【開學(xué)摸底考試】九年級化學(xué)02（南京專用，人教版1-9單元）-2023-2024學(xué)年初中下學(xué)期開學(xué)摸底考試卷.zip-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（本卷共21小題，滿分80分，考試用時60分鐘）
注意事項：
1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．測試范圍：1~9單元（人教版）。
5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量:
H－1 C－12 N－14 O－16 P－31 C1－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65
第Ⅰ卷（選擇題共30分）
一、選擇題：本題共15個小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．很多成語、俗語、詩詞中蘊(yùn)含著豐富的科學(xué)道理。下列用化學(xué)觀點解釋錯誤的是( )
A. “真金不怕火煉”——黃金高溫下也不與氧氣反應(yīng)
B. “遙知不是雪，為有暗香來” ——分子在不斷運動
C. “冰，水為之，而寒于水” ——物質(zhì)的狀態(tài)不同，化學(xué)性質(zhì)不同
D. “人要實，火要虛” ——增加可燃物與氧氣的接觸面積，可燃物燃燒得更旺
【答案】C
【解析】A、“真金不怕火煉”是指金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，高溫下，也與氧氣不反應(yīng)，不符合題意；
B、“遙知不是雪，為有暗香來”，是因為分子在不斷運動，引起花香的分子四處擴(kuò)散，不符合題意；
C、冰是固態(tài)的水，冰和水均是由水分子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)相同，但是物質(zhì)狀態(tài)不同，物理性質(zhì)存在差異，符合題意；
D、“人要實，火要虛”，是指增大可燃物與氧氣的接觸面積，可使可燃物燃燒的更旺，不符合題意。故選C。
2. 下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是( )
A. 水B. 鋼C. 金剛石D. 空氣
【答案】C
【解析】A、水是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故錯誤；
B、鋼主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，屬于混合物，故錯誤；
C、金剛石是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故正確；
D、空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物，故錯誤。故選C。
3. 列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是( )
A. 銅B. 硫酸銅C. 金剛石D. C60
【答案】D
【解析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可。
A、銅屬于金屬，是由銅原子直接構(gòu)成的，故A選項不符合題意；
B、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故B選項不符合題意；
C、金剛石是一種碳單質(zhì)，屬于固態(tài)非金屬，是由碳原子直接構(gòu)成的，故C選項不符合題意；
D、C60是由C60分子構(gòu)成的，故D選項符合題意。故選D。
4. 下列有關(guān)碳和碳的化合物說法錯誤的是( )
A. 金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質(zhì)
B. 炭黑常用來制作碳素墨水，因為碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
C. 二氧化碳用于滅火，只利用了它的化學(xué)性質(zhì)
D. 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是碳原子的排列方式不同
【答案】C
【解析】A、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的純凈物，則都屬于單質(zhì)，故選項說法正確。
B、碳單質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則用炭黑制成的碳素墨水書寫的字跡能保存較長的時間，故選項說法正確；
C、二氧化碳能滅火是利用了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大的性質(zhì)，其中不能燃燒也不支持燃燒屬于化學(xué)性質(zhì)，密度比空氣大屬于物理性質(zhì)，故選項說法錯誤；
D、金剛石與石墨都是由碳原子直接構(gòu)成，但是兩物質(zhì)中的碳原子排列方式不同，則兩物質(zhì)的物理性質(zhì)存在很大的差異，故選項說法正確。故選C。
5.下列實驗現(xiàn)象的記錄正確的是( )
A. 干冰放置在空氣中有白霧出現(xiàn)B. 鎂條在空氣中燃燒生成黑色氧化鎂
C. 硫粉燃燒生成無色無味的氣體D. 銅片加入稀硫酸中有大量氣泡出現(xiàn)
【答案】A
【解析】A、干冰置于空氣中能夠升華，從周圍吸收熱量，空氣中的水蒸氣失去能量形成小水珠在空氣中形成白霧，選項正確；
B、鎂條在空氣中燃燒生成白色氧化鎂，選項錯誤；
C、硫粉燃燒生成無色有刺激性氣味的氣體，選項錯誤；
D、銅的金屬活動性較弱，位于金屬活動性順序表中的氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，選項錯誤；故選A。
6. 在制取、收集并驗證CO2相關(guān)性質(zhì)的實驗中，下列操作不正確的是( )
A. 檢查裝置氣密性B. 加入石灰石
C. 收集CO2 D. 驗證CO2的性質(zhì)
【答案】B
【解析】A、把導(dǎo)管的一端放入盛有水的燒杯中，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管有氣泡冒出，則裝置氣密性良好，操作正確；
B、塊狀的石灰石不可以將試管豎直放置，容易打破試管底部，操作錯誤；
C、因為二氧化碳密度大于空氣，所以應(yīng)從長管通入，操作正確；
D、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以根據(jù)蠟燭熄滅的現(xiàn)象可以驗證二氧化碳的性質(zhì)，操作正確。故選B。
7. 某反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變
B. 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量增加
C. 生成丙和丁的分子個數(shù)比是 1∶3
D. 參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比是 17∶32
【答案】C
【解析】A、由微觀示意圖可知，甲是氨氣，乙是氧氣，丙是氮氣，丁是水，故氨氣和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水，化學(xué)方程式為：4NH3+3O2eq \\ac(\s\up7(一定條件),\(======,=======))2N2+6H2O，分子數(shù)目反應(yīng)前是7個，反應(yīng)后是8個，不相等，錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，錯誤；
C、由方程式可知，生成丙和丁的分子個數(shù)比是2:6=1:3，正確；
D、參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比是4×(14+3):( 16×2×3)=17:24，錯誤；故選C。
8. 下列有關(guān)物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)變化與用途之間的關(guān)系正確的是( )
A. 金剛石和石墨中的碳原子不同，所以二者物理性質(zhì)差異巨大
B. 水和過氧化氫的分子構(gòu)成不同，所以二者化學(xué)性質(zhì)不同
C. 氧氣具有可燃性，可以作為發(fā)射火箭的燃料
D. 鋁的金屬活動性比鐵弱，所以在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕
【答案】B
【解析】A、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性質(zhì)差異大，故敘述不正確；
B、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同，水和過氧化氫的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故敘述正確；
C、氧氣不具有可燃性，不可作為燃料，故敘述不正確；
D、鋁比鐵更耐腐蝕的原因是鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，故敘述不正確。故選B。
9. 南京的溧水楊梅遠(yuǎn)近聞名，楊梅中富含檸檬酸（C6H8O7）。下列說法正確的是( )
A. 檸檬酸是由6個碳原子、8個氫原子、7個氧原子構(gòu)成
B. 檸檬酸的相對分子質(zhì)量為192
C. 檸檬酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：8：7
D. 從物質(zhì)分類角度歸類，檸檬酸屬于氧化物
【答案】B
【解析】A、檸檬酸是由檸檬酸分子構(gòu)成的，1個檸檬酸分子是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子構(gòu)成的，錯誤；
B、檸檬酸C6H8O7的相對分子質(zhì)量=12×6+1×8+16×7=192，正確；
C、檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=（12×6）：（1×8）：（16×7）=12：1：14，錯誤；
D、檸檬酸是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，錯誤。故選B。
10. 下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是( )
A. 測定空氣中氧氣的含量B. 探究鐵生銹需要氧氣
C. 探究可燃物的燃燒條件D. 驗證蠟燭燃燒的產(chǎn)物中有水
【答案】B
【解析】A、紅磷燃燒消耗氧氣，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，冷卻至室溫后，打開止水夾，水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入水的體積即為消耗的氧氣的體積，可以測定空氣中氧氣的含量，選項正確；
B、實驗中兩個試管內(nèi)的鐵釘均不能生銹，無法探究鐵生銹需要氧氣，選項錯誤；
C、銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達(dá)到著火點，銅片上的白磷燃燒，水里的白磷不燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸，可用于探究可燃物的燃燒條件，選項正確；
D、蠟燭燃燒，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，表明有水生成，可用于驗證蠟燭燃燒的產(chǎn)物中有水，選項正確。故選B。
11. 如圖為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 鐵絲上附著紅色的銅B. 反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加
C. 金屬活動性：Fe>CuD. 該反應(yīng)為置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】A、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，則鐵絲上附著紅色的銅，該選項說法正確；
B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，該選項說法不正確；
C、鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，則說明金屬活動性：Fe>Cu，該選項說法正確；
D、該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，該選項說法正確。故選B。
12. 推理是一種重要的思維形式。以下推理正確的是( )
A. 分子可以構(gòu)成物質(zhì)，物質(zhì)一定由分子構(gòu)成
B. 燃燒過程中能放出熱量，放出熱量的反應(yīng)一定是燃燒
C. 化合物中有不同種元素，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物
D. 二氧化碳能使燃著的木條熄滅，能使燃著木條熄滅的氣體一定是二氧化碳
【答案】C
【解析】A、分子可以構(gòu)成物質(zhì)，但物質(zhì)不一定都是由分子構(gòu)成的，也可能是原子和離子，推理錯誤；
B、燃燒過程中能放出熱量，放出熱量的反應(yīng)不一定是燃燒，中和反應(yīng)也放熱，推理錯誤；
C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，推理正確；
D、二氧化碳能使燃著的木條熄滅，能使燃著木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，有可能是氮氣或稀有氣體，推理錯誤；答案：C。
13.下列圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A. 利用紅磷燃燒測量空氣中氧氣含量，集氣瓶中壓強(qiáng)隨時間變化
B. 等質(zhì)量的鎂和氧氣充分反應(yīng)
C. 水通電分解產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系
D. 加熱氯酸鉀和二氧化錳過程中氯化鉀在混合物里的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（n%）隨時間的變化
【答案】A
【解析】A、紅磷燃燒時放出熱量，使裝置內(nèi)的氣體受熱膨脹，氣壓變大，而最終紅磷熄滅，消耗氧氣，故氣壓小于初始?xì)鈮海鐖D所示，選項正確；
B、等質(zhì)量的鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系式2Mg+O2eq \\ac(\s\up7(點燃),\(===,====))2MgO
48 32 80
可以判斷等質(zhì)量的鎂和氧氣反應(yīng)，鎂完全反應(yīng)，則氧氣有剩余，與圖示不符，選項錯誤；
C、電解水的化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量關(guān)系2H2O eq \\ac(\s\up7(通電),\(===,====))2H2↑+O2↑
4 32
可知，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1:8，選項錯誤；
D、加熱氯酸鉀和二氧化錳過程中，氯化鉀從0開始生成，因此其在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由0起點，如圖所示，選項錯誤；故選：A。
14. 化學(xué)實驗設(shè)計是化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵能力之一、下列實驗方案不可行的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A、氮氣不與灼熱的銅反應(yīng)，氧氣能夠與灼熱的銅反應(yīng)生成氧化銅，所以通過灼熱的銅絲能夠除去氮氣中的氧氣，選項正確；
B、氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度升高而增大，但氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度收溫度影響較大，除去NaCl固體中混有的少量KNO3，使用蒸發(fā)結(jié)晶而不是降溫結(jié)晶，選項錯誤；
C、一氧化碳能夠與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，符合除雜原則，選項正確；
D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能夠?qū)⒘蛩徙~轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，符合除雜原則，選項正確，故選B。
15. 現(xiàn)有Fe3O4、Al2O3和CuO的混合物mg，在高溫條件下用足量的木炭還原，得到金屬混合物6.5g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生15.0g白色沉淀，則m的數(shù)值為( )
A. 20B. 10.2C. 15D. 11.3
【答案】D
【解析】
設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為 x，則
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 15.0g
eq \f(44,100)＝eq \f(x,15.0g)
解得：x=6.6g
在高溫條件下用足量的木炭還原 Fe3O4、Al2O3 和 CuO 的混合物，反應(yīng)方程式為 Fe3O4+2Ceq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====)) 3Fe+2CO2↑、2Al2O3+3Ceq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====)) 4Al+3CO2↑、C+2CuOeq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====))2Cu+CO2↑，由反應(yīng)方程式可知，生成的二氧化碳中的氧元素都來自于金屬氧化物中，則混合物中氧元素的質(zhì)量為6.6g×eq \f(32,44)×100%＝4.8g，因為金屬混合物6.5g，所以 Fe3O4、Al2O3 和 CuO 的混合物的質(zhì)量=6.5g+4.8g=11.3g，即m=11.3g，故選D。
第II卷（非選擇題共50分）
二、非選擇題：本題共6個小題，除標(biāo)注外，每空1分，共50分。
16．(10分) 實驗室制取氣體的部分裝置如圖所示，請回答下列問題。
（1）寫出儀器a的名稱______。
（2）實驗室用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，若要控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選用發(fā)生裝置______（填字母），用E收集二氧化碳后，驗滿的方法是______。
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，可用D裝置收集氫氣的理由是______。
【答案】
（1）長頸漏斗
（2）2KMnO4eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑ (2分)
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ (2分) B 將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明已集滿二氧化碳
（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分) 氫氣難溶于水
【解析】
（1）a為長頸漏斗；
（2）實驗室用A裝置制取氧氣，A裝置為固體加熱型發(fā)生裝置，且試管口有一團(tuán)棉花，即為高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)方程式為2KMnO4eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
該反應(yīng)為固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇BC，由于B裝置中當(dāng)打開彈簧夾時，長頸漏斗內(nèi)的液體在重力作用下進(jìn)入試管，使試管內(nèi)液面上升到多孔塑隔板以上，與固體試劑接觸，開始反應(yīng)；當(dāng)關(guān)閉彈簧夾時，產(chǎn)生的氣體無法排出，在試管上半部分聚積，使試管內(nèi)部氣壓增大，將液體壓回到長頸漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反應(yīng)物相互分離，反應(yīng)停止，故若要控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選用發(fā)生裝置B；
用E手機(jī)二氧化碳后，由于二氧化碳不能燃燒且不支持燃燒，所以驗滿方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明已集滿二氧化碳；
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可用D裝置排水法收集氫氣的理由是氫氣難溶于水。
17. (7分) 水和溶液在生產(chǎn)生活中起著重要的作用。
（1）明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉淀出來；生活中常用______來檢驗?zāi)程烊凰怯菜€是軟水，常用______方法降低水的硬度。
（2）硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度見下表，這兩種物質(zhì)的溶解度曲線見下圖。
請回答下列問題：
①物質(zhì)乙的化學(xué)式為______。
②60℃時，分別將等質(zhì)量的KNO3飽和溶液和KCl飽和溶液溫度降至t℃，所得溶液中KNO3的質(zhì)量______KCl的質(zhì)量（填“大于”或“小于”或“等于”）。
③如圖所示，20℃時，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯內(nèi)的水中加入生石灰后，試管內(nèi)的固體會______（填“減少”或“增多）。
（3）請設(shè)計實驗證明硝酸銨溶于水時是吸收熱量的，并完成實驗報告。
【答案】
（1）肥皂水煮沸
（2）①KCl ②小于 ③增多
（3）用溫度計測量水的溫度t1，在燒杯中加入一定量硝酸銨固體，攪拌至完全溶解，再用溫度計測量水的溫度t2 t1>t2
【解析】
（1）生活中常用肥皂水來檢驗?zāi)程烊凰怯菜€是軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水；常用煮沸方法，將部分可溶性的鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為水垢，達(dá)到降低水的硬度目的。
（2）①根據(jù)乙的溶解度，乙的溶解度受溫度影響變化不大，根據(jù)溶解度曲線可看出，乙為氯化鉀，化學(xué)式為：KCl；
②60℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鉀，等質(zhì)量的飽和溶液中，硝酸鉀溶液中的水的質(zhì)量小，降溫到t℃，兩物質(zhì)的溶解度均減小，都有溶質(zhì)析出，得到的仍為飽和溶液，t℃時兩物質(zhì)的溶解度相等，因為硝酸鉀溶液中的水的質(zhì)量小，溶解的硝酸鉀的質(zhì)量也??；
③生石灰和水反應(yīng)放熱，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以硝酸鉀繼續(xù)溶解，試管內(nèi)固體會增多；
（3）可以通過測量溶液溫度的變化證明硝酸銨溶于水時是吸收熱量的，取20mL蒸餾水于燒杯中，用溫度計測量水的溫度t1，在燒杯中加入一定量硝酸銨固體，攪拌至完全溶解，再用溫度計測量水的溫度t2，比較溫度的大?。簍1>t2，可以得出硝酸銨溶于水時是吸收熱量的。
18. (6分) 化學(xué)為人類健康保駕護(hù)航。
（1）75%的酒精（C2H6O）是常用的消毒劑。在室內(nèi)不要噴灑高濃度酒精，因為揮發(fā)出的酒精蒸氣遇到明火易發(fā)生燃燒和爆炸。從燃燒的條件分析，明火的作用是___________。
（2）氯化鈉可用于配制0.9%的生理鹽水。生理鹽水中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為___________（填最簡整數(shù)比）。
（3）鉭酸鋰（LiTaO3）可用作某種額溫槍紅外溫度傳感器的材料。鉭酸鋰中鋰元素（Li）的化合價為+1價，則鉭元素（Ta）的化合價為___________價。
（4）佩戴口罩預(yù)防病毒的原理相當(dāng)于化學(xué)實驗中的___________操作?；钚蕴靠谡帜苡行ё韪艨諝庵械陌薄⒈?、甲醛等有害氣體，其功能比普通口罩強(qiáng)大，原因是活性炭具有___________性。
（5）84消毒液（有效成分為NaClO）不能與潔廁靈（有效成分為HCl）混用，因為二者混合會產(chǎn)生有毒氣體X，其原理：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，則X的化學(xué)式為___________。
【答案】
（1）使溫度達(dá)到酒精的著火點
（2）9：991
（3）+5
（4）過濾吸附
（5）Cl2
【解析】
（1）揮發(fā)出的酒精蒸氣遇到明火易發(fā)生燃燒和爆炸。從燃燒的條件分析，明火的作用是使溫度達(dá)到酒精的著火點；
（2）生理鹽水中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為：0.9g：（100g-0.9g）=9:991；
（3）鉭酸鋰中鋰元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)鉭元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
（4）佩戴口罩預(yù)防病毒的原理相當(dāng)于化學(xué)實驗中的過濾操作，可將不同顆粒大小的物質(zhì)分離；
活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害氣體；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含H、Cl、Na、O的個數(shù)分別是2、3、1、1，生成物中含H、Cl、Na、O的個數(shù)分別是2、1、1、1，故生成物中還應(yīng)含2個Cl，故X的化學(xué)式為：Cl2。
19. (9分)金屬及金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及科學(xué)實驗，其應(yīng)用推動了社會發(fā)展。
（1）如圖實驗中，銅片上的白磷燃燒，說明銅具有___________性；黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下刻痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度___________（填“大”或“小”）。
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為其表面生成一層致密的薄膜，該薄膜是___________（填化學(xué)式）；鐵生銹的主要條件是與___________直接接觸。
（3）工業(yè)上用磁鐵礦冶煉生鐵的原理：_________________________________（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
（4）某同學(xué)對含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液進(jìn)行探究，流程如下（M表示一種金屬元素）：
根據(jù)實驗探究流程，回答下列問題：
①固體甲中一定含有的金屬是___________。
②金屬Fe、Cu、Ag、M的活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________。
③濾液D中所含溶質(zhì)的成分可能有___________種情況。
【答案】
（1）導(dǎo)熱大
（2）Al2O3 氧氣和水
（3）Fe2O3+3COeq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====))2Fe+3CO2 (2分)
（4）①Ag、Cu和Fe##銀、銅和鐵 ②M>Fe>Cu>Ag ③3
【解析】
（1）實驗中，銅片上的白磷燃燒，說明銅能夠傳導(dǎo)熱量，即銅具有導(dǎo)熱性，故填導(dǎo)熱；
黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下刻痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大，故填大。
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕了鋁與氧氣的接觸，氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3，故填A(yù)l2O3；
鐵生銹的主要條件是鐵與氧氣和水直接接觸，故填氧氣和水。
（3）氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe2O3+3COeq \\ac(\s\up7(高溫),\(===,====))2Fe+3CO2；
（4）①鐵、銅、銀三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀，Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液加入一定量的鐵，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，剩余的鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，反應(yīng)后過濾得到固體甲，甲與稀鹽酸混合后生成氣體X，氣體X為氫氣，則固體甲中含有鐵，即反應(yīng)有鐵剩余，則固體甲中含有銀、銅和鐵，故填A(yù)g、Cu和Fe或銀、銅和鐵。
②由①可知，濾液A中含有硝酸亞鐵，溶液呈淺綠色，向其中加入過量的金屬M，得到無色濾液，即硝酸亞鐵完全與M反應(yīng)，則金屬M的活動性比鐵強(qiáng)，所以金屬Fe、Cu、Ag、M的活動性由強(qiáng)到弱的順序是M>Fe>Cu>Ag，故填M>Fe>Cu>Ag。
③由①可知，固體甲中含有鐵，則則濾液A中含有硝酸亞鐵，由②可知，金屬M的活動性比鐵強(qiáng)，則固體乙中含有鐵與金屬M，乙與一定量硝酸銀反應(yīng)時，如金屬M能夠?qū)⑾跛徙y完全反應(yīng)，則濾液D中只含有M(NO3)2，如金屬M完全反應(yīng)后硝酸銀有剩余，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，如硝酸銀完全反應(yīng)，則濾液D中的溶質(zhì)有M(NO3)2和硝酸亞鐵，如鐵完全反應(yīng)后硝酸銀有剩余，則濾液D中的溶質(zhì)有M(NO3)2、硝酸亞鐵和硝酸銀，即濾液D中所含溶質(zhì)的成分可能有3種情況，故填3。
20. (6分) 圖中A~H是初中化學(xué)常見物質(zhì)，且分別由H、C、O、Al、Ca、Fe、Cu中一種或幾種元素組成。其中B、E、F、G、H為單質(zhì)，B由地殼中含量最多的金屬元素組成；D是最常用的溶劑。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。
（1）寫出化學(xué)式：D______，H______。
（2）寫出B→F反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（3）寫出G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
【答案】
（1）H2O Fe
（2）2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu (2分)
（3）3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(點燃),\(===,====))Fe3O4O(2分)
【解析】
【分析】A~H分別由H、C、O、Al、Ca、Fe、Cu中一種或幾種元素組成。其中B、E、F、G、H為單質(zhì)，B由地殼中含量最多的金屬元素組成，則B為鋁；D是最常用的溶劑，則為水；B（鋁）能轉(zhuǎn)化為E，D（水）能與E相互轉(zhuǎn)化，則E為氫氣；又由于B、E、H均能轉(zhuǎn)化為F，且H能轉(zhuǎn)化為E，則F為銅，H為鐵。又由于D（水）能轉(zhuǎn)化為G，G能與H（鐵）反應(yīng)，則G為氧氣，又由于水能與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，則A為氫氧化鈣；氫氧化鈣、水均能與C反應(yīng)，則C為二氧化碳。
（1）由分析可知，D的化學(xué)式為H2O；H的化學(xué)式為Fe。
（2）B為鋁，F(xiàn)為銅，鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu。
（3）G為氧氣，H為Fe，氧氣與鐵在點燃條件下反應(yīng)，生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2eq \\ac(\s\up7(點燃),\(===,====))Fe3O4
21. (12分)類比法是化學(xué)研究物質(zhì)的重要方法之一，草酸（H2C2O4）的化學(xué)性質(zhì)與碳酸相似，受熱分解后得到三種氧化物，某興趣小組對草酸的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行了探究。
【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊試液變紅色；
猜想二：三種氧化物可能是CO2、CO和_______（填化學(xué)式）。
【查閱資料】I.無水硫酸銅是一種白色粉末，遇水變成藍(lán)色。
II.向氯化鈀溶液中通入CO，會產(chǎn)生黑色沉淀。
【實驗探究】興趣小組為驗證猜想二，將草酸受熱后得到的氣體，依次通過如圖的A、B、C裝置。
【實驗結(jié)論】當(dāng)觀察到裝置A中變藍(lán)、B中變渾濁、C中__________的實驗現(xiàn)象時，證明猜想二是正確的。寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
【實驗反思】根據(jù)實驗結(jié)論，從環(huán)保角度考慮，實驗中還有一個缺陷，處理方法是________。
【拓展提升】某實驗小組同學(xué)從碳酸鈣、碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中提取氯化鈉，實驗操作的一部分流程如下圖。請根據(jù)圖中所提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_________。
②固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為_________。
③本實驗最終所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_________？（寫出計算過程）
【答案】
【提出猜想】H2O
【實驗結(jié)論】有黑色沉淀生成 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分)
【實驗反思】應(yīng)在裝置末端加一個燃著的酒精燈，將尾氣點燃
【拓展提升】①4.4g
②解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y (0.5分)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1分)
106 117 44(1分)
x y 4.4g
eq \f(106,44)＝eq \f(x, 4.4g)
eq \f(117,44)＝eq \f(y, 4.4g)(1分)
解得：
x=10.6g (1分)
y=11.7g
故參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為10.6g
反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為11.7g； (0.5分)
氯化鈉的總質(zhì)量為20g-5.6g-10.6g+11.7g=15.5g；
則本實驗最終所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq \f(15.5g,200g)×100%＝7.75%
【解析】
【提出猜想】猜想二：氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；根據(jù)據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變可知：草酸由碳、氫、氧三種元素組成，故其分解生成的三種氧化物可能是CO2、CO和H2O，故填H2O；
【實驗結(jié)論】因為一氧化碳通入氯化鈀溶液中會生成黑色沉淀故可用來檢驗一氧化碳，為證明猜想二是正確的，則反推觀察到的現(xiàn)象是裝置C中出現(xiàn)黑色沉淀；
二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
【實驗反思】因為產(chǎn)物有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，故應(yīng)在裝置末端加一個燃著的酒精燈，將尾氣點燃；
【拓展提升】
①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為200g+5.6g-90g-20g=4.4g;
②詳解參見答案
③因為鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，故反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉的總質(zhì)量為反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量和混合物中原有的氯化鈉的質(zhì)量之和。
則本實驗最終所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq \f(15.5g,200g)×100%＝7.75%
選項
實驗?zāi)康?br>實驗設(shè)計
A
除去N2中混有的少量O2
通過灼熱的銅絲網(wǎng)
B
除去NaCl固體中混有的少量KNO3
先溶解后降溫結(jié)晶
C
除去CO2中混有的少量CO
通過灼熱的氧化銅粉末
D
FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量的鐵粉后過濾
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/ g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取20mL蒸餾水于燒杯中____________________________________
____________
硝酸銨溶于水時是吸收熱量的

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