眉山市彭山區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷含答案

這是一份眉山市彭山區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷含答案，共19頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、單選題
1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.氫氧化鈉破壞鋁的氧化物保護(hù)膜
B.服用維生素C以保證亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┑奈招Ч?br>C.高鐵酸鈉()用于自來水的殺菌、消毒
D.儲(chǔ)氫合金與結(jié)合形成金屬氫化物
2、以下物質(zhì)分類正確的是( )
A.——混合物B.——堿性氧化物
C.——電解質(zhì)D.液氯——非電解質(zhì)
3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.常溫下，0.1ml固體中含有的陽離子數(shù)為0.1
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為
C.1L1ml/L的醋酸溶液中含有的醋酸分子數(shù)為
D.將含0.1ml溶質(zhì)的飽和溶液滴入沸水制得膠體，其中膠粒數(shù)為0.1
4、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )
A.土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用
B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
D.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
5、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使紫色石蕊變紅色溶液中：
B.使酚酞變紅色的溶液中：
C.堿性溶液中：
D.含大量的溶液中：
6、部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是( )
A.通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到e
B.固體g溶于氫碘酸的離子方程式為
C.a能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)
D.可存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系
7、下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，正確的是( )
A.Cu(Fe)：加足量溶液B.：通過溶液
C.溶液()：通入適量D.：通過灼熱的銅絲網(wǎng)
8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：
B.將通入溶液中：
C.過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：
D.氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉溶液混合：
9、下列表達(dá)正確的是( )
A.HClO的電子式為
B.的電子式可表示為
C.用電子式表示的形成過程：
D.的電子式為
10、下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說法不正確的是( )
A.將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體，說明Cl的非金屬性強(qiáng)于C
B.Si與化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與化合所需溫度，說明S的非金屬性強(qiáng)于Si
C.Na與冷水反應(yīng)劇烈，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說明Na的金屬性強(qiáng)于Mg
D.Fe投入溶液中，能置換出Cu，說明Fe的金屬性比Cu的強(qiáng)
11、將一小塊鈉投入盛有水的燒杯中，實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.由實(shí)驗(yàn)可知鈉的密度比水小，反應(yīng)放熱
B.反應(yīng)中使酚酞變紅的是氧化產(chǎn)物NaOH
C.將Na和投入足量的水中，生成的氣體點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)，則Na和物質(zhì)的量之比為2：1
D.Na與足量溶液反應(yīng)，若反應(yīng)前后溶液質(zhì)量減輕8.2g，則反應(yīng)生成0.6ml
12、下列各項(xiàng)中兩組物質(zhì)間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是( )
A.溶液和NaOH溶液；溶液和溶液
B.溶液和溶液；溶液和溶液
C.溶液和稀鹽酸；溶液和稀鹽酸
D.溶液和NaOH溶液；溶液和
13、X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，Y元素與Z元素位于同一周期，且與M元素同主族；化合物Z2X2的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑：Z”或“；C
（4）；
（5）
解析：（1）Q為S元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第三周期第ⅥA族。
（2）同周期自左到右原子半徑減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的順序?yàn)椋篘a>S>N>O>H，排在第四的是O原子。
（3）Z是O、Q是S，同一主族從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性：Z>Q；
A.的水溶液放置空氣中會(huì)變渾濁，說明氧氣能氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，則氧氣的氧化性大于硫，說明O元素的非金屬性較強(qiáng)，A正確；
B.S與O元素形成的化合物中S元素表現(xiàn)正化合價(jià)，O元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，氧原子對鍵合電子吸引力更大，故氧元素非金屬性較強(qiáng)，B正確；
C.單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；
D.同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性O(shè)>Z，D正確；
故選。
（4）根據(jù)分析可知X為H，Y為N，所以X與Y形成10電子的分子是,陽離子是，電子式分別是：、
（5）M和N均為上述五種元素中的2種組成的化合物，且M和N反應(yīng)有生成，則M、N為和，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。