1．(2022·陽(yáng)江第一中學(xué)東校期中)將金屬鈉溶于水，此過(guò)程中不存在( )
A．金屬鍵破壞 B．共價(jià)鍵斷裂
C．離子鍵形成D．共價(jià)鍵形成
解析：A項(xiàng)，金屬鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，該過(guò)程中金屬鈉內(nèi)部的化學(xué)鍵是金屬鍵，金屬鍵會(huì)斷裂；B項(xiàng)，水中存在共價(jià)鍵H—OH，在反應(yīng)時(shí)共價(jià)鍵斷裂；C項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是鈉離子，由水得到的是氫氧根離子，這兩種離子在水中不形成離子鍵，只有固態(tài)時(shí)才有離子鍵；D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成產(chǎn)物氫氣時(shí)有共價(jià)鍵形成。
答案：C
2．(2022·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)階段考)下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是( )
A．K與H2O反應(yīng)最劇烈
B．Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出Na
C．堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性，所以有強(qiáng)氧化性
D．從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)
解析：A項(xiàng)，F(xiàn)r的金屬性最強(qiáng)，與H2O反應(yīng)最劇烈，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Rb比Na活潑，與水劇烈反應(yīng)，不能置換出NaCl溶液中的Na，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，堿金屬的陽(yáng)離子具有一定的氧化性，但不強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從Li到Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，正確。
答案：D
3．(2022·深圳大學(xué)附中月考)如表所示，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( )
解析：A項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤，治療胃酸過(guò)多可用NaHCO3或Al(OH)3而不是Na2CO3；B項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤，酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無(wú)色；C項(xiàng)，陳述Ⅰ與Ⅱ之間無(wú)因果關(guān)系。
答案：D
4．(2022·東莞中學(xué)松山湖學(xué)校月考)用化學(xué)用語(yǔ)表示2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是( )
A．氧氣的電子式：
B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O===C===O
C．Na2CO3固體中只含有離子鍵
D．若用eq \\al(18, 8)O標(biāo)記二氧化碳中的氧原子，則產(chǎn)物中均含有eq \\al(18, 8)O
解析：氧氣是氧氧雙鍵，則氧氣的電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2是碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O===C===O，故B項(xiàng)正確；Na2CO3固體中有鈉離子和碳酸根離子，因此含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)方程式分析，過(guò)氧化鈉中的氧一半變?yōu)檠鯕?，另一半變?yōu)樘妓徕c，因此若用eq \\al(18, 8)O標(biāo)記二氧化碳中的氧原子，則產(chǎn)物中氧氣不含有eq \\al(18, 8)O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
5．(2022·梅州中學(xué)月考)下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是( )
A．Na與Na＋都具有強(qiáng)還原性
B．Na2O和Na2O2長(zhǎng)期露置于空氣中最終產(chǎn)物不相同
C．將足量的Na、Na2O和Na2O2分別加入含有酚酞的水中，最終溶液均變?yōu)榧t色
D．將少量Na和Na2O2分別投入CuSO4溶液中，均既有沉淀生成又有氣體放出
解析：鈉具有強(qiáng)還原性，鈉失去電子生成鈉離子，鈉離子沒(méi)有還原性，只有微弱的氧化性，性質(zhì)較穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2和Na2O長(zhǎng)期置于空氣中，最終都生成相同的產(chǎn)物：Na2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2具有漂白性，故Na2O2加入含有酚酞的水中，溶液先變紅，最終紅色褪去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將少量Na和Na2O2分別投入CuSO4溶液中均先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氣體，然后再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，D項(xiàng)正確。
答案：D
6．(2022·佛山第一中學(xué)月考)五彩繽紛的煙花表演為節(jié)日增添了喜慶的氣氛。焰火顏色的產(chǎn)生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋇、銅、鍶等金屬元素有關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A．五彩繽紛的焰火，就是上述金屬元素所呈現(xiàn)的不同焰色
B．鈉可以保存在煤油中
C．KCl與KNO3灼燒時(shí)火焰的顏色不相同
D．觀察鉀及其化合物的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃
解析：不同金屬在灼燒過(guò)程中呈現(xiàn)不同顏色的火焰，五彩繽紛的焰火的形成是因?yàn)榻饘僭禺a(chǎn)生了不同的焰色，A項(xiàng)正確；鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，B項(xiàng)正確；氯化鉀和硝酸鉀中都含有鉀元素，所以其灼燒時(shí)火焰顏色相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素火焰的顏色為紫色，可濾去黃光，排除鈉元素黃色火焰的干擾，D項(xiàng)正確。
答案：C
7．(2022·普寧二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校月考)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )
解析：鈉與水反應(yīng)非常劇烈，在觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象時(shí)，用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有少量水的燒杯中，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，澄清石灰水不可鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)時(shí)，將Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，如果棉花燃燒，說(shuō)明這時(shí)候溫度已達(dá)到棉花的著火點(diǎn)以上、且集氣瓶?jī)?nèi)有氧氣，則說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；觀察鉀離子的焰色時(shí)，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
8．(2022·揭陽(yáng)期末)侯德榜提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國(guó)認(rèn)可，其工業(yè)流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．進(jìn)行反應(yīng)1時(shí)，往飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2
B．試劑X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出
C．操作1為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥
D．副產(chǎn)物可以用作肥料使用
解析：進(jìn)行反應(yīng)1時(shí)，往飽和食鹽水中先通入NH3增強(qiáng)溶液堿性，從而增大CO2溶解度，A項(xiàng)正確；試劑X可以是NaCl或者HCl，增大c(Cl－)有利于NH4Cl析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通過(guò)降溫減小NH4Cl溶解度可促進(jìn)結(jié)晶，C項(xiàng)正確；NH4Cl屬于氮肥，D項(xiàng)正確。
答案：B
9．(2022·梅縣東山中學(xué)期中)一種基于鋰元素的電化學(xué)過(guò)程來(lái)合成氨的方法，其效率能達(dá)到88.5%，其工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水
B．反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物
C．整個(gè)流程中，金屬鋰是催化劑
D．整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為2N2＋6H2O===4NH3＋3O2
解析：反應(yīng)Ⅰ是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng)，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水，故A項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物，故B項(xiàng)正確；由題圖可知鋰是參與反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)物，最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；三步反應(yīng)分別為：6Li＋N2===2Li3N，Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑，4LiOHeq \(=====,\s\up14(通電))4Li＋O2↑＋2H2O，整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為2N2＋6H2O===4NH3＋3O2，故D項(xiàng)正確。
答案：C
10．(2022·陽(yáng)春第一中學(xué)月考)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究過(guò)氧化物的性質(zhì)，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①、③中的白色沉淀為BaO2。下列說(shuō)法合理的是( )
A．實(shí)驗(yàn)①、②說(shuō)明在堿性條件下H2O2電離得到Oeq \\al(2－,2)
B．實(shí)驗(yàn)①、②、③證明Na2O2與H2O反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
C．實(shí)驗(yàn)①、③生成白色沉淀的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
D．可用BaCl2、H2O檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3
解析：實(shí)驗(yàn)②、③說(shuō)明在堿性條件下H2O2電離得到Oeq \\al(2－,2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②、③說(shuō)明在堿性條件下H2O2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaO2，再對(duì)比實(shí)驗(yàn)①可證明Na2O2與H2O反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)①、③生成的白色沉淀均由BaCl2和H2O2反應(yīng)生成，無(wú)元素化合物變化，不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與Na2CO3均可以與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
二、非選擇題
11．(2022·莆田第二次模擬)過(guò)氧化鈉因吸收空氣里的二氧化碳和水而變質(zhì)，某興趣小組對(duì)久置的過(guò)氧化鈉樣品M進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究樣品M的變質(zhì)情況。
(1)儀器a的名稱(chēng)是________。
(2)裝置C中的溶液是________，其作用是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)如果裝置B中出現(xiàn)渾濁，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則樣品M的變質(zhì)情況為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：乙同學(xué)用氯化鋇溶液作為檢驗(yàn)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(4)根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為樣品M已變質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
資料顯示，H2O2能與BaCl2、NaOH溶液反應(yīng)生成白色不溶物BaO2·8H2O。據(jù)此，丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)的檢驗(yàn)結(jié)果提出質(zhì)疑并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取少量純凈的過(guò)氧化鈉固體溶于蒸餾水，先加入過(guò)量稀硫酸，再滴入KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)證明Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成。
(5)滴入KMnO4溶液后觀察到的現(xiàn)象是______________________________________
________________________________________________________________________，
此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________
________________________________________________________________________。
丙同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，排除了H2O2的干擾。
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：往Y型管中加入相應(yīng)藥品，塞緊橡膠塞，滴入蒸餾水……產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品M已變質(zhì)。
(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整上述實(shí)驗(yàn)Ⅳ的操作過(guò)程：______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本題為實(shí)驗(yàn)題，是對(duì)久置的過(guò)氧化鈉樣品M進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)可能有：2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，B裝置為檢驗(yàn)CO2，C裝置為干燥氣體O2，所裝溶液為濃硫酸。(1)由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗。(2)由分析可知，裝置C中的溶液是濃硫酸，其作用是干燥氣體O2。(3)如果裝置B中出現(xiàn)渾濁，即說(shuō)明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明Na2O2未完全變質(zhì)，則樣品M的變質(zhì)情況為Na2O2已部分變質(zhì)。(4)根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為樣品M已變質(zhì)，即Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，故該反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓。(5)實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證有H2O2生成，H2O2能被酸性高錳酸鉀氧化為O2，自身還原為
Mn2＋，故滴入KMnO4溶液后觀察到的現(xiàn)象是溶液紫色褪去，放出大量的氣泡，此反應(yīng)的離子方程式為5H2O2＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(6)由于H2O2在MnO2催化下將分解為H2O和O2，故當(dāng)Y型管的Y1試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，說(shuō)明溶液中的H2O2已經(jīng)完全分解，此時(shí)傾斜Y型管，讓Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反應(yīng)，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品M已變質(zhì)。
答案：(1)分液漏斗
(2)濃硫酸 干燥氣體O2
(3)Na2O2已部分變質(zhì)
(4)Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓
(5)溶液紫色褪去，放出大量的氣泡 5H2O2＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(6)當(dāng)Y型管的Y1試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，傾斜Y型管，讓Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反應(yīng)
12．(2022·華南師大附中月考)探究鈉及其化合物的性質(zhì)，請(qǐng)按要求填空：
(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)開(kāi)_________(填化學(xué)式)。
(2)將Na投入MgCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象有_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常溫常壓下制取100 mL純凈的CO2，將其通入裝有Na2O2粉末的硬質(zhì)玻璃管中。
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。
②相同條件下，若反應(yīng)后收集的氣體體積為65 mL，則反應(yīng)消耗CO2的體積是__________mL。
(4)現(xiàn)有一種以NaHCO3為主要成分的膨松劑，由于膨松劑存放時(shí)間較長(zhǎng)，部分分解成Na2CO3粉末。為測(cè)定混合樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖所示連接裝置(裝置的氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)。
已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：將m1 g樣品裝入樣品管中，測(cè)定實(shí)驗(yàn)前D的質(zhì)量為m2 g；打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，以除去裝置中的二氧化碳；然后關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體；拆下裝置，再次稱(chēng)量D的質(zhì)量為m3 g。
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________
________________________________________________________________________。
②E處干燥管中盛放堿石灰的作用是________________________________________
________________________________________________________________________。
如果沒(méi)有該裝置，可能會(huì)造成測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________________________________
(用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示)。
解析：(1)空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，Na、Na2O、Na2O2、NaOH分別在空氣中的轉(zhuǎn)化過(guò)程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，所以久置空氣中最終都是變?yōu)镹a2CO3。(2)Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓。(3)①Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。②根據(jù)反應(yīng)：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ΔV
2VV V
x(100－65) mL
解得x＝70 mL。(4)①裝置B中為NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2NaHCO3eq \(=====,\s\up14(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。②干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果，如果沒(méi)有這個(gè)裝置將導(dǎo)致m3偏大，根據(jù)NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可知，導(dǎo)致結(jié)果偏高。
③根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaHCO3eq \(=====,\s\up14(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
2×84 44
x g (m3－m2) g
建立關(guān)系式為eq \f(84×2,x)＝eq \f(44,m3－m2)，解得x＝eq \f(42（m3－m2）,11)，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝eq \f(42（m3－m2）,11m1)×100%。
答案：(1)Na2CO3
(2)有氣體和白色沉淀產(chǎn)生
(3)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②70
(4)①2NaHCO3eq \(=====,\s\up14(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ②防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果 偏高
③eq \f(42（m3－m2）,11m1)×100%
13．(2022·惠州惠陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)Ⅰ.探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下(室溫20 ℃)：
①分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20 ℃)，攪拌，測(cè)量溫度為T(mén)1；
②靜置恒溫后測(cè)量溫度為T(mén)2＝20 ℃；
③繼續(xù)分別加入10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸(20 ℃)，攪拌，測(cè)量溫度T3，結(jié)果如下。
T3(Na2CO3)＝23.7 ℃，T3(NaHCO3)＝20.8 ℃。
資料：Na2CO3、NaHCO3不同溫度下的溶解度表如下。
回答下列問(wèn)題：
(1)步驟①中Na2CO3、NaHCO3固體能否全部溶解？________(填“能”或“否”)。
(2)T1(Na2CO3)__________(填“＞”或“＜”，下同)20 ℃，T1(NaHCO3)__________20 ℃。
(3)甲同學(xué)分析③有關(guān)數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向盛有10 mL水(20 ℃)的燒杯中加入10 mL________________________________________________________________________
攪拌，測(cè)量溫度為22 ℃。
(4)結(jié)合上述探究，下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
a．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
b．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
c．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)溶解等因素有關(guān)
Ⅱ.可用量氣法測(cè)量Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
(5)裝置中導(dǎo)管甲的作用是____________________________________________________。
(6)堿式滴定管作為量氣管使用。待體系恢復(fù)到室溫，測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意：a.________________________________________________________________________；
b．________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)根據(jù)20 ℃時(shí)，Na2CO3、NaHCO3的溶解度，10 mL水能溶解2.15 g Na2CO3、0.96 g NaHCO3，所以步驟①中Na2CO3、NaHCO3固體能全部溶解。(2)Na2CO3溶于水放熱，T1(Na2CO3)>20 ℃；NaHCO3溶于水吸熱，T1(NaHCO3)

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