浙江省麗水市2023-2024學年高一上學期1月期末考試化學試卷（Word版附答案）

這是一份浙江省麗水市2023-2024學年高一上學期1月期末考試化學試卷（Word版附答案），共8頁。試卷主要包含了01）等內(nèi)容，歡迎下載使用。
考生須知：
1．本卷分選擇題和非選擇題兩部分。第1題至第25題為選擇題，第26題至第30題為非選擇題。全卷滿分100分，考試時間90分鐘。
2．答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上。考生要認真核對答題卡上所粘貼的條形碼中“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。
3．答選擇題時，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。答非選擇題時，必須使用0.5毫米及以上的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。
4．可能用到的相對原子質(zhì)量：
H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64
選擇題部分
一、選擇題（本大題有25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一項符合題目要求）
1．Al2O3是
A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽
2．下列實驗儀器為分液漏斗的是

A B C D
3．物質(zhì)的量濃度常用的單位是
A.ml B.ml/L C.L/ml D.g/ml
4．下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.C2H5OH
5．下列關(guān)于分散系的說法正確的是
A.光束通過CuSO4溶液時，可以看到一條光亮的“通路”
B.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應
C.按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠
D.將鋁片粉碎到直徑為1~100nm的鋁粉時，該鋁粉屬于膠體
6．關(guān)于化學反應：SO2+2H2S === 3S↓+2H2O,下列說法不正確的是
A.H2S是還原劑 B.H2O是還原產(chǎn)物
C.SO2是氧化劑 D.S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
7．下列物質(zhì)中，能導電且屬于電解質(zhì)的是
A.NaClO溶液 B.BaSO4 C.SO3 D.熔融KOH
8．下列化學用語正確的是
A.14N和14C互為同位素 B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O－C－O
C.氯化鈉的電子式：eq Na\\ac(︰Cl︰,\s\up7(‥),\s\d8(‥)) D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
9．下列關(guān)于化學史的說法不正確的是
A.英國科學家道爾頓提出原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成
B.意大利科學家阿伏加德羅提出分子學說
C.李時珍的著作《本草綱目》中蘊含著豐富的化學知識和經(jīng)驗
D.俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了第一張元素周期表
10．下列關(guān)于物質(zhì)制備和用途的說法不正確的是
A.工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH
B.實驗室采用向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液的方法制取Al(OH)3
C.Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
D.Cl2、ClO2、O3都可作為自來水的消毒劑
11．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較，不正確的是
A.非金屬性：Cl < I B.堿性：Mg(OH)2 < NaOH
C.穩(wěn)定性：H2S < HCl D.粒子半徑：Na＋ < O2－
12．蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的主要過程和現(xiàn)象如圖所示，下列說法不正確的是
②
①
A.在進行該實驗時，需要全程佩戴護目鏡
B.濃硫酸滴入蔗糖后，需要用玻璃棒不斷攪拌
C.白色固體變黑色，主要體現(xiàn)了濃硫酸的酸性
D.固體膨脹變大，說明實驗中有大量氣體產(chǎn)生
13．下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A.Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B.Na＋、HCO3－ 、Ba2＋、OH－
C.K＋、SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、NO3－ D.Fe2＋、H＋、MnO4－、SOeq \\al(2－,4)
14．下列離子方程式書寫正確的是
A.二氧化碳與足量澄清石灰水反應：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
B.鐵與稀硫酸的反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
15．下列有關(guān)堿金屬元素及其化合物的說法不正確的是
A.碳酸氫鈉可用于制藥和焙制糕點
B.氧化鈉和過氧化鈉都能與水發(fā)生化合反應
C.堿金屬單質(zhì)的熔點隨著核電荷數(shù)的增大而降低
D.從鋰到銫，原子失去最外層電子的能力逐漸增強
16．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液過程的部分示意圖如下：

① ② ③ ④
下列說法不正確的是
A.操作①中用玻璃棒引流將NaCl溶液注入100mL容量瓶
B.操作②輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
C.操作③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液注入容量瓶
D.操作④仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度偏大
17．下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的說法不正確的是
A.F2與H2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的HF很穩(wěn)定
B.次氯酸見光易分解，久置氯水的酸性比新制氯水弱
C.Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體
D.氯、溴、碘元素最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱
18．下列說法不正確的是
A.將綠豆大小的鈉放入水中，鈉在水中的位置、鈉的形狀都會發(fā)生變化
B.可用稀硝酸和KSCN溶液，檢驗菠菜等食品中的鐵元素
C.阿倫尼烏斯的電離模型認為，電解質(zhì)通電后會電離產(chǎn)生離子
D.考古研究中利用13 6C和15 7N的測定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)
19．下表物質(zhì)所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
20．下列溶液或用品，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是
①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤濕潤的藍色石蕊試紙
A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤
21．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.2g H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B.標準狀況下，22.4LCl2溶于水充分反應，產(chǎn)生Cl－數(shù)目為NA
的NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.01NA
D.標準狀況下，11.2 L H2O中含有H原子數(shù)為NA
22．下列事實不能用“組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”來解釋的是
A.常見的一些合金的硬度比其成分金屬的大
B.高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼的性能有很大差別
C.測試工程師依據(jù)組成元素及含量確定不銹鋼等級
D.鋁和鐵是地殼中含量最多的二種金屬元素
23．某合金15 g與足量稀硫酸完全反應，產(chǎn)生標準狀況下的H2 11.2 L，此合金的主要組成可能為
A.Mg和Al B.Fe和Cu C.Fe和Al D.Fe和C
24．高鐵酸鈉（Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：
2Fe3＋+3ClO－+10OH－===2FeO2- 4+3Cl－+5H2O，對于該反應下列說法正確的是
A.該反應利用了ClO－的還原性
B.該反應中Fe3＋被還原
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3
D.制備0.1ml Na2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
25．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題有5小題，共50分）
26．（8分）按要求完成下列問題：
（1）CuSO4·5H2O的俗名： ；硫黃的化學式： 。
（2）NaHSO4在水溶液中的電離方程式 。
（3）鈉與水反應的離子方程式 。
27．（10分）我國化學家侯德榜先生提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國的認可，主要工業(yè)流程可簡要表示如圖：
回答下列問題:
（1）“操作1”的名稱： 。
（2）“循環(huán)Ⅱ”的物質(zhì)為： 。
（3）“操作2”的化學反應方程式： 。
（4）流程中產(chǎn)生NaHCO3固體的化學方程式： 。
（5）下列說法不正確的是( )
A.由“操作1”可知，在相同溫度下碳酸氫鈉溶解度比NaCl大
B.侯德榜聯(lián)合制堿法得到的主要產(chǎn)品是燒堿，副產(chǎn)物是NH4Cl
C.應該向“飽和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再通入足量CO2
D.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要設計了“循環(huán)Ⅰ”
28．(10分)下圖為元素周期表的一部分，請參考元素①～⑥在表中的位置，請回答：
（1）元素①的符號_________， 在周期表中的位置是____________________。
（2）元素②和③的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式 。
（3）元素④和⑤的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為________（填化學式）。
（4）寫出能證明元素金屬性⑥＞②的實驗事實： ________________（寫出一種即可）。
29．(10分)電子工業(yè)常用30%的氯化鐵溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔,制作印刷電路板。為了使使用后的“廢液（主要成份為FeCl3、FeCl2和CuCl2)”得到充分利用，設計如下的實驗方案:
（1）“濾渣”的成分是 ，B的物質(zhì)為 。
（2）加入過量A發(fā)生的主要反應化學方程式: 、
。
（3）通入C發(fā)生反應的離子方程式為 。
30．(12分)某化學興趣小組為驗證Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性強弱順序，按照如圖所示的裝置(夾持裝置和A中加熱裝置已省略)進行探究。
實驗步驟如下：
Ⅰ.打開止水夾K1、K2、K3、K4，通入N2一段時間，關(guān)閉K1、K3、K4，向B中加入15 mL新制FeCl2溶液。
Ⅱ.打開活塞a，向容器A中滴加適量濃鹽酸，加熱A，當B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。
Ⅲ.打開活塞b，待約2 mL溶液流入D試管，關(guān)閉活塞b，檢驗D試管溶液中的陽離子。
Ⅳ.打開K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段時間后關(guān)閉K3。
Ⅴ.另取試管E，打開活塞b，待約2 mL溶液流入E試管，關(guān)閉活塞b，檢驗E試管溶液中的陰離子。
回答下列問題：
（1）實驗開始前需進行的操作是______________________________。
（2）步驟Ⅰ中通入N2的目的是______________________________。
（3）步驟Ⅱ中溶液變黃的原因是_______________________________。
（4）步驟Ⅲ，檢驗D試管溶液中是否含有Fe2＋，不能選用酸性KMnO4溶液的理由___________________________________________________(請用離子方程式表示)。
（5）步驟Ⅲ和步驟Ⅴ的檢驗結(jié)果如下：
則Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性強弱順序為 。
（6）請設計實驗方案檢驗E試管溶液中的SOeq \\al(2－,4)： 。選項
A
B
C
D
物質(zhì)
MgCl2
CO2
H2O2
Cl2
化學鍵類型
共價鍵
共價鍵
離子鍵
共價鍵
化合物類型
離子化合物
共價化合物
離子化合物
共價化合物
選項
實驗操作與現(xiàn)象
結(jié)論
A
把溫度計插入滴加了幾滴水的碳酸氫鈉固體中，溫度計讀數(shù)下降。
碳酸氫鈉溶解放熱
B
用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，試紙變白。
Cl2分子具有漂白性
C
向分別裝有鹽酸和氫氧化鈉溶液的兩支試管中，各加入一小塊鋁片，兩支試管均產(chǎn)生氣泡。
鋁片與酸、堿都能反應
D
向二氧化硫的水溶液中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，溶液變?yōu)闊o色。
二氧化硫有強氧化性
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
3
②
③
④
⑤
4
⑥
步驟Ⅲ，D試管溶液中含有的陽離子
既有Fe3＋，又有Fe2＋
步驟Ⅴ，E試管溶液中含有的陰離子
有SOeq \\al(2－,4)
麗水市2023學年第一學期普通高中教學質(zhì)量監(jiān)控
高一化學參考答案（2024.01）
一、選擇題（本大題有25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一項符合題目要求）
二、非選擇題（本大題有5小題，共50分）
26.(8分，每空2分)
(1)膽礬或藍礬 S
(2) NaHSO4===Na＋+H＋+SOeq \\al(2－,4)
(3) 2Na+2H2O===2Na＋+2OH－+H2↑ （未配平給1分，化學式錯誤不給分，氣體符號不要求）
27. (10分，每空2分)
(1) 過濾 (2) CO2
(3) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（未配平，或沒加熱均給1分，化學式錯誤不給分，氣體符號不要求）
NH3+CO2+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl（化學式錯誤不給分）
(5) AB
28. (10分，每空2分)
(1) O 第二周期ⅥA族
(2) Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]（化學式錯誤不給分）
(3) HClO4>H2SO4
(4) 鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈（其他合理答案也給分）
29. (10分，每空2分)
(1) Fe、Cu（寫對一個給1分） 稀鹽酸
(2) 2FeCl3+Fe===3FeCl2 CuCl2+Fe===FeCl2+Cu（未配平給1分，化學式錯誤不給分）
(3) 2Fe2＋+Cl2===2Fe3＋+2Cl－（未配平給1分，化學式錯誤不給分）
30. (12分，每空2分)
(1)檢查裝置氣密性
(2)排盡裝置內(nèi)的空氣
(3) Fe2+被氧化為Fe3＋
(4) 2MnOeq \\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O （未配平給1分，化學式錯誤不給分，氣體符號不要求）
(5) Cl2>Fe3＋>SO2
(6)向E試管中加入足量的稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有SOeq \\al(2－,4)。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
B
D
C
B
D
D
A
B
A
C
C
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
D
B
C
B
A
A
D
C
D
C