一、選擇題(每小題2分，共40分，每小題只有一個正確選項)
1. 《可再生能源法》倡導碳資源高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念不相符的是
A. 以CO2為原料人工合成淀粉B. 煤燃燒前將它粉碎后利用
C. 加快石油等化石燃料的開采和使用D. 將秸稈加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料
2. 下列含有共價鍵的鹽是
A. H2SO4B. Ba(OH)2C. CaCl2D. NH4Cl
3. 已知298K時，合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/ml，將此溫度下的1mlN2和3mlH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0kJB. 一定小于92.0kJ
C. 一定等于92.0kJD. 不能確定
4. 用惰性電極電解等物質(zhì)的量硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，剛開始陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是
A. 和B. 和C. Cu和D. Cu和
5. 下列各組物質(zhì)形成的晶體，一定屬于同類型晶體的是
A. SiO2和SiB. KI和I2C. Na2S和NaD. CO2和C
6. 在容積不變的密閉容器中，有反應：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，在一定溫度下，能表明該反應達到平衡的是下列物理量中的
A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的質(zhì)量
C. 混合氣體的總物質(zhì)的量濃度D. 混合氣體的總物質(zhì)的量
7. 850K時，在一密閉反應器中充入一定量的SO2和O2，當反應達到平衡后測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.0020 ml? L-1、0.0025 ml? L-1、0.0020 ml? L-1.則該溫度下反應的2SO2+O2 2SO3平衡常數(shù)為：
A. 25B. 0.0025C. 40D. 400
8. 下列金屬防護的做法中，運用了電化學原理的是
A. 健身器材刷油漆以防銹B. 衣架外面包上一層塑料層
C 地下鋼鐵管道連接鎂塊以防腐D. 自行車鏈條涂抹潤滑油
9. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。下列分析正確的是
A. 平衡混合氣體中NO2和N2O4體積比始終為2：1
B. 恒容時，水浴加熱，平衡逆向移動，最終氣體顏色變淺
C. 恒溫時，縮小容積，平衡正向移動，最終氣體顏色變深
D 當υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1時，反應就處于平衡狀態(tài)
10. 有一塊鎂鋁合金溶于足量鹽酸中，再用過量的氫氧化鈉溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、充分灼燒后，剩余固體粉末的質(zhì)量與原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為
A. 60%B. 50.6%C. 40%D. 30%
11. 2.88克銅投入一定量的濃中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下VmL氣體。將盛此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的恰好使該氣體完全溶于水中，則通入的的體積是
A. 504mLB. 448mLC. 224mLD. 168mL
12. 用惰性電極通過陽離子交換膜電解飽和食鹽水時，下列說法錯誤的是
A. 電解過程中，向陽極方向移動，發(fā)生氧化反應
B. 電解一段時間后，陰極附近溶液的pH增大
C. 電解池中的陽極發(fā)生反應的電極反應式為
D. 電解過程中，陰極和陽極產(chǎn)生的氫氧化鈉和氯氣會反應生成次氯酸鈉
13. 不能通過單質(zhì)直接化合生成化合物是
A. CuSB. C. D. NO
14. 在不同條件下，分別測得反應的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是
A. B.
C. D.
15. 已知的燃燒熱為，CO的燃燒熱為?，F(xiàn)有和CO組成的混合氣體56.0L(折合標準狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是
A. CO燃燒的熱化學方程式為
B. 燃燒的熱化學方程式為
C. 燃燒前的混合氣體中，的體積分數(shù)為40%
D. 混合氣體燃燒后若生成的水為氣態(tài)，則放熱大于710.0kJ
16. 在一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mlA和6mlB，發(fā)生如下反應：，反應10min后達到平衡，此時D的物質(zhì)的量濃度為，下列說法中不正確的是
A. 從反應開始到達到平衡的10min內(nèi)的平均反應速率
B. 反應達到平衡時B的平衡濃度是
C. 恒溫時，若將體積縮小一半，則D的平衡濃度大于
D. 平衡后增大A的濃度(再充入氣體A)，再次達到新平衡時B的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
17. 室溫下，將1ml的溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為；將1ml的溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為；受熱分解的化學方程式為，熱效應為。則下列判斷正確的是
A. B.
C. D.
18. 關(guān)于合成氨工業(yè)的說法錯誤的是
A. 合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮氣和氫氣的利用率
B. 工業(yè)上一般選擇400-500℃的主要原因是讓鐵觸媒的活性大，反應速率快
C. 從合成氨的原理出發(fā)，增大壓強既有利于加快速率又有利于平衡右移，但壓強增大設備成本大幅度提升，所以實際工業(yè)中往往采用常壓
D. 為了防止催化劑“中毒”，原料氣需要經(jīng)過凈化
19. 有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為，有關(guān)此電池的推斷正確的是
A. 負極反應為
B. 放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度下降
C. 每消耗，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為12ml
D. 放電一段時間后，負極周圍的pH升高
20. 興趣小組同學用如圖所示裝置進行實驗(電解質(zhì)溶液足量)，下列說法與實驗結(jié)果相符的是
A. 開關(guān)K與a連接，線路中有電流形成，電能轉(zhuǎn)化為化學能
B. 開關(guān)K與a連接，B極電極反應式為Fe-3e-=Fe3+
C. 開關(guān)K與b連接，B極電極被保護，即犧牲陽極陰極保護法
D. 開關(guān)K與b連接，一段時間后，若要使電解質(zhì)溶液恢復到反應前，可通入適量HCl氣體
二、綜合分析題(共60分)
21. 煤是一種常見的礦物燃料，其綜合作用有煤的氣化、煤的干餾和煤的液化等。煤的氣化主要反應原理如下：
（1）在一定體積的容器內(nèi)發(fā)生上述反應，假設有42克CO生成，需要吸收的熱量是_______kJ。
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式是K=_______。
（3）反應中的濃度隨時間的變化如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算1300℃時，水在4分鐘內(nèi)的反應速率=_______。
（4）表中a_______b，c_______1.23(選填“>”、“＜”或“=”)。
（5）1300℃時，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。
A. 容器內(nèi)壓強保持不變B.
C. 容器內(nèi)氣體密度保持不變D. 碳濃度保持不變
（6）1300℃時，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率=_______%(結(jié)果保留到0.1%)
（7）若在1300℃時達到平衡后，繼續(xù)往該容器內(nèi)通入一定量的，則該反應將_______(填寫“向正方向移動、向逆方向移動或不移動”)，保持溫度不變，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的濃度比原平衡_______(填寫“增大、減小或不變”)，平衡常數(shù)K_______(填寫“增大、減小或不變”)。
22. 電解池在生產(chǎn)中有廣泛的應用。
I.氯堿工業(yè)：用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的裝置如圖所示；
（1）該裝置中發(fā)生還原反應的電極是_______極，該電極反應式為_______。
（2）溶液中通過陽離子交換膜的微粒是_______(寫離子符號)，該微粒在溶液中定向移動的方向為陰極區(qū)_______陽極區(qū) (填寫→或←)，電解槽右側(cè)B出口的產(chǎn)物為_______(寫化學式)。
（3）電解槽中發(fā)生反應的離子方程式為_______。
II.工業(yè)上制得活潑金屬常用電解法，制備金屬鈉常用電解熔融氯化鈉；
（4）金屬鎂的工業(yè)制備是電解熔融_______(選填或MgO)，為什么？_______。
（5）工業(yè)制備金屬鋁是通過石墨電極熔融電解氧化鋁，寫出相關(guān)反應的化學方程式_______，在電解的同時還需要加入冰晶石，它的作用是_______。
23. I.接觸法制硫酸是先把催化氧化成，然后用濃硫酸吸收得到的制取產(chǎn)品。
（1）若將2ml、1ml充入一密閉容器內(nèi)充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的熱化學方程式是_______。
（2）某工廠生產(chǎn)硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為7%、11%、82%(體積分數(shù))。
則從接觸室A出口出來的氣體成分為_______(寫化學式)；標準狀況下原料氣中的物質(zhì)的量_______ml(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
（3）計算標準狀況下原料氣的質(zhì)量是_______kg(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
II.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（4）工業(yè)上利用和可以合成，又可以進一步制備肼()等。已知幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示。
寫出合成氨的熱化學方程式_______。
（5）在某溫度下，若和的反應達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為：，，，則起始濃度_______，的轉(zhuǎn)化率為_______(結(jié)果保留到0.01)。 溫度(℃)
時間(分鐘)
1300℃
高于1300℃
0
2
2
2
a
b
4
1.4
c
6
1.23
c
8
1.23
c
化學鍵
H—H
N—H
N≡N
鍵能()
436
391
945

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