較低”或“較高”)溫度下，有利于總反應(yīng)正向自發(fā)進行。
（2）保持壓強不變，向恒溫密閉容器中按體積比1：3充入CH3CH2OH(g)和NH3(g)發(fā)生反應(yīng)，通過實驗測得體系中某有機物占總有機物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w%[比如CH3CH2OH的]隨時間t的變化如圖所示。
則反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時的___________(用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示平衡常數(shù))。
（3）保持其他條件不變，科研小組在探究使用銅系催化劑(能較好地吸附NH3等小分子)反應(yīng)的最佳條件時，通過調(diào)整物料氨醇比，得到其對單位時間內(nèi)乙醇轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：
試說明氨醇比大于7，乙醇單位時間轉(zhuǎn)化率急劇下降的可能原因：___________。
（4）科學(xué)工作者對反應(yīng)Ⅱ進行了深入研究，發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)過程如下：
①X的結(jié)構(gòu)簡式為___________，X→Z的化學(xué)方程式為___________。
②結(jié)合反應(yīng)過程，提出一種可有效減少副產(chǎn)物Y平衡產(chǎn)率的方法：___________。
③計算顯示Z→W(產(chǎn)物異構(gòu)化反應(yīng))是一個明顯的吸熱過程，試從活化能的角度說明該生產(chǎn)過程Z是優(yōu)勢產(chǎn)物的原因：___________。
19. 松香烷二萜類化合物具有良好的生物活性，廣泛分布于自然界中。由米團花分離出的松香烷二萜J的合成路線如下：
已知：。
回答下列問題：
（1）A與B在TsOH催化作用下脫去一分子H2O形成化合物C，則B的名稱(系統(tǒng)命名法)是___________。
（2）元素分析顯示F中含有碳、氫、溴三種元素，則F分子式為___________。
（3）化合物C與CH3I反應(yīng)時，加入無水CH3COONa能很好地提升反應(yīng)速率及平衡轉(zhuǎn)化率，則C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___________。
（4）G→H的反應(yīng)類型為___________。
（5）若用H2代替LiAlH4完成I→J的轉(zhuǎn)化，可能導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率下降，其原因是___________。
（6）E的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且與E具有相同官能團的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
（7）下圖是某天然產(chǎn)物合成路線的一部分。
其中K與L的結(jié)構(gòu)簡式分別為K：___________，L：___________。選項
物質(zhì)(雜質(zhì))
除雜試劑
方法
A
溴苯(溴)
苯酚
過濾
B
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
C
CO2(HCl)
濃硫酸
洗氣
D
苯甲酸(泥沙，NaCl)
蒸餾水
重結(jié)晶
成分
Al
Fe
KClO3
BaO2
SiO2、Al2O3
作用
燃燒物
產(chǎn)生催化劑
制氧劑
Cl2吸收劑
定型劑
離子
直徑/pm
204
304
選項
實驗?zāi)康?br>實驗方案
A
檢驗溶液中是否存在
向盛有該溶液的試管中加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B
檢驗犧牲陽極法保護金屬Fe的效果
將部分裹有Zn皮的鐵釘置于鹽酸中，向其中滴加溶液
C
檢驗淀粉是否水解
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱一段時間后，向其中滴加碘水
D
檢驗氯氣是否具有漂白性
向盛有鮮花的集氣瓶中通入Cl2，觀察鮮花顏色的變化
遼寧省名校聯(lián)盟2024年高三3月份聯(lián)合考試
化學(xué)
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Te 127.6
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與藝術(shù)、歷史息息相關(guān)，下列關(guān)于黑、吉、遼、內(nèi)蒙古四地博物院(館)藏品說法錯誤的是
A. 黑龍江?。骸敖鸫~坐龍”其材質(zhì)為黃銅，屬于合金
B. 吉林?。骸板e金銀丙午神鉤”其材質(zhì)中的金絲、銀片，都屬于單質(zhì)
C. 遼寧?。骸半絿蛉擞未簣D”繪畫基材為絹，屬于合成高分子
D. 內(nèi)蒙古自治區(qū)：“元代鈞窯鼎式香爐”其內(nèi)胎由黏土燒結(jié)而成，屬于硅酸鹽材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．黃銅是銅鋅合金，A正確；
B．金絲、銀片都是金屬單質(zhì)，B正確；
C．絹的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機高分子，C錯誤；
D．黏土主要成分為硅酸鹽，D正確；
答案選C。
2. 下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
A. 中子數(shù)為8的碳原子：B. CO2的空間填充模型：
C. 2pz的電子云輪廓圖：D. MgCl2的電子式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子：，A錯誤；
B．為球棍模型，B錯誤；
C．2pz的電子云輪廓圖：，C正確；
D．MgCl2的電子式：，D錯誤；
故選C。
3. 下列除雜試劑和方法的選擇均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溴和苯酚的反應(yīng)產(chǎn)物能溶于溴苯中，除去溴苯中的溴，可用氫氧化鈉溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分離出有機層，故A錯誤；
B．乙酸乙酯和乙酸均能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，既可以降低乙酸乙酯的溶解，又可以吸收乙酸將其轉(zhuǎn)化為易溶性的鹽，再經(jīng)過分液即可提純乙酸乙酯，故B錯誤；
C．二氧化碳和氯化氫都不能與濃硫酸反應(yīng)，不能使用濃硫酸進行除雜，除去二氧化碳中的氯化氫應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故C錯誤；
D．苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可配成熱飽和溶液，趁熱過濾，降溫結(jié)晶，為進一步提純，可采取重結(jié)晶的方法，故D正確；
故答案為：D。
4. 一次性紙電池加水就可以激活，可用來驅(qū)動低功率電子器件，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 用乙醇代替水也可以激活該電池
B. “油墨混有鋅粉”為電池的負(fù)極
C. 正極電極反應(yīng)式：
D. 激活時水用量過多浸沒電池，可能造成電源無法正常工作
【答案】A
【解析】
【詳解】A．加入乙醇后無法形成電解質(zhì)溶液，不滿足原電池構(gòu)成條件，A錯誤；
B．“油墨混有鋅粉”為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；
C．“油墨混有石墨”為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，C正確；
D．激活時水用量過多浸沒電池，空氣中氧氣無法在正極發(fā)生還原反應(yīng)，可能造成電源無法正常工作，D正確；
答案選A。
5. 鈉的化合物存在廣泛，下列說法錯誤的是
A. 溶解度(室溫，g/100 g水)：
B. 熱穩(wěn)定性：
C. 水解平衡常數(shù)(同溫)：＞
D. 化學(xué)鍵中的離子鍵百分?jǐn)?shù)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．含有結(jié)晶水，溶于100g水達(dá)到飽和時，溶解的質(zhì)量更大，A正確；
B．受熱易分解，熱穩(wěn)定性：，B正確；
C．甲基是推電子基團，酸性：苯酚＞對甲基苯酚，水解平衡常數(shù)(同溫)：＜，C錯誤；
D．電負(fù)性相差越大，化學(xué)鍵中的離子鍵百分?jǐn)?shù)越大，O的電負(fù)性大于S，O、Na之間電負(fù)性差值更大，D正確；
故選C。
6. 實驗室中可通過香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素，下列有關(guān)說法正確的是
A. 香草胺中含有兩種官能團
B. 二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中具有一個手性碳原子
C. 1 ml二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗3 ml NaOH
D. 產(chǎn)物提純后，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)題目中香草胺結(jié)構(gòu)可以得到，香草胺中含有羥基、醚鍵、氨基三種官能團，A錯誤；
B．根據(jù)題目中二氫辣椒素的結(jié)構(gòu)可以得到分子中無手性碳，B錯誤；
C．二氫辣椒素中的酚羥基、酰胺基能消耗氫氧化鈉，1 ml二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗2 ml NaOH，C錯誤；
D．二氫辣椒素中含有酰胺基，紅外光譜可以檢測有機物中的官能團，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功，D正確；
故選D。
7. 中藥自然銅具有散瘀止痛、續(xù)筋接骨之功效，其炮制方法始見于南北朝《雷公炮炙論》：取凈自然銅(含F(xiàn)eS2的礦石)置于敞口耐火容器中，大火煅制紅透，立即取出投入米醋淬火，反復(fù)煅淬數(shù)次至褐色，干燥后碾碎裝存。下列說法正確的是
A. 古代煅制自然銅應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境中進行
B. 煅制過程中1 ml FeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為
C. 自然銅淬火過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D. 含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“OTC”標(biāo)識
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由題干信息可知，古代煅制自然銅時因會產(chǎn)生有毒有害的氣體SO2，故應(yīng)在通風(fēng)環(huán)境中進行，A正確；
B. 鍛制過程是FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，即Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價，S由-1價轉(zhuǎn)化為+4價，故煅制過程中1 ml FeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，B錯誤；
C．自然銅淬火過程中即Fe2O3與醋酸反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；
D．處方藥的標(biāo)識為 “R”，OTC為非處方藥的標(biāo)識，即含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“R”標(biāo)識，D錯誤；
故答案為：A。
8. 肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，其結(jié)構(gòu)相當(dāng)于氨分子中的一個氫原子被氨基取代，因此肼與氨在性質(zhì)上有一定的相似性。下列有關(guān)說法中正確的是
A. 肼分子中存在s-p σ鍵和p-p σ鍵
B. 肼能夠較好地溶于水或乙醇等溶劑
C. 肼存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體：和
D. 肼能與過量硫酸反應(yīng)形成酸式鹽N2H5HSO4
【答案】B
【解析】
【分析】由題干信息可知，肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，其結(jié)構(gòu)相當(dāng)于氨分子中的一個氫原子被氨基取代，則N2H4的電子式為：，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，肼分子中的N原子采用sp3雜化，故肼分子中存在s-sp3 σ鍵和sp3-sp3 σ鍵，A錯誤；
B．由題干信息可知，肼與氨在性質(zhì)上有一定的相似性，故肼能夠較好地溶于水或乙醇等溶劑，B正確；
C．由肼的電子式可知，N原子間單鍵連接可以任意旋轉(zhuǎn)，故肼不存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體，C錯誤；
D．由肼的電子式可知，肼分子中每個N原子上各有一對孤電子對，故肼能與過量硫酸反應(yīng)形成酸式鹽N2H6SO4，D錯誤；
故答案為：B。
9. 氧燭可用于潛艇或密閉空間供氧，由下表中物質(zhì)壓制成形，其原理為受熱時，利用d區(qū)元素形成的氧化物催化制氧劑分解產(chǎn)生O2.下列說法正確的是
A. 氧燭供氧時，Al燃燒為KClO3分解提供能量
B. 氧燭成分中的Fe也可以用Cu來代替
C. BaO2吸收氯氣時發(fā)生反應(yīng)：
D. 氧燭燃盡后殘留物可以全部溶解在足量氫氧化鈉溶液中
【答案】A
【解析】
【詳解】A．KClO3分解條件是催化劑、加熱，Al燃燒能放出大量熱，可為KClO3分解提供能量，A正確；
B．Cu位于周期表的ds區(qū)，不符合形成氧化物催化劑的要求，不可代替Fe，B錯誤；
C．BaO2中氧元素為-1價，吸收Cl2時，Cl2作氧化劑，被還原生成，BaO2中的氧被氧化生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C錯誤；
D．氧燭燃燒時，F(xiàn)e形成氧化物催化劑，F(xiàn)e的氧化物不溶于NaOH溶液，D錯誤；
故選A。
10. 由C、H和與C處于同周期的X、Y四種元素組成的穴醚的鍵線式如圖，該結(jié)構(gòu)中除H外其余原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其空腔直徑大約為260~320 pm，可以適配直徑與之相近的堿金屬離子從而實現(xiàn)離子識別。下列說法正確的是
A. 第一電離能：X>Y
B. 簡單氫化物的沸點：X>Y
C. 鍵角：C-Y-C>C-X-C
D. 該穴醚可與通過配位鍵形成超分子，對進行識別
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通過鍵連接方式X為N、Y為O
【詳解】A．N電子排布式2s22p3半滿比較穩(wěn)定，第一電離能：N>O，A正確；
B．H2O中氫鍵作用力更強,簡單氫化物的沸點：H2O>NH3，B錯誤；
C．N和O都為sp3雜化，但O中有兩對孤對電子，N只有一對孤對電子，孤對電子的排斥大于成鍵電子排斥，因此C-O-C鍵角更小，C錯誤；
D．Na+直徑小于穴醚空腔最小值，則Li+直徑小于Na+，故不適配，不能識別，D錯誤；
故選A。
11. 一種稀磁半導(dǎo)體晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下(部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)已給出)，有關(guān)說法正確的是
A. 該晶體屬于金屬晶體，一定條件下可以導(dǎo)電
B. a處Zn原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
C. 該晶體的化學(xué)式為BaZn2As2
D. 與Zn距離最近且等距的As原子有3個
【答案】C
【解析】
【詳解】A．已知該晶體是一種稀磁半導(dǎo)體晶體，不屬于金屬晶體，A錯誤；
B． a處Zn原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B錯誤；
C．晶胞中Ba位于頂點和體心、個數(shù)為8×+1=2，Zn位于面心、個數(shù)為8×=4，As位于棱上和體內(nèi)、個數(shù)為8×+2=4，則該晶體的化學(xué)式為BaZn2As2，C正確；
D．與Zn距離最近且等距的As原子有4個，D錯誤；
答案選C。
12. 丙烷發(fā)生一氯取代時，可與由Cl2通過光照解離出來的氯原子()作用產(chǎn)生兩種自由基：(結(jié)構(gòu)如圖1)與，其過程中的能量變化如圖2所示。已知一氯代反應(yīng)中CH3CH2CH3的亞甲基氫原子的反應(yīng)活性(單個氫原子被氯原子取代的概率)是甲基氫原子活性的4.5倍。下列說法錯誤的是
A. 為放熱過程
B. 的中間碳原子的雜化方式為sp3
C. 穩(wěn)定性：
D. 設(shè)丙烷一氯取代時無副反應(yīng)發(fā)生，則1-氯丙烷在有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為40%
【答案】B
【解析】
【詳解】A．從圖中可以看出，反應(yīng)的生成物能量比反應(yīng)物低，則該反應(yīng)為放熱過程，A正確；
B．圖1信息顯示，的中間碳原子和與它相連的原子共面，則中間碳原子發(fā)生的雜化方式為sp2，B錯誤；
C．圖2信息顯示，的能量比低，則穩(wěn)定性：，C正確；
D．已知一氯代反應(yīng)中CH3CH2CH3的亞甲基氫原子的反應(yīng)活性(單個氫原子被氯原子取代的概率)是甲基氫原子活性的4.5倍。設(shè)丙烷一氯取代時無副反應(yīng)發(fā)生，則1-氯丙烷在有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為=40%，D正確；
故選B。
13. 下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向盛有該溶液的試管中加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口成藍(lán)色證明溶液中存在，A正確；
B．將部分裹有Zn皮的鐵釘置于鹽酸中，露出的鐵會與鹽酸反應(yīng)，B錯誤；
C．向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱一段時間后，向其中滴加碘水，變藍(lán)，證明未完全水解，或沒有水解，C錯誤；
D．向盛有鮮花的集氣瓶中通入Cl2，鮮花中有水分使氯氣發(fā)生反應(yīng)生成HClO，D錯誤；
故選A。
14. 隨著科技的發(fā)展，對硅的純度要求日益提高。某實驗室利用區(qū)域熔煉技術(shù)制高純硅的裝置剖面圖如圖1，將含微量雜質(zhì)硼的硅晶棒裝入石英保溫管中，利用加熱環(huán)自左向右緩慢移動對其進行加熱熔煉，已知雜質(zhì)硼在不同狀態(tài)的硅中含量分布如圖2所示。
下列說法中錯誤的是
A. 混有雜質(zhì)硼的硅晶棒熔點低于純硅
B. 熔煉前，石英保溫管中應(yīng)排凈空氣后充入氬氣
C. 熔煉時，加熱環(huán)移動速度過快可能導(dǎo)致雜質(zhì)硼分離不徹底
D. 熔煉后，硅晶棒純度右端高于左端
【答案】D
【解析】
【詳解】A．混有雜質(zhì)硼的硅晶棒是混合物，熔點低于純硅，A正確；
B．為避免高溫下與氧氣反應(yīng)，熔煉前，石英保溫管中應(yīng)排凈空氣后充入氬氣，B正確；
C．熔煉時，若加熱環(huán)移動速度過快可能導(dǎo)致硅晶棒未充分熔融，雜質(zhì)硼分離不徹底，C正確；
D．熔煉時，加熱環(huán)自左向右緩慢移動對其進行加熱熔煉，熔融態(tài)的硅在左側(cè)再凝區(qū)凝固，故熔煉后，硅晶棒純度左端高于右端，D錯誤；
故選D。
15. 常溫下，分別在、、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、]與pH的關(guān)系如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是
A.
B. 的數(shù)量級為
C. 相同條件下，比更易溶于HNO2
D. d點存在
【答案】B
【解析】
【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物質(zhì)類型相似，二者的pX隨pH的變化曲線應(yīng)是平行線，則曲線ad代表-lg與pH的關(guān)系，由圖中a點可知可知pX=0時c(HNO2)=c(NO)，溶液的pH=3.3，此時=c(H+)=1×10-3.3；已知：，縱坐標(biāo)值越大表示陽離子濃度越小，可以判斷出b所在曲線表示與pH的關(guān)系曲線，c所在的曲線表示與pH的關(guān)系曲線；
【詳解】A．由上述分析可知，，故A正確；
B．b所在曲線表示與pH的關(guān)系曲線，根據(jù)b點的坐標(biāo)值，此時c(Zn2+)=1×10-6.15，c(OH-)=1×10-5，===，數(shù)量級為，故B錯誤；
C．已知：，即當(dāng)c(H+)相同時，c(Mn2+)的濃度更大，故，比更易溶于HNO2，故C正確；
D．d點溶液呈中性，電荷守恒等式為：，根據(jù)可得，故D正確。
答案選B
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 碲化鎘(CdTe)量子點具有優(yōu)異的光電性能。某科研人員設(shè)計以電解精煉銅獲得的富碲渣(含銅、碲、銀等)為原料合成碲化鎘量子點的流程如下：
回答下列問題：
（1）電解精煉銅時原料富碲渣將在___________(填“陰”或“陽”)極區(qū)獲得。
（2）“硫酸酸浸”時，取含單質(zhì)Te 6.38%的富碲渣20 g，為將Te全部溶出轉(zhuǎn)化為，需加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2(密度：1.134 g/cm3)___________mL。但實際操作中，H2O2用量遠(yuǎn)高于該計算值，原因之一是Cu同時也被H2O2浸出，請寫出Cu被浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
（3）化學(xué)中用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(氧化態(tài)/還原態(tài))反映微粒間得失電子能力的強弱，一般這個數(shù)值越大，氧化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢為、，則SO2“還原”酸浸液時，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（4）①在研究“還原”步驟實驗條件時，發(fā)現(xiàn)Te、Cu單位時間內(nèi)沉淀率隨NaCl溶液濃度的變化如圖所示，則該步驟應(yīng)選擇的NaCl溶液適宜濃度為___________。
②結(jié)合下列反應(yīng)機理(反應(yīng)中水及部分產(chǎn)物已省略)，推測NaCl在“還原”步驟中的作用是___________。
（5）①合成量子點時，加入檸檬酸鈉作為包覆劑，利用檸檬酸鈉的憎水基團修飾CdTe，親水基團則用于增強其生物相容性，下列最可能替代檸檬酸鈉生產(chǎn)具備以上特征量子點的物質(zhì)是___________(填字母)。
A．硬脂酸鈉 B．甲苯 C．乙酸乙酯 D．碳酸鈉
②量子點在微觀尺寸發(fā)生變化時，可以在特定波長的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，關(guān)于這一現(xiàn)象下列說法正確的是___________(填字母)。
A．屬于物理變化 B．屬于化學(xué)變化 C．由光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生 D．由電子躍遷形成
【答案】（1）陽（2） ①. 4.9 ②. Cu+ H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）
（4） ①. 30g/L ②. 作催化劑
（5） ①. A ②. AD
【解析】
【分析】富碲渣經(jīng)過硫酸酸浸后，Te轉(zhuǎn)化為Te(SO4)2，過濾后的浸出液經(jīng)過二氧化硫還原得到粗碲，粗碲處理后得到精制碲，與NaBH4反應(yīng)得到H2Te，在反應(yīng)釜中與CdCl2在檸檬酸鈉作用下反應(yīng)得到CdTe量子點。
【小問1詳解】
電解精煉銅得到富碲渣，其中含貴金屬，電解精煉銅時陽極產(chǎn)生陽極泥，含貴金屬，故應(yīng)在陽極區(qū)得到；
【小問2詳解】
反應(yīng)中Te轉(zhuǎn)化為Te(SO4)2，H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，根據(jù)得失電子守恒，可找出關(guān)系式：，故消耗的H2O2的體積為：；Cu被浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu+ H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
【小問3詳解】
根據(jù)題意，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)值越大，氧化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易，故SO2“還原”酸浸液時，主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
【小問4詳解】
①當(dāng)NaCl溶液濃度為30g/L時Te的沉淀率高而Cu的沉淀率低，該步驟應(yīng)選擇的NaCl溶液適宜濃度為：30g/L；
②根據(jù)反應(yīng)機理圖，氯離子參與反應(yīng)，最終又生成，推測NaCl在“還原”步驟中的作用是作催化劑；
【小問5詳解】
①根據(jù)題干信息，合成量子點時選擇的包覆劑應(yīng)含親水基和憎水基，硬脂酸鈉含憎水基烴基，含親水基羧基，故選A；甲苯和乙酸乙酯只含憎水基，碳酸鈉只含親水基，不符合題意；
②量子點在微觀尺寸發(fā)生變化時，可以在特定波長的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，這種現(xiàn)象是發(fā)生了電子的躍遷，屬于物理變化，故選AD。
17. 氧橋三核鐵(Ⅲ)配合物是一種結(jié)構(gòu)新穎、性質(zhì)優(yōu)異的配合物，其化學(xué)式為，是一種紅棕色晶體。其制備、元素分析及結(jié)構(gòu)研究如下：
(一)晶體制備：
將硝酸鐵固體在80℃加熱條件下溶于去離子水得到溶液，將此溶液逐滴滴入乙酸鈉溶液中，充分反應(yīng)，室溫充分冷卻、抽濾、洗滌、轉(zhuǎn)移、烘干、稱量并記錄。
資料顯示：硝酸鐵固體在溶于水時部分水解、縮合成一種重要的中間體。
（1）硝酸鐵固體溶解時可以選用的加熱方式是___________，加熱的目的是___________。
（2）試寫出由生成中間體的離子方程式：___________。
(二)鐵含量測定：
準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入鹽酸酸化使配合物酸解為，再加入2滴磺基水楊酸鈉(NaH2SSA)指示劑，用c ml/L EDTA二鈉鹽()溶液滴定至終點，重復(fù)三次，平均消耗EDTA二鈉鹽溶液的體積為V mL。已知滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
；
。
（3）該測定實驗無需使用的實驗儀器有___________(填序號)。
（4）滴定終點的現(xiàn)象是___________。
（5）產(chǎn)品中鐵元素的含量是___________(用含a、c、V的符號表示并化成百分?jǐn)?shù))。
(三)結(jié)構(gòu)研究：
用X-射線衍射法測得氧橋三核鐵(Ⅲ)配合物陽離子的結(jié)構(gòu)如圖1，對該晶體進行熱重分析獲得的熱重曲線如圖2：
（6）該陽離子中，F(xiàn)e(Ⅲ)的配位數(shù)為___________。
（7）由熱重曲線可知，當(dāng)升溫至170℃時失去2分子水，研究發(fā)現(xiàn)這部分水屬于配合物外界，簡述該配合物中外界水較內(nèi)界水易失去的原因可能是___________。
【答案】（1） ①. 水浴加熱 ②. 促進鐵離子水解
（2）
（3）②④⑤⑥ （4）最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液紫色消失，且半分鐘內(nèi)不變色
（5）
（6）6 （7）內(nèi)界水和鐵通過配位鍵結(jié)合，而外界結(jié)晶水通過分子間作用力結(jié)合，配位鍵鍵能較大，故內(nèi)該配合物中外界水較內(nèi)界水易失去
【解析】
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；
滴定實驗的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；
【小問1詳解】
硝酸鐵固體在80℃加熱條件下溶于去離子水得到溶液，則可以選用水浴加熱；水解為吸熱過程，加熱的目的是促進鐵離子水解；
【小問2詳解】
硝酸鐵固體在溶于水時部分水解、縮合成一種重要的中間體，則反應(yīng)為：；
【小問3詳解】
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作；故該鐵含量測定實驗需要的儀器有：250mL容量瓶、酸式滴定管等，無需使用的儀器有量筒、蒸發(fā)皿、分液漏斗、冷凝管；故選②④⑤⑥；
【小問4詳解】
由已知反應(yīng)可知，當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時，容易紫色硝酸，故滴定終點的現(xiàn)象是：最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液紫色消失，且半分鐘內(nèi)不變色；
【小問5詳解】
由已知反應(yīng)可知，，則產(chǎn)品中鐵元素的含量是
【小問6詳解】
由結(jié)構(gòu)可知，該陽離子中，F(xiàn)e(Ⅲ)的配位數(shù)為6；
【小問7詳解】
內(nèi)界水和鐵通過配位鍵結(jié)合，而外界結(jié)晶水通過分子間作用力結(jié)合，配位鍵鍵能較大，故內(nèi)該配合物中外界水較內(nèi)界水易失去。
18. 乙腈又名甲基氰，是重要的化工產(chǎn)品。乙醇氨化還原制乙腈的總反應(yīng)為。
已知：Ⅰ．；
Ⅱ．。
（1）①___________。
②在___________(填“較低”或“較高”)溫度下，有利于總反應(yīng)正向自發(fā)進行。
（2）保持壓強不變，向恒溫密閉容器中按體積比1：3充入CH3CH2OH(g)和NH3(g)發(fā)生反應(yīng)，通過實驗測得體系中某有機物占總有機物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w%[比如CH3CH2OH的]隨時間t的變化如圖所示。
則反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時的___________(用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示平衡常數(shù))。
（3）保持其他條件不變，科研小組在探究使用銅系催化劑(能較好地吸附NH3等小分子)反應(yīng)的最佳條件時，通過調(diào)整物料氨醇比，得到其對單位時間內(nèi)乙醇轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：
試說明氨醇比大于7，乙醇單位時間轉(zhuǎn)化率急劇下降的可能原因：___________。
（4）科學(xué)工作者對反應(yīng)Ⅱ進行了深入研究，發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)過程如下：
①X的結(jié)構(gòu)簡式為___________，X→Z的化學(xué)方程式為___________。
②結(jié)合反應(yīng)過程，提出一種可有效減少副產(chǎn)物Y平衡產(chǎn)率的方法：___________。
③計算顯示Z→W(產(chǎn)物異構(gòu)化反應(yīng))是一個明顯的吸熱過程，試從活化能的角度說明該生產(chǎn)過程Z是優(yōu)勢產(chǎn)物的原因：___________。
【答案】（1） ①. ②. 高溫
（2）
（3）當(dāng)氨醇比大于7后，催化劑表面吸附氨分子，難以參與反應(yīng)，催化效果下降
（4） ①. ②. ③. 不斷移出體系中的氫氣 ④. 生產(chǎn)Z活化能小，生產(chǎn)效率高
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)蓋斯定律：I+II得總反應(yīng)：；該反應(yīng)、，根據(jù)，在高溫下可自發(fā)進行；
【小問2詳解】
設(shè)初始CH3CH2OH(g)充入1ml，NH3(g)充入3ml；根據(jù)圖示可知，平衡時乙醛和乙腈物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都是50％，說明二者物質(zhì)的量相等，無乙醇存在，根據(jù)碳原守恒，體系中有0.5ml的乙醛和0.5ml乙腈；反應(yīng)I生成1ml氫氣，反應(yīng)II消耗0.5ml氨氣，生成0.5ml水蒸氣和0.5ml氫氣，即平衡體系中有0.5ml乙醛，0.5ml乙腈，1.5ml氫氣，2.5ml氨氣和0.5ml水蒸氣。氣體總物質(zhì)的量5.5ml，乙醛、乙腈和水蒸氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：，氫氣物質(zhì)的量是乙醛3倍為，氨氣物質(zhì)的量是乙醛5倍為，代入表達(dá)式：；
【小問3詳解】
銅系催化劑能較好地吸附NH3等小分子，當(dāng)氨醇比大于7后，催化劑表面吸附氨分子，難以參與反應(yīng)，催化效果下降，導(dǎo)致乙醇單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率急劇降低；
【小問4詳解】
①根據(jù)Y和Z的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可推出X的結(jié)構(gòu)簡式：；X→Z的化學(xué)方程式：；
②結(jié)合反應(yīng)過程可知，不斷移出體系中的氫氣，可有效減少副產(chǎn)物Y平衡產(chǎn)率；
③Z→W(產(chǎn)物異構(gòu)化反應(yīng))是一個吸熱過程，說明Z物質(zhì)能量較低，生產(chǎn)Z活化能小，生產(chǎn)效率高；
19. 松香烷二萜類化合物具有良好的生物活性，廣泛分布于自然界中。由米團花分離出的松香烷二萜J的合成路線如下：
已知：。
回答下列問題：
（1）A與B在TsOH催化作用下脫去一分子H2O形成化合物C，則B的名稱(系統(tǒng)命名法)是___________。
（2）元素分析顯示F中含有碳、氫、溴三種元素，則F的分子式為___________。
（3）化合物C與CH3I反應(yīng)時，加入無水CH3COONa能很好地提升反應(yīng)速率及平衡轉(zhuǎn)化率，則C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___________。
（4）G→H的反應(yīng)類型為___________。
（5）若用H2代替LiAlH4完成I→J的轉(zhuǎn)化，可能導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率下降，其原因是___________。
（6）E的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且與E具有相同官能團的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
（7）下圖是某天然產(chǎn)物合成路線的一部分。
其中K與L的結(jié)構(gòu)簡式分別為K：___________，L：___________。
【答案】19. 2，2-二甲基-1，3-丙二醇
20. C11H13Br
21. +CH3I+CH3COONa→+NaI+CH3COOH
22 消去反應(yīng) 23. 用氫氣還原會產(chǎn)生副產(chǎn)物，導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率下降
24. 5 25. ①. ②.
【解析】
【分析】TsOH與CH2Cl2和起到保護羰基的作用，A()與發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C()與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成D()E合成F()，D()與F()發(fā)生取代反應(yīng)生成G（），G（）經(jīng)過濃硫酸加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成H（），H（）水解生成I()，I()與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成J（）
【小問1詳解】
根據(jù)流程可知，A→C的過程中脫去一分子H2O，其中A中碳氧雙鍵斷裂，則B中斷裂的為氫氧鍵，故B為，則B的名稱(系統(tǒng)命名法)是2，2-二甲基-1，3-丙二醇；
【小問2詳解】
F與D反應(yīng)生成G，由已知可以推斷出F為，則F的分子式為C11H13Br；
【小問3詳解】
C與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成HI，HI再與CH3COONa反應(yīng)生成NaI和CH3COOH，則C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為+CH3I+CH3COONa→+NaI+CH3COOH；
【小問4詳解】
G→H過程中羥基變?yōu)樘继茧p鍵，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
【小問5詳解】
氫氣除了還原羰基之外還可以還原苯環(huán)，產(chǎn)生副產(chǎn)物，導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率下降；
【小問6詳解】
E的同分異構(gòu)體除E之外還有以下五種、、苯環(huán)上的二取代物（鄰、間、對三種），故含有苯環(huán)且與E具有相同官能團的共有5種。
【小問7詳解】
與反應(yīng)生成，與LiAlH4反應(yīng)生成，與CH2Cl2和反應(yīng)生成，故K的結(jié)構(gòu)簡式為，L的結(jié)構(gòu)簡式為。
選項
物質(zhì)(雜質(zhì))
除雜試劑
方法
A
溴苯(溴)
苯酚
過濾
B
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
C
CO2(HCl)
濃硫酸
洗氣
D
苯甲酸(泥沙，NaCl)
蒸餾水
重結(jié)晶
成分
Al
Fe
KClO3
BaO2
SiO2、Al2O3
作用
燃燒物
產(chǎn)生催化劑
制氧劑
Cl2吸收劑
定型劑
離子
直徑/pm
204
304
選項
實驗?zāi)康?br>實驗方案
A
檢驗溶液中是否存在
向盛有該溶液的試管中加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B
檢驗犧牲陽極法保護金屬Fe的效果
將部分裹有Zn皮的鐵釘置于鹽酸中，向其中滴加溶液
C
檢驗淀粉是否水解
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱一段時間后，向其中滴加碘水
D
檢驗氯氣是否具有漂白性
向盛有鮮花的集氣瓶中通入Cl2，觀察鮮花顏色的變化

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