說明：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55
Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、選擇題（15道題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題3分，共45分）
1. 下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是
A．單質(zhì)碘 B．水 C．氯化鎂 D．溴化鉀
2．下列敘述中，正確的是
A．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
B．KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)
C．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離
D．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)
3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．17g OH- 和19g H3O+ 所含電子數(shù)相等
B．18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積約為22.4L
C．2ml Al的摩爾質(zhì)量為54 g
1ml鐵與過量Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2ml電子
4. 如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，C處的紅布條看不到明顯的現(xiàn)象；當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色。
則D瓶中盛放的溶液可能是
①H2O ②濃硫酸 ③NaOH溶液 ④飽和NaCl溶液
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
5. Se是人體必需的微量元素。下列關(guān)于和的說法中，正確的是
A．和都含有34個(gè)中子
B．和含有不同的電子數(shù)
C．和互為同位素
D．和分別含有44個(gè)和46個(gè)質(zhì)子
6. 多糖基復(fù)合納米材料（粒徑 10-9-10-7 m）在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有一定的應(yīng)用價(jià)值。將多
糖基復(fù)合納米顆粒分散到水中，下列關(guān)于該分散系的說法正確的是
A．該分散系不屬于膠體
B．該分散系非常穩(wěn)定
C．多糖基復(fù)合納米顆粒不能透過濾紙
D．丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分氯化鋇溶液和該分散系
7. 化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是
A．酒精、鈉等著火，可以用干粉滅火器撲滅
B．鋁制餐具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物
C．向碳酸氫鈉中加入少量水，碳酸氫鈉能溶解并伴隨放熱現(xiàn)象
D．若氯氣泄漏可用蘸有NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢(shì)高的地方躲
8. 下列離子方程式正確的是
A. 小蘇打溶液中加入過量石灰水：Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3 ↓+ CO32- + 2H2O
B. 稀醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+ + OH- = H2O
C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
D. 氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
9. 在指定溶液中，下列離子能大量共存的是
A．在澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-
B．使紫色石蕊呈紅色的溶液中：MnO4-、Cl-、NH4+、Fe2+
C．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液： CO32-、Na+、CH3COO-、K+
D．常溫下加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：SO42-、K+、HCO3-、Cl-
10. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
11. 某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1 ml·L-1”的字樣,
下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述正確的是
配制1 L該溶液,可將0.1 ml CaCl2溶于1 L水中
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，0.1 ml·L-1CaCl2溶液中所含的Ca2+為0.1NA
從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 ml·L-1
D. 將該瓶溶液稀釋至原體積的2倍,則所得溶液的c(Cl-)為0.1 ml·L-1
12. 把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是
A．AgNO3 B．CuSO4
C．稀硫酸D．Fe2(SO4)3
13. 金屬材料的使用見證了人類文明發(fā)展過程，下列說法正確的是
稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金
B. 合金只能由兩種或兩種以上金屬組成
C．生鐵和鋼是碳含量不同的兩種鐵碳合金，其中生鐵碳含量為0.03%-2%
D．鐵合金的硬度比單質(zhì)鐵低
14. 下圖分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)）。下列說法錯(cuò)誤的是
A．表示第ⅥA族元素原子的最外層電子數(shù)變化規(guī)律的是b
B．表示第三周期主族元素的最高化合價(jià)變化規(guī)律的是c
C．表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑變化規(guī)律的是a
D．表示鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)的變化規(guī)律的是d
15. 將23.2 g Fe3O4加入100 mL某濃度的鹽酸中，再加入8.4 g鐵粉，反應(yīng)停止時(shí)，溶液中無固體存在。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸（不考慮HCl的揮發(fā)），且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗4.5 ml·L-1 NaOH溶液200 mL。原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
A. 2.0 ml·L-1 B. 9.0 ml·L-1
C. 6.4 ml·L-1 D. 4.0 ml·L-1
二、非選擇題（本題有4道題，共55分）
16.（12分）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識(shí)回答下列問題：
Ⅰ.我國(guó)“十四五”規(guī)劃中已明確提到“碳達(dá)峰”、“碳中和”的目標(biāo)，請(qǐng)回答下列問題：
“碳達(dá)峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具體物質(zhì)所屬的物質(zhì)類別為
（填標(biāo)號(hào)）
電解質(zhì) B. 非電解質(zhì) C. 大氣污染物 D. 酸性氧化物
（2）自古至今，碳的應(yīng)用極其廣泛。在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定毀罐取出?！促零U也?！云渌沏U而性猛，故名之曰‘倭’云?！保ㄗⅲ籂t甘石的主要成分是碳酸鋅。）
請(qǐng)完成上述火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
ZnCO3 + _____ _____ + ___CO↑ ；其中被還原的元素是______(填元素符號(hào))。
Ⅱ．過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。
根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A. H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
B. Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O
C. 2H2O2 = 2H2O+ O2↑
D. Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2
（3）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 _________（填標(biāo)號(hào)）。
（4）H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ____________________ 。
（5）請(qǐng)用單線橋表示B反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O
17.（15分）W、X、Y、Z 四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于第ⅦA族。
（1）其中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_____________(填化學(xué)式)。
（2）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是_____（填標(biāo)號(hào)）。
A. 左下方區(qū)域的金屬元素 B. 稀有氣體元素
C. 右上方區(qū)域的非金屬元素 D. 金屬元素和非金屬分界線附近的元素
（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn) 。
(填“高”或“低”)
（4）W元素位于第_____周期第_____族，W的最高價(jià)氧化物的電子式為__________。
（5）Y與H、Na中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物：________。
（6） A是第四周期與Y同主族的元素。據(jù)此推測(cè)A不可能具有的性質(zhì)是___（填標(biāo)號(hào)）。
A. 在化合物中最高正化合價(jià)為+6
B. 單質(zhì)可以與H2S氣體反應(yīng)并置換出單質(zhì)S
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
D. 單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（7）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，請(qǐng)回答下列問題：
①硝酸銫是________化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。
②銫單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
18.（13分）某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置（加熱裝置和夾持裝置已略去）制取氯酸鉀和氯水，并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）丙溶液中存在的分子有________。
（2）氯氣與30%KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀和氯化鉀，溫度需控制在70～80℃之間，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。檢驗(yàn)乙裝置產(chǎn)物中所含的陽(yáng)離子進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)需透過__________觀察火焰顏色為______。
（3）若想用甲裝置制取4瓶體積均為100mL的氯氣。（常溫下，氯氣的密度為2.91g/L。）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2的質(zhì)量為________g。（保留三位有效數(shù)字）
（4）丁裝置的作用是______________________。
（5）若興趣小組做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)甲裝置中液體不能順利滴下，其可能原因?yàn)開________ __________________________________________________________________。
（6）用氯氣制備的“84”消毒液廣泛應(yīng)用于日常生活中，但“84”消毒液的使用有一些注意事項(xiàng)。曾有報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）與“84”消毒液（主要成分是NaClO）而發(fā)生氯氣中毒事件。請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)角度分析原因：_____________________________(請(qǐng)用離子方程式解釋原因）。
19.（15分）模擬工業(yè)上用黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生產(chǎn)Cu(NO3)2溶液的流程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出“浸取”時(shí)Fe3O4反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
（2）過濾Ⅰ后所得濾液中是否含F(xiàn)e3+，并說明理由___________________________。
（3）檢驗(yàn)“濾液Ⅱ”中由鐵元素形成的陽(yáng)離子的方法是__________________________。
（4）“反應(yīng)Ⅱ”所用稀硝酸可由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%、密度為1.40g·cm-3的濃硝酸稀釋獲得。若要獲得100mL1.4ml·L-1的稀硝酸，需要用__________量取濃硝酸的體積為________mL。
（5）金屬材料的使用見證了人類文明發(fā)展過程，鋁合金是目前用途廣泛的合金之一。例如，硬鋁（一種鋁合金）中含Cu 4%、Mg 0.5%、____ 0.5%、Si 0.7%,它的密度小、強(qiáng)度高、具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力。(填元素符號(hào))
（6）工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來溶解處理回收?，F(xiàn)將一塊電路板浸泡在100 mL FeCl3溶液中使銅全部溶解得到浸泡液(電路板上其他物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)），測(cè)得電路板質(zhì)量減少了6.4g，在浸泡液中加足量的鐵粉并使之充分反應(yīng)，過濾并干燥固體,固體質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減少了4.8g，請(qǐng)回答下列問題:
①浸泡液中的溶質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。
②參與反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量是________g。
③假設(shè)溶液的體積不變,最后所得溶液c(Fe2+)=_______ml·L-1。
命題、校對(duì)：高一化學(xué)命題組

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