學校_______ 年級_______ 姓名_______
請考生注意：
1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。
2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。
一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）
1．下列說法正確的是
A．物體熱脹冷縮是因為構成物體的分子體積受熱膨脹，遇冷縮小
B．地殼中含量最高的金屬元素是Al，非金屬元素是氧
C．氧氣具有可燃性，可用于火箭發(fā)動機
D．合金中一定不含有非金屬元素
2．下圖是甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（ ）
A．t2℃時，在甲、乙兩種溶液中，溶質甲的質量一定大于乙
B．t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度都是50g
C．t2℃時，將甲的飽和溶液降溫至t1℃，其溶質的質量分數(shù)減小
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
3．向硝酸銀溶液中加入一定質量的鋁和鐵的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于濾液和濾渣有下列幾種說法：（1）濾渣中加入稀鹽酸，一定產生氣泡 （2）濾渣一定含有銀 （3）濾液中一定含有硝酸亞鐵 （4）濾液中一定沒有硝酸銀 （5）濾液中可能含有硝酸鋁。以上說法正確的個數(shù)為（ ）
A．1個B．2個C．3個D．4個
4．下列圖像不能正確表示對應關系的是（ ）
A．等質量的鋅、鐵分別與足量且質量分數(shù)相同的稀硫酸反應
B．過氧化氫溶液制取氧氣，a加催化劑，b不加催化劑
C．向硫酸亞鐵溶液中加入足量鋅粉，溶液質量的變化
D．加熱一定質量的高錳酸鉀固體
5．A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A．將C物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒?br>B．t1℃時，A、C兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
C．將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B>A>C
D．t2℃時，把50gB放入100g水中能得到B物質的飽和溶液，其中溶質和溶劑的質量比為1：2
6．下列物質中，不屬于空氣成分的是
A．一氧化碳
B．二氧化碳
C．氦氣
D．氮氣
7．下列說法中正確的是
A．紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒
B．碳在氧氣中燃燒后生成無色無味的氣體
C．鎂條在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體
D．鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，發(fā)出白光
8．下列變化屬于化學變化的是（ ）
A．煤氣燃燒B．酒精揮發(fā)C．冰雪融化D．水果榨汁
9．下列化學方程式書寫正確的是
A．天然氣燃燒
B．紅磷燃燒作煙幕彈
C．水通電分解
D．鐵絲在氧氣中燃燒
10．用如圖所示的裝置進行電解水實驗，下列說法中不正確的是（ ）
A．試管1中的氣體可以作燃料
B．試管1和2中氣體的分子個數(shù)比約為2：1
C．該實驗說明，水不是由一種元素組成的
D．該反應的化學方程式為
11．下列物質中屬于氧化物的是
A．O3B．KOHC．H2SO4D．N2O4
12．除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，方法正確的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）
13．如下圖是配制80克質量分數(shù)為20的氯化鈉溶液的操作過程示意圖。試回答：
（1）B操作中應稱量氯化鈉的質量是__________，放好砝碼和游碼后，向托盤中加入氯化鈉過程中，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是__________。
（2）D操作應選用__________的量筒（從10mL、100mL中選擇），量水時量筒必須平放，視線要與量筒凹液面的__________處保持水平。
（3）E操作的作用是__________。
14．水是生命之源，“珍惜水、節(jié)約水、保護水”是每個公民的義務和責任。
（1）用如圖甲裝置進行電解水的實驗，b中收集到的氣體是_____。該實驗說明水是由_____組成的。
（2）我國水資源豐富，但分布不均，有些村民用地下水作為生活用水，而地下水大多是硬水，生活中可用_____的方法降低水的硬度。
（3）某同學自制如圖乙所示簡易凈水器，圖中活性炭的主要作用是_____。
15．根據下列裝置圖回答問題：
（1）寫出儀器a和b的名稱：a：________________，b________________；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，應選的裝置為__________和__________（填字母）。這一套裝置在實驗室還可以制取氧氣，反應的化學方程式為________________________；
（3）實驗室要用高錳酸鉀制取氣體，選擇A裝置，則要補充的實驗用品是___________，該反應的化學方程式為________________________________；
（4）實驗室取用藥品要注意節(jié)約，如果沒有說明用量，固體藥品只需要 _____________即可，液體藥品取用1～2mL；
（5）電解水可以制得H2，裝置如圖F，________管中產生的是氫氣。氫氣在空氣中遇明火會發(fā)生爆炸。因此，點燃氫氣前一定要先進行___________。
16．下圖是實驗室常用氣體制備裝置，據圖回答問題：
（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式是_____；應選擇的收集裝置是_____（填字母代號）。如果選用下圖裝置收集，氣體應從_____（填“a”或“b”）端導入。
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學方程式為_____。
（3）某化學小組同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用B裝置來制氧氣。實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流。大家提出從兩個方面加以改進：
一是把發(fā)生裝置由B改為C，其理由是_____；
二是將過氧化氫溶液加水稀釋。溶液的稀釋需要經過計算、量取、_____三個步驟。
如果把50g質量分數(shù)為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需加水的質量為_____g。
三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）
17．新型碳材料﹣﹣石墨烯（C）在電化學分析、電催化、超級電容器和化學電池等諸多方面有廣泛應用。有一制備石墨烯的原理為：Al2S3+3COAl2O3+3C+3S．若需要制備 72g 新型碳石墨烯，請計算需要消耗硫化鋁（Al2S3）的質量______。
18．某同學為了測定不純的鋅片中鋅的含量，取不同質量的鋅片依次放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應完全后稱出質量（雜質不參加反應，也不溶于水）。實驗結果記錄如下：
（1）將第2次和第5次實驗后燒杯中剩余物質的總質量填在上表中；
（2）實驗中所用鋅片中鋅的質量分數(shù)為_____；
（3）該實驗所使用的稀硫酸的溶質質量分數(shù)為_____。（計算結果精確到0.1%）
四、計算題（本題包括2個小題，共22分）
19．（10分） “液態(tài)空氣蒸騰實驗”如圖：
（資料）常壓下，N2沸點為-196℃，O2沸點為-183℃．
結合資料解釋：“燃著的木條迅速熄滅”及“燃著的木條劇烈燃燒”的原因是______．
20．（12分）實驗是進行科學探究的重要手段。請回答下列問題。
A 電解水實驗
B 排水法收集氣體
C 測定空氣中氧氣含量
D 細鐵絲在氧氣中燃燒
（1）實驗A發(fā)生反應的化學方程式是_________，當電源接通一段時間后，a管與b管中氣體的體積比約為________。
（2）實驗B集氣瓶內裝滿水的目的是________。
（3）實驗C通過________現(xiàn)象，可得出氧氣約占空氣體積的結論。
（4）實驗D中發(fā)生反應的化學方程式是__________，D中水的作用是__________。
參考答案
一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）
1、B
2、A
3、B
4、D
5、C
6、A
7、B
8、A
9、A
10、D
11、D
12、B
二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）
13、16g 減少氯化鈉 100mL 最低處 攪拌，加速溶解
14、氫氣 氫元素和氧元素 煮沸 吸附異味和色素等雜質
15、酒精燈 長頸漏斗 B D 2H2O22H2O + O2↑ 棉花 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 蓋滿試管底部 1 驗純
16、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D a 2H2O22H2O+O2↑ 注射器可知控制加入過氧化氫的質量，從而控制反應速率 混勻 150
三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）
17、300g
18、（1）239.2；298.4（2）65%（3）39.2%
四、計算題（本題包括2個小題，共22分）
19、氮氣的沸點比氧氣低，開始汽化時主要逸出氮氣，氮氣不支持燃燒，點燃一段時間后，逸出的氧氣濃度增大，氧氣支持燃燒．
20、 1:2 排盡空氣使收集的氣體更純凈 水被倒吸入集氣瓶體積的五分之一 防止灼熱的四氧化三鐵炸裂集氣瓶
選項
物質（括號內為雜質）
除去雜質的方法
A
CO2氣體（CO）
點燃
B
N2氣體（CO2）
通過澄清石灰水
C
K2CO3固體（KCl）
加水溶解，過濾
D
Na2NO3溶液（Na2SO4）
加鹽酸
次數(shù)
1
2
3
4
5
6
加入鋅的質量（g）
20
40
60
80
100
120
稀硫酸的質量（g）
200
200
200
200
200
200
燒杯中物質的總質量（g）
219.6
_____
258.8
278.4
_____
318.4

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