1.[2024南京六校聯(lián)考]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和Y基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)均等于其p能級(jí)電子總數(shù)，Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，W和X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（ D ）
A.第一電離能：I1（X）＜I1（W）
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
C.原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（X）
D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z
解析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Y基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)均等于其p能級(jí)電子總數(shù)，則二者的電子排布式分別為1s22s22p4、1s22s22p63s2，所以X為O、Y為Mg；Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z為Si；W和X位于同一主族，則W為S。同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，故第一電離能O＞S，A錯(cuò)誤；非金屬性S＞Si，故酸性H2SO4＞H2SiO3，B錯(cuò)誤；同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑Mg＞S＞O，C錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)＞Si，故熱穩(wěn)定性H2O＞SiH4，D正確。
2.[2024福州質(zhì)檢]元素M、W、X、Y、Z分別位于3個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y的價(jià)電子數(shù)是Z的價(jià)電子數(shù)的2倍，基態(tài)Z原子的電子占據(jù)7個(gè)原子軌道，M、W可以形成的化合物為WM。下列說(shuō)法正確的是（ C ）
A.簡(jiǎn)單離子半徑：W＜Y＜Z
B.元素電負(fù)性：X＜Y＜Z
C.XY2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形
D.WM為共價(jià)化合物
解析 元素M、W、X、Y、Z分別位于3個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，由X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍可知，X為C，由基態(tài)Z原子的電子占據(jù)7個(gè)原子軌道可知，Z為Al，Y的價(jià)電子數(shù)是Z的價(jià)電子數(shù)的2倍，且原子序數(shù)在C和Al之間，可推出Y為O，由M和W可形成化合物WM，且原子序數(shù)均小于6可知，W為L(zhǎng)i，M為H。核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)大的離子半徑小，所以半徑O2－＞Al3＋，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性：O＞C＞Al，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳的空間結(jié)構(gòu)為直線形，C選項(xiàng)正確；WM為L(zhǎng)iH，該化合物為離子化合物，其中H顯－1價(jià)，Li顯＋1價(jià)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.[2024貴陽(yáng)摸底]X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的某種同位素可以用于測(cè)定文物年代，Y與X同周期，Y的第一電離能高于同周期的相鄰元素，Z是同周期中常見(jiàn)離子半徑最小的元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是（ A ）
A.電負(fù)性：X＜Y
B.X的氫化物常溫下均是氣體
C.含Z的鹽溶液只顯酸性
D.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Y
解析 X的某種同位素可以用于測(cè)定文物年代，則X為C元素；Y與X同周期，Y的第一電離能高于同周期的相鄰元素，則Y為N元素；Z是同周期中常見(jiàn)離子半徑最小的元素，且Z的原子序數(shù)大于N，則Z為Al元素；四種元素的最外層電子數(shù)之和為19，則W的最外層電子數(shù)為19－4－5－3＝7，W為Cl元素。同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：C＜N，A正確；C的氫化物為烴類物質(zhì)，含碳原子數(shù)高的烴常溫下為液體或者固體，B錯(cuò)誤；含Al的鹽溶液可以顯酸性，如AlCl3溶液，也可以顯堿性，如Na[Al（OH）4]溶液，C錯(cuò)誤；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大于N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，題中沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)，D錯(cuò)誤。
4.[2024武漢調(diào)研]一種可用于頭孢菌素改性劑的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素。下列說(shuō)法正確的是（ D ）
A.原子半徑：Z＞W(wǎng)
B.第一電離能：Z＜Y
C.沸點(diǎn)：X2Z＜X2W
D.鍵角：YZ2＞W(wǎng)Z2
解析 根據(jù)X形成1個(gè)單鍵，Y的總鍵數(shù)為4，Z形成1個(gè)雙鍵，W形成2個(gè)單鍵，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，W為S元素。原子半徑：O＜S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能：O＞C，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于H2O分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：H2O＞H2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2為直線形分子，SO2為V形分子，鍵角：CO2＞SO2，D項(xiàng)正確。
5.[2023河南安陽(yáng)考試]X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，其他元素的性質(zhì)如表所示：
下列說(shuō)法正確的是（ A ）
A.X的某種單質(zhì)能使品紅溶液褪色
B.Y的單質(zhì)及其氧化物都可用作半導(dǎo)體材料
C.在光照條件下W的單質(zhì)能與X的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜Z＜W
解析 X為C，活性炭具有吸附性，可以吸附色素，使品紅溶液褪色，A項(xiàng)正確；Y為Si，Si單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W的單質(zhì)為Cl2，X的氫化物為烷烴時(shí)，二者在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，題中未說(shuō)最高價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.[2024浙江名校聯(lián)考]前四周期X、Y、Z、Q、T五種元素，原子序數(shù)依次增大。X的液態(tài)最簡(jiǎn)單氫化物可作制冷劑，Y的氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，基態(tài)Z原子M能層上有兩個(gè)電子，基態(tài)Q原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，且其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，T最外層只有1個(gè)電子，其內(nèi)層各能級(jí)所有軌道電子均成對(duì)，下列說(shuō)法不正確的是（ C ）
A.第一電離能：Y＞X＞Q
B.T的氧化物能和X的氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得T單質(zhì)
C.Z能在空氣中燃燒生成ZO、ZO2等氧化物
D.T單質(zhì)和Q單質(zhì)化合生成T2Q
解析 X的液態(tài)最簡(jiǎn)單氫化物可作制冷劑，則X為N元素；Y的氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，則Y為F元素；基態(tài)Z原子M能層上有兩個(gè)電子，則Z為Mg元素；基態(tài)Q原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，且其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則Q為S元素；T最外層只有1個(gè)電子，其內(nèi)層各能級(jí)所有軌道電子均成對(duì)，則T為Cu元素。第一電離能：F＞N＞O＞S，A項(xiàng)正確；CuO和NH3可發(fā)生反應(yīng)：3CuO＋2NH3△ 3Cu＋N2＋3H2O，B項(xiàng)正確；Mg在空氣中燃燒生成的氧化物為MgO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu和S加熱時(shí)反應(yīng)生成Cu2S，D項(xiàng)正確。
7.[2023北京順義區(qū)統(tǒng)考]下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說(shuō)法不正確的是（ D ）
A.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體
B.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料
D.工業(yè)上電解NaW溶液制W2可使用陰離子交換膜
解析 W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，則W為Cl，由元素在周期表中的位置可知，X為P，Y為O，Z為F，R為Ge，T為Br。P的同素異形體有紅磷、白磷等，O的同素異形體有氧氣和臭氧，A正確；同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，故Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B正確；Ge為重要的半導(dǎo)體材料，C正確；工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得Cl2，為防止陽(yáng)極生成的Cl2和陰極生成的NaOH反應(yīng)，需要將產(chǎn)生的NaOH和Cl2分開(kāi)，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，故需使用陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤。
8.[2023長(zhǎng)春三聯(lián)]短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)為6，下列說(shuō)法正確的是（ A ）
A.Z和M的合金可用于制造飛機(jī)和宇宙飛船
B.第一電離能：Y＞M＞Z
C.工業(yè)上通過(guò)電解Z的氧化物制備Z單質(zhì)
D.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞M＞Y
解析 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)為6，結(jié)合圖中原子半徑X＜Y＜M，可知X是H，M是Al，Y是O，Z的原子半徑大于M，說(shuō)明Z和M同周期，再結(jié)合圖示結(jié)構(gòu)中H原子有2個(gè)，O原子有6個(gè)，Al原子有2個(gè)，Z原子有2個(gè)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)總和為0可推斷出Z是Mg。鎂和鋁的合金密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，A正確；Mg最外層電子排布式為3s2，Al最外層電子排布式為3s23p1，3p能級(jí)的能量高于3s能級(jí)，故Al失去3p能級(jí)上的一個(gè)電子所需能量小于Mg失去3s能級(jí)上的一個(gè)電子所需能量，故Mg的第一電離能比Al大，B錯(cuò)誤；工業(yè)上通過(guò)電解熔融的MgCl2來(lái)制備Mg單質(zhì)，C錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：O2－＞Mg2＋＞Al3＋，D錯(cuò)誤。
9.[2023山東師范大學(xué)附屬中學(xué)檢測(cè)]科學(xué)家為了解決電池的導(dǎo)電性問(wèn)題，合成了一種高效化合物，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。其中W、Y、Z、X、Q均為短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖乙所示，Z和Q位于同一主族，基態(tài)Y原子的最外層存在3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ B ）
A.簡(jiǎn)單離子的半徑： Q＞Y＞Z＞X
B.簡(jiǎn)單氫化物分子的鍵角： Q＞Z
C.Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能溶解氫氧化銅
D.該化合物的結(jié)構(gòu)中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
解析 結(jié)合原子半徑及共價(jià)鍵關(guān)系推斷元素：W、Y、Z、X、Q均為短周期主族元素，X的原子半徑最大，且可形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，則X為Na；Q形成6個(gè)共價(jià)鍵，且Q的原子序數(shù)大于X，則Q為S；Z與Q同主族，則Z為O；W形成一個(gè)共價(jià)鍵且原子半徑最小，W為H；Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，整個(gè)陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，且基態(tài)Y原子的最外層存在3個(gè)未成對(duì)電子，則Y為N。A項(xiàng)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：S2－＞N3－＞O2－＞Na＋，正確。B項(xiàng)，H2O、H2S分子的中心原子均含有2對(duì)孤對(duì)電子，分子均為V形結(jié)構(gòu)，但由于電負(fù)性O(shè)＞S，H2O中成鍵電子對(duì)更偏向O，排斥力更大，故鍵角：H2S＜H2O，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，氨水能溶解Cu（OH）2形成配合物，正確。
10.[2023湖南長(zhǎng)沙明德中學(xué)聯(lián)考改編]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的12。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說(shuō)法正確的是（ A ）
A.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C.原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
解析 甲、乙、丙、丁均為二元化合物，乙是一種“綠色氧化劑”，則乙為H2O2；乙和丁的組成元素相同，則丁為H2O；化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下），則N為SO2。乙經(jīng)催化劑作用可生成單質(zhì)M，則M為O2；O2與丙反應(yīng)生成SO2和H2O，則丙為H2S。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的12，則X為H，Y為O，Z為Na，W為S，進(jìn)一步可推知，甲為Na2S。硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液顯堿性，A正確。SO2具有還原性，可將溴水還原而使其褪色，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，二者原理不同，B錯(cuò)誤。同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑r（Na）＞r（S）＞r（O），C錯(cuò)誤。NaH中H最外層只有2個(gè)電子，D錯(cuò)誤。
11.[2023湖北十一校聯(lián)考]某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機(jī)分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層全充滿、N層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是（ D ）
A.原子半徑：X＞Y＞Z
B.第一電離能：X＞Y＞W(wǎng)
C.該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.該配合物中X的雜化類型有sp2、sp3
解析 X是有機(jī)分子的骨架元素，則X為C元素；W基態(tài)原子的M層全充滿、N層只有一個(gè)電子，則W的價(jià)電子排布式為3d104s1，W為Cu元素；M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，結(jié)合題給結(jié)構(gòu)可知，M形成單鍵，則M為H元素，Y形成三個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素，Z形成四個(gè)共價(jià)鍵并帶一個(gè)單位正電荷，則Z為P元素。原子半徑：P＞C＞N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，則N的第一電離能大于C，Cu的電子層數(shù)最多，較容易失去一個(gè)電子，其第一電離能最小，故第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該配合物中“”中X（C）不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該配合物中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)有3和4，其雜化類型有sp2、sp3，D項(xiàng)正確。
12.[結(jié)合溶液pH變化圖像考查]A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中C為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，常溫下加水稀釋0.1 ml·L－1 A、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液時(shí)溶液的pH變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ D ）
A.D的濃溶液在加熱條件下可以與C發(fā)生反應(yīng)
B.B2D2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵
C.B、D、E的某些氧化物能作漂白劑
D.C3＋具有兩性，既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)
解析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則C為Al；A、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別記為X、Y、Z，由題圖知
進(jìn)而可推出E是Cl。濃H2SO4在加熱條件下可以和Al發(fā)生反應(yīng)生成Al2（SO4）3、SO2和H2O，A正確；Na2S2的電子式是Na＋[∶S····∶S····∶]2－Na＋，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B正確；Na2O2、ClO2等具有強(qiáng)氧化性，可以作漂白劑，SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，也可以作漂白劑，C正確；Al3＋只能和堿反應(yīng)，故Al3＋不具有兩性，D錯(cuò)誤。元素
Y
Z
W
R
原子半徑/pm
117
102
99
—
主要化合價(jià)
－4、＋4
－2、＋6
－1、＋7
＋1
Y
Z
X
W
R
T
溶質(zhì)
0.1 ml·L－1溶液的pH
稀釋103倍的pH
得出信息
推斷元素
X
1
4
X為一元強(qiáng)酸
A為N
Y
13
10
Y為一元強(qiáng)堿
B為Na
Z
lg 5
3～4
Z為二元強(qiáng)酸
D為S

相關(guān)試卷

備考2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第3講元素“位_構(gòu)_性”關(guān)系的應(yīng)用：

這是一份備考2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第3講元素“位_構(gòu)_性”關(guān)系的應(yīng)用，共3頁(yè)。

備考2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)分層練習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第7講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題：

這是一份備考2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)分層練習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第7講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題，共8頁(yè)。試卷主要包含了硼形成物質(zhì)時(shí)比較復(fù)雜和變化多端等內(nèi)容，歡迎下載使用。

備考2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)分層練習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第6講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：

這是一份備考2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)分層練習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第6講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，共6頁(yè)。試卷主要包含了4 nm、c＝1等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

備考2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)分層練習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第5講分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

備考2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)分層練習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第5講分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)
備考2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)分層練習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第2講元素周期表元素周期律

備考2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)分層練習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第2講元素周期表元素周期律
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3講元素周期表中“位－構(gòu)－性”關(guān)系及應(yīng)用訓(xùn)練含解析

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3講元素周期表中“位－構(gòu)－性”關(guān)系及應(yīng)用訓(xùn)練含解析
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第5章 第3講 元素周期表中“位－構(gòu)－性”關(guān)系及應(yīng)用

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第5章 第3講 元素周期表中“位－構(gòu)－性”關(guān)系及應(yīng)用
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部