A．+3B．﹣3C．+2D．+4
2．（3分）下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（ ）
A．乙酸B．蔗糖C．氯氣D．氯化鈉
3．（3分）用98%的濃硫酸（ρ＝1.84g?mL﹣1）配制1ml?L﹣1的稀硫酸100mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是（ ）
①玻璃棒②膠頭滴管 ③100mL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒．
A．⑥⑤③②①B．⑦⑤③①②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②
4．（3分）如圖是BaCl2溶液在稀釋過程中，c（Ba2+）隨溶液體積的變化曲線圖，則M點(diǎn)時，溶液中c（Cl﹣）為（ ）
A．2 ml?L﹣1B．1 ml?L﹣1
C．0.5 ml?L﹣1D．0.25 ml?L﹣1
5．（3分）下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A．稀硫酸B．蔗糖溶液
C．氫氧化鐵膠體D．硫酸銅溶液
6．（3分）下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．澄清的石灰水在空氣中久置后變渾濁
B．金屬銅制品表面生成銅綠
C．鋁箔在空氣中表面失去光澤
D．鐵和水蒸氣的反應(yīng)
7．（3分）合金是兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。根據(jù)表中四種金屬的熔、沸點(diǎn)，其中不能形成合金的是（ ）更多課件教案等優(yōu)質(zhì)滋元可 家 威杏 MXSJ663
①Cu與Na
②Fe與Cu
③Fe與Na
④Al與Na
A．①②B．①③C．①④D．②④
8．（3分）常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：HCO3﹣、SO42﹣、K+、Cl﹣
B．遇酚酞變紅的溶液中：NO3﹣、Na+、Cl﹣、K+
C．84消毒液中：H+、Fe2+、Cl﹣、NH4+
D．無色透明溶液中：K+、SO42﹣、Na+、MnO4﹣
9．（3分）元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（ ）
A．鐵與氧氣的燃燒反應(yīng)可實現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化
B．加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
C．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽（FeO42﹣）具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒
D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3
10．（3分）下列五種物質(zhì)：①Na2O ②NaCl ③Na2CO3溶液 ④NaOH ⑤Mg，其中不能與CO2反應(yīng)的是（ ）
A．⑤B．④C．③D．②
11．（3分）Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅溶液與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A．溶液很快褪色，出現(xiàn)沉淀
B．溶液不褪色，不出現(xiàn)沉淀
C．溶液不褪色，出現(xiàn)沉淀
D．溶液很快褪色，不出現(xiàn)沉淀
12．（3分）下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍
下列說法正確的是（ ）
A．X、Z、W元素的原子半徑以及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
C．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
13．（3分）科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，稱為“類鉛”，關(guān)于它的性質(zhì)的預(yù)測錯誤的是（ ）
A．它的原子最外層有4個電子
B．它具有+2、+4價
C．金屬銅能從114號元素的硝酸鹽溶液中置換出該元素的單質(zhì)
D．它的金屬性比鉛強(qiáng)
14．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣在足量的氯氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．10gCaCO3固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)后得到氣體的體積為2.24L
C．12.25gKClO3固體中含有0.1NA個Cl﹣
D．1L 0.1ml?L﹣1的HClO溶液中含有0.1NA個ClO﹣
15．（3分）已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣， 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2。向1000mLFeI2和FeBr2組成的混合溶液中通入一定量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）
A．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B．當(dāng)通入2mlCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
C．原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）＝2：1：3
D．圖示中C點(diǎn)表示的溶液中c（Cl﹣）＝4ml/L
二．解答題（共5小題，滿分55分）
16．（8分）物質(zhì)性質(zhì)研究是化學(xué)研究的一項重要內(nèi)容，按要求回答下列問題：
（1）補(bǔ)齊下列物質(zhì)與其用途之間的連線。
（2）以下物質(zhì)：①KOH固體②熔融KNO3③鹽酸④稀H2SO4⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，屬于純凈物的是
（填“序號”）；不能導(dǎo)電的物質(zhì)是 （填“序號”）屬于電解質(zhì)的是 。（填“序號”）
（3）Na2CO3俗稱“純堿”，屬于 類（填“酸”、“堿”或“鹽”），遇足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為 ；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是 ，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
17．（10分）實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.1ml/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 0.1ml/L的鹽酸溶液
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
（3）操作A中，將洗滌液均注入容量瓶，其目的是 ．溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為 ．
（4）若實驗過程中出現(xiàn)下列情況如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面 ．
18．（12分）A﹣J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，常用作耐火材料D是一種紅棕色固體，可用作涂料。
請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱為 ，D的化學(xué)式為 。
（2）G→J的反應(yīng)現(xiàn)象為 其化學(xué)方程式為：
（3）寫出下列離子方程式：A→H F→G
（4）寫出C+D→A+E的化學(xué)方程式為 。
19．（12分）溴化亞銅可用于彩色照相，是一種白色結(jié)晶狀粉末，見光分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色，溶于氫溴酸、鹽酸、硝酸和氨水，在熱水中也會發(fā)生分解。實驗室制備CuBr的裝置示意圖和步驟如下：
實驗步驟：
①在裝置A中加入50.0g CuSO45H2O、30.9g NaBr、150mL蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2；
②溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾；
③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌；
④在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3?4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥，得到產(chǎn)品21.6g。
回答下列問題：
（1）步驟②中過濾需要避光的原因是 。
（2）步驟①中實驗所用蒸餾水事先要進(jìn)行的處理操作是 ，控制反應(yīng)在60℃條件下進(jìn)行，實驗中可采取的措施是 。
（3）步驟③中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是 ；最后洗滌劑改用乙醚的目的是 。
（4）裝置A中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為 ；說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是 。
（5）本實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率是 。
20．（13分）新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動機(jī)中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮?dú)饬髦兄迫?。完成下列填空? SiO2+ C+ N2→高溫 Si3N4+ CO。
（1）試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對應(yīng)位置上。在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）反應(yīng)中 被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1ml 時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 。
（3）在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為 ；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為 。
（4）反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為 ，證明氮化硅組成元素非金屬性強(qiáng)弱：
（Ⅰ）寫出一個化學(xué)事實 ，
（Ⅱ）從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行說明： 。
2023-2024學(xué)年貴州省遵義市南白中學(xué)高一（上）期末化學(xué)模擬試卷
參考答案與試題解析
一．選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）
1．【解答】解：X2O72﹣能使6個SO32﹣完全氧化成SO42﹣，則S元素的化合價由+4價升高為+6價，所以X元素的化合價降低，設(shè)X2O72﹣被還原后X的化合價為x，由電子守恒可知，2×2×（6﹣x）＝6×（6﹣4），解得x＝+3，
故選：A。
2．【解答】解：A．乙酸由分子構(gòu)成的物質(zhì)，為共價化合物，熔融狀態(tài)下無自由移動的離子，不導(dǎo)電，故A錯誤；
B．蔗糖為由分子構(gòu)成的物質(zhì)，為共價化合物，熔融狀態(tài)下無自由移動的離子，不導(dǎo)電，故B錯誤；
C．氯氣為由分子構(gòu)成的物質(zhì)，是非金屬單質(zhì)，熔融狀態(tài)下無自由移動的離子，不導(dǎo)電，故C錯誤；
D．氯化鈉為離子化合物，熔融狀態(tài)下有自由移動離子能導(dǎo)電，故D正確；
故選：D。
3．【解答】解：設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為VmL，則1.84g/mL×VmL×98%＝1ml/L×0.1L×98g/ml，V＝5.4mL，所以應(yīng)該選取10mL量筒和100mL容量瓶；
配制步驟為：量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，按配制溶液時儀器的選用順序排列為：⑤①③②；
故選：D。
4．【解答】解：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，則：
1L×2ml/L＝4L×aml/L，
解得：a＝0.5ml/L，
c（Cl﹣）＝2c（Ba2+）＝1ml/L，
故選：B。
5．【解答】解：A、稀硫酸是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；
B、蔗糖溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；
C、氫氧化鐵膠體是膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；
故選：C。
6．【解答】解：A．澄清的石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣沉淀，反應(yīng)前后各元素的化合價不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．銅綠的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，金屬銅制品表面生成銅綠的過程存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．鋁箔在空氣中表面失去光澤是因Al被氧化為氧化鋁，該變化為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．鐵和水蒸氣的反應(yīng)加熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選：A。
7．【解答】解：合金是不同種金屬或金屬與非金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態(tài)時進(jìn)行混合；由于金屬鈉的沸點(diǎn)較低，在Cu熔化時溫度達(dá)1083℃，鐵熔化時溫度為1535℃，而此時金屬鈉已變成氣態(tài)，無法完成液態(tài)時混合；
故選：B。
8．【解答】解：A.pH＝1的溶液呈酸性，HCO3﹣、H+之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B.遇酚酞變紅的溶液呈堿性，NO3﹣、Na+、Cl﹣、K+、OH﹣之間不反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B正確；
C.H+、ClO﹣、Cl﹣之間反應(yīng)生成氯氣，ClO﹣、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D.MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故D錯誤；
故選：B。
9．【解答】解：A．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，得不到氧化鐵，故A錯誤；
B．加熱Fe（OH）3生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3和水不反應(yīng)，加水不可一步實現(xiàn)Fe2O3→Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C．高鐵酸鹽中Fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，故C正確；
D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D錯誤；
故選：C。
10．【解答】解：①Na2O能和二氧化碳反應(yīng)：Na2O+CO2＝Na2CO3，故錯誤；
②NaCl溶液不能和二氧化碳反應(yīng)，故正確；
③Na2CO3溶液能和二氧化碳反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，故錯誤；
④NaOH溶液能和二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O或NaOH+CO2＝NaHCO3，故錯誤；
⑤Mg和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)碳，故錯誤；
故選：D。
11．【解答】解：等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，所以會產(chǎn)生白色沉淀，
故選：C。
12．【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，且W和X為同一主族元素，設(shè)X的原子序數(shù)是a、W的原子序數(shù)為（a+8），2a＝a+8，所以a＝8，則X是O元素、W是S元素，Y、Z分別是Si、P、T為Sn元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A錯誤；
B．SiO2是原子晶體、液態(tài)SO3是分子晶體，二氧化硅熔融時破壞的是化學(xué)鍵，三氧化硫氣化時破壞的是分子間作用力，故B錯誤；
C．Sn2O3具有氧化性和還原性，As的化合價為+3，處于中間價，故既有氧化性也有還原性，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外），Si是親氧元素，在自然界中不能以游離態(tài)存在，故D錯誤；
故選：C。
13．【解答】解：A．第ⅣA族最外層有4個電子，故A正確；
B．根據(jù)Pb元素有+2、+4價，則114號元素具有+2、+4價，故B正確；
C．Pb比銅活潑，則114號元素比Pb活潑，比銅更活潑，銅不能置換出114號元素的單質(zhì)，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則114號元素的金屬性比鉛強(qiáng)，故D正確；
故選：C。
14．【解答】解：A、標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1ml，而氫氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1ml氫氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A正確；
B、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故生成的二氧化碳?xì)怏w的體積無法計算，故B錯誤；
C、氯酸鉀由鉀離子和氯酸根構(gòu)成，不能電離出氯離子，故C錯誤；
D、次氯酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的次氯酸根個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤。
故選：A。
15．【解答】解：A.2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br?，所以還原性：Fe2+＞Br?，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，還原劑I?的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+，所以還原性：I?＞Fe2+，所以還原性I?＞Fe2+＞Br?，故A正確；
B.當(dāng)通入2mlCl2時，2ml的I?消耗氯氣1ml，余下的1ml氯氣再與2mlFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I?+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl?，故B正確；
C.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氣的量為0～1ml的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2ml，通入氯氣的量為1～3ml 的過程中，亞鐵離子從4ml 降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4ml，在通入氯氣的量為3～6ml 的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6ml，即FeBr2的物質(zhì)的量為 3 ml，原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）＝2：1：3，故C正確；
D.C點(diǎn)時，通入氯氣3ml，此時溶液中c（Cl﹣）=n(Cl?)V=3ml×21L=0.6ml/L，故D錯誤，
故選：D。
二．解答題（共5小題，滿分55分）
16．【解答】解：（1）A．氧化鐵為紅棕色固體，常用作紅色顏料；
B．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，常用作消毒劑；
C．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，常用作食品膨松劑；
D．過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑；
故答案為：；
（2）①KOH固體、②熔融KNO3⑥Fe都只含一種物質(zhì)，屬于純凈物；
①KOH固體不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導(dǎo)電；②熔融KNO3、③鹽酸、④稀H2SO4、⑤NaCl溶液都含自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑥Fe含有自由電子，能導(dǎo)電，所以不能導(dǎo)電的為：①；
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，符合條件的有：①②，
故答案為：①②⑥；①；①②；
（3）Na2CO3俗稱“純堿”，是由鈉離子與碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，離子方程式：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，方程式：2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O，所以可以用加熱的方法除去碳酸鈉中少量碳酸氫鈉，
故答案為：鹽；2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O；加熱。
17．【解答】解：（1）配制250mL 0.1ml/L的鹽酸溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶；濃鹽酸的物質(zhì)量濃度為C=1000×1.25×36.5%36.5=12.5ml/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變則：V×12.5ml/L＝250mL×0.1ml/L，解得V＝2.0mL；
配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的溶質(zhì)的質(zhì)量（濃硫酸體積），然后天平稱量（量筒量?。蠓湃霟腥芙猓ㄏ♂專?，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．在此過程中用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，除容量瓶外還需要的其它儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；
故答案為：2.0；250mL；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶貼標(biāo)簽，所以正確的步驟為：BCADFE；
故答案為：BCADFE；
（3）移液后燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，應(yīng)進(jìn)行洗滌，如果不洗滌燒杯中的殘留液沒有移入容量瓶使溶液濃度減少；依據(jù)熱脹冷縮原理：鹽酸溶解放熱使溶液體積膨脹，不冷卻會使溶液濃度增大；
故答案為：防止燒杯中的殘留液沒有移入容量瓶使溶液濃度減少；鹽酸溶解放熱使溶液體積膨脹，不冷卻會使溶液濃度增大；
（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，導(dǎo)致實驗失敗且不能補(bǔ)救，所以需要重新配制；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，實驗失敗且不能補(bǔ)救，所以需要重新配制；
故答案為：重新配制；重新配制．
18．【解答】解：（1）由以上分析可知A為氧化鋁，D為Fe2O3，
故答案為：氧化鋁；Fe2O3；
（2）G→J是Fe（OH）2被氧化為Fe（OH）3，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，
故答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；
（3）A→H是氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，F(xiàn)→G的離子方程式為Fe2++2NH3?H2O＝Fe（OH）2+2NH4+，
故答案為：Al2O3+2OH﹣＝2 AlO2﹣+H2O；Fe2++2NH3?H2O＝Fe（OH）2+2NH4+；
（4）C+D→A+E的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2 Al+Fe2O3高溫ˉ2 Fe+Al2O3，
故答案為：2 Al+Fe2O3高溫ˉ2 Fe+Al2O3。
19．【解答】解：（1）溴化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，
故答案為：防止CuBr見光分解；
（2）溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其中水中的O2；控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，可以用60℃的水浴加熱，
故答案為：O2；60℃水浴加熱；
（3）在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醚可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥，
故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；
（4）三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Br﹣+SO2+2H2O＝2CuBr↓+SO42﹣+4H+；50gCuSO4?5H2O為0.20ml，30.9g NaBr為0.3ml，所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時反應(yīng)即完成，所以說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去，
故答案為：2Cu2++2Br﹣+SO2+2H2O＝2CuBr↓+SO42﹣+4H+；溶液藍(lán)色完全褪去；
（5）50gCuSO4?5H2O為0.20ml，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物CuBr理論物質(zhì)的量為0.2ml，其質(zhì)量為144g/ml×0.2ml＝28.8g，CuBr的產(chǎn)率為×100%=75.0%，
故答案為：75.0%。
20．【解答】解：（1）由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計量數(shù)之比為1：2 由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計量數(shù)之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學(xué)計量數(shù)之比為3：6：2，令SiO2的化學(xué)計量數(shù)為3，C、N2化學(xué)計量數(shù)分別為6、2，結(jié)合元素守恒可知Si3N4、CO化學(xué)計量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2 高溫ˉSi3N4+6CO，其中N的化合價降低，則N2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6e﹣，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：3、6、2、1、6；；
（2）反應(yīng)3SiO2+6C+2N2 高溫ˉSi3N4+6CO中N元素化合價降低，N2發(fā)生還原反應(yīng)，Si3N4為還原產(chǎn)物、CO為氧化產(chǎn)物，生成6mlCO和1mlSi3N4時，共轉(zhuǎn)移12mle﹣，所以
氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1ml 時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移126?1×1ml=2.4ml電子，電子數(shù)為2.4NA，
故答案為：N2；2.4NA；
（3）反應(yīng)3SiO2+6C+2N2 高溫ˉSi3N4+6CO中，N2 為非極性分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N，電子式為，Si的原子半徑最大，最外層電子的4個電子排布于3s、3p能級上，即排布式為3s23p2，
故答案為：；3s23p2；
（4）氮化硅（Si3N4）是共價化合物，可用于制作火箭發(fā)動機(jī)中燃料的噴嘴，說明其熔點(diǎn)高，所以氮化硅為原子晶體，
故答案為：原子晶體；
（I）比較N、Si非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)元素的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，即它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，HNO3為強(qiáng)酸，H2SiO3 為弱酸，
故答案為：HNO3為強(qiáng)酸，H2SiO3 為弱酸（或Si3N4中Si為+4價、N為﹣3價等）；
（II）N原子半徑小，Si原子半徑大，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時N得電子的能力強(qiáng)，即得電子能力強(qiáng)的N原子的非金屬性對于Si，導(dǎo)致Si3N4中Si為+4價、N為﹣3價，
故答案為：相對原子半徑小的N原子最外層上有5個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得3個電子，相對原子半徑大的Si原子最外層上有4個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要得4個電子，得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Si比N更難。金屬
Na
Cu
Al
Fe
熔點(diǎn)/℃
97.8
1083
660
1535
沸點(diǎn)/℃
883
2567
2467
2750
X
Y
Z
W
T
應(yīng)量取鹽酸體積/mL
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需要的其它儀器



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