I卷（共45分）
一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分）
1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 ( )
A.活性炭具有殺菌消毒的作用 B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉
C.芯片主要成分為高純度硅 D.塑料屬于天然高分子材料
2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 ( )
A.膽礬的化學(xué)式為 FeSO4?7H2O B.Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.H2O2的電子式 D.CH4的球棍模型：
3.下列物質(zhì)的應(yīng)用或鑒別與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 ( )
A.用食醋除水垢
B.用 KSCN溶液檢驗(yàn) FeSO4是否變質(zhì)
C.工業(yè)上用硅石 SiO2制取粗硅
D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn) C2H5OH中是否混有 CH3CHO
4.下列“類比”、“推理”合理的是 ( )
A.Fe與 S反應(yīng)生成 FeS，則 Cu與 S反應(yīng)可生成 Cu2S
B.工業(yè)上通過電解熔融的 MgCl2冶煉Mg，則可以通過電解熔融的 AlCl3冶煉 Al
C.CO2是酸性氧化物，則 NO2也是酸性氧化物
D.Na與 H2O反應(yīng)生成 NaOH和 H2，則 Fe與 H2O反應(yīng)生成 FeOH3和 H2
5.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )
中含有 1.5NA個(gè) σ鍵
B.每生成 28gN2，轉(zhuǎn)移 6NA個(gè)電子
C.氧化劑與還原劑數(shù)目比為 3:8
?L?1NH4Cl溶液中含有 NH4+數(shù)目為 0.1NA
6.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由 TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：
下列說法正確的是 ( )
A.CH3OH中所有原子均可共面更多課件教案等優(yōu)質(zhì)滋元可 家 威杏 MXSJ663 B.TOME與足量 H2加成后，手性碳原子數(shù)目增加
C.甲醇和乙二醇互為同系物，兩者的核磁共振氫譜均有2組峰
D.三種物質(zhì)均可和 NaOH溶液反應(yīng)
7.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋存在錯(cuò)誤的是( )
8.我國學(xué)者開發(fā)了一種新型高效的催化劑，大幅度降低了電解所需的電壓，同時(shí)可將H2S氣體變廢為寶，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是 ( )
A.Y電極與電源負(fù)極相連
B.吸收 H2S的反應(yīng)的離子方程式為 S2?+2Fe3+=2Fe2++S↓
C.交換膜 M為質(zhì)子交換膜，電解時(shí) H+流向 b
D.標(biāo)況下，若 X電極上生成 4.48LH2，理論上 c中可處理 0.2mlH2S分子
9.一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素 X,Q,Z、Y,W原子序數(shù)依次增大，X和 W同主族但不相鄰，Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是 Z原子 L層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是 ( )
A.X2Y和 X2Y2均為極性分子
B.第一電離能：Y>Z>Q
C.原子半徑：Y>Z>Q
D.W與 Y形成的化合物中只含離子鍵
10.下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
11.羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長碳鏈的方法。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物（圖中 ⑦）的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.①與酸或堿均能發(fā)生反應(yīng) B.③是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物
C.⑥到⑦的過程中有非極性鍵的斷裂和生成 D.總反應(yīng)的原子利用率為 100%
12.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備 NaHCO3,，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品 Na2CO3和 NH4Cl,，實(shí)驗(yàn)流程如圖，下列說法正確的是 ( )
A.步驟①離子方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3?
B.步驟①獲得 NaHCO3的操作為蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
C.煅燒 NaHCO3制 Na2CO3是ΔH>0的非氧化還原反應(yīng)
D.流程中只有 NaCl能循環(huán)使用
13.鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價(jià)更低。一種鈉離子電池構(gòu)造示意圖如下，已知電池反應(yīng)：Na1?xMnO2+NaxCn?放電充電?NaMnO2+nC，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.鈉離子電池比鋰離子電池內(nèi)阻大，短路時(shí)不易發(fā)熱，具備更高安全性
B.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 NaMnO2?xe?=Na1?xMnO2+xNa+
C.放電時(shí)，正極鈉的化合價(jià)未發(fā)生改變
D.廢舊鈉離子電池進(jìn)行“放電處理”讓 Na+入硬碳中而有利于回收
14.某探究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng) Ag++Fe2+?Ag↓+Fe3+的平衡常數(shù)，并探究常溫下稀釋對該平衡移動(dòng)方向的影響。步驟如下：
（1）實(shí)驗(yàn)I: 配制 0.01ml?L?1Ag2SO4溶液和 0.04ml?L?1FeSO4溶液。各取 10mL混合（忽略反應(yīng)引起的溶液體積變化，下同），測得平衡時(shí) Fe3+度為 c1ml?L?1。
（2）實(shí)驗(yàn) II:: 將 2mL0.01ml?L?1Ag2SO4溶液、2mL0.04ml?L?1FeSO4溶液與 16mL水混合，測得平衡時(shí) Fe3+3濃度為 c2ml?L?1。
下列分析正確的是 ( )
A.配制 0.04ml?L?1FeSO4液定容搖勻后少量液體外流，會使所配溶液濃度偏小
B.該組實(shí)驗(yàn)可作為判斷“稀釋對 Ag++Fe2+?Ag↓+Fe3+平衡移動(dòng)方向的影響”的證據(jù)
C.c1=5c2
D.測得該反應(yīng)的 K=c10.01?c12
15.298K時(shí)，用 NaOH溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的 HR、GaNO33、GeNO33三種溶液。 pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表 =cHRcR?,cGa3+,cGe3+]隨溶液 pH變化的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，Ksp[GeOH3]>Ksp[GaOH3]。下列推斷正確的是 ( )
A.曲線③代表 Ga3+與 pH的關(guān)系曲線
B.調(diào)節(jié) pH=8.5時(shí)，可將廢水中 Ge3+完全沉淀
C.滴定HR溶液至 X點(diǎn)時(shí)，溶液中：cNa+>cOH?>cH+
D.經(jīng)計(jì)算，GaOH3能完全溶于 HR溶液
1.C
2.B
3.A
4.A
5.B
6.B
7.B
8.D
9.A
10.B
11.C
12.C
13.D
14.B
15.C
Ⅱ卷（共55分）
二、填空題
16.（14分） HDS廢催化劑是石油精煉加氫脫硫工序中產(chǎn)生的危險(xiǎn)固體廢棄物，但又富含、鎳等有價(jià)金屬，是一種重要的二次資源。以下是工業(yè)從 HDS中回收鉬的工藝流程：
已知：①HHDS廢催化劑氧化焙燒轉(zhuǎn)化成 Al2O3,MO3,NiMO4
②浸出渣的成分為 Al2O3和 NiO,
③Ksp[AlOH3]=1.0×10?33;Ksp[NiOH2]=2.0×10?15
（1）該流程中使用的能提高堿浸出率的措施為 ，操作1為 ，
此操作在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中用到的玻璃儀器有：玻璃棒 、 。
（2）結(jié)合下圖，堿浸時(shí)選擇的最佳質(zhì)量濃度 wt%為 ，最佳浸出溫度為 。

（3）NiMO4堿浸時(shí)有 Na2MO4、NaHCO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為
（4）采用碳酸根型 N263萃取鉬的反應(yīng)為：R4N2CO3+Na2MO4=R4N2MO4+Na2CO3。
參考有關(guān)文獻(xiàn)資料可知：一些陰離子被 R4N+萃取的順序?yàn)镠CO3??>MO4??>CO3?2?，則加入 NH4HCO3反萃取發(fā)生的化學(xué)方程式為： 。
反萃取后有機(jī)相為 HCO3?型，加入氫氧化鈉處理可實(shí)現(xiàn)萃取劑再生。
（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為
（6）MO3經(jīng) H2還原可得鉬粉，涉及的金屬冶煉方法為
A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法
16.
（1）研磨（1分）■過濾（1分）■漏斗（1分）■燒杯（1分）
（2）20wt%（1分）■170°C（1分）
（3）NiMO4+2CO3?2?+H2O=MO4?2?+2HCO3?+NiO （2分）
（4）R4N2MO4+2NH4HCO3=2R4NHCO3+NH42MO4（2分）
（5）R4N2CO3或 N263（1分）,Na2CO3（1分） （6）B（2分）
17.（14分）2023年9月23日晚，在萬眾矚目之下，杭州亞運(yùn)會的“數(shù)字火炬手”與最后一棒火炬手齊心協(xié)力點(diǎn)燃了象征亞洲大團(tuán)結(jié)的亞運(yùn)主火炬，也點(diǎn)燃了中國能源多樣化戰(zhàn)略的新燈塔。這座主火炬塔歷史性地采用了廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，實(shí)現(xiàn)了零排放的循環(huán)使用。
Ⅰ.二氧化碳加氫制甲醇
“零碳”甲醇是利用焦?fàn)t氣副產(chǎn)物 H2和工業(yè)尾氣中的 CO2合成，涉及以下反應(yīng)：
①CO2g+H2g?COg+H2OgΔH1=+41.2kJ?ml?1
② COg+2H2g?CH3OHg△H2=?90.5kJ?ml?1
③ CO2g+3H2g?CH3OHg+H2OgΔH3
（1）依據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算得出 ΔH3= kJ?ml?1
（2）一定溫度下，在恒容密閉反應(yīng)器中，反應(yīng)③達(dá)到平衡，下列措施中能使平衡體系中nCH3OHnCO2增大且加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 （填字母）。
A.升高溫度 B.充入 Heg，使體系壓強(qiáng)增大
C.再充入 1mlH2 D.將 H2Og從體系中分離出去
（3）從焦?fàn)t氣中提取氫氣，需凈化原料氣，尤其要脫除其中的含硫雜質(zhì)。除了從環(huán)保角度考慮外，其主要目的是
（1）?49.3（2分）（2）CD（2分）（單選 C得2分，選 CD得2分，其他答案0分）
（3）防止催化劑中毒（2分）
（4）250°C，在甲（容積為 4L）、乙（容積為 2L）兩剛性容器中分別充入 2mlCO2和6mlH2，在適宜的催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)③，容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖一所示：
①其中 B曲線對應(yīng) 容器中壓強(qiáng)的變化情況（填“甲”或“乙”）：
②利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算 250°Ci反應(yīng)的分壓平衡常數(shù) Kp= （結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。
（4）①甲（1分）② 2548（2分）
Ⅱ.甲醇水蒸氣重整制取 H2
（5）甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
④CH3OHg?COg+2H2g△H4 ⑤COg+H2Og?CO2g+H2gΔH5
圖二體現(xiàn)了上述反應(yīng)能量變化，則決定總反應(yīng) (SR):CH3OHg+H2Og?CO2g+3H2g的反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng) （填“④”或“⑤”）。
（6）在研究甲醇 CH3OH水蒸氣重整 SR制氫反應(yīng)歷程時(shí)發(fā)現(xiàn)，副反應(yīng)甲醇分解 (DE):CH3OHg?COg+2H2g也是吸熱反應(yīng)。甲醇 CH3OH水蒸氣重整反應(yīng)體系中，甲醇 CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率和 CO的選擇性 [nCOnCH3OH×100%]隨溫度的變化如圖三所示：
①升高溫度 CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是
②從圖三知主反應(yīng)的適宜溫度在 左右。
（5）④（1分）（6）①由于主副反應(yīng)的△H>0，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故CH3OH衡轉(zhuǎn)化率增大（2分）（若沒有寫明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只答出后半句只能給1分）②250°C（240°C～250°C正確）（2分）
18.（15分）三氯三（四氫呋喃）合鉻 III[CrCl3THF3]可催化烯烴加聚，制備的方法如下：
已知：① CrCl3易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。
②COCl2氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。
③CrCl3THF3摩爾質(zhì)量為 374.5g/ml。
④四氫呋喃 (THF)結(jié)構(gòu)簡式：
Ⅰ.制備無水 CrCl3:
某化學(xué)小組用 Cr2O3和 CCl4沸點(diǎn)（ 76.8°C）在高溫下制備無水 CrCl3，同時(shí)生成 COCl2氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）裝置乙名稱為 ；裝置 D中粗導(dǎo)管的作用是
（2）實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)?A→C→F→ →D→ →B（填裝置字母標(biāo)號，可重復(fù)使用）。
（3）尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（1）長頸漏斗（1分）■防止 CrCl3凝華堵塞導(dǎo)管（1分）
（2）E（1分）■ 0（1分）
（3）COCl2+4OH?=CO3?2?+2Cl?+2H2O（2分）
Ⅱ.合成 CrCl3THF3:
實(shí)驗(yàn)室在非水體系中合成 CrCl3THF3原理為：CrCl3+3THFZnΔCrCl3THF3
實(shí)驗(yàn)操作：
①填裝反應(yīng)物：稱取 無水 CrCl3和 0.20g.鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中加入 100mL無水 THF（四氫呋喃，過量）
②合成 CrCl3THF3: 先通入一段時(shí)間 N2后，然后在球形冷凝管中通入冷卻水，加熱THF至沸騰，THF蒸氣通過聯(lián)接管進(jìn)入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到濾紙?zhí)淄仓羞M(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)濾紙?zhí)淄仓械囊好娓哂诤缥茏罡咛帟r(shí)，發(fā)生虹吸現(xiàn)象，濾紙?zhí)淄仓械囊后w流入雙頸燒瓶，從而實(shí)現(xiàn)了 THF與 CrCl3的連續(xù)反應(yīng)及產(chǎn)物的連續(xù)萃取。
③分離 CrCl3THF3:: 回流 2.5h,，再通入 N2冷卻至室溫。取下雙頸燒瓶，在通風(fēng)櫥中蒸發(fā) THF至有較多固體析出，冷卻、抽濾、干燥稱量，得產(chǎn)品 3.745g。。
（4）球形冷凝管進(jìn)水口： （填 “a”或 “b”）。
（5）該反應(yīng)不能使用明火加熱的原因 。
（6）CrCl3THF3在 THF中能否溶解 （填“能”或“否”）。
（7）已知 CrII對該反應(yīng)有催化作用，推斷加入 Zn粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
（8）產(chǎn)品產(chǎn)率為 。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
（4）a（1分）
（5）四氫呋喃易揮發(fā)，遇明火容易發(fā)生爆炸。（2分）
（6）能（2分）
（7）Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2（2分）
（8）33.3%（2分）
19.（12分）化合物 W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：
已知：①
②
回答下列問題：
（1）A中官能團(tuán)名稱為 D的化學(xué)式為 ，
W結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為 。
（2）由 B生成 C的反應(yīng)類型為 。
（3）寫出由 G生成 H的化學(xué)方程式 。
（4）寫出I的結(jié)構(gòu)簡式 。
（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)）。
①苯環(huán)上有三個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
19.
（1）碳氟鍵（1分）■ C8H8NOF（1分）■ sp2 sp3（2分）
（2）還原反應(yīng)（2分）
（3）
（2分）
（4）（2分）
（5）10（2分）選項(xiàng)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
解釋
A
鍵角:CO2>CH4
CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子;
CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子
B
穩(wěn)定性:HF>HCl
HF分子間可以形成氫鍵, HCl沒有氫鍵
C
BF3 與NH3形成[H3N→BF3]
BF3中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對
D
冠醚能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率
冠醚上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子, 冠醚通過與K+結(jié)合MnO4?帶入有機(jī)相，起到催化劑的作用
A
B
C
D
蒸干CuCl2溶液可制得CuCl2固體
量取20.00mL未知濃度的草酸
實(shí) 驗(yàn) 室制NH3
比較非金屬性:Cl>C>Si

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