化 學
2024年2月
注意事項：
1．本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將答題卡交回。
供參考的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ga 70 Ba 137
一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題目要求。
1．2023年12月16日，貴陽軌道交通3號線開通初期運營。在地鐵建設中所使用材料屬于無機非金屬材料的是（ ）
2．下列化學用語或圖示表達正確的是（ ）
A．的名稱為：1-丁醇
B．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：
C．水解的離子方程式：
D．HCl分子中鍵的形成：
3．在實驗室分離NaCl和，固體時不需要用到的操作是（ ）
A．B．
C．D．
4．某常用醫(yī)藥中間體的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物說法正確的是（ ）
A．分子式為
B．分子中所有碳原子一定共面
C．分子中C原子雜化方式為
D．與HCl、NaOH均能發(fā)生反應
5．丙烯不溶于，能與、HCl反應。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A．21g丙烯所含共用電子對數(shù)為
B．所含中子數(shù)為
C．溶于水轉移的電子數(shù)為
D．溶液中數(shù)為
6．“類比”是化學學習的重要方法。下列由客觀事實類比所得結論正確的是（ ）
7．化學反應在社會發(fā)展中運用廣泛。下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）
A．明礬做凈水劑：
B．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：
C．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：
D．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘食鹽中所含的：
8．W、X、Y、Z是電負性依次增大的前四周期主族元素。W為前四周期電負性最小的元素，X為地殼中含量第二的元素，Y的基態(tài)原子中單電子和成對電子個數(shù)比為，Z的一種單質是極性分子且常用于消毒殺菌。下列說法中正確的是（ ）
A．第一電離能：
B．氫化物的沸點：
C．晶體中有鍵
D．元素X、Y、Z的最高正化合價依次升高
9．下列實驗操作所對應的現(xiàn)象和結論均正確的是
10．是常見的綠色氧化劑，在化學研究中應用廣泛。用制備的反應機理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．X代表的是HClB．過程③有極性鍵的斷裂和形成
C．金屬Pd在該反應中作催化劑D．該過程的原子利用率為100%
11．氯乙酸（）是重要的分析試劑和有機合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為。下列說法正確的是（ ）
A．分子中鍵數(shù)鍵數(shù)
B．鍵比鍵的鍵長更短、鍵能更小
C．的酸性比更強
D．標準狀況下，是一種液態(tài)物質
12．實驗室制備的流程如下圖所示，下列敘述不正確的是（ ）
A．可用KSCN溶液檢驗溶液是否變質
B．沉淀時可用冷水浴降溫以防止分解
C．沉淀時的離子方程式：
D．為了使快速干燥，洗滌操作時可用無水乙醇
13．雙極膜是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復合而成的，其內層為水層，裝置工作時水層中的解離成和，分別向兩側發(fā)生遷移。電化學還原法制備甲醇的電解原理如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是（ ）
A．電極A是電源的負極
B．穿過b膜進入右室溶液
C．催化電極的電極反應：
D．當催化電極生成64g甲醇時，左側電極室質量增加108g
14．已知：，常溫下向溶液中滴加溶液的滴定曲線I如圖所示。已知：。下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，
B．溶液中水的電離程度：
C．c點溶液中
D．將NaCl溶液換為等濃度的NaI溶液，圖像變?yōu)榍€II
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途廣泛，其晶體為淺綠色，俗名摩爾鹽，化學式為。某小組設計如下實驗進行探究：
I．制備
（1）向新制的溶液中加入一定質量的固體，在條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。實驗時所采用的加熱方式是________；乙醇的作用為________。
II．i．測定含量（蒸餾法，裝置如圖）
①稱取晶體加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；
②準確量取溶液于錐形瓶中；
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶，用蒸餾水沖洗冷凝管內通道2~3次，將洗滌液注入錐形瓶中；
④用的NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，以酚酞為指示劑，滴定終點時消耗NaOH標準溶液。
（2）步驟②中，量取溶液的儀器是下圖所示儀器中的________（填儀器名稱）。
（3）步驟③中，三頸燒瓶中可能發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是________；若未沖洗冷凝管內通道并將洗滌液注入錐形瓶中，則所測得的的值將________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（4）步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象是________。
ii．測定含量（重量分析法）
⑤另取一份晶體于燒杯，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的溶液；
⑥抽濾，用稀硫酸洗滌沉淀3次；將所得沉淀充分干燥，稱量，得沉淀質量為。
（5）步驟⑤中，判斷溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是________。
（6）結合實驗I和II，通過計算得出該晶體的化學式為________。
16．（14分）2023年8月1日起，中國對鎵、鍺相關物項進行出口管制。金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，與鋁的化學性質類似，廣泛應用于電子、航空航天、光學等領域。從剛玉渣（含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁）回收鎵的流程如圖所示：
室溫時，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列問題：
（1）基態(tài)鎵原子的價電子排布式為________。
（2）從溶液中得到的具體操作為________、________、過濾、洗滌、干燥。
（3）“中和沉淀”過程中分離出的濾渣①有和________（填化學式），若濾液②中陽離子濃度均為，“中和沉淀”過程中pH應調節(jié)的范圍為________。
（4）“堿浸”時鎵元素發(fā)生的離子方程式為________________。
（5）“碳酸化”過程中為防止鎵損耗，不能通入過量的原因為________（用離子方程式表示）。
（6）以純鎵為原料可制得GaN，GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示，Ga的配位數(shù)為________，已知晶胞中Ga和N的最近距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為，則GaN的晶體密度為________（列出計算式）。
17．（15分）以為主要成分的霧霾綜合治理是當前重要的研究課題，其中汽車尾氣的處理尤為重要。
已知：


回答下列問題：
（1）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉換器中發(fā)生以下反應可減少尾氣污染：
。則________（用含a、b、c的表達式表示）。已知該反應低溫時為自發(fā)反應，則該反應的反應熱________0（填“”、“”或“”）。
（2）某溫度時，向2L恒容密閉體系中通入2ml CO和1ml NO發(fā)生反應：
①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。
a．
b．體系中混合氣體密度不再改變
c．CO與NO轉化率的比值不再改變
d．該溫度下，的值不再改變
②某溫度下，該反應達平衡時CO與體積分數(shù)之比為，則平衡常數(shù)為________。該反應中的，，則該反應達到平衡時，________（填“”、“”或“”）。
③平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。則溫度：________（填“”或“”），理由是________。
④若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的________（填字母序號）點。
18．（15分）藥物M常用于治療消化道疾病，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）化合物A的名稱是________。
（2）藥物M中含氧官能團的名稱為________。
（3）寫出B→D的化學方程式________。
（4）對化合物D的結構特征分析，預測反應D→E可能分兩步進行，完成下表。
（5）符合以下條件的D的同分異構體共有________種（不考慮立體異構）；其中，核磁共振氫譜峰面積之比為的同分異構體結構簡式為________（任寫一個）。
①苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代產物只有2種
②含有硝基并直接與苯環(huán)相連
（6）某研究小組利用以上合成線路信息優(yōu)化了苯甲醛合成藥物Z（）的路線。其中試劑一和試劑二的化學式分別為________、________。
貴陽市2024年高三年級適應性考試（一）
化學參考答案
2024年2月
一、選擇題共42分
1-5：BDBDB6-10：ACBDC11-14：CCDC
二、非選擇題共58分
15．（14分）
（1）水浴加熱（1分）降低硫酸亞鐵銨的溶解度，便于晶體的析出（2分）
（2）酸式滴定管（2分）
（3）（2分）偏?。?分）
（4）滴入最后半滴NaOH標準液，錐形瓶內的溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且30s內不再褪去（2分）
（5）靜置后取上層清液少許于試管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則溶液過量（2分）
（6）（2分）
16．（14分）
（1）（1分）
（2）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結晶（1分）
（3）、（2分）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）4（1分）（2分）
17．（15分）
（1）（2分）（1分）
（2）①d（2分）
②80/9（2分）（2分）
③（2分）
該反應正反應是放熱反應，當壓強相同時，升高溫度，平衡逆向移動，的體積分數(shù)降低，所以（2分）
④E（2分）
18．（15分）
（1）對甲基苯酚（2分）
（2）醚鍵、酰胺基（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）消去反應（1分）
（5）8（2分）（2分）
（6）（1分）（1分）
A．鋪設地鐵鋼軌所用的錳鋼
B．地鐵信息傳輸系統(tǒng)中用到的光導纖維
C．地鐵車廂中的聚氯乙烯手扶拉環(huán)
D．乘坐地鐵時購買的塑料單程車票
選項
客觀事實
類比結論
A
的沸點高于
的沸點高于
B
電解熔融制備鎂
電解熔融制備鋁
C
通入溶液中無沉淀生成
通入溶液中無沉淀生成
D
加熱溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產物為
加熱溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產物為
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結論
A
向某乙醇試樣中放入一小塊金屬鈉
產生氣泡
該試樣含有一定量的水
B
常溫下，用標準NaOH溶液滴定未知濃度的溶液
pH傳感器讀數(shù)為
此時已經達到滴定終點
C
將銅絲伸入到稀中溶液
變藍，產生氣泡
Cu與稀發(fā)生置換反應
D
取溶液，加入溶液在試管中混合后，加入少量苯，振蕩，靜置
上層溶液顯紫紅色
還原性：
金屬離子
開始沉淀時（）的pH
沉淀完全時（）的pH
序號
反應類型
反應形成的中間結構
第一步
加成反應
①________
第二步
②________

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