第I卷（選擇題）
一、單選題（每題4分，共60分）
1．化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是
A．銅的電解精煉過程，粗銅作為陽極
B．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用電器起火
C．航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊，利用原理是犧牲陽極保護法
D．硫酸鋁用作凈水劑是利用Al3＋與天然水中的HCO離子水解促進生成Al(OH)3膠體
2．已知，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常數為K，則2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的平衡常數為
A．B．-KC．K2D．-K2
3．在常溫常壓下，向溶液中滴入的溶液，發(fā)生如下反應：所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
A．向溶液中加入少量的晶體B．向溶液中加入少量的水
C．設法移走溶液中的部分水D．向溶液中滴加2滴溶液
4．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A．加入催化劑有利于生成
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．比常溫更有利于合成氨的反應
D．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
5. 下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是（ ）
A PH=7的溶液呈中性
B中性溶液中一定有= ml.L-1
C. C(H+) = C(OH-)
D.在 100℃時，純水中PH﹤7
6. 下列裝置或操作不能達到實驗目的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列敘述正確的是
A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，
B．的溶液一定是中性溶液
C．溶液中的是溶液中的的2倍
D．常溫下，的溶液，水電離出的濃度為
8．0.1 ml/L 的①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的順序，排列正確的是
A.①②④③B．②①③④C．③④②①D．④③②①
25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使石蕊變紅的溶液：，， B．澄清透明的溶液：，，
C．的溶液：，， D．含的溶液：，，
10．700℃時，將2ml水通入2L密閉容器中發(fā)生反應：，20min時達到平衡，測得.下列說法正確的是
A．該反應在低溫下可自發(fā)進行 B．壓縮體積可提高水蒸氣的平衡轉化率
C．700℃時，該反應的D．反應達到平衡時，
11．原電池為電化學建構認識模型奠定了重要的基礎，下圖裝置中的鹽橋裝有瓊脂凝膠，內含氯化鉀.下列對于該原電池說法正確的是
A.該裝置能將化學能完全轉化為電能
B．電池工作時，鹽橋中的移向溶液
C.電池工作時，導線中電流流向為
D．負極反應為，發(fā)生還原反應
12．合成氨反應歷程和能量變化如圖所示(*R表示微粒處于吸附狀態(tài))。
下列說法錯誤的是
A．決定總反應反應歷程為 *N ＋3*H = *NH3
B．反應歷程中的最低能壘(活化能)為90
C．升高溫度，該反應歷程中基元反應的速率加快
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) =—92
13．用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解裝置如圖所示，下列說法正確的是
當a、b都是銅時，電解的總反應方程式為：
B．燃料電池工作時，正極反應為：
C．當燃料電池消耗甲醛氣體時，電路中理論上轉移
D．燃料電池工作時，負極反應為：
14．向20mL0.1ml/L的某酸HA中滴加，隨NaOH加入溶液pH呈現(xiàn)如下變化。
下列說法不正確的是
A．P點溶液的大于1
B．M點存在：
C．N點存在：
D．水的電離程度：
15．25℃時，三種沉淀溶解平衡體系中相應離子濃度關系如圖，表示、、。下列說法正確的是
A．點表示的不飽和溶液、的過飽和溶液
B．
C．沉淀轉化反應的平衡常數
D．向懸濁液中加入固體，的沉淀溶解平衡逆向移動，變小
第Ⅱ卷（非選擇題）
二、實驗題（每空2分，共14分）
15．已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數，進行如下實驗：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴指示劑溶液；
③用的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數據記錄如下：
(1)鹽酸溶液應裝在如圖滴定管 (填a或b)中。
(2)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示所用鹽酸的體積為 mL。
(3)①在實驗中選擇 溶液作為指示劑，達到滴定終點的標志是 。
②若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是 (填字母)。
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
c．滴定過程中不慎將數滴鹽酸滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失在上述實驗中
(4)酸性高錳酸鉀溶液經常被用于氧化還原反應的滴定中，其應裝在 式滴定管中。
(5)通過計算可知該燒堿樣品的純度為 。
三、原理綜合題（每空2分，共26分）
16 我國力爭于2030年前做到碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的擔當。是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。減弱溫室效應的方法之一是將回收利用，科學家研究利用回收的制取甲醛。請回答下列問題：
(1)已知：①
②
寫出和合成甲醛和水蒸氣的熱化學方程式 。
(2)一定條件下，將的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應。
下列說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
a．混合氣體的平均相對分子質量不變 b．該反應的平衡常數保持不變
c．的體積分數保持不變 d．容器內氣體密度保持不變
(3)在一定條件下，在容積恒定為的密閉容器中充入與在催化劑作用下合成甲醇：。轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
① (填“”“”或“”)。該反應是 (填“吸”或“放”)熱反應。
②圖中b、c、d三點的化學平衡常數為、、，從大到小的順序為 。
③電解法制氫氣。科研小組設計如圖所示電解池，利用和在堿性電解液中制備水煤氣(、)，產物中和物質的量之比為。電極B是 極
17 ．平衡思想是化學研究一個重要觀念。電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數如下表：
①常溫下， 0.1ml·L?1的溶液中c(H+) = 。
②常溫下，物質的量濃度均為0.1ml·L?1的下列四種溶液顯 性：pH由小到大排列的順序是 （按序號排列）。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)含鎘(Cd2+)廢水是危害嚴重的重金屬離子廢水，處理含鎘廢水常采用化學沉淀法。已知，常溫下，Ksp[Cd(OH)2]=3.2×10-14、Ksp[CdCO3]=5.6×10-12、Ksp[CaCO3]=2.8×10-9、Ksp[CdS]=10-26.1。
①沉淀Cd2+效果最佳的試劑是 (填標號)。
a.CaO b.Na2CO3 c.Na2S
②Cd(OH)2]的溶度積常數表達式Ksp[Cd(OH)2]= ，若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)= 。
③若加入CaCO3替代Na2CO3實現(xiàn)沉淀轉化。碳酸鈣處理Cd2+的離子方程式是 。
A
B
C
D
測定中和反應的
反應熱
證明沉淀可以轉化
防止水庫的
鋼閘門腐蝕
探究溫度對平衡
的影響
滴定序號
待測液體積/mL
所消耗鹽酸標準溶液的體積/mL
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
化學式
HF
HClO
電離平衡常數

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