本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．本試卷主要考試內容：高考全部內容。
5．可能用到的相對原子質量：H1 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Ca40
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學與社會、生活息息相關。下列有關敘述錯誤的是（ ）
A．成都世界大學生運動會大量使用新能源汽車，新能源包括太陽能、生物質能等
B．第19屆杭州亞運會主火炬首次采用甲醇作燃料，實現(xiàn)了零碳排放
C．健康生活方式提倡“細嚼慢咽”，唾液酶與食物充分接觸，能提高食物轉化速率
D．手機成為人們日常生活的必備工具，手機充電過程是將電能轉化成化學能的過程
2．下列各組離子能大量共存，且加入NaClO后能發(fā)生氧化還原反應的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3．陜西考古博物館曾推出古代壁畫展，其中《舞女圖》上女子“比了個紅心”。古代常使用的下列物質中顏色呈紅色且屬于鹽類的是（ ）
A．土紅（Fe2O3）B．雌黃（As2S3）
C．氯銅礦[Cu2（OH）3Cl]D．朱砂（HgS）
4．選擇下列玻璃儀器能完成對應實驗的是（ ）
5．結構決定性質。下列比較中正確的是（ ）
A．分子極性：GeH4Al
C．等物質的量分子中π鍵數(shù)目：C2H4>C2H2
D．等物質的量物質含配位鍵數(shù)目：NH4BF4>LiAlF4
6．一種高分子材料G在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，其結構如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
已知：G的相對分子質量為M，合成G的兩種單體的相對分子質量分別為a和b。\
A．G屬于支鏈型高分子，具有熱塑性B．G中官能團有酯基、醚鍵
C．G由兩種單體發(fā)生縮聚反應合成D．G的聚合度
7．離子方程式是化學用語之一。下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．NaHSO3溶液呈弱酸性的原因是
B．以石墨為電極電解MgCl2溶液，總反應為
C．堿性鋅錳電池的正極反應為
D．亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，在水中的電離方程式為
8．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．中含有的電子數(shù)為
B．3.2g由O2和O3組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為
C．3.9gNa2O2中含有的共價鍵的數(shù)目為
D．對于反應，每生成1ml乙烷，斷裂的共價鍵數(shù)目為
9．部分氯、鐵及其化合物的“價一類”關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．b、c分別與足量氫碘酸反應都會生成FeI2
B．等質量的a分別與足量d、e完全反應，轉移電子數(shù)相等
C．b、f久置于空氣中均不會發(fā)生化學反應
D．b在空氣中灼燒不能生成c
10．在催化劑作用下，CO和H2合成CH3OH的歷程如圖所示（*表示物種被吸附在催化劑表面）。下列敘述錯誤的是（ ）
A．合成甲醇正反應的
B．速控步驟為
C．總反應過程中只斷裂σ鍵和形成σ鍵
D．在相同條件下，比CH3OH（g）穩(wěn)定
11．一種在氯離子介導下電解法制備環(huán)氧化合物的原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．隨著反應進行，溶液中總濃度不斷減小
B．總反應是最理想的綠色化學工藝
C．如果用鋅錳電池作電源，那么鋅極與電極M連接
D．電極N上的電極反應式為
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化劑、漂白劑。X的p軌道為半充滿狀態(tài)，Y的價電子排布式為：，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金屬性最強的元素。下列敘述正確的是（ ）
A．第一電離能：Z>XB．Z2W2Y5含離子鍵和共價鍵
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YD．工業(yè)上電解熔融Z2Y制備Z的單質
13．CaF2是制作紅外光學系統(tǒng)中的光學棱鏡、透鏡和窗口等光學元件的最好材料。CaF2的晶體結構呈立方體形，如圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（ ）
CaF2晶體結構示意圖
A．在CaF2晶體中，陽離子配位數(shù)為8，陰離子配位數(shù)為4
B．兩個最近的F﹣之間的距離是
C．CaF2晶胞與8個F﹣形成的立方體的體積比為2：1
D．CaF2晶胞的密度是
14．已知HX、HY為一元弱酸且，MOH為一元弱堿。常溫下，在含HX、HY、MNO3的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．L1代表HX
B．
C．的平衡常數(shù)K＝10﹣2.26
D．MY溶液中，
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）醋酸在日常生活中應用廣泛。某小組以醋酸為載體展開一系列探究?；卮鹣铝袉栴}：
實驗（一）：探究醋酸是弱酸。
向兩個錐形瓶中各加入0.06gMg，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL鹽酸、2mL醋酸，測得錐形瓶內氣體壓強隨時間的變化如圖所示。
（1）由實驗和圖像可得出兩點結論：
i．______；
ii．等體積、等濃度的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應，生成的H2的量相等。
實驗（二）：探究醋酸的電離是吸熱過程。
（2）當（b﹣a）______（填“大于”“小于”或“等于”）（d﹣c）時，可證明CH3COOH的電離是吸熱過程。
（3）
；
則______（填“>”“Mg，B項錯誤；1個乙烯分子含1個π鍵，1個乙炔分子含2個π鍵，C項錯誤。
6．C【解析】本題主要考查有機物的性質，側重考查學生對基礎知識的理解能力。G屬于線型高分子，A項錯誤；G中不含醚鍵，B項錯誤；G的鏈節(jié)相對質量為，聚合度，D項錯誤。
7．C【解析】本題主要考查離子方程式書寫的正誤判斷，側重考查學生分析和解決問題的能力。NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3電離，，A項錯誤；還會進一步生成Mg（OH）2，B項錯誤；多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，D項錯誤。
8．B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。中含有的電子數(shù)為，A項錯誤；1個Na2O2含有1個共價鍵，3.9gNa2O2中含有的共價鍵的數(shù)目為，C項錯誤；反應生成1ml乙烷時斷裂的共價鍵數(shù)目為，D項錯誤。
9．A【解析】本題主要考查元素化合物的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。圖中六種物質的化學式如下：
Fe分別與HCl、Cl2反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl3，B項錯誤；HClO見光分解，F(xiàn)e（OH）2在空氣中最終變?yōu)镕e（OH）3，C項錯誤；，D項錯誤。
10．C【解析】本題主要考查反應機理與能量變化，側重考查學生分析和解決問題的能力。CO斷裂了π鍵，C項錯誤。
11．D【解析】本題主要考查電解池的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。該反應的總反應為，起催化劑作用，A項錯誤；總反應的原子利用率未達到100%，B項錯誤；電極M為陽極，與二氧化錳極連接，C項錯誤。
12．B【解析】本題主要考查元素周期律相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。Y的價電子排布式為，n＝2，Y為O；Y和W位于同主族，W為S；短周期元素中Z的金屬性最強，Z為Na；X的p軌道為半充滿狀態(tài)，且其原子序數(shù)比Y小，X為N。N的第一電離能比Na大，A項錯誤；穩(wěn)定性：H2O>NH3，C項錯誤；工業(yè)上電解熔融NaCl制備Na，D項錯誤。
13．C【解析】本題主要考查晶胞相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。觀察晶胞，可看出8個F﹣形成的小立方體的邊長為CaF2晶胞邊長的，所以CaF2晶胞與8個F形成的立方體的體積比為（2：1）3＝8：1，C項錯誤；根據(jù)圖示可知CaF2晶胞中含4個和8個，它的邊長為，利用得出，D項正確。
14．D【解析】本題主要考查氫氧化鈉溶液滴定一元弱酸和強酸弱堿鹽的相關知識，側重考查學生對電解質溶液圖像的分析能力。HX、HY組成類型相同，pη與pH的曲線平行，且pH增大，pη減小。pH增大，MOH溶液中pη增大，故L1代表MOH，再根據(jù)圖像中相關數(shù)據(jù)，得，，又因，L3代表HX，L2代表HY，A項錯誤；，B項錯誤；的平衡常數(shù)，C項錯誤。
15．（1）水中CH3COOH的電離程度小于HCl（或其他合理答案，2分）
（2）大于（1分） （3）

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