可能川到的相對(duì)原子質(zhì)量：
第一部分非選擇題（共42分）
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1．近年來(lái)年我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒(méi)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機(jī)物
B．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅
C．“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染
D．“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，22號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素
2．是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將溶于水配成的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．a(chǎn)離子為電解
B．溶液中存在
C．溶液中含有個(gè)水合和個(gè)水合
D．在水分子的作用下，溶解的同時(shí)發(fā)生了電離
3．下列變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）
A．向溶液中加入少量鋅粉，溶液藍(lán)色變淺
B．棕黃色飽和溶液滴入沸水中變紅褐色
C．紫色酸性溶液中通入氣體后褪色
D．露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?br>4．下列曲線表示鹵族元素中某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)正確的是（ ）
A． B． C． D．
5．用放射性同位素標(biāo)記酪氨酸，可達(dá)到診斷疾病的目的。標(biāo)記過(guò)程如下：
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族 B．中了數(shù)與核外電了數(shù)之差為25
C．、標(biāo)記酪氨酸均具有放射性 D．標(biāo)記過(guò)程發(fā)生了取代反應(yīng)
6．下表列出了短周期元素X、Y的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．X、Y元素的最高化合價(jià)分別為
B．原子失電子能力：
C．X和Y元素位于元素周期表中同一周期
D．基態(tài)原子Y的電子排布式為
7．下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．用溶液“腐蝕”覆銅板：
B．溶液中滴加過(guò)量稀氨水：
C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：
D．用小蘇打可以緩解胃酸過(guò)多引起的不適：
8．下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)解釋合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．在掘堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）
A． B．
C． D．
10．以下關(guān)于的制備、干燥、收集、吸收（如圖所示）的說(shuō)法正確的是（ ）
A．生成氯氣的同時(shí)，可能轉(zhuǎn)化為
B．a(chǎn)中加入濃硫酸，b中加入飽和食鹽水
C．用溶液吸收時(shí)，體現(xiàn)氧化性，體現(xiàn)還原性
D．當(dāng)8.7克參加反應(yīng)時(shí)，有被氧化
11．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（ ）
①的熔、沸點(diǎn)比第族其他元素氫化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高
⑤郊羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低
A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．①③④ D．①③④⑤
12．某工業(yè)廢水中存在大量的，欲除去其中的，設(shè)計(jì)工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．流程圖中，操作x為過(guò)濾
B．的作用是除去
C．試劑a為，試劑b為，二者順序可以互換
D．試劑c為鹽酸
13．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Z在X中燃燒火焰呈黃色，R基態(tài)原子價(jià)電子層能級(jí)有一對(duì)成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．原子半徑：
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
C．X與Z組成的化合物肯定含有共價(jià)鍵
D．X與R組成的化合物VSEPR模型一定和的一樣
14．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：i． ⅱ．是一種白色難溶于水的固體
下列說(shuō)法合理的是（ ）
A，實(shí)驗(yàn)③可證明溶液中存在電離平衡
B．實(shí)驗(yàn)①和③生成白色沉淀的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)⑤的白色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)為，說(shuō)明溶解度
D．可用檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的中是否含有
非選擇題（共58分）
15．（16分）是9種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的元紫。
（1）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
①基態(tài)氫原子中，核外電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_________。
②3種元素中，離子半徑最小的是__________（填離子符號(hào)）。
③基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)___________________。
（2）微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)
①膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示。
膽礬中的與與的作用力分別為_(kāi)_________和____________________。
②的VSEPR模型為_(kāi)_________，的分子空間構(gòu)型為_(kāi)_________，是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
③寫(xiě)出電子式：____________________，形成過(guò)程的電子式：____________________。
④比較分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：____________________。
⑤相同條件下，在水中的溶解度大于的，理由是____________________。
16．（10分）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要流程如圖（部分物質(zhì)己略去）：
（1）①③所涉及的操作方法中，包含過(guò)濾的是__________（填序號(hào)）。
（2）根據(jù)．上圖，將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
（3）煅燒固體的化學(xué)方程式是____________________。
（4）下列聯(lián)合制堿法流程說(shuō)法正確的足__________（填字母）。
a．可以循環(huán)使用
b．副產(chǎn)物可用作肥料
c．溶液B中一定含有
（5）某課外小組為了鑒別和兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方法。
①裝置I中的和均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是__________（填化學(xué)式，下同）
②當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置I中氣球鼓起體積較小的是__________。
③加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是__________，寫(xiě)出石灰水變渾濁過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：____________________。
（6）通常用飽和溶液除去中的，不能用溶液的原因是____________________。（用離子方程式表示）
17．（9分）用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)（金）、和。
己知：①濃硝酸不能單獨(dú)將溶解。②：
（1）濃、稀均可作酸溶試劑，溶解等量的消耗的物質(zhì)的量不同，寫(xiě)出消耗物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
（2）與王水[V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=]溶金原理相同。
①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
②關(guān)于溶金的下列說(shuō)法正確的是__________。
A．用到了的氧化性
B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性
C．用濃鹽酸與也可使溶解
（3）若用粉將溶液中的完全還原，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為_(kāi)_________．
（4）用適當(dāng)濃度的鹽酸、溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的溶液中回收和（圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同）。
試劑1是__________，試劑2是__________。
18．（13分）我國(guó)科學(xué)家制備了一種太陽(yáng)電池，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。
（1）鋁元素屬于__________區(qū)（填“s”“d”“ds”或“p”）。
（2）分子中60個(gè)碳原子都是等價(jià)的，均以近似雜化的方式形成3個(gè)不共平面的鍵，余下的1個(gè)p軌道電子互相重疊形成閉殼層電子結(jié)構(gòu)，電子云分布在分子籠的內(nèi)外層表面上。循環(huán)伏安測(cè)試表明：在溶液中可以逐步可逆地接受6個(gè)電子形成負(fù)離子，卻很難失去電子變?yōu)殛?yáng)離子。
（3）①中基態(tài)的電子排布式為_(kāi)_________。
②中存在配位鍵的原因是____________________。
（4）某溶劑中，可以和形成分子間電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物，反應(yīng)方程式可表示為：
，不同溫度下生成電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物的平衡常數(shù)如下表。
反應(yīng)：（填“>”或．“

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