時(shí)間：75分鐘 分值：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 Na23 S32 K39 Cr52
一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1. 芯片是各種計(jì)算機(jī)、手機(jī)和微電子產(chǎn)品核心部件，光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料。芯片、光導(dǎo)纖維的主要成分分別是
A. 硅、碳化硅B. 硅、二氧化硅
C. 二氧化硅、硅D. 碳化硅、二氧化硅
2. 用氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏的原理為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列說法不正確的是
A. N元素位于周期表第2周期VA族B. NH3的結(jié)構(gòu)式為
C. NH4Cl為離子化合物D. N2的電子式為
3. 下列反應(yīng)中，不屬于氮的固定的是
A. 空氣中的N2與O2放電時(shí)生成NOB. NO遇空氣中的O2生成NO2
C. N2和H2在一定條件下合成NH3D. 豆科植物把N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮
4. 下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 氨水具有堿性，可用于去除煙氣中的是SO2B. NH3易溶于水，可用作制冷劑
C. 濃硝酸具有酸性，可用于鈍化鐵、鋁D. HNO3具有氧化性，可用于生產(chǎn)氮肥NH4NO3
5. 下列有關(guān)金屬的冶煉中，正確的是:
A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 用鋁熱法還原MnO2和Cr2O3，制得金屬各1ml，消耗鋁較少的是MnO2
6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A 將Zn粒溶于稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B. 將Cu絲插入濃硝酸中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3=Al(OH)3↓+3NH
D. 將NO2氣體通入水中：NO2+H2O=2H++NO
7. 下列實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集NH3并進(jìn)行尾氣處理裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 處理尾氣
8. 在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. SSO2CaSO4
B. N2(g) NO(g) HNO3(aq)
C. CuCu(OH)2Cu2O
D. FeFe2O3Fe(OH)3
9. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1ml/LKHSO3溶液：Na+、NH、MnO、ClO-
B. 0.1ml/LHCl溶液：Na+、K+、S2-、NO
C. 0.1ml/LH2SO4溶液：Na+、Fe2+、CH3COO-、NO
D. 0.1ml/LFeSO4溶液：K+、NH、Cl-、NO
10. 工業(yè)利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，一種新型合成氨的原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)過程中N2表現(xiàn)出氧化性
B. 該反應(yīng)中 n(N2)：n(H2O)=1：3
C. 該反應(yīng)中H2O 把N2氧化為 NH3
D. 該反應(yīng)中每生成 1mlNH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為 3×6.02×1023
11. 海水的綜合利用具有重要的意義。海水曬鹽得到粗鹽 (含、、等雜質(zhì)離子)和苦鹵(含、、、、等)，從苦鹵中提取溴和鎂的工業(yè)流程如下圖：
下列有關(guān)說法正確的是
A. 將粗鹽溶解后，除去粗鹽中雜質(zhì)離子所加試劑的順序依次為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
B. 苦鹵中通入Cl2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
C. 純堿吸收后所得溶液中和的物質(zhì)的量之比為1∶1
D. 工業(yè)上通過電解MgCl2水溶液的方法制取金屬M(fèi)g
12. 為了探究溶有的溶液的性質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
下列推斷正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中僅發(fā)生反應(yīng)：
B. 實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生的白色沉淀難溶于鹽酸
C. 由實(shí)驗(yàn)③可推知，還原性：
D. 實(shí)驗(yàn)④中因生成了S而使溶液變渾濁
13. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
14. 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathiesn)法制備亞氯酸鈉的流程如圖，下列說法正確的是
已知：“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。
A. 反應(yīng)①中參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1
B. 反應(yīng)①氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
C. 反應(yīng)②條件下ClO2的氧化性小于H2O2
D. 反應(yīng)②中的H2O2可以用NaClO4代替
二、非選擇題：共4小題，共58分。
15. 利用分類和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
（1）請從下列試劑中選擇最合適的完成指定轉(zhuǎn)化(試劑可以重復(fù)選擇)。
試劑：溶液、氨水、溶液、溶液、溶液、稀鹽酸、溶液
①溶液溶液的化學(xué)方程式：_______。
②的離子方程式：_______。
③堿性條件下，溶液的離子方程式：_______。
（2）生物浸出法可有效回收含硫礦石中的有色金屬，酸性條件下，某生物浸出法主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖。
①步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
16. 納米鐵粉常用于廢水處理等，以草酸(H2C2O4)與FeSO4為原料可制取納米鐵粉。
（1）制取草酸
用含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5)溶液氧化淀粉水解液制備草酸，其裝置如圖1所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液過程中主要反應(yīng)：C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)]
①該反應(yīng)的溫度需控制在55～60℃，適宜的加熱方式為___。
②儀器a的名稱為____。
③裝置C用于尾氣吸收。當(dāng)尾氣中n(NO2)：n(NO)=1：1時(shí)發(fā)生反應(yīng)，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成：寫出反應(yīng)方程式____。
（2）制備納米鐵粉，其流程如圖：
過濾所得到的晶體FeC2O4?2H2O在700℃時(shí)分解：FeC2O4?2H2OFe+2CO2↑+2H2O。由于生成CO2，該反應(yīng)成為制備納米鐵粉的重要方法。CO2的作用是____。
（3）用納米鐵粉處理廢水中的NO；
①酸性條件下，納米鐵粉與廢水中NO反應(yīng)生成Fe2+與NH，其反應(yīng)的離子方程式是___。
②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中溶解氧會(huì)對NO的去除產(chǎn)生一定影響。在初始pH、NO初始濃度、納米鐵粉與硝酸鹽質(zhì)量比均一定的條件下，有氧與無氧條件下NO的去除率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。1～3h時(shí)，有氧條件下NO去除率低于無氧條件下，其可能的原因是____。
17. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波，廣泛應(yīng)用于照相定影及紡織業(yè)等領(lǐng)域等。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖1裝置制備Na2S2O3?5H2O。

已知：
①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2
②Na2SO4溶解度如圖2所示。
（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。若要檢驗(yàn)a處混合氣體中的CO2，實(shí)驗(yàn)方法是：將混合氣體_______。
（2）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)測定以上制備Na2S2O3?5H2O的純度：
步驟1：準(zhǔn)確稱取8.00g樣品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液
步驟2：準(zhǔn)確稱取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸餾水溶解，再加入5mL2ml?L-1H2SO4和20mL10%KI溶液使鉻元素完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，加水稀釋至100mL。
步驟3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待測Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：)
①寫出“步驟2”中反應(yīng)的離子方程式_______。
②試計(jì)算Na2S2O3?5H2O的純度(寫出計(jì)算過程)_______。
（3）已知：Na2SO3溶液顯堿性，Na2SO4溶液顯中性。利用甲裝置中的殘?jiān)?Na2SO3和Na2SO4的混合物)制備Na2SO4·10H2O晶體，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案，將固體混合物溶于水配成溶液，_______，洗滌、干燥得Na2SO4·10H2O晶體。
18. 工業(yè)或機(jī)動(dòng)車尾氣中的NOx會(huì)造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。
（1）堿液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣(含NO、NO2)，獲得副產(chǎn)品NaNO2。
①等物質(zhì)的量NO與NO2被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為_______。
②下列措施能提高NO和NO2去除率的有_______(填字母)。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
③若吸收時(shí)NO與NO2比例控制不當(dāng)，則吸收液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾得到NaNO2晶體中最有可能混有的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學(xué)式)。
（2）有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH3還原為N2。在釩基催化劑V2O5作用下的脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

①根據(jù)如圖機(jī)理，等物質(zhì)的量的NO、NH3在有氧條件下的總化學(xué)方程式是_______。
②按上述圖中NH3、NO和O2的比例進(jìn)行催化脫硝反應(yīng)。相同反應(yīng)時(shí)間，NH3和NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，200℃后，NO轉(zhuǎn)化率急劇下降的原因是_______。

③羥基自由基(HO·)也可以用于脫硫脫硝。如圖表示光催化氧化技術(shù)可生成HO·；光照時(shí)，價(jià)帶失去電子產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性的空穴，價(jià)帶上H2O直接轉(zhuǎn)化為HO·；描述產(chǎn)生HO·的另一種過程：_______。
裝置
實(shí)驗(yàn)
試劑W
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
溶液
溶液中產(chǎn)生白色沉淀
②
燒堿溶液
溶液中產(chǎn)生白色沉淀
③
含的淀粉溶液
藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色
④
溶液
溶液變渾濁
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色
該溶液中一定含有Fe2+
C
將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
該氣體一定為SO2
D
向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅
該溶液中一定含有NH

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