內(nèi)蒙古部分名校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試題含答案

這是一份內(nèi)蒙古部分名校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試題含答案，共10頁(yè)。試卷主要包含了請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上，本試卷主要考試內(nèi)容，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量，常溫下，在0等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。
2.請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上。
3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。
4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65Pb207
第I卷（選擇題共42分）
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過(guò)程主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
2.常溫下，下列物質(zhì)顯酸性的是
A.NH4Cl溶液B.K2SO4溶液
C.Na2CO3溶液D.Ca（NO3）2溶液
3.下列反應(yīng)能量的變化與如圖所示相符的是
A.碳酸氫鈉固體溶于水B.大理石的分解反應(yīng)
C.金屬鎂與稀硫酸的反應(yīng)D.稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)
4.下列有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是
A.活潑的金屬不一定作負(fù)極
B.電池工作時(shí)，正極失去電子
C.電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D.電解質(zhì)溶液一定不能為濃硝酸
5.如圖所示的裝置中，能形成原電池的是
6.工業(yè)上，下列方法通常被用來(lái)獲得金屬鋁的是
A. B.
C.D.
7.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列儀器不需要使用到的是
A錐形瓶B.堿式滴定管C鐵架臺(tái)D.分液漏斗
8.O3是一種理想的脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為。在某恒容密閉容器中充入一定量的O3和NO，在不同溫度下測(cè)得c（N2O5）與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A.溫度：T1>T2
B.平衡常數(shù)：K（T1）>K（T2）
C.反應(yīng)速率：va（正）=va（逆）
D.高溫條件下，有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
9.在某一試管的懸濁液中，僅存在，下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
B.加入少量的CaCO3（s），c（Ca2+）保持不變
C.加入少量的Na2CO3溶液，有利于反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行
D.加入少量的CaCl2溶液，反應(yīng)達(dá)到平衡后，Ksp（CaCO3）增大
10.常溫下，在0.1ml·L-1的Al2（SO4）3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
A. B.
C.D.
11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.pH=2的硫酸溶液中，所含的H+總數(shù)為0.01NA
·L-1NH4Cl溶液中，所含的陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1NA
·L-1Fe（NO3）2溶液中，所含的Fe2+總數(shù)為0.1NA
·L-1NaOH溶液中，所含的OH-總數(shù)為0.3NA
12.將濃度為0.1ml·L-1的HCN溶液加水稀釋到0.01ml·L-1的過(guò)程中，下列各量始終保持增大的是（不考慮溶液溫度和體積的變化）
A. B.
C.Ka（HCN）D.
13.草酸鋅可應(yīng)用于有機(jī)合成、電子工業(yè)等。工業(yè)上制取ZnC2O4的原理如圖所示（電解液不參加反應(yīng)，假設(shè)起始時(shí)兩電極的質(zhì)量相同），下列說(shuō)法正確的是
A.電池工作時(shí)，Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.每消耗5.6LCO2，同時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA
C.電池工作時(shí)，電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)镻b→電解液→Zn→電源→Pb
D.每消耗6.5gZn，兩電極的質(zhì)量相差6.5g
14.常溫下，用0.100ml·L-1鹽酸滴定·L-1NH3·H2O溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液的體積和溫度變化）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
已知：。
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH約為11.1
B.b點(diǎn)溶液中，
C.a→c的過(guò)程中，水的電離程度先減小后增大
D.NH3·H2O溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)
第Ⅱ卷（非選擇題共58分）
二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）
15.（15分）研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義，回答下列問(wèn)題：
（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①該實(shí)驗(yàn)為_(kāi)_____________（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕。
②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，在右側(cè)小試管中，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________________。
③在左側(cè)大試管中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
（2）實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵的表面鍍銅防止鐵被腐蝕（如圖所示）：
①a為電源的________________（填“正極”或“負(fù)極”），判斷的理由為_(kāi)________________。
②電鍍時(shí)，F(xiàn)e電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
③電鍍過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH將_________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
④電鍍時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2ml電子時(shí)，此時(shí)兩電極的質(zhì)量差為_(kāi)_______________g（假設(shè)起始兩電極的質(zhì)量相等）。
16.（13分）“84”消毒液是一種以次氯酸（NaClO）為有效成分的高效消毒劑，它的滅菌消毒能力用有效氯（HClO與ClO-的總量）來(lái)衡量，有效氯含量越高，消毒能力越強(qiáng)。間接碘量法是測(cè)定有效氯的經(jīng)典方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
i.取5.00mL“84”消毒液，置于磨口具塞錐形瓶中，加入20mL碘化鉀溶液（過(guò)量，易被空氣氧化）和適量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗處振蕩5分鐘。
ⅱ.加入幾滴指示劑，用0.1ml·L-1硫代硫酸鈉（Na2S2O3）標(biāo)準(zhǔn)溶液（pH>7）滴定至終點(diǎn)，記下消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，平行測(cè)定四次。
已知：①。
②實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）使用磨口具塞錐形瓶的原因是_________________；使用硫酸而不使用鹽酸酸化的原因是_________________。
（2）滴定時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在使用前需要________________，水洗之后需要進(jìn)行的操作是_________________。在滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，要先趕出滴定管尖嘴處的氣泡，其操作正確的圖示為_(kāi)_______________（填標(biāo)號(hào)）。
A. B. C. D.
（3）步驟ⅱ選用的指示劑為_(kāi)________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)________________。
（4）該“84”消毒液中ClO-與HClO的總濃度為_(kāi)_______________ml·L-1，測(cè)得的結(jié)果小于該“84”消毒液標(biāo)簽上的濃度，可能原因?yàn)開(kāi)________________（填標(biāo)號(hào)）。
a.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線
b.該“84”消毒液在光照下放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
c.滴定振蕩時(shí)，有少量待測(cè)液濺出
d，滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管下端有氣泡未趕出
17.（15分）二氧化氯（C1O2）是國(guó)內(nèi)公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的殺菌消毒劑，被認(rèn)為是“第四代消毒劑”。電解法是目前最為熱門(mén)的生產(chǎn)ClO2的方法之一。直接電解氯酸鈉（NaClO3）溶液自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。
已知：①不考慮H+放電；
②亞氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性。
回答下列問(wèn)題：
（1）NaClO3中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)________________價(jià)，NaClO3在水中的電離方程式為_(kāi)________________。
（2）電解氯酸鈉溶液時(shí)，H+穿過(guò)質(zhì)子交換膜移向________________（填“N”或“M”）電極。
（3）已知鉛酸蓄電池的工作原理為；
①電解氯酸鈉溶液時(shí)，M電極上發(fā)生________________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②電解氯酸鈉溶液時(shí)，若以鉛酸蓄電池作為電源，則R應(yīng)與________________（填“Pb”或“PbO2”）電極相連，N電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。
③電解氯酸鈉溶液時(shí)，若以鉛酸蓄電池作為電源，每消耗4.14gPb，此時(shí)生成氣體B的體積為_(kāi)______________mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（4）用CO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_______________（填標(biāo)號(hào)）。
A.明礬B.氯化鉀C.鹽酸D.硫酸亞鐵
18.（15分）一定條件下，HCOOH（g）在某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)有：
回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)于反應(yīng)，△H3=_______________（用含△H1、△H2的式子表示），K3=_______________（用含K1、K2的式子表示）。
（2）常溫下，0.1ml·L-1 HCOOH（甲酸）溶液中【已知：】：
①HCOOH的電離方程式為_(kāi)______________。
②該溶液中c（H+）≈_______________ml·L-1。
③此溫度下，若將0.1ml·L-1 HCOOH溶液加水稀釋至0.01ml·L-1，此時(shí)Ka（HCOOH）______________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），n（HCOO-）_______________。
（3）某溫度下，往某一恒容密閉容器中通入aml·L-1 HCOOH（g），僅發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，t1min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO、HCOOH的濃度分別為bml·L-1、cml·L-1（不考慮碳元素的其他存在形式，a≠b≠c）。則0~t1min內(nèi)v（CO2）=_______________ml·L-1·min-1（用含a、b、c的式子表示，下同），H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_(kāi)______________。
高二化學(xué)考試參考答案
1.D2.A3.C4.A5.C6.B7.D8.B9.B10.D11.B12.D13.D14.C
15.（1）①吸氧（2分）
②導(dǎo)氣管有一段水柱（或其他合理答案，2分）
③（2分）
（2）①正極（1分）；待鍍的金屬與電源的負(fù)極相連（或其他合理答案，2分）
②（2分）
③不變（2分）④12.8（2分）
16.（1）防止I-被空氣氧化干擾實(shí)驗(yàn)（2分）；鹽酸會(huì)與C1O-反應(yīng)生成氯氣，干擾實(shí)驗(yàn)（1分）
（2）檢驗(yàn)是否漏液（1分）；用0.1ml·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗（1分）；B（1分）
（3）淀粉溶液（1分）；加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色消失且30s內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色（2分）
（4）0.318（2分）；bc（2分）
17.（1）+5（2分）；（2分）
（2）M（2分）
（3）①還原（1分）
②Pb（2分）；（2分）③224（2分）
（4）D（2分）
18.（1）△H2-△H1（1分）；（2分）
（2）①（2分）
②4×10-3（或4.0×10-3，2分）
③不變（1分）；變大（1分）
（3）（2分）；（2分）；（2分）

A.電動(dòng)汽車(chē)充電
B.鉆木取火
C.蠟燭燃燒
D.強(qiáng)光手電筒照明
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
4
標(biāo)準(zhǔn)溶液初始讀數(shù)/mL
0.00
0.10
4.40
0.50
滴定終點(diǎn)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)/mL
31.80
31.95
31.95
32.25