浙江省寧波市江北區(qū)青藤書院2023-2024學年八年級上學期期中科學試卷（原卷版+解析版）

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1. 下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A. 2H2O2H2↑+O2↑
B. 4Fe+3O22Fe2O3
C. 2H2+O22H2O
D. CaCO3CaO+CO2
【答案】C
【解析】
【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：，錯誤是：生成物錯誤，反應條件錯誤，不符合題意；
B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應的化學方程式為：，錯誤是：生成物錯誤，不符合題意；
C、氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，該反應的化學方程式為：，符合題意；
D、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：，錯誤是：未標注氣體符號，不符合題意。
故選C。
2. 科學家發(fā)明了一種車用制氫裝置，其制氫氣的原理是：硼（B）和水在高溫下反應生成氫氧化硼和氫氣。反應的化學方程式為：，該反應屬于（ ）
A. 置換反應B. 分解反應C. 化合反應D. 復分解反應
【答案】A
【解析】
【詳解】由反應的化學方程式為：可知，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，屬于置換反應。故選A。
3. 在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，則關于此反應認識正確的是（ ）
A. 反應后x的值為15
B. 該反應有兩種生成物
C. 完全反應后物質P有剩余
D. 反應中N、P質量比為5：4
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能作催化劑，進行分析判斷。由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后N的質量增加了26g-1g=25g，生成的質量為25g，是生成物；反應前后Q的質量不變，可能作該反應的催化劑也可能是不參與反應的雜質；反應前后P的質量減少了32g-12g=20g，P是反應物；由質量守恒定律，且參加反應的M的質量為25g﹣20g=5g。
【解答】A、x的數(shù)值為18g-5g=13g，故A錯誤；
B、由分析可知，該反應的生成物是N，故B錯誤；
C、由分析可知，該反應中每消耗20g 物質P和5g 物質M生成25g 物質N，完全反應，若消耗完18g 物質M，則需要72g 物質P，所以完全反應后物質P不會有剩余，故C錯誤；
D、由分析可知，反應中N、P的質量比為25g：20g=5：4，故D正確。
故選D。
4. 下列與氧氣有關的實驗操作，需要糾正的是（ ）
A. 制取氧氣B. 排水法收集氧氣
C. 檢驗氧氣D. 硫在氧氣中燃燒
【答案】A
【解析】
【詳解】A、該裝置中的長頸漏斗沒有伸入液面以下，會導致生成的氧氣由長頸漏斗逸出，圖示操作錯誤。需要糾正，符合題意；
B、氧氣不易溶于水，可采用排水法來收集氧氣，圖示操作正確，不需要糾正，不符合題意；
C、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，因此可用帶火星的木條檢驗氧氣，圖示操作正確，不需要糾正，不符合題意；
D、水能吸收二氧化硫，在做硫在氧氣中燃燒實驗時，為防止生成的二氧化硫逸散到空氣造成污染，可在實驗前加入少量水，用于吸收有毒的二氧化硫氣體，圖示操作正確，不需要糾正，不符合題意。
故選A。
5. 在①二氧化碳、②鹽酸、③碳酸鉀溶液、④氯化鐵溶液這四種物質中，能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ）
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【詳解】①二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，②鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，③碳酸鉀不能和氫氧化鈉反應，④氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉。故選B。
6. 下列物質的名稱、俗稱和化學式表示的是同一種物質的是（ ）
A. 氯化鈉、食鹽、Na2CO3B. 氫氧化鐵、鐵銹、Fe（OH）3
C. 氫氧化鈉、燒堿、NaOHD. 碳酸鈣、生石灰、CaCO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A、氯化鈉俗稱食鹽，其化學為NaCl，其名稱、俗稱和化學式表示的不是同一物質；
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，其名稱、俗稱和化學式表示的不是同一物質；
C、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，其名稱、俗稱和化學式表示的是同一物質；
D、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，其名稱、俗稱和化學式表示的不是同一物質。
故選C。
7. 如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質反應出現(xiàn)的不同現(xiàn)象。下列有關說法正確的是（ ）
A. 甲可能是無色酚酞試液
B. 乙一定是氧化銅
C. 稀硫酸與丙生成的白色沉淀難溶于稀HNO3
D. 稀硫酸與丁的反應生成的氣體一定是H2
【答案】C
【解析】
【詳解】A、稀硫酸顯酸性，不能使無色酚酞變色，則甲不可能為無色酚酞試液，該選項說法不正確；
B、溶液中含有銅離子時顯藍色，氧化銅能和硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化銅也能和硫酸反應生成硫酸銅和水，則乙不一定為氧化銅，該選項說法不正確；
C、硫酸和鋇離子能結合為硫酸鋇沉淀，硫酸鋇難溶于硝酸中，該選項說法正確；
D、硫酸和活潑金屬反應生成氫氣，但硫酸和碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，則產(chǎn)生的氣體不一定為氫氣，該選項說法不正確。
故選C。
8. 向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】在盛有氯化鐵溶液的試管中，滴入氫氧化鈉溶液，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，會觀察到有紅褐色沉淀生成、上層溶液變?yōu)辄S色。故選A。
9. 勞動創(chuàng)造美好生活。我區(qū)各校廣泛開展勞動教育實踐活動，組織學生參加陽常生活勞動、生產(chǎn)勞動和服務性勞動。下列勞動項目中涉及的科學知識描述錯誤的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，使面團松，可用于發(fā)面，做包子，故A錯誤；
B.用廚余垃圾制肥料，是由于廚余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素，故B正確；
C.用白醋去除水壺中水垢，是由于醋酸能與水垢中的CaCO3、MgCO3等物質反應，生成水、二氧化碳和可溶于水的物質，故C正確；
D.用紫甘藍制作酸堿指示劑，是由于紫甘藍能夠與酸性或堿性的溶液（即不同pH環(huán)境中）起作用而顯示不同顏色，故D正確。
故選：A。
10. 向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量。在該過程中，下列4個圖像能正確反映燒杯內物質的某些科學量變化趨勢的是（ ）
A. ①③ B. ①②④ C. ②④ D. ①②③
【答案】B
【解析】
【分析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量時，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水；當鹽酸充分反應后，氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉。
【詳解】①由以上分析可知，開始滴加氫氧化鈉溶液時，沒有沉淀產(chǎn)生，當鹽酸充分反應后，氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氯化銅完全反應后，沉淀的質量不再改變，故①正確；
②由質量守恒定律可知，化學反應前后，元素的種類及其質量保持不變，所以反應過程中，氯元素的質量保持不變，故②正確；
③氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份質量的氯化氫能生成58.5份質量的氯化鈉，此時溶液中溶質的質量增大；氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，根據(jù)CuCl2+2NaOH= Cu（OH）2↓+2 NaCl可知，每135份質量的氯化銅能生成117份質量的氯化鈉，此時溶液中溶質的質量減小，故③錯誤；
④氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，此時溶液中溶劑的質量增大，增大的是生成的水和氫氧化鈉溶液中的水；氫氧化鈉溶液與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉的過程中，由于加入的氫氧化鈉溶液中存在水，溶劑的質量增大，但是幅度減小，故④正確。4個圖像能正確反應燒杯內的某些物理量變化趨勢的①②④。
故選B。
【點睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖像。
11. 下列各組物質能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A. NaCl、FeCl2、MgSO4、Cu（NO3）2
B. AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、KOH
C. Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D. HCl、K2SO4、Na2CO3、NaNO3
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可。
【解答】A、四種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、水，能在溶液中大量共存。
B、AgNO3和NaCl在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀，Mg（NO3）2和NaOH在溶液中能相互交換成分生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存。
C、Na2CO3和Ca（OH）2 在溶液中能相互交換成分生成碳酸鈣沉淀，Ca（OH）2與NH4Cl在溶液中能相互交換成分生成氨氣和水，不能大量共存。
D、Na2CO3和HCl在溶液中相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選項錯誤。
故選：A。
12. 有一種試劑就能區(qū)分出鹽酸、食鹽溶液、氫氧化鈉溶液，這種試劑是（ ）
A. 酚酞試液B. 石蕊試液
C. 硫酸D. 氫氧化鈣溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)三種物質與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種或三種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們，進行分析判斷。
【解答】A、無色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不變色，鹽酸、食鹽溶液、氫氧化鈉溶液分別顯酸性、中性、堿性，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，堿性溶液變藍，中性溶液不變色，鹽酸、食鹽溶液、氫氧化鈉溶液分別顯酸性、中性、堿性，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，能鑒別，故選項正確。
C、硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，與鹽酸、食鹽溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤。
D、氫氧化鈣溶液與鹽酸反應生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，與食鹽溶液、氫氧化鈉溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤。
故選：B。
13. 質量相等的兩種金屬a和b，它們都能與稀硫酸發(fā)生反應并產(chǎn)生氫氣，反應情況如圖所示，正確的是（ ）
①a比b活潑 ②b比a活潑 ③酸不足 ④酸過量
A. ①③B. ③④C. ①②D. ②④
【答案】A
【解析】
【詳解】由圖中信息可知，a與稀硫酸反應的時間較短，即a與稀硫酸反應速率快，故a比b活潑；
生成氫氣的質量相等，應是稀硫酸不足，酸完全反應，因為酸不足時，生成氫氣的質量決定于硫酸的質量。
故正確的是①③。
故選A。
14. 為減緩全球變暖，我國政府提出了“碳達峰”和“碳中和”的CO2排放目標，下列措施不利于達成此目標的是（ ）
A. 廣泛應用節(jié)能技術B. 積極推進植樹造林
C. 大力發(fā)展風能發(fā)電D. 大量燃燒化石燃料
【答案】D
【解析】
【詳解】“碳達峰”，即二氧化碳的排放不再增長；“碳中和”是使碳排放與碳吸收達平衡，實現(xiàn)二氧化碳相對“零排放”，結合題意進行分析判斷。
【解答】A、廣泛應用節(jié)能技術、減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”，不符合題意；
B、積極推進植樹造林，可以有效吸收二氧化碳，有利于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”，不符合題意；
C、大力發(fā)展風能發(fā)電，可以減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”，不符合題意；
D、大量燃燒化石燃料，可增加二氧化碳的排放，不利于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”，符合題意；
故選：D。
15. 有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進行了如下實驗：

根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列判斷錯誤的是（ ）
A. 濾液丙中含有氯化鐵
B. 沉淀乙氫氧化鐵、硫酸鋇
C. 濾液甲中一定不存在氫氧化鈉
D. 樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇
【答案】C
【解析】
【分析】氫氧化鋇與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，與硫酸鈉反應生成氫氧化鈉和硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵黃色溶液和水，硫酸鋇不能溶于稀鹽酸酸，含有鐵離子的溶液呈黃色，固體樣品加足量水，過濾得到濾液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀鹽酸，過濾，得到黃色濾液丙和沉淀，說明沉淀乙中存在氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀，從而說明原混合物中存在一定存在氯化鐵、硫酸鈉，氫氧化鋇、氫氧化鈉至少存在一種；氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，濾液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，說明原混合物中一定存在氫氧化鋇。綜上所述，原混合物中一定存在氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，可能存在氫氧化鈉。
【詳解】A、含有鐵離子的溶液呈黃色，濾液丙中含有氯化鐵，說法正確；
B、根據(jù)分析可知，沉淀乙氫氧化鐵、硫酸鋇，說法正確；
C、根據(jù)分析可知，濾液甲存在氫氧化鈉，不影響實驗現(xiàn)象，其中可能存在氫氧化鈉，說法錯誤；
D、根據(jù)分析可知，樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，說法正確。
故選C。
16. 下列物質轉化在一定條件下可以一步實現(xiàn)的是（ ）
A. C→CO2→Na2CO3B. Cu→CuO→Cu （OH）2C. NaCl→KCl→AgClD. Fe→Fe2O3→FeSO4
【答案】A
【解析】
【詳解】A、碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選項符合題意。
B、銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅不能一步反應生成氫氧化銅，故選項不符合題意。
C、氯化鈉無法一步轉化成氯化鉀。故選項不符合題意。
D、鐵生銹轉化為氧化鐵，但氧化鐵不能一步反應生成硫酸亞鐵，故選項不符合題意。
故選：A。
17. 下列關于化肥的說法正確的是（ ）
A. 尿素和硝酸鉀都屬于復合肥B. 銨態(tài)氮肥與熟石灰混合使用能提高肥效
C. 農(nóng)作物倒伏可以施加適量鉀肥D. 化肥過度使用會造成土壤酸化可用火堿改良
【答案】C
【解析】
【詳解】A、尿素屬于氮肥，硝酸鉀含有氮、鉀元素，屬于復合肥，選項說法錯誤；
B、銨態(tài)氮肥能與堿性物質混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，降低肥效，選項說法錯誤；
C、鉀肥可以抗倒伏，農(nóng)作物倒伏可以施加適量鉀肥，選項說法正確；
D、化肥的過度使用會造成土壤酸化，可用熟石灰改良，燒堿價格貴且腐蝕性太強，選項說法錯誤。
故選C。
18. 我國科學家屠呦呦因為“發(fā)現(xiàn)青蒿素??一種用于治療瘧疾的特效藥”而獲拉斯克獎。青蒿素化學式為C15H22O5,下列關于青蒿素的說法正確的是（ ）
A. 青蒿素是一種氧化物
B. 青蒿素中氧元素的質量分數(shù)為11.9%
C. 青蒿素中C. H、O三種元素的質量比為90:11:40
D. 青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的
【答案】C
【解析】
【詳解】A、根據(jù)氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，該物質由三種元素組成，不屬于氧化物，說法錯誤；故不符合題意；
B、青離素中氧元素的質量分數(shù)為：，說法錯誤；故不符合題意；
C、青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，說法正確；故符合題意；
D、一個青蒿素分子是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的，說法錯誤；故不符合題意；
故選C
【點睛】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。
19. 小寧分別將不同質量的鋅粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法不正確的是（ ）
A. 若濾液中只含一種溶質，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
B. 當濾液含兩種溶質時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn
C. 若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2
D. 若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag
【答案】C
【解析】
【分析】（1）根據(jù)金屬活動性：Zn> Cu>Ag
（2）根據(jù)金屬活動性中相距遠的先發(fā)生反應：
先反生的反應：
后反生的反應：；
（3）反應過程如下：
【詳解】由分析可知：A、若濾液中只含一種溶質, ④⑤符合，則濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn ，說法正確；
B、當濾液含兩種溶質時，②③符合，則濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，說法正確；
C、若濾渣中有紅色固體，可知濾渣中含有銅，③④⑤符合，則濾液一定含有Zn(NO3)2，可能含Cu(NO3)2，說法不正確；
D、若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，可知濾液中含有硝酸銀，①符合，則濾渣一定只含有Ag，說法正確。
故選：C。
20. 碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，當加入一定量鹽酸時才會產(chǎn)生氣體。某錐形瓶內盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質質量分數(shù)為3. 65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質量m1與加入的鹽酸溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應至A點時，錐形瓶內溶液中的溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉
B. b的數(shù)值為100g
C. 碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為10. 6%
D. 反應至B點時，產(chǎn)生的氣體質量為2. 2g
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 反應至A點時，發(fā)生反應：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，此時錐形瓶內溶液中的溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉，此選項正確；
B. Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，由圖可知，生成NaHCO3，需要鹽酸為50g，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3轉化為NaHCO3和NaHCO3轉化為CO2，消耗鹽酸的質量比為1:1，即需要鹽酸的質量為50g+50g=100g，b的數(shù)值為100g，此選項正確；
C. 設碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為x。
，x=5.3%，此選項錯誤；
D. 設反應至B點時，產(chǎn)生的氣體質量為y。
，y=2.2g，此選項正確。
故選C。
二、填空題（本大題共8小題，每空2分，共34分。）
21. （1）農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤：___________。（填化學式）
（2）醫(yī)療上可用于治療胃酸過多：___________。（填化學式）
【答案】 ①. Ca（OH）2 ②. NaHCO3##Al（OH）3##Mg（OH）2
【解析】
【詳解】（1）熟石灰是一種堿，為氫氧化鈣的俗稱，能與酸性物質反應，常用來改良酸性土壤，化學式為Ca（OH）2；
（2）碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應，氫氧化鋁、氫氧化鎂也能與胃液中的鹽酸反應，醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的為碳酸氫鈉、氫氧化鋁和氫氧化鎂，其中碳酸氫鈉的化學式為NaHCO3，氫氧化鋁的化學式為Al（OH）3，氫氧化鎂的化學式為Mg（OH）2。
22. 芯片制造是半導體工業(yè)中重要的一環(huán)，如圖中銅板、硅、塑料板、氫氟酸（HF）都是芯片制造工業(yè)中的常用材料
（1）如圖半導體工業(yè)材料中，屬于有機材料的是 ___________。
（2）芯片制造過程中的蝕刻要用到氫氟酸（HF），它也能蝕刻玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是：CaSiO3+6HF═X+SiF4↑+3H2O，則X的化學式為 ___________。
【答案】 ①. C##塑料板 ②. CaF2
【解析】
【分析】（1）根據(jù)材料的分類來分析；
（2）根據(jù)質量守恒定律來分析。
【詳解】（1）A.銅屬于金屬材料，故不符合題意；
B.硅是一種非金屬單質，故不符合題意；
C.塑料屬于有機合成材料，故符合題意；
D.氫氟酸是一種酸，故不符合題意，故填寫：C或塑料板。
（2）由質量守恒定律微觀實質：化學反應前后，原子種類和數(shù)目不變可知，化學反應前后，反應前：1個鈣原子、3個氧原子、1個硅原子、6個氟原子、6個氫原子、反應后有：3個氧原子、6個氫原子、1個硅原子、4個氟原子，缺少1個鈣原子、2個氟原子，X前的化學計量系數(shù)為1，因此，其化學式為CaF2，故填寫：CaF2。
23. 請你根據(jù)下列實驗裝置圖回答：
（1）若用氯酸鉀制取一瓶干燥的O2應選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別是___________。（用編號表示）
（2）實驗室若用塊狀固體和液體且無需加熱來制取氣體，改用E裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是___________。
【答案】 ①. AD ②. 可以控制反應的發(fā)生和停止
【解析】
【詳解】（1）用氯酸鉀制取氧氣是加熱固體生成氣體的反應，應選擇固體受熱發(fā)生裝置，即裝置A，氧氣不易溶于水，收集氧氣可選擇排水法，氧氣的密度比空氣大，收集氧氣還可選擇向上排空氣法，收集干燥的氧氣，應選擇向上排空氣法，即裝置D，故填AD。
（2）與裝置B相比，E裝置能夠通過玻璃開關的開閉控制液體藥品與固體藥品的接觸與分離，進而控制反應的發(fā)生與停止，故填可以控制反應的發(fā)生和停止。
24. 許多化學反應都伴隨著明顯的現(xiàn)象。但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請回答下列問題：
（1）CO2與NaOH溶液的反應無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應，小紅同學設計了如圖所示的實驗。向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管）。然后振蕩錐形瓶，其主要原因是 ___________。
（2）鹽酸與NaOH溶液的中和反應也無明顯現(xiàn)象，為證明二者確實發(fā)生了化學反應，在向NaOH溶液中滴加鹽酸前___________。
【答案】（1）氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)生反應，吸收二氧化碳，使得錐形瓶內的氣體壓強變小，外界大氣進入小氣球，使其脹大
（2）無色酚酞（合理即可）
【解析】
【小問1詳解】
氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉，吸收二氧化碳使瓶內氣壓降低，外界大氣進入小氣球；
【小問2詳解】
酸堿中和反應沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑來判斷反應的發(fā)生以及進行的程度，故滴加無色酚酞溶液，氫氧化鈉溶液顯堿性，無色酚酞溶液遇堿變紅，氫氧化鈉和鹽酸反應后生成氯化鈉和水，溶液從紅色變?yōu)闊o色。
25. 實驗室按如圖所示的裝置制取二氧化碳并檢驗二氧化碳的性質，試回答下列問題：
（1）實驗開始前，應檢查 ___________。
（2）用裝置A來制取CO2氣體，應在長頸漏斗中加入的試劑是 ___________（填化學式）。
（3）B裝置是用石灰水來鑒定二氧化碳氣體性質，它發(fā)生反應的化學方程式是 ___________。
【答案】 ①. 裝置氣密性 ②. HCl ③. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【詳解】（1）實驗開始前，應檢查A裝置的氣密性，以避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好造成藥品浪費；
（2）用裝置A來制取CO2氣體，應在長頸漏斗中加入的試劑是HCl；
（3）檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
26. 有A、B、C、D、E、F六種化合物和甲、乙兩種單質，其中C是鹽類化合物，它們在一定條件下有如下的轉化關系：
甲+A→乙+B D+A→C+B C+E→F↓（紅褐色）+NaCl
確定A、D兩種物質（寫化學式）：A__________，D________。
【答案】 ①. Fe2O3 ②. HCl
【解析】
【詳解】（一）根據(jù)C+E→F↓（紅褐色）+NaCl和A、B、C、D、E、F都是化合物的限制，以及該反應為復分解反應的可能，我們首先可以判定F物質為Fe（OH）3，進而根據(jù)化學式十字推斷法可以得出C、E為NaOH和FeCl3中的一種，又由于C鹽類化合物，所以C為FeCl3，則E為NaOH；
（二）D+A→C+B，由于A、B、C、D、E、F都是化合物，所以該反應應該是復分解反應，且C為FeCl3，則A、D一定含有鐵元素和氯元素的一種。甲+A→乙+B 由于該反應時加熱狀態(tài)進行的置換反應，所以該反應一定不是體現(xiàn)金屬活動性的置換反應，而是氫氣木炭等參與的置換反應，所以A不可能含有氯元素，而只能含有鐵元素，并且A應該是鐵的氧化物，由于C中含有的鐵為+3價，所以A就是Fe2O3；結合這一點，D物質應該是含有氯元素和能夠和Fe2O3反應的物質，即是鹽酸（復分解反應過程中所有元素的化合價不發(fā)生改變）； 即A、Fe2O3；B、H2O（或者CO2）；C、FeCl3；D、HCl；E、NaOH；F、Fe（OH）3。
27. 某同學用圖甲裝置驗證質量守恒定律。
（1）將圖甲中的兩種溶液混合，觀察到 ___________的現(xiàn)象，證明兩者發(fā)生了化學反應，且天平仍然保持平衡
（2）僅利用圖甲的器材，可繼續(xù)驗證質量守恒定律的實驗是 ___________。
A.冰熔化成水
B.銅絲和硝酸銀溶液反應
C.碳酸鈣固體和稀鹽酸混合
【答案】 ①. 有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生 ②. B
【解析】
【詳解】（1）將圖甲中的兩種溶液混合，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，證明兩者發(fā)生了化學反應，可驗證質量守恒定律，故填：有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生；
（2）A、質量守恒定律只適用于化學變化，不能驗證質量守恒定律，A選項錯誤；
B、銅絲和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，能驗證質量守恒定律，B選項正確；
C、碳酸鈣固體和稀鹽酸混合生成氯化鈣，生成的二氧化碳會逸散到空氣中，不能驗證質量守恒定律，C選項錯誤；
故填：B。
28. 濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，溶質質量分數(shù)變小。稀鹽酸會發(fā)生同樣的變化嗎？
某同學通過如下步驟進行探究：
①取兩個燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標為甲和乙。
②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升。（溶液密度變化忽略不計）
③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時
（1）實驗中，“恰好完全反應”的判斷依據(jù)是：溶液顏色 ___________。
（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質質量分數(shù)變大，依據(jù)是 ___________。
【答案】28. 恰好由紅色變成紫色
29. 稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半
【解析】
【小問1詳解】
向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，溶液顯中性，“恰好完全反應”的判斷依據(jù)是：溶液顏色恰好由紅色變成紫色；
【小問2詳解】
甲密封，液體體積不變，向甲，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升，稀鹽酸的體積變成一半，故乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質質量分數(shù)變大。
三、實驗探究題（本大題共2小題，每空2分，共16分。）
29. 某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3.為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗。
【查閱資料】①Fe2O3?xH2O失去結晶水的溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2.②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
（1）裝配好實驗裝置。
（2）裝置A中的反應為：H2C2O4 （草酸）CO↑+CO2↑+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放 ___________（選填序號）。
a.濃硫酸
b.澄清的石灰水
c.氫氧化鈉溶液
（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g，則樣品中FeCO3的質量m（FeCO3)=___________g，x=___________。
【答案】 ①. c ②. 5.8 ③. 2
【解析】
【詳解】（2）通過B、C裝置可得到干燥純凈的CO氣體，根據(jù)先除雜后干燥的原則，洗氣瓶B中應盛放氫氧化鈉溶液，用來吸收反應生成的二氧化碳氣體，C中應放濃硫酸進行干燥；
（3）裝置F增重2.2g，說明碳酸亞鐵分解生成了2.2g二氧化碳，
設碳酸亞鐵的質量為y，
則Fe2O3·xH2O的質量為25.4g﹣5.8g=19.6g，
裝置E增重3.6g,說明鐵銹分解生成了3.6g水，
故：樣品中FeCO3的質量m（FeCO3)=5.8g，x=2。
30. 如圖為實驗室模擬煉鐵的實驗裝置圖。
（1）實驗開始應先打開彈簧夾 ___________。（填①或②）
（2）實驗中A處發(fā)生的實驗現(xiàn)象是 ___________。
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處 ___________。（填需要或不需要）
（4）檢驗A中生成的固體粉末的方法是：___________。
（5）若通入足量的CO后，在B中得到3g白色沉淀，則氧化鐵的質量為：___________。
【答案】 ①. ② ②. 紅色固體變成黑色 ③. 不需要 ④. 用磁鐵吸引的方法檢驗有鐵生成 ⑤. 1.6g
【解析】
【詳解】（1）一氧化碳具有可燃性不純加熱會爆炸，所以實驗開始時應該先打開彈簧夾②通入一氧化碳，以免加熱時發(fā)生爆炸；
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，硬質玻璃管內的現(xiàn)象是紅色固體變成黑色；
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前不需要先斷開A和B的連接處；
（4）A中生成的固體粉末是鐵，能被磁鐵吸引；
（5）設參加反應的氧化鐵的質量為x。
由化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O可知：
故答案為：（1）②；
（2）紅色固體變成黑色；
（3）不需要；
（4）用磁鐵吸引的方法檢驗有鐵生成；
（5）1.6g。
四、計算題（本大題共2小題，第31題4分，第32題6分，共10分。）
31. 古籍中記載制燒堿的方法，其核心反應可表示為Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。小寧模仿古法，以實驗室中的Na2CO3、Ca（OH） 固為原料，制備400g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。
（1）制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的 ___________性。
（2）需稱取Na2CO3的質量為多少？___________
【答案】 ①. 腐蝕 ②. 400g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質量為400g×10%=40g，設需稱取Na2CO3的質量為x。
x=53g
答：需稱取碳酸鈉的質量為53g。
【解析】
【詳解】（1）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，制作葉脈書簽，利用了該性質；
（2）見答案。
32. 科學興趣小組對某石灰石樣品中碳酸鈣的含量進行實驗探究。該小組取用4g樣品，測定該石灰石的純度，用未知溶質質量分數(shù)的稀鹽酸40g分4次加入。每次充分反應后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量固體的質量。（假設過濾、干燥等操作過程，固體物質的質量不受損耗；石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶于水。）實驗結果見下表：
請計算：（計算結果精確到0.1%）
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？
（2）所用的稀鹽酸中，溶質的質量分數(shù)是多少？
（3）4g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應，生成二氧化碳多少克？
【答案】（1）石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)為： 。
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為90%
（2）解：設第一次實驗中，所加入的10g鹽酸中溶質的質量為x。

稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)= 。
答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%
（3）解：設該實驗生成二氧化碳的質量為y

y=1.6g
答：生成二氧化碳1.6g。
【解析】
【小問1詳解】
石灰石樣品前后減少的質量為碳酸鈣的質量。詳見答案；
【小問2詳解】
根據(jù)上述實驗可知每10克稀鹽酸與1克碳酸鈣恰好完全反應，根據(jù)碳酸鈣的質量求出10克稀鹽酸中溶質的質量，進而求出稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。詳見答案；
【小問3詳解】
詳見答案。物質
M
N
Q
P
反應前質量/g
18
1
2
32
反應后質量/g
x
26
2
12
選項
勞動項目
科學知識
A
烹飪服務：用小蘇打發(fā)面，做包子
利用碳酸鈉分解產(chǎn)生二氧化碳，使面團松軟
B
學農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料
廚余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素
C
家務勞動：用白醋去除水壺中的水垢
醋酸能與水垢中的CaCO3、MgCO3等物質反應
D
生活妙招：用紫甘藍制作酸堿指示劑
紫甘藍中的花青素在不同pH環(huán)境中顯色不同
加入鋅粉
發(fā)生的反應
濾渣成分
溶液中溶質成分
①部分硝酸銀被置換
Ag
Zn(NO3)2 、AgNO3 Cu(NO3)2
②全部硝酸銀被置換
Ag
Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2
③部分硝酸銅被置換
Ag、Cu
Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2
④全部硝酸銅被置換
Ag、Cu
Zn(NO3)2
⑤鋅粉過量
Ag、Cu、Zn
Zn(NO3)2
稀鹽酸的用量
第一次加入10g
第二次加入10g
第三次加入10g
第四次加入10g
剩余固體的質量
3.0g
2.0g
1.0g
0.4g