新課程標(biāo)準(zhǔn)1．掌握金屬冶煉的一般原理，了解不同金屬的冶煉方法。2．掌握鋁熱反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)步驟。學(xué)業(yè)質(zhì)量水平合格性要求1.具有節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展意識(shí)，有效使用金屬材料，強(qiáng)化金屬資源的回收和再利用。(水平1)2．從金屬活動(dòng)性規(guī)律研究金屬的冶煉方法，并加以利用解決實(shí)際問(wèn)題。(水平2)等級(jí)性要求能說(shuō)明金屬冶煉對(duì)社會(huì)發(fā)展的價(jià)值，對(duì)環(huán)境的影響。(水平3)
[新知預(yù)習(xí)]一、金屬的存在形式1．關(guān)于金屬的使用，完成以下表格2.存在形式：
3．金屬的活動(dòng)性與存在形式之間的關(guān)系(1)金屬活動(dòng)性順序與使用時(shí)間之間的關(guān)系：
(2)金屬的存在形式與活動(dòng)性之間的關(guān)系：①活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，在自然界中以________態(tài)形式存在。②活動(dòng)性較弱的金屬，在自然界中有可能以________態(tài)形式存在。③有的金屬存在形式既有________態(tài)又有________態(tài)，如鐵元素有________(主要存在于________中)、________和________等存在形式。銀元素有__________、____________、__________等存在形式。
?學(xué)而思據(jù)西漢東方朔所撰的《神異經(jīng)·中荒經(jīng)》記載，“西北有宮，黃銅為墻，題曰：地皇之宮。”文中“黃銅”的主要成分是銅鋅，還含少量錫、鉛。據(jù)此，思考以下幾個(gè)問(wèn)題：(1)Zn、Pb、Sn、Cu四者的金屬活潑性之間的關(guān)系是什么？(2)用黃銅制作的銅器應(yīng)如何保存？(3)黃銅能與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)嗎？為什么？(4)能否用灼燒法區(qū)分黃銅和黃金首飾？
提示：(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬活動(dòng)性：Zn＞Sn＞Pb＞Cu。(2)鋅、銅能夠在濕潤(rùn)的空氣中發(fā)生腐蝕，因此用黃銅制作的銅器應(yīng)置于干燥處保存。(3)黃銅的主要成分是銅鋅，還含少量錫、鉛，其中的金屬均能與具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)黃銅的主要成分是銅鋅，還含少量錫、鉛，在空氣中加熱能夠生成金屬氧化物，其中氧化鋅為白色，氧化銅為黑色，而黃金中的單質(zhì)金與氧氣在加熱條件下不會(huì)反應(yīng)，固體顏色無(wú)明顯變化。
二、金屬的冶煉1．金屬的冶煉
易錯(cuò)警示金屬冶煉的注意事項(xiàng)1．因MgO的熔點(diǎn)很高，故冶煉金屬鎂采用電解熔融MgCl2的方法，而不采用電解熔融MgO的方法。因AlCl3屬于共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，故冶煉金屬鋁采用電解熔融Al2O3和Na3AlF6混合物的方法，而不采用電解熔融AlCl3的方法。冰晶石，作用是降低Al2O3的熔融溫度2．電解法冶煉金屬鈉時(shí)，電解的是熔融NaCl，而不是NaCl溶液。NaCl溶液中存在Na＋和H＋兩種陽(yáng)離子，H＋得電子能力強(qiáng)于Na＋，若電解NaCl溶液將得不到金屬鈉。3．同一種金屬可能有不同的冶煉方法，要根據(jù)原料、生產(chǎn)設(shè)備、金屬的用途、冶煉成本等來(lái)確定，如冶煉鐵常采用CO還原法，而不用鋁熱法。
特別提醒(1)焦炭的作用：提供熱量，產(chǎn)生還原劑CO。石灰石的作用：將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣除去。(2)爐渣的密度比鐵水(液態(tài)鐵)的小，浮在上面，可以通過(guò)高爐下部的上、下口分別分離出爐渣、鐵水。
4.鋁熱反應(yīng)(1)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究
特別提醒(1)鎂條要除去表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃；氧化鐵粉末與鋁粉要干燥；鋁粉要用沒(méi)有被氧化的，否則反應(yīng)難以進(jìn)行。(2)氧化鐵粉末與鋁粉兩者要混合均勻，以保證氧化鐵與鋁都完全反應(yīng)。(3)內(nèi)層濾紙要用水潤(rùn)濕，以防紙漏斗燃燒。(4)蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。
5.鋁的冶煉(1)鋁在自然界中的存在鋁元素在地殼中的含量居第3位，是含量最多的金屬元素，主要以鋁土礦(主要成分為Al2O3)形式存在。
?學(xué)而思(1)我國(guó)高爐煉鐵各方面取得了顯著進(jìn)步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產(chǎn)業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國(guó)際存在很大差距，有待進(jìn)一步提高，努力向鋼鐵強(qiáng)國(guó)邁進(jìn)。①寫出高爐煉鐵的主要化學(xué)方程式。②CO是怎么形成的？③原料中用到了石灰石，其作用是什么？
提示：(1)① ， ， 。 ②炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，并放出大量的熱，二氧化碳再與灼熱的焦炭反應(yīng)生成CO。③石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅(SiO2)轉(zhuǎn)化成爐渣。
(2)如圖是我國(guó)古代和現(xiàn)代冶金的兩張圖片，那么人類使用金屬的年代先后順序與金屬的活動(dòng)性有什么關(guān)系？
提示：(2)金屬冶煉方法的選擇取決于金屬在自然界中的存在狀態(tài)和金屬的活潑性。金屬越活潑，冶煉時(shí)所需條件要求越高，在人類歷史上出現(xiàn)相對(duì)晚一些。金屬越不活潑，冶煉的方法越簡(jiǎn)單，人們使用的時(shí)間越早，所以有青銅、鐵器等時(shí)代的發(fā)展歷程。
(3)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是用鋁土礦(主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制備鋁的工藝流程：
①鋁土礦中的Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。②在工藝流程中“酸化”時(shí)，加入的最佳物質(zhì)B是________，理由是_____________________________________________。③工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 ml電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
CO2過(guò)量時(shí)氫氧化鋁不會(huì)溶解，反應(yīng)易控制，且原料廉價(jià)
[即時(shí)自測(cè)]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)由于鐵性質(zhì)比較活潑，所以自然界中沒(méi)有游離態(tài)的鐵單質(zhì)。(　　)(2)金屬元素主要存在于地殼的礦石中，海洋中幾乎沒(méi)有金屬元素。(　　)(3)由于銀的活動(dòng)性較弱，在自然界中，只有游離態(tài)的自然銀沒(méi)有化合態(tài)的銀礦石。(　　)(4)鋁的活動(dòng)性較強(qiáng)，所以鋁被人類開發(fā)利用的年限較早。(　　)(5)金屬銅是人類使用和開發(fā)比較早的金屬之一。(　　)
(6)高溫還原法常用的還原劑是C、H2、CO、Al。(　　)(7)化合態(tài)的金屬元素被還原時(shí)，一定得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)。(　　)(8)金屬冶煉過(guò)程中，被冶煉的金屬既可被氧化，也可被還原。(　　)(9)Na、K等活潑金屬可用CO還原法冶煉。(　　)(10)Al與MgO也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(　　)
2．下列關(guān)于金屬在自然界中存在形式的說(shuō)法正確的是(　　)A．大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在B．金屬在自然界中只能以化合態(tài)形式存在C．金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在D．金屬在自然界中的存在形式與其活動(dòng)性有關(guān)
解析：大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以在自然界中大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金、鉑等的活動(dòng)性很弱，在自然界中以游離態(tài)形式存在，鈉、鈣等的活動(dòng)性很強(qiáng)，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，故金屬在自然界中的存在形式與其活動(dòng)性有關(guān)，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。
3．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．金屬的冶煉原理就是利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)B．冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑C．金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被還原，也可能被氧化D．金屬單質(zhì)越早被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，其在地殼中的含量越高
解析：金屬冶煉是將金屬化合物還原為金屬單質(zhì)的過(guò)程，A項(xiàng)正確。冶煉金屬并不一定要加入還原劑，如電解法制取鈉、鎂等，B項(xiàng)錯(cuò)誤。金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是由高價(jià)態(tài)降低到0價(jià)，故金屬元素一定被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤。金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用的早晚與其在地殼中的含量無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．從金屬被利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近幾百年的事。下列跟這個(gè)先后順序有關(guān)的是(　　)①地殼中金屬元素的含量?、诮饘倩顒?dòng)性順序?、劢饘俚膶?dǎo)電性?、芙饘僖睙挼碾y易程度?、萁饘俚难诱剐訟．①③　　B．②⑤ C．③⑤　　D．②④
解析：金屬的活動(dòng)性決定了金屬冶煉的難易程度。
6．下列有關(guān)高爐煉鐵的說(shuō)法正確的是(　　)A．焦炭和CO都是還原劑B．采用富氧空氣可以得到純鐵C．加石灰石主要是為了得到CO2D．高爐煉鐵用于還原Fe2O3的還原劑是焦炭
解析：高爐煉鐵時(shí)，焦炭燃燒生成CO2，CO2再和焦炭反應(yīng)生成CO，CO還原Fe2O3，這些反應(yīng)中焦炭和CO都是還原劑，A項(xiàng)正確；采用富氧空氣是為了使焦炭能充分燃燒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加石灰石主要是為了除去鐵礦石中的SiO2雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；高爐煉鐵是利用CO還原Fe2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是(　　)A. 試劑X可以是NaOH溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．生成Al(OH)3沉淀的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
例1 現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、H2或CO作還原劑的還原法；②熱分解法；③電解法；④鋁熱法。試標(biāo)明冶煉下列金屬：Al、Mg、Cu、Hg、Mn適宜的冶煉方法。(填標(biāo)號(hào))Al：________，Mg：________，Cu：________，Hg：________，Mn：__________；其中以C、H2或CO作還原劑冶煉金屬哪一種還原劑更好？談?wù)劥诉€原劑在工業(yè)生產(chǎn)中的優(yōu)缺點(diǎn)____________________________________________________________________________________________________________________。
用氫氣作還原劑更好；冶煉制出的金屬純度高，冶煉過(guò)程不會(huì)給環(huán)境造成污染，但是生產(chǎn)成本高
解析：在金屬活動(dòng)性順序表中，對(duì)于Hg及其以后很不活潑的金屬，用熱分解法冶煉；對(duì)于Zn、Cu之間的金屬，用高溫還原法冶煉，常用的還原劑有焦炭、CO、H2、活潑金屬；對(duì)于Al及其以前的金屬，用電解法冶煉。
例2 如圖所示，用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層漏斗取出，在底部剪一個(gè)孔，用水潤(rùn)濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g炒干的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)信息，回答下列問(wèn)題。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；在該反應(yīng)中，________是氧化劑，________是還原劑，該反應(yīng)稱為________反應(yīng)。(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫在橫線上)：________。①鎂條劇烈燃燒②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射③紙漏斗的下部被燒穿④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w
解析：(1)鋁熱反應(yīng)為2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3，該反應(yīng)中Fe2O3作氧化劑，Al作還原劑。(2)①②③④全為鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象。
(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：____________________________________________________；蒸發(fā)皿盛沙：________________________________________________________；鎂條：____________________________________________________；氯酸鉀：_________________________________________________________。
防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿，同時(shí)防止濺落物迸濺過(guò)遠(yuǎn)對(duì)周圍人造成傷害
引燃劑，引起氯酸鉀分解且燃燒放熱引發(fā)鋁熱反應(yīng)
助燃劑，為鎂條繼續(xù)燃燒提供氧氣，引發(fā)鋁熱反應(yīng)
解析：(3)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中為使熔融物易落下，通常在內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔；為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿內(nèi)盛沙子；反應(yīng)中鎂條提供熱量使氯酸鉀分解；氯酸鉀分解，為鎂條繼續(xù)燃燒提供氧氣，并引發(fā)鋁熱反應(yīng)。
關(guān)鍵能力　歸納提升1.金屬冶煉步驟：(1)金屬冶煉的三個(gè)步驟及目的：
(2)金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系：
狀元隨筆　常見高溫還原法的優(yōu)缺點(diǎn)
1．《天工開物》中如下描述“共煅五個(gè)時(shí)辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”下列金屬的冶煉方法與此相同的是 (　　)A．鈉 B．鋁 C．銀 D．鐵
解析：“共煅五個(gè)時(shí)辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜?！狈椒ㄊ羌訜酘gO，使之分解成Hg和O2；工業(yè)上冶煉金屬鈉，常采用的方法是電解熔融氯化鈉，故A不符合題意；工業(yè)上冶煉鋁，采用電解熔融的氧化鋁，故B不符合題意；工業(yè)上冶煉銀，采用加熱氧化銀，故C符合題意；工業(yè)冶煉鐵，采用高溫還原法，故D不符合題意。
2．高爐煉鐵工藝簡(jiǎn)單、效率高、能耗低。煉鐵高爐中加入石灰石的目的是(　　)A．作氧化劑 B．作熔劑造渣C．作還原劑 D．作為合金成分形成鐵合金
3．下列關(guān)于金屬在自然界中存在形態(tài)的說(shuō)法不正確的是(　　)A．地殼中含量最高的金屬是鐵，其次是鋁B．鋁在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分是氧化鋁)中C．鐵主要存在于鐵礦石(磁鐵礦、赤鐵礦、菱鐵礦等)中D. 金、鉑等不活潑的金屬以游離態(tài)形式存在
解析：地殼中含量最高的金屬是鋁，其次是鐵。金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學(xué)活動(dòng)性有關(guān)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬鋁、鐵等在自然界中以化合態(tài)存在，金、鉑等化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬在自然界中以游離態(tài)存在。
4．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于(　　)A．金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
解析：分析圖表知，Al、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性逐漸減弱，而三種金屬開發(fā)利用的時(shí)間由晚到早，由此可判斷金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉越困難，開發(fā)利用的時(shí)間越晚。
5．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(　　)
6．氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 ml Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 ml e－D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化
7．中華文化博大精深，蘊(yùn)含了很多化學(xué)原理和規(guī)律，下列文中描述的變化過(guò)程與金屬冶煉原理無(wú)關(guān)的是(　　)A．《浪淘沙》：“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”B．《天工開物》：“爐甘石(ZnCO3)與煤餅混合，密封加熱”C．《夢(mèng)溪筆談》：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”D．《抱樸子》：“丹砂(HgS)燒之成水銀”
解析：沙里淘金是利用了沙子和黃金的密度不同，不涉及化學(xué)變化，與金屬冶煉原理無(wú)關(guān)，故A正確；“爐甘石(ZnCO3)與煤餅混合，密封加熱”，是爐甘石分解生成氧化鋅被木炭還原，有鋅生成，是高溫還原法冶煉鋅，故B錯(cuò)誤；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是濕法煉銅，與金屬冶煉原理有關(guān)，故C錯(cuò)誤；丹砂(HgS)燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過(guò)程為熱分解法冶煉汞，與金屬冶煉原理有關(guān)，故D錯(cuò)誤。
8．如圖是鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中一定正確的是(　　)A．a(chǎn)為鎂條B．b為氧化鐵與鋁粉的混合物C．2 ml氧化劑參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子6NA個(gè)(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
解析：鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe。a為鎂條，起引燃作用，A項(xiàng)正確；b為氯酸鉀，作助燃劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，其中c為氧化鐵與鋁粉的混合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2 ml氧化劑參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移12NA個(gè)電子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9．由于各種金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同，所以對(duì)不同的金屬必須采取不同的冶煉方法。(1)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是________(填字母)。A．對(duì)廢舊金屬最好的處理方法是回收再利用B．地球上的金屬礦物資源是有限的，必須合理開發(fā)和利用C．活潑金屬的冶煉都是通過(guò)電解其鹽溶液制得D．高溫還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
(2)金屬銅的冶煉在古代有濕法煉銅——曾青(硫酸銅)得鐵則化為銅，在現(xiàn)代有焦炭法——焦炭還原氧化銅。分別寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。
MgO熔點(diǎn)高，電解前熔化需耗費(fèi)大量的能量，不符合工業(yè)實(shí)際
(4)寫出用電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。
10．鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，該反應(yīng)的還原劑是________。第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。
(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________；(2)簡(jiǎn)述從上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟。_________________________________________________________。
可將還原后的產(chǎn)物溶于過(guò)量的鹽酸中，過(guò)濾、洗滌，即可得到純凈的鈦

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)電子課本

第一單元 金屬的冶煉方法

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第二冊(cè)

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