考點一 合金及金屬材料(命題指數(shù)★★★★★)
1．合金：
2．常見金屬材料：
(1)分類。
(2)常見合金材料。
1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)任何金屬都能形成合金。( )
提示：×。并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點大于另一種金屬的沸點，則二者不能形成合金。
(2)鋼與純鐵相比較，鋼不易生銹。( )
提示：×。鋼中含有碳等雜質(zhì)容易形成原電池，腐蝕更快。
(3)不銹鋼、硬鋁都是合金，青銅是銅單質(zhì)，不屬于合金。( )
提示：×。青銅為銅錫等形成的合金。
(4)高溫鋁易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉。( )
提示：√。高溫時鋁很容易被氧化。
(5)鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料。( )
提示：√。鑭鎳合金可作儲氫材料。
(6)用稀硝酸清除銅制品上的銅銹。( )
提示：×。銅能夠溶于稀硝酸，故用鹽酸或稀硫酸除去銅銹。
2．(1)金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？
提示：沒有。合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時，兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各成分的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化。
(2)合金的性質(zhì)是各成分金屬的性質(zhì)之和嗎？
提示：合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能，在物理性質(zhì)、機械性能方面優(yōu)于各成分金屬，不是簡單加和；但一般認(rèn)為在化學(xué)性質(zhì)上，合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。
(3)已知銅的熔點為1 083℃，鈉的沸點為883℃，試問銅與鈉能否形成合金？
提示：不能。當(dāng)銅開始熔化時，鈉已經(jīng)氣化，所以二者不能形成合金。
命題角度1：合金性質(zhì)與金屬材料的應(yīng)用
【典例1】C919大型客機是我國自主研發(fā)的，C919機身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。下列關(guān)于鋁鋰合金的認(rèn)識不正確的是( )
A．鋁鋰合金密度較小，強度較大，硬度大于純鋁，熔點低于鋰單質(zhì)
B．改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金
C．鋁鋰合金具有金屬光澤，可導(dǎo)電導(dǎo)熱
D．鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同
【解析】選D。合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度大于其成分金屬，A正確；合金的性質(zhì)與成分的含量有關(guān)，所以改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金，B正確；鋁鋰合金具有金屬材料的一些通性，有金屬光澤，可導(dǎo)電導(dǎo)熱，C正確；合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度大于其成分金屬，所以鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)不完全相同，D錯誤。
命題角度2：合金成分的實驗探究與測定
【典例2】(2021·鄭州模擬)某同學(xué)設(shè)計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
下列說法中不正確的是( )
A．合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性
B．銅銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的V L氣體可能全為NO
C．操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ應(yīng)是烘干
D．根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【以圖析題·培養(yǎng)關(guān)鍵能力】
【解析】選C。合金的熔點比其成分金屬低，A正確；不論是濃HNO3還是稀HNO3，用排水法收集到的氣體一定全部是NO，B正確；W g固體為AgCl，由于AgCl具有受熱不穩(wěn)定性，故操作Ⅲ應(yīng)是低溫干燥而不是烘干，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)收集的氣體體積，利用電子守恒及質(zhì)量關(guān)系列式可求得銅和Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。

在題干條件不變的情況下，下列說法不正確的是( )
A．收集到的V L氣體為NO
B．若缺少操作Ⅱ，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小
C．被銅銀合金還原的硝酸可能為 eq \f(V,22.4) ml
D．依據(jù)m、W不能確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【解析】選D。由流程圖可知，實驗排水法收集，二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，故金屬與硝酸反應(yīng)生成氣體是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的氣體為NO，A正確；由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計算銀的質(zhì)量，進而計算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，低溫干燥之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應(yīng)洗滌附著的物質(zhì)，防止測定的氯化銀的質(zhì)量增大，導(dǎo)致合金中銀的質(zhì)量增大，銅的質(zhì)量偏小，測量銅的含量偏低，B正確；當(dāng)為稀HNO3時，生成的氣體是NO，物質(zhì)的量為
eq \f(V,22.4) ml，根據(jù)原子轉(zhuǎn)移守恒可知被還原的硝酸為 eq \f(V,22.4) ml，C正確；氯化銀的質(zhì)量為Wg，利用元素守恒計算合金中銀的質(zhì)量，合金質(zhì)量減去Ag的質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，可以確定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D錯誤。
【備選例題】
部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如圖處理，下列說法正確的是( )
A.濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14 g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
D．V＝448
【解析】選D。A項，生成的濾渣3.2 g是銅，金屬銅可以和Fe3＋反應(yīng)，所以濾液A中一定不含有Fe3＋，錯誤；B項，灼燒后的固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量為
0.02 ml，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02 ml×2＝0.04 ml，質(zhì)量為0.04 ml×
56 g·ml－1＝2.24 g，錯誤；C項，鐵元素的質(zhì)量為2.24 g，而原來固體為
5.76 g，所以CuO的質(zhì)量不超過5.76 g－2.24 g＝3.52 g，錯誤；D項，根據(jù)最后溶液中的溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素的物質(zhì)的量為0.04 ml，說明參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04 ml，含H＋ 0.08 ml，其中部分H＋生成氫氣，另外的H＋和合金中的氧結(jié)合生成了水，由于合金中氧的物質(zhì)的量為 eq \f(5.76 g－3.2 g－2.24 g,16 g·ml－1) ＝0.02 ml，它結(jié)合0.04 ml H＋，所以硫酸中有
0.04 ml H＋生成氫氣，即生成0.02 ml氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL，正確。
合金組成的分析方法
1．定性分析型：
形成合金的各種成分的特殊化學(xué)性質(zhì)仍按單一組分的性質(zhì)(例如鋁合金中的鋁既能溶于酸又能溶于堿的性質(zhì)不變，銅能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)，一般是將合金酸溶或堿溶，根據(jù)反應(yīng)中的特殊現(xiàn)象或根據(jù)溶解后所得溶液繼續(xù)加沉淀劑產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷其成分。此類試題常以流程的形式呈現(xiàn)，解答的關(guān)鍵是理清每一步加入的物質(zhì)和生成物質(zhì)的成分。
2．定量分析型：
定量測定合金的成分常用量氣或沉淀兩種方法。
(1)定量集氣法。
定量集氣法是指收集合金中某種物質(zhì)溶解時所產(chǎn)生的氣體的量，應(yīng)用化學(xué)方程式或關(guān)系式來判斷合金的組成。其原理的關(guān)鍵點是根據(jù)某組分的特殊性質(zhì)(特別是與酸或堿反應(yīng)能產(chǎn)生氣體)，其操作要點和注意事項有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數(shù)方法。
(2)沉淀法。
沉淀法測定物質(zhì)含量是常用的一種方法，采用沉淀法時，涉及的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解(溶解試劑)；沉淀(重點是沉淀試劑的選擇)；過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量；數(shù)據(jù)的處理(包括測定結(jié)果的誤差分析)。
命題點1：合金性質(zhì)與金屬材料的應(yīng)用(基礎(chǔ)性考點)
1．2020年賀歲紀(jì)念幣滿足廣大人民群眾在歲末年初迎接新春、慶賀新年的需求，更好傳播和弘揚中國傳統(tǒng)文化。該套紀(jì)念幣共2枚，其中銀質(zhì)紀(jì)念幣1枚，雙色銅合金紀(jì)念幣1枚，均為中華人民共和國法定貨幣。下列關(guān)于合金的敘述不正確的是( )
A．銅合金和單質(zhì)銅一樣，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性
B．銅合金的硬度比單質(zhì)銅大
C．銅合金的熔點比單質(zhì)銅低
D．該紀(jì)念幣能完全溶解于稀硫酸中
【解析】選D。合金有別于成分金屬的特性是熔點低、硬度大，共性是具有金屬的物理通性，但是化學(xué)性質(zhì)沒有改變，D項錯誤。
2．武德合金(由50%鉍、25%鉛、12.5%錫和12.5%鎘制成，熔點為70 ℃)常用于制作電器保險絲；鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)，日用化工等領(lǐng)域。下列有關(guān)合金的說法錯誤的是( )
A．武德合金常用于制作電器保險絲是因為它的熔點低
B．鎂鋁合金能全部溶解于過量FeCl3溶液中
C．兩種合金的熔點、硬度比鎂和鋁的熔點、硬度都高
D．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品
【解析】選C。武德合金常用于制作電器保險絲是因為它的熔點低，A正確；鎂鋁都能溶解于過量FeCl3溶液中，B正確；合金的熔點一般低于它的成分金屬，C錯誤；商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，D正確。
命題點2：合金成分的實驗探究與測定(綜合性考點)
3．美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(工業(yè)流程如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法中錯誤的是( )
A.該過程能量轉(zhuǎn)化的形式有三種
B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C．鋁鎵合金與水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
D．總反應(yīng)式為2H2O===2H2↑＋O2↑
【解析】選C。該過程能量轉(zhuǎn)化的形式有三種，A正確。由所給工業(yè)流程圖可知B正確。鋁鎵合金與水反應(yīng)的實質(zhì)是鋁把水中的H置換出來，屬于置換反應(yīng)，C錯誤。由圖可知該流程的總反應(yīng)為2H2O===2H2↑＋O2↑，D正確。
【加固訓(xùn)練——拔高】
1．下列對合金的說法正確的是( )
A．合金中至少含有兩種金屬元素，不含非金屬元素
B．合金中的金屬元素以化合物的形式存在
C．合金中各種元素的含量一定，所以合金是純凈物
D．合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬
【解析】選D。合金是由兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，A錯誤；合金中的金屬以單質(zhì)的形式存在，屬于混合物，選項B、C錯誤。
2．金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：
根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na和KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是( )
A．低于770 ℃ B．850 ℃
C．高于882.9 ℃ D．1 413～1 500 ℃
【解析】選B。在金屬活動性順序中，Na雖然排在K的后面，但從表中提供的數(shù)據(jù)可知，鉀的熔點和沸點都比鈉低，當(dāng)鈉與KCl混合加熱熔化后，溫度升高到774 ℃以上，鉀變成蒸氣逸出，平衡右移，但溫度不得高于882.9 ℃，所以B項正確。
3．某課外活動小組，收集了一種合金進行研究(已知Cu的焰色反應(yīng)為綠色)。
(1)外觀暗灰色，表面光滑；
(2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落；
(3)取刮去表皮的金屬10.0 g，放入足量稀硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 9.96 L；
(4)另取刮去表皮的金屬10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 9.96 L。
試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；下列元素可能含有的是________(填選項編號)。
a．Ag b．Mg c．Pb d．Fe
如果該合金中，只含兩種元素，它們的質(zhì)量比是______________________。
【解析】根據(jù)(2)可以判斷，合金中一定含有Al和Cu。
由(3)(4)可得，能與硫酸和NaOH反應(yīng)放出H2的只有Al，而不能含Mg、Pb、Fe。m(Al)＝ eq \f(9.96 L,22.4 L·ml－1) × eq \f(2,3) ×27 g·ml－1≈8.0 g。所以m(Cu)＝2.0 g。
其質(zhì)量之比為m(Al)∶m(Cu)＝4∶1。
答案：Cu、Al a m(Al)∶m(Cu)＝4∶1
4．某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題：
(1)稱取樣品a g(精確到0.1 g)，稱量時通常使用的主要儀器的名稱是________。
(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。濾液中主要含有________，濾渣中含有________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是________________。
(3)濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
(4)步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼
燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。
(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果________，若濾渣灼燒不充分，則實驗結(jié)果________。
【解析】(1)稱量時應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是托盤天平。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有 MgCl2、AlCl3、HCl；濾渣中含有Cu、Si，溶解、過濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、普通漏斗。(3)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O。(4)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、2OH－＋CO2===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O。(5)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Al(OH)3 eq \(=====,\s\up7(△)) Al2O3＋3H2O；原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 eq \f(9b,17a) ×100 %。
(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結(jié)果偏低；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果偏高；若濾渣灼燒不充分，則實驗結(jié)果偏高。
答案：(1)托盤天平
(2)MgCl2、AlCl3、HCl Cu、Si 燒杯、玻璃棒、普通漏斗(3)H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
(4)AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、2OH－＋CO2===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
(5)2Al(OH)3 eq \(=====,\s\up7(△)) Al2O3＋3H2O eq \f(9b,17a) ×100%
(6)偏低 偏高 偏高
考點二 鎂及其化合物(命題指數(shù)★★★★★)
1．鎂的物理性質(zhì)：
(1)鎂：鎂是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較低、有延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。
(2)鎂合金：密度較小，硬度和強度都較大。
2．鎂及其化合物的化學(xué)性質(zhì)：
1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)氧化鎂(熔點2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料。( )
提示：√。氧化鎂是優(yōu)良的耐高溫材料。
(2)2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。( )
提示：×。2.4 g鎂的物質(zhì)的量為0.1 ml，0.1 ml鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。
(3)鎂鋁合金在冷的濃硫酸中鈍化。( )
提示：×。Mg在冷的濃硫酸中不鈍化。
(4)鎂放入氯化銨溶液中，充分反應(yīng)后可以得到一種氣體。( )
提示：×。Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑得到兩種氣體。
(5)鎂是可以在空氣中燃燒的，燃燒時火花四射，十分美麗，因此煙花中通常都摻有一定量的鎂粉，來達到美觀的效果。( )
提示：√。鎂粉燃燒時發(fā)出耀眼的光。
(6)鎂著火后，可以用泡沫滅火器滅火。( )
提示：×。鎂能在CO2中燃燒。
2．(1)鎂是活潑金屬，故不具有抗腐蝕性，這句話正確嗎？
提示：不正確。鎂是活潑的金屬，易被氧化，但鎂具有抗腐蝕性能。這是因為在常溫下，鎂在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬繼續(xù)被氧化，故鎂有抗腐蝕性能。
(2)鎂在空氣中燃燒，生成物為純凈物嗎？
提示：鎂在空氣中燃燒，除了可與空氣中的O2反應(yīng)生成MgO外，還能與N2、CO2反應(yīng)，生成Mg3N2和C，為混合物。
命題角度1：鎂及其化合物的性質(zhì)
【典例1】實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)：
下列說法正確的是( )
A．裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液
B．若去掉裝置C，對產(chǎn)品純度無影響
C．實驗時應(yīng)先加熱裝置C，通入一段時間空氣后再加熱D
D．裝置E中堿石灰的作用是吸收尾氣
【解析】選C。要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A、B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，A錯誤；若去掉裝置C ，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，對產(chǎn)品純度有影響，B錯誤；實驗時，應(yīng)先加熱裝置C，通入一段時間空氣除去氧氣，然后再加熱裝置D , C正確；裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免進入D中干擾實驗，D錯誤。

(1)(宏觀辨識與微觀探析)如果讓空氣與鎂直接反應(yīng)，會得到幾種固體產(chǎn)物？
提示：3種。生成Mg3N2、MgO、C。
(2)已知裝置D中生成的Mg3N2容易與水反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，試分析其與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？
提示：MgCl2和NH4Cl。Mg3N2容易與水反應(yīng)生成的白色沉淀和氣體分別是Mg(OH)2和NH3，故與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物為MgCl2和NH4Cl。
命題角度2：鎂的制備——海水提鎂
【典例2】如圖為海水制鎂的工藝流程示意圖。下列敘述不正確的是( )
A.“石灰窯”“消化池”發(fā)生的依次是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)
B．“過濾器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋
C．“中和”時反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
D．電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融) eq \(=====,\s\up7(通電)) Mg＋Cl2↑
【解析】選C。石灰窯中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈣的分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，消化池中發(fā)生化合反應(yīng)：CaO＋H2O===Ca(OH)2，為放熱反應(yīng)，A項正確；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，過濾后所得濾液主要含CaCl2，可直接返回海洋，B項正確；中和時發(fā)生Mg(OH)2和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為Mg(OH)2 ＋2H＋===Mg2＋＋2H2O, C項錯誤；由圖知，將得到的氯化鎂溶液經(jīng)濃縮、干燥制成無水氯化鎂，在電解槽中電解熔融的氯化鎂，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融) eq \(=====,\s\up7(通電)) Mg＋Cl2↑， D項正確。

在題干條件不變的情況下，下列說法正確的是( )
A．圖中涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．圖中的反應(yīng)涉及四種基本反應(yīng)類型
C．以海水為原料提取鎂的過程中，有3處措施明顯提高了經(jīng)濟效益
D．圖中發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
【解析】選C。碳酸鈣分解、電解氯化鎂都是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；圖中反應(yīng)不涉及置換反應(yīng)，B項錯誤； 海水提取鎂的工廠設(shè)在海邊，需要的堿取自海邊豐富的貝殼(CaCO3)，CaCO3分解后產(chǎn)生的CaO再與水反應(yīng)即得堿[Ca(OH)2]。電解MgCl2制鎂時產(chǎn)生的氯氣又可作為制鹽酸的原料。制得的鹽酸再跟Mg(OH)2反應(yīng)而進入循環(huán)，提高了綜合經(jīng)濟效益，C項正確；CaCO3→CaO 的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。
【知識拓展】海水提鎂的注意事項：
(1)海水提鎂時，從 MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
(2)由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2需要在HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水，以抑制MgCl2的水解。
(3)電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣可以在Ar氛圍中冷卻。
(4)工業(yè)上冶煉鎂時電解熔融的MgCl2而不是電解熔融的MgO的原因是MgO的熔點高于MgCl2，耗能大。
從海水中提取鎂
(1)工藝流程。
(2)基本步驟及主要反應(yīng)。
命題點1：鎂及其化合物的性質(zhì)(基礎(chǔ)性考點)
1．以下說法正確的是( )
A．Mg在CO2中的燃燒是置換反應(yīng)
B．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg2＋
C．電解得到鎂的過程可以寫出離子反應(yīng)方程式，但不是氧化還原反應(yīng)
D．Mg在N2中燃燒的反應(yīng)中，N2既是氧化劑又是還原劑
【解析】選A。Mg在CO2中燃燒為置換反應(yīng)，A正確；將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2的過程是復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤；電解得到鎂的過程有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；Mg在N2中燃燒的反應(yīng)中，N2作氧化劑，鎂是還原劑，D錯誤。
2．下列關(guān)于鎂和鈉的比較，結(jié)論正確的是( )
A．鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小
B．因為鈉的金屬性比鎂要強，所以鈉的熔點比鎂要高
C．鎂能置換硫酸銅溶液中的銅，鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅
D．在空氣中都能被點燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物，氧在產(chǎn)物中的化合價都是
－2
【解析】選A。鈉鉀合金在常溫時呈液態(tài)，故A正確；鈉的熔點比鎂的低，故B項錯誤；鈉不能置換CuSO4溶液中的銅，鈉先與H2O反應(yīng)，故C項錯誤；在空氣中點燃Na和Mg產(chǎn)物分別是Na2O2和MgO、Mg3N2，其中Na2O2為過氧化物，氧的化合價為－1，故D項錯誤。
命題點2：鎂的制備——海水提鎂(綜合性考點)
3．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：
①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。其先后順序正確的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
【解析】選D。
4．如圖是工業(yè)利用菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程。
回答有關(guān)問題：
(1)菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎，目的是__________________________________________________________________。
(2)氧化池中通入氯氣的目的是氧化________，工業(yè)上不選用硝酸作氧化劑的原因是____________________和____________________。
(3)沉淀混合物為____________和____________(填化學(xué)式)。
(4)利用熔融氯化鎂制取金屬鎂，選用的方法是________(填字母)。
A．電解法 B．氧氣還原法
C．碳還原法 D．分解法
【解析】(1)將菱鎂礦粉碎可以增大與酸液的接觸面積，進而提高酸浸速率和轉(zhuǎn)化率。
(2)因為菱鎂礦中含有FeCO3，經(jīng)過酸浸之后生成Fe2＋，然后通入Cl2氧化為
Fe3＋，然后再沉淀；如果采用硝酸作氧化劑，反應(yīng)會產(chǎn)生NO2氣體，另外過量的硝酸產(chǎn)生雜質(zhì)離子NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不易除去。
(3)經(jīng)過氧化后，溶液中含有Al3＋、Fe3＋和Mg2＋，加入MgO可以促進Al3＋和Fe3＋的水解，進而生成沉淀，沉淀為Al(OH)3和Fe(OH)3。
(4)制取金屬鎂時，采用電解熔融MgCl2的方法，故選A項。
答案：(1)提高酸浸速率 (2)Fe2＋ 會產(chǎn)生污染性氣體NOx 會引入雜質(zhì)離子NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
(3)Al(OH)3 Fe(OH)3 (4)A
【加固訓(xùn)練——拔高】
1．硼及其化合物具有重要的工業(yè)用途。某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收鎂和其中另一種金屬單質(zhì)A的工藝流程如圖：
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表：
請回答下列問題：
(1)濾液Ⅰ中所含陰離子主要是________；可回收到的金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(2)試劑B為________；“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有____________________________________________________________________
______________________________________________ (要求寫出兩條措施)。
(3)濾液Ⅱ所含金屬離子為________________，調(diào)pH時需要調(diào)多次，第一次調(diào)pH主要是為了除去________。
(4)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上有廣泛的用途，可用NaClO3與MgCl2制備，已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。
②將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)之比混合制備Mg(ClO3)2，簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：___________________________________________________。
【解析】(1)MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3中氧化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)，故堿浸后的濾液Ⅰ中含有AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 和OH－，最終制得的金屬A是Al，Al有3個電子層，最外層電子數(shù)為3。(2)浸出時，從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素來分析判斷。(3)依據(jù)表格中pH得知，最先調(diào)pH至完全析出氫氧化鐵沉淀。
答案：(1)AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、OH－
(2)鹽酸 升溫、攪拌或適當(dāng)增大酸的濃度(任寫兩種即可)
(3)Mg2＋、Ca2＋、Fe3＋ Fe3＋
(4)①2NaClO3＋MgCl2===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓
②在相同溫度下，NaCl的溶解度較小，最先析出，Mg(ClO3)2留在溶液中，通過蒸發(fā)結(jié)晶可得
2．已知：Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易與水反應(yīng)。
(1)某實驗探究小組探究Mg與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物成分，對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：
Ⅰ.假設(shè)： 固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ.假設(shè)：________；Ⅲ.假設(shè)：____________________。
(2)該小組通過如下實驗裝置來驗證Mg在NO2中燃燒反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用)。
①實驗裝置連接的順序為________(填字母序號)；
②裝置B中盛裝的試劑可以是________ (填字母)；
a．濃硫酸 b．堿石灰
c．無水CaCl2 D．五氧化二磷
③確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為____________。
(3)設(shè)計實驗證明： 產(chǎn)物中存在Mg3N2：_________________________________。
(4)已知裝置C中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2 g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0 g，產(chǎn)生N2的體積為1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。
【解析】(1)根據(jù)已知的Mg在NO2中燃燒產(chǎn)物的可能性分析判斷，Ⅰ.固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ.固體產(chǎn)物為Mg3N2；Ⅲ.固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2。
(2)①A中銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，用B中干燥劑干燥后，通入硬質(zhì)玻璃管C中與鎂粉反應(yīng)，用NaOH溶液除去多余的二氧化氮，最后用排水法收集氮氣，為確保C中無水蒸氣，在C和E之間也應(yīng)連接吸水干燥裝置，故裝置的連接順序為ABCBED；②二氧化氮不能使用堿性干燥劑來干燥，U形管裝的是固體干燥劑，故盛放的干燥劑可以是無水氯化鈣或五氧化二磷等，選c、d；③從C中導(dǎo)出的氣體通過NaOH溶液吸收NO2后，仍有氣體將D中試劑瓶中的水壓入燒杯中，則確定產(chǎn)物中有N2生成。
(3)Mg3N2能與水反應(yīng)生成氨氣，氨氣是具有刺激性氣味的堿性氣體，所以取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，加入水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，則證明產(chǎn)物中有Mg3N2。
(4)13.2 g鎂的物質(zhì)的量為0.55 ml，設(shè)生成Mg3N2的物質(zhì)的量為x ml，MgO的物質(zhì)的量為y ml，根據(jù)鎂原子守恒得：3x＋y＝0.55 ml，根據(jù)固體質(zhì)量得：100x＋40y＝21.0 g，解得：x＝0.05，y＝0.4；氮氣的物質(zhì)的量為1.12 L÷
22.4 L·ml－1＝0.05 ml，綜上分析反應(yīng)物為Mg和NO2，生成物為Mg3N2、
MgO和N2，且物質(zhì)的量之比為1∶8∶1，所以化學(xué)方程式為11Mg＋4NO2 eq \(=====,\s\up7(△))
Mg3N2＋8MgO＋N2。
答案：(1)Ⅱ.固體產(chǎn)物為Mg3N2
Ⅲ.固體產(chǎn)物為MgO和Mg3N2
(2)①ABCBED ②cd ③D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
(3)取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
(4)11Mg＋4NO2 eq \(=====,\s\up7(△)) Mg3N2＋8MgO＋N2
考點三 鋁及其化合物的性質(zhì)(命題指數(shù)★★★★★)
一、鋁
1．鋁的結(jié)構(gòu)、存在：
鋁元素位于元素周期表中的第三周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素，主要以化合態(tài)形式存在。
2．鋁的物理性質(zhì)：
3.鋁的化學(xué)性質(zhì)：
寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① eq \a\vs4\al(Al) eq \a\vs4\al(\f(O2, )) eq \a\vs4\al(\(――→,\s\up7(常溫),\s\d5( ))) eq \a\vs4\al(形成致密的氧化膜) eq \a\vs4\al(\(――→,\s\up7(點燃),\s\d5( ))) 4Al＋3O2 eq \(=====,\s\up7(點燃)) 2Al2O3
②2Al＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(點燃)) 2AlCl3
③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑤2Al＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高溫)) Al2O3＋2Fe(鋁熱反應(yīng))
4．鋁的用途：
純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。
二、氧化鋁、氫氧化鋁
1．氧化鋁：
(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點。
(2)化學(xué)性質(zhì)。
2．氫氧化鋁：
(1)物理性質(zhì)。
白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。
(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)。
Al(OH)3的電離方程式：
寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
②Al(OH)3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O；
③2Al(OH)3 eq \(=====,\s\up7(△)) Al2O3＋3H2O。
3．常見的鋁鹽：
(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。
(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH(2)，生成FeSO4的質(zhì)量：(1)>(2)，但兩途徑中消耗CuO的質(zhì)量相等。
2．我國湘黔渝三省交界地區(qū)是中國電解錳企業(yè)最集中的地區(qū)，被稱為中國的“錳三角”。金屬錳的熔點很高，常用鋁熱法制得粗錳。再用電解法制得純的金屬錳。鋁被用于冶煉金屬錳，是因為鋁具有( )
A．熔點低
B．導(dǎo)電性好
C．兩性
D．還原性及冶煉反應(yīng)中放出大量的熱
【解析】選D。鋁能用于冶煉難熔金屬(如Mn、W等)，是因為鋁是一種活潑金屬，還原性強，可將較不活潑金屬從其化合物中還原出來，同時反應(yīng)中放出大量的熱，使被還原出的金屬熔融析出。
3．利用黃銅礦冶煉的主要原理為8CuFeS2＋21O2 eq \(=====,\s\up7(高溫)) 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，下列有關(guān)判斷合理的是( )
A．避免污染，排放的尾氣用98.3%的濃硫酸吸收
B．CuFeS2中鐵顯＋2價，該反應(yīng)中只有Cu被還原
C．檢驗爐渣中含＋2價鐵的試劑是鹽酸、KSCN溶液和氯水
D．冶煉銅的廢料可以冶煉鐵和制硫酸
【解析】選D。濃硫酸不能吸收SO2，A項錯誤；該反應(yīng)中銅、氧元素化合價降低，被還原，B項錯誤；在＋3價鐵存在下檢驗＋2價，應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液，C項錯誤；爐渣含有氧化鐵和氧化亞鐵，可以治煉鐵；二氧化硫可以用作制硫酸的原料，D項正確。
1．(2020·江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品
B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料
C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸
D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
【解析】選D。A項，鋁的表面易形成氧化膜，從而保護內(nèi)部的鋁不再被腐蝕，錯誤；B項，Al2O3有導(dǎo)電性，可以用于電解冶煉鋁，錯誤；C項，Al(OH)3具有弱堿性，可以中和胃酸，錯誤；D項，Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，可以用于凈水，正確。
2．下列說法正確的是( )
A．(2019·海南高考)MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物
B．(2018·全國卷Ⅱ)氫氧化鋁可用于中和過多胃酸
C．(2018·江蘇高考)Al2O3是兩性氧化物，故可用作耐高溫材料
D．(2018·江蘇高考)給定條件轉(zhuǎn)化：
Al(s) eq \(――→,\s\up7(NaOH（aq）)) NaAlO2(aq) eq \(――→,\s\up7(過量HCl（aq）)) Al(OH)3(s)
【解析】選B。MgO是堿性氧化物，A不正確；Al2O3用作耐高溫材料是因為其熔點高，C不正確；Al(OH)3溶于過量的鹽酸，D不正確。
3．下列說法錯誤的是( )
A．(2017·海南高考)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁
B．(2017·天津高考)用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
C．(2017·海南高考)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===Al2(CO3)3↓
D．(2017·北京高考改編)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
【解析】選C。向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，Al3＋和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 相互促進水解，離子方程式應(yīng)為 2Al3＋＋3CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C不正確。選項D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。
4．(2020·全國Ⅲ卷)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2·CuCO3)，青色來自藍銅礦顏料
(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。下列說法錯誤的是( )
A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度
B．孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化
C．孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿
D．Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3
【解析】選C。由于Cu(OH)2·CuCO3和Cu(OH)2·2CuCO3在一定溫度下能夠分解，所以，保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度，A正確；孔雀石、藍銅礦顏料中銅均為最高價，還原性很弱，所以不會被空氣氧化，B正確；孔雀石、藍銅礦主要成分均為堿式碳酸鹽，一定條件下可與酸反應(yīng)，C錯誤；由于銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cu(OH)2>CuCO3，所以Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3，D正確。
5．下列有關(guān)敘述錯誤的是( )
A．(2020·浙江7月選考) 膽礬的組成為CuSO4·5H2O
B．(2018·天津高考)商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品
C．(2020·江蘇高考)室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體
D．(2020·浙江7月選考)工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅
【解析】選C。膽礬為五水合硫酸銅晶體，A正確；后(司)母戊鼎屬于銅合金，B正確；Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2, C錯誤；黃銅礦高溫煅燒生成粗銅、氧化鐵和二氧化硫，D正確。
1．掌握兩種兩性化合物的性質(zhì)：
(1)Al2O3 (2)Al(OH)3
2．必記的與鋁有關(guān)的方程式：
(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(2)2Al＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高溫)) 2Fe＋Al2O3。
(3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。
3．特殊的顏色：
Cu、Cu2O—紅色，CuO—黑色，Cu(OH)2—藍色，CuSO4—白色，CuSO4·5H2O—藍色，Cu2(OH)2CO3—綠色。
4．特殊的制法：
(1)電解法(K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬)
(2)熱還原法(Zn～Cu之間較活潑金屬)
(3)熱分解法(Hg、Ag等不活潑金屬)
5．必記五反應(yīng)：
(1)工業(yè)上冶煉Mg：MgCl2(熔融) eq \(=====,\s\up7(電解)) Mg＋Cl2↑
(2)工業(yè)上冶煉Al：2Al2O3(熔融) eq \(=====,\s\up7(電解)) 4Al＋3O2↑
(3)工業(yè)上冶煉Fe：3CO＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高溫)) 2Fe＋3CO2
(4)鋁熱反應(yīng)：Fe2O3＋2Al eq \(=====,\s\up7(高溫)) Al2O3＋2Fe
(5)銅綠的生成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3K
Na
KCl
NaCl
熔點/℃
63.6
97.8
770
801
沸點/℃
774
882.9
1 500
1 413
制熟石灰
CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高溫)) CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2
沉淀
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
酸化
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
蒸發(fā)結(jié)晶
析出MgCl2·6H2O
脫水
在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂
電解
電解熔融氯化鎂制得鎂：
MgCl2(熔融) eq \(=====,\s\up7(電解)) Mg＋Cl2↑
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
pH
3.2
5.2
12.4
顏色
狀態(tài)
密度
質(zhì)地
延展性、導(dǎo)電
性、傳熱性
銀白色有金
屬光澤
固體
較小
柔軟
良好
選項
實驗方案
現(xiàn)象、結(jié)論
A
加入鹽酸
產(chǎn)生無色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬
B
加入NaOH溶液
有無色氣體產(chǎn)生；含有鎂、鋁兩種金屬
C
加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀；含有金屬鎂
D
用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液
溶液呈紅色；含有鐵元素
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2 054
1 535
1 462
沸點/℃
2 467
2 980
2 750
金屬的活
動性順序
K Ca Na
Mg Al
Zn Fe Sn
Pb(H)Cu
Hg Ag
Pt Au
原子失電
子能力
強→弱
離子得電
子能力
弱→強
主要冶煉
方法
電解法
熱還原法
熱分解法
物理方法
選項
金屬
冶煉原理
A
Fe
Fe2O3＋2Al eq \(=====,\s\up7(高溫)) 2Fe＋Al2O3
B
Hg
2HgO eq \(=====,\s\up7(△)) 2Hg＋O2↑
C
Mg
H2＋MgO eq \(=====,\s\up7(△)) Mg＋H2O
D
Cu
Cu2S＋O2 eq \(=====,\s\up7(高溫)) 2Cu＋SO2

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2022高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題三 金屬及其化合物 第4講　用途廣泛的金屬材料和開發(fā)利用金屬礦物學(xué)案

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