注意事項(xiàng)：
1.本試卷共8頁，共100分；考試時(shí)間90分鐘。
2.所有答案必須寫在答題卡上，寫在試卷中的答案無效。
3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的信息：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、選擇題（本題包括10個(gè)小題。每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1. “夫禮之初，始諸飲食?！毕铝惺澄镏懈缓鞍踪|(zhì)是
A. 雞蛋B. 蘋果
C. 青菜D. 白粥
【答案】A
【解析】
【詳解】A、雞蛋中富含蛋白質(zhì)；符合題意；
B、蘋果中富含維生素；不符合題意；
C、青菜中富含維生素；不符合題意；
D、白粥中富含淀粉，淀粉屬于糖類；不符合題意；
故選：A。
2. 中華傳統(tǒng)文化典籍中包含很多化學(xué)知識。下列解釋錯(cuò)誤的是
A. 《華陽國志》：“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”——加熱蒸發(fā)可得食鹽
B. 《天工開物》：“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”——煅燒石灰石可生成熟石灰
C. 《夢溪筆談》：“熬膽礬鐵釜，久之易化為銅”——鐵的金屬活動性強(qiáng)于銅
D. 《周易》：“澤中有火，上火下澤”——池中有機(jī)物發(fā)酵產(chǎn)生可燃性氣體
【答案】B
【解析】
【詳解】A、氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，描述的是通過蒸發(fā)結(jié)晶的方式，使氯化鈉析出，說法正確。
B、煅燒石灰石可生成生石灰氧化鈣，說法錯(cuò)誤；
C、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”就是說鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，也就是說明鐵的活動性強(qiáng)于銅，說法正確；更多優(yōu)質(zhì)資源可進(jìn)入 D、湖泊中有機(jī)物發(fā)酵會產(chǎn)生易燃的主要成分是甲烷的沼氣，說法正確。
故選：B。
3. 防治環(huán)境污染已成為保證人類健康生存、保障社會持續(xù)發(fā)展的全球性大事。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 廢舊電池隨意丟棄，會造成土壤污染和地下水污染
B. 垃圾全是無用物質(zhì)，為方便處理，全部焚燒去除
C. pH NaCl
B. MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
C. a℃時(shí)，飽和MgSO4溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%
D 將此鹽水試樣蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾可得到較純NaCl
【答案】CD
【解析】
【詳解】A、選項(xiàng)說法沒有指明溫度，無法比較硫酸鎂和氯化鈉的溶解度大小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
B、由溶解度曲線圖，MgSO4的溶解度先隨溫度升高而增大，后隨溫度升高而減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、a℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度是50g，飽和MgSO4溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故選項(xiàng)說法正確；
D、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaCl，故選項(xiàng)說法正確。
故選CD。
14. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A、鐵和硫酸銅、硝酸銀均能發(fā)生反應(yīng)，說明了活動性Fe>Cu，F(xiàn)e> Ag，無法比較銀和銅的金屬活動性，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)后氫氣逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>C、第一支試管中只能與干燥的空氣接觸，第二支試管中的鐵釘只能與水接觸，一段時(shí)間后，兩支試管的鐵釘均沒有生銹，不能用于探究鐵生銹條件，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>D、圖中實(shí)驗(yàn)，加入二氧化錳的試管中有大量氣泡產(chǎn)生，可驗(yàn)證MnO2的催化作用，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>故選D。
15. 對物質(zhì)的鑒別和分離提純是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要部分﹐下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【詳解】A、NH4NO3固體和NaOH固體溶于水分別吸熱、放熱，使溫度分別降低、升高，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>B、金、銅、鋅三種金屬都不能被磁鐵吸引，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>C、銅粉能與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>D、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而二氧化碳不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br>故選AD。
三、理解與應(yīng)用（本題包括4個(gè)小題。共35分）
16. 糧食安全是“國之大者”。2023年新年前夕，習(xí)近平主席發(fā)表的新年賀詞中指出，“面對全球糧食危機(jī)，我國糧食生產(chǎn)實(shí)現(xiàn)‘十九連豐’，中國人的飯碗端得更牢了?！?br>（1）富硒小麥、富硒大米等深受人們喜愛，硒元素是人體必需的_____(填“常量”或“微量”)元素
（2）守住良田沃土，保障糧食安全。
①土壤酸化不利于農(nóng)作物生長。要改良酸化土壤，可選用的物質(zhì)為_____。
A．KNO3 B．熟石灰 C．稀硫酸
②化肥和農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)增產(chǎn)有重要作用。下列說法正確的是_____。
A．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用
B．磷酸二氫銨(NH4H2PO4)屬于復(fù)合肥料
C．為增加農(nóng)作物產(chǎn)量，大量使用化肥和農(nóng)藥
③碳酸氫銨(NH4HCO3)需密封保存于陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因_____。
（3）科技創(chuàng)新，開辟產(chǎn)糧新路徑。我國科學(xué)家人工合成淀粉的過程為：在催化劑的作用下，將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水，再經(jīng)過較復(fù)雜的變化將甲醇轉(zhuǎn)化為淀粉。該過程中生成甲醇的化學(xué)方程式_____。
【答案】（1）微量 （2） ①. B ②. AB ③.
（3）
【解析】
【小問1詳解】
人體中含量小于0.01%的元素為微量元素，如Fe、C、Cu、Zn、Cr、Se；
【小問2詳解】
①要改良酸化土壤，可選用的物質(zhì)應(yīng)能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，以減弱其酸性；
A、硝酸鉀不能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不可以減弱其酸性，不符合題意；
B、熟石灰能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可以減弱其酸性，符合題意；
C、稀硫酸不能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反而增加了土壤酸性，不符合題意；
故選B；
②A、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，否則會產(chǎn)生氨氣，降低肥效，草木灰為堿性物質(zhì)，則銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用，符合題意；
B、復(fù)合肥料是指同時(shí)含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化學(xué)肥料，磷酸二氫銨（NH4H2PO4）中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥料，符合題意；
C、大量使用化肥和農(nóng)藥會污染水源和環(huán)境，不符合題意；
故選AB；
③碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水、二氧化碳，化學(xué)方程式為；
【小問3詳解】
在催化劑的作用下，將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水，化學(xué)方程式為。
17. 制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的食鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成。
（1）現(xiàn)要配制50g的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)用品如圖，其中還缺少的儀器是______。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算
②稱量：若將物品和砝碼放反了，則實(shí)際稱得NaCl質(zhì)量為______g（1g以下用游碼）。
③量取：用______（填“10”“50”或“100”）mL量筒量取______mL水。
④溶解：玻璃棒的作用是______。
（2）下列操作可能導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是______（填序號）。
①稱量時(shí)，天平指針左偏
②溶解時(shí)，未用玻璃棒
③量取水仰視讀數(shù)
④裝瓶時(shí)，有部分溶液灑出
⑤稱量時(shí)使用了生銹的砝碼
（3）泡好泡菜的關(guān)鍵之一是密封性要好，這樣才有助于泡菜水發(fā)酵，其中，發(fā)酵的過程屬于______（選“物理變化”或“化學(xué)變化”）。
【答案】（1） ①. 膠頭滴管 ②. 1.5 ③. 50 ④. 47.5 ⑤. 攪拌，加速溶解
（2）①、⑤ （3）化學(xué)變化
【解析】
【小問1詳解】
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量（托盤天平、藥匙）、量?。客病⒛z頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標(biāo)簽，故還缺少的儀器是膠頭滴管；
②所需溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×5%=2.5g，用托盤天平稱量物品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，若將物品和砝碼的位置放反了，則砝碼質(zhì)量=氯化鈉質(zhì)量+游碼質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=2g-0.5g=1.5g；
③所需水的質(zhì)量為50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，故應(yīng)選用50mL量筒；
④溶解時(shí)，玻璃棒的作用是：攪拌，加快氯化鈉的溶解；
【小問2詳解】
①稱量時(shí)，天平指針左偏，會使氯化鈉的質(zhì)量偏大，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，符合題意；
②溶解時(shí)，未用玻璃棒，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，不符合題意；
③量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)值小于實(shí)際數(shù)值，會使量取水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意；
④裝瓶時(shí)，有部分溶液灑出，溶液具有均一、穩(wěn)定性，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，不符合題意；
⑤稱量時(shí)使用了生銹的砝碼，會使稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，符合題意。
故選①、⑤；
【小問3詳解】
發(fā)酵有酸性物質(zhì)等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。
18. 海洋是巨大的資源寶庫，人類應(yīng)合理開發(fā)利用。以下是煙臺市對海水綜合利用的部分工藝流程圖（部分過程和產(chǎn)物略），據(jù)圖回答問題。
（1）海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分_______不同進(jìn)行分離的。
（2）海水晴鹽：曬鹽時(shí)﹐采用的結(jié)晶方法是_______；海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。獲得的粗鹽中仍然含有氯化鎂等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因?yàn)開______。
（3）海水制鎂：在用鹵水制鎂的過程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（4）海水制“堿”：在用粗鹽（含MgCl2，CaCl2雜質(zhì)）制純堿過程中，除雜時(shí)，先后加入過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液產(chǎn)生的沉淀是_______（填化學(xué)式），由氯化鈉制取純堿，從元素守恒的角度看，還需要含有_______元素的物質(zhì)參加反應(yīng)。
【答案】18. 沸點(diǎn) 19. ①. 蒸發(fā)結(jié)晶 ②. 飽和 ③. 飽和氯化鈉溶液還能繼續(xù)溶解氯化鎂
20. Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
21. ①. Mg（OH）2、CaCO3 ②. 碳、氧
【解析】
【小問1詳解】
蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的；
【小問2詳解】
氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶；海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的飽和溶液；飽和的氯化鈉溶液里不能繼續(xù)溶解氯化鈉，還能繼續(xù)溶解氯化鎂；
【小問3詳解】
在用鹵水制鎂的過程中發(fā)生中和反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
【小問4詳解】
在用粗鹽（含MgCl2、CaCl2雜質(zhì)）制純堿過程中，除雜時(shí)，先后加入過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生的沉淀是：氫氧化鎂、碳酸鈣；由氯化鈉制取純堿，從元素守恒的角度看，還需要含有碳、氧元素的物質(zhì)參加反應(yīng)。
19. “烏銅走銀”是云南省石屏縣始創(chuàng)的一種獨(dú)特的銅制工藝品技藝，迄今已有300余年的歷史。

（1）烏銅是一種合金，其硬度比純銅______（填“大”或“?。粸蹉~經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片，說明烏銅具有良好的______。
（2）“烏鋼走銀”的技藝是在烏銅上雕刻各種圖案，然后將熔化的銀水填入圖案中，冷卻后打磨光滑。銀長時(shí)間放置后依然光亮，原因是_________。
（3）烏銅表面的黑色物質(zhì)主要是氧化銅。利用稀硫酸和鐵從氧化銅中得到銅單質(zhì)可通過以下兩種方案實(shí)現(xiàn)：
方案一：
方案二：
①上述兩種方案中較優(yōu)的是______，理由是_______；
②西漢劉安所著《淮南萬畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”，方案二中體現(xiàn)這一過程的化學(xué)方程式為_______。
（4）烏銅的廢料經(jīng)初步處理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金屬，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是_______（填標(biāo)號）。
A. 濾渣中一定含有的金屬是
B. 濾液中可能含有的溶質(zhì)是
C. 若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定含有
D. 若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液可能呈藍(lán)色
E. 若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定含有的金屬離子是
【答案】（1） ①. 大 ②. 延展性
（2）銀常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
（3） ①. 方案二 ②. 反應(yīng)條件都是常溫，節(jié)約能源 ③. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）DE
【解析】
【小問1詳解】
合金的硬度比其組成中純金屬的硬度大，則烏銅的硬度比純銅大；烏銅具有良好的延展性，則可以經(jīng)鍛打、碾壓可做成不同厚度的烏銅片；
【小問2詳解】
銀常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則銀長時(shí)間放置后依然光亮；
【小問3詳解】
①方案一中H2與CuO反應(yīng)需要加熱，方案二中反應(yīng)均在常溫下進(jìn)行，則方案二較優(yōu)，可以節(jié)約能源；
②曾青得鐵則化為銅原理為Fe與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4與Cu，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【小問4詳解】
A、金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，則將Zn加入含有AgNO3、Cu（NO3）2的溶液中，Zn先與AgNO3反應(yīng)生成Zn（NO3）2與Ag，后與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2與Cu，則反應(yīng)后濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
B、根據(jù)上述分析可知反應(yīng)后溶液中一定含有Zn（NO3）2，不可能只含有AgNO3、Cu（NO3）2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則一定沒有Zn，無法得出結(jié)論含有Cu，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，則Zn被消耗完，若Zn沒有與Cu（NO3）2反應(yīng)，或與部分Cu（NO3）2反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中有Cu（NO3）2剩余，溶液為藍(lán)色，故選項(xiàng)說法正確；
E、若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有AgNO3，Zn只與部分AgNO3反應(yīng)，Cu（NO3）2沒有參加反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，含有金屬離子為，故選項(xiàng)說法正確。
故選DE。
四、實(shí)驗(yàn)與探究（本題包括3個(gè)小題。共28分）
20. 掌握實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法是必備的化學(xué)素養(yǎng)。請根據(jù)圖示裝置回答下列問題：
（1）寫出圖中儀器①、②的名稱：_______、_______。
（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_______（填字母序號，下同），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選擇如圖1裝置的順序依次為_______。
（4）將二氧化碳不斷通入一定量的水中，利用pH傳感器采集到的數(shù)據(jù)如圖2所示，燒杯內(nèi)溶液pH變小的原因是_______（用化學(xué)方程式解釋）。
【答案】20. ①. 分液漏斗 ②. 集氣瓶
21. ①. B ②. 2H2O22H2O+O2↑
22. B、F、D 23. CO2+H2O=H2CO3
【解析】
【小問1詳解】
據(jù)圖可知，儀器的名稱①是分液漏斗，②是集氣瓶；
【小問2詳解】
過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；該反應(yīng)屬于固液常溫型，因此可選擇裝置B作為發(fā)生裝置；
【小問3詳解】
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理是大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，是固體與液體在常溫下生成氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇固液常溫發(fā)生裝置，即裝置B，二氧化碳溶于水，且密度比空氣大，則收集二氧化碳只能選擇向上排空氣法，即裝置D，濃硫酸具有吸水性，可將二氧化碳先通過盛有濃硫酸的裝置F進(jìn)行干燥，再進(jìn)行收集，故順序?yàn)椋築FD；
【小問4詳解】
將二氧化碳不斷通入一定量的水中，利用pH傳感器采集到的數(shù)據(jù)如圖2所示，燒杯內(nèi)溶液pH變小的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3。
21. 化學(xué)興趣小組進(jìn)行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究。回答下列問題：
（1）將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是_______（填字母序號），要證明該試管中已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以下方案可行的是_______（填數(shù)字序號）。
①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象
②測得試管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)
④滴入CuCl2溶液無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
（2）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后﹐化學(xué)興趣小組繼續(xù)探究。
①步驟2濾液中，一定含有的溶質(zhì)是_______，可能含有的溶質(zhì)是_______ （填化學(xué)式）。
②步驟3中，產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
【答案】21. ①. C ②. ①②④
22. ①. MgCl2、HCl ②. BaCl2或MgSO4 ③. NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
【小問1詳解】
A試管中鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，可觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，產(chǎn)生氣泡；
B試管中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，可觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；
C試管中稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；
D試管中稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可觀察到產(chǎn)生氣泡；
E試管中稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀；
故將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是C；
要證明該試管中氫氧化鈉和稀硫酸已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：
①酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色，滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故①方案可行；
②氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，測得試管中溶液的pH小于7，說明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故②方案可行；
③滴入BaCl2溶液，硫酸和反應(yīng)生成的硫酸鈉均會與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此有白色沉淀出現(xiàn)，不能說明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故③方案不可行；
④根據(jù)氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，滴入CuCl2溶液無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中沒有氫氧化鈉，即可說明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故④方案可行；
故選：①②④；
【小問2詳解】
①試管A中鎂粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，試管E中稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，步驟1將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中，產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加，試管A中鎂粉過量和試管E中生成的氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，試管A中生成的硫酸鎂和試管E中剩余的氯化鋇反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀，說明A試管中鎂粉過量，E試管中氯化鋇過量，試管A中的物質(zhì)是鎂和硫酸鎂，試管E中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化鋇，步驟2過濾得到濾液，濾液中一定含有鎂和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鎂，步驟3向?yàn)V液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中一定含有HCl，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，無法判斷是否含有硫酸鎂或氯化鋇，但是氯化鎂和硫酸鋇不可能同時(shí)含有，則濾液可能含有BaCl2或MgSO4；
②產(chǎn)生白色沉淀之前是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
22. 有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一種或兩種。同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對其成分進(jìn)行探究。
【定性探究】樣品成分驗(yàn)證。
（1）請完善下面的表格。
【定量探究】樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】裝置圖如下：
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

已知：裝置B、C、D中藥品均足量。
①連接裝置并檢查氣密性，加入ag樣品于錐形瓶中
②打開K1，通一段時(shí)間氮?dú)夂?，稱量裝置B、C的質(zhì)量分別是a1g和a2g，記錄數(shù)據(jù)。
③關(guān)閉K1，打開K2，向錐形瓶中緩慢注入足量稀硫酸，關(guān)閉K2
④待錐形瓶中無氣泡產(chǎn)生時(shí)…關(guān)閉K1。第二次稱量裝置B、C的質(zhì)量分別是a3g和a4g，記錄數(shù)據(jù)。
【分析討論】
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
（3）裝置D的作用是_____。
（4）將④中省略號處的操作補(bǔ)充完整_____。
（5）如果沒有步驟②中通一段時(shí)間N2的操作，會使測得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
【得出結(jié)論】
（6）樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（用含有相關(guān)字母的式子表示）。
【答案】（1） ①. 氣泡 ②. AgNO3##硝酸銀 ③. 白色沉淀
（2）
（3）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中
（4）打開K1，再通一段時(shí)間N2
（5）偏大 （6） ##
【解析】
【小問1詳解】
步驟一：取適量樣品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3，樣品中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡生成；
步驟二：取步驟一反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加某種溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)論樣品中含有氯化鈉，某種溶液與氯化鈉反生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象，某種溶液是硝酸銀，硝酸銀與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成；
【小問2詳解】
A中反應(yīng)是稀硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式：；
【小問3詳解】
裝置D盛放堿石灰，堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳和水，裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中；
【小問4詳解】
將④中省略號處的操作補(bǔ)充完整：打開K1，再通一段時(shí)間N2，使生成的氣體被充分吸收；
【小問5詳解】
步驟②的作用是排除裝置內(nèi)的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w，如果沒有步驟②中通一段時(shí)間N2的操作，裝置內(nèi)的二氧化碳會被裝置C吸收，導(dǎo)致被吸收二氧化碳的質(zhì)量增大，會使測得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
【小問6詳解】
設(shè)ag樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為
NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
五，分析與計(jì)算（本題包括1個(gè)小題。共7分）
23. 現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物10.9g，加入93.5g水，固體完全溶解，向該溶液中加入稀鹽酸，所得溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳質(zhì)量是________________g。
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程）
【答案】（1）4.4 （2）解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為y。
所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6%。
【解析】
【小問1詳解】
從圖像可知，加入稀鹽酸質(zhì)量為100g時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的質(zhì)量為200g。根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則溶液減少的質(zhì)量為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，則二氧化碳的質(zhì)量為100g+10.9g+93.5g-200g=4.4g。
【小問2詳解】
詳見答案。選項(xiàng)
項(xiàng)目
化學(xué)知識
A
將霉變的大米多次淘洗后熬粥
煮粥時(shí)黃曲霉素被破壞失去毒性
B
用洗潔精清洗碗筷
洗潔精能使油脂乳化為小液滴
C
用75%的酒精擦拭門把手
乙醇能破壞細(xì)菌和病毒的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)
D
用白醋清洗暖瓶內(nèi)膽水垢
水垢成分能和白醋反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>探究 Fe、Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱
驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
探究鐵銹蝕的條件
驗(yàn)證 MnO2的催化作用
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
選項(xiàng)
A
B
C
D
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
鑒別NH4NO3固體和NaOH固體
加水
B
鑒別真黃金和假黃金（銅鋅合金）
用磁鐵吸一下
C
除去銅粉中含有的少量CuO
通入氧氣加熱
D
除去CO2中混有的少量O2
將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中
產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加
步驟2：過濾.得到濾液
步驟3：向?yàn)V液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液
開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取適量樣品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3
有_____產(chǎn)生
樣品中含有NaHCO3
步驟二：取步驟一反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴加_____溶液
有_____產(chǎn)生
樣品中含有NaC1

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