考點(diǎn)清單：
考點(diǎn)一：酸
考點(diǎn)二：堿
考點(diǎn)三：鹽
1．常見(jiàn)的鹽
2．鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
（2）鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
（3）鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
（4）鹽（可溶）+ 金屬 → 新金屬 + 新鹽（活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)）
考點(diǎn)四：中和反應(yīng)
1．中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，即H++OH－=H2O
2．中和反應(yīng)的應(yīng)用：
（1）改良土壤的酸堿性。如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。
（2）處理工廠的廢水。用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。
（3）用于醫(yī)藥。用胃舒平（含氫氧化鋁）來(lái)醫(yī)治胃酸（鹽酸）過(guò)多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲(chóng)叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。
治療胃酸過(guò)多化學(xué)方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
易錯(cuò)易混：
1．酸、堿與指示劑的作用變色發(fā)生的是化學(xué)變化。
2．酸一定顯酸性，顯酸性的不一定是酸，如鹽NaHSO4。堿一定顯堿性，顯堿性的不一定是堿，如鹽Na2CO3。
3．堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水不是四大基本反應(yīng)類型。
4．酸堿中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種，不是四大基本反應(yīng)類型。中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)。
5．用酸堿指示劑驗(yàn)證中和反應(yīng)時(shí)，無(wú)色酚酞試液比紫色石蕊試液效果好。因?yàn)闊o(wú)色酚酞試液變色明顯。
6．部分不溶于水的鹽只具和酸反應(yīng)的性質(zhì)。
7．氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。
8．碳酸鈉是鹽，水溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅。但大多數(shù)鹽溶液顯中性，不能使酸堿指示劑變色。
方法技巧：
酸堿中和反應(yīng)的檢驗(yàn)方法
典型例題1：（2022通遼）初中化學(xué)幾種常見(jiàn)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，“一”兩端的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，圖中各物質(zhì)（除石蕊溶液外）的類別均不相同。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．X可能是碳酸鈉B．Z與硫酸反應(yīng)，可能得到黃色溶液
C．X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2D．Mg與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)
【答案】C
【解析】A、若X為Na2CO3，則Y可以為Ca(OH)2，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣與水；Z可以為Fe2O3，氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水，碳酸鈉屬于鹽，氫氧化鈣屬于堿，硫酸屬于酸，鎂屬于金屬，氧化鐵屬于氧化物，物質(zhì)類別也不同，正確；
B、根據(jù)上述分析可知Z可以為氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水，硫酸鐵的溶液呈黃色，帶入驗(yàn)證合理，正確；
C、根據(jù)題干信息可知，“一”兩端的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，X與Y相連，若X和Y是NaOH和Ba(NO3)2，兩者不發(fā)生反應(yīng)，則推斷不合理，錯(cuò)誤；
D、鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂與氫氣，該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，正確。
典型例題2：（2022青島）實(shí)驗(yàn)探究是獲取證據(jù)的重要途徑?！皳P(yáng)帆”學(xué)習(xí)小組閱讀資料獲知?dú)溲趸^〔Ba(OH)2〕與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，為了驗(yàn)證氫氧化鋇的某些化學(xué)性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)。其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．實(shí)驗(yàn)①驗(yàn)證氫氧化鋇溶液顯堿性
B．實(shí)驗(yàn)②驗(yàn)證氫氧化鋇能與酸反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)③驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)
【答案】B
【解析】A、實(shí)驗(yàn)①中將無(wú)色酚酞滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變成紅色，能說(shuō)明氫氧化鋇溶液顯堿性，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，正確；
B、實(shí)驗(yàn)②中將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；
C、實(shí)驗(yàn)③中將硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說(shuō)明氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，正確；
D、實(shí)驗(yàn)④中將二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說(shuō)明氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模e(cuò)誤。
典型例題3：（2022巴中）取少量實(shí)驗(yàn)室制取CO2后的廢液，向其中加入紫色石蕊溶液變成紅色?，F(xiàn)另取一定質(zhì)量的廢液于燒杯中，向其中逐漸加入碳酸鈉粉末，如圖：橫坐標(biāo)表示加入的碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示（ ）
A．溶液中溶劑的質(zhì)量B．燒杯中固體的質(zhì)量
C．溶液的pHD．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
【答案】B
【解析】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，取少量實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液，向其中加入紫色石蕊溶液變成紅色。說(shuō)明溶液顯酸性，即鹽酸有剩余，溶液中此時(shí)含有剩余的鹽酸和生成的氯化鈣。
A、根據(jù)分析，向廢液中逐漸加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則溶液中的溶劑逐漸增多，由反應(yīng)前溶液中有溶劑即曲線的起點(diǎn)不為0，在縱坐標(biāo)上，如圖所示，錯(cuò)誤；
B、根據(jù)分析，向廢液中逐漸加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，此時(shí)燒杯內(nèi)沒(méi)有固體，因此曲線起點(diǎn)不為0，隨著鹽酸完全反應(yīng)后碳酸鈉會(huì)與廢液中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時(shí)燒杯內(nèi)固體增多，氯化鈣完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉固體不再增多，隨之碳酸鈉不斷溶解達(dá)到飽和后再加入碳酸鈉則無(wú)法再繼續(xù)溶解，此時(shí)燒杯內(nèi)固體質(zhì)量再次增多，如圖所示，縱坐標(biāo)表示燒杯中固體的質(zhì)量與曲線符合，正確；
C、根據(jù)分析，加入碳酸鈉之前溶液顯酸性pH7，如圖所示，縱坐標(biāo)與曲線不符合，錯(cuò)誤；
D、根據(jù)分析，反應(yīng)前廢液中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)不為0，如圖所示，曲線起點(diǎn)在橫坐標(biāo)上，縱坐標(biāo)與曲線不符合，錯(cuò)誤。
典型例題4：（2022新疆）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)如圖甲(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。請(qǐng)回答：
(1)反應(yīng)①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。
(2)寫出一個(gè)符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______；小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對(duì)反應(yīng)過(guò)程中溶液的溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)反應(yīng)③可以選用的鹽是_______，你選擇的依據(jù)是_______。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻不能，造成此性質(zhì)差異的微觀原因是_______。
【答案】(1)溶液變紅色 (2) HCl+NaOH=NaCl+H?O（答案不唯一，合理即可） 放熱 (3)BC 它們能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水、氣體或沉淀 (4)分子構(gòu)成不同
【解析】（1）氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，則若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色；
（2）反應(yīng)②是氫氧化鈉與酸的反應(yīng)，若酸是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H?O；由圖可知，隨著酸的加入，溶液的溫度是先升高后降低，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（3）A、NaNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒(méi)有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)；
B、CuSO4能與氫氧化鈉相互交換成分后沒(méi)有沉淀生成，能反應(yīng)；
C、NH4NO3 能與氫氧化鈉相互交換成分后有氣體生成，能反應(yīng)；
D、KNO3不能與氫氧化鈉相互交換成分后沒(méi)有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)；
則反應(yīng)③中可以選用的鹽是BC，因?yàn)樗鼈兣c氫氧化鈉反應(yīng)能生成沉淀或水或氣體，符合復(fù)分解的條件；
（4）一氧化碳與二氧化碳雖然組成元素相同，但性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同。結(jié)構(gòu)
H++酸根陰離子
（醋酸CH3COOH除外）
鹽酸
硫酸
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
化
學(xué)
性
質(zhì)
與酸堿指示劑
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液變?yōu)榧t色
紫色石蕊試液變?yōu)榧t色
無(wú)色酚酞試液
無(wú)色酚酞試液不變色
無(wú)色酚酞試液不變色
與金屬反應(yīng)
Mg
現(xiàn)象
劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡
烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡
方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe
現(xiàn)象
有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
與金屬氧化物反 應(yīng)
Fe2O3
現(xiàn)象
固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色
固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色
方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO
現(xiàn)象
固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
方程式
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
與堿
反應(yīng)
Fe(OH)3
現(xiàn)象
固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色
固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色
方程式
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H?O
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H?O
Cu(OH)2
現(xiàn)象
固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
方程式
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H?O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H?O
與鹽
反應(yīng)
Na2CO?
現(xiàn)象
劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡
劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡
方程式
2HCl+Na2CO?=2NaCl+H?O+CO?↑
H2SO4+Na2CO?=Na2SO4+H?O+CO?↑
BaCl2
現(xiàn)象
不反應(yīng)
產(chǎn)生白色沉淀
方程式
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
結(jié)構(gòu)
金屬陽(yáng)離子+OH-
（氨水NH3·H2O除外）
氫氧化鈉
氫氧化鈣
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
化
學(xué)
性
質(zhì)
與酸堿指示劑
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色
紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色
無(wú)色酚酞試液
無(wú)色酚酞試液變?yōu)榧t色
無(wú)色酚酞試液變?yōu)榧t色
與酸
反應(yīng)
HCl
現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
方程式
HCl+NaOH=NaCl+H?O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4
現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
方程式
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4 +2H2O
與非金屬氧化物反應(yīng)
CO2
現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
方程式
2NaOH+CO2=Na2CO?+H2O
Ca(OH)2 +CO2=CaCO?↓+2H2O
SO2
現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
方程式
2NaOH+SO2=Na2SO?+H2O
Ca(OH)2 +SO2=CaSO?↓+2H2O
與鹽
反應(yīng)
Na2CO?
現(xiàn)象
不反應(yīng)
產(chǎn)生白色沉淀
方程式
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CuSO4
現(xiàn)象
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
方程式
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
FeCl3
現(xiàn)象
產(chǎn)生紅褐色沉淀
產(chǎn)生紅褐色沉淀
方程式
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
名稱（俗稱）
主要性質(zhì)
主要用途
氯化鈉NaCl
（食鹽）
白色粉末，易溶于水，水溶液有咸味，水溶液呈中性pH=7。
① 作調(diào)味品，腌制咸菜；
② 作防腐劑；
③ 消除積雪（長(zhǎng)期過(guò)量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路，還會(huì)使土壤鹽堿化）
④ 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種
⑤ 配制生理鹽水（濃度為0．9%的氯化鈉溶液）
碳酸鈉Na2CO3
（純堿、蘇打）
白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性pH>7。
用于石油精煉、玻璃生產(chǎn)、造紙、冶金、紡織、洗滌劑生產(chǎn)、食品工業(yè)等
碳酸鈣CaCO3
白色固體，不溶于水。高溫分解，化學(xué)方程式
CaCO3 高溫CaO+CO2↑
①實(shí)驗(yàn)室用于制取二氧化碳?xì)怏w；
②醫(yī)療上可用于補(bǔ)鈣劑；
③用于建筑業(yè)和造紙業(yè)等。
碳酸氫鈉
NaHCO3
（小蘇打）
白色晶體，易溶于水。受熱易分解，化學(xué)方程式
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
①在滅火器里，碳酸氫鈉是二氧化碳的發(fā)生劑；
②在食品工業(yè)上，碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分；
③在制造飲料時(shí)，碳酸氫鈉是一種常用的原料；
④在醫(yī)療上，碳酸氫鈉是治療胃酸過(guò)多的藥劑，化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
方案
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)分析
一
測(cè)定滴加過(guò)程中溫度變化
室溫時(shí)，將溫度傳感器放入氫氧化鈉溶液中，然后逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，得到溫度變化圖像。

氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是放熱 反應(yīng)。圖中B點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。
二
用酚酞溶液作指示劑檢測(cè)
反應(yīng)前向氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液。然后逐步加入稀鹽酸至過(guò)量。
溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色
溶液剛好由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。
三
用pH試紙檢測(cè)酸堿混合后溶液的酸堿性
用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。
若試紙變藍(lán)色
pH＞7，溶液呈堿性。
若試紙不變色
pH＝7，溶液呈中性。
若試紙變紅色
pH＜7，溶液呈堿性。
溶質(zhì)成分：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為NaCl；酸過(guò)量時(shí)溶質(zhì)為NaCl、HCl；堿過(guò)量時(shí)溶質(zhì)為NaCl、NaOH。
【鞏固提升】
1．下列圖示是幾種常見(jiàn)物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）
A．B．C．D．
2．將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間，減少的是（ ）
A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．溶劑質(zhì)量C．溶液質(zhì)量D．溶質(zhì)質(zhì)量
3．胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多的是（ ）
A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．MgCO3D．FeSO4
4．東營(yíng)某化工廠產(chǎn)生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸?，F(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，達(dá)標(biāo)后再排放，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．檢測(cè)：用pH試紙或pH計(jì)檢測(cè)污水的酸堿度
B．原理：處理酸性污水的實(shí)質(zhì)是消耗污水中的氫離子
C．驗(yàn)證：取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，證明處理未達(dá)標(biāo)
D．應(yīng)用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達(dá)標(biāo)后再排放
5．下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（ ）
A．BaCl2溶液B．Cu絲
C．CuO粉末D．Cu(OH)2固體
6．鑒別下列各組物質(zhì)，所選用的試劑(括號(hào)中物質(zhì))不正確的是（ ）
A．食鹽和純堿(食醋)B．鹽酸和石灰水(石蕊溶液)
C．硬水和軟水(肥皂水)D．氯化銨和硫酸銨(熟石灰)
7．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．AB．BC．CD．D
8．常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是（ ）
A．加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
C．加入酚酞溶液，溶液顯紅色
D．測(cè)定溶液的pH，pH=7
9．化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某鹽酸和燒堿探究中和反應(yīng)的pH變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的鹽酸溶液注入錐形瓶中，再逐滴加入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，通過(guò)傳感器測(cè)定并繪出pH變化如圖。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）
A．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)，錐形瓶中溶液溫度逐漸升高
B．取a點(diǎn)溶液滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色
C．取b點(diǎn)溶液加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生
D．c點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH
10．2022年4月16日，“神舟十三號(hào)”三位航天員“太空出差”凱旋歸來(lái)。彰顯了我國(guó)在航天領(lǐng)域的科技實(shí)力。制造載人飛船和太空艙使用了鎂合金和鈦合金，工業(yè)上可用下圖所示流程制備鎂和鈦。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．步驟①中可以加入石灰乳
B．步驟②和④中發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)
C．該流程中氯化鎂可以循環(huán)利用
D．步驟④中氬氣作保護(hù)氣是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
11．某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。向20mL0．4%的NaOH溶液（預(yù)先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0．4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A．燒杯中的溶液在a點(diǎn)時(shí)顯紅色B．在b點(diǎn)時(shí)溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)
C．在c點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液呈酸性D．在滴入稀鹽酸的過(guò)程中溶液里Na+逐漸減少
12．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．AB．BC．CD．D
13．取碳酸鈣樣品在一定溫度下加熱分解，10分鐘時(shí)取10g固體于A燒杯中，20分鐘時(shí)再取10g固體于B燒杯中，分別加入100g水充分?jǐn)嚢瑁謩e逐滴滴加相同濃度的稀鹽酸，質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．MC1段燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增加，是因?yàn)榈渭酉←}酸，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．當(dāng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為n2g時(shí)，A燒杯中比B燒杯中產(chǎn)生的氣體多
C．C1C2段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+2HCl═CaCl2+H2O
D．曲線MC1D1代表B燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系
14．硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。某興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究硫酸的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)一：用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，一段時(shí)間后紙上顯出黑色字跡
實(shí)驗(yàn)二：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?，不斷攪拌，燒杯外壁發(fā)燙
實(shí)驗(yàn)三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液變成紅色
實(shí)驗(yàn)四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時(shí)間后取出，溶液變成黃色
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性
B．實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出熱量
C．實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明H2SO4在水中能解離出H+
D．實(shí)驗(yàn)四所得溶液中溶質(zhì)為FeSO4
15．向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應(yīng)后的混合液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明二者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色
B．滴入適量CuCl2溶液，無(wú)沉淀生成
C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
D．測(cè)得混合液中Na+與的個(gè)數(shù)比為2：1
16．（2022河池）如圖中的圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）
A．紅磷在密閉的容器內(nèi)燃燒
B．向鐵粉和銅粉的混合物中加入過(guò)量的稀鹽酸
C．分別向等質(zhì)量的Mg(OH)2和MgO中加入過(guò)量的稀鹽酸
D．一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰
17．圖像能直觀表達(dá)化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)量的關(guān)系。下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A．加水稀釋鹽酸
B．向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸
C．向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸
D．向一定質(zhì)量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
18．（2022貴陽(yáng)）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（操作：打開(kāi)活塞向錐形瓶中滴加Y后關(guān)閉活塞，一段時(shí)間后打開(kāi)彈簧夾）。下列選項(xiàng)正確的是（ ）
A．X是NH4NO3固體，Y是水，Z是水，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出
B．X是可能變質(zhì)的NaOH固體，Y是稀鹽酸，Z是水，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)
C．X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，觀察到Ca(OH)2溶液倒流入錐形瓶中，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．X是白色固體，Y是稀鹽酸，Z是Ba(OH)2溶液，觀察到燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，則X含有
19．往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
①a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) ②c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
③d點(diǎn)溶液的pH＝7 ④c點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì)
⑤滴加NaOH溶液的過(guò)程中，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在減少
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
20．某白色固體是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面對(duì)白色固體混合物組成的判斷，正確的是（ ）
A．一定同時(shí)含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH
B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl
C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl
D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH
21．如下圖所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀鹽酸，4~6中滴加無(wú)色酚酞溶液。
(1)1中所得溶液的顏色為_(kāi)______________。
(2)從2、3中任選一個(gè)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
(3)4、5、6中無(wú)明顯現(xiàn)象的是_______________(填序號(hào))。
22．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。酸、堿、鹽及金屬的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如圖（圖中“一”兩端的物質(zhì)一定條件下可以反應(yīng)），利用圖中信息回答問(wèn)題：
(1)某運(yùn)送硫酸的罐車發(fā)生側(cè)翻，造成硫酸泄漏，為防止造成腐蝕和污染，用熟石灰進(jìn)行處理。這是利用反應(yīng)①的原理，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(2)某同學(xué)利用反應(yīng)⑤探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：將鋅粒加入一定量的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和無(wú)色濾液。濾渣中一定含有的金屬是_____（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
23． “宏觀一微觀一符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請(qǐng)結(jié)合圖示完成下列問(wèn)題。
(1)圖1中，打開(kāi)彈簧夾觀察到右側(cè)試管中的現(xiàn)象為_(kāi)_____，結(jié)合圖2該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是______。
(2)圖3是某反應(yīng)的微觀示意圖：
參加反應(yīng)的“”和“”與反應(yīng)生成的“”三種粒子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____；“Hg”表示1個(gè)汞原子，還可以表示______（請(qǐng)寫出一條）。
24．（2022宿遷）2022年北京冬奧會(huì)是一屆綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)，北京冬奧會(huì)驚艷世界！
(1)冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”采用氫氣作燃料，體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念，氫氣燃料實(shí)現(xiàn)零排放的原因是______（用化學(xué)方程式表示）；關(guān)閉火炬的燃?xì)忾_(kāi)關(guān)，使火炬熄滅，采用的滅火原理是______；火炬的外殼采用了碳纖維和高性能樹(shù)脂結(jié)合在一起做成的質(zhì)量輕、強(qiáng)度大的復(fù)合材料，下列材料中也屬于復(fù)合材料的是______。
a．聚乙烯塑料 b．玻璃鋼 c．玻璃
(2)冬奧會(huì)速滑場(chǎng)館“冰絲帶”采用的是 CO2跨臨界直冷制冰。
①對(duì) CO2氣體加壓、降溫，可得到于冰，從構(gòu)成物質(zhì)微粒角度分析，該過(guò)程主要 改變的是分子的______（填“種類”或“間隔”）。
②捕集、利用和封存是實(shí)現(xiàn)碳中和的一種途徑。下圖是利用氫氧化鈉溶液吸收 CO2的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______。
25．（2022衡陽(yáng)）構(gòu)建思維導(dǎo)圖是一種重要的學(xué)習(xí)方法。請(qǐng)根據(jù)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)思維導(dǎo)圖，回答下列問(wèn)題。(“一”表示相連的兩類物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng))
(1)請(qǐng)寫出圖中甲表示的物質(zhì)類別_______。
(2)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。請(qǐng)寫出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(3)酸和堿能與指示劑反應(yīng)，而使指示劑顯示不同的顏色。如NaOH溶液能使無(wú)色酚酞變成___色。
26．（2022孝感）有限的元素可以組成種類繁多的物質(zhì)，請(qǐng)依據(jù)H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列問(wèn)題。
(1)我國(guó)科學(xué)家 (填字母序號(hào))利用上述總分元素組成的物質(zhì)和氨氣制得了純堿。發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。
A．侯德榜B．張青蓮C．屠呦呦
(2)寫出廚房常用調(diào)味品的化學(xué)式_______。(任寫一種)
(3)熱水瓶膽內(nèi)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以用_______來(lái)洗滌(任寫一種)。
(4)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。目前，我國(guó)的鋼鐵產(chǎn)量位居世界第一、請(qǐng)寫出工業(yè)煉鐵的原理_______。(用化學(xué)方程式表示)
(5)甲、乙、丙、丁是由上述部分元素組成的不同類別的初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，“—”表示相鄰的兩種物質(zhì)在溶液中能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某一物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))。若甲為氧化物，則下列判斷正確的是 。(填字母序號(hào))
A．甲一定是二氧化碳
B．乙一定是酸
C．丁可能是碳酸鈉
D．甲→丁發(fā)生的反應(yīng)可能是置換反應(yīng)
27．（2022揚(yáng)州）海水中含有大量鹽類，海水淡化是綜合利用海洋資源的重要產(chǎn)業(yè)。某種海水淡化裝置允許水分子透過(guò)，阻止鹽類透過(guò)。采用該裝置淡化海水，可分別獲得濃鹽水和淡水。
(1)①進(jìn)入淡化裝置前的海水必須進(jìn)行預(yù)處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，寫出純堿與CaCl2生成沉淀的化學(xué)方程式_______。
②分離出的濃鹽水是_______(填“純凈物”或“混合物”)。
③該方法除了用于海水淡化，還可用于_______。
A．硬水軟化 B．污水處理 C．物質(zhì)鑒別
(2)某工廠淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質(zhì)含量如下表(微量鹽類忽略不計(jì))。
國(guó)家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質(zhì)總含量≤500mg·L-1，計(jì)算并推斷所得淡水中鹽類總含量_______生活用水的標(biāo)準(zhǔn)(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)；該工廠一套淡化裝置每小時(shí)產(chǎn)生濃鹽水300L，其中含有NaCl_______kg。
(3)淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCl2，可制備金屬鎂，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
①寫出生成Mg(OH)2的反應(yīng)方程式_______。
②濃鹽水經(jīng)過(guò)步驟1和2兩步反應(yīng)后又獲得了MgCl2，設(shè)計(jì)這兩步的目的是_______。
③圖中未涉及的反應(yīng)類型為_(kāi)______。
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
④鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據(jù)此現(xiàn)象可用鎂制作_______(寫出一種即可)。
28．某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（所加稀鹽酸均過(guò)量）。
(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變______色。
(2)試管B中觀察到溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了______（填化學(xué)式），一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式______。
(3)試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(4)試管D中加稀鹽酸至過(guò)量，始終沒(méi)有明顯現(xiàn)象。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，______（寫出操作及其現(xiàn)象）。
29．化學(xué)小組在學(xué)習(xí)酸和堿的中和反應(yīng)后，從不同角度開(kāi)展實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，驗(yàn)證氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)。
(1)通過(guò)溶液酸堿性的變化進(jìn)行驗(yàn)證。
在實(shí)驗(yàn)1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，該現(xiàn)象能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，依據(jù)是______。用玻璃棒不斷攪拌的作用是______。反應(yīng)后溶液中一定含有的粒子是_______（不考慮酚酞）。
(2)利用中和反應(yīng)放熱進(jìn)行驗(yàn)證。
在實(shí)驗(yàn)2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失，U形管的液面左低右高，部分同學(xué)由此認(rèn)為氧氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。但有的同學(xué)不贊同，理由是_______（裝置氣密性良好，稀鹽酸揮發(fā)忽略不計(jì)）：他認(rèn)為仍利用此裝置，再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能達(dá)成實(shí)驗(yàn)2目的，實(shí)驗(yàn)需要的試劑及用量為_(kāi)_______。
30．某化學(xué)興趣小組探究氫氧化鈣的性質(zhì)。
Ⅰ．查閱資料：①氫氧化鈣是白色粉末狀固體； ②氫氧化鈣的溶解度曲線如圖1：
Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖2：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)甲、乙兩位同學(xué)各取Ca（OH）2粉末1g放入試管中，再加入3mL水，振蕩后，都可觀察到試管內(nèi)呈現(xiàn) _____色懸濁液。
(2)甲同學(xué)：將懸濁液的試管靜置后，取上層清液于另一支試管中，通入CO2，觀察到溶液變白色渾濁，該白色渾濁是 _____（填化學(xué)式）。
(3)乙同學(xué)：①向懸濁液的試管中滴入2滴酚酞，振蕩、靜置后，觀察到上層溶液呈紅色，下層懸濁物呈粉紅色；然后向試管中逐滴加入稀鹽酸，觀察到上層紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____。
②再將試管振蕩、靜置后，觀察到試管上層清液又呈現(xiàn) _____色，其原因是 _____。
31．為使無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)“可視化”，某興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了下列實(shí)驗(yàn)。
I．按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)“可視化”。
(1)滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉溶液pH _______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)將稀硫酸緩慢注入瓶中并振蕩，觀察到紅色褪去，說(shuō)明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，此時(shí)瓶中溶質(zhì)（酚酞除外）一 定有 _______。
Ⅱ．按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)“可視化”。
(3)將注射器中相同體積的NaOH溶液和水同時(shí)注入錐形瓶中，觀察到 _______現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______。
Ⅲ．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，使氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)“可視化”。
查閱文獻(xiàn)得知：①NaOH溶解于乙醇的速率較慢，20℃時(shí)其在乙醇中的溶解度為14g/100mL；②乙醇密度為0.8g/mL；③氯化鈉難溶于乙醇。
(4)20℃時(shí)，用小燒杯稱取2.0gNaOH固體，加入50．0mL乙醇，用玻璃棒不斷攪拌約20分鐘，靜置，燒杯底部有少量固體，此時(shí)上層清液為 _______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。20℃時(shí)，NaOH的乙醇飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______（保留到0．1%）。
(5)取按下表比例配制的乙醇—蒸餾水混合溶劑各20．0mL于三只燒杯中，分別加入NaOH 固體攪拌，至有固體未溶解時(shí)，停止加入NaOH。
分析上表數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是 _______。
在上述三只燒杯中均加入10.0mL相同濃度HCl的乙醇溶液。攪拌并靜置后，發(fā)現(xiàn)三只燒 杯中均有固體，說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，且燒杯③中固體最少，主要原因是 _______。
【總結(jié)反思】對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，為了證明反應(yīng)的發(fā)生，可以借助指示劑、_______、測(cè)量溫度變化、借助傳感器等，提供間接的實(shí)驗(yàn)證據(jù)。
32．為認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)20℃時(shí)，配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。
①用圖中儀器完成實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是____(填名稱)，玻璃棒在配制實(shí)驗(yàn)中的作用是___。
②配制該溶液需要_______g水。用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___10%。(填“大于”或“小于”)
(2)向1~5號(hào)小試管中分別滴加少量稀鹽酸。
①_______中溶液變?yōu)榧t色(填“試管1”或“試管2”)。
②試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無(wú)明顯現(xiàn)象，由此推斷金屬活動(dòng)性Cu比Zn_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
③試管5中生成一種鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
(3)借助傳感器對(duì)稀NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液。
①甲同學(xué)用pH傳感器測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液pH的變化如題圖，判斷溶液X是_____，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)____(填化學(xué)式)。
②乙同學(xué)用溫度傳感器測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度變化如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量散失忽略不計(jì))，據(jù)此可得出反應(yīng)過(guò)程中_____能量的結(jié)論(填“吸收”或“釋放”)。
③丙同學(xué)提出，通過(guò)監(jiān)測(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推導(dǎo)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其理由是____。
33．化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項(xiàng)目，回收時(shí)需要測(cè)定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分?jǐn)嚢?，利用溫度傳感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成下圖，請(qǐng)據(jù)圖回答相關(guān)問(wèn)題。(雜可溶但不參加反應(yīng))
(1)該反應(yīng)是____________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度為_(kāi)___________℃。
(3)計(jì)算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(寫出計(jì)算過(guò)程)
(4)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鈉溶液。
①氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿中稱量的原因是________；
②用量筒量水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果____________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
34．（2022聊城）實(shí)際生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中往往會(huì)含有少量的氯化鈉，化學(xué)實(shí)踐小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌工業(yè)品純堿的指標(biāo)等級(jí)。
實(shí)踐小組成員進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加幾滴酚酞試液的目的是______。
(2)通過(guò)計(jì)算判斷該品牌工業(yè)品純堿屬于哪一指標(biāo)等級(jí)。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果數(shù)值四舍五入精確到0．1%）
35．（2022銅仁）某同學(xué)在探究酸堿鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向 CuSO4和H2SO4混合液中逐漸加入10%的NaOH溶液，所得溶液質(zhì)量與所加NaOH 溶液的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
(1)M點(diǎn)的溶質(zhì)為_(kāi)_____。
(2)原混合溶液中含H2SO4的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
(3)ab 段溶液質(zhì)量上升變緩的原因是______。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
除去H2中的CO2
將混合氣體依次通過(guò)盛有足量NaOH溶液和濃H2SO4的洗氣瓶
B
檢驗(yàn)敞放空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)
取樣，滴加BaCl2溶液
C
驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Al＞Cu＞Ag
將除去氧化膜的Al絲分別浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液中
D
鑒別NH3?H2O、CH3COOH、Na2SO4三種溶液
取樣，分別滴加石蕊試液
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
檢驗(yàn)硬水與軟水
取樣，分別加肥皂水振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫的情況
B
鑒別化肥NH4Cl和K2SO4
取樣，分別加入熟石灰，混合研磨后聞氣味
C
檢驗(yàn)久置的NaOH是否變質(zhì)
取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液觀察是否變紅
D
除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
進(jìn)行溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作
氯化鈉
氯化鎂
硫酸鎂
硫酸鈣
淡水
0.17
0.012
4.8×10-4
8.5×10-4
濃鹽水
45.0
3.6
3.3
0.14
燒杯編號(hào)
乙醇體積：蒸餾水體積
溶解NaOH的質(zhì)量/g
①
4：1
1.1
②
3：1
1.4
③
1：1
3.1
國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)品純堿指標(biāo)等級(jí)
指標(biāo)項(xiàng)目
指標(biāo)
I類
Ⅱ類
Ⅲ類
優(yōu)等品
一等品
優(yōu)等品
合格品
總堿量（Na2CO3計(jì)）%≥
99.2
98.8
99.1
98.0
參考答案
1、D
【解析】A、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鈉離子、氫氧根離子，溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，錯(cuò)誤；
B、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出銅離子、硫酸根離子，溶液呈酸性，雖能使紫色石蕊溶液變紅，但硫酸銅溶液本身是藍(lán)色故無(wú)法觀察到明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；
C、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鉀離子、氯離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，錯(cuò)誤；
D、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出氯離子、氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，正確。
2、A
【解析】A、將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；
B、將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；
C、將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；
D、將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，錯(cuò)誤。
3、D
【解析】A、氫氧化鎂是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過(guò)多，正確；
B、氫氧化鋁是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過(guò)多，正確；
C、碳酸鎂雖然是微溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，也能夠消耗鹽酸，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過(guò)多，正確；
D、硫酸亞鐵和鹽酸不反應(yīng)，不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤。
4、C
【解析】A、用pH試紙或pH計(jì)檢測(cè)污水的酸堿度，正確；
B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氫離子，現(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，處理酸性污水的實(shí)質(zhì)是消耗污水中的氫離子，正確；
C、能氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸鹽。取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，不能證明水中一定存在硫酸，不能確定處理未達(dá)標(biāo)，錯(cuò)誤；
D、酸性物質(zhì)能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，生成物質(zhì)可以中性。污水可與造紙廠排放的堿性污水混合，達(dá)標(biāo)后再排放，正確。
5、B
【解析】A、氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，錯(cuò)誤；
B、在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后，銅和硫酸不反應(yīng)，正確；
C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，錯(cuò)誤；
D、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，錯(cuò)誤。
6、D
【解析】A、純堿為碳酸鈉的俗稱，能與食醋反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可鑒別，正確；
B、鹽酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，石灰水為氫氧化鈣溶液，能使石蕊溶液變藍(lán)色，可鑒別，正確；
C、肥皂水可鑒別硬水和軟水，其中產(chǎn)生較多泡沫的為軟水，產(chǎn)生較多浮渣的為硬水，可鑒別，正確；
D、熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，氯化銨、硫酸銨均能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，則無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤。
7、C
【解析】A、除去H2中的CO2，將混合氣體依次通過(guò)盛有足量NaOH溶液先除去CO2，再經(jīng)過(guò)濃H2SO4洗氣瓶除去前面氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的水，正確；
B、敞放空氣中的NaOH溶液變質(zhì)則是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，滴加BaCl2溶液，會(huì)看到有沉淀生成；若沒(méi)有變質(zhì)，滴加BaCl2溶液，則無(wú)明顯現(xiàn)象，正確；
C、驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Al＞Cu＞Ag，將除去氧化膜的Al絲分別浸入Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液，只能得出Al＞Cu和Al＞Ag，不能得到Cu＞Ag，錯(cuò)誤；
D、鑒別NH3?H2O呈堿性、CH3COOH呈酸性、Na2SO4為中性三種溶液，取樣，分別滴加石蕊試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為石蕊試液變藍(lán)色、石蕊試液變紅、石蕊試液不變色，正確。
8、D
【解析】A、向稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀鹽酸有剩余，錯(cuò)誤；
B、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸中的氯化氫、反應(yīng)后生成的氯化鈉與AgNO3反應(yīng)，都會(huì)生成氯化銀白色沉淀，錯(cuò)誤；
C、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液為無(wú)色，錯(cuò)誤；
D、稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7，正確。
9、C
【答案】C
【解析】A、a點(diǎn)到b點(diǎn)容器中發(fā)生的反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，所以錐形瓶中溶液溫度逐漸升高，正確；
B、a 點(diǎn)所示溶液的 pH7，溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，正確。
10、B
【解析】A、根據(jù)流程圖，步驟①海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂可以加入石灰乳，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，正確；
B、步驟②氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O，反應(yīng)基本類型為復(fù)分解反應(yīng)；步驟④鎂與TiCl4反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，反應(yīng)方程式為2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2，反應(yīng)基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；
C、氯化鎂既是步驟③的反應(yīng)物，又是步驟④的生成物，所以流程中氯化鎂可以循環(huán)利用，正確；
D、金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，步驟④中加入氬氣作保護(hù)氣，是因?yàn)闅鍤饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，正確。
11、D
【解析】A、a點(diǎn)溶液顯堿性，能使酚酞變紅，圖中a點(diǎn)所示溶液顯紅色，正確；
B、在b點(diǎn)時(shí)，pH為7，溶液顯中性，酸和堿完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)，正確；
C、在c點(diǎn)時(shí)，加入過(guò)量的稀鹽酸，pH小于7，溶液呈酸性，正確；
D、在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是溶于水的，溶液里Na+沒(méi)有變化，錯(cuò)誤。
12、C
【解析】A、可用肥皂水檢驗(yàn)硬水和軟水，觀察泡沫的多少，產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水，因此可以檢驗(yàn)硬水與軟水，正確；
B、氯化銨與氫氧化鈣研磨，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣有刺激性氣味；而硫酸鉀與氫氧化鈣研磨，沒(méi)有刺激性氣味的，因此可以鑒別，正確；
C、氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅色，不能檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，錯(cuò)誤；
D、粗鹽中的難溶性雜質(zhì)可以通過(guò)溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作除去，正確。
13、B
【解析】A、MC1段燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增加，是因?yàn)榈渭酉←}酸后，稀鹽酸和氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，沒(méi)有生成氣體，錯(cuò)誤；
B、A燒杯中的固體比B燒杯中的固體提前取出，其中碳酸鈣的含量較多，當(dāng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為n2g時(shí)，則A燒杯中比B燒杯中產(chǎn)生的氣體多，正確；
C、燒杯B中的固體取出的較晚，其中氧化鈣的含量較多，與水混合后生成的氫氧化鈣較多，則C1C2段的反應(yīng)是稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O，錯(cuò)誤；
D、燒杯A中的固體取出的較早，其中氧化鈣的含量較少，與水混合后生成的氫氧化鈣少，剩余的碳酸鈣較多，則曲線MC1D1代表A燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系，錯(cuò)誤。
14、D
【解析】A、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，一段時(shí)間后紙上顯出黑色字跡，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，能把紙張中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去結(jié)合生成水，該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，正確；
B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，正確；
C、稀硫酸顯酸性，向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液變成紅色，正確；
D、將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時(shí)間后取出，溶液變成黃色，是因?yàn)殍F銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液中溶質(zhì)為Fe2(SO4)3，錯(cuò)誤。
15、D
【解析】A、堿能使酚酞變紅色，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，故氫氧化鈉過(guò)量，說(shuō)明沒(méi)有完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；
B、加入硫酸銅不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不含氫氧化鈉，但無(wú)法判斷硫酸是否過(guò)量，錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，加入氯化鋇會(huì)和生成的硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯化鋇和硫酸也能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，一定會(huì)有白色沉淀生成，故不能說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，混合溶液中鈉離子和硫酸根離子為2:1，說(shuō)明為硫酸鈉中鈉離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)比，故說(shuō)明氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，正確。
16、D
【解析】A、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被消耗，溫度恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)逐漸減小，最終壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不可能從0開(kāi)始，錯(cuò)誤；
B、向鐵粉和銅粉的混合物中加入過(guò)量的稀鹽酸，鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，一開(kāi)始就產(chǎn)生氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，錯(cuò)誤；
C、向等質(zhì)量的Mg(OH)2和MgO中加入過(guò)量的稀鹽酸，等質(zhì)量的氧化鎂和氫氧化鎂中，氧化鎂中含有的鎂的質(zhì)量多，最終生成的氯化鎂的質(zhì)量多，錯(cuò)誤；
D、一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，所得溶液為飽和溶液；反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減??；隨著反應(yīng)結(jié)束，溫度恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，氫氧化鈣的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又開(kāi)始增大，最終與反應(yīng)前相等，正確。
17、C
【解析】A、加水稀釋稀鹽酸，稀鹽酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無(wú)限接近于7，但是不會(huì)等于7，更不會(huì)大于7，錯(cuò)誤；
B、向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，一開(kāi)始酸不足，金屬過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)量相等，后金屬不足，酸過(guò)量，鎂和稀鹽酸反應(yīng)2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，鋁和稀鹽酸反應(yīng)6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量大于2/3Al的相對(duì)原子質(zhì)量，故最后鋁生成氫氣的質(zhì)量大，錯(cuò)誤；
C、向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，一開(kāi)始，酸不足，生成硫酸鎂的質(zhì)量相等，后酸過(guò)量，鎂和稀硫酸反應(yīng)H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)H2SO4+MgO=MgSO4+H2O，氧化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量大于鎂，故最后鎂生成硫酸鎂的質(zhì)量大，正確；
D、向一定質(zhì)量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸、硫酸鎂反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于酸，故一開(kāi)始就有沉淀生成，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，錯(cuò)誤。
18、C
【解析】A、X是NH4NO3固體，Y是水，Z是水，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，導(dǎo)致裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，大氣壓將燒杯中的水壓入導(dǎo)管，觀察到導(dǎo)管口有一段水柱上升，錯(cuò)誤；
B、X是可能變質(zhì)的NaOH固體，Y是稀鹽酸，Z是水，有可能是稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，也有可能是稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，均可以觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，不能證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，錯(cuò)誤；
C、X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca(OH)2溶液，觀察到Ca(OH)2溶液倒流入錐形瓶中，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，也有可能是二氧化碳先與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，則不能證明CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；
D、X是白色固體，Y是稀鹽酸，Z是Ba(OH)2溶液，觀察到燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)生的二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和水，則X含有含有碳酸根離子或者碳酸氫根離子，錯(cuò)誤。
19、C
【解析】①a點(diǎn)時(shí)，硫酸部分反應(yīng)，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉，故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為硫酸、硫酸鈉、硫酸銅三種，錯(cuò)誤；
②c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，正確；
③d點(diǎn)時(shí)，硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含硫酸鈉，硫酸鈉溶液顯中性，pH=7，正確；
④c點(diǎn)時(shí)，硫酸銅部分反應(yīng)，此時(shí)溶液中含硫酸銅和反應(yīng)生成的硫酸鈉兩種溶質(zhì)，錯(cuò)誤；
⑤滴加氫氧化鈉的過(guò)程中，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，硫酸根離子沒(méi)有參與反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)前后，硫酸根離子的質(zhì)量不變，加入氫氧化鈉溶液，物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸增加，故硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在減少，正確。
20、C
【解析】取樣品放入燒杯，加入足量的水，攪拌、靜置，燒杯底部有白色不溶物，說(shuō)明氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，可推測(cè)固體中含有氯化鎂和氫氧化鈉；取上層清液，滴加足量稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，說(shuō)明生成的沉淀是硫酸鋇，可推測(cè)固體中含有氯化鋇。
A、由分析可知氯化鈉沒(méi)有現(xiàn)象證明有或沒(méi)有，無(wú)法確定其是否存在于白色固體中，錯(cuò)誤；
B、同A，無(wú)法確定氯化鈉其是否存在于白色固體中，錯(cuò)誤；
C、由分析可知，氯化鈉沒(méi)有現(xiàn)象證明有或沒(méi)有，白色固體中可能有氯化鈉，正確；
D、加水生成白色沉淀說(shuō)明氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，一定有氫氧化鈉，錯(cuò)誤。
21、(1)黃色 (2) 2HCl+CaCO? =CaCl?+H?O+CO?↑或2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O (3)4、5
【解析】（1）1中放的是氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的，故1中所得溶液的顏色為黃色；
（2）2中的大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；3中的石灰水溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式分別為2HCl+CaCO? =CaCl?+H?O+CO?↑、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
（3）酚酞試液遇堿性溶液會(huì)變紅，遇酸性或中性溶液不變色，醋酸顯酸性不能是酚酞變色，水顯中性不能是酚酞變色，氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞變紅，4、5、6中無(wú)明顯現(xiàn)象的是4、5。
22、(1)H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O (2) Cu Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
【解析】（1）熟石灰是氫氧化鈣的俗名，氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O；
（2）鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，得到無(wú)色濾液說(shuō)明濾液中無(wú)硫酸銅，所以濾渣中一定有銅（化學(xué)式Cu），無(wú)法確定是否有鋅剩余?；瘜W(xué)方程式為Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu。
23、(1)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 氫離子和氫氧根離子生成水分子 (2) 1：2：2 汞元素
【解析】（1）由圖示可知右側(cè)試管氫氧化鈉溶液中滴有酚酞試液，由于酚酞試液遇堿性溶液變紅，則該溶液呈現(xiàn)紅色。打開(kāi)彈簧夾后由于左側(cè)試管中濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體會(huì)運(yùn)動(dòng)到右側(cè)試管中，與試管中的氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故右側(cè)試管中溶液堿性逐漸變?yōu)橹行?，右?cè)試管中可觀察到的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；該反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)，發(fā)生實(shí)質(zhì)是鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故答案為氫離子和氫氧根離子生成水分子。
（2）由圖示可知表示氧分子，表示汞原子，表示氧化汞分子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Hg+O2Δ2HgO，由方程式可知1個(gè)氧分子和2個(gè)汞原子結(jié)合生成2個(gè)氧化汞分子，故參加反應(yīng)的“”和“”與反應(yīng)生成的“”三種粒子個(gè)數(shù)比為1：2：2；“Hg”表示1個(gè)汞原子，還可以表示汞元素。
24、(1) 2H2+O2點(diǎn)燃2H2O 隔離可燃物 b (2)間隔 2NaOH+CO2=Na2CO? +H2O NaOH
【解析】（1）氫氣燃燒只生成水，綠色環(huán)保，化學(xué)方程式2H2+O2點(diǎn)燃2H2O；
關(guān)閉火炬的燃?xì)忾_(kāi)關(guān)，使火炬熄滅，即隔離或清除可燃物得到滅火目的；
復(fù)合材料是將兩種或兩種以上的不同材料復(fù)合起來(lái)，在性能上取長(zhǎng)補(bǔ)短，制成性能更優(yōu)越的材料；
a、聚乙烯塑料是合成材料；
b、玻璃鋼 由玻璃纖維和有機(jī)高分子材料復(fù)合而成。是復(fù)合材料；
c、玻璃是無(wú)機(jī)非金屬材料。
（2）CO2氣體加壓、降溫，可得到于冰，發(fā)生的是物理變化，該過(guò)程分子的間隔變??；
反應(yīng)Ⅰ是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式2NaOH+CO2=Na2CO? +H2O ，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，碳酸鈉又與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以氫氧化鈉是該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)。
25、(1)金屬氧化物 (2)HCl+NaOH=NaCl+H?O (3)紅
【解析】（1）酸能與活潑金屬、堿、鹽、酸堿指示劑、金屬氧化物反應(yīng)，故甲為金屬氧化物；
（2）氫氧化鈉是堿，稀鹽酸是酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H?O；
（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅。
26、(1)A (2) NaCl（合理即可） (3)白醋（或者醋） (4)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 (5)C
【解析】（1）發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的是侯德榜；
（2）調(diào)味品常用的是食鹽，主要成分NaCl，或者寫食醋等合理即可；
（3）家里常見(jiàn)的能和水垢反應(yīng)的是白醋；
（4）工業(yè)煉鐵的原理是一氧化碳還原氧化鐵，故填3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；
（5）甲、乙、丙、丁是由 中部分元素組成的，且物質(zhì)類別不同，甲為氧化物；
A、若甲為氧化鐵，乙為鹽酸，丙為氫氧化鈉，丁為氯化鐵，整個(gè)過(guò)程也能實(shí)現(xiàn)甲乙丙丁之間的轉(zhuǎn)化，則甲不一定是二氧化碳，錯(cuò)誤；
B、若甲為二氧化碳，乙為氫氧化鈉，丙為鹽酸，丁為碳酸鈉，也能實(shí)現(xiàn)甲乙丙丁之間的轉(zhuǎn)化，乙為氫氧化鈉溶液，不一定是酸，錯(cuò)誤；
C、若甲為二氧化碳，乙為氫氧化鈉，丙為鹽酸，丁為碳酸鈉，也能實(shí)現(xiàn)甲乙丙丁之間的轉(zhuǎn)化，故丁可以為碳酸鈉，正確；
D、若氧化物轉(zhuǎn)化成丁是置換反應(yīng)，則丁只能為金屬單質(zhì)，則丙只能為鹽酸，與氧化物反應(yīng)的乙只能為單質(zhì)，乙丁二者物質(zhì)類別相同，或無(wú)法實(shí)現(xiàn)甲乙之間的反應(yīng)錯(cuò)誤。
27、(1) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 混合物 A (2)達(dá)到 13.5 (3)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 減少鎂的損失 C 照明彈
【解析】（1）
①碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
②分離出的濃鹽水中含有兩種或兩者以上的物質(zhì)，屬于混合物；
③該方法除了用于海水淡化，可以除去溶液中大部分鈣鹽和鎂鹽，由于硬水中含有較多的鈣鎂化合物，所以該方法還可用于硬水軟化；
（2）① (0.17+0.012+4．8×10-4+8.5×10-4)×1030mg?L-1=1830mg?L-1，國(guó)家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質(zhì)總含量≤500mg?L-1，183mg．L-1≤≤500mg?L-1，達(dá)標(biāo)；
②濃鹽水中氯化鈉的含量為45.0 g?L-1，該工廠一套淡化裝置每小時(shí)產(chǎn)生濃鹽水300L，其中含有NaCl的(300L×45.0500kg?L-1)/103=13.5kg；
（3）①氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
②濃鹽水經(jīng)過(guò)步驟1將濃鹽水中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，步驟2是將氫氧化鎂沉淀全部轉(zhuǎn)化為氯化鎂，設(shè)計(jì)這兩步的目的是減少鎂的損失；
③圖中涉及的化學(xué)反應(yīng)有Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2、2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O、MgCl2通電Mg+Cl2↑、 H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl，反應(yīng)類型分別為復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，圖中未涉及的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；
④鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據(jù)此現(xiàn)象可用鎂制作照明彈。
28、(1)紅 (2) FeCl3 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (3) 2HCl+Na2CO?=2NaCl+H?O+CO?↑ (4)取少量試管D中溶液于試管中，加入硫酸銅溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)（合理即可）
【解析】（1）稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，是FeCl3；
一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殍F和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；
（3）試管C中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO?=2NaCl+H?O+CO?↑；
（4）證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管D中氫氧化鈉消失，氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故可取少量試管D中溶液于試管中，加入硫酸銅溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
29、(1)氫氧化鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉消失，即氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng) 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加速反應(yīng)速率 Na+、Cl-、H2O
(2)氫氧化鈉固體溶于水，放出大量的熱，也能使U形管的液面左低右高 5mL水
【解析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，滴入稀鹽酸，觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉消失，即氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；
用玻璃棒不斷攪拌，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故反應(yīng)后溶液中一定含氯化鈉，溶液中一定含鈉離子和氯離子和水分子；
（2）稀鹽酸中含有水，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱， 也能使裝置內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，也能使U形管的液面左低右高，故該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；
該實(shí)驗(yàn)需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)排除水的干擾，根據(jù)控制變量法，除了一個(gè)實(shí)驗(yàn)中是水，一個(gè)實(shí)驗(yàn)中是稀鹽酸，其它因素均應(yīng)相同，故實(shí)驗(yàn)需要的試劑及用量是5mL水，通過(guò)U型管內(nèi)液面的變化情況比較，可得出氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
30、(1)白 (2)CaCO3 (3)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 紅 部分不溶于水的氫氧化鈣又溶于水，使溶液呈堿性
【解析】（1）氫氧化鈣微溶于水，甲、乙兩位同學(xué)各取Ca(OH)2粉末1g放入試管中，再加入3mL水，振蕩后，都可觀察到試管內(nèi)呈現(xiàn)白色懸濁液；
（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，將懸濁液的試管靜置后，取上層清液于另一支試管中，通入CO2，觀察到溶液變白色渾濁，該白色渾濁是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；
（3）①氫氧化鈣呈堿性，能使酚酞溶液變紅，稀鹽酸和氫氧化鈣能反應(yīng)生成氯化鈣和水，觀察到上層紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
②再將試管振蕩、靜置后，觀察到試管上層清液又呈現(xiàn)紅色，其原因是部分不溶于水的氫氧化鈣又溶于水，使溶液呈堿性。
31、(1)＞ (2) Na2SO4 (3)紅墨水液面左面高于右面 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)飽和 14.9% (5)乙醇和水的體積比減小，溶解的氫氧化鈉的質(zhì)量增大 HCl能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉難溶于乙醇，易溶于水 比較物質(zhì)的溶解性
【解析】（1）堿性物質(zhì)能使酚酞溶液變紅，堿性溶液pH大于7，故氫氧化鈉溶液pH＞7；
（2）氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故瓶中溶質(zhì)一定有硫酸鈉；
（3）二氧化碳能溶于水，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故將注射器中相同體積的NaOH溶液和水同時(shí)注入錐形瓶中，氫氧化鈉溶液消耗的二氧化碳體積大，故會(huì)觀察到紅墨水液面左邊高于右面，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）由于燒杯底部有少量固體，說(shuō)明氫氧化鈉溶解已到達(dá)最大，故此時(shí)上層清液為飽和溶液；20℃時(shí)氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為14g/100mL，故20℃時(shí)，NaOH的乙醇飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14g/(14g+100mL×0．8g/mL)×100%≈14.9%；
（5）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)乙醇和水的比例減小時(shí)，溶解氫氧化鈉的質(zhì)量增大；
HCl能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉難溶于乙醇，易溶于水，故三只燒杯中均有固體，由于第三只燒杯中的乙醇的量最少，氯化鈉易溶于水，故燒杯③中固體最少；
總結(jié)反思：對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，為了證明反應(yīng)的發(fā)生，可以借助指示劑、比較物質(zhì)的溶解性、測(cè)量溫度變化、借助傳感器等，提供間接的實(shí)驗(yàn)證據(jù)。
32、(1)燒杯 攪拌加速溶解 72 大于 (2)試管1 弱 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ (3)稀鹽酸 NaCl、NaOH 釋放 溫度升高氣體體積膨脹，三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)變大
【解析】（1）①用固體配制溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒；
在配制實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解；
②配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為80g×10%=8g，則需要水的質(zhì)量為80g-8g=72g；
用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)使量取水的體積偏小，溶液的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，；
（2）①鹽酸能使石蕊試液變紅，所以試管1中溶液變?yōu)榧t色；
②金屬活動(dòng)順序表中，金屬活動(dòng)性自左向右逐漸減弱，且位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，試管3中產(chǎn)生氣泡，試管4中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Cu的活動(dòng)性比Zn弱；
③由質(zhì)量守恒定律知，堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽和兩種氧化物，其中的鹽是氯化銅，兩種氧化物是水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（3）①由圖像知，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)溶液的pH＜7，顯酸性，所以三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液X是稀鹽酸。三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液X是稀鹽酸，恒壓漏斗內(nèi)溶液是稀NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴入，稀鹽酸與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液的pH逐漸增大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=7，繼續(xù)滴入NaOH溶液，則溶液的pH＞7，顯堿性；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到60s時(shí)，溶液的pH＞7，顯堿性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為生成的NaCl和滴加后未反應(yīng)的NaOH；
②由用溫度傳感器測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度變化圖知，反應(yīng)過(guò)程中三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度升高，說(shuō)明稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過(guò)程中釋放出能量；
③因?yàn)闇囟壬邭怏w體積膨脹，使三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，所以通過(guò)監(jiān)測(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化，也可以推出稀鹽酸與NaOH反應(yīng)過(guò)程中釋放出能量。
33、(1)放熱 (2)t3 (3)19.6% (4)氫氧化鈉固體易潮解，且腐蝕性較強(qiáng) 偏大
【解析】（1）由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）由圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度為t3℃；
（3）解：設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
50gx 40g×20%
98/80=50gx/40g×20%
x=19.6%
答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；
（4）①氫氧化鈉固體易潮解，且腐蝕性較強(qiáng)，故需要放在玻璃器皿中稱量；
②配制氫氧化鈉溶液時(shí)，量取水時(shí)仰視讀數(shù)，所量取水的體積偏大，導(dǎo)致所配的氫氧化鈉溶液濃度偏?。ㄐ∮?0%），因此測(cè)定時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量偏大，但濃度卻按20%計(jì)算，因此所測(cè)定硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。
34、(1)檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng) (2) 該品牌工業(yè)品純堿總堿量為99.1%，屬于Ⅲ類優(yōu)等品
【解析】（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，氯化鈉呈中性，酚酞不變色，當(dāng)酚酞由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加幾滴酚酞試液的目的是故檢驗(yàn)碳酸鈉是否完全反應(yīng)；
（2）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：21.4g+100g-112.6g=8.8g
設(shè)該品牌工業(yè)品純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x
2HCl+Na2CO?=2NaCl+H?O+CO?↑
106 44
x 8.8g
106/44=x/8.8g
x=21.2g
該品牌工業(yè)品純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2g/21．4g×100%≈99.1%
依據(jù)題意可知，該品牌工業(yè)品純堿總堿量為99.1%，屬于Ⅲ類優(yōu)等品
答：該品牌工業(yè)品純堿屬于Ⅲ類優(yōu)等品。
35、(1)硫酸銅、硫酸鈉、硫酸或(CuSO4、Na2SO4、H2SO4) (2)4.9g (3)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則溶液質(zhì)量上升緩慢
【解析】（1）根據(jù)分析可知，M點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)，但硫酸未完全反應(yīng)，則M點(diǎn)的溶質(zhì)為硫酸銅、硫酸鈉和硫酸；
（2）解：設(shè)原混合溶液中含H2SO4的質(zhì)量為x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g×10%
98/80=x/40g×10%
x=4.9g
答：原混合溶液中含H2SO4的質(zhì)量為4.9g
（3）根據(jù)分析可知，ab 段溶液質(zhì)量上升變緩的原因是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則溶液質(zhì)量上升緩慢。

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