注意事項(xiàng)：
1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。
3．回答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙，試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊，不破損。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，生活中處處有化學(xué)。下列敘述正確的是（ ）。
A．明礬是一種良好的凈水劑，能夠殺菌消毒凈化水質(zhì)
B．生活中的干電池以及光伏路燈，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
C．、NO、均為大氣污染物，“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D．用硫化鈉做沉淀劑除去廢水中的銅離子，利用了氧化還原反應(yīng)原理
2．2023年是元素周期表發(fā)表154周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣同周期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．In是p區(qū)元素B．基態(tài)原子核外電子排布式為
C．原子半徑：In＜RbD．堿性：
3．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）。
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（s，石墨）＝＝＝ C（s，金剛石） 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中， 。向的溶液中加入一水合氨，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為，則
D．在時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為
4．在容積為的恒容容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)后，A的物質(zhì)的量減少了。下列對(duì)反應(yīng)速率的表示中正確的是（ ）。
A．內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率是
B．內(nèi)，A的化學(xué)反應(yīng)速率是
C．縮小體積，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率變快
D．若，可證明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
5．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）。
A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“”的
B．根據(jù)圖②，若除去溶液中的可向溶液中加入適量，至pH在4左右
C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D．圖④表示加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)的焓變減小
6．水煤氣變換反應(yīng)為 。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．步驟⑤只有極性鍵的形成
B．水煤氣變換反應(yīng)的
C．步驟③的化學(xué)方程式為
D．該反應(yīng)中的決速步驟為步驟④
7．鋁片與溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）.
A．溶液中存在水解平衡：
B．推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因
C．加熱后和逸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，說(shuō)明溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜
8．我國(guó)科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y＞X B．X、Y、Z和W電負(fù)性最大的為W
C．X、Z、W氧化物的水化物均為強(qiáng)酸 D．X、Y、Z、W第一電離能最大的為X
9．甲烷燃料電池采用鉑做電極材料，兩個(gè)電極上分別通入和，電解質(zhì)溶液為溶液。某研究小組將上述甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和食鹽水和電鍍的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，其中乙裝置中X為離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
A．為防止生成的氯氣和氫氧化鈉接觸，乙中X為陽(yáng)離子交換膜
B．丙中的溶液，銀離子濃度不變
C．甲烷燃料電池正極電極反應(yīng)式是
D．乙中兩電極上一共產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，丙中a極質(zhì)量增加
10．常溫下，以酚酞作指示劑，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系數(shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．在水中電離的方程式為：，
B．當(dāng)時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?br>C．當(dāng)時(shí)，
D．常溫下，的電離常數(shù)約為
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是（ ）。
12．有四種短周期元素A、B、C、D，其中A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，且它們的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．化合物中鍵和鍵之比為
B．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能和它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
C．、中每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高
13．在3種不同條件下，分別向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng) 。實(shí)驗(yàn)的相關(guān)條件和數(shù)據(jù)如下表所示：
下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)時(shí)
C．由表中信息可知：，并且有
D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)到平衡后，恒溫條件下再向容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)，
14．已知：一定溫度下，。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．a(chǎn)點(diǎn)有沉淀生成
B．可用除去溶液中混有的少量
C．向懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，減小
D．和共存的懸濁液中，
15．化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似的鹽酸羥胺是一種常見(jiàn)的還原劑和顯像劑。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備，其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。圖3是用圖1的電池電解處理含有、的酸性廢水的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。
圖1 圖2圖3
A．圖1電池工作時(shí)，Pt電極是正極
B．圖2中，A為，B為
C．電極b接電源負(fù)極，處理，電路中轉(zhuǎn)移
D．電池工作時(shí)，每消耗（標(biāo)準(zhǔn)狀況），左室溶液質(zhì)量增加
第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）
三、非選擇題：本題共4小題，共60分。
16．（12分）硫氰酸鉀是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹(shù)脂、殺蟲(chóng)殺菌劑等。某化學(xué)小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備硫氰酸鉀，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。
已知：D中三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放、水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)比較緩慢且高于170℃時(shí)易分解，在高于25℃時(shí)即分解。
（1）B中裝有的物質(zhì)為_(kāi)_________（寫(xiě)名稱(chēng)），D中盛裝溶液的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_________，E中球形干燥管的作用為_(kāi)_________。
（2）制備溶液：將D中反應(yīng)混合液加熱至105℃，打開(kāi)通入氨氣。反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉，保持三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)混合液溫度為105℃一段時(shí)間，該過(guò)程的目的為_(kāi)_________；打開(kāi)，緩緩滴入適量的溶液，繼續(xù)保持反應(yīng)混合液溫度為105℃。
（3）裝置E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是__________。
（4）將制備所得硫氰酸鉀晶體進(jìn)行含量的測(cè)定：稱(chēng)取樣品，配成溶液。量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定四次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為，、、。
[已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為白色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_________。
②晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（的摩爾質(zhì)量為）。
③下列操作或說(shuō)法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。
A．用量筒量取溶液于錐形瓶中
B．錐形瓶洗凈后未干燥，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
C．讀數(shù)時(shí)可以將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
17．（10分）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：
已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在。
（1）煅燒過(guò)程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為_(kāi)_________（填化學(xué)式）。
（2）“沉淀”步驟中主要生成的濾渣為_(kāi)_________（填化學(xué)式）。
（3）“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以3和的形式沉淀，該步需要控制溶液的的原因?yàn)開(kāi)_________。
（4）“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到沉淀，在時(shí)溶解為的離子方程式為_(kāi)_________。
（5）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉溶液，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________；的性質(zhì)與相似，寫(xiě)出與溶液反應(yīng)的離子方程式__________。
18．（14分）1906年，哈伯在60℃高溫、200兆帕高壓的條件下，用鋨（Os）作催化劑，首次成功得到了氨，但產(chǎn)率較低。隨著科學(xué)的進(jìn)步以及科學(xué)家們對(duì)催化劑的研究改進(jìn)，現(xiàn)在工業(yè)上普遍采用鐵觸媒做合成氨的催化劑，大大提高了合成氨的產(chǎn)率。
（1）基態(tài)氮原子中，核外電子有__________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子的電子云在空間有__________個(gè)伸展方向。
（2）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的氮原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)_________。
（3）鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、、、等氧化物中的幾種。
①Cr原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________；第四周期ds區(qū)元素中，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素的元素符號(hào)為_(kāi)_________。
②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素有__________（填元素符號(hào)）。
（4）我國(guó)科研人員研制出了（M為Fe、Mn等金屬）等催化劑，使得合成氨工業(yè)的溫度，壓強(qiáng)分別降到了350℃、，這是近年來(lái)合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。
①M(fèi)n在元素周期表中的位置__________，基態(tài)Mn原子未成對(duì)的電子數(shù)為_(kāi)_________。
②第三電離能__________（填“＞”或“＜”），原因是__________。
（5）我國(guó)長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的液態(tài)燃料主要是偏二甲肼［結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，可看作是肼中同一氮原子上的兩個(gè)氫原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)該反應(yīng)消耗時(shí)將形成__________。
19．（12分）已知：常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示，回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH由大到小的順序是__________（填序號(hào)）。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液
（2）常溫下，將溶于水向該溶液中滴加溶液后溶液呈中性，所滴加HF溶液的濃度為_(kāi)_________。
（3）下列離子方程式錯(cuò)誤的是__________（填序號(hào)）。
①向溶液中加入過(guò)量溶液：
②向溶液中通入少量氣體：
③向溶液中通入過(guò)量氣體：
④向溶液中加入少量溶液：
（4）①下列能證明草酸為弱酸的實(shí)驗(yàn)是__________（填標(biāo)號(hào)）。
A．室溫下，分別取等濃度溶液和鹽酸測(cè)pH，溶液pH大于鹽酸
B．室溫下，濃度為的溶液，加入一定量的溶液，測(cè)得
C．室溫下，取的溶液稀釋100倍后，測(cè)其
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取的溶液與足量鋅粉反應(yīng)，收集到體積為
②用的溶液滴定某未知濃度的草酸，若選擇甲基橙為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)主要溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________。當(dāng)pH為3時(shí)，溶液中__________。
20．（12分）
Ⅰ．（1）煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和，起始?jí)簭?qiáng)為時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：
Ⅰ．
Ⅱ．
反應(yīng)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50％，CO的物質(zhì)的量為。此時(shí)，反應(yīng)Ⅱ放出熱量__________kJ，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)__________（用含的式子來(lái)表示；用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)，某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（2）氫氣是一種重要的工業(yè)氣體，可用于合成二甲醚等。
①已知： 。分別在V L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入和，兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后放出熱量較多的是__________（填“A”或“B”）。
②“直接二甲醚燃料電池”被稱(chēng)為綠色電源，其工作原理如圖所示，寫(xiě)出A電極的電極反應(yīng)式__________。
Ⅱ．我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。的綜合利用是解決該問(wèn)題的有效途徑。
（1）將轉(zhuǎn)化為甲醇可以實(shí)現(xiàn)降碳。合成甲醇的反應(yīng)為：，該反應(yīng)只有低溫時(shí)自發(fā)，則合成甲醇反應(yīng)的活化能（正）______（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）將轉(zhuǎn)化為乙醇也可以實(shí)現(xiàn)降碳，過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：。已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為[為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)]，為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得如圖曲線。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能__________。從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是__________（填“m”或“n”）。無(wú)明顯現(xiàn)象
片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡
鋁出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡
（經(jīng)檢驗(yàn)為和）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定溶液和溶液的pH
測(cè)得pH都等于7
同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同
B
常溫下，將鋅片與鋁片用導(dǎo)線連接后，插入濃硫酸中
鋅片緩慢溶解，鋁片上有氣體產(chǎn)生
金屬活潑性：鋁＜鋅
C
向溶液中先后滴加2滴等濃度的溶液和溶液
先有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀
D
向兩支盛有5％溶液的試管中，分別加入的溶液和蒸餾水
加入溶液的小試管中產(chǎn)生大量氣泡，加入蒸餾水的小試管中無(wú)明顯現(xiàn)象
對(duì)2的分解起催化作用
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
達(dá)到平衡時(shí)間/min
40
10
30
平衡時(shí)
0.5
0.5
0.15
反應(yīng)的能量變化
HF

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