山東省高中名校2023-2024學年高三上學期12月統(tǒng)一調(diào)研考試化學試題無答案-試卷下載-教習網(wǎng)

1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5 Cu 64
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．化學與材料密切相關。下列說法錯誤的是
A．制造5G芯片AlN晶圓屬于無機非金屬材料
B．鍺單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料，用于太陽能電池
C．儲氫合金是一類儲氫材料，可用于解決氫能儲存和運輸?shù)碾y題
D．“殲－20”飛機上使用的碳納米材料是一種新型有機高分子材料
2．化學與生活、科技、社會息息相關。下列說法錯誤的是
A．膠體帶電，利用這一性質(zhì)可進行“靜電除塵”
B．SO2具有還原性可用作食品抗氧化劑
C．磁性氧化鐵可用于制備激光打印墨粉
D．自然界中氮循環(huán)過程一定包括氧化還原反應和非氧化還原反應
3．下列關于實驗的描述正確的是
A．用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出
B．滴定操作過程中滴定管尖嘴始終不能與錐形瓶內(nèi)壁接觸
C．濃硫酸可以干燥SO2但不能干燥SO3
D．長時間加熱含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的硬水時，最終生成的水垢主要成分為CaCO3和MgCO3
4．下列分子屬于非極性分子的是
A．COS B．HCHO C．SO3 D．CH2Cl2
5．2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學作出貢獻的三位科學家。點擊化學的代表反應為“疊氮化物炔烴”反應，其反應原理如圖所示(R1和R2代表烷基)。下列說法正確的是
A．整個反應中碳原子的雜化方式共有2種
B．在[Cu]作用下，C—H鍵斷裂并放出能量
C．該反應原理的總反應的原子利用率為100%
D．反應中[Cu]可降低反應的活化能，提高反應速率，
降低焓變，提高平衡轉(zhuǎn)化率
6．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強的元素。
下列說法正確的是
A．氧化物對應水化物的酸性：Z﹤M
B．MQ3分子的VSEPR模型為三角錐形
C．Z、M、Q三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物
D．電負性：Q﹥M﹥Z﹥X﹥Y
閱讀下列材料，回答7-9題
硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領域有廣泛應用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3·5H2O并測定純度。
合成反應：
合成總反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
滴定反應：
已知：Ⅰ．Na2S2O3·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結(jié)晶水。
Ⅱ．NaHSO3加熱脫水得焦亞硫酸鈉（Na2S2O5），常用作食品的抗氧化劑。
實驗步驟：
Ⅰ．Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。
Ⅱ．產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品。
Ⅲ．產(chǎn)品純度測定：以淀粉溶液作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標準溶液至滴定終點，計算Na2S2O3·5H2O含量。
7．對于上述實驗，下列描述錯誤的是
A．單向閥的作用是只允許氣體單向通過
B．實驗中通過控制裝置A的反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率來控制SO2的生成速率
C．反應開始后，裝置C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清可定性判斷反應結(jié)束
D．向冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率
8．下列實驗操作與選用的部分儀器相匹配的是
A．蒸發(fā)濃縮僅需選用的儀器有①⑦
B．制備裝置中的“尾氣吸收”可選用的儀器有③④
C．配制100g質(zhì)量分數(shù)10%的Na2S2O3溶液可選用③⑤⑥⑧
D．僅利用上述儀器能完成Na2S2O3·xH2O結(jié)晶水含量的測定
9．滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量為100.6%（假設僅混有一種雜質(zhì)），則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中不可能混有的雜質(zhì)物質(zhì)是
A．Na2SO3 B．Na2SO4 C．Na2S2O5 D．Na2S2O3·3H2O
10．由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備鋰電池正極材料LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。下列說法錯誤的是
A．上述流程中有三種元素被氧化
B．從利用率考慮“反應器”中不宜使用H2O2替代MnO2
C．溶礦反應完成后，“反應器”中溶液pH=4，則Fe3+和Al3+都沉淀完全
D．加入少量BaS溶液以除去Ni2+，“濾渣”的成分至少有四種
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．化學上常用標準電極電勢（氧化型/還原型）比較物質(zhì)氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越強。利用表格所給的數(shù)據(jù)進行分析，下列說法錯誤的是
A．推測：X﹤0. 77
B．Fe3O4與濃鹽酸發(fā)生反應：Fe3O4+8HCl(濃)＝FeCl2+2FeCl3+4H2O
C．C3O4與濃鹽酸發(fā)生反應：C3O4+8HCl(濃)＝3CCl2+Cl2↑+4H2O
D．在等濃度的C2+、Fe2+、Cl- 的混合液中，還原性：C2+﹥Cl- ﹥Fe2+
12．一種原位電化學沉淀技術制備納米碳酸鈣的方法是：向Ca(OH)2過飽和溶液中通入CO2，實驗室模擬該方法制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A．電流方向為電極a→外電路→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a
B．X、Y、Z對應的物質(zhì)依次是塊狀大理石、H2、NaOH
C．離子交換膜為陽離子交換膜
D．理論上外電路每通過2 ml電子，則內(nèi)電路有1 ml離子
通過交換膜
13．下列有關實驗操作、現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）和結(jié)論均正確的是
14．在160℃、200℃條件下，分別向兩個容積為2L的剛性容器中充入2 ml CO(g)和2 ml N2O(g)，發(fā)生反應：CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g) △H ＜0。實驗測得兩容器中CO或N2的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．CO的轉(zhuǎn)化率：d﹥c
B．a(chǎn)c段N2的平均反應速率為0.10 ml/(L·min)
C．該反應達到平衡狀態(tài)時c(CO)+c(CO2) =2 ml/L
D．200℃時，該反應的平衡常數(shù)Kc = 2. 25
15．常溫下，用Hg(NO3)2測定NaCl溶液中的c(Cl-)時，含Hg微粒的分布系數(shù)與lgc(Cl-)的關系如圖所示。Hg2+與Cl-的配合物存在如下平衡：。下列說法正確的是
A．當lgc(Cl-)=+1時主要以Hg2+形式存在
B．當lgc(Cl-)﹤-3時Hg2+幾乎沒有與Cl-發(fā)生配合反應
C．在Q點：反應HgCl3- + Cl- HgCl42-的平衡常數(shù)K=10
D．反應HgCl+ + Cl- HgCl2的平衡常數(shù)大于反應HgCl2 + Cl- HgCl3-的平衡常數(shù)
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．(12分）N、P及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。回答下列問題：
（1）由磷原子核形成的三種微粒：a．([Ne]3s23p3)、b．([Ne]3s23p2)、c．([Ne]3s23p24s1)，半徑由大到小的順序為 (填標號,下同)；再失去一個電子所需最低能量由大到小的順序為。
（2）已知HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(無配位鍵)，請畫出沸點高的分子的結(jié)構(gòu)式。
（3）雜環(huán)化合物咪唑結(jié)構(gòu)如圖，其分子中的大π鍵可表示為，則其結(jié)合質(zhì)子能力更強的氮原子是 (填“①”或“②”)，其原因是。
（4）氮、銅形成的一種化合物，為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為a pm，沿體對角線投影如左下圖所示。已知該晶胞中原子的分數(shù)坐標如下：Cu：；；；N：(0，0，0)，其中與Cu原子等距且最近的Cu原子有個，則該化合物的化學式為。
（5）PCl5是一種白色晶體，其晶胞如右上圖所示。該晶體熔融時形成一種能導電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子。
① 寫出PCl5熔融時的電離方程式。
② 若晶胞參數(shù)為a nm，則晶體的密度為 (列出計算式)。
17．（12分）CuCl在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應用。利用以下裝置制備CuCl并測定產(chǎn)品純度。
已知：I．CuCl是白色固體,不溶于水和乙醇，在潮濕空氣中可被迅速氧化。
II．Na2[CuCl3]為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl白色固體。
回答下列問題：
制取Cl2：該實驗條件下可以替代裝置A中KMnO4的物質(zhì)有（填標號，下同），
A．KClO3 B．MnO2 C．濃硫酸
為吸收Cl2尾氣，裝置C中不可選用試劑是。
A．Na2S溶液 B．飽和食鹽水 C．FeCl2溶液 D．飽和石灰水
（2）制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，裝置B中依次發(fā)生反應的離子方程式為：
① Cu+Cl2 =Cu2++2Cl-
②
③ CuCl+2Cl- [CuCl3]2-
觀察到時停止反應。將B中溶液傾入盛有蒸餾水的燒杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽濾得CuCl粗品。下述有關抽濾的描述錯誤的是（填標號）。
A．過濾速率快，且得到的固體較為干燥
B．布氏漏斗的頸口斜面應與吸濾瓶支管口相對
C．結(jié)束時先關閉抽氣系統(tǒng)再拔吸濾瓶的橡膠管
D．不宜過濾膠狀沉淀或顆粒較小的沉淀
（3）洗滌CuCl：洗滌時最好用95%的乙醇洗滌濾餅3～4次，其目的是。
（4）CuCl純度測定：稱取所制備的氯化亞銅成品3.00 g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25．00 mL溶液于錐形瓶中，用0．0200 ml·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點，再重復滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20．00 mL（滴定過程中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cl- 不反應），則成品中CuCl的純度為 % 。滴定時盛裝K2Cr2O7溶液的儀器名稱是。
18．（12分）肼(N2H4)是我國導彈和運載火箭中廣泛使用的液體燃料之一，具有較強的還原性。某實驗小組擬用NH3和NaClO溶液反應制備肼，裝置如圖所示，并探究肼的性質(zhì)。
回答下列問題：
（1）裝置A中的化學方程式為。裝置C中滴入濃鹽酸時使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是。
（2）裝置B中制備肼的化學方程式為。
（3）圖示裝置存在的兩處缺陷是。
（4）探究性質(zhì)：已知N2H4為二元弱堿，在水中的電離與NH3相似。請寫出N2H4在水溶液中的第二步電離方程式：，肼與硫酸反應生成酸式鹽的化學式為，反應后的水溶液中含有多種陽離子，其中陽離子N2H5+的電子式為。
（5）常溫下，向N2H4的水溶液中滴加鹽酸，溶液的pH與離子濃度的變化關系如圖2所示，下列說法正確的是 (填標號)。
A．N2H4在水溶液中的第一步電離平衡常數(shù)為1.0×10-8
B．N2H5Cl溶液顯酸性
C．N2H62+ +N2H42N2H5+的平衡常數(shù)為1.0 ×109
D．N2H6Cl2溶液中：c(Cl-)=2c(N2H5+)+2c(N2H62+)
19．（12分）銻(Sb)及其化合物廣泛用于化工生產(chǎn)。以粗銻氧為原料制備Sb和Sb2O3的工藝流程如圖所示。
已知：Ⅰ．粗銻氧主要成分為Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等雜質(zhì)；
Ⅱ.浸出液主要含Sb3+、H+和Cl-，還含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等雜質(zhì)；
Ⅲ．Sb2O3為兩性氧化物；
= 4 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IV．25℃時，Ksp[Fe(OH)2]=8.0 ×10-16 Ksp[Fe(OH)3]=4. 0 ×10-38
回答下列問題：
（1）已知SbCl3在熔融狀態(tài)下不導電，則SbCl3是化合物（填“共價”或“離子”）。
（2）“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時銻與鐵的分離，理由是。
（3）“過濾”得到濾渣成分SbOCl，加氨水對其“除氯”的化學反應方程式為。
（4）為提高Sb2O3的純度，需要洗掉“濾渣Ⅱ”表面的AsCl3，最好選取的洗滌劑是 (填標號)。
a．NaCl溶液 b．4 ml·L-1 H2SO4 c．KOH溶液
（5）“除砷”時有H3PO3生成，該反應的化學方程式為。
（6）“電解”過程中單位時間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關系如圖所示。當電壓在U0 V之前時，陰極主要的電極反應式，當電壓超過U0 V時，單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是。
20．（12分）對CO2的綜合利用具有深遠意義。由CO2、CO和H2制備甲醇涉及以下反應：
① CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ·ml-1
② CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2= -90.1 kJ·ml-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
回答下列問題：
在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1 ml化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標準摩爾生成焓。下表為幾種物質(zhì)在298K的標準摩爾生成焓
則 x= 。
（2）一定溫度范圍內(nèi)反應①和反應②的的線性關系如圖所示。
①依據(jù)圖像，可知℃時，反應③的平衡常數(shù)Kx3 = 。
②圖中v逆（A） v正（B）(填“>”、“”、“

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