湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)2024屆高三上學(xué)期12月月考（5）化學(xué)試卷含答案

這是一份湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)2024屆高三上學(xué)期12月月考（5）化學(xué)試卷含答案，共22頁(yè)。
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自已的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O~16 Mg~24 Si~28 Ag~108 I~127
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
1.化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.神舟飛船的軌道艙殼體采用的鋁合金具有密度小、抗腐蝕能力強(qiáng)等特性
B.華為Mate60手機(jī)高清鏡頭中使用的COC/COP(環(huán)狀聚烯烴)是高分子化合物，也是混合物
C.75%酒精滅活細(xì)菌，利用了乙醇使蛋白質(zhì)變性的功能
D.長(zhǎng)沙馬王堆出土的素紗禪衣(絲綢)，其主要成分是纖維素
2.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是
A.NH4Cl的電子式： B.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.三氯化氮的球棍模型： D.乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5-O-C2H5
3.海帶中碘元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不合理的是
A.海帶預(yù)處理，選用①、②和⑨ B.浸泡過(guò)濾，選用④、⑤和⑦
C.處理濾液，選用④、⑥、⑦和⑩ D.檢驗(yàn)碘，選用③、⑧和⑩
4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氫鍵(X-H…Y)中三原子在一條直線(xiàn)上時(shí)，作用力最強(qiáng)
B.開(kāi)發(fā)和服用有效的單一手性的藥物可以排除無(wú)效手性異構(gòu)體引起的毒副作用
C.氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽
D.配位鍵是一種強(qiáng)相互作用，所以配合物都很穩(wěn)定.
5.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是
A.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
B.鉛酸蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
C.葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH-CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O
D.用醋酸滴定氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，W基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的。下列說(shuō)法正確的是
A.電負(fù)性：Y>X>W
B.Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑：YBr-
D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)
11.硅與鎂能夠形成二元半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為r nm。阿伏加德羅常數(shù)值為NA。下列說(shuō)法正確的是
A.鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正八面體空隙中，空隙填充率為100%
B.晶體中硅原子的配位數(shù)為4
C.該晶體中兩個(gè)硅原子間的最短距離為nm
D.晶體的密度為g/cm3
12.常溫下，用0.100ml/L鹽酸滴定20.00 mL0.100ml/LNH3·H2O溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液的體積和溫度變化)。已知：Kb(NH3·H2O)≈1.6×10-5。1g2.5≈0.4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH約為11.1
B.b點(diǎn)溶液中，T2)時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的△HK(Z)
C.T1溫度下，當(dāng)=1，到達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為
D.維持Y點(diǎn)時(shí)n(H2S)不變，向容器中充入Ar，體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小
14.CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.如HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成HD
B.過(guò)程中有極性共價(jià)鍵的形成與斷裂
C.B物質(zhì)中碳原子和Pd形成配位鍵
D.該過(guò)程有N元素的化合價(jià)始終不發(fā)生改變
二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)
15.(15分)某小組實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。
資料：ⅰ.Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]+(極淺藍(lán)色)+2OH-+3H2O；
ⅱ.硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，易溶于濃鹽酸；
ⅲ.單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精；
ⅳ.Cu+在干燥環(huán)境(濃硫酸)中較為穩(wěn)定。
(1)濃硫酸與Cu制備SO2的化學(xué)方程式是_________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中能證明濃硫酸中硫酸分子的氧化性強(qiáng)于氫離子的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小組同學(xué)按加熱時(shí)間分為三個(gè)階段，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
經(jīng)檢驗(yàn)“階段一”中銅絲表面逐漸變黑的產(chǎn)物為Cu2S，請(qǐng)從物質(zhì)性質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋Cu元素轉(zhuǎn)化為Cu2S的原因是______，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
小組同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生灰白色沉淀的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。
(4)實(shí)驗(yàn)①中可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
(5)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)描述實(shí)驗(yàn)④中溶液由淺藍(lán)色變?yōu)樯钏{(lán)色的原因：_______。
(6)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可知，銅與濃硫酸反應(yīng)后生成的沉淀主要成分有________。
★16.(14分)水鈷礦主要成分為COOH，同時(shí)含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他雜質(zhì)。用水鈷礦制取C的工藝流程如圖甲所示：
已知部分陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液pH見(jiàn)下表：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。
(2)“還原酸浸”中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。浸出液中加入NaCIO溶液的目的：_________(用離子方程式表示)。
(3)浸出過(guò)程中加入Na2CO3調(diào)pH的范圍是_______________。
(4)如圖乙所示，萃取劑可以把濾液Ⅱ中部分陽(yáng)離子選擇性分離。萃取劑合適的pH為_(kāi)____(填標(biāo)號(hào))。
A.2~3 B.3~4 C.6~7 D.7~8
(5)C能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，工業(yè)上采用惰性電極電解CCl2溶液制取鈷，不能用CSO4溶液代替CCl2溶液的理由是_________。
(6)已知：Ksp(MgF2)=7.5×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10。加入NaF后，所得“濾液Ⅱ”中=____________。
17.(15分)銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。
(1)在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根據(jù)圖所示，回答下列問(wèn)題：
①中間體OMC生成吸附態(tài)EO(ads)的活化能為_(kāi)______kJ/ml。
②由EO(g)生成AA(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(2)一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)：Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)，該反應(yīng)平衡壓強(qiáng)p。與溫度T的關(guān)系如下：
①463K時(shí)的平衡常數(shù)Kp=______。
②起始狀態(tài)I中有Ag2O、Ag和O2，經(jīng)下列過(guò)程達(dá)到各平衡狀態(tài)：
已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A.從Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程△S>0
B.pc(Ⅱ)>pv(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)
③某溫度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解過(guò)程中反應(yīng)速率v(O2)與壓強(qiáng)p的關(guān)系為v(O2)=k(1-)，k為速率常數(shù)(定溫下為常數(shù))。當(dāng)固體質(zhì)量減少4%時(shí)，逆反應(yīng)速率最大。則當(dāng)轉(zhuǎn)化率為14.5%時(shí)，v(O2)=______(用含k的代數(shù)式表示)。
(3)-AgI可用作固體離子導(dǎo)體，能通過(guò)加熱γ-AgI制得。上述兩種晶體的晶胞示意圖如圖所示(為了簡(jiǎn)化，只畫(huà)出了碘離子在晶胞中的位置)。
①測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是_______(填標(biāo)號(hào))。
A.質(zhì)譜儀 B.紅外光譜儀 C.核磁共振儀 D.X射線(xiàn)衍射儀
②r-AgI與a-AgI晶胞的體積之比為_(kāi)_______。
③測(cè)定a-AgI中導(dǎo)電離子類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)裝置如上圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得支管a中AgI質(zhì)量不變，可判定導(dǎo)電離子是Ag+而不是I-，依據(jù)是________。
18.(14分)化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線(xiàn)如圖所示(部分反應(yīng)條件已省略)：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH
Ⅲ.R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH
回答下列問(wèn)題：
(1)化合物H含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。
(2)核磁共振氫譜顯示化合物A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子，A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)________。
(3)在E→F的轉(zhuǎn)化中，還可以得到一種副產(chǎn)物，與F互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。
(4)寫(xiě)出G轉(zhuǎn)化成H中第“(1)”步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：____________。
(5)化合物I是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D少14。同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的I的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③1ml該物質(zhì)最多能與2mlNaOH反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。
(6)參考H的合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以乙酸乙酯和溴甲烷為原料，制備的合成路線(xiàn)(其他試劑任選)。
大聯(lián)考長(zhǎng)郡中學(xué)2024屆高三月考試卷(五)
化學(xué)參考答案
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
1-5：DACDB 6-10：DBBCB 11-14：CCCC
1.D
【解析】鋁合金具有密度小、抗腐蝕能力強(qiáng)等特性，可用于航天事業(yè)，A正確；環(huán)狀聚烯烴是高分子，是混合物，B正確；75%酒精滅活病毒，利用了乙醇能使蛋白質(zhì)變性的特點(diǎn)，C正確；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。
2.A
【解析】不是NH4Cl的電子式，Cl應(yīng)該用表示，A錯(cuò)誤；Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，核外各層上電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；NCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，且Cl比N半徑大，故球棍模型為，C正確；乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2-O-CH2CH3，D正確；故選A。
3.C
【解析】檢驗(yàn)海帶中的碘元素時(shí)，先將干海帶在坩堝中灼燒成灰，然后在燒杯中用蒸餾水溶解海帶灰得到懸濁液，在漏斗中過(guò)濾，可取少量濾液于小試管中，加入氯水或者過(guò)氧化氫氧化I-得到I2，再用淀粉溶液檢驗(yàn)。干海帶在坩堝中灼燒，要用到坩堝、三腳架和泥三角，A正確；浸泡過(guò)濾時(shí)要用到的儀器為燒杯、漏斗和玻璃棒，B正確；濾液中的I-需要氧化處理得到I2，需要用到膠頭滴管和試管，容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)I2需要用到試管、膠頭滴管和淀粉溶液，D正確；故選C。
4.D
【解析】氫鍵(X-H…Y)中三原子在一條直線(xiàn)上時(shí)，X和Y距離最遠(yuǎn)，排斥力最小，體系能量最低，氫鍵作用力最強(qiáng)【教材選必二P62，T7(4)】，A正確；對(duì)于手性藥物，一個(gè)異構(gòu)體可能是有效的，另一個(gè)可能無(wú)效或者有害(教材選必二P60)，B正確；氨基酸分子中既含有酸性基團(tuán)羧基，又含有堿性基團(tuán)氨基(教材選必三P110)，C正確；配位鍵的強(qiáng)度有大有小，有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定(教材選必二P97)，D錯(cuò)誤；故選D。
5.B
【解析】硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，A正確；鉛酸蓄電池負(fù)極為Pb，正極為PbO2，故正極反應(yīng)式為PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，B錯(cuò)誤；葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)生成葡萄糖酸鹽、氧化亞銅和水，故離子方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OHCHOH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O，C正確；醋酸和氨水反應(yīng)生成醋酸銨，故離子方程式為CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，D正確；故選B。
6.D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，W基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的，則W為P，則Y為O，X為H。根據(jù)分析可以判斷，電負(fù)性O(shè)>P>H，即Y>W>X，A錯(cuò)誤；根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)序大徑小原則，Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑：O2->Na+，即Y>Z，B錯(cuò)誤；兩種物質(zhì)的晶體類(lèi)型均為分子晶體，水中存在分子間氫鍵，因此W、Y形成的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：H2O>PH3，即Y>W，C錯(cuò)誤；Z分別與X、Y形成的化合物為NaH、Na2O或者Na2O2，與水反應(yīng)都得到NaOH溶液，D正確；故選D。
7.B
【解析】①采用互滴法，K2CO3溶液滴入稀HNO3溶液中，立即產(chǎn)生氣泡，HNO3溶液滴入K2CO3溶液中，起初無(wú)氣泡，后來(lái)產(chǎn)生氣泡，滴加順序不同，現(xiàn)象不同；②H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液，不管哪種試劑滴入另一種試劑中，都產(chǎn)生白色沉淀；③采用互滴法，NH3·H2O溶液滴入CuSO4溶液中，起初產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后來(lái)沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，CuSO4溶液滴入NH3·H2O溶液中，先得到深藍(lán)色溶液，后來(lái)生成藍(lán)色沉淀，滴加順序不同，現(xiàn)象不同；④NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液，不管哪種試劑滴入另一種試劑中，都產(chǎn)生白色沉淀；⑤采用互滴法，Na[Al(OH)4]溶液滴入稀硫酸中，起初無(wú)現(xiàn)象，后來(lái)生成白色沉淀，稀硫酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中，起初生成白色沉淀，后來(lái)沉淀溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同；⑥FeSO4溶液和H2S溶液，不管哪種試劑滴入另一種試劑中，都無(wú)明顯現(xiàn)象；綜合以上分析，①③⑤符合題意，故選B。
8.B
【解析】根據(jù)圖示，在電極M上Br-失去電子生成Br2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電極為陽(yáng)極，在電極N上C6H12O6得到電子生成CH4O，發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極為陰極，因此a為電源正極，b為電源負(fù)極，據(jù)此分析解答。葡萄糖酸分子內(nèi)既有羧基又有羥基，因此，羥基和羧基可反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酯，A正確；根據(jù)圖示，“在電解質(zhì)溶液1”中，HBrO被還原為Br-，則葡萄糖被HBrO氧化成葡萄糖酸，B錯(cuò)誤；在電解池中，陽(yáng)極區(qū)的H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極區(qū)移動(dòng)，C正確；陰極上C6H12O6得到電子生成C6H14O6，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為C6H12O6+2H++2e-= C6H14O6，D正確；故選B。
9.C
【解析】黃鐵礦中的FeS2在煅燒過(guò)程中Fe元素的化合價(jià)由+2升至+3，S元素的化合價(jià)由-1升至+4，F(xiàn)eS2失電子，作還原劑，A正確；通入過(guò)量的二氧化硫可以保證堿完全反應(yīng)，得到純凈的NaHSO3，B正確；氯離子也能與KMnO4溶液反應(yīng)，不能用KMnO4溶液滴定法來(lái)測(cè)定還原鐵粉的純度，C錯(cuò)誤；加熱NaHSO3制備N(xiāo)a2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3Na2S2O5+H2O，D正確；故選C。
10.B
【解析】硫酸不具有揮發(fā)性，白煙不可能是(NH4)2SO4，而是濃硫酸與NaCl固體反應(yīng)生成的揮發(fā)性酸HCl與氨氣生成的氯化銨，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有氧化性，將溴離子氧化成具有揮發(fā)性的渙單質(zhì)，溴單質(zhì)將濕潤(rùn)KI-淀粉試紙中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，使得KI-淀粉試紙變藍(lán)，可知氧化性：濃硫酸>Br2；而濃硫酸不能氧化Cl-得到氯氣，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于濃硫酸，則氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br->Cl-，B正確；結(jié)合實(shí)驗(yàn)2可知濃硫酸的氧化性大于溴，②中溶液還有剩余的濃硫酸，也能氧化I成碘單質(zhì)；所以實(shí)驗(yàn)3中無(wú)法確定是何種物質(zhì)將碘離子氧化，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)1為難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)酸，實(shí)驗(yàn)2為濃硫酸氧化溴離子，所以利用了濃硫酸的難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；故選B。
11.C
【解析】觀(guān)察給出的晶胞可知，鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中，空隙填充率為100%，A錯(cuò)誤；與硅原子等距且最近的鎂原子數(shù)為8，故晶體中硅原子配位數(shù)為8，B錯(cuò)誤；最近的硅原子之間的距離為晶胞面對(duì)角線(xiàn)的一半，其距離為nm，C正確；該晶體的化學(xué)式為Mg2Si，該晶胞包含4個(gè)Mg2Si，該晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(r×10-7)3cm3，故晶體的密度為，D錯(cuò)誤；故選C。
12.C
【解析】設(shè)氨水電離平衡時(shí)電離出c(OH-)=xm/L，則由Kb(NH3·H2O)=≈1.6×10-5，解得x=4×10-3.5ml/L，此時(shí)溶液中c(H+)==2.5×10-11.5，pH=-lgc(H+)=11.5-lg2.5≈11.1，A正確；NH3·H2O與HCl反應(yīng)，生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，而b點(diǎn)pH為7，因此b點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，即c(Cl-) v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)，D正確；故選CD；
③某溫度下，設(shè)向恒容容器中加入mgAg2O，當(dāng)固體質(zhì)量減少4%時(shí)，逆反應(yīng)速率最大，此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，減小質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，則生成mlO2，當(dāng)Ag2O轉(zhuǎn)化率為14.5%時(shí)，則生成mlO2，根據(jù)阿伏加德羅定律，此時(shí)，則v(O2)=。
(3)①區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是X射線(xiàn)衍射法，故測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線(xiàn)衍射儀，故選D；
②據(jù)“均攤法”，γ-AgI晶胞中含4個(gè)I，則晶體密度為g/cm3=7.0g/cm3，同理，α-AgI晶體密度為，則，則γ-AgI與α-AgI晶胞的體積之比為12：7；
③由圖可知，a為陽(yáng)極、b為陰極，實(shí)驗(yàn)測(cè)得支管a中質(zhì)量不變，則碘離子沒(méi)有遷移到a中與銀離子產(chǎn)生AgI沉淀，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)，導(dǎo)致b中銀電極質(zhì)量增大，a中銀電極銀單質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，導(dǎo)致a中銀電極質(zhì)量減小，可判定導(dǎo)電離子是Ag+而不是I-。
18.(14分，除標(biāo)注外，每空2分)
(1)羧基、酮羰基(或羰基)(1分)；加成反應(yīng)(1分)
(2)2-氯丙烷
(3)
(4) +NaOH→+C2H5OH
(5)12；、 (寫(xiě)出一種給1分)
(6)CH3COOC2H5
【解析】根據(jù)A的分子式以及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A為，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B(CH2=CHCH3)，B與1，3-丁二烯發(fā)生信息①的反應(yīng)得到C()，C被酸性高錳酸鉀氧化生成D，D與2分子乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E()，E與C2H5ONa發(fā)生信息③的反應(yīng)生成F()，F(xiàn)反應(yīng)生成G()，G先發(fā)生酯類(lèi)的水解反應(yīng)再酸化得到H。
(1)直接根據(jù)題目中H的結(jié)構(gòu)可以判斷其官能團(tuán)為酮羰基(羰基)和羧基；根據(jù)已知信息①結(jié)合B(C3H6)與C4H6反應(yīng)生成C(C7H12)可知，該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，故反應(yīng)為加成反應(yīng)。
(2)A的分子式為C3H7Cl，核磁共振氫譜顯示化合物A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子，可知A具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，故氯原子位于2號(hào)碳原子，其名稱(chēng)為2-氯丙烷。
(3)根據(jù)題給的反應(yīng)信息③，R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH，該反應(yīng)的反應(yīng)原理為斷裂酯基鄰碳的碳?xì)滏I()，與另一酯的酯基()發(fā)生取代反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，由于酯基鄰碳有①與②兩種，故可發(fā)生②號(hào)碳上的氫與上面酯基的取代得到F()，還可發(fā)生①號(hào)碳上的氫與下面酯基的取代，得到副產(chǎn)物為\。
(4)從F(C9H14O3)與G(C11H18O3)的分子式變化可知，F(xiàn)→G是F與C2H5Br發(fā)生了取代反應(yīng)，結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物H的結(jié)構(gòu)可知，取代反應(yīng)發(fā)生在酯基的鄰碳上，由此逆推出G的結(jié)構(gòu)，則G→H發(fā)生酯在堿性條件下的水解方程式為+NaOH→+C2H5OH。
(5)化合物I是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D少14，故I的分子為含有6個(gè)碳的二元羧酸[HOOC-C4H8-COOH]，其同分異構(gòu)體能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明其含有羧基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，1ml該物質(zhì)最多能與2mlNaOH反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)含有一個(gè)甲酸酯基，其同分異構(gòu)體滿(mǎn)足條件的官能團(tuán)為-COOH、HCOO-。把-COOH看成X，HCOO-看成Y，固定X看Y與X的相對(duì)位置關(guān)系，有如下結(jié)構(gòu)：
故滿(mǎn)足條件的異構(gòu)體數(shù)目共有12種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1，要求同一個(gè)碳上要連有等效的兩個(gè)甲基，依據(jù)上圖結(jié)構(gòu)可知碳架為，X與Y互換位置便可以得到兩種結(jié)構(gòu)：、。
(6)對(duì)比原料乙酸乙酯、溴甲烷與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，該合成過(guò)程可以參照題中F→H的線(xiàn)路，先自身取代增長(zhǎng)碳鏈，然后酯基的鄰碳.上兩個(gè)氫與CH3Br發(fā)生二取代，再發(fā)生酯的水解，合成線(xiàn)路為CH3COOC2H5。實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
裝置
現(xiàn)象
試管內(nèi)顏色無(wú)明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙。
溶液變黃；把濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)。
溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘。
反應(yīng)階段
階段一(加熱初期)
階段二(繼續(xù)加熱)
階段三(加熱后期)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
銅絲表面逐漸變黑，溶液接近無(wú)色，無(wú)氣體生成
大量刺激性氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)槟G色，試管底部產(chǎn)生灰白色沉淀
試管中出現(xiàn)“白霧”，濁液逐漸變澄清，溶液變?yōu)闇\藍(lán)，灰白色沉淀增多
沉淀物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
C(OH)2
Mn(OH)2
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
7.0
2.7
7.6
7.7
4.0
沉淀完全時(shí)的pH
9.6
3.7
9.2
9.8
5.2
T/K
401
443
463
p0/kPa
10
51
100