2024.01
注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生務(wù)必先將姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填涂清楚。
2．選擇題答案必須使用2B鉛筆將對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。
3．非選擇題答案必須使用0.5毫米的黑色字跡簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。
4．保持卡面清潔，嚴(yán)禁折疊，嚴(yán)禁在答題卡上做任何標(biāo)記。
5．若不按上述事項(xiàng)要求填寫(xiě)、答題，影響評(píng)分，后果自負(fù)。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

一、本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有g(shù) 項(xiàng)符合題目要求。
1．鍶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4種穩(wěn)定的同位素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）。
A．中的中子數(shù)為38
B．Sr元素位于周期的ds區(qū)
C．同周期中第一電離能比Sr小的元素只有1種
D．根據(jù)元素周期律推測(cè)是一種強(qiáng)堿
2．我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的“點(diǎn)擊化學(xué)”試劑氟磺?；B氮，下列關(guān)于元素F、S、O、N的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．第一電離能：N＞F＞O＞S B．氫化物的穩(wěn)定性：
C．簡(jiǎn)單離子半徑： D．基態(tài)S原子的核外電子排布式為
3．某溫度下，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，正確的是（ ）。
A．該溫度低于25℃
B．由水電離出來(lái)的的濃度是
C．加入晶體促進(jìn)了水的電離
D．該溫度下加入等體積的溶液可使該溶液恰好呈中性
4．常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（ ）。
A．室溫下，的溶液中：、、、
B．含有的溶液中：、、、
C．加入鋁粉有產(chǎn)生的溶液中：、、、
D．室溫下，水電離出的的溶液中：、、、
5．下列敘述正確的是（ ）。
圖1 圖2圖3 圖4
A．圖1可用于測(cè)定溶液的濃度
B．圖2表示25℃時(shí)，用鹽酸滴定溶液，滴定曲線(xiàn)一定正確
C．圖3所示的讀數(shù)為
D．一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力變化的曲線(xiàn)圖如圖4
6．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（ ）。
7．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子位于四個(gè)原子軌道上，Y與X位于同一周期，與具有相同的電子構(gòu)型，W為過(guò)渡元素，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)與基態(tài)Cu原子最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．分子是一種弱電解質(zhì)
B．電負(fù)性：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C．Y、W形成的的結(jié)構(gòu)式可表示為
D．工業(yè)上用相同的方法制備Z單質(zhì)和W單質(zhì)
8．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．向的溶液中滴加氨水至中性，銨根離子數(shù)為
B．鐵粉與標(biāo)況下的充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
C．密閉容器中通入與足量充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為
D．25℃，溶液由水電離出的數(shù)目為
9．氮氧化物會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，在的催化作用下，可將NO還原為無(wú)污染的氣體，反應(yīng)歷程如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為
B．電負(fù)性：N＞O＞H＞Fe
C．該過(guò)程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
D．圖中的總反應(yīng)可表示為
10．25℃下，在含一定質(zhì)量的懸濁液中，分6次快速注入等量鹽酸，體系pH變化曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）。
A．由圖可知，酸堿中和反應(yīng)速率大于沉淀溶解速率
B．第6次加入鹽酸時(shí)，沉淀消耗完全
C．由圖可知
D．上述過(guò)程中沉淀溶解平衡常數(shù)保持不變
二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，漏選得2分，多選、錯(cuò)選不得分）
11．科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種淡化海水技術(shù)，其循環(huán)如圖所示。已知：常溫下，的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為；的電離常數(shù)，。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）。
A．可采用過(guò)濾操作分離出
B．經(jīng)上述多種循環(huán)獲得的水的導(dǎo)電性減弱
C．操作時(shí)先通入，再加入
D．水溶液呈弱堿性
12．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．
B．反應(yīng)速率
C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：
D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
13．如圖為、和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM－pH關(guān)系圖（；可認(rèn)為M離子沉淀完全）。下列敘述正確的是（ ）。
A．由a點(diǎn)可求得
B．時(shí)的溶解度為
C．濃度均為的和不能通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離
D．、混合溶液中時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀
14．實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液、溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)和電離常數(shù)均為，下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．圖中虛線(xiàn)表示pH隨加水量的變化，實(shí)線(xiàn)表示pH隨溫度的變化
B．將溶液加水稀釋至濃度，溶液pH變化值小于
C．隨溫度升高，增大，溶液中減小，增大，pH減小
D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的溶液與溶液中：
15．利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中的可能產(chǎn)物。
已知：?。畧D1中曲線(xiàn)表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。
ⅱ．圖2中曲線(xiàn)Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線(xiàn)Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合；
[注：起始，不同pH下由圖1得到]。
圖1 圖2
下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．由圖1，，
B．由圖2，初始狀態(tài)、，有沉淀生成
C．由圖2，初始狀態(tài)、，平衡后溶液中存在：
D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：
三、非選擇題（本題包括5小題，共60分）
16．（12分）原子是肉眼和一般儀器都看不到的微粒，科學(xué)家們是根據(jù)可觀察、可測(cè)量的宏觀實(shí)驗(yàn)事實(shí)，經(jīng)過(guò)分析和推理，揭示了原子結(jié)構(gòu)的奧秘。
（1）下列說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是__________。
①同一原子中，s電子的能量總是低于p電子的能量
②任何s軌道形狀均是球形，只是能層不同，球的半徑大小不同而己
③2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
④原子核外電子排布，先排滿(mǎn)K層再排L層，排滿(mǎn)M層再排N層
⑤基態(tài)碳原子的軌道表示式：
⑥ⅢB族到ⅡB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素
⑦用電子式表示的形成過(guò)程：
⑧基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
A．2B．3C．4D．5
（2）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)_________、__________。
A．B．
C．D．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，正離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)，例如：、、等。呈無(wú)色，其原因是__________（從微粒結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行描述）。
（4）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種原子__________光譜（選填“發(fā)射”或“吸收”）。
（5）第四周期的元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。
①鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________，按照電子排布式，鎳元素在周期表中位于__________區(qū)。
②“玉兔二號(hào)”月球車(chē)通過(guò)砷化鎵太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作。基態(tài)砷原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_________形。砷的電負(fù)性比鎵__________（填“大”或“小”）。
（6）隨著科技的不斷發(fā)展，人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)不斷深入，新型材料層出不窮。表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：
①預(yù)測(cè)x值的區(qū)間：______～______。
②表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是__________（寫(xiě)元素符號(hào)）。
17．（12分）天然氣中含有的會(huì)腐蝕管道設(shè)備，開(kāi)采天然氣后須及時(shí)除去。在此過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量含硫廢水（其中硫元素的主要化合價(jià)是價(jià)），對(duì)設(shè)備、環(huán)境等造成嚴(yán)重危害。
已知：．?。袆《?；常溫下溶解度為（體積）。
ⅱ．碳酸的電離平衡常數(shù)：，
ⅲ．、、在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線(xiàn)如下圖。
（1）用過(guò)量的溶液吸收天然氣中的的離子方程式是__________，該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)__________。
（2）①當(dāng)時(shí)，含硫廢水中、的濃度比是__________。
②結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明溶液呈堿性的原因是__________。
（3）氧化還原法處理含硫廢水。向的含硫廢水中加入一定濃度的溶液，加酸將溶液調(diào)為，產(chǎn)生淡黃色沉淀。
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________。
②不同pH時(shí)，硫化物去除率隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。本工藝選擇控制體系的，不選擇，從環(huán)境保護(hù)的角度分析其主要原因__________。
（4）工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸獾姆椒ㄖ迫?，在膜反?yīng)器中分離出。下，分解：。保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖。計(jì)算圖中Q點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；1330℃時(shí)，反應(yīng)的__________kPa（kPa為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
18．（12分）我國(guó)對(duì)世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，而研發(fā)的碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。
（1）在一定溫度下，向某恒容容器中充入和僅發(fā)生反應(yīng)： 。下列情況表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填標(biāo)號(hào)）。
A．
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．
（2）常溫下，以溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。某濃度碳酸鈉溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如下圖所示：
①溶液呈堿性的原因是__________（用離子方程式表示）。
②根據(jù)上圖信息判斷，溶液中最大的是______（選填“a”、“b”、“c”）。
水的電離程度最大的是______（選填“a”、“b”、“c”）。
b→c段pH降低的主要原因__________。
（3）用溶液將固體全都轉(zhuǎn)化為，再過(guò)濾，所用的溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)_________。
[已知：常溫下，；忽略溶液體積變化]
（4）t℃時(shí)，由與或配制一組總含碳微粒濃度為的混合溶液，混合體系中部分物種的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與pH關(guān)系如圖所示。
①該條件下，的__________。
②圖中的溶液中，除外的離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。
③圖中時(shí)，混合體系中離子濃度最高的物種為_(kāi)_________。
19．（12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱(chēng)量含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在__________（填儀器名稱(chēng)）稱(chēng)量。
（2）滴定時(shí)，用的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)液，用__________（填儀器名稱(chēng)）進(jìn)行滴定操作，可選用__________作指示劑，滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視__________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的濃度是__________，燒堿樣品的純度是__________（保留4位有效數(shù)字）。
（4）下列關(guān)于中和滴定的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________。
A．中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好
B．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管、錐形瓶均用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后滴定管中無(wú)氣泡，則滴定結(jié)果偏高
D．用堿式滴定管取待測(cè)液時(shí)，調(diào)整好初始值后放液，放液后俯視刻度線(xiàn)，滴定結(jié)果偏高
（5）敘述排堿式滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡，正確操作方法__________。
20．（12分）實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程可表示為
（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入氣體，生成，反應(yīng)為，其平衡常數(shù)K與、、、、的代數(shù)關(guān)系式為_(kāi)_________。
（2）水浴加熱氧化鎂漿料，不一定能提高氧化鎂漿料吸收效率，①說(shuō)明原因__________。
②寫(xiě)出一種能提高氧化鎂漿料吸收效率的操作__________。
（3）在負(fù)載鈷的分子篩催化劑作用下被氧化為。已知的溶解度為（19℃），若飽和溶液的密度以計(jì)。
①計(jì)算19℃時(shí)，__________。
②寫(xiě)出氧化溶液中的離子方程式為_(kāi)_________。
③金屬鈷在周期表中的位置是__________。鈷原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_________。
（4）在其他條件相同時(shí)，漿料中被氧化的速率隨pH的變化如圖所示。在范圍內(nèi)，pH增大，漿料中的氧化速率增大，其主要原因是__________。
高二學(xué)業(yè)水平階段性檢測(cè)（二）化學(xué)試題
參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
一、本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1．D 2．A 3．B 4．A 5．D 6．D 7．C 8．B 9．C 10．C
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11．C 12．AC 13．AB 14．BD 15．AD
三、非選擇題，本題共5個(gè)小題，共60分。
16．（12分，除標(biāo)注的外每空1分）
（1）B（2分）
（2）D C
（3）的核外電子排布為，沒(méi)有未成對(duì)電子
（4）發(fā)射
（5）①d②啞鈴 大
（6）①1.5 2.5 ②Cl＞P＞S＞Al＞Na
17．（12分，除標(biāo)注的外每空1分）
（1）（2分）
（2）①②水解平衡常數(shù)，可知水解程度大于電離程度，則水解生成的，溶液呈堿性（2分）
（3）①
②時(shí)，溶液中價(jià)S元素主要以的形式存在，常溫下的溶解度為，酸性強(qiáng)使更易逸出，有劇毒會(huì)污染環(huán)境。（2分）
（4）50％20.2（2分）
18．（12分，除標(biāo)注的外每空1分）
（1）CD（2分）
（2）①
②a c溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積常數(shù)增大的倍數(shù)大于氫氧根離子濃度增大的倍數(shù)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小（2分）
（3）當(dāng)溶液將固體全都轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)為，則此時(shí)，
設(shè)所用的溶液的物質(zhì)的量濃度至少為x，
根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，則反應(yīng)后剩余，
發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)，可換算為，
則，。（2分）
（4）①②③
19．（12分，除標(biāo)注的外每空1分）
（1）小燒杯
（2）酸式滴定管；酚酞（或甲基橙）；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由淺紅變?yōu)闊o(wú)色（或者由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)顏色不變化
（3）；97.56％（2分）
（4）AB（2分）
（5）將堿式滴定管管體豎直，把橡皮管向上彎曲，尖嘴向上傾斜，輕輕擠壓橡皮管內(nèi)玻璃珠，使溶液沖出，氣泡被帶走（2分）
20．（12分，除標(biāo)注2分的外，其余每空1分）
（1）（2分）
（2）①加熱可加快反應(yīng)速率，但溫度升高，在水中溶解度降低，且會(huì)導(dǎo)致受熱分解，不一定能提高吸收效率（2分）
②加快攪拌速率、通過(guò)多孔球泡向氧化鎂漿料中通（合理給分）
（3）①
②（2分）
③第四周期第Ⅷ族價(jià)電子排布式為
（4）pH增大，抑制的水解，反應(yīng)物的濃度增大，故可加快氧化速率（2分）選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，觀察溶液紫色是否褪去
具有還原性
B
分別向和溶液中各滴加2滴酚酞，觀察紅色深淺程度
的水解程度大于的水解程度
C
向溶液中依次滴加5滴同濃度的溶液和KI溶液，振蕩，觀察沉淀顏色的變化
D
向盛有淀粉—KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩。觀察溶液顏色變化
的氧化性強(qiáng)于
元素編號(hào)
a
b
c
d
e
電負(fù)性
3.0
2.5
x
1.5
0.9
主要化合價(jià)
，
，
，
滴定次數(shù)
待測(cè)溶液體積（mL）
標(biāo)準(zhǔn)酸液體積
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
第三次
10.00
0.02
22.20

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