一、第一部分（選擇題共50分）本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。
1．“碳中和”的含義是排放和吸收二氧化碳的總量保持平衡，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放。為了實(shí)現(xiàn)碳中和，下列做法不可行的是（ ）
A．大力開發(fā)化石能源
B．給汽車安裝尾氣處理器
C．提升CO2的捕集、利用和封存技術(shù)
D．一定條件下，將CO2轉(zhuǎn)化為燃料，實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用
2．下列不屬于大氣污染物的是（ ）
A．N2B．SO2C．NO2D．NO
3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（ ）
A．H2SO4屬于酸B．Ca（OH）2屬于堿
C．SO2屬于酸性氧化物D．氯水屬于純凈物
4．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（ ）
A．NaOHB．SO2C．H2SO4D．KNO3
5．常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是（ ）
A．鹽酸B．硫酸銅溶液C．氯化鐵溶液D．濃硫酸
6．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．SO2→SO42﹣B．HCO3﹣→CO2C．Fe3+→Fe2+D．Cl﹣→Cl2
7．下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，不正確的是（ ）
A．無色氣體
B．能與氫氣反應(yīng)
C．能溶于水
D．相同條件下密度比空氣的大
8．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（ ）
A．稀硫酸除鐵銹
B．二氧化碳滅火
C．小蘇打中和胃酸
D．FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳
9．下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范的是（ ）
A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體
B．稀釋濃硫酸時(shí)，將水加入濃硫酸中
C．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋
D．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
10．下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是（ ）
A．無色氣體
B．有刺激性氣味
C．常溫常壓下，密度比空氣的大
D．能溶于水且與水反應(yīng)
11．如圖的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出的氨的性質(zhì)有（ ）
①還原性
②極易溶于水
③與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
④密度比空氣的小
A．①②B．②③C．①③D．③④
12．下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（ ）
A．BaSO4B．CuC．HClD．Fe2O3
13．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（ ）
A．鈉通常保存在煤油中
B．過氧化鈉長期露置于空氣中最終會(huì)變成氫氧化鈉
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w會(huì)產(chǎn)生細(xì)小晶體
D．向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別滴加少量酚酞試液，兩種溶液都變?yōu)榧t色
14．工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸的流程如下：黃鐵礦（FeS2）SO2氣體B硫酸。關(guān)于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是（ ）
A．①煅燒時(shí)FeS2發(fā)生氧化反應(yīng)
B．氣體A可以是空氣
C．步驟②產(chǎn)物中有SO3
D．步驟③發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
15．化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)有密切聯(lián)系，下列說法不正確的是（ ）
A．減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的危害
B．銨鹽具有受熱易分解的性質(zhì)，在儲(chǔ)存銨態(tài)氮肥時(shí)，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處
C．84消毒液與潔廁靈（其中含有鹽酸）可以混合使用
D．二氧化氯（ClO2）具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
16．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．H+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
17．某同學(xué)配制的植物營養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的NO3﹣、K+、SO42﹣的物質(zhì)的量濃度分別為0.1ml?L﹣1、0.3ml?L﹣1、0.4ml?L﹣1，則Zn2+的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A．0.1ml?L﹣1B．0.2ml?L﹣1C．0.3ml?L﹣1D．0.9ml?L﹣1
18．下列說法中，不正確的是（ ）
A．Mg的摩爾質(zhì)量是24g?ml﹣1
B．1mlCl2的體積一定是22.4L
C．1mlN2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
D．1L1ml?L﹣1NaOH溶液中含有1mlNa+
19．氮循環(huán)是全球生物地球化學(xué)循環(huán)的重要組成部分，大氣土壤中氮元素轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．將N2轉(zhuǎn)化為化合物的過程稱為固氮
B．土壤中和大氣中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化
C．硝化細(xì)菌將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3﹣可能需要O2參與
D．在硝化細(xì)菌、反硝化細(xì)菌作用下氮元素均發(fā)生氧化反應(yīng)
20．下列關(guān)于Na2SO3性質(zhì)的預(yù)測中，不合理的是（ ）
A．具有氧化性B．具有還原性
C．能與NaOH溶液反應(yīng)D．能與稀硫酸反應(yīng)
21．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示。下列說法中，不正確的是（ ）
A．汽車尾氣中含有的CO和NO是大氣污染物
B．使用催化轉(zhuǎn)化裝置可減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染
C．該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化
D．該過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2+4CO4CO2+N2
22．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（ ）
A．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
B．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+
D．氯化鐵刻蝕銅制電路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
23．鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（ ）
A．濕棉花的作用是提供水蒸氣
B．肥皂液的主要作用是便于檢驗(yàn)生成的H2
C．每消耗3mlFe，生成4mlH2
D．鐵與水蒸氣在高溫反應(yīng)生成Fe（OH）2和H2
24．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（ ）
A．AB．BC．CD．D
25．某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下幾種實(shí)驗(yàn)方法。下列說法不正確的是（ ）
A．裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCO3
B．當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3
C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCO3
D．裝置Ⅲ也可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
二、第二部分（非選擇題共50分）
26．（4分）依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以設(shè)計(jì)物質(zhì)的用途，補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途的連線。
27．（3分）選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。
（1）加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體的混合物制NH3，用 （填序號(hào)，下同）。
（2）從鹽水中獲得食鹽，用 。
（3）實(shí)驗(yàn)室收集NO2，用 。
28．（4分）實(shí)驗(yàn)室中制H2的反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（1）該反應(yīng)中氧化劑是 （填化學(xué)式），Zn被 （填“氧化”或“還原”）。
（2）若消耗了1mlH2SO4，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 ml，生成H2的體積約是 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
29．（5分）某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，過程如下：
①向5%的H2O2溶液中滴加少量酸性KI溶液；
②向5%的H2O2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液。
（1）H2O2中氧元素的化合價(jià)為 。
（2）實(shí)驗(yàn)①選擇KI的原因是KI具有 （填“氧化性”或“還原性”），在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)。
（3）實(shí)驗(yàn)②的目的是驗(yàn)證H2O2有還原性，該實(shí)驗(yàn)中，得出結(jié)論的依據(jù)是：酸性KMnO4溶液顏色變淺或褪色， 。
（4）以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是 。
30．（10分）某小組同學(xué)利用以下實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2的性質(zhì)（經(jīng)檢驗(yàn)，裝置的氣密性良好）。
（1）裝置i中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）ii中觀察品紅溶液褪色，結(jié)論是：SO2有 性。
（3）iii中石蕊溶液變紅，說明SO2與H2O反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）iv中觀察到的現(xiàn)象是 ，結(jié)論是：SO2有 性。
（5）v中產(chǎn)生淡黃色渾濁，結(jié)論是：SO2有 性。
（6）NaOH溶液用于吸收多余的SO2，反應(yīng)的離子方程式 。
31．（12分）鐵泥（主要成分為Fe2O3含少量FeO、Fe及雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，且難溶于水）是一種常見的工業(yè)廢料，為了減少污染并變廢為寶，工程師設(shè)計(jì)了如圖兩種不同的工藝（部分步驟已略去），用于生產(chǎn)鐵紅或七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）。
（1）過程Ⅰ中
①分離出雜質(zhì)的操作是 。
②Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）制備鐵紅
①過程Ⅱ加入H2O2的目的是 。
②過程Ⅲ中，加入氨水后，可觀察到的現(xiàn)象為 。
③過程Ⅳ得到鐵紅的化學(xué)方程式為 。
（3）制備FeSO4?7H2O
①過程Ⅴ中，用離子方程式說明加入鐵屑的主要目的是 。
②過程Ⅰ中加入800mL2ml?L﹣1硫酸至固體不再溶解，則經(jīng)過程Ⅴ反應(yīng)后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量最多為 ml。
32．（12分）某小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO的某些性質(zhì)。
（1）以Cu和HNO3為原料制備NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）判斷NO有氧化性的理論依據(jù)是 。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO的氧化性。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性Na2SO3溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。
資料：i.NO與堿性Na2SO3溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO被還原為N2O22﹣。
ii.醋酸銀易溶于水，硫酸銀微溶于水，Ag2N2O2是不溶于水的黃色固體。
①選擇堿性Na2SO3溶液的原因是 。
②檢驗(yàn)Na2SO3的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液， （填操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
③某同學(xué)認(rèn)為，需通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO的氧化性，補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取飽和Na2SO4溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴0.1ml/L的AgNO3溶液，無明顯變化。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴0.1ml/L的AgNO3溶液， （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是 。
上述實(shí)驗(yàn)證明NO有氧化性。
參考答案
一、第一部分（選擇題共50分）本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。
1．【分析】A．化石能源燃燒生成二氧化碳；
B．給汽車安裝尾氣處理，可以減少氮氧化合物和二氧化碳的排放；
C．提升CO2的捕集、利用和封存技術(shù)，可以減少二氧化碳的排放；
D．一定條件下，將CO2轉(zhuǎn)化為燃料，實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用。
【解答】解：A．化石能源燃燒生成二氧化碳，大力開發(fā)化石能源，不能實(shí)現(xiàn)碳中和，故A錯(cuò)誤；
B．給汽車安裝尾氣處理，可以減少氮氧化合物和二氧化碳的排放，能減少二氧化碳的排放，能實(shí)現(xiàn)碳中和，故B正確；
C．提升CO2的捕集、利用和封存技術(shù)，可以減少二氧化碳的排放，實(shí)現(xiàn)碳中和，故C正確；
D．一定條件下，將CO2轉(zhuǎn)化為燃料，實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用，可以減少二氧化碳的排放，實(shí)現(xiàn)碳中和，故D正確；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡單。
2．【分析】氮?dú)馐强諝獬煞种?，不屬于大氣污染物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮屬于大氣污染物?br>【解答】解：A．氮?dú)馐强諝獬煞种?，不屬于大氣污染物，故A正確；
B．二氧化硫?qū)儆卸練怏w，會(huì)形成酸雨，屬于大氣污染物，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化氮屬有毒氣體，會(huì)形成酸雨、光化學(xué)煙霧等，屬于大氣污染物，故C錯(cuò)誤；
D．一氧化氮屬有毒氣體，屬于大氣污染物，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與環(huán)境保護(hù)，側(cè)重考查學(xué)生環(huán)保意識(shí)的掌握情況，試題比較簡單。
3．【分析】A．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
B．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
C．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
D．一種物質(zhì)組成的為純凈物。
【解答】解：A．H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；
B．Ca（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；
C．SO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；
D．氯水是氯氣的水溶液，為混合物，不屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)，主要是酸、堿、酸性氧化物、純凈物概念的理解應(yīng)用，熟練掌握知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
4．【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，導(dǎo)致和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．
【解答】解：A．NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡詺溲趸c為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．SO2溶于水得到的溶液能夠?qū)щ姡玈O2自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B正確；
C．H2SO4在水溶液發(fā)生電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．KNO3在水溶液發(fā)生電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)，難度不大，掌握常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)是快速答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
5．【分析】根據(jù)鐵的性質(zhì)進(jìn)行解答，能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)則不能用鐵容器來盛放。
【解答】解：A．鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅溶液能和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制品容器盛放，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能用鐵制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硫酸，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵的化學(xué)性質(zhì)，鐵能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可用鐵制容器盛放濃硫酸、濃硝酸。
6．【分析】還原劑具有還原性，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明轉(zhuǎn)化過程中某元素化合價(jià)降低被還原，以此結(jié)合元素化合價(jià)變化進(jìn)行判斷。
【解答】解：A．SO2→SO42﹣過程中S元素化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3﹣→CO2過程中不存在元素化合價(jià)變化，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+→Fe2+過程中Fe元素化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．Cl﹣→Cl2過程中Cl元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑與還原劑的概念，題目難度不大。
7．【分析】氯氣的物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色、有毒、能溶于水的氣體，密度大于空氣密度；氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣是一種強(qiáng)氧化性氣體，可以和常見的還原性物質(zhì)反應(yīng)，如：金屬、氫氣等反應(yīng)；據(jù)此解答。
【解答】解：A．氯氣為黃綠色氣體，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣在光照或點(diǎn)燃的條件下均能與氫氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體，故B正確；
C．氯氣能溶于水，常溫下，1體積水中大約能溶解2體積氯氣，故C正確；
D．相同條件下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故相同條件下氯氣的密度比空氣的大，故D正確；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣的性質(zhì)，側(cè)重考查氯氣的物理性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
8．【分析】在發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價(jià)升降，則利用了氧化還原反應(yīng)，以此來解答。
【解答】解：A．稀硫酸除鐵銹，是堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，沒有化合價(jià)的變化，和氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳滅火，利用二氧化碳不支持燃燒，且密度比空氣大，可以隔絕空氣滅火，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．小蘇打中和胃酸發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．補(bǔ)鐵劑中鐵存在形式為Fe2+，加入維生素C可以起到抗氧化作用，利用了氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、以及元素化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意常見元素的化合價(jià)變化，題目較簡單。
9．【分析】A．有毒氣體的制備要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；
B．濃硫酸密度比水大，且稀釋過程放熱，稀釋時(shí)需要將濃硫酸加入水中；
C．金屬鈉易和水、氧氣反應(yīng)；
D．聞氣體應(yīng)使少量的氣體飄入鼻孔，防止中毒。
【解答】解：A．為了防止中毒，制備有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要及時(shí)將氣體排出，所以要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故A正確；
B．濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會(huì)使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故，因此，濃硫酸稀釋時(shí)，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時(shí)散出，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉易和水、氧氣反應(yīng)，故不能用水來滅鈉火，必須用沙土來覆蓋，故C正確；
D．聞氣體時(shí)正確的操作為：用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全及事故處理知識(shí)，試題旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見的實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，題目難度不大。
10．【分析】二氧化氮為紅棕色、有刺激性氣味的氣體，其密度比水大，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，以此分析解答。
【解答】解：A．二氧化氮為紅棕色氣體，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮是一種紅棕色、有刺激性氣味的氣體，故B正確；
C．常溫常壓下，二氧化氮的密度比空氣的大，故C正確；
D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以能溶于水且與水反應(yīng)，故D正確；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查二氧化氮的性質(zhì)，明確二氧化氮的性質(zhì)即可解答，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。
11．【分析】實(shí)驗(yàn)的基本原理是使瓶內(nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的氣壓差，利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口處形成噴泉，結(jié)合氨氣的性質(zhì)判斷解答。
【解答】解：圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：形成紅色噴泉。氨氣極易溶于水，短時(shí)間內(nèi)能形成大的負(fù)壓差，所以氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，且氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，酚酞與堿變紅，所以體現(xiàn)氨氣極易溶于水、與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)的性質(zhì)，
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氨氣的物理性質(zhì)，題目難度不大，明確噴泉實(shí)驗(yàn)原理即可解答，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。
12．【分析】加入水中，若要以離子形式存在，需滿足本身為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，或能和水反應(yīng)生成易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。
【解答】解：A.BaSO4難溶于水，雖溶解的完全電離，但主要以沉淀形式存在，故A錯(cuò)誤；
B.銅不溶于水，也不和水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，溶解后完全電離，故C正確；
D.Fe2O3不溶于水，也不和水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的溶解性和電解質(zhì)的電離，較易，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。
13．【分析】A．鈉密度大于煤油，放置在煤油中能夠隔絕空氣；
B．過氧化鈉和空氣中水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體，析出碳酸氫鈉；
D．碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽。
【解答】解：A．鈉性質(zhì)活潑，易與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，鈉通常保存在煤油中，能夠隔絕空氣，故A正確；
B．過氧化鈉和空氣中水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉露置于空氣中會(huì)變成碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體，析出碳酸氫鈉，則有白色細(xì)小晶體析出，故C正確；
D．碳酸氫鈉和碳酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解而使其溶液都呈堿性，加入酚酞后都呈紅色，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)分析判斷，注意知識(shí)的積累，題目難度不大。
14．【分析】工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸，黃鐵礦通入空氣在沸騰爐中焙燒得到氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫和空氣通入接觸室催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，進(jìn)入吸收塔生成硫酸；
A．元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；
B．空氣中含有氧氣；
C．二氧化硫和空氣通入接觸室催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫；
D．有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。
【解答】解：A．沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，F(xiàn)eS2的兩種元素的化合價(jià)都升高了，屬于氧化反應(yīng)，故A正確；
B．在焙燒時(shí)FeS2與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，所以A可以是空氣，故B正確；
C．在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O22SO3，所以步驟②產(chǎn)物中有SO3，故C正確；
D．步驟③發(fā)生了反應(yīng)H2O+SO3＝H2SO4，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題以硫酸制備考查了硫及其化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。
15．【分析】A．燃煤中含有少量硫單質(zhì)，燃燒可生成二氧化硫，二氧化硫易形成硫酸型酸雨；
B．銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解；
C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能與鹽酸反應(yīng)生成氯氣；
D．二氧化氯（ClO2）具有氧化性，可使蛋白質(zhì)變性。
【解答】解：A．燃煤燃燒可生成二氧化硫，形成硫酸型酸雨，則減少燃煤的使用可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的危害，故A正確；
B．銨鹽都具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，為減少氮的損耗，貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故B正確；
C．84消毒液的有效成分是NaClO，潔廁靈中含有鹽酸，強(qiáng)氧化性的NaClO與HCl混合會(huì)生成有毒的氯氣，并且使84消毒液的消毒效果減弱，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化氯（ClO2）具有氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，所以二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。
16．【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存，以此進(jìn)行判斷。
【解答】解：A．Ag+、Cl﹣之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；
C．H+、Fe2+、NO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、HCO3﹣之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。
17．【分析】依據(jù)電荷守恒計(jì)算。
【解答】解：由電荷守恒可知0.3ml/L×1+c（Zn2+）×2＝0.1ml/L×1+0.4ml/L×2，解得c（Zn2+）＝0.3ml/L，
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度，題目難度中等，注意電荷守恒在解題中的應(yīng)用。
18．【分析】A．摩爾質(zhì)量以g/ml為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量；
B．氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
C．根據(jù)N＝nNA計(jì)算；
D．1ml/L的NaOH溶液中c（Na+）＝c（NaOH），根據(jù)c＝nM計(jì)算n（Na+）。
【解答】解：A．Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為14，故Mg的摩爾質(zhì)量為24g/ml，故A正確；
B．溫度、壓強(qiáng)未知，不能確定氣體摩爾體積，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算1ml氯氣占有的體積，故B錯(cuò)誤；
C．1mlN2中含有的分子數(shù)約為1ml××1023ml﹣1＝6.02×1023，故C正確；
D．1ml/L的NaOH溶液中c（Na+）＝c（NaOH）＝1ml/L，則n（Na+）＝1L×1ml/L＝1ml，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算并能靈活運(yùn)用，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。
19．【分析】A．將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，據(jù)此判斷；
B．依據(jù)圖示可知，土壤中的硝酸根離子通過反硝化作用可生成氮?dú)猓獨(dú)馔ㄟ^固氮可以轉(zhuǎn)化為硝酸根離子或者銨根離子進(jìn)入土壤；
C．NH4+轉(zhuǎn)化為NO3﹣發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．硝化細(xì)菌中氮元素化合價(jià)﹣3價(jià)變化為+5價(jià)，反硝化細(xì)菌作用下中細(xì)菌還原硝酸根中正五價(jià)的氮，生成無污染的0價(jià)的氮?dú)狻?br>【解答】解：A．N2為游離態(tài)的氮，將N2轉(zhuǎn)化為化合物由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，為氮的固定，故A正確；
依據(jù)分子可知，土壤中和大氣中的氮元素可相互轉(zhuǎn)化，故B正確；
C．NH4+轉(zhuǎn)化為NO3﹣發(fā)生氧化反應(yīng)，硝化細(xì)菌將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3﹣可能需要O2參與，故C正確；
D．硝化細(xì)菌中氮元素化合價(jià)﹣3價(jià)變化為+5價(jià)，氮元素均發(fā)生氧化反應(yīng)，反硝化細(xì)菌作用下中細(xì)菌還原硝酸根中正五價(jià)的氮，生成無污染的0價(jià)的氮?dú)猓l(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了氮以及化合物的性質(zhì)，理解氧化、還原反應(yīng)、生物固氮等知識(shí)點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。
20．【分析】Na2SO3中S元素化合價(jià)為+4，S元素化合價(jià)可以降低，也可以升高，具有氧化性和還原性，可以和稀硫酸反應(yīng)生成弱酸亞硫酸。
【解答】解：A．Na2SO3中S元素化合價(jià)為+4，S元素化合價(jià)可以降低，Na2SO3具有弱氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．Na2SO3中S元素化合價(jià)為+4，S元素化合價(jià)可以升高，Na2SO3具有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．Na2SO3和NaOH溶液不反應(yīng)，故C正確；
D．Na2SO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查鈉的化合物，難度不大，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意日常學(xué)習(xí)中的積累。
21．【分析】A．汽車尾氣是霧霾成因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等；
B．過程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應(yīng)生成氮?dú)猓?br>C．氧元素0價(jià)變化為﹣2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，氮元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+4價(jià)，+4價(jià)降低到0價(jià)；
D．在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2。
【解答】解：A、汽車尾氣中含有的CO和NO，有毒，是大氣污染物，故A正確；
B、使用催化轉(zhuǎn)化裝置，可以將有毒的尾氣CO和NO轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2，故B正確；
C、根據(jù)圖示知，氧元素化合價(jià)由0降低為﹣2，被還原；N元素化合價(jià)由+2降低為0，也被還原，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖示知，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，該過程中發(fā)生反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了環(huán)境污染的原因、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)過程的分析判斷，根據(jù)氧還原反應(yīng)規(guī)律書寫相關(guān)反應(yīng)方程式，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。
22．【分析】A．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
D．電荷不守恒。
【解答】解：A．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故A正確；
B．鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液，離子方程式為：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故C正確；
D．氯化鐵刻蝕銅制電路板，離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。
23．【分析】加熱時(shí)，濕棉花提供水蒸氣，鐵粉與水蒸氣發(fā)生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑，反應(yīng)的條件是高溫，以此解答該題。
【解答】解：A．濕棉花提供給水蒸氣，故A正確；
B．氫氣可使肥皂液形成肥皂泡，則肥皂液的主要作用是收集生成的 H2，檢驗(yàn)氫氣的存在，故B正確；
C．鐵粉與水蒸氣發(fā)生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑，每消耗3mlFe，生成4mlH2，故C正確；
D．鐵粉與水蒸氣發(fā)生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑，生成的是Fe3O4，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。
24．【分析】A．CO32﹣或HCO3﹣等均能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
B．加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸銀；
C．Fe3+能與SCN﹣反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵；
D．加熱時(shí)，NH4+能與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
【解答】解：A．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該氣體可能是二氧化碳，并且CO32﹣或HCO3﹣等均能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，則原溶液中可能含有CO32﹣，故A正確；
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是Ag2CO3，不一定是AgCl，則原溶液中不一定含有Cl﹣，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+能與SCN﹣反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中一定含有Fe3+，故C正確；
D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，則溶液中存在NH4+，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的檢驗(yàn)，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。
25．【分析】A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)兩步進(jìn)行；
B．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多；
C．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3；
D．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3。
【解答】解：A．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故A正確；
B．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物質(zhì)的量比Na2CO3的大，故與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氣體多，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，受熱不分解，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCO3，故C正確；
D．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，受熱不分解，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，裝置Ⅲ能鑒別Na2CO3和 NaHCO3，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、把握有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的原理。
二、第二部分（非選擇題共50分）
26．【分析】過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都能產(chǎn)生氧氣；
氧化鐵為紅棕色固體；
碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳；
次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒；
液態(tài)氨氣汽化吸收大量的熱，具有制冷作用。
【解答】解：過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都能產(chǎn)生氧氣，可用作潛水艇里的供氧劑；
氧化鐵為紅棕色固體，可用作涂料中的紅色顏料；
碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，可用作蒸饅頭的膨松劑；
次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，是84消毒液的有效成分；
液態(tài)氨氣汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，工業(yè)常用的制冷劑，
故答案為：。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。
27．【分析】（1）加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體的混合物制NH3，可選固體加熱裝置；
（2）NaCl為可溶性固體，可蒸發(fā)從鹽水中獲得食鹽；
（3）NO2與水反應(yīng)，其密度大于空氣的密度。
【解答】解：（1）加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體的混合物制NH3，可選固體加熱裝置，用②，
故答案為：②；
（2）NaCl為可溶性固體，可蒸發(fā)從鹽水中獲得食鹽，用④，
故答案為：④；
（3）NO2與水反應(yīng)，其密度大于空氣的密度，可選向上排空氣法收集，用⑤，
故答案為：⑤。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備、混合物的分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。
28．【分析】（1）分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，可找出氧化劑、還原劑以及被氧化和被還原的物質(zhì)；
（2）分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，根據(jù)得失電子守恒結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算即可。
【解答】解：（1）反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，H2SO4中+1價(jià)氫離子得2個(gè)電子生成H2，H2SO4是氧化劑，在反應(yīng)中被還原；Zn失2個(gè)電子生成Zn2+，是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，
故答案為：H2SO4；氧化；
（2）反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，消耗1mlH2SO4生成1mlH2，在標(biāo)況下的體積為22.4L，轉(zhuǎn)移電子2ml，數(shù)目是2NA，
故答案為：2；22.4。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念、計(jì)算，難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。
29．【分析】（1）H的化合價(jià)為+1，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算O的化合價(jià)；
（2）KI具有具有還原性，能被KMnO4氧化生成碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)色；
（3）實(shí)驗(yàn)②的目的是驗(yàn)證H2O2有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可氧化H2O2生成O2；
（4）過氧化氫既與高錳酸鉀反應(yīng)，也與KI反應(yīng)，表現(xiàn)還原性和氧化性。
【解答】解：（1）H2O2中H的化合價(jià)為+1，則O的化合價(jià)為﹣1，
故答案為：﹣1；
（2）實(shí)驗(yàn)①：H2O2溶液中滴加少量酸性KI溶液，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，即KI反應(yīng)氧化反應(yīng)，KI具有還原性，
故答案為：還原性；
（3）實(shí)驗(yàn)②：H2O2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，H2O2具有還原性，KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，酸性KMnO4溶液顏色變淺或褪色，
故答案為：有氣泡生成；
（4）H2O2溶液與酸性KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)，與KI發(fā)生還原反應(yīng)，則H2O2既具有還原性，又具有氧化性，
故答案為：H2O2既具有氧化性，又具有還原性。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，把握實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。
30．【分析】（1）濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫具有漂白性；
（3）SO2與H2O反應(yīng)生成了亞硫酸；
（4）二氧化硫通過高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（5）二氧化硫具有氧化性，能氧化硫離子生成硫單質(zhì)；
（6）NaOH溶液用于吸收多余的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。
【解答】解：（1）濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）ii中觀察品紅溶液褪色，結(jié)論是：二氧化硫具有漂白性，
故答案為：漂白；
（3）SO2與H2O反應(yīng)生成了亞硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+H2O＝H2SO3，
故答案為：SO2+H2O＝H2SO3；
（4）二氧化硫通過高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，iv中觀察到的現(xiàn)象是：高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，結(jié)論是：SO2有還原性，
故答案為：溶液紫紅色褪去；還原；
（5）二氧化硫具有氧化性，能氧化硫離子生成硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO2+2Na2S＝3S↓+2Na2SO3，v中觀察到的現(xiàn)象是：有淡黃色沉淀生成，結(jié)論是：SO2有氧化性，
故答案為：氧化；
（6）NaOH溶液用于吸收多余的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O，
故答案為：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了二氧化硫的制備、性質(zhì)驗(yàn)證、反應(yīng)現(xiàn)象等知識(shí)，注意二氧化硫性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。
31．【分析】根據(jù)題干工藝流程圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、FeO+2H+＝Fe2++H2O、Fe+2H+＝Fe2++H2↑，過濾除去不與酸反應(yīng)且不溶性雜質(zhì)，得到溶液，進(jìn)行過程II時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為了Fe3+，過程III即向Fe3+的溶液中加入氨水，故產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH）3，反應(yīng)原理為：Fe3++3NH3?H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+，過濾后洗滌得到純凈的Fe（OH）3，向沉淀中加入檸檬酸得檸檬酸鐵，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到檸檬酸鐵銨，過程V中加入Fe，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++Fe＝3Fe2+，經(jīng)過過程V后溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4一種，根據(jù)質(zhì)量守恒即可進(jìn)行計(jì)算。
【解答】解：（1）①由分析可知，分離出雜質(zhì)的操作是過濾，
故答案為：過濾；
②Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，
故答案為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
（2）①過程Ⅱ加入H2O2的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，
故答案為：將亞鐵離子氧化為鐵離子；
②過程III中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++3NH3?H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+，故加入氨水后，可觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，
故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；
③過程Ⅳ中氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，
故答案為：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
（3）①過程V中的溶液中含有Fe3+，加入鐵屑的主要目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，發(fā)生的離子方程式為：2Fe3++Fe＝3Fe2+，
故答案為：2Fe3++Fe＝3Fe2+；
②過程I中加入400mL1.5ml?L﹣1硫酸至固體不再溶解，則經(jīng)過程V反應(yīng)后所得溶液中只含有FeSO4一種溶質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，n（Fe2+）＝n（SO42﹣）＝n（H2SO4）＝0.4L×1.5ml?L﹣1＝0.6ml，故Fe2+的物質(zhì)的量最多為0.6ml，
故答案為：0.6。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。
32．【分析】要借助反應(yīng)2OH﹣+2NO+SO32﹣＝N2O22﹣+SO42﹣+H2O、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO的氧化性?？赏ㄟ^檢驗(yàn)SO32﹣的氧化產(chǎn)物即硫酸根離子證明，檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)要排除多余亞硫酸根離子等的干擾；也可通過檢驗(yàn)還原產(chǎn)物N2O22﹣的生成，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO的氧化性，可利用信息：Ag+與N2O22﹣反應(yīng)生成黃色沉淀，同時(shí)要防止硫酸根離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，則需在實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ的基礎(chǔ)上再檢驗(yàn)。
【解答】解：（1）單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，可制取NO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）N元素最低﹣3價(jià)，最高+5價(jià)，+2價(jià)N元素的化合價(jià)可以降低，則從氮元素的價(jià)態(tài)角度分析，NO有氧化性，
故答案為：NO中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)，能降低，則NO有氧化性；
（3）①選擇堿性Na2SO3溶液的原因是NO具有氧化性，Na2SO3具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
故答案為：NO具有氧化性，Na2SO3具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②Na2SO3的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物為硫酸鈉，檢驗(yàn)硫酸根的方法是取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液于試管中，先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，
故答案為：取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液于試管中，先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀；
③某同學(xué)認(rèn)為，需通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO的氧化性，則需檢驗(yàn)還原產(chǎn)物N2O22﹣的生成，利用信息：Ag+與N2O22﹣反應(yīng)生成黃色沉淀，同時(shí)要防止硫酸根離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，則從實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ、Ⅲ的比較可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是：排除SO42﹣對(duì)Ag+檢驗(yàn)N2O22﹣的干擾，而實(shí)驗(yàn)Ⅲ則是檢驗(yàn)N2O22﹣的生成，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象是：出現(xiàn)黃色沉淀，
故答案為：出現(xiàn)黃色沉淀；排除SO42﹣對(duì)Ag+檢驗(yàn)N2O22﹣的干擾。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的掌握情況，試題難度中等。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成
該溶液中可能含有CO32﹣
B
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有Cl﹣
C
向某溶液中加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
該溶液中一定含有Fe3+
D
向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
該溶液中存在NH4+
物質(zhì)
用途
A.Na2O2
a.潛水艇里的供氧劑
B.Fe2O3
b.工業(yè)常用的制冷劑
C.NaHCO3
c.蒸饅頭的膨松劑
D.NaClO
d.84消毒液的有效成分
E.液態(tài)NH3
e.涂料中的紅色顏料

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