可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意)
1. 化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 和互為同位素，其中可用于文物年代的鑒定
B. 使用漂白粉時(shí)滴入幾滴醋酸，可提高漂白效率
C. 為防止中秋月餅等富脂食品受潮變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉
D. 新型儲(chǔ)氫合金材料的研究和開發(fā)為氫氣能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用
【答案】C
【解析】
【詳解】A．和為碳元素的不同原子，互為同位素，其中可用于文物年代的鑒定，A正確；
B．醋酸能與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，因此為加快漂白粉的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸，B正確；
C．鐵粉能吸收氧氣而被氧化，能防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．新型儲(chǔ)氫合金材料的研究和開發(fā)利于氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸應(yīng)用，為氫氣能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用，D正確；
故選C
2. 分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的類別正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br>【詳解】A．為一種物質(zhì)，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；
B．、金剛石、石墨都是碳元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，故為同素異形體，B正確；
C．是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的離子化合物，C錯(cuò)誤；
D．硝酸鉀是電解質(zhì)、乙醇是非電解質(zhì)、鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選B。
3. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A. MgCl2的形成過程可表示為
B. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：20Cl
C. HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
D. 四氯化碳的電子式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鎂原子失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個(gè)氯原子從鎂原子分別得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為：，故A錯(cuò)誤；
B．Cl為17號(hào)元素，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+20=37，該原子的正確表示為：Cl，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C正確；
D．四氯化碳分子中，Cl原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Al3+、SO、NO
B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-
C. 0.1ml?L-1NaClO溶液中： K+、Fe2+、Cl-、SO
D. 能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Fe3+、K+、HCO、NO
【答案】B
【解析】
【詳解】A．能使酚酞變紅的溶液中含有氫氧根離子，為堿性，氫氧根離子和Al3+反應(yīng)，不能大量共存，A不選；
B．各離子不反應(yīng)，且不生成沉淀、氣體，可以大量共存，B選；
C．Fe2+能和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能在溶液中大量共存，C不選；
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能為酸性或堿性，若為酸性則硝酸根離子與鋁不生成氫氣而生成一氧化氮?dú)怏w，且酸性環(huán)境中亞鐵離子會(huì)被硝酸根離子氧化為鐵離子，氫離子和HCO會(huì)生成氣體；若為堿性，則鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，氫氧根離子和HCO反應(yīng)生成碳酸根離子；且Fe3+、HCO相互反應(yīng)不能共存，D不選；
故選B。
5. 下列離子方程式正確的是
A. 將氯氣通入石灰乳中：
B. 金屬與溶液反應(yīng)：
C. 鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：
D. 氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．石灰乳中氫氧化鈣不能拆，，A錯(cuò)誤；
B．鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉又和生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，，B錯(cuò)誤；
C．電荷不守恒，，C錯(cuò)誤；
D．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣，氫氧根離子完全反應(yīng)，反應(yīng)為：，D正確；
故選D。
6. 用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是
A. 將通入水中，溶液中、、的數(shù)目之和為
B. 常溫常壓下，所含的中子數(shù)為9
C. 常溫常壓下，氨氣中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為
D. 、混合氣體含有的氧原子數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將通入水中，氯氣部分和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)氯元素守恒可知，則溶液中、、的數(shù)目之和小于，A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，含10ml中子，為，則所含的中子數(shù)為9，B正確；
C．NH3分子中只含有N-H鍵，為極性共價(jià)鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，C錯(cuò)誤；
D．沒有標(biāo)況，不確定混合氣體的物質(zhì)的量，不能計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；
故選B。
7. 用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 裝置甲：先通入，后通入，可模擬“侯氏制堿法”制取
B. 裝置乙：除去中的少量
C. 裝置丙：檢驗(yàn)樣品中是否含鉀元素
D. 裝置?。候?yàn)證非金屬性強(qiáng)弱：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向飽和食鹽水中先通氨氣，使溶液顯堿性，然后再通CO2，溶液中生成大量的碳酸氫根離子，碳酸氫根離子和Na+結(jié)合成溶解度較小的NaHCO3，氨氣極易溶于水，所以通氨氣的導(dǎo)管不能插入液面下，用冷水可以增大氣體溶解度，干燥管中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，可以吸收多余的氨氣，防止污染環(huán)境，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>B．可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，但通入混合物的導(dǎo)氣管應(yīng)插入液面下，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>C．鉀元素的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>D．鹽酸和碳酸鈣生成二氧化碳，通過飽和碳酸氫鈉除去揮發(fā)的氯化氫，二氧化碳和硅酸鈉生成硅酸沉淀，由于HCl不是氯元素最高價(jià)氧化物水合物對(duì)應(yīng)的酸，故不能證明非金屬性強(qiáng)弱：，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>故選A。
8. 亞氨基鋰是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 中的化合價(jià)是
B. 參與反應(yīng)，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多
C. 該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D. 和都屬于離子化合物
【答案】B
【解析】
【分析】據(jù)反應(yīng)可知：Li2NH中N的化合價(jià)為﹣3價(jià)，H為+1價(jià)，LiNH2中N的化合價(jià)為﹣3價(jià)，H為+1價(jià)，LiH中H的化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)中H2中一半氫元素化合價(jià)升高得到LiNH2、一半氫元素化合價(jià)降低得到LiH，氫氣是氧化劑又是還原劑；
【詳解】A．由分析可知，中的化合價(jià)是，A正確；
B．結(jié)合分析可知，參與反應(yīng)得到1ml還原產(chǎn)物L(fēng)iH、1ml氧化產(chǎn)物L(fēng)iNH2，則還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，C正確；
D．鋰為活潑金屬，和都屬于離子化合物，D正確；
故選B。
9. 下列除雜方式不可行的是
A. 溶液中混有：加入足量的鐵粉后，過濾
B. 固體中混有：加熱至恒重
C. 氣體中混有：將混合氣體通過飽和碳酸鈉溶液
D. 中混有：加入足量的溶液后，過濾、洗滌
【答案】C
【解析】
【詳解】A．加入足量鐵粉，鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵，過濾除去過量鐵粉得到氯化亞鐵溶液，A正確；
B．加熱碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，能除去混有的碳酸氫鈉，B正確；
C．飽和碳酸鈉也會(huì)吸收二氧化碳，C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉和氧化鐵不反應(yīng)、和氧化鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，過濾分離出氧化鐵，D正確；
故選C。
10. 下列關(guān)于元素和元素周期表的敘述正確的是
A. 周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族
B. 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素
C. ⅠA族元素與ⅥA族元素不一定形成離子化合物
D. 用中文“鏌”命名的第115號(hào)元素在周期表中位于第七周期第14列
【答案】C
【解析】
【詳解】A．周期表包含元素最多的族是第IIIB族，包含鑭系和錒系，共32種元素，A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如H2O和Ne，都含10個(gè)質(zhì)子，卻不是同種元素，B錯(cuò)誤；
C．ⅠA族元素與ⅥA族元素不一定形成離子化合物，如H2O，為共價(jià)化合物，C正確；
D．用中文“鏌”命名的第115號(hào)元素在周期表中位于第七周期第15列，D錯(cuò)誤；
答案選C。
11. 某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究與能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下，下列說法正確的是
A. 裝置也可直接用于與濃鹽酸反應(yīng)制取
B. 裝置氣密性檢查方法：直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管液面且高度不變說明氣密性良好
C. 裝置中盛放無(wú)水氯化鈣，其作用是除去中揮發(fā)出來的少量水蒸氣
D. 裝置加熱前，用試管在中管口末端處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度
【答案】D
【解析】
【分析】裝置A用于制取H2，裝置B用于除去H2中混有的HCl和水蒸氣，裝置C用于探究Na2O2與H2的反應(yīng)，裝置D用于檢驗(yàn)水的存在；
【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸需要在加熱條件下生成氯氣，A錯(cuò)誤；
B．裝置A氣密性檢查時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉K1，再向長(zhǎng)頸漏斗中加水，否則無(wú)法檢驗(yàn)A的氣密性，B錯(cuò)誤；
C．裝置B中盛放無(wú)水氯化鈣，不能吸收HCl，只能吸收水蒸氣，C錯(cuò)誤；
D．裝置C加熱前，要確保裝置內(nèi)空氣已排盡，即用試管在D中管口末端處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度，否則加熱時(shí)易發(fā)生爆炸，D正確；
故選D。
12. 如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是
A. 與形成的兩種化合物中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比均為
B. 、、、、五種元素的原子中半徑最大的是
C. 和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D. 氧化物可做消毒劑
【答案】B
【解析】
【分析】在短周期元素中，既有+7價(jià)又有-1價(jià)的，只有Cl，R為Cl元素；X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于第三周期，所以Y為Na；Z位于第三周期且化合價(jià)為+3價(jià)，Z為Al；W的化合價(jià)有+6價(jià)和-2價(jià)，W應(yīng)為S；
【詳解】A．與形成的兩種化合物分別為氧化鈉（含鈉離子和氧離子）、過氧化鈉（含鈉離子和過氧根離子），兩者中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比均為2:1，A正確；
B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；五種元素的原子中半徑最大的是Na，B錯(cuò)誤；
C．和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鈉和氫氧化鋁可以發(fā)生反應(yīng)四羥基合鋁酸鈉和水，C正確；
D．氧化物具有強(qiáng)氧化性，能殺菌，可做消毒劑，D正確；
故選B。
13. 類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是
A. 無(wú)法通過化合反應(yīng)制取，推測(cè)也無(wú)法通過化合反應(yīng)制取
B. 的溶解度小于，推測(cè)的溶解度小于
C. 與溶液不反應(yīng)，推測(cè)與溶液也不反應(yīng)
D. 鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從到逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從到也逐漸升高
【答案】C
【解析】
【詳解】A．無(wú)法通過化合反應(yīng)制取，但氫氧化亞鐵和氧氣、水能化合生成，A錯(cuò)誤；
B．的溶解度小于，但是的溶解度大于，B錯(cuò)誤；
C．碳酸的酸性弱于鹽酸，則CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，碳酸的酸性弱于硝酸，推測(cè)CO2與Ca(NO3)2溶液也不反應(yīng)，C正確；
D．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從到逐漸升高，而堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從到也逐漸降低，D錯(cuò)誤；
故選C。
14. 已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度如圖所示，該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有、、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對(duì)原溶液的說法錯(cuò)誤的是
A. 原溶液肯定不存在、
B. 原溶液中的物質(zhì)的量濃度為3ml/L
C. 向原溶液加入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為
D. 向原溶液加入含的溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)，說明溶液中一定不含，加入足量溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀鹽酸沉淀不消失，白色沉定為，物質(zhì)的量為0.1ml，則原溶液中一定含有，濃度為1ml/L，推出原溶液中一定不含，故A正確；
B．已知的陽(yáng)離子(和)所帶正電荷濃度總和為，陰離子(和)所帶負(fù)電荷濃度總和為，根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有，濃度為，故B正確；
C．溶液中含，向原溶液中加入溶液，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．原溶液中物質(zhì)的量為，鎂離子的物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量為0.1ml，則向原溶液中加入含有的溶液時(shí)，恰好完全沉淀，氫氧根離子不足以將鎂離子沉淀，生成的沉淀質(zhì)量不是最大，故D錯(cuò)誤。
故選D。
15. 室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成甲、乙兩室，向甲中充入和的混合氣體，向乙中充入空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 甲室混合氣體的分子總數(shù)約為
B. 甲室、的體積比為1：1
C. 甲室混合氣體的密度是同溫同壓時(shí)密度的17倍
D. 若將甲室、的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原室溫后，最終活塞停留的位置在刻度2處
【答案】C
【解析】
【詳解】A．甲、乙兩室壓強(qiáng)與溫度相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于其氣體之比，則甲室中氣體物質(zhì)的量為，分子總數(shù)為，A正確；
B．設(shè)甲中和的物質(zhì)的量分別為x、y，，解得，B正確；
C．甲室中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的倍，C不正確；
D．由，可知反應(yīng)后氧氣有剩余，剩余氧氣為，恢復(fù)原溫度后最終兩室中壓強(qiáng)相等，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則A、B兩室的體積之比為，則活塞停留在刻度2處，D正確；
故選C。
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16. 1869年門捷列夫制得世界上第一張?jiān)刂芷诒恚从沉嗽刂g的內(nèi)在聯(lián)系，是對(duì)元素的一種很好的自然分類。下圖為現(xiàn)代元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：
（1）⑤和⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：___________；
（2）③④⑦⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小依次為___________。(用離子符號(hào)表示)
（3）②與⑨形成化合物的電子式為___________。
（4）由⑧⑨⑩三種元素形成的鹽中所含化學(xué)鍵類型有：___________。
（5）比較元素③⑦⑧形成簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：___________(用化學(xué)式表示)。
【答案】16.
17.
18. 19. 離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵)
20. HF>HCl>H2S
【解析】
【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①~⑩分別為：C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。
【小問1詳解】
⑤和⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，相互反應(yīng)為氫氧化鋁和氫離子生成鋁離子和水，離子方程式為：；
【小問2詳解】
電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；③④⑦⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小依次為：；
【小問3詳解】
②與⑨形成化合物為過氧化氫，過氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為；
【小問4詳解】
⑧⑨⑩三種元素形成的鹽為氯化銨，是由氯離子和銨根離子構(gòu)成的化合物，銨根離子中存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，故所含化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵)；
【小問5詳解】
非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素③⑦⑧形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HF>HCl>H2S。
17. 利用課堂上學(xué)到的知識(shí)來解決生活中的問題是我們學(xué)習(xí)的重要目的。
（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組自行購(gòu)置了雞蛋、食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究。
①甲同學(xué)將雞蛋殼(主要成分為)泡進(jìn)食醋中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________；
②乙同學(xué)將雞蛋清配制成溶液，向溶液中投射一條光束，看見一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象被稱作___________。
③丙同學(xué)測(cè)出從超市購(gòu)買的食醋中醋酸含量為，則食醋中醋酸含量為___________，屬于___________醋(填“釀造”或“配制”，已知：釀造醋的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于，而配制醋僅為)。
（2）下圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
丁同學(xué)計(jì)劃用該濃鹽酸配制的稀鹽酸，可供選用的儀器有：①量筒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤玻璃棒；⑥試劑瓶。
請(qǐng)回答下列問題：
①經(jīng)計(jì)算，配制的稀鹽酸需要量取上述濃鹽酸的體積為___________(結(jié)果保留1位小數(shù))。
②配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有___________。
③測(cè)定所配制的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)其濃度大于，引起誤差的原因可能是___________。
a．將量取的濃鹽酸倒入燒杯后，洗滌量筒，洗滌液也注入燒杯
b．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
c．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
d．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
【答案】17. ①. ②. 丁達(dá)爾效應(yīng) ③. 4.50 ④. 釀造
18. ①. 42.4 ②. 膠頭滴管、500mL容量瓶 ③. ab
【解析】
【分析】在量取濃鹽酸后，配制1ml/L的稀鹽酸的操作步驟有溶解稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻
【小問1詳解】
①醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，醋酸為弱酸不能拆，反應(yīng)的離子方程式為；
②光束通過膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；雞蛋清配制成溶液，向溶液中投射一條光束，看見一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象被稱作達(dá)爾效應(yīng)；
③食醋中醋酸含量為，則食醋中醋酸含量為，大于，屬于釀造醋；
【小問2詳解】
①配制的稀鹽酸，需要使用500mL容量瓶；由可知密度為1?18 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36?5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為ml/L=11.8 ml/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V mL，由稀釋定律可知，稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×11.8 ml/L=0.5 L×1ml/L，解得V≈42.4mL；
②欲配制450mL 1ml/L的稀鹽酸：實(shí)驗(yàn)室沒有450 mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)該選擇500 mL容量瓶，配制500mL 1ml/L的稀鹽酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，則還缺少的儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；
③a．將量取的濃鹽酸倒入燒杯后，洗滌量筒，洗滌液也注入燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏高；
b．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；
c．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；
d．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線是正常的，再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低；
故選ab。
18. A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
（1）若A為淡黃色固體，常用作呼吸面具的供氧劑，回答下列問題：
①與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，的發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
②若為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，欲鑒別等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，可選擇的試劑為___________(填代號(hào))；欲除去溶液中混有的少量，可選擇的試劑為___________(填代號(hào))。
a．溶液 b． c．溶液 d．酚酞溶液
（2）若為黃綠色氣體，具有很強(qiáng)的氧化性，為強(qiáng)電解質(zhì)，回答下列問題：
①向溶液中滴加紫色石蕊試液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________；
②可能為以下物質(zhì)中的___________(填代號(hào))。
a． b． c． d．
【答案】（1） ①. ②. 或 ③. d ④. b
（2） ①. 溶液先變紅，后褪色 ②. b
【解析】
【小問1詳解】
若A為淡黃色固體，常用作呼吸面具的供氧劑，即A為過氧化鈉，過氧化鈉和水生成氧氣和氫氧化鈉；為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，X為二氧化碳，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳生成碳酸氫鈉；故B為氧氣、C為氫氧化鈉、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；
①過氧化鈉與反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，；，的過氧化鈉為1ml，發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子1ml，數(shù)目為或；
②等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液，堿性溶液能使酚酞試液變紅使，故可選擇的試劑為d．酚酞溶液；碳酸鈉能和二氧化碳生成碳酸氫鈉，故欲除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，可選擇的試劑為b．；
【小問2詳解】
若為黃綠色氣體，具有很強(qiáng)的氧化性，A為氯氣；氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，C 為強(qiáng)電解質(zhì)，則C為HCl，故B為HClO；
若A為黃綠色氣體，具有很強(qiáng)的氧化性，則A為Cl2，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，若C 為強(qiáng)電解質(zhì)，則C為HCl，故B為HClO；
①次氯酸溶液具有酸性和漂白性，向溶液中滴加紫色石蕊試液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液先變紅，后褪色
②a．鹽酸可與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，但氯化亞鐵與鐵不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；
b．鹽酸與反應(yīng)生成CO2，CO2與反應(yīng)可生成NaHCO3，故b正確；
c．鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，但CO2與NaHCO3不反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；
d．鹽酸與氫氧化鋁生成氯化鋁，氯化鋁和氫氧化鋁不反應(yīng)，故d不正確；
故選b。
19. 鈦(Ti)及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣(主要成分為，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：
已知：與C、在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，尾氣中每產(chǎn)生同時(shí)生成。
（1）尾氣中CO與的物質(zhì)的量之比為___________；氯化過程中氧化劑是___________(填化學(xué)式)。
（2）該溫度下，與C、反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________。
（3）隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是___________。
（4）寫出流程中加入Mg冶煉Ti的化學(xué)方程式___________，該過程要在氬氣(Ar)氣體氛圍中進(jìn)行的理由是___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）隨著溫度升高，與C發(fā)生反應(yīng)
（4） ①. ②. 防止高溫條件下鎂與鈦與氧氣(二氧化碳等)發(fā)生反應(yīng)
【解析】
【分析】TiO2與C、Cl2反應(yīng)為5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2，然后經(jīng)過降溫除塵，尾氣進(jìn)行處理，再加入Al進(jìn)行除礬操作，得到VOCl2渣，然后又經(jīng)過除Si、Al，得到純TiCl4,加入Mg冶煉得到Ti，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
為，為，尾氣中與的物質(zhì)的量之比為；氯化過程中氯元素降低，是氧化劑。
【小問2詳解】
根據(jù)題意，配平得到。
【小問3詳解】
隨著溫度升高，隨著溫度升高，尾氣中的含量升高是因?yàn)榕cC發(fā)生反應(yīng)。
【小問4詳解】
冶煉發(fā)生置換反應(yīng)，該過程中要用氣體氛圍中進(jìn)行的理由是防止高溫條件下鎂與鈦與氧氣(二氧化碳等)發(fā)生反應(yīng)。
20. 碘化亞鐵()在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性，常用于醫(yī)藥，可由碘單質(zhì)和還原鐵粉在加熱條件下制備得到。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用上面裝置制備碘化亞鐵。(已知焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收)
（1）裝置中盛堿石灰的儀器名稱為___________。若無(wú)此裝置，寫出鐵粉參與的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（2）收集器浸泡在冷水中的原因是___________。
（3）試劑a為___________，其作用是___________。
Ⅱ．化學(xué)興趣小組為了探究的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。同學(xué)們對(duì)溶液變成黃色的原因提出了不同的看法：
甲同學(xué)認(rèn)為：是因?yàn)楸谎趸?；乙同學(xué)認(rèn)為：是因?yàn)楸谎趸伞?br>隨后化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
（4）上述實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象為___________?；瘜W(xué)興趣小組得到的結(jié)論：的還原性___________的還原性(填“>”、“
（5）
【解析】
【分析】為防止鐵被氧氣氧化，用焦性沒食子酸堿性溶液出去空氣中的氧氣，球形干燥管內(nèi)盛干燥劑防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化亞鐵，碘化亞鐵在收集器內(nèi)冷凝收集，a中盛濃硫酸防止水進(jìn)入收集器中，最后氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染。
【小問1詳解】
碘化亞鐵溶于水具有潮解性，為防止潮解，球形干燥管中盛放干燥劑，藥品為堿石灰。若無(wú)此裝置，鐵和水高溫生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問2詳解】
易升華，收集器浸泡在冷水中利于碘化亞鐵冷凝收集；
【小問3詳解】
為防止潮解，試劑a為干燥劑濃硫酸，其作用是防止水進(jìn)入收集器中；
【小問4詳解】
鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)變紅色，乙同學(xué)觀點(diǎn)不正確，說明溶液中沒有生成Fe3+，所以上述實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象為溶液無(wú)明顯變化；溶液中滴加少量新制的氯水，I-被氧化為I2，F(xiàn)e2+沒有被氧化，可知I-的還原性> Fe2+的還原性；
【小問5詳解】選項(xiàng)
物質(zhì)
類別
A
漂白粉、膠體、
混合物
B
、金剛石、石墨
同素異形體
C
、、
共價(jià)化合物
D
、乙醇、鹽酸
電解質(zhì)
鹽酸化學(xué)純()
化學(xué)式：
相對(duì)分子質(zhì)黑：36.5
密度約
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①取少量黃色溶液于試管中，滴加淀粉溶液
試管中溶液變藍(lán)色
甲同學(xué)觀點(diǎn)正確
②取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液
（ ）
乙同學(xué)觀點(diǎn)不正確

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