注意事項(xiàng)：本試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Ba：137
第一部分 選擇題
一、本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1. 下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是
A. 膠體在一定條件下可以穩(wěn)定存在
B. 實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
C. NaCl溶液和淀粉膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙
D. 能傳播新冠病毒的氣溶膠中分散質(zhì)粒子直徑小于
3. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A. FeB. NaCl溶液C. KOHD. 蔗糖溶液
4. 下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述不正確的是
A. Fe氯氣中燃燒生成B. 能溶于水
C. 有刺激性氣味、有毒D. 能與氫氣反應(yīng)
5. 下列關(guān)于鈉的說法不正確的是
A. 鈉的密度比水小，比煤油大
B. 鈉失火時(shí)，應(yīng)該用沙土蓋滅
C. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：
D. 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的
6. 下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是
A. SO2B. KOHC. FeOD. NaCl
7. 實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是
A. 在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體
B. 將實(shí)驗(yàn)剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中
C. 聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
D. 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌
8. 在無色溶液中能大量共存的一組離子是
A. Cu2+、、K+、Cl-B. Ag+、Cl-、OH-、Na+
C. 、Cl-、Na+、Ca2+D. 、OH-、Ba2+、Na+
9. 單寧是一種天然防腐劑，可有效避免葡萄酒因氧化而變酸，下列判斷正確的是
A. 單寧做還原劑B. 單寧做氧化劑
C. 單寧被還原D. 單寧中某元素化合價(jià)降低
10. 在四大基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是
A. 復(fù)分解反應(yīng)B. 置換反應(yīng)C. 分解反應(yīng)D. 化合反應(yīng)
11. 下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 氧化鐵與稀鹽酸混合：
B. 溶解Cu：
C. 碳酸氫鈉溶液與稀反應(yīng)：
D. 氯氣與碘化鉀溶液：
12. 下列說法正確的是
A. 22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 ml
B. 常溫常壓下，0.5 ml N2的體積為11.2 L
C. 0.1 ml/L CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1 ml/L
D. 5.6 g Fe與足量Cl2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×1023
13. 向溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：，則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是
A B.
C. D.
14. 下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已略去），下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A. 裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣
B. 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C. 裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰
D. 點(diǎn)燃裝置D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度
17. 為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食鹽水，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，以下說法正確的是
A. 沉淀A是BaSO4
B. 溶液A中微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+
C. 試劑1既可以是Na2CO3也可以是Na2SO4
D. 加入試劑2的目的是除去OH-、CO、 SO
18. 下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是（ ）
A. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B. 金屬Na保存在煤油中
C. 漂白粉保存在敞口容器中
D. 過氧化鈉應(yīng)密封保存
19. 高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有，含少量等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 鐵紅可用作油漆、油墨、建筑物的著色劑
B. 酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀
C. 屬于堿性氧化物
D. 氧化時(shí)選用的試劑可以是、溶液
20. 打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4.將FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3O4，反應(yīng)如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正確的是
A. Fe3O4具有磁性，
B. 反應(yīng)中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑
C. 從左至右，反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、2、8、1、4
D. Fe3O4可與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+，所得兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：2
21. 中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)
B. ②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. 根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
D 鐵能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅
22. 取和的混合溶液，加入過量溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理產(chǎn)生氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法不正確的是
A. 混合溶液中的物質(zhì)的量濃度0.1ml/L
B. 混合溶液中的物質(zhì)的量濃度0.4ml/L
C. 29.02g白色沉淀用過量稀硝酸處理，沉淀質(zhì)量減少19.7g
D. 處理沉淀消耗硝酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.2ml
第二部分 非選擇題
二、本部分共4題，共56分。
23. 按要求填空
（1）將含的廢水調(diào)至為2~3，再加入溶液(轉(zhuǎn)化為)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，每轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）生活中“84”消毒液和潔廁靈(主要成分是稀鹽酸)不能混合使用，原因是___________(用離子方程式表示)。
（3）是一種新型含氯消毒劑，已經(jīng)開始在自來水消毒領(lǐng)域使用。實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)制得：。產(chǎn)生時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________；該反應(yīng)中的氧化劑是___________(填化學(xué)式)。
24. 實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備無水FeCl3。已知FeCl3易升華，易吸收水分而潮解。請(qǐng)回答下列問題：

（1）連接好儀器后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。
（2）裝置A盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，其上口與燒瓶用導(dǎo)管相連的作用是_______。
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。當(dāng)加入一定量的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2體積小于理論值的原因是_______。
（4）裝置B的作用是_______，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（5）F中所裝試劑為_______，目的是_______。
25. 實(shí)驗(yàn)小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。
（1）制備Fe(OH)3膠體
①實(shí)驗(yàn)1，生成Fe(OH)3膠體和___________(填化學(xué)式)。
②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，優(yōu)點(diǎn)是___________(寫出1條即可)。
③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH? 的物質(zhì)可以是H2O或___________，控制反應(yīng)條件即可制得。
（2）Fe(OH)3膠體的性質(zhì)
資料：Ⅰ．pH＞10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解。
Ⅱ．固體FeCl3易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。
實(shí)驗(yàn)4 取5 mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎睿稚下┒?，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。
①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有___________(填化學(xué)式)。
②檢驗(yàn)蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，___________。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主。
③不同pH時(shí)，測得溶液中Fe(OH)3膠體對(duì)砷酸的吸附效率如圖。pH為 3~9時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體對(duì)砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是___________。
④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學(xué)方程式是___________。
26. 某小組同學(xué)分別探究溶液、溶液的性質(zhì)。
I．探究溶液的性質(zhì)。
（1）從物質(zhì)類別角度判斷屬于_______，因此可以與某些堿反應(yīng)。
（2）預(yù)測具有氧化性，因此可以與反應(yīng)，此時(shí)Zn體現(xiàn)_______性。
（3）預(yù)測具有還原性，預(yù)測依據(jù)是___________，因此可以與酸性溶液反應(yīng)。
（4）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
①i中的現(xiàn)象是___________，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___________、___________。
②ii中反應(yīng)的離子方程式是___________。
③iii中的現(xiàn)象是___________。
（5）某同學(xué)認(rèn)為iii中現(xiàn)象并不能證明具有還原性，他的理由有二：
理由一：將酸性高錳酸鉀稀釋也可能產(chǎn)生該現(xiàn)象；
理由二：___________。
Ⅱ．探究溶液的性質(zhì)。
小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作并觀察到對(duì)應(yīng)現(xiàn)象：
III．小組同學(xué)探究vi中褪色原因，提出兩種假設(shè)：a．鐵離子被轉(zhuǎn)化，b．被轉(zhuǎn)化。
（6）分別向褪色后的溶液中滴加溶液和溶液各1滴，觀察到___________現(xiàn)象，得出結(jié)論：假設(shè)b成立。
（7）進(jìn)一步預(yù)測可能被轉(zhuǎn)化為，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了該預(yù)測，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。A火藥使用
B糧食釀酒
C轉(zhuǎn)輪排字
D鐵的冶煉
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
該溶液中一定含有
B
將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗
金屬鈉具有還原性
C
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
該溶液中可能含有
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色
氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)
A
B
C
D
制取純凈的沉淀
比較和的熱穩(wěn)定性
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
除去中的少量
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
丁達(dá)爾效應(yīng)
1
向40 mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30 %)
迅速出現(xiàn)
2
向40 mL蒸餾水中滴入5滴10 %FeCl3溶液，然后滴入1滴10 %NaOH溶液，邊滴邊攪拌
迅速出現(xiàn)
3
加熱40 mL飽和FeCl3溶液
一段時(shí)間后出現(xiàn)
序號(hào)
操作
i
滴加溶液
ii
加入少量鋅粉
iii
滴加酸性溶液
操作
現(xiàn)象
溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
無明顯現(xiàn)象
溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去
理工附中化學(xué)學(xué)科12月階段練習(xí)
注意事項(xiàng)：本試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Ba：137
第一部分 選擇題
一、本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1. 下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．火藥爆炸時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，伴隨有明顯的發(fā)光、放熱現(xiàn)象，A不符合題意；
B．糧食釀酒的過程包括淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖、葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精兩個(gè)過程，涉及的化學(xué)反應(yīng)有(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH＋2CO2↑，B不符合題意；
C．轉(zhuǎn)輪排字分為揀字、排版兩道工序，可連續(xù)進(jìn)行，不涉及化學(xué)反應(yīng)，C符合題意；
D．鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，高爐煉鐵過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，D不符合題意；
故選C。
2. 下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是
A. 膠體在一定條件下可以穩(wěn)定存在
B. 實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
C. NaCl溶液和淀粉膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙
D. 能傳播新冠病毒的氣溶膠中分散質(zhì)粒子直徑小于
【答案】D
【解析】
【詳解】A．膠體具有介穩(wěn)性，膠粒所帶的電性相同，相互間會(huì)發(fā)生排斥作用，所以膠體在一定條件下可以穩(wěn)定存在，A正確；
B．膠體對(duì)光能產(chǎn)生散射作用，而溶液中的離子和分子不能，實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，B正確；
C．NaCl溶液和淀粉膠體中的分散質(zhì)粒子直徑都小于濾紙的孔隙直徑，它們都能透過濾紙，C正確；
D．能傳播新冠病毒的氣溶膠中分散質(zhì)粒子直徑大于1nm，小于100nm，D錯(cuò)誤；
故選D。
3. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A FeB. NaCl溶液C. KOHD. 蔗糖溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Fe是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；
B．NaCl溶液是溶液，屬于分散系，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；
C．KOH是化合物，在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，C符合題意；
D．蔗糖溶液是溶液，屬于分散系，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是C。
4. 下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述不正確的是
A. Fe在氯氣中燃燒生成B. 能溶于水
C. 有刺激性氣味、有毒D. 能與氫氣反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Fe在氯氣中燃燒生成，A錯(cuò)誤；
B．氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，B正確；
C．氯氣是有刺激性氣味、有毒的氣體，C正確；
D．氯氣能與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，D正確；
答案選A。
5. 下列關(guān)于鈉的說法不正確的是
A. 鈉的密度比水小，比煤油大
B. 鈉失火時(shí)，應(yīng)該用沙土蓋滅
C. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：
D. 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉的密度比水小，比煤油大，通常保存在煤油中，A正確；
B．鈉失火時(shí)，生成的過氧化鈉會(huì)與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此應(yīng)該用沙土蓋滅，B正確；
C．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的，D正確；
答案選C。
6. 下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是
A. SO2B. KOHC. FeOD. NaCl
【答案】C
【解析】
【詳解】A．SO2能和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO2是酸性氧化物，故不選A；
B．KOH在水溶液中電離出的陰離子全是OH-，KOH屬于堿，故不選B；
C．FeO能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，F(xiàn)eO屬于堿性氧化物，故選C；
D．NaCl能電離出金屬陽離子和酸根離子，NaCl屬于鹽，故不選D；
選C。
7. 實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是
A. 在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體
B. 將實(shí)驗(yàn)剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中
C. 聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
D. 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．有毒氣體應(yīng)有吸收處理裝置，及時(shí)將氣體排出，A正確；
B．鈉和水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)放出大量熱，當(dāng)達(dá)到H2著火點(diǎn)時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以鈉不能直接丟棄在廢液缸中，多余的鈉應(yīng)該放回原瓶，B錯(cuò)誤；
C．聞氣體時(shí)，用手輕輕扇動(dòng)使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，達(dá)到聞氣味目的，同時(shí)也可以防止中毒，C正確；
D．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，以防止液體飛濺，D正確；
故選：B。
8. 在無色溶液中能大量共存一組離子是
A. Cu2+、、K+、Cl-B. Ag+、Cl-、OH-、Na+
C. 、Cl-、Na+、Ca2+D. 、OH-、Ba2+、Na+
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；
B．Ag+與Cl-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，不能大量共存；Ag+與OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgOH沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；
C．選項(xiàng)離子的水溶液顯無色，且離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；
D．、Ba2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是C。
9. 單寧是一種天然防腐劑，可有效避免葡萄酒因氧化而變酸，下列判斷正確的是
A. 單寧做還原劑B. 單寧做氧化劑
C. 單寧被還原D. 單寧中某元素化合價(jià)降低
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由題目可知，單寧能有效避免葡萄酒氧化，因此單寧為還原劑，A正確；
B．由題意可知，單寧為還原劑，B錯(cuò)誤；
C．還原劑被氧化，C錯(cuò)誤；
D．還原劑具有還原性，化合價(jià)升高，D錯(cuò)誤；
答案選A。
10. 在四大基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是
A. 復(fù)分解反應(yīng)B. 置換反應(yīng)C. 分解反應(yīng)D. 化合反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】凡有元素化合價(jià)升降或變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，在四大基本類型的反應(yīng)中，只有置換反應(yīng)一定有化合價(jià)變化，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故選B。
11. 下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 氧化鐵與稀鹽酸混合：
B. 溶解Cu：
C. 碳酸氫鈉溶液與稀反應(yīng)：
D. 氯氣與碘化鉀溶液：
【答案】C
【解析】
詳解】A．氧化鐵與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鐵和水，A正確；
B．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，B正確；
C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，D正確；
答案選C。
12. 下列說法正確的是
A. 22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5 ml
B. 常溫常壓下，0.5 ml N2的體積為11.2 L
C. 0.1 ml/L CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1 ml/L
D. 5.6 g Fe與足量Cl2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×1023
【答案】A
【解析】
【詳解】A．22 g CO2的物質(zhì)的量為22g÷44g/ml＝0.5 ml，A正確；
B．常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/ml，0.5 ml N2的體積不是為11.2 L，B錯(cuò)誤；
C．0.1 ml/L CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2 ml/L，C錯(cuò)誤；
D．5.6 g Fe的物質(zhì)的量是0.1ml，與足量Cl2反應(yīng)時(shí)得到氯化鐵，失去的電子數(shù)目為0.3×6.02×1023，D錯(cuò)誤；
答案選A。
13. 向溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：，則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】碳酸鈉和甲反應(yīng)生成白色沉淀，生成的白色沉淀為碳酸鹽，白色沉淀中加入過量乙，沉淀溶解并生成氣體，則乙為酸，然后加入少量丙生成白色沉淀，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不可溶性的硫酸鋇、二氧化碳和水，不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生硝酸鈣、水和二氧化碳，然后加入硝酸銀，會(huì)與氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故B正確；
C．氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生成可溶性硝酸鈣、水和二氧化碳，沉淀溶解，加入NaCl沒有白色沉淀生成，所以不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇，碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和水，加入硫酸鈉沒有沉淀生成，不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
14. 下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．白色沉淀可能為氫氧化鋁或氫氧化鎂等，由操作和現(xiàn)象可知，該溶液中不一定含有Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B．將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗，說明Na與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成了氧化鈉，鈉表現(xiàn)出還原性，故B正確；
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能為Ag2CO3，不一定為AgCl，則原溶液中可能含有Cl-，故C正確；
D．氯水含鹽酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，則藍(lán)色石蕊試紙先變紅，隨后褪色，故D正確；
故選：A。
15. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．加熱后，碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故B正確；
C．配制一定濃度的溶液操作中，藥品的溶解應(yīng)在燒杯中，故C錯(cuò)誤；
D．CO2和HCl均和碳酸鈉溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，故D錯(cuò)誤；
故選B。
16. 用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已略去），下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A. 裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣
B. 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C. 裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰
D. 點(diǎn)燃裝置D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度
【答案】B
【解析】
【詳解】A．裝置A中液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣，故其作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，選項(xiàng)A正確；
B。Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．氫氣屬于中性氣體，可以用堿石灰干燥，選項(xiàng)C正確；
D．氫氣在點(diǎn)燃之前應(yīng)該先檢驗(yàn)其純度，防止發(fā)生爆炸，選項(xiàng)D正確。
答案選B。
17. 為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食鹽水，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，以下說法正確的是
A. 沉淀A是BaSO4
B. 溶液A中微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+
C. 試劑1既可以是Na2CO3也可以是Na2SO4
D. 加入試劑2的目的是除去OH-、CO、 SO
【答案】B
【解析】
【分析】粗鹽水含有雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2+，加入Ba(OH)2得到BaSO4、Mg(OH)2沉淀，過濾后所得濾液中含有雜質(zhì)：Ca2+、Ba2+、OH-，加入Na2CO3得到BaCO3、CaCO3沉淀，過濾后所得濾液中含有雜質(zhì)：OH-、CO，加入適量稀鹽酸將其除去，得到精制食鹽水。
【詳解】A．根據(jù)分析可知沉淀A為BaSO4、Mg(OH)2，A錯(cuò)誤；
B．為了保證除去SO和Mg2+，所用Ba(OH)2溶液應(yīng)過量，Ca2+還未除去，所以溶液A中的微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+，B正確；
C．若使用Na2SO4會(huì)重新引入雜質(zhì)SO，后續(xù)還要再一次將其除去，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知，試劑2為稀鹽酸，主要是除去OH-、CO，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為B。
18. 下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是（ ）
A. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B. 金屬Na保存在煤油中
C. 漂白粉保存在敞口容器中
D. 過氧化鈉應(yīng)密封保存
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應(yīng)保存在棕色瓶，A正確；
B. 鈉密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)少量的鈉保存在煤油中可以隔絕空氣中氧氣和水，B正確；
C. 漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成易分解的次氯酸而變質(zhì)，漂白粉要密閉保存，C錯(cuò)誤；
D. 過氧化鈉能與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，所以過氧化鈉應(yīng)密封保存，D正確；故答案為：C。
19. 高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有，含少量等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 鐵紅可用作油漆、油墨、建筑物的著色劑
B. 酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀
C. 屬于堿性氧化物
D. 氧化時(shí)選用的試劑可以是、溶液
【答案】C
【解析】
【分析】鐵礦石和碳粉焙燒 可生成Fe，加入硫酸，可除去二氧化硅、碳粉、硫酸鈣等，酸浸液中含有鋁離子、亞鐵離子等，加入氨水調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鋁，氧化亞鐵離子生成鐵離子，調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵，洗滌、干燥、灼燒可生成鐵紅，以此解答該題。
【詳解】A．氧化鐵呈紅色，俗稱鐵紅，可用于油漆、油墨、建筑物著色劑，故A正確；
B．酸浸液含有亞鐵離子，可與K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀，故B正確；
C．SiO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．氧化步驟是將亞鐵離子氧化生成鐵離子，則可以是H2O2、NaClO溶液，故D正確；
故選：C。
20. 打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4.將FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3O4，反應(yīng)如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正確的是
A. Fe3O4具有磁性，
B. 反應(yīng)中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑
C. 從左至右，反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、2、8、1、4
D. Fe3O4可與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+，所得兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Fe3O4是黑色具有磁性的晶體，A正確；
B．反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)原子守恒和電荷守恒，可知配平離子方程式，可知從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4，C正確；
D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵和水，根據(jù)反應(yīng)Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，可得Fe2+與Fe3+兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：2，D正確；
故選B。
21. 中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)
B. ②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. 根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
D. 鐵能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅
【答案】B
【解析】
【詳解】A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀又變了HgS，則Hg化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；
B．②中反應(yīng)是置換出銅，其離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，生成HgS，防止Hg蒸氣中毒，故C正確；
D．Fe+Cu2+=Fe2++Cu即鐵能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅，故D正確。
綜上所述，答案為B。
22. 取和的混合溶液，加入過量溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理產(chǎn)生氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法不正確的是
A. 混合溶液中的物質(zhì)的量濃度0.1ml/L
B. 混合溶液中的物質(zhì)的量濃度0.4ml/L
C. 29.02g白色沉淀用過量稀硝酸處理，沉淀質(zhì)量減少19.7g
D. 處理沉淀消耗的硝酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.2ml
【答案】A
【解析】
【分析】用過量稀硝酸處理產(chǎn)生氣體2.24L，該氣體應(yīng)為二氧化碳，其物質(zhì)的量為：；則碳酸鈉的物質(zhì)的量以及生成碳酸鋇的物質(zhì)的量均為0.1ml，生成碳酸鋇的質(zhì)量為0.1ml×197g/ml=19.7g；則硫酸鋇的質(zhì)量為29.02-19.7=9.32g，其物質(zhì)的量為，可知的物質(zhì)的量為0.04ml，據(jù)此分析解答；
【詳解】A．由以上分析可知的物質(zhì)的量為0.1ml，則其濃度為：，故A錯(cuò)誤；
B．由以上分析可知的物質(zhì)的量為0.04ml，混合溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.4ml/L，故B正確；
C．29.02g白色沉淀用過量稀硝酸處理，其中碳酸鋇溶于硝酸，其質(zhì)量為19.7g，故C正確；
D．1ml碳酸鋇消耗2ml硝酸，則0.1ml碳酸鋇溶解消耗0.2ml硝酸，故D正確；
故選：A。
第二部分 非選擇題
二、本部分共4題，共56分。
23. 按要求填空
（1）將含的廢水調(diào)至為2~3，再加入溶液(轉(zhuǎn)化為)，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，每轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）生活中“84”消毒液和潔廁靈(主要成分是稀鹽酸)不能混合使用，原因是___________(用離子方程式表示)。
（3）是一種新型含氯消毒劑，已經(jīng)開始在自來水消毒領(lǐng)域使用。實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)制得：。產(chǎn)生時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________；該反應(yīng)中的氧化劑是___________(填化學(xué)式)。
【答案】（1）
（2）ClO－ + Cl－ + 2H+ =Cl2 ↑+ H2O
（3） ①. 1ml ②. KClO3
【解析】
【小問1詳解】
被氧化成，S元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+6價(jià)，1ml失去8ml電子生成2ml，中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，0.4ml轉(zhuǎn)移2.4ml電子，則1ml轉(zhuǎn)移6ml電子，的還原產(chǎn)物為Cr3+，根據(jù)得失電子守恒，寫出4+3→8Cr3++6，結(jié)合廢水pH為2~3，原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為4+3+26H+=8Cr3++6+13H2O。
【小問2詳解】
“84”消毒液的主要成分為NaClO，“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用的原因是NaClO與HCl發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生有毒的Cl2，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
【小問3詳解】
反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由KClO3中+5價(jià)降至ClO2中+4價(jià)，該反應(yīng)中的氧化劑是KClO3，1mlKClO3得到1ml電子生成1mlClO2，即產(chǎn)生1mlClO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1ml。
24. 實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備無水FeCl3。已知FeCl3易升華，易吸收水分而潮解。請(qǐng)回答下列問題：

（1）連接好儀器后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。
（2）裝置A盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，其上口與燒瓶用導(dǎo)管相連的作用是_______。
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。當(dāng)加入一定量的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2體積小于理論值的原因是_______。
（4）裝置B的作用是_______，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（5）F中所裝試劑為_______，目的是_______。
【答案】（1）檢查裝置的氣密性
（2） ①. 分液漏斗 ②. 讓液體能順利流下
（3） ① MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 鹽酸濃度降低到一定值后反應(yīng)停止
（4） ①. 檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞(平衡氣壓)并除掉Cl2中的HCl氣體 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5） ①. 濃硫酸 ②. 防止G中的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)致FeCl3吸水潮解
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備無水FeCl3時(shí)，裝置A用于制取Cl2，裝置B用于除去Cl2中的HCl，并檢查后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，裝置C用于干燥氯氣，防止裝置D中生成的FeCl3發(fā)生潮解；裝置E用于收集反應(yīng)生成的FeCl3，裝置F用于防止G中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入裝置E，導(dǎo)致FeCl3發(fā)生潮解，裝置G用于吸收Cl2，防止污染環(huán)境。
【小問1詳解】
連接好儀器后，需要清楚裝置是否漏氣，則首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性。答案為：檢查裝置的氣密性；
【小問2詳解】
裝置A盛放濃鹽酸的儀器帶有活塞，則其名稱是分液漏斗，其上口與燒瓶用導(dǎo)管相連，可保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，則其作用是：讓液體能順利流下。答案為：分液漏斗；讓液體能順利流下；
【小問3詳解】
A裝置中，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、MnCl2等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，而稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng)，則當(dāng)加入一定量的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2體積小于理論值的原因是：鹽酸濃度降低到一定值后反應(yīng)停止。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；鹽酸濃度降低到一定值后反應(yīng)停止；
【小問4詳解】
由分析可知，裝置B的作用是：檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞(平衡氣壓)并除掉Cl2中的HCl氣體，G中Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案為：檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞(平衡氣壓)并除掉Cl2中的HCl氣體；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小問5詳解】
F裝置的作用是防止G中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入E裝置，導(dǎo)致氯化鐵潮解，則F中所裝試劑為濃硫酸，目的是：防止G中的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)致FeCl3吸水潮解。答案為：濃硫酸；防止G中的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)致FeCl3吸水潮解。
【點(diǎn)睛】若分液漏斗內(nèi)氣體與外界沒有物質(zhì)交換，隨著液體的不斷流出，漏斗內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓，液體難以繼續(xù)流出。
25. 實(shí)驗(yàn)小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。
（1）制備Fe(OH)3膠體
①實(shí)驗(yàn)1，生成Fe(OH)3膠體和___________(填化學(xué)式)。
②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，優(yōu)點(diǎn)是___________(寫出1條即可)。
③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(OH)3膠體提供OH? 的物質(zhì)可以是H2O或___________，控制反應(yīng)條件即可制得。
（2）Fe(OH)3膠體的性質(zhì)
資料：Ⅰ．pH＞10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解。
Ⅱ．固體FeCl3易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。
實(shí)驗(yàn)4 取5 mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。
①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有___________(填化學(xué)式)。
②檢驗(yàn)蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，___________。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主。
③不同pH時(shí)，測得溶液中Fe(OH)3膠體對(duì)砷酸的吸附效率如圖。pH為 3~9時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體對(duì)砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是___________。
④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學(xué)方程式是___________。
【答案】（1） ①. HCl ②. 不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度小 ③. NaOH
（2） ①. FeCl3 ②. 滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3+ ③. pH＞10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解 ④. Fe(OH)3(膠體)+ H3AsO4 = FeAsO4↓+ 3H2O
【解析】
【分析】本實(shí)驗(yàn)通過三種不同的方式制備氫氧化鐵膠體，從而比較三種不同方式的優(yōu)劣，之后驗(yàn)證氫氧化鐵膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析回答問題。
【小問1詳解】
①向40 mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和HCl；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的對(duì)比可知，實(shí)驗(yàn)2的優(yōu)點(diǎn)是不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度?。?br>③通過實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，制備Fe(OH)3膠體提供OH? 的物質(zhì)可以是H2O或NaOH；
【小問2詳解】
①根據(jù)資料可知固體FeCl3易升華，所以推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有FeCl3；
②紅棕色固體中陽離子是Fe3+，所以驗(yàn)證方法為取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3+；
③根據(jù)圖象以及資料可知，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是pH＞10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解；
④由資料可知，以及原子守恒，F(xiàn)e(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀和水，化學(xué)方程式是Fe(OH)3(膠體)+ H3AsO4 = FeAsO4↓+ 3H2O。
26. 某小組同學(xué)分別探究溶液、溶液的性質(zhì)。
I．探究溶液的性質(zhì)。
（1）從物質(zhì)類別角度判斷屬于_______，因此可以與某些堿反應(yīng)。
（2）預(yù)測具有氧化性，因此可以與反應(yīng)，此時(shí)Zn體現(xiàn)_______性。
（3）預(yù)測具有還原性，預(yù)測依據(jù)是___________，因此可以與酸性溶液反應(yīng)。
（4）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
①i中的現(xiàn)象是___________，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___________、___________。
②ii中反應(yīng)的離子方程式是___________。
③iii中的現(xiàn)象是___________。
（5）某同學(xué)認(rèn)為iii中現(xiàn)象并不能證明具有還原性，他的理由有二：
理由一：將酸性高錳酸鉀稀釋也可能產(chǎn)生該現(xiàn)象；
理由二：___________。
Ⅱ．探究溶液的性質(zhì)。
小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作并觀察到對(duì)應(yīng)現(xiàn)象：
III．小組同學(xué)探究vi中褪色原因，提出兩種假設(shè)：a．鐵離子被轉(zhuǎn)化，b．被轉(zhuǎn)化。
（6）分別向褪色后的溶液中滴加溶液和溶液各1滴，觀察到___________現(xiàn)象，得出結(jié)論：假設(shè)b成立。
（7）進(jìn)一步預(yù)測可能被轉(zhuǎn)化為，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了該預(yù)測，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。
【答案】（1）鹽 （2）還原
（3）FeCl2中鐵元素為+2價(jià)，可以升高
（4） ①. 產(chǎn)生白色沉淀，變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色 ②. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl ③. 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 ④. Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+ ⑤. 酸性KMnO4溶液褪色
（5）Cl－也可以升價(jià)，具有還原性，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（6）滴加KSCN的溶液變紅
（7）向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
【解析】
【小問1詳解】
FeCl2電離出金屬離子和酸根離子，屬于鹽；
【小問2詳解】
Zn和氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氯化鋅，鋅的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，化合價(jià)升高，鋅體現(xiàn)還原性；
【小問3詳解】
具有還原性，預(yù)測依據(jù)：FeCl2中鐵元素為+2價(jià)，可以升高，因此可以與酸性溶液反應(yīng)；
【小問4詳解】
①溶液加入溶液現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因二價(jià)鐵離子和氫氧根離子形成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl，4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3；
②溶液加入少量鋅粉反應(yīng)的離子方程式：Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+；
③溶液滴加酸性溶液現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液褪色；
【小問5詳解】
某同學(xué)認(rèn)為iii中現(xiàn)象并不能證明Fe2+具有還原性，他的理由有二：①將酸性高錳酸鉀稀釋也可能產(chǎn)生該現(xiàn)象；②因?yàn)镕eCl2中氯元素為-1價(jià)，也可能升高，具有還原性；
【小問6詳解】
2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，逐滴滴加氯水后，2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去可能原因是a．鐵離子被轉(zhuǎn)化，b．被轉(zhuǎn)化；為證明假設(shè)b成立可以向褪色后的溶液中滴加溶液，若溶液變紅，說明被轉(zhuǎn)化；
【小問7詳解】
進(jìn)一步預(yù)測可能被轉(zhuǎn)化為，需要對(duì)進(jìn)行檢驗(yàn)，向褪色后的溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明被氧化為。A火藥使用
B糧食釀酒
C轉(zhuǎn)輪排字
D鐵的冶煉
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
該溶液中一定含有
B
將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗
金屬鈉具有還原性
C
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
該溶液中可能含有
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色
氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)
A
B
C
D
制取純凈的沉淀
比較和的熱穩(wěn)定性
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
除去中的少量
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
丁達(dá)爾效應(yīng)
1
向40 mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30 %)
迅速出現(xiàn)
2
向40 mL蒸餾水中滴入5滴10 %FeCl3溶液，然后滴入1滴10 %NaOH溶液，邊滴邊攪拌
迅速出現(xiàn)
3
加熱40 mL飽和FeCl3溶液
一段時(shí)間后出現(xiàn)
序號(hào)
操作
i
滴加溶液
ii
加入少量鋅粉
iii
滴加酸性溶液
操作
現(xiàn)象
溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
無明顯現(xiàn)象
溶液變?yōu)榧t色，而后紅色褪去

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