寧夏回族自治區(qū)吳忠市青銅峽市2023-2024學(xué)年九年級上學(xué)期1月期末物理試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．為增強(qiáng)“84”消毒液的消滅新冠肺炎病毒效果，可加入稀鹽酸
B．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)
C．韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類
D．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)應(yīng)用處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，該“中國芯”的主要成分為SiO2
2．（2分）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）
A．HCl的電子式H：Cl
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O
C．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：37Cl
3．（2分）下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）
A．漂白粉密封保存
B．金屬鈉保存在煤油中
C．過氧化鈉應(yīng)密封保存
D．氯水保存在無色試劑瓶中
4．（2分）在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應(yīng)中，在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是（）
A．3：1B．3：8C．3：2D．8：3
5．（2分）下列說法正確的是（）
A．同位素 1940K、 2040Ca具有相同的質(zhì)量數(shù)
B． 816O與 818O互稱為核素
C．氟的元素符號為 917F
D．10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相同
6．（2分）“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（）
A．能全部透過半透膜
B．有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．所得液體一定能導(dǎo)電更多課件教案等優(yōu)質(zhì)滋元可家威杏 MXSJ663 D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液
7．（2分）對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（）
A．FeS2只作還原劑
B．每生成1ml Cu2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14ml
C．被氧化的硫與被還原的銅的物質(zhì)的量比為3：14
D．1ml硫酸銅可以氧化57ml的硫
8．（2分）AlCl3熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)182.7℃，在177.8℃升華。某同學(xué)利用如下裝置（部分夾持儀器已略）制備無水AlCl3，其中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．制取氯氣
B．干燥氯氣
C．制取并收集AlCl3
D．吸收尾氣
9．（2分）為了檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，最佳實(shí)驗(yàn)方法是取少量該溶液，向其中加入（）
A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液
10．（2分）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（）
A．標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度
B．由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶
C．該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10﹣4ml/L
D．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42﹣的物質(zhì)的量不超過l×10﹣5ml
11．（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
A．足量的銅與2ml濃硫酸加熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為NA
B．在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mlCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8NA
C．含1ml碳原子的金剛石中有碳碳單鍵的數(shù)目為2NA
D．將0.5mlCl2溶于足量的水，得到的溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒數(shù)之和為NA
12．（2分）下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）
A．向某溶液中加入酚酞，溶液不變色，則該溶液一定顯酸性
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42﹣
C．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32﹣
D．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中一定有NH4+
13．（2分）下列說法中不正確的是（）
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族之間的10個縱行的元素都是金屬元素
C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
D．雙原子分子中的共價鍵，可能是極性鍵
14．（2分）以下物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)直接制得的是（）
A．Al（OH）3B．FeCl2C．CuSD．H2SiO3
15．（2分）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）
A．石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH﹣△ˉSiO32?+H2O
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣
C．在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32?+H2O
D．將銅加入稀鹽酸中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
16．（2分）符合下列各種條件的溶液中，各組離子可能大量共存的是（）
A．pH＝0的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣
B．Br﹣不能大量存在的溶液中：Mg2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D．常溫下水電離出的c（H+）＝10﹣4的溶液中：Fe3+、K+、ClO﹣、SO42﹣
17．（2分）下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)不相同的是（）
A．10gN2和10gCO
B．11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22gCO2
C．9gH2O和0.5mlBr2
D．224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mlN2
18．（2分）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）
A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
（多選）19．（2分）如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．E和C元素形成的化合物中只可能存在離子鍵
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：I＞H＞G
D．E、F和H三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會發(fā)生反應(yīng)
（多選）20．（2分）把NaHCO3溶液滴入下列溶液中，能反應(yīng)并放出氣體的是（）
A．NaOH溶液B．澄清的石灰水
C．NaHSO4溶液D．HNO3溶液
21．（2分）燃燒由CH4和C3H8組成的混合氣體，生成3.52gCO2和1.98gH2O．此混合氣體中CH4與C3H8的體積比為（）
A．1：5B．1：2C．3：2D．2：1
二．實(shí)驗(yàn)題（共3小題，滿分47分）
22．（14分）稀硫酸是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，某實(shí)驗(yàn)需用1.0ml?L﹣1H2SO4溶液480mL，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸配制。請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，需要量取 mL濃硫酸。
（2）該實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、、。
（3）量取濃硫酸后的下一個步驟是稀釋，其具體操作為。
（4）若其他操作都正確，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是。（填序號）
a．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
b．定容時俯視容量瓶刻度線
c．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
d．稀釋后未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶
23．（14分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O）的過程如圖：
（1）提高“酸浸”速率的措施是（答一條即可）。
（2）操作1的名稱為。
（3）濾渣的主要成分除了S單質(zhì)，還含有；“酸浸”產(chǎn)生單質(zhì)S的化學(xué)方程式為。
（4）由溶液Z得到聚鐵膠體溫度應(yīng)控制在70～80℃，采用的合適加熱方式是。
（5）從溶液Y得到綠礬的操作2為。
24．（19分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
（2）X與W組成的化合物電子式為
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1ml A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1ml B中含有6ml結(jié)晶H2O．對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為：
②已知1ml/L 100mL B的溶液能與1ml/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式：．
2023-2024學(xué)年重慶外國語學(xué)校高一（上）期末化學(xué)模擬試卷
參考答案與試題解析
一．選擇題（共21小題，滿分42分，每小題2分）
1．（2分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）
A．為增強(qiáng)“84”消毒液的消滅新冠肺炎病毒效果，可加入稀鹽酸
B．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)
C．韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類
D．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)應(yīng)用處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，該“中國芯”的主要成分為SiO2
【解答】解：A．．“84”消毒液成分為氯化鈉、次氯酸鈉的溶液，在酸溶液中氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不能提高消毒效果，且氯氣有毒，故A錯誤；
B．石墨烯是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；
C．柳絮成分纖維素，纖維素的多糖，所以柳絮富含糖類，故C正確；
D．芯片主要成分為半導(dǎo)體材料硅晶體，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故D錯誤；
故選：C。
2．（2分）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）
A．HCl的電子式H：Cl
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O
C．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：37Cl
【解答】解：A．氯化氫為共價化合物，分子中存在1個氫氯鍵，氯原子最外層為8個電子，氯化氫正確的電子式為：，故A錯誤；
B．次氯酸分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵，次氯酸正確的電子式為：H﹣O﹣Cl，故B錯誤；
C．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層為8個電子，Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．氯元素的質(zhì)量數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故D錯誤；
故選：C。
3．（2分）下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）
A．漂白粉密封保存
B．金屬鈉保存在煤油中
C．過氧化鈉應(yīng)密封保存
D．氯水保存在無色試劑瓶中
【解答】解：A．漂白粉中次氯酸鈣能夠與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解，應(yīng)保存在密閉容器中，放在陰涼避光處，故A正確；
B．鈉與空氣中水、氧氣反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度大于煤油，保存在煤油中可以隔絕空氣，故B正確；
C．過氧化鈉與空氣中二氧化碳、水都反應(yīng)，所以應(yīng)密封保存，故C正確；
D．氯水中次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗處，故D錯誤；
故選：D。
4．（2分）在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應(yīng)中，在該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是（）
A．3：1B．3：8C．3：2D．8：3
【解答】解：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，則氧化劑為Cl2，N元素的化合價升高，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，還原劑是NH3，由反應(yīng)可知3ml氧化劑氯氣與2ml還原劑氨氣反應(yīng)電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比＝分子個數(shù)之比是＝3：2，
故選：C。
5．（2分）下列說法正確的是（）
A．同位素 1940K、 2040Ca具有相同的質(zhì)量數(shù)
B． 816O與 818O互稱為核素
C．氟的元素符號為 917F
D．10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相同
【解答】解：A． 1940K、 2040Ca具有相同的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)不同，是不同元素，不能為同位素，故A錯誤；
B． 816O與 818O互稱為同位素，是氧元素的兩種核素，故B錯誤；
C．氟的元素符號為F， 917F是氟元素的一種原子，故C錯誤；
D．10B的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)＝10﹣5＝5，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝5，中子數(shù)和核外電子數(shù)相同，故D正確；
故選：D。
6．（2分）“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（）
A．能全部透過半透膜
B．有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．所得液體一定能導(dǎo)電
D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液
【解答】解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，
由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體。
A．膠體不能通過半透膜，故A錯誤；
B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；
C．膠粒不一定帶電，液體分散劑若為非電解質(zhì)，則不能導(dǎo)電，故C錯誤；
D．該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，故D錯誤；
故選：B。
7．（2分）對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（）
A．FeS2只作還原劑
B．每生成1ml Cu2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14ml
C．被氧化的硫與被還原的銅的物質(zhì)的量比為3：14
D．1ml硫酸銅可以氧化57ml的硫
【解答】解：A．FeS2中S元素的化合價既升高又降低，則既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．由反應(yīng)可知，生成7mlCu2S轉(zhuǎn)移21ml電子，則每生成1ml Cu2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3ml，故B錯誤；
C．由反應(yīng)可知，被氧化的硫?yàn)?ml時，被還原的Cu為14ml，則被氧化的硫與被還原的銅的物質(zhì)的量比為3：14，故C正確；
D.1ml硫酸銅得到1ml電子，由電子守恒可知，氧化硫?yàn)?7ml，故D錯誤；
故選：C。
8．（2分）AlCl3熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)182.7℃，在177.8℃升華。某同學(xué)利用如下裝置（部分夾持儀器已略）制備無水AlCl3，其中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．制取氯氣
B．干燥氯氣
C．制取并收集AlCl3
D．吸收尾氣
【解答】解：A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣需要加熱，沒有加熱裝置，操作錯誤，故A錯誤；
B．氯氣能和堿石灰反應(yīng)，應(yīng)該用濃硫酸干燥氯氣，故B錯誤；
C．加熱條件下，Al和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易水解，所以需要連接無水氯化鈣干燥空氣，故C正確；
D．氯氣有毒不能直接排入空氣中，氯氣能和NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl，用氫氧化鈉溶液處理尾氣，故D錯誤；
故選：C。
9．（2分）為了檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，最佳實(shí)驗(yàn)方法是取少量該溶液，向其中加入（）
A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液
【解答】解：A、FeCl2和氫氧化鈉溶液生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能迅速被氧化成灰綠色、最終氧化成紅褐色，檢驗(yàn)效果不如硫氰化鉀溶液，故A錯誤；
B、鐵片不與溶液中硫酸亞鐵反應(yīng)，無法檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)，故B錯誤；
C、如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN﹣生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液，故C正確；
D、鐵離子和亞鐵離子水解溶液顯酸性，使用石蕊試液無法檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)，故D錯誤；
故選：C。
10．（2分）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（）
A．標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度
B．由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶
C．該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10﹣4ml/L
D．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42﹣的物質(zhì)的量不超過l×10﹣5ml
【解答】解：A．該品牌飲用礦物質(zhì)水中離子濃度表示單位體積內(nèi)含有離子的質(zhì)量，不是物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；
B．由礦泉水制蒸餾水采用蒸餾法，需要使用的玻璃儀器除蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶外，還需要連接蒸餾燒瓶與冷凝管的導(dǎo)管，故B錯誤；
C．Mg離子最大濃度為4.8mg/L，4.8mgMg2+的物質(zhì)的量為4.8×10?3g24g/ml=2×10﹣4ml，故該礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10﹣4ml/L，故C正確；
D．溶液中c最大（SO42﹣）＝c最大（Mg2+）＝2×10﹣4ml/L，則一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42﹣的最大物質(zhì)的量＝0.5L×2×10﹣4ml/L＝l×10﹣4ml，故D錯誤；
故選：C。
11．（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
A．足量的銅與2ml濃硫酸加熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為NA
B．在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mlCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8NA
C．含1ml碳原子的金剛石中有碳碳單鍵的數(shù)目為2NA
D．將0.5mlCl2溶于足量的水，得到的溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒數(shù)之和為NA
【解答】解：A.足量的銅與2ml濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，但隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度逐漸變小，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故無法計算生成二氧化硫數(shù)目，故A錯誤；
B.在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mlCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7NA，故B錯誤；
C.含1ml碳原子的金剛石中有碳碳單鍵的數(shù)目為1ml×2×NA/ml＝2NA，故C正確；
D.將0.5mlCl2溶于足量的水，依據(jù)原子守恒的知n（Cl2）×2+n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（HClO）＝0.5ml×2＝1ml，故溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故D錯誤；
故選：C。
12．（2分）下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）
A．向某溶液中加入酚酞，溶液不變色，則該溶液一定顯酸性
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42﹣
C．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32﹣
D．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中一定有NH4+
【解答】解：A、酚酞試液遇到酸性和中性溶液都不變色，因此往某無色溶液加入酚酞試液，溶液不變色，溶液不一定是酸性溶液，故A錯誤；
B、生成的白色沉淀也可能是氯化銀，溶液中可能存在氯離子，故B錯誤；
C、與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的也可能為HCO3﹣，故C錯誤；
D、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說明溶液中含有NH4+，故D正確；
故選：D。
13．（2分）下列說法中不正確的是（）
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族之間的10個縱行的元素都是金屬元素
C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
D．雙原子分子中的共價鍵，可能是極性鍵
【解答】解：A．陽離子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)少1，而原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故A錯誤；
B．從ⅢB族到ⅡB族之間的10個縱行為副族和第ⅤⅢ族，均為金屬元素，故B正確；
C．過氧化鈉中含O﹣O非極性鍵，為離子化合物，則非極性鍵也可能存在于離子化合物中，故C正確；
D．雙原子分子中的共價鍵，如氫氣中為非極性共價鍵、HCl中為極性共價鍵，則雙原子分子中的共價鍵可能是極性鍵，故D正確；
故選：A。
14．（2分）以下物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)直接制得的是（）
A．Al（OH）3B．FeCl2C．CuSD．H2SiO3
【解答】解：A．氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故A不選；
B．Fe+2FeCl3＝3FeCl2，所以能通過化合反應(yīng)制得，故B選；
C．銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，不能通過化合反應(yīng)制得CuS，故C不選；
D．二氧化硅與水不反應(yīng)，不能通過化合反應(yīng)制得，故D不選；
故選：B。
15．（2分）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）
A．石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH﹣△ˉSiO32?+H2O
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH﹣＝[Al（OH）4]﹣
C．在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32?+H2O
D．將銅加入稀鹽酸中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
【解答】解：A、二氧化硅與堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅和水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，
則離子反應(yīng)為SiO2+2OH﹣△ˉSiO32?+H2O，故A正確；
B、因氫氧化鋁不能溶解在氨水中，則在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水的離子反應(yīng)為
Al3++3NH3．H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C、氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為OH﹣+CO2=HCO3?，故C錯誤；
D、Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，不能寫出離子反應(yīng)方程式，故D錯誤；
故選：A。
16．（2分）符合下列各種條件的溶液中，各組離子可能大量共存的是（）
A．pH＝0的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣
B．Br﹣不能大量存在的溶液中：Mg2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D．常溫下水電離出的c（H+）＝10﹣4的溶液中：Fe3+、K+、ClO﹣、SO42﹣
【解答】解：A．pH＝0的溶液中H+與CO32﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳，則不能共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；
C．加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸或堿的溶液，酸溶液中不生成氫氣，則不符合題意，而堿溶液與Cu2+結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；
D．常溫下水電離出的c（H+）＝10﹣4的溶液，水的電離受到促進(jìn)，溶液中存在能水解的離子，則會與Fe3+或ClO﹣相互促進(jìn)水解而不能共存，故D錯誤；
故選：B。
17．（2分）下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)不相同的是（）
A．10gN2和10gCO
B．11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22gCO2
C．9gH2O和0.5mlBr2
D．224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mlN2
【解答】解：A．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/ml，10gN2和10gCO的物質(zhì)的量均為10g28g/ml=514ml，根據(jù)N＝nNA可知，二者含有的分子數(shù)相同，故A錯誤；
B．11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：，22gCO2的物質(zhì)的量為：22g44g/ml=0.5ml，根據(jù)N＝nNA可知，二者含有的分子數(shù)相同，故B錯誤；
C．9gH2O的物質(zhì)的量為：9g18g/ml=0.5ml，與0.5mlBr2的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N＝nNA可知，二者含有的分子數(shù)相同，故C錯誤；
D．224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：，與0.1mlN2的物質(zhì)的量不相等，根據(jù)N＝nNA可知，二者含有的分子數(shù)不同，故D正確；
故選：D。
18．（2分）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）
A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
【解答】解：A、因ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如氫氧化鎂，氫氧化鈣，故A錯誤；
B、原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；
C、因氦原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯誤；
D、第二周期ⅣA族元素為碳元素，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同，如14C含有6個質(zhì)子和8個中子，故D錯誤；
故選：B。
（多選）19．（2分）如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．E和C元素形成的化合物中只可能存在離子鍵
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：I＞H＞G
D．E、F和H三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩會發(fā)生反應(yīng)
【解答】解：A、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小，原子半徑大小順序?yàn)锳＞B＞C＞D，故A錯誤；
B、E和C元素形成的化合物過氧化鈉中存在過氧非極性共價鍵，故B錯誤；
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性I＞H＞G，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性I＞H＞G，故C正確；
D、E、F和H三種元素相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉，氫氧化鋁和硫酸，三者之間兩兩會發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
故選：CD。
（多選）20．（2分）把NaHCO3溶液滴入下列溶液中，能反應(yīng)并放出氣體的是（）
A．NaOH溶液B．澄清的石灰水
C．NaHSO4溶液D．HNO3溶液
【解答】解：A、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，無氣體放出，故A錯誤；
B、NaHCO3溶液與澄清的石灰水反應(yīng)：Ca（OH）2（過量）+NaHCO3＝CaCO3↓+NaOH+H2O，Ca（OH）2+2NaHCO3（過量）＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，無氣體放出，故B錯誤；
C、NaHSO4溶液呈酸性，能與NaHCO3反應(yīng)：NaHSO4+NaHCO3＝Na2SO4+CO2+H2O，故C正確；
D、NaHCO3溶液與HNO3溶液反應(yīng)：NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑，故D正確；
故選：CD。
21．（2分）燃燒由CH4和C3H8組成的混合氣體，生成3.52gCO2和1.98gH2O．此混合氣體中CH4與C3H8的體積比為（）
A．1：5B．1：2C．3：2D．2：1
【解答】解：3.52gCO2的物質(zhì)的量為：3.52g44g/ml=0.08ml，1.98gH2O的物質(zhì)的量為：1.98g18g/ml=0.11ml，
設(shè)CH4和C3H8的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)C原子守恒可得：①x+3y＝0.08，
根據(jù)H原子守恒可得：②4x+8y＝0.11×2，
聯(lián)立①②可得：y＝0.025ml、x＝0.005ml，
相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則此混合氣體中CH4與C3H8的體積比＝0.005ml：0.025ml＝1：5，
故選：A。
二．實(shí)驗(yàn)題（共3小題，滿分47分）
22．（14分）稀硫酸是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，某實(shí)驗(yàn)需用1.0ml?L﹣1H2SO4溶液480mL，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸配制。請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，需要量取 27.2 mL濃硫酸。
（2）該實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 500mL容量瓶、膠頭滴管。
（3）量取濃硫酸后的下一個步驟是稀釋，其具體操作為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
（4）若其他操作都正確，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是 bd 。（填序號）
a．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
b．定容時俯視容量瓶刻度線
c．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
d．稀釋后未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶
【解答】解：（1）假設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，則有1ml/L×0.5L×98g/ml1.84g/mL×98%=27.2mL；
故答案為：27.2；
（2）配制需要使用500mL容量瓶，最后使用膠頭滴管進(jìn)行定容；
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）量取濃硫酸后要在燒杯中進(jìn)行稀釋，注意“酸入水”的方法，即將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）a．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，則濃硫酸的體積變小，濃度偏?。?br>b．定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大；
c．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，由于定容時還要加水，不影響所配溶液的濃度；
d．稀釋后未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，待冷卻后溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大；
故答案為：bd。
23．（14分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O）的過程如圖：
（1）提高“酸浸”速率的措施是把燒渣粉碎或適當(dāng)提高硫酸的濃度（答一條即可）。
（2）操作1的名稱為過濾。
（3）濾渣的主要成分除了S單質(zhì)，還含有 SiO2 ；“酸浸”產(chǎn)生單質(zhì)S的化學(xué)方程式為 4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2（SO4）3+6H2O+4S 。
（4）由溶液Z得到聚鐵膠體溫度應(yīng)控制在70～80℃，采用的合適加熱方式是熱水浴。
（5）從溶液Y得到綠礬的操作2為發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
【解答】解：（1）“提高酸浸速率的措施”常用的方法有把燒渣粉碎、適當(dāng)提高硫酸的濃度，
故答案為：把燒渣粉碎或適當(dāng)提高硫酸的濃度；
（2）結(jié)合操作1后面出現(xiàn)濾渣和溶液X，可推出該操作為過濾，
故答案為：過濾；
（3）燒渣的成分中含有SiO2，該物質(zhì)不能與硫酸反應(yīng)，因此濾渣中含有SiO2；濾渣中的S來自于燒渣中FeS與O2、H2SO4反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2（SO4）3+6H2O+4S，
故答案為：SiO2；4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；
（4）過程中溫度要保持在70～80℃，所以采取的加熱方式為熱水浴，
故答案為：熱水浴；
（5）從溶液Y得到綠礬固體的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，
故答案為：發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
24．（19分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是 H
（2）X與W組成的化合物電子式為
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為 3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++4H2O+2NO↑
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1ml A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： NH4++OH﹣ △ˉH2O+NH3↑
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式： SO32﹣+Cl2+H2O＝SO42﹣+2Cl﹣+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1ml B中含有6ml結(jié)晶H2O．對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
②已知1ml/L 100mL B的溶液能與1ml/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式： 5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O ．
【解答】解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x﹣1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x﹣1）+x+（x+8）＝32，解得x＝8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素．
（1）由上述分析可知，X為H元素，故答案為：H；
（2）X與W組成的化合物為H2S，電子式為，故答案為：；
（3）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，該酸為HNO3，Cu越稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++4H2O+2NO↑，
故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++4H2O+2NO↑；
（4）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，為銨鹽．
①1mlA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，反應(yīng)離子方程式為：NH4++OH﹣ △ˉH2O+NH3↑，
故答案為：NH4++OH﹣ △ˉH2O+NH3↑；
②由①可知生成氨氣為2ml，即1mlA含有2ml銨根離子，而A能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，可推知A為亞硫酸銨，與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO32﹣+Cl2+H2O＝SO42﹣+2Cl﹣+2H+，
故答案為：SO32﹣+Cl2+H2O＝SO42﹣+2Cl﹣+2H+；
（5）由H、N、O、S和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C，1ml C中含有6ml結(jié)晶水．向C的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入過量BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明C中含有SO42﹣，
①令C的化學(xué)式為x（NH4）2SO4?yFeSO4?6H2O，則：（96+36）x+（96+56）y+108＝392，則x＝y(tǒng)＝1，故C化學(xué)式為：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，
故答案為：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；
②B的物質(zhì)的量為0.1 ml，高錳酸根離子的物質(zhì)的量為0.02 ml，說明亞鐵離子與高錳酸根離子以5：1的比例恰好完全反應(yīng)，故離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O．飲用礦物質(zhì)水
凈含量：500mL 配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12個月
主要離子成分：鉀離子（K+）：1.0～27.3mg/L 鎂離子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L
飲用礦物質(zhì)水
凈含量：500mL 配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12個月
主要離子成分：鉀離子（K+）：1.0～27.3mg/L 鎂離子（Mg2+）：0.1～4.8mg/L

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