試卷滿分：100分 考試時間：90分鐘
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。
2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。
3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。
4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.下列建筑材料的主要成分不能與其他三種歸為一類的是（ ）
A.瀝青B.玻璃C.水泥D.磚瓦
2.下列化學(xué)用語表述正確的是（ ）
A中子數(shù)為20的氯離子：B.和的空間填充模型：
C.的電子式：D.聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：
3.下列過程不涉及化學(xué)變化的是（ ）
A.煤的氣化和液化B.苯甲酸的重結(jié)晶
C.石油的裂化、裂解D.高鐵酸鉀作為水處理劑
4.下列實(shí)驗(yàn)中選用的部分儀器合理的是（ ）
A.膽礬結(jié)晶水含量的測定：③⑨B.分離乙酸和乙醇：⑤⑥⑧⑨
C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液：①②⑦D.分離溴水中的溴單質(zhì)：④
5.某藥物合成中間體結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（ ）
A.該有機(jī)物的分子式為B.分子中的所有碳原子不可能共平面
C.分子中存在3種官能團(tuán)D.苯環(huán)上的一氯代物有2種
6.下列各組微粒在溶液中可以大量共存，且加入試劑M后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫也正確的是（ ）
7.電池的能量密度是鋰離子電池的7倍以上，其工作原理如右圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.電子由電極b經(jīng)過導(dǎo)線流向電極a
B.正極的電極反應(yīng)式為：
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
D.該裝置不僅能儲存能量，還能固定二氧化碳，實(shí)現(xiàn)“碳中和”
8.下列“類比”或“推理”合理的是（ ）
A.與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，則與NaOH溶液反應(yīng)也生成NaF和NaFO
B.少量與反應(yīng)生成和HClO，則少量與反應(yīng)生成和HClO
C.FeS與稀鹽酸反應(yīng)生成，則CuS與稀鹽酸也能反應(yīng)生成
D.和與足量NaOH溶液反應(yīng)分別生成和，則和均為一元酸
9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
10.一定條件下，苯乙炔（Ph-C≡CH）與HCl發(fā)生催化加成，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.三個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)速率：反應(yīng)Ⅰ＞反應(yīng)Ⅱ
C.選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物a
D.達(dá)到平衡時，混合物中產(chǎn)物a的比例大于產(chǎn)物b
11.抗壞血酸（即維生素C）在一定條件下能轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸，是水果罐頭中常用的添加劑，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
B.1ml脫氫抗壞血酸能與3ml氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.抗壞血酸和脫氫抗壞血酸均能發(fā)生聚合反應(yīng)
D.脫氫抗壞血酸存在芳香族同分異構(gòu)體
12.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且均為非金屬；X和W同主族，X、Z兩元素核電荷數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞X＞Y＞Z
B.Y氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
C.Z與Na元素形成的二元化合物中一定只含離子鍵
D.X在一定條件下可以與W的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)生成
13.乙酸正丁酯［］是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑，常用于抗生素的萃取劑。實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和正丁醇在濃硫酸催化作用下反應(yīng)制備乙酸正丁酯的過程如圖所示。
已知：乙酸正丁酯為無色液體，密度為0.88g/mL，沸點(diǎn)為126℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。下列說法正確的是（ ）
A.回流時忘記加沸石，應(yīng)立即補(bǔ)加
B.洗滌操作在分液漏斗中進(jìn)行，有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗的下口放出
C.第二次水洗主要是除去可溶性的鈉鹽
D.干燥時可選擇CaO作干燥劑
14.石膏的主要成分為，在高溫下能被CO還原，發(fā)生的反應(yīng)有：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
上述反應(yīng)的InK（K為平衡常數(shù)）隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知本實(shí)驗(yàn)條件下，（R為理想氣體常數(shù)，C為截距）。下列說法錯誤的是（ ）
A.，
B.升高溫度，增大
C.一定溫度下，縮小體積，平衡時的濃度增大
D.高溫、低壓能提高CaO的平衡產(chǎn)量
二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。
15.（14分）某小組為了測定化學(xué)反應(yīng)速率，并研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.甲同學(xué)利用下圖所示裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率，借助秒表測量量氣管內(nèi)液面不再變化時所需的時間，同時讀取量氣管在反應(yīng)前后的液面差，計(jì)算該反應(yīng)的速率。
回答下列問題：
（1）蒸餾燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；橡皮管a的作用除平衡壓強(qiáng)使液體順利滴下外，還有一個作用是________。
（2）試劑X為________；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先恢復(fù)到室溫，再________（填實(shí)驗(yàn)操作），最后視線與凹液面的最低處相平，讀取數(shù)據(jù)。
Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究高錳酸鉀的濃度對速率的影響，并測定反應(yīng)速率
（3）________。
（4）利用實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)，計(jì)算用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________，反應(yīng)速率①________②（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）實(shí)驗(yàn)③最終溶液顏色變淺，但不褪去的原因是________；
Ⅲ.基于實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象，丙同學(xué)通過色度計(jì)和數(shù)據(jù)采集器測定溶液光透過率的變化，記錄反應(yīng)所需的時間，確定反應(yīng)的快慢。色度計(jì)是一種通過對光的吸收比例來測定溶液濃度的傳感器，溶液濃度越大，光透過率越小。
（6）測得實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)過程中時間與光透過率的曲線如右圖所示，100s后光透過率快速增大的原因可能是________。
16.（14分）一氧化二氯（）是一種高效的氯化劑；某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備，并探究其與硫化氫溶液的反應(yīng)。
的部分性質(zhì)如下：
實(shí)驗(yàn)的具體操作：先關(guān)閉和，打開和，滴加濃鹽酸；裝置E中使用冰水浴，一段時間后，停止滴加濃鹽酸；打開，通入一段時間Ar后，再關(guān)閉和，打開，將裝置E中冷水浴換成熱水浴，同時向裝置G中通入氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為________，裝置A中制備氯氣時濃鹽酸體現(xiàn)________性。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，通入Ar的目的是________，裝置D中氯氣少量時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（3）裝置G中導(dǎo)管未伸入液面下的目的是________；實(shí)驗(yàn)時G中出現(xiàn)淡黃色的沉淀，且溶液呈強(qiáng)酸性，其反應(yīng)的離子方程式為________；檢驗(yàn)已過量的方法是________。
（4）本實(shí)驗(yàn)的缺陷是________。
17.（15分）磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰離子電池，因常用磷酸亞鐵鋰（）作為其電極材料而得名。一種以鈦鐵礦（主要成分為，還含有、MgO、CaO、等雜質(zhì)）為原料制備磷酸亞鐵鋰和白色顏料鈦白粉（）的工藝流程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時，為提高反應(yīng)速率，控制反應(yīng)溫度為150℃~200℃，鈦元素轉(zhuǎn)化為可溶于水的，檢驗(yàn)溶液中含鐵離子的試劑為________，濾渣Ⅰ中除過量鐵外，還含有的主要成分為________（填化學(xué)式）。
（2）“結(jié)晶”時，通過________（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到。
（3）“水解”時可使鈦元素全部轉(zhuǎn)化為偏鈦酸（）沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為________；
（4）“轉(zhuǎn)化”時，在水溶液中反應(yīng)生成磷酸鐵沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為________；該過程中需控制溶液的pH為2.1，pH不能過高的原因是________；沉淀完全時，溶液中________［已知：；通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全］。
（5）“合成”時，葡萄糖的作用是________。
18.（15分）硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為的催化氧化。回答下列問題：
（1）催化氧化制的化學(xué)方程式為，催化作用下反應(yīng)過程的能量變化曲線如圖所示，該反應(yīng)決速步的活化能為________（用含“E”的式子表示，下同）；第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
（2）在壓強(qiáng)分別為50kPa和100kPa的恒壓密閉容器中以不同組成進(jìn)料發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系如圖所示。三種進(jìn)料組成分別為第一種和，第二種和，第三種、和1mlNe。
圖甲 圖乙
①壓強(qiáng)為50kPa對應(yīng)的圖為________（填“甲”或“乙”）；
②曲線c對應(yīng)的進(jìn)料組成為第________種（填“一”、“二”或“三”，下同），判斷的依據(jù)是________，曲線a對應(yīng)的進(jìn)料組成為第________種。
③圖乙中，400K時，平衡時的體積分?jǐn)?shù)為25％，的分壓為________kPa，的轉(zhuǎn)化率為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。
化學(xué)參考答案
1.A 解析：瀝青的主要成分是烴，屬于有機(jī)物；玻璃、水泥和磚瓦的主要成分都是硅酸鹽，屬于無機(jī)物；則不能與其他三種歸為一類的是瀝青，故選：A。
2.D 解析：中子數(shù)為20的氯離子：，A錯誤；和均為正四面體結(jié)構(gòu)，但是原子大小比例不同，B錯誤；為離子化合物，C錯誤；故選：D。
3.B 解析：煤的干餾是指煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解，屬于化學(xué)變化，A錯誤；苯甲酸的重結(jié)晶，屬于物理變化，B正確；石油的裂化、裂解生成輕質(zhì)油，屬于化學(xué)變化，C錯誤；高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌、消毒，屬于化學(xué)變化，D錯誤；故選：B。
4.C 解析：固體灼燒在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；蒸餾法分離乙酸和乙醇，使用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，B錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶和膠頭滴管，C正確；分離溴水中的溴單質(zhì)，應(yīng)該使用梨形分液漏斗，不能使用球形分液漏斗，D錯誤；故選：C。
5.D 解析：該有機(jī)物的分子式為，A錯誤；該分子中所有碳原子可能共平面，B錯誤；分子中含有碳碳雙鍵、（酮）羰基、醛基和羧基，共4種官能團(tuán)，C錯誤；該分子苯環(huán)上的一氯代物有2種，D正確；故選：D。
6.B 解析：氧化性：，加入少量KI溶液，只與反應(yīng)，A錯誤；和能將氧化為，B正確；過量溶液與反應(yīng)生成和水，C錯誤；溶液可以氧化生成，D錯誤；故選：B。
7.A 解析：由圖可知，電極a為負(fù)極，電極b為正極，電子由電極a經(jīng)過導(dǎo)線流向電極b，A錯誤；正極的電極反應(yīng)式為：，B正確；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：，C正確；該裝置輸出電能的同時，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和碳，具有儲能和固碳的雙重優(yōu)勢，D正確；故選：A。
8.D 解析：與NaOH溶液反應(yīng)生成NaF和，A錯誤；與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；CuS與稀鹽酸不反應(yīng)，C錯誤；故選：D。
9.B 解析：氣體顏色加深是由于體積減小，導(dǎo)致濃度增大，不能證明存在平衡，A錯誤；溶液可氧化，與不反應(yīng)，B正確；堿性條件下新制的才能檢驗(yàn)葡萄糖，則實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先中和酸，再加入少量新制的，C錯誤；乙醇和濃硫酸共熱至170℃，產(chǎn)生的氣體中含有二氧化硫，也能使溴水褪色，不能驗(yàn)證乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故選：B。
10.D 解析：由圖可知，三個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A正確；活化能越小，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)速率：反應(yīng)Ⅰ＞反應(yīng)Ⅱ，B正確；由于反應(yīng)Ⅰ的速率快，則選擇較短的時間，可提高混合物中產(chǎn)物a的產(chǎn)率，C正確；由于產(chǎn)物b本身具有的能量更低，更穩(wěn)定，則達(dá)到平衡時，混合物中產(chǎn)物a的比例小于產(chǎn)物b，D錯誤；故選：D。
11.B 解析：抗壞血酸轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸的過程中去掉氫原子，屬于氧化反應(yīng)，A正確；酯基不能與氫氣加成，則1ml脫氫抗壞血酸能與2ml氫氣加成，B錯誤；抗壞血酸中含有2個羥基和1個碳碳雙鍵，能發(fā)生縮聚和加聚反應(yīng)，脫氫抗壞血酸分子中含有2個羥基能發(fā)生縮聚，均能發(fā)生聚合反應(yīng)，C正確；脫氫抗壞血酸的不飽和度為4，同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)，則存在芳香族同分異構(gòu)體，D正確；故選：B。
12.A 解析：據(jù)題意可知，X、Y、Z、W依次為C、N、O、Si。原子半徑：Si＞C＞N＞O，A正確；Y的氧化物對應(yīng)的水化物有和，是一種弱酸，B錯誤；O與Na元素形成的二元化合物可能為，其中含有離子鍵和共價鍵，C錯誤；，D錯誤；故選：A。
13.C 解析：回流時忘記加沸石，應(yīng)冷卻后補(bǔ)加，A錯誤；由于乙酸正丁酯的密度比水小，在上層，則分液時應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，B錯誤；第二次水洗主要是除去可溶性的鈉鹽，C正確；CaO溶于水顯堿性，能促進(jìn)乙酸正丁酯的水解，則不能作為干燥劑，D錯誤；故選：C。
14.C 解析：由圖象和（R為理想氣體常數(shù)，C為截距）可知，，，A正確；4×Ⅱ-Ⅰ=Ⅲ，則升高溫度，增大，B正確；，則溫度不變，不變，不變，C錯誤；，，，高溫有利于CaO的生成，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ不移，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均正移，則低壓也有利于CaO的生成，D正確；故選：C。
15.（14分）（1）（2分）
避免液體滴入蒸餾燒瓶對氣體體積測量引起的誤差（2分）
（2）飽和溶液（1分，其它合理答案也可）
上下移動量氣管，使左右兩邊液面相平（2分）
（3）4.5（2分）
（4）0.002（2分） ＜（1分）
（5）高錳酸鉀過量（1分）
（6）產(chǎn)物是該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率加快（1分，其它合理答案也可）
解析：（1）蒸餾燒瓶中、和溶液反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式為；橡皮管a的作用除平衡壓強(qiáng)使液體順利滴下外，還有一個作用是避免液體滴加對氣體體積測量引起的誤差。
（2）可通過排飽和溶液的方法收集，試劑X為飽和溶液；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先恢復(fù)到室溫，再上下移動量氣管、使左右兩邊液面相平，然后視線與凹液面的最低處相平，讀取數(shù)據(jù)。
（3）乙同學(xué)通過控制變量法測定溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溶液的總體積為10.0mL，則a＝4.8mL。
（4）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)可知，溶液混合后溶液的濃度為，計(jì)算用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，反應(yīng)②中表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，則反應(yīng)速率①＜②。
（5）實(shí)驗(yàn)③最終溶液顏色變淺，但不褪去的原因是高錳酸鉀過量。
（6）測得實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)過程中溶液的光透光率先幾乎不變，100s后光透光率快速增大的原因是生成的是該反應(yīng)的催化劑。
16.（14分）（1）恒壓滴液漏斗（或恒壓分液漏斗）（1分） 酸性和還原性（2分）
（2）確保生成的全部在E處收集，同時排除裝置內(nèi)未反應(yīng)的氯氣（2分）
（2分）
（3）防止倒吸（2分） （2分）
用玻璃棒蘸取G中上層清液點(diǎn)在KI-淀粉試紙上，試紙變藍(lán)（2分，其它合理答案也可）
（4）缺少尾氣處理裝置（1分）
解析：（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗（或恒壓分液漏斗），制備氯氣時濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，通入Ar的目的是確保生成的全部在E處收集，同時排除裝置內(nèi)未反應(yīng)的氯氣，裝置D中氯氣少量時反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）裝置G中導(dǎo)管未伸入液面下，在液面上的原因是防倒吸。與反應(yīng)生成淡黃色的沉淀S和鹽酸，其反應(yīng)的離子方程式為。過量時，溶液中會生成次氯酸，檢驗(yàn)方法是用玻璃棒蘸取G中上層清液點(diǎn)在KI-淀粉試紙上，試紙變藍(lán)。
（4）、和均為大氣污染物，需要尾氣處理，本實(shí)驗(yàn)的缺陷是沒有尾氣處理裝置。
17.（15分）（1）溶液（2分） 和（2分）
（2）（蒸發(fā)濃縮）冷卻結(jié)晶（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
防止生成氫氧化鐵沉淀（2分） （2分）
（5）作還原劑（2分）
解析：（1）“酸浸”時，、、MgO、CaO與鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、、硫酸鎂和硫酸鈣，則溶液中的含鐵微粒為，常用溶液檢驗(yàn)。濾渣Ⅰ除過量鐵外，還含有的物質(zhì)為和。
（2）“酸浸”得到熱飽和溶液，則“結(jié)晶”時，通過冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到。
（3）“水解”時全部轉(zhuǎn)化為偏鈦酸（）沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為；
（4）“轉(zhuǎn)化”時，、、在水溶液中反應(yīng)生成磷酸鐵沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為?？刂迫芤旱膒H為2.1，pH不能過高的原因是防止生成氫氧化鐵沉淀，避免磷酸鐵中混有雜質(zhì)。沉淀完全時，溶液中。
（5）“合成”時，轉(zhuǎn)化為，鐵元素的化合價降低，則葡萄糖的作用是作還原劑。
18.（15分）（1）（1分） （2分）
（2）①甲（2分）
②一（1分） 進(jìn)料組成為和時，的體積分?jǐn)?shù)最大（2分） 三（1分）
③25（2分） 66.7％（2分） 或0.16（2分）
解析：（1）活化能越大，反應(yīng)速率越慢，是總反應(yīng)的決速步，由圖可知，則該反應(yīng)決速步的活化能為，第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）①增大壓強(qiáng)，平衡正移，的體積分?jǐn)?shù)增大，則壓強(qiáng)為50kPa對應(yīng)的圖為甲；
②進(jìn)料組成為和時，的體積分?jǐn)?shù)最大，曲線c對應(yīng)的進(jìn)料組成為第一種，第三種和第二種相比較，恒壓加入Ne，體積變大，分壓減小，平衡逆移，則的體積分?jǐn)?shù)減小，曲線a對應(yīng)的進(jìn)料組成為第三種。
③圖乙中，壓強(qiáng)為100kPa，曲線a表示的進(jìn)料組成為、和1mlNe，400K時，設(shè)消耗的物質(zhì)的量為xml，利用三段式計(jì)算法可知：
起始/ml： 1 1 0
變化/ml： 2x x 2x
平衡/ml： 1-2x 1-x 2x
平衡時的體積分?jǐn)?shù)為25％，則，，的分壓為，的轉(zhuǎn)化率為，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，、和的分壓分別為12.5kPa、25kPa和25kPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)。選項(xiàng)
微粒組
試劑M
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
、、、
少量KI溶液
B
、、、
少量鹽酸
C
、、、
過量溶液
D
、、、
適量溶液
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
證明存在平衡
迅速壓縮盛有氣體的注射器至原來體積的一半，氣體顏色加深
B
檢驗(yàn)鐵紅中是否含有二價鐵
將鐵紅溶于稀硫酸，滴入溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C
檢驗(yàn)淀粉在酸催化下是否水解
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入少量新制的，加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D
驗(yàn)證乙烯發(fā)生加成反應(yīng)
乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，觀察溴水顏色變化
實(shí)驗(yàn)
溫度/℃
溶液的體積/mL
溶液的體積/mL
的體積/mL
水的體積/mL
溶液褪色的時間/min
①
25
1.0
2.0
2.0
5.0
2.5
②
25
1.5
2.0
2.0
3.0
③
25
2.0
2.0
2.0
4.0
溶液顏色變淺，但不褪去
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
常溫下是棕黃色有刺激性氣味的氣體，易溶于水。熔點(diǎn)：-120.6℃，沸點(diǎn)：2.0℃。
不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；與水反應(yīng)生成次氯酸。

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