學校_______ 年級_______ 姓名_______
注意事項：
1． 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。
2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
一、單選題（本大題共10小題，共30分）
1．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液質量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液質量減小。下列判斷錯誤的是（ ）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
B．元素的相對原子質量可能是：Z＞Y＞X
C．金屬活動性順序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
2．除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，應該采用的方法是（ ）
A．把混合氣體點燃
B．把混合氣體通過澄清的石灰水
C．混合氣體通過灼熱氧化銅粉末
D．把混合氣體由一個容器傾入另一個容器中
3．硒是抗衰老元素，且能抑制癌細胞生長，“北大富硒康”中含有硒酸鈉（Na2SeO4），則該物質中硒元素的化合價是（ ）
A．+2B．+4C．+6D．﹣2
4．如圖所示的四個實驗中，得出的結論不正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列化學式能正確表示物質組成的是
A．氫氧化鎂—MgOHB．高錳酸鉀—KmnO4
C．氧化鐵—Fe2O3D．碳酸鈉—NaCO3
6．下列物質的性質與所對應的用途錯誤的是
A．一氧化碳能夠燃燒——用于冶煉金屬
B．稀有氣體的性質穩(wěn)定——作保護氣
C．石墨能導電——可作電極
D．干冰升華吸熱——用于人工降雨
7．下列四個事例中一定發(fā)生了化學變化的是
A．①②B．②③C．③④D．①④
8．加強防火安全教育是學校教育的一項必修課，下列有關燃燒與滅火的說法錯誤的是（ ）
A．用嘴吹滅灑落在實驗桌上燃著的酒精﹣降低著火點
B．森林滅火時，建隔離帶﹣隔絕可燃物
C．家具起火，用水撲滅﹣降低溫度至著火點以下
D．油鍋著火用鍋蓋蓋滅﹣隔絕空氣
9．用分子的相關知識解釋下列生活中的現(xiàn)象，其中錯誤的是
A．熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度升降而改孌
B．在花園里能夠聞到花香，說明分子在不停地運動
C．10mL酒精和10mL水混合后，體積小于20mL，說明分子間有空隙
D．濕衣服在夏天比冬天容易晾干，說明分子的運動速率隨溫度升高而加快
10．下列關于二氧化碳的認識中，正確的是
①二氧化碳比一氧化碳多一個氧原子
②二氧化碳可供綠色植物光合作用
③久未開啟的菜窖中二氧化碳的含量增大
④二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅
A．①②④B．①③④C．②③D．①②③④
二、填空題（本大題共4小題，共20分）
11．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬。
（1）銅制品如果長期暴露在空氣中也會生銹，已知銅銹化學式為Cu2（OH）2CO3。試判斷銅生銹除滿足鐵生銹的條件外，還需要空氣中的______。
（2）在生活中經(jīng)常用一些鋁制品代替鐵，鋁耐腐蝕的原因是_______。（用化學方程式表示）
（3）如圖所示，燒杯中盛有成分完全相同且質量相等的稀鹽酸時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反指針指向的變化是______。[填序號]
A 向左偏 B 向右偏
C 先向左偏后向右偏 D 先向右偏后向左偏
12．乙醇，俗稱酒精，在人們的生活中扮演重要的角色。
（1）我國酒文化源遠流長。蒸酒時，去第一鍋 “酒頭”，棄第三鍋“酒尾”，“掐頭去尾取中段”，是為“二鍋頭”。從微粒的角度分析，能聞到酒的氣味是因為_____。
（2）酒精溶液可消毒。如圖為常溫下，某科研小組測量不同濃度的酒精溶液殺滅金黃色葡萄球菌所需時間的實驗結果。分析圖得到的結論是_____。
13．分類、類比是初中化學常用的學習方法。
（1）化學實驗可按其主要目的分為：物質發(fā)生化學反應條件的探究，物質性質的探究，物質含量的探究等。據(jù)此應將下列實驗中D與__________(填“A”或 “B”或 “C”)歸為一類，依據(jù)的實驗目的是_________________。
（2）在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應物為還原劑，反之為氧化劑。則上述實驗B中，氧化劑是__________，請寫出由一種單質和一種化合物發(fā)生化合反應的化學方程式________（其中單質為還原劑，化合物為氧化劑）。
14．2019年12月26日合肥地鐵3號線正式開通，讓合肥交通正式邁入線網(wǎng)時代，如圖為地鐵列車圖?；卮鹣铝袉栴}:
（1）圖中標識物質屬于金屬材料的有__________(填序號) ;
（2）鋁制品耐腐蝕的原因:______________________________。
（3）由地鐵列車材料的使用，你得到的啟示是:________________________。
三、計算題（本大題共2小題，共12分）
15．（6分）實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題。
（1）寫出儀器①、②的名稱_______________、_______________。
（2）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，在所選裝置中你認為還缺少的一樣用品是_______________。
（3）乙炔（C2H2）又稱電石氣，是一種無色、無味的氣體密度比空氣略小，不溶于水。實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔，你認為制取乙炔應選擇的發(fā)生裝置是_____________，收集裝置是_______________。
16．（6分）某校實驗室有一瓶久置的鐵屑，其成分是鐵、氧化鐵和水。為測定其中各成分的質量分數(shù)，某興趣小組按下圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好；固定裝置已略去；氮氣不與鐵屑中的成分反應；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。
部分實驗步驟如下：
Ⅰ．稱量硬質玻璃管的質量。將樣品放入硬質玻璃管中，稱量硬質玻璃管和樣品的質量。
II．連接好裝置。緩緩通入N2，點燃甲處的酒精噴燈，待硬質玻璃管中固體恒重，記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。
Ⅲ．再次連接好裝置，繼續(xù)實驗。通入CO,點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至硬質玻璃管冷卻。再次記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。
實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:
請回答下列問題:
（1）步驟Ⅲ丙處酒精燈的作用是____________。
（2）步驟Ⅲ硬質玻璃管中反應的化學方程式為________。
（3）樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為_____（用m1、m2、m3、m4的代數(shù)式表示）。若步驟Ⅲ中氧化鐵沒有完全反應，樣品中水的質量分數(shù)測量結果將______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（4）有關樣品，下列說法正確的是_____（填字母標號）。
A樣品中氫元素的質量為1/9(m2- m3) B樣品中鐵單質和氧化鐵的質量總和為m3-m1
C樣品中鐵單質的質量為m4-m1 D樣品中氧元素的質量為m3- m4
四、簡答題（本大題共2小題，共16分）
17．（8分）下表給出了某些金屬的信息。
(1)依據(jù)表中信息解釋，金和鉑均很昂貴的原因是______。
(2)工業(yè)上用含鋁、鐵的礦石制取鋁和鐵。
①用赤鐵礦煉鐵的化學方程式是______。若要得到112t鐵，理論上需要Fe2O3的質量為______t。
②將熔融的氧化鋁通電分解，可獲得鋁和另一種單質。反應的化學方程式是______。
③鋁抗腐蝕性強的原因是______。
18．（8分）認識和愛護水資源
（1）水的凈化
天然水中含有許多雜質,可利用吸附沉淀、_____和蒸餾等方法凈化。
（2）水的軟化
硬水給生產(chǎn)和生活帶來很多麻煩,生活中常用_________________降低水的硬度。
（3）水的蒸餾
實驗室制取蒸餾水的裝置如圖所示。
①在蒸餾燒瓶中加入幾粒沸石(或碎瓷片)的作用是____________。
②冷水應從冷凝管的_______________(填A或B)端進入。
③從微觀角度分析，冷凝管中的水蒸氣與錐形瓶中的水不同之處為_____________(寫一條)。
（4）水的飲用
某品牌礦泉水,其外包裝上部分文字說明如圖所示。
①主要成分中的“鈣”“鈉”是指_______________(“分子” “原子”或“元素”)。
②偏硅酸中硅元素的質量分數(shù)是_________________(列式即可)。
③每瓶礦泉水中含鈣的質量最多為______________mg。
五、探究題（本大題共2小題，共22分）
19．（10分）為測定實驗室廢液中硫酸的質量分數(shù)。小紅同學做了如圖所示實驗，廢液中其他成份不與鐵粉發(fā)生反應。
請計算：
（1）反應后產(chǎn)生的氣體的質量是___________g。
（2）該廢液中硫酸的質量分數(shù)。_____________
20．（12分）在實驗室里，二氧化碳氣體常用稀鹽酸與大理石或石灰石反應來制取?，F(xiàn)稱取12.5克大理石樣品放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100克稀鹽酸，稀鹽酸與大理石恰好完全反應(雜質不與稀鹽酸反應)，稀鹽酸的用量與產(chǎn)生二氧化碳的質量關系如下圖所示，請你計算：
（1）恰好完全反應后錐形瓶中剩余物質的總質量是 克；
（2）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。
參考答案
一、單選題（本大題共10小題，共30分）
1、A
2、B
3、C
4、A
5、C
6、A
7、B
8、A
9、A
10、C
二、填空題（本大題共4小題，共20分）
11、CO2 4Al+3O2=2Al2O3 D
12、分子在不斷運動 常溫下，濃度在40%-90%范圍內，70%的酒精溶液殺滅金黃色葡萄球菌所需時間最短
13、C 物質發(fā)生化學反應條件的探究 CuO C+CO22CO
14、②③ 鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，起到保護內部鋁的作用 合金比純金屬應用更廣
三、計算題（本大題共2小題，共12分）
15、鐵架臺 集氣瓶 棉花 B E
16、把一氧化碳轉化成二氧化碳，防止污染環(huán)境 ×100% 不變 AB
四、簡答題（本大題共2小題，共16分）
17、金和鉑在地殼中的含量均稀少 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 160 2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al 鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，生成的氧化鋁形成一層致密的保護膜，防止鋁進一步和氧氣反應
18、過濾 煮沸 防止暴沸(局部沸騰) B 分子間間隔不同(或分子運動速率不同) 元素 42
五、探究題（本大題共2小題，共22分）
19、（1）0.2；（2）9.8%
20、（1）108.1（2）80%
編號
A
B
C
D
實驗設計
實驗結論
氧氣占空氣體積的五分之一
化學反應前后物質的總質量不變
水是由氫、氧元素組成的
該實驗說明分子在不斷運動
A
B
C
D
硬質玻璃管
硬質玻璃管和樣品
步驟II硬質玻璃
管和剩余固體
步驟步驟Ⅲ硬質玻璃
管和剩余固體
質量
m1
m2
m3
m4
每噸金屬在2018年12月的價格(元)
地殼中的含量(%)
鋁
13586
7.73
鉑
305 000 000
0.000 000 1
鐵
4010
4.75
金
339 000 000
0.000 000 1

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