考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.滿分100分，考試時(shí)間75分鐘.
2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚.
3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效.
4.本卷命題范圍：人教版必修第一、二冊(cè)、選擇性必修1、2.
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56
Ni 59 Cu 64 Se 79 Br 80
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分.在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)緊密聯(lián)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.工業(yè)上通過(guò)石油裂解得到汽油、柴油等輕質(zhì)油
B.鍋爐水垢中含有，可先用溶液處理，后用鹽酸除去
C.燃煤脫硫可有效地減少空氣污染，且有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”
D.對(duì)廢舊電池必須進(jìn)行分類(lèi)回收，并集中進(jìn)行深埋處理
2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.電解精煉粗銅，陽(yáng)極質(zhì)量減少32g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B.的溶液中離子數(shù)為
C.28g晶體硅中含有共價(jià)鍵數(shù)目為
D.25℃時(shí)，的溶液中由水電離出的數(shù)為
3.下列有關(guān)化學(xué)藥品的配制和保存的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.將金屬鈉保存在無(wú)水乙醇中
B.白磷浸泡在冷水中用廣口瓶貯存
C.液溴易揮發(fā)，保存在帶有橡膠塞的棕色試劑瓶中
D.配制溶液時(shí)加入少量抑制水解
4.以乙烯為主要原料合成某些有機(jī)化合物的路線如下：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.X的同分異構(gòu)體只有1種（不考慮立體異構(gòu)）
B.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)
C.Y的名稱為乙醛，可以用作食品防腐劑
D.乙烯、聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
5.下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.和均為直線形的非極性分子B.和的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形
C.鄰羥基苯甲酸沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸沸點(diǎn)高D.鍵角：
6.利用氧化尿素制備水合肼的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖所示.
已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②有強(qiáng)還原性.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.步驟Ⅰ中為避免溫度過(guò)高，可以減緩的通入速率
B.中C、N原子雜化方式不同
C.步驟Ⅱ中應(yīng)將尿素溶液逐滴滴加到步驟Ⅰ所得的溶液中
D.步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為
7.水溶液中可能存在、、、、、、中的幾種離子，且存在的各離子的物質(zhì)的量相等（不考慮離子水解），某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列判斷正確的是（ ）
A.氣體A一定是，氣體B一定是
B.白色沉淀可能是
C.原溶液中一定存在、、、
D.原溶液中存在大量
8.某化合物A在有機(jī)合成中有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，且位于不同主族，原子半徑，Y＞Z＞Q＞W(wǎng)＞X.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.化合物A含有配位鍵B.離子半徑：Y＞Z
C.該結(jié)構(gòu)中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)
9.如圖為鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在空氣中灼燒最終轉(zhuǎn)化為FeO
B.不能通過(guò)化合反應(yīng)制得
C.向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN溶液后顯紅色，則確定該溶液中含有
D.由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽（具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的凈化與消毒
10.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A.利用裝置甲探究與的取代反應(yīng)
B.利用裝置乙制備無(wú)水氯化鎂
C.利用裝置丙制取氣體并控制反應(yīng)發(fā)生與停止
D.利用裝置丁犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵
11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是（ ）
12.一種高能鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.放電時(shí)總反應(yīng)為（表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.放電時(shí)電極電勢(shì)比電極低
B.放電時(shí)由極遷移到極
C.當(dāng)電路中通過(guò)0.2ml電子時(shí)，正極質(zhì)量理論上增加1.4g
D.負(fù)極反應(yīng)式為
13.常溫下，用的溶液分別滴定20.00mL濃度為的溶液和20.00mL濃度為的溶液，得到如圖所示的滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量點(diǎn).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.X、Y曲線分別代表滴定、的曲線
B.若a點(diǎn)，則a點(diǎn)有：
C.溶液滴定溶液時(shí)，若選擇甲基橙作指示劑則滴定終點(diǎn)為溶液
D.若b點(diǎn)，則b點(diǎn)有：
14.超導(dǎo)材料可降低電傳輸過(guò)程中的熱損失等.如圖為鉀、鐵、硒形成的一種超導(dǎo)材料，其晶胞在、和平面投影分別如圖所示.已知晶胞參數(shù)，.若阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在元素周期表中硒處于sp區(qū)B.該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為
C.Fe原子的配位數(shù)為4D.該晶體的密度為
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15.（14分）海水淡化和水資源的凈化是化學(xué)中的重要研究課題.回答下列問(wèn)題：
圖1
（1）實(shí)驗(yàn)室淡化海水最簡(jiǎn)單的方法是_____________.
（2）離子交換法淡化海水過(guò)程如圖1所示.陰離子交換樹(shù)脂提供________（填離子符號(hào)）與水中陰離子、、交換.
（3）是一種優(yōu)良的水處理劑，某二氧化氯復(fù)合消毒劑發(fā)生器的工作原理如圖2所示.通電后，產(chǎn)物主要為、、、的混合氣體甲，甲被水吸收后可制得具有更強(qiáng)的廣譜殺菌滅毒能力的二氧化氯復(fù)合消毒劑.
①m端為直流電源的__________（填“正”或“負(fù)”）極，隔膜應(yīng)為_(kāi)_________（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜，e口排出溶液的溶質(zhì)主要是____________，產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________.
圖2
②某自來(lái)水化驗(yàn)室利用下列方法檢測(cè)處理后的水中殘留量：
先向500.00mL水樣中加入足量的，充分反應(yīng)（還原產(chǎn)物為）后加入適量將酸性溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液.
向所得溶液中滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知）.
加入足量的，充分反應(yīng)后將酸性溶液調(diào)至中性的原因是防止滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：_________________（用離子方程式表示），該水樣中殘留的濃度為_(kāi)______________.
16.（15分）利用下列裝置探究亞硫酸與次氯酸酸性強(qiáng)弱并制備溴化亞銅.
圖1 圖2
圖3
回答下列問(wèn)題：
（1）選用圖1、圖2裝置探究酸性：.
儀器a的名稱是___________，裝置B中盛裝的藥品是_______________，各裝置連接順序?yàn)锳→B__________；能證明的酸性強(qiáng)于的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________.
（2）溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢被氧化成綠色粉末.實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如圖3所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下.
①三頸燒瓶中反應(yīng)生成的離子方程式為_(kāi)______________________；說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________________________________.
②步驟②采用抽濾而不是一般的過(guò)濾，相對(duì)過(guò)濾而言抽濾的優(yōu)點(diǎn)是_______________，步驟③依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、極易揮發(fā)的乙醚洗滌，洗滌劑需“溶有”的原因是_________________；最后用乙醚的目的是_____________________.
③將產(chǎn)品在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥，得到產(chǎn)品21.6g.本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率是__________________（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）.
17.（15分）某化工廠用廢鎳礦（主要成分為NiO，含少量、、、等）制取的工藝流程如下：
已知：常溫下，，，，，.
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式是____________.
（2）濾渣2是__________（填化學(xué)式），已知“氧化”后溶液中，“調(diào)pH”滿足的pH 范圍是___________（保留兩位有效數(shù)字，已知：溶液中離子濃度小于等于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全.）
（3）“萃取”中加入萃取劑的作用是_______________________.
（4）“沉鎳”的離子方程式為_(kāi)______________.測(cè)定粗產(chǎn)品中的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量溶液，過(guò)濾，洗滌，將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量.通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是____________________.
（5）的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉相同，如圖甲所示.
①晶胞中的配位數(shù)為_(kāi)________，A點(diǎn)離子坐標(biāo)參數(shù)為，B點(diǎn)為，則C點(diǎn)與離子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________.
②一定溫度下，晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為作密置單層排列，填充其中（如圖乙所示），已知的半徑為，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_(kāi)________g（用含、的代數(shù)式表示）.
18.（14分）以和為原料合成有機(jī)物，是科學(xué)家研究的主要課題.回答下列問(wèn)題：
（1）與催化重整制備的過(guò)程中存在以下反應(yīng)：
Ⅰ.；
Ⅱ..
已知：相關(guān)物質(zhì)能量變化的示意圖如圖1所示：
圖1 圖2
①根據(jù)已知信息可知__________.
②向密閉容器中以物質(zhì)的量之比為充入與，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖2所示.
由圖2可知，、、由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________，時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化先降后升的原因是_________________________.
（2）工業(yè)上常用合成氣（主要成分為、）在一定條件下制備甲醇，其涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)1：
反應(yīng)2：
反應(yīng)3：
向容積為2L的剛性密閉催化反應(yīng)器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同溫度下，2min內(nèi)的轉(zhuǎn)化率和的選擇性（的選擇性）如圖3所示.
圖3
①若反應(yīng)過(guò)程中催化劑的活性幾乎不受溫度影響，則前轉(zhuǎn)化率升高的原因是_______________.
②下，2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系壓強(qiáng)為，.用的分壓變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________，反應(yīng)3的_______________（指用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算的平衡常數(shù)，A的平衡分壓=稱A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留3位小數(shù)）.
安徽省縣中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考
化學(xué)試題
參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.
1.B 【解析】A選項(xiàng)：目前工業(yè)上通過(guò)石油裂解得到乙烯、丙烯等低碳烯烴，通過(guò)石油的分餾得到輕質(zhì)油；
B選項(xiàng)：微溶于水而難溶于水，可轉(zhuǎn)化為，再用鹽酸除去；
C選項(xiàng)：燃煤脫硫可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨的產(chǎn)生，但不能減少二氧化碳的排放，并不有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”；
D選項(xiàng)：廢舊電池深埋處理，電池中的重金屬元素會(huì)污染土壤.
2.D 【解析】A選項(xiàng)：電解精煉銅時(shí)，由于陽(yáng)極有比銅活潑的金屬先放電，還有未放電的陽(yáng)極泥，陽(yáng)極質(zhì)量減少32g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為；
B選項(xiàng)：未知溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目；
C選項(xiàng)：28g晶體硅中含有共價(jià)鍵數(shù)目為；
D選項(xiàng)：的溶液中，且氫離子全部由水電離，所以水電離出的數(shù)為.
3.B 【解析】A選項(xiàng)：鈉會(huì)與乙醇反應(yīng)；
B選項(xiàng)：白磷燃點(diǎn)低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用廣口試劑瓶貯存；
C選項(xiàng)：液溴會(huì)腐蝕橡膠，試劑瓶不能帶有橡膠塞；
D選項(xiàng)：有強(qiáng)氧化性，將氧化.
4.A 【解析】A選項(xiàng)：乙烯與水加成生成乙醇，所以X為乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y為乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯.X為，它的同分異構(gòu)體只有；
B選項(xiàng)：依據(jù)分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；
C選項(xiàng)：乙醛對(duì)人體有害，不能作為食品防腐劑；
D選項(xiàng)：聚乙烯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色.
5.D 【解析】A選項(xiàng)：中4個(gè)原子在同一直線上，正負(fù)電荷中心重合，為直線形的非極性分子，但中4個(gè)原子不在同一直線上，正負(fù)電荷中心不重合，為空間結(jié)構(gòu)的極性分子；
B選項(xiàng)：和中Si、S成鍵電子對(duì)均為3，S有一個(gè)孤電子對(duì)，中心原子Si為雜化，中心原子S為雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；
C選項(xiàng)：鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高；
D選項(xiàng)：和均是極性分子，的鍵角約為107°，而的鍵角比（105°）的小，故分子的鍵角較小.
6.C 【解析】A選項(xiàng)：由流程可知，步驟Ⅰ中氯氣和溶液反應(yīng)制備，步驟Ⅱ中尿素與發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解題.實(shí)驗(yàn)中，為防止步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度過(guò)高，可以減緩的通入速率；
B選項(xiàng)：中C、N原子分別為、雜化；
C選項(xiàng)：根據(jù)已知信息，步驟Ⅱ中若將尿素溶液逐滴滴加到步驟Ⅰ所得的溶液中，則過(guò)量，生成的被氧化，導(dǎo)致的產(chǎn)率降低；
D選項(xiàng)：步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為.
7.C 【解析】A選項(xiàng)：由題圖可知，溶液Ⅰ在加入過(guò)量并加熱后，生成了有色沉淀與氣體B，根據(jù)題中所給離子推斷，有色沉淀中含有沉淀，氣體B為，則溶液Ⅰ中一定存在與；向原溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，得到氣體A與溶液Ⅰ，說(shuō)明原溶液中一定存在、與，在酸性條件下與反應(yīng)，生成、NO氣體與，則氣體A為NO，原溶液中一定不存在；由于存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，溶液為電中性，則原溶液中還存在，一定不存在、；溶液Ⅱ在通入適量后生成白色沉淀.綜上所述，原溶液中一定存在的離子為、、、，一定不存在的離子為、、.氣體A一定不是，氣體A為NO，氣體B為；B選項(xiàng)：白色沉淀為；
C選項(xiàng)：原溶液中一定存在的離子為、、、；
D選項(xiàng)：為維持溶液電中性，原溶液中一定不存在大量.
8.D 【解析】A選項(xiàng)：由化合物A的結(jié)構(gòu)及相關(guān)信息可知，Q、W、X、Y、Z元素分別為B、C、N、S、Cl.化合物A中N原子提供孤電子對(duì)，B原子接受孤電子對(duì)形成配位鍵；
B選項(xiàng)：離子半徑：；
C選項(xiàng)：由化合物A的結(jié)構(gòu)可知，化合物中B、C、N、S、Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D選項(xiàng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：.
9.D 【解析】A選項(xiàng)：在空氣中灼燒產(chǎn)物為或；
B選項(xiàng)：可以通過(guò)化合反應(yīng)制得，如；
C選項(xiàng)：若該溶液中無(wú)，含有，也有類(lèi)似的現(xiàn)象，正確的檢驗(yàn)方法是向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變色，后滴加氯水，溶液顯紅色；
D選項(xiàng)：由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽中的Fe元素為＋6價(jià)，易得到電子，具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，與水反應(yīng)最終可生成膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑.
10.A 【解析】A選項(xiàng)：光照條件下，和發(fā)生取代反應(yīng)；
B選項(xiàng)：應(yīng)在干燥的氣流中來(lái)加熱抑制鎂離子水解；
C選項(xiàng)：為簡(jiǎn)易啟普發(fā)生裝置制備氣體，所用試劑純堿（碳酸鈉）易溶于水，且為粉末狀，不宜放在隔板上，應(yīng)使用難溶性固體顆粒碳酸鈣；
D選項(xiàng)：裝置丁為原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極失去電子，鐵電極未受到保護(hù).
11.C 【解析】A選項(xiàng)：向溶液中滴加過(guò)量溶液產(chǎn)生沉淀不消失，向溶液中滴加過(guò)量溶液先沉淀后溶解，加入少量溶液無(wú)法區(qū)別；
B選項(xiàng)：沒(méi)有明確混合溶液中氯化鈉和溴化鈉的濃度是否相等，則向混合溶液中加入少量硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀，不能說(shuō)明溴化銀的溶度積小于氯化銀；
C選項(xiàng)：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，先加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加入新制并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀；
D選項(xiàng)：溶液中過(guò)量，溶液不會(huì)褪色.
12.D 【解析】A選項(xiàng)：是負(fù)極，是正極，放電時(shí)正極電勢(shì)高；
B選項(xiàng)：放電時(shí)移向正極；
C選項(xiàng)：正極增加的質(zhì)量是結(jié)合的質(zhì)量，當(dāng)電路中通過(guò)0.2ml電子時(shí)，說(shuō)明內(nèi)電路移往正極的是0.2ml，則正極質(zhì)量理論上增加1.4g
D選項(xiàng)：負(fù)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)失去e.
13.B 【解析】A選項(xiàng)：是二元酸，用溶液滴定時(shí)會(huì)有兩次滴定突變，因此X曲線代表；
B選項(xiàng)：恰好被中和時(shí)消耗溶液10.60mL，a點(diǎn)時(shí)消耗溶液7.95mL，此時(shí)溶質(zhì)為和且兩者濃度相等，溶液中鈉離子濃度最大，a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，說(shuō)明電離程度大于水解程度，因此，而是次要離子，最??；
C選項(xiàng)：X曲線第一次滴定終點(diǎn)為溶液，據(jù)圖像可知溶液顯酸性，溶液滴定溶液時(shí)若選擇甲基橙作指示劑則滴定終點(diǎn)為溶液；
D選項(xiàng)：恰好被中和時(shí)消耗溶液17.20mL，b點(diǎn)時(shí)消耗溶液8.60mL，此時(shí)溶質(zhì)為和且兩者濃度相等，b點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，則b點(diǎn)有：.
14.C 【解析】A選項(xiàng)：在周期表中硒處于p區(qū)；
B選項(xiàng)：由平面投影圖可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的鉀原子個(gè)數(shù)為，均位于棱上和面上的鐵原子和硒原子的個(gè)數(shù)為，則該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為；
C選項(xiàng)：由平面投影圖可知，位于面上的鐵原子與位于棱上和體內(nèi)的硒原子的距離最近，所以鐵原子的配位數(shù)為4；
D選項(xiàng)：該晶體密度為
二、非選擇題：本題共4小題，共58分.
15.【答案】（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）
（1）蒸餾法
（2）
（3）①正（1分）；陽(yáng)（1分）；；
②；1.35
16.【答案】（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）
（1）圓底餾燒瓶（1分）；飽和溶液（1分）；C→E→D→F；裝置D中品紅溶液不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀
（2）①；溶液藍(lán)色完全褪去（1分）
②過(guò)濾速度快，有利于固體干燥（1分）；防止被氧化（1分）；便于除去表面乙醇，并使晶體快速干燥
③83.3%
17.【答案】（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）
（1）（1分）
（2），；
（3）分離與雜質(zhì)金屬離子（或除去）
（4）；晶體失去了部分結(jié)晶水（或沉淀未洗滌干凈）
（5）①6（1分）；（1分） ②（或其他合理形式）
18.【答案】（每空2分，共14分）
（1）①-175
②；Ⅱ；開(kāi)始升溫時(shí)以反應(yīng)Ⅰ為主，反應(yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率下降，升高一定溫度后，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎磻?yīng)吸熱，平衡正向移動(dòng)
（2）①溫度升高活化分子百分?jǐn)?shù)上升，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率升高
②；0.318選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
鑒別溶液和溶液
分別向兩種溶液中滴加幾滴溶液
B
比較和的大小
向和的混合溶液中逐滴加入少量溶液
C
檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸后，加入溶液調(diào)節(jié)pH至堿性再加入新制的懸濁液，加熱
D
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
分別向2支盛有和溶液的試管中同時(shí)加入溶液，觀察溶液褪色快慢
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
B
A
D
C
C
D
D
A
C
D
B
C

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