新疆烏魯木齊市高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月月考化學(xué)試題（原卷版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

總分100分考試時間90分鐘
一、單項選擇題(共16小題，每題3分共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)
1. 下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

A. AB. BC. CD. D
2. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
B. 1mlK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
D. 0.1mlH2和0.1mlI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
3. 科學(xué)家最近合成一種新型的氧分子O4，關(guān)于O4的下列說法，正確的是
A. 一個O4分子由兩個O2分子構(gòu)成B. O4和O2互為同素異形體
C. 是一種化合物D. 是一種混合物
4. 下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是
A. 用石灰乳脫除煙氣中的SO2B. 用氫氧化鐵膠體處理污水
C. 用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D. 用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌
5. 因為氨氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物無污染，所以工業(yè)上常用氨氣還原氧化銅制取銅。巴蜀中學(xué)化學(xué)興趣小組為了模擬該反應(yīng)并同時完成銅的相對原子質(zhì)量的測定，設(shè)計如下所示的裝置圖并完成相關(guān)實(shí)驗:
假定，測定銅的相對原子質(zhì)量的實(shí)驗過程中，氧化銅充分反應(yīng)。以下敘述錯誤的是
A. 關(guān)閉K的情況下完成實(shí)驗，測得試管最終收集到的液體質(zhì)量和氧化銅的質(zhì)量可以求出銅的相對原子質(zhì)量
B. 關(guān)閉K的情況下完成實(shí)驗，測得氧化銅的粉末的反應(yīng)前后的質(zhì)量和最終集氣瓶中收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可以求出銅的相對原子質(zhì)量
C. 直型玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為：3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O
D. 若打開K，鼓入空氣，直型玻璃管中氧化銅粉末會交替出現(xiàn)黑色變紅色，紅色變黑色的現(xiàn)象
6. 下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A B.
C. D.
7. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 實(shí)驗室用軟錳礦和濃鹽酸制Cl2：MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+H2O+Mn2+
B. FeI2溶液通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C. 在NaI和KBr混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=I2+2Cl-
D. 在偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2出現(xiàn)白色沉淀：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
8. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 丙烯和聚氯乙烯分子均含有碳碳雙鍵
B. 所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)超能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 只用溴水就能將己稀、四氯化碳、淀粉碘化鉀、乙醇區(qū)分開
D. 1-丁烯(CH2=CH-CH2-CH3)中的所有碳原子一定共平面
9. 下列化學(xué)用語表述正確的是
A. 結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
B. 增大濃度能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
C. 羥基的電子式：
D. 乙酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
10. 下列實(shí)驗事實(shí)的解釋正確的是
A. AB. BC. CD. D
11. 某化學(xué)小組設(shè)計“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極)，擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖：
閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是
A. 甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O
B. 乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大
C. 一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象
D. 如果Al電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快
12. 某化合物M結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A. M中配體是N元素，中心原子是Fe原子
B. M中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是
C. M中所含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵
D. M中非金屬元素原子間形成的σ鍵和π鍵的數(shù)目比為13∶2
13. 25℃時，濃度均為1 ml/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是
A. AY溶液的pH小于7
B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C. 稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液
D. 電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)
14. 液態(tài)的可作制冷劑，還可用于制造銨態(tài)()氮肥和硝態(tài)()氮肥。20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯首次用鋨作催化劑在Pa、550°C的條件下以和為原料合成了：。2021年11月，我國報道了新的合成氨催化劑設(shè)計策略，該技術(shù)可實(shí)現(xiàn)溫和條件下的氨催化合成。我國最新報道的氨催化合成反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(*代表微粒吸附在催化劑表面)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 使用該催化劑，提高了反應(yīng)的活化能
B. 從催化劑表面脫離時有熱量放出
C. 在轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵的斷裂和形成
D. 合成氨的總反應(yīng)速率由步驟的速率決定
15. 常溫時，下列說法正確的是
A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH＝7，前者消耗的鹽酸多
B. 0.1ml/L 的NaHA溶液,其pH=4，則:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)
C. 已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測出將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
D. 將0.2ml/L的某一元酸HA溶液和0.1ml/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)
16. 下列做法不正確的是
A. 為了使豆腐白嫩和富有彈性，制作時可使用吊白塊（具有漂白性）和燒堿
B. 金屬M(fèi)g失火時不能用泡沫滅火器撲滅
C. 土壤膠粒帶負(fù)電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收
D. 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
二、綜合題(本題共5小題，共52分。請根據(jù)答題卡題號及分值在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無效。)
17. A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最?。怀Ｒ娀衔顳2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。
（1）F三種核素表示符號為______，E的名稱為______，D的最高價氧化物的水化物的電子式：______。
（2）在B、C、D、E、F原子形成的單核離子中離子半徑最小的是____，離子半徑最大的是____。（填離子符號）
（3）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為_____（用分子式表示）；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵是_____，形成的化學(xué)鍵是________。（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”）
（4）F2C和F2E中，沸點(diǎn)較高的是__________（填化學(xué)式），其主要原因是_________。
（5）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為________。
18. 二氧化氯()具有強(qiáng)氧化性，是一種常用的消毒劑。它是一種易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可通過與酸性溶液反應(yīng)制備。某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置制備并探究其性質(zhì)。
已知：濃硫酸與固體反應(yīng)可用來制備，二氧化硫易溶于水，具有還原性，在水溶液中易被氧化成。回答下列問題：
（1）A中盛裝濃的儀器名稱是_______。
（2）通過裝置B中反應(yīng)制備，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
（3）欲制備一瓶，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序為a→g→h→_______。
（4）裝置D盛放冰水的目的是_______。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力(還原產(chǎn)物均為氯離子)。的有效氯含量為_______g。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
19. 汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-7465 kJ/ml
已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=-2210 kJ/ml
C (s)+O2(g) CO2(g) △H=-393.5 kJ/ml
則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=________kJ·ml-1。
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
則c1合理的數(shù)值為______（填字母標(biāo)號）。
A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)下表設(shè)計的實(shí)驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：
則曲線Ⅰ對應(yīng)的實(shí)驗編號依次為_____。
（4）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
①實(shí)驗組①中以v(CO2)表示反應(yīng)速率為_______，溫度升高時平衡常數(shù)會_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若a=2，b=1，則c=____。達(dá)平衡時實(shí)驗組②中H2O(g)和實(shí)驗組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為
α2(H2O)____α3(CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，能傳導(dǎo)O2-。
①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。
②以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖一。若X、Y為石墨，a為2 L 0.1 ml/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式_____。電解一段時間后，取25 mL上述電解后的溶液，滴加0.4 ml/L醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據(jù)圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為___g。
20. 維生素C對維持人體正常生理功能有重要作用，其分子式是C6H8O6 ，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗。許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙果中的橙汁液中含維生素C濃度在500 mg/L左右。
某化學(xué)興趣小組對標(biāo)有“純天然鮮橙原汁”的某市售橙汁中維生素C的含量進(jìn)行了測定，請?zhí)顚懭缦孪嚓P(guān)空白：
實(shí)驗?zāi)康模簻y定市售××牌軟包裝純天然鮮橙原汁飲料中維生素C的含量。
實(shí)驗原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I-。
實(shí)驗用品和試劑：
部分可能用到的儀器如下：

A B C
試劑：濃度為1.50×10－4ml/L的標(biāo)準(zhǔn)碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。
實(shí)驗過程：
(1)洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌并需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的儀器有__________（從上述A、B、C儀器中選擇，填編號）。
(2)打開一袋橙汁包，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。準(zhǔn)確量取20.00mL該汁液加入燒杯中溶解，并用100 mL_____(填儀器名稱)定容配成100 mL稀橙汁。取潔凈的____（從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），用上述稀橙汁潤洗2～3次，并用該儀器取25.00mL稀橙汁入_______中（從上述A、B、C儀器中選擇，填編號），再加入約10mL蒸餾水充分搖勻，然后向其中加入2滴指示劑，應(yīng)加指示劑的名稱是________溶液。
(3)用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________。滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象是___________________。
(4)重復(fù)上述實(shí)驗。
(5)數(shù)據(jù)記錄和處理：
從實(shí)驗數(shù)據(jù)可知，該橙汁飲料中維生素C的含量為__________mg/L。
(6)假定該小組成員滴定終點(diǎn)時讀數(shù)皆為俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果________(選填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
21. 化合物I(C12H14O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2 R-CH2-CH2-OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且遇Fe3+不變色；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。
請回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，C的名稱為________；
(2)B所含官能團(tuán)的名稱是_______，E的分子式為________；
(3)A→B、C→D的反應(yīng)類型分別為________、________。
(4)寫出F→G的化學(xué)方程式：___________；
(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為___________；
(6)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小28，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有一個取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有____種(不考慮立體異構(gòu))。上述同分異構(gòu)體中有一種發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：3，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。X
Y
Z
A
過氧化鈉
堿性氧化物
氧化物
B
硫酸
化合物
電解質(zhì)
C
淀粉溶液
膠體
分散系
D
置換反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
離子反應(yīng)
選項
實(shí)驗事實(shí)
A
H2O的沸點(diǎn)高于H2S
O的非金屬性比S強(qiáng)
B
將打磨過的形狀和大小相同的鎂條和鋁條同時插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快
鎂的金屬性強(qiáng)于鋁
C
HCl溶于水，能電離出H+、Cl-
HCl為離子化合物
D
HBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性
Br的非金屬性比Cl強(qiáng)
時間/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)10-4 ml/L
10.0
4.50
c1
1.50
1.00
1.00
c(NO)10-3 ml/L
3.60
3.05
c2
2.75
2.70
2.70
實(shí)驗編號
T/℃
NO初始濃度/10-3ml/L
CO初始濃度/10-3ml/L
催化劑的比表面積/m3/g
①
350
1.20
5.80
124
②
280
1.20
5.80
124
③
280
1.20
5.80
82
實(shí)驗組
溫度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
達(dá)到平衡所需時間/min
H2O
CO
CO
H2
①
650
2
4
2．4
1．6
5
②
900
1
2
1．6
0．4
3
③
900
a
b
c
d
t
實(shí)驗次數(shù)
稀橙汁體積(mL)
滴定用標(biāo)準(zhǔn)碘(水)溶液(mL)
1
25.00
23.10
2
25.00
23.00
3
25.00
22.90

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