學(xué)校_______ 年級_______ 姓名_______
考生請注意：
1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。
2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。
3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。
一、單選題（本大題共10小題，共30分）
1．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是
A．硬鋁B．水銀C．孔雀石D．不銹鋼
2．正確規(guī)范的操作是實驗成功的關(guān)鍵。下列實驗操作，符合規(guī)范的是（ ）
A．點燃酒精燈B．取用液體藥品
C．儀器的連接D．聞氣體氣味
3．下列各組變化中，每個轉(zhuǎn)化在一定條件下均可一步實現(xiàn)的是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
4．下列說法正確的是
A．分子是化學(xué)變化中的最小粒子
B．不同元素的本質(zhì)區(qū)別是電子數(shù)不同
C．原子核由電子和質(zhì)子構(gòu)成
D．原子通過得失電子形成離子，離子也能形成原子
5．加熱膽礬的實驗過程中，相關(guān)實驗操作正確的是
A．取出藥品
B．加入藥品
C．加熱
D．熄滅
6．如圖甲裝置通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達(dá)到使氣球鼓起的目的，錐形瓶和膠頭滴管中放入的物質(zhì)正確的一組是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．從化學(xué)的角度對下列詞句進(jìn)行解釋，錯誤的是
A．點石成金——化學(xué)反應(yīng)改變了元素種類
B．風(fēng)吹柳花滿店香——分子在不斷運動
C．真金不怕火煉——金的化學(xué)性質(zhì)不活潑
D．金（指銅)柔錫柔，合兩柔則為剛——合金的硬度比組成它的純金屬大
8．建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列有關(guān)模型正確是
A．原子結(jié)構(gòu)模型B．物質(zhì)的構(gòu)成模型
C．燃燒條件模型D．空氣組成模型
9． “綠色發(fā)展”、“低碳生活”等理念逐漸深入民心，下列做法不符合這一理念的是
A．倡導(dǎo)使用一次性木筷
B．生活垃圾分類回收處理
C．提倡綠色出行，發(fā)展公共交通
D．提倡使用清潔能源，減少有害氣體擴(kuò)散
10．如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是（ ）
A．甲和丙屬于氧化物
B．該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的甲與乙的分子個數(shù)比為1：1
D．反應(yīng)前后原子和分子的數(shù)目都發(fā)生了改變
二、填空題（本大題共4小題，共20分）
11．寫出下列變化過程中的化學(xué)方程式。
（1）實驗室制取氫氣_____；
（2）一氧化碳還原氧化鐵_____。
12．學(xué)習(xí)化學(xué)后，學(xué)會從宏觀、微觀兩個角度認(rèn)識物質(zhì)和變化。請回答下列問題：
（1）圖一為探究分子性質(zhì)的實驗。實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________，說明分子具有的性質(zhì)是___________。
（2）圖二所示變化是石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化屬于________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。石墨和金剛石化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)差異較大，原因是__________。
（3）圖三是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。
①在A、B、C、D中屬于單質(zhì)的是__________（填字母序號）。
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
③根據(jù)圖三所示，請寫出從微觀角度獲得化學(xué)變化的一條信息_________。
13．天然氣可以在一定條件下合成甲醇。
(1)請把下圖中反應(yīng)物的微觀示意圖補(bǔ)畫齊全。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，基本反應(yīng)類型為_______。
14．下圖為某鈣片的商品標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息完成下列各題：
（1）主要成分碳酸鈣（CaCO3）由______________種元素組成。
（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為______________。
（3）某兒童按標(biāo)簽用量服藥，每天補(bǔ)充鈣元素質(zhì)量是________g。
三、計算題（本大題共2小題，共12分）
15．（6分）根據(jù)下圖所示，按要求回答問題。
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，能得到干燥氣體的收集裝置是_________（填序號），若用圖F所示裝置收集該氣體，氣體應(yīng)從________（填“a”或“b”）端管口通入。
（2）查閱資料：①相同條件下，氨氣（NH3）的密度比空氣小，且極易溶于水，其水溶液稱為氨水。②加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制得氨氣。③氨氣在加熱的條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。根據(jù)所查資料，制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是________（填序號），若將收集氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
16．（6分）結(jié)合下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題:
（1）寫出標(biāo)號①②的儀器名稱:①_______②________
（2）實驗室若用B裝置制取氧氣,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________
（3）實驗室制取并收集較純凈的H2可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是______(填寫裝置序號)
（4）裝置F與裝置B比較有什么優(yōu)點?________
（5）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣(假定已完全反應(yīng))通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳,正確操作的先后順序是______(填寫序號)
a烘干 b溶解 c過濾 d洗滌
（6）把（5）中濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體,在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是_______
（7）稱取12.5克石灰石(雜質(zhì)不參與反應(yīng))放入燒杯中,再加入50克稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1克,求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______
四、簡答題（本大題共2小題，共16分）
17．（8分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)，銅是目前使用最廣泛的金屬之一.
(一)銅材料的有關(guān)知識
(1)人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料.這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是_____.
(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類.家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹.
①我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理____.
②鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是_____(選填序號).
A 觀察顏色 B 加稀鹽酸 C 在空氣中灼燒
(二)銅及其化合物的實驗1.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導(dǎo)管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色.
①反應(yīng)中溶液的稀硫酸的質(zhì)量逐漸____(填“增大”或“減小”).
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍(lán)色.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是_____.
(3)從環(huán)保角度進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗
興趣小組稱取此固體27.6g，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行熱分解實驗.
（查閱資料）Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，各生成對應(yīng)的兩種氧化物.該堿式碳酸銅失去結(jié)晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近.濃硫酸能吸收水分，堿石灰能吸收二氧化碳和水.
1.裝置A的作用是_____.
2.加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是_____.
3.控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱.測得裝置C、D的質(zhì)量在實驗前后的變化情況如左下表所示，測得B中剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示.
①圖中F點對應(yīng)的m＝_____.
②根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，計算該堿式碳酸銅固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___.
③若缺少裝置E，測得的 “y”____、“z”____的值分別會怎樣(選偏大，偏小，不變).
18．（8分）工業(yè)煉鐵
（1）焦炭（主要成分是碳）是高爐煉鐵的重要原料。高爐內(nèi)主要化學(xué)反應(yīng)如圖。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)②體現(xiàn)了焦炭的_____性，該反應(yīng)_____熱（填“放”或“吸”）。
（2）為測定產(chǎn)物生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表（假設(shè)每次反應(yīng)充分）。
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，試分析并計算：
①生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? （寫出計算過程，下同）_____。
②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?_____。
五、探究題（本大題共2小題，共22分）
19．（10分）N（NO2）3是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料．試計算：
（1）1個N（NO2）3分子中含 個原子．
（2）N（NO2）3的相對分子質(zhì)量是 ．
（3）N（NO2）3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是 ．（化為最簡整數(shù)比）
（4）N（NO2）3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．（精確到0.1%）
20．（12分）將20.0g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸(不考慮稀鹽酸的揮發(fā))。當(dāng)加入148.4g稀鹽酸時，不再有氣體生成，此時測得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0g.
(1)反應(yīng)完后生成氣體的質(zhì)量是_____g；
(2)求合金中銅的質(zhì)量。(寫出計算過程)
參考答案
一、單選題（本大題共10小題，共30分）
1、B
2、D
3、B
4、D
5、B
6、C
7、A
8、B
9、A
10、B
二、填空題（本大題共4小題，共20分）
11、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
12、燒杯B中液體變成紅色 分子在不斷運動 化學(xué) 碳原子的排列方式不同 C 在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，而原子本身沒有發(fā)生改變（或在化學(xué)變化中，有新分子生成；或在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新分子；或在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不能再分等合理答案）
13、 2CH4+O22CH3OH 化合反應(yīng)
14、 (1)三； (2) 10：3：12（或40：12：48）；(3) 0.6
三、計算題（本大題共2小題，共12分）
15、 D a B 滴有無色酚酞的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入集氣瓶的溶液由無色變成紅色
16、長頸漏斗 水槽 2H2O22H2O+O2↑ B和D 可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 bcda 攪拌，防止局部溫度過高導(dǎo)致液體飛濺 80%
四、簡答題（本大題共2小題，共16分）
17、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 減小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空氣中的二氧化碳和水 將B中殘留的氣體趕到CD裝置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
18、 還原 吸 98% 19.6%
五、探究題（本大題共2小題，共22分）
19、（1）10；（2）152；（3）7：4；（4）36.8%
20、 (1)0.4
(2)設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x。
x=13g
合金中銅的質(zhì)量=20g-13g=7g。
序號
裝置名稱
錐形瓶內(nèi)物質(zhì)
膠頭滴管中物質(zhì)
A
甲
生石灰
H2O
B
甲
CaCO3
稀鹽酸
C
甲
CO2氣體
Ca（OH）2溶液
D
甲
NaOH固體
H2O
裝置
實驗前/g
實驗后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4
第一次
第二次
第三次
第四次
所取生鐵的質(zhì)量/g
10
10
10
10
所加稀硫酸的質(zhì)量/g
25
50
75
100
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.10
0.20
0.30
0.35

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