注意事項：
1.你拿到的試卷滿分為100分，考試時間為75分鐘。
2.試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分，請務必在“答題卷”上答題，在“試題卷”上答題無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 C1-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 (選擇題 共42分)
一、本卷共14小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意。答案填涂到答題卡上。
1.化學在生活生產(chǎn)等方面有重要應用，下列說法錯誤的是( )
A.向TiCl4中加入大量的水，同時加熱，促使TiCl4水解趨于完全，可制得TiO2·xH2O
B.人們常用可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑，是利用Al3+、Fe3+的水解
C.工業(yè)合成氨的原料氣必須經(jīng)過凈化，是為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”
D.工業(yè)廢水處理中，以硫酸鈉作沉淀劑，可使Cu2+、Hg2+等金屬離子沉淀而除去
2.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中常常涉及溶液的酸堿性。下列有關溶液的說法正確的是( )
A.將氯化鈉溶液加熱至60℃，溶液仍然為中性，溶液pH=7
B.NaHSO3、HF、SO2溶于水形成的溶液均能導電，并呈弱酸性，它們都是弱電解質(zhì)
C.常溫下，pH均為10的氨水和Ba(OH)2溶液中，OH-的物質(zhì)的量濃度相同
D.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度均降低
3.NO、NH3在催化劑表面可能發(fā)生的反應過程如圖所示，該總反應是放熱反應。下列說法錯誤的是( )
A.反應中生成物鍵能之和小于反應物鍵能之和
B.由圖知，F(xiàn)e3+是該反應的催化劑
C.催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率
D.圖中總反應為4NH3+4NO+O24N2+6H2O
4.工業(yè)上采用高溫活性炭催化CO與C12合成光氣(COCl2)。T℃時，向2L剛性密閉容器中充入2mlCO氣體、2mlCl2氣體和適量的活性炭，發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) △Ha.
C.本次滴定若使用酚酞試劑，會導致待測液濃度偏低
D.c點時溶液中離子濃度的關系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
10.一定溫度下，將1mlA和1mlB氣體充入2L密閉容器，發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，t1時達到平衡，在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是( )
A.若t1=2min，則v(D)=0.125ml/(L·min)
B.t2時刻改變的條件是增加等物質(zhì)的量的A和B
C.t1時刻后向體系中再充入A、B、C各1ml，則v正>v逆
D.若t3時刻改變的條件是升溫，則該反應是放熱反應
11.如下所示裝置，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷正確的是( )
A.b是電源的負極
B.當通過質(zhì)子交換膜的H+為0.12ml時，Ⅱ室內(nèi)溶液質(zhì)量增加超過3.32g
C.電解--段時間后，右側Ⅰ室溶液的pH降低
D.電解一段時間后，欲使CuCl2溶液恢復到原來濃度，需補充一定量的金屬銅和氯氣
12.室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液。溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與lg的變化關系如圖所示【已知室溫下：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9】。下列說法錯誤的是( )
A.a、b、c三點中，pH最大的是a
B.b點溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)
C.a→b對應的溶液中的值始終不變
D.c點對應溶液中，c()的數(shù)量級為10-6
13.某鋰離子電池的總反應為：FeS+2Li=Fe+Li2S。某小組以該電池為電源電解處理含Ba(OH)2廢水和含Ni2+、Cl-的酸性廢水，并分別獲得BaCl2溶液和單質(zhì)鎳。電解處理的工作原理如圖所示[LiPF6·SO(CH3)2為鋰離子電池的電解質(zhì)]。下列說法錯誤的是( )
A.X極相連的鋰離子電池電極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
B.當電路中轉(zhuǎn)移1mle-時，b室離子數(shù)增加2NA個
C.離子膜M為陽離子交換膜，離子膜N為陰離子交換膜
D.若去掉離子膜M，將ab兩室合并，則X極會產(chǎn)生有毒氣體
14.溫度為T℃，向體積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和1mlNO2，發(fā)生反應：2C(S)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)。反應相同時間，測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關系如圖所示(V1

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