命題人：楊峰王海鋒
注意事項(xiàng)：
本試題滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘；
答卷前務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡指定位置；
將選擇題答案填涂在答題卡上，非選擇題按照題號(hào)在答題紙上的答題區(qū)域內(nèi)做答，寫在本試
卷上無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31C1-35.5
第Ⅰ卷（選擇題共42 分）
一、選擇題（本題共 14 小題，每小題 3分，共 42 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
選項(xiàng)
文化類別
文化內(nèi)容
化學(xué)知識(shí)
A
飲食文化
渭南早餐文化的時(shí)辰包子
面團(tuán)發(fā)酵過程中常用到小蘇
打
B
勞動(dòng)文化
使用 84 消毒液對(duì)室內(nèi)環(huán)境消毒，建議用涼水稀釋、早晚進(jìn)
行消殺
84 消毒液見光或受熱易變質(zhì)
C
服飾文化
在厚重的歷史文化氛圍的滋養(yǎng)下，唐裝漢服輕舞，傳統(tǒng)文
化與時(shí)尚潮流在大唐不夜城深度碰撞，“變裝穿越”火出圈。
鑒別純棉、真絲可以用灼燒的
方法
D
節(jié)日文化
蒲城桿火技藝被稱為中華一絕
煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理，
該原理屬于化學(xué)變化
1．2023 年10 月26 日11 時(shí)14 分，神舟十七號(hào)載人飛船點(diǎn)火升空成功發(fā)射，我國航天航空事業(yè)再次迎來飛速發(fā)展。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（） A．太陽電池翼采用的碳纖維框架和玻璃纖維框架均為無機(jī)非金屬材料 B．返回艙降落回收過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是有機(jī)高分子材料 C．飛船艙體外殼部件材料是鋁合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性 D．新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同餾分的烷烴、芳香烴和烯烴類的碳?xì)浠衔锝M成 2．文化自信是一個(gè)國家、一個(gè)民族發(fā)展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化內(nèi)容中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)描述不正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
高效率和高選擇性的將CO2 轉(zhuǎn)化為CH4 是CO2 資源利用的途徑之一。2021 年8月19 日天津工業(yè)大學(xué)仲 崇立教授、梅東海教授與中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)江海龍教授合作在 Nat.Catal．，2021，4，719-729 上發(fā)文，通過催化將CO2 轉(zhuǎn)化為CH4 ，最高選擇性達(dá)99.4% 。其原理如圖所示：設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
44gCO2 中所含非極性鍵的數(shù)目為4NA
1mlCH4 中所含電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
途徑 2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2LCH4 時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
途徑 1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 1: 1，形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是（）
鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)： PbO ? 2e? ? 4H? ? SO2? ? PbSO ? 2H O
2442
32
向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸： NO ? ? 3Fe2? ? 4H? ? 3Fe3? ? NO ? ?2H O
2
向0.1ml ? L?1NaHA 溶液?pH ? 1? 加入NaOH 溶液： H? ? OH? ? H O
銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）： Ag （陽極）
通電
Ag （陰極）
實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂。用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?br>A．AB．BC．CD．D
以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）
制備并收集NH3
實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO2?
4
比較Cl 、Fe3?、I 的氧
22
化性
驗(yàn)證FeCl3 對(duì)H2O2 分
解反應(yīng)的催化作用
A
B
C
D
向飽和食鹽水中先通入氨氣的目的主要是提高CO2 吸收量
結(jié)合圖示信息，可在較低溫時(shí)采取降溫結(jié)晶方式將氯化鈉和氯化銨分離，以獲取副產(chǎn)品銨態(tài)氮肥 C．?燒濾渣時(shí)需要在瓷坩堝中進(jìn)行
D．操作b 用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
7．2023 年11 月1日是世界流感日。秋冬季氣溫變化幅度較大，也是流感等各類呼吸道傳染病的高發(fā)期。有機(jī)物M 是預(yù)防流感的藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列敘述正確的是（）
A．有機(jī)物M 中含氧官能團(tuán)有 4種 B．虛框內(nèi)所有碳原子可能共平面
C．有機(jī)物M 能使溴水褪色既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)
D．1ml 有機(jī)物M 最多能與5mlNaOH 反應(yīng)
鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，該過程表示為：
33 x3 y
Na ? ? x ? y ? NH ? Na? ?NH ? ? e? ?NH ? ，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法不正確的是（）
鈉加入液氨中溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)B． e? ?NH3 ?y 的可能結(jié)構(gòu)為
C． e? ?NH3 ?y 具有強(qiáng)還原性D．該反應(yīng)體系產(chǎn)生的氣體為H2
由單鍵旋轉(zhuǎn)而產(chǎn)生的異構(gòu)體稱為構(gòu)象異構(gòu)體，將正丁烷分子中的 2號(hào)C和3號(hào)C旋轉(zhuǎn)不同的角度可以得到正丁烷的構(gòu)象勢能關(guān)系圖。下列說法正確的是（）
相同條件下，iii 轉(zhuǎn)化成 i的速率比其逆向轉(zhuǎn)化的快B．正丁烷的構(gòu)象異構(gòu)體中所占比例最大的是 iv C．構(gòu)象異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化存在化學(xué)鍵的斷裂和生成D．由i 轉(zhuǎn)化為 iv 的轉(zhuǎn)化能壘為18.8kJ ? ml?1
用如圖 1所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測定具支錐形瓶中壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間變化關(guān)系的
曲線如圖 2所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）
pH ? 2.0 時(shí)，壓強(qiáng)增大是因?yàn)樯蒆2
pH ? 4.0 時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕
22
pH ? 6.0 時(shí)，正極主要發(fā)生電極反應(yīng)式為O ? 4e? ? 4H? ? 2H O
整個(gè)過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe ? 2e? ? Fe2?
科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y 、Z 組合成一種“超分子”，具有高效的催化性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。 W、X、Z 分別位于不同周期， Z 的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
向Z2XY3 固體中加入少量水，會(huì)觀察到固體溶解
Z 和 Y2 在不同條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物不同
L 與Y 同主族，并且位于Y 的下一周期，則L 與Z 可以形成化合物Z2 L2
2
ZW 與Ca ?HCO3 ? 溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是生成白色沉淀并且有氣泡產(chǎn)生
某興趣小組將過量Cu 與FeCl3 溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN 溶液滴加到清液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。已知：下列說法正確的是（）
① CuCl2 ? Cu ? 2CuCl ? （白色）——該反應(yīng)速率很慢
② 2CuCl2 ? 4KSCN ? 2CuSCN ? （白色） ?(SCN)2 ? 4KCl ——該反應(yīng)速率很快
③ (SCN)2 是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似
23
A．用KSCN 溶液檢驗(yàn)Fe3? 時(shí)， Cu2? 的存在不會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 B．局部出現(xiàn)紅色主要是因?yàn)槿芤褐械腇e2? 被空氣中的O 氧化成Fe3? , Fe3? 與KSCN 反應(yīng)生成Fe(SCN) C．白色沉淀是CuCl ，是溶液中CuCl2 與Cu 反應(yīng)生成的
3
D．紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時(shí)Cu2? 與SCN? 發(fā)生反應(yīng)，從而使Fe3? ? 3SCN? ? Fe(SCN) 平衡逆
移
濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢差而形成的電池，理論上當(dāng)電解質(zhì)溶液的濃度相等時(shí)停止放電。圖 1為濃差電池，圖 2為電滲析法制備磷酸二氫鈉，用濃差電池為電源完成電滲析法制備磷酸二氫鈉。下列說法錯(cuò)誤的是（）
電極 a應(yīng)與 Ag?I? 相連
電滲析裝置中膜a 為陽離子交換膜 C．電滲析過程中左、右室中NaOH 和H2SO4 的濃度均增大
D．電池從開始到停止放電，理論上可制備1.2gNaH2 PO4
24
已知： AgCl、Ag CrO 在水溶液中的溶解平衡分別為AgCl(s ，白色) ? Ag? ?aq? ? Cl? ?aq? 、
Ag CrO
?s,深紅色? ? 2Ag? ?aq? ? CrO2? ?aq? 。常溫下，分別向20mL 等濃度的KCl 溶液和K CrO 溶
244
24
液中滴加等濃度的AgNO3 溶液，所加硝酸銀溶液的體積與陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
（）
KCl 溶液與AgNO3 溶液反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線①
由 b點(diǎn)數(shù)據(jù)可得 c?Ag? ? ? 2 ?10?4 ml / L
增大AgNO3 溶液的濃度，圖中a 點(diǎn)或b 點(diǎn)向右平移
K2CrO4 可作為AgNO3 溶液標(biāo)定KCl 溶液濃度的指示劑
第Ⅱ卷（非選擇題共 58 分）二、必考題（本題共 3小題，共 43 分）
15．（15 分）二氯異氰尿酸鈉?NaC3N3O3Cl2 ? 是一種高效廣譜殺菌消毒劑，它常溫下為白色固體，難溶于冷水。工業(yè)上合成二氯異氰尿酸鈉的方法有多種，其中NaClO 法是向NaOH 溶液通入Cl2 產(chǎn)生高濃度NaClO溶液，然后與氰尿酸?C3H3N3O3 ? 反應(yīng)制取二氯異氰尿酸鈉。從下面選擇所需裝置完成實(shí)驗(yàn)。
已知： 2NaClO ? C3H3N3O3 ? NaC3N3O3Cl2 ? NaOH ? H2O 回答下列問題：
按氣流從左至右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閔 ? ，→，→
。（填小寫字母）
若發(fā)現(xiàn)實(shí)際操作過程中儀器N 中濃鹽酸不易流下，可將儀器N 換為。
裝置A 中制備NaClO 溶液完成的現(xiàn)象是，在加氰尿酸溶液過程仍需不斷通入Cl2 的理由是
。實(shí)驗(yàn)過程中若溫度過度、 pH 過小會(huì)生成NCl3 ，寫出C3H3N3O3 生成NCl3 的化學(xué)方程式
。
有效氯含量是判斷產(chǎn)品質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)采用碘量法測定產(chǎn)物有效氯的含量，原理為：
22
3 3 3223 3 3 3
C N O Cl? ? H? ? 2H O ? C H N O HClO ? 2I? ? H? ? I ? Cl? ? H O
? 2HClO
22 34 6
I ? 2S O2? =S O2? ? 2I?
準(zhǔn)確稱取0.6000g 樣品，配成250.0mL 溶液；取25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI
溶液，密封在暗處靜置5min ；用0.1000ml / LNa2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3 溶液15.00mL 。
①配制樣品溶液時(shí)，需要用到的墇璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要。
②滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入的指示劑是，該樣品的有效氯為% 。（該樣品的有效
測定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量? 2
氯??100% ，保留三位有效數(shù)字）
樣品的質(zhì)量
16．（14 分）金屬鎵被稱為“電子工業(yè)脊梁”， GaN 憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能，應(yīng)用于
5.5G 技術(shù)中，也如雨后春筍般出現(xiàn)在了充電行業(yè)。讓高功率、更快速充電由渴望變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。
【方法一】工業(yè)上利用粉煤灰（主要成分為Ga2O3、Al2O3、SiO2 ，還有少量Fe2O3 等雜質(zhì)）制備氮化鎵流程如下：
已知：①鎵性質(zhì)與鋁相似，金屬活動(dòng)性介于鋅和鐵之間；②常溫下，相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c 與pH
的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度c ? 10?5 ml / L 時(shí)，可認(rèn)為已除盡。
回答下列問題：
“焙燒”的主要目的是。
“濾渣 1”主要成分為。
“二次酸化”中Na?Ga(OH)4 ?與足量CO2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
“電解”可得金屬Ga ，寫出陰極電極反應(yīng)式。
34
常溫下，反應(yīng)Ga(OH) ? OH? ? ?Ga(OH) ?? 的平衡常數(shù)K 的值為。
【方法二】溶膠凝膠法
步驟一：溶膠——凝膠過程包括水解和縮聚兩個(gè)過程
①水解過程：乙氧基鎵?Ga ?OC2H5 ? ? 與乙醇中少量的水脫除部分乙氧基??OC2H5 ? ，形成Ga ? OH 鍵
?3 ?
i： Ga ?OC2H5 ?3 ? 2H2O ? Ga(OH)2 OC2H5 ? 2C2H5OH
ii： Ga(OH)2 OC2 H5 ? H2O ? Ga(OH)3 ? C2 H5OH
②縮聚過程：在之后較長時(shí)間的成膠過程中，通過失水和失醇縮聚形成Ga2O3 無機(jī)聚合凝膠失水縮聚： ?Ga ? OH ? HO ? Ga? ? ?Ga ? O ? Ga ? ?H2O
失醇縮聚：?HO ? Ga? ? ?Ga ? O ? Ga ? ?C2H5OH （在下劃線將失醇縮聚方程補(bǔ)充完整）
步驟二：高溫氨化（原理： Ga2O3 ? 2NH3 ? 2GaN ? 3H2O ）
該實(shí)驗(yàn)操作為：將Ga2O3 無機(jī)聚合凝膠置于管式爐中，先通20min 氮?dú)夂笸Ｖ雇ㄈ?，改通入氨氣，并加熱?br>850 ? 950?C 充分反應(yīng)20min ，再（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作），得到純凈的GaN 粉末。
17．（14 分）隨著時(shí)代的進(jìn)步，人類對(duì)能源的需求量與日俱增，我國全球首套焦?fàn)t氣化學(xué)合成法生產(chǎn)無水乙醇的工業(yè)示范項(xiàng)目打通全流程實(shí)現(xiàn)，項(xiàng)目投產(chǎn)成功。
3CO?g? ? 6H2 ?g? ? CH3CH2OH ?g? ? CH3OH ?g? ? H2O?g?ΔH ? （用含ΔH1 、
ΔH2、ΔH3 的代數(shù)式表示）。已知：
2CO?g? ? 4H2 ?g? ? CH3OCH3 ?g? ? H2O?g?ΔH1
CH3OCH3 ?g? ? CO?g? ? CH3COOCH3 ?g?ΔH2
CH3COOCH3 ?g? ? 2H2 ?g? ? CH3CH2OH ?g? ? CH3OH ?g?ΔH3
在恒溫恒容密閉容器中充入3mlCO?g? 和6mlH2 ?g? 僅發(fā)生反應(yīng)
3CO?g? ? 6H2 ?g? ? CH3CH2OH ?g? ? CH3OH ?g? ? H2O?g? ，下列敘述不正確的是（填標(biāo)號(hào)）。
混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， CH3OH 體積分?jǐn)?shù)可能為33.33%
反應(yīng)達(dá)到平衡后，再同比例充入CO、H2 ，則CO、H2 的平衡轉(zhuǎn)化率不變 D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入高效催化劑，乙醇平衡產(chǎn)率保持不變
醋酸酯加氫制乙醇是一個(gè)乙?；a(chǎn)物制備乙醇的路線，歷程一般認(rèn)為可分為如下步驟（*代表催化劑位點(diǎn)，已知： CH3CO* ? H? ? CH3CHO? :
CH3COOCH3 ? CH3CO ? ?CH3O ?
CH3O ? ?* ? CH3O *（快）
CH3CO ? ?* ? CH3CO* （慢）
332
CH CO* ? 3H? ? CH CH OH
33
CH O* ? H? ? CH OH
……
其中，在 b 和c 的步驟中，活化能較小的是（填標(biāo)號(hào)，下同），控制總反應(yīng)速率的步驟是，分析上述步驟，副產(chǎn)物除CH3OH 外，還可能有（寫一種即可，合理即可）。
甲醇也是新能源的重要組成部分。以CO2、H2 為原料合成CH3OH 涉及的反應(yīng)如下：
CO2 ?g? ? 3H2 ?g? ? CH3OH ?g? ? H2O?g?ΔH4 ? 0
CO2 ?g? ? H2 ?g? ? CO?g? ? H2O?g?ΔH5 ? 0
CO?g? ? 2H2 ?g? ? CH3OH ?g?ΔH6 ? 0
在不同壓強(qiáng)下、按照n ?CO2 ? : n ?H2 ? ? 1: 3進(jìn)行投料，在容器中發(fā)生上述 3個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)， CO 和CH3OH
在含碳產(chǎn)物（即CH3OH 和CO ）中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2 的轉(zhuǎn)化率α 隨溫度的變化如圖，
壓強(qiáng)p1、p2、p3 由大到小的順序?yàn)椋€（填“ m ”或“ n ”）代表CH3OH 在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在T1?C 下，壓強(qiáng)為p3 時(shí)，反應(yīng)v 的濃度平衡常數(shù)Kc = （填含α 的表達(dá)式）。
三、選考題（15 分。請(qǐng)從第 18、19 兩道題中任選一題作答。并將所選題號(hào)用 2B 鉛筆涂黑，如果不涂或多做，均按第一題計(jì)分）
18．【化學(xué)—選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15 分）中科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用
Ni ? BaH2 / Al2O3、Ni ? LiH 等作化劑，實(shí)現(xiàn)了在常壓、100 ? 300?C 的條件下合成氨，這一成果發(fā)表在
《NatureEnergy》雜志上。
基態(tài)Ni2? 的核外電子排布式為，若該離子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 15 種，則該離子處于
（填“基”或“激發(fā)”）態(tài)。
氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸?NH2CH2COOH? 是組成最簡單的氨基酸，熔點(diǎn)為182?C ，沸點(diǎn)為233?C 。
3
①硝酸溶液中NO? 的空間構(gòu)型為。
②甘氨酸的晶體類型是，其分子中碳原子的雜化方式為。
③比較NH 分子（前者）和在?Cu ?NH ? ?2? 中NH （后者）分子中?H ? N ? H 的鍵角大小，前者后者
3?3 4 ?3
（填“>”、“p2 >p3m
18．（15 分）
α2
2 ?1-α??3-2α?
（1）1s2 2s2 2p63s2 3p63d8 或?Ar?3d8
激發(fā)（1 分）
平面三角形分子晶體（1 分） SP2、SP3
3（）

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