可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 選擇題(共42分)
一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)
1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A. 氫氧化鐵膠體B. 非常干凈的空氣C. 氯水D. 液氧
【答案】D
【解析】
【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可。
【詳解】A．氫氧化鐵膠體是分散系，屬于混合物，故A不符合題意；
B．非常干凈的空氣中含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體等，屬于混合物，故B不符合題意；
C．氯水中含有氯分子、次氯酸分子等，屬于混合物，故C不符合題意；
D．液氧是液態(tài)的氧氣，只含有氧氣這一種物質(zhì)，屬于純凈物，故D符合題意；
答案選D。
2. 下列說法正確的是
A. Cl2的水溶液可以導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
B. HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)
C. 銅與石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D. CaCO3難溶于水，所以CaCO3不是電解質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Cl2溶于水產(chǎn)生了HClO和HCl，兩者電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子導(dǎo)電，Cl2不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．HCl溶于水電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，HCl為電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；
C．銅和石墨均含有自由移動(dòng)的電子而導(dǎo)電，兩者均為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．CaCO3是難溶于水的鹽，是電解質(zhì)，是否為電解質(zhì)與溶解度無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
3. 下列各個(gè)反應(yīng)，可以應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是
A. 鈉在氯氣中燃燒，生產(chǎn)食鹽
B. 二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣
C. 氯氣與石灰乳反應(yīng)，生產(chǎn)漂白粉
D. 電解飽和食鹽水制取金屬鈉
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．采用海水曬鹽的方法制取氯化鈉，用鈉燃燒法制取氯化鈉，成本高，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、氫氧化鈉，用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣，成本高，故B錯(cuò)誤；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣，石灰乳較廉價(jià)，所以適用于工業(yè)生產(chǎn)，故C正確；
D．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，故D錯(cuò)誤；
故選C。
4. 某化學(xué)興趣小組完成《鈉與水的反應(yīng)》實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是
A. 該實(shí)驗(yàn)方案中出現(xiàn)與等圖標(biāo)
B. 實(shí)驗(yàn)中可觀察到：鈉熔化并在水下四處游動(dòng)
C. 向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅
D. 實(shí)驗(yàn)剩余的鈉，不能隨意丟棄，應(yīng)放入廢液缸中
【答案】A
【解析】
【詳解】A．進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要佩戴護(hù)目鏡，離開實(shí)驗(yàn)室前要用肥皂水洗手，A正確；
B．鈉密度小于水，應(yīng)該浮在水面上，B錯(cuò)誤；
C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液，滴入石蕊溶液變藍(lán)，C錯(cuò)誤；
D．鈉是一種比較活潑的金屬，剩余的金屬鈉，應(yīng)該放回原試劑瓶中，D錯(cuò)誤；
故選A。
5. 下列無(wú)色透明溶液中離子可以大量共存的是
A. H+、Na+、Cl﹣、B. Al3+、、、
C K+、Ca2+、OH﹣、D. 、、Cl﹣、
【答案】D
【解析】
【詳解】A. H+與會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，A錯(cuò)誤；
B. 呈紫紅色，B錯(cuò)誤；
C. Ca2+、OH﹣、會(huì)相互反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，C錯(cuò)誤；
D. 、、Cl﹣、互不反應(yīng)可以共存，D正確；
答案選D。
6. 鈉是典型的金屬元素，下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是
A. 取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉不能放回原試劑瓶
B. NaOH 是一種強(qiáng)堿，俗稱純堿
C. Na2CO3 和NaHCO3灼燒時(shí)，火焰顏色不同
D. Na2O2 和Na2O 是鈉的氧化物，二者都能與水反應(yīng)生成 NaOH
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由于金屬鈉是一種很活潑的金屬，易與空氣中O2、水蒸氣等反應(yīng)，故取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉要放回原試劑瓶，以免發(fā)生火災(zāi)等安全事故，A錯(cuò)誤；
B．NaOH是一種強(qiáng)堿，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，而純堿的化學(xué)式為Na2CO3，B錯(cuò)誤；
C．焰色試驗(yàn)時(shí)某些金屬元素的性質(zhì)，Na2CO3 和NaHCO3均含有鈉元素，故它們灼燒時(shí)，火焰顏色相同，均為黃色，C錯(cuò)誤；
D．Na2O2 和Na2O是鈉的氧化物，二者都能與水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)原理為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，D正確；
故答案為：D。
7. 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 光照下，新制氯水會(huì)產(chǎn)生氣泡，該氣體是O2
B. 漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長(zhǎng)期保存
C. 由于次氯酸見光受熱易分解，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
D. 向氯水中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明氯水中含有Cl—
【答案】B
【解析】
【詳解】A．光照下，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，則反應(yīng)生成的氣體是氧氣，故A正確；
B．次氯酸的酸性弱于碳酸，漂白粉露置在空氣中，漂白粉中的次氯酸鈣會(huì)與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣會(huì)導(dǎo)致漂白粉失效，所以漂白粉不能露置空氣中保存，故B錯(cuò)誤；
C．光照下，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，則久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，故C正確；
D．向氯水中滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明氯水中含有能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀的氯離子，故D正確；
故選B。
8. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C. 鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D. 石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-
【答案】D
【解析】
【詳解】A．醋酸是弱酸，不能拆，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO- +Ca2++H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；
B．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性H+和按2:1反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；
C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程為2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，C錯(cuò)誤；
D．石灰乳即氫氧化鈣的懸濁液，氫氧化鈣主要以固體存在，不能拆，碳酸鈉可溶，可以拆，故離子方程式為Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-，D正確。
答案選D。
9. Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑。下列有關(guān)Na2O2說法正確的是
A. Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色
B. 過氧化鈉沾到紅色鮮花上，鮮花無(wú)變化
C. 將Na2O2投入CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生
D. 向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)后，溶液中Na＋的數(shù)目不變
【答案】C
【解析】
【詳解】Ａ．Na2O2遇濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙先變藍(lán)，生成的中間產(chǎn)物過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，將石蕊氧化褪色，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．過氧化鈉沾到紅色鮮花上，強(qiáng)氧化性將鮮花氧化使其褪色，故B錯(cuò)誤；
Ｃ．將Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，故C正確；
Ｄ．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH溶解度增大，導(dǎo)致溶液中Na＋的數(shù)目增大，故D錯(cuò)誤；
答案為：C。
10. 我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)，在鈣鈦礦活性層中引入稀土Eu3+/Eu2+離子對(duì)，通過循環(huán)反應(yīng)可消除零價(jià)鉛和零價(jià)碘缺陷，大幅提高鈣鈦礦電池的使用壽命，其原理如圖。下列說法正確的是
A. Eu3+/Eu2+離子對(duì)在反應(yīng)過程中不斷損耗，需定時(shí)補(bǔ)充
B. 消除零價(jià)碘的過程中，Eu3+/Eu2+離子對(duì)發(fā)生還原反應(yīng)
C. 消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+
D. 整個(gè)過程實(shí)質(zhì)上將電子從I0轉(zhuǎn)移給Pb0
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)原理圖分析可知，循環(huán)過程發(fā)生反應(yīng)Pb0+2Eu3+=Pb2++2Eu2+，I0+Eu2+=Eu3++I-，Eu3+/Eu2+離子對(duì)在反應(yīng)過程中循環(huán)使用，從而消除零價(jià)鉛和零價(jià)碘缺陷，大幅提高鈣鈦礦電池的使用壽命，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，Eu3+/Eu2+離子對(duì)在反應(yīng)過程中循環(huán)使用，不會(huì)損耗，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．消除零價(jià)碘的過程中，發(fā)生反應(yīng)I0+Eu2+=Eu3++I-，反應(yīng)中Eu2+失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Eu3+，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，消除零價(jià)鉛的反應(yīng)為：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+，C選項(xiàng)正確；
D．整個(gè)過程中，Pb0失去電子，I0得到電子，即電子從Pb0轉(zhuǎn)移給I0，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
11. 甲醛是一種常見的室內(nèi)污染性氣體，易燃。在一密閉容器中有、共和足量的，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，增重，則原混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】甲醛完全燃燒生成CO2和H2O，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與H2O反應(yīng)生成NaOH，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量，故CO和H2的質(zhì)量為8.7g，則甲醛的質(zhì)量為8.7g，氧氣的質(zhì)量為18.6g-8.7g=9.9g，故原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是× 100%=53.2%；
故選A。
12. 在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是( )
A. 3∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 2∶3
【答案】D
【解析】
【詳解】分析化合價(jià)變化可知，NO中氮元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0，得到2個(gè)電子，被還原，NH3中氮元素化合價(jià)由-3升高的0，失去3個(gè)電子，被氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等原則，可以得到以下關(guān)系式：n(NO) ×2＝n(NH3) ×2,被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，即n(NH3)：n(NO)＝2:3。
13. 次氯酸鹽可用于自來水的殺菌消毒，在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是
A. 活性炭使紅墨水褪色是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性
B. 84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2
C. 在含大量Fe2+的溶液中，K+、ClO-、Na+、SO能大量共存
D. 84消毒液在使用時(shí)可與空氣中CO2反應(yīng)：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．活性炭使紅墨水褪色是因?yàn)榛钚蕴康奈叫?，故A錯(cuò)誤；
B．84消毒液的有效成分是，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)镕e2+、ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)樘妓岬乃嵝员却温人釓?qiáng)，所以84消毒液在使用時(shí)可與空氣中的CO2反應(yīng)：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故D正確；
故答案：D。
14. 有下列三個(gè)在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷后下列不正確的是
A. Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的還原性由強(qiáng)到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+
B. ③反應(yīng)中HCl的作用有還原性和酸性，氧化劑和起還原劑作用的HCl的數(shù)目之比1：6
C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2反應(yīng)的離子方程式可能為2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+
D. 常用NaHSO3將酸性廢液中的還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O
【答案】C
【解析】
【分析】依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化性：FeCl3＞I2，還原性I->Fe2+，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性：Cl2＞FeCl3，還原性：Fe2+>Fe3+，③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑中氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，還原性：Cl->Cr3+，所以FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強(qiáng)到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，還原性：I->Fe2+>Cl->Cr3+。
【詳解】A．根據(jù)分析，F(xiàn)e2+、I-、Cl-、Cr3+的還原性由強(qiáng)到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+，A正確；
B．③反應(yīng)中HCl的作用有還原性和酸性，14mlHCl有6ml表現(xiàn)還原性，氧化劑和起還原劑作用的HCl的數(shù)目之比1：6，B正確；
C．還原性：I->Fe2+>Cl->Cr3+，向FeI2溶液中通入一定量Cl2反應(yīng)，先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，離子方程式可能為2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+6Cl-+2Fe3+，C錯(cuò)誤；
D．用NaHSO3將酸性廢液中的還原成Cr3＋，亞硫酸氫根離子為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O，D正確；
故答案為：C。
第二部分 非選擇題(共58分)
二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)
15. 下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出它們的一種主要成分
（1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號(hào))：屬于電解質(zhì)的是___________ ，屬于非電解質(zhì)的是___________ 。
（2）分別寫出③、⑤在水中的電離方程式：④___________；⑤___________。
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
i．用澄清的⑤溶液檢驗(yàn)CO2氣體___________。
ii．③和④反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體___________。
（4）檢驗(yàn)⑦中的陰離子的實(shí)驗(yàn)方法：___________。
【答案】（1） ①. ③④⑤⑦ ②. ②⑥
（2） ①. ②.
（3） ①. ②.
（4）取1潔凈試管加入2mL待測(cè)試劑，向其中加入過量氯化鋇，待沉淀完全，過濾，洗凈沉淀，取沉淀放入1潔凈試管，向其中加入稀鹽酸至過量，將生成的氣體通入澄清石灰水若澄清石灰水變渾濁，則有碳酸根。
【解析】
【小問1詳解】
電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以是電解質(zhì)的是③④⑤⑦；非電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，二氧化碳溶于水后生成碳酸，不是二氧化碳導(dǎo)電，所以為②⑥；
【小問2詳解】
硫酸氫鈉與氫氧化鈣均為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以電離方程式為：，；
【小問3詳解】
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，生成碳酸和水，所以離子方程式為：，硫酸氫鈉在溶液中完全電離產(chǎn)生氫離子，可與碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳和水，；
【小問4詳解】
碳酸根離子容易與碳酸氫根離子檢驗(yàn)混淆，在檢驗(yàn)時(shí)須先加沉淀劑以區(qū)分，所以檢驗(yàn)順序?yàn)椋喝?潔凈試管加入2mL待測(cè)試劑，向其中加入過量氯化鋇，待沉淀完全，過濾，洗凈沉淀，取沉淀放入1潔凈試管，向其中加入稀鹽酸至過量，將生成的氣體通入澄清石灰水若澄清石灰水變渾濁，則有碳酸根。
16. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，回答下列問題：
（1）在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是_______。
（2）鈉著火了，_______(填能或不能，下同)用水滅火，實(shí)驗(yàn)中沒用完的鈉塊_______放回原瓶。
（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______(填序號(hào))。
A.鈉沉到水底 B.鈉熔成小球
C.小球四處游動(dòng) D.有嘶嘶聲
（4）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺。和都能治療胃酸過多，如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，最好用含_______(填化學(xué)式)的胃藥。電離方程式為_______。
（5）我國(guó)向國(guó)際社會(huì)承諾，2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。降低含量可以用NaOH溶液來“捕捉”，將“儲(chǔ)存”或“利用”。將一定量的通入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___。
（6）高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。一種制備高鐵酸鈉的方法如下，請(qǐng)配平該離子反應(yīng)方程式：___
【答案】（1）鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜
（2） ①. 不能 ②. 能
（3） ①. ②. BCD
（4） ①. ②. NaHCO3=Na++HCO
（5）
（6）
【解析】
【小問1詳解】
鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密氧化膜，
【小問2詳解】
鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，受熱時(shí)鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可以分別與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣， 氫氧混合氣體遇火可以爆炸，金屬鈉也能在CO2中繼續(xù)燃燒，則鈉著火了不能用水滅火，且安全起見、實(shí)驗(yàn)中沒用完的鈉塊能放回原瓶；
故答案為：不能；能；
【小問3詳解】
將一小塊金屬鈉投入水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象，金屬鈉熔成小球，浮在水面上，小球四處游蕩并發(fā)出嘶嘶的聲音；
故答案為：；BCD；
【小問4詳解】
胃液中含有鹽酸，和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，有可能造成胃穿孔，則治療胃酸過多最好用含的胃藥。電離方程式為NaHCO3=Na++HCO；
故答案為：；NaHCO3=Na++HCO；
【小問5詳解】
將一定量的通入足量NaOH溶液時(shí)生成碳酸鈉和水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為；
故答案為：；
【小問6詳解】
高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。一種制備高鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素從+3價(jià)升高到+6價(jià)、氯元素從+1價(jià)降低到-1價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒、離子電荷守恒得：配平的該離子反應(yīng)方程式：
；
故答案為：。
17. 人體胃液中含有胃酸(0.2 % ～0.4 % 的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場(chǎng)上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如 NaHCO3 等。②非吸收性抗酸藥，如 CaCO3 、MgO、Al(OH)3 等。
（1）上述所舉抗酸藥中有________個(gè)是電解質(zhì)。
（2）寫出NaHCO3 在水溶液中的電離方程式 ：__________________。
（3）CaCO3 作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ：______________________。
（4）________(填“可以”或“不可以”)服用 BaCO3 來治療胃酸過多。（已知Ba2+是一種重金屬陽(yáng)離子，容易引起人體中毒。）
（5）實(shí)驗(yàn)室常用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入某種物質(zhì)M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為_________。
②寫出實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)方程式___________。
【答案】（1）4 （2）NaHCO3=Na++
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）不可以 （5） ①. FeCl3 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
【解析】
【小問1詳解】
電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮琋aHCO3在水溶液中能電離出Na+和HCO能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，CaCO3、MgO和Al(OH)3在熔融狀態(tài)下能電離出離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，因此上述所舉抗酸藥中有4個(gè)是電解質(zhì)；
【小問2詳解】
NaHCO3在水溶液中能電離出Na+和HCO，電離方程式為NaHCO3=Na++；
【小問3詳解】
CaCO3 作抗酸藥原理是與胃酸(HCl)反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
【小問4詳解】
不能服用 BaCO3 來治療胃酸過多，BaCO3與HCl反應(yīng)后，生成的Ba2+是一種重金屬陽(yáng)離子，容易引起人體中毒；
【小問5詳解】
根據(jù)“繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體”可知，紅色膠體是Fe(OH)3，因此該過程是將FeCl3滴入廢水制備Fe(OH)3膠體過程，①物質(zhì)M的化學(xué)式為FeCl3，②實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。
18. 實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用以下實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣相關(guān)性質(zhì)。回答下列問題：
（1）已知實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃HCl的作用是_______(填選項(xiàng))，每產(chǎn)生1個(gè)Cl2轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性
（2）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，用酒精燈微熱圓底燒瓶，X中導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開酒精燈，片刻之后，當(dāng)X中導(dǎo)管出現(xiàn)_______，則證明氣密性良好。
（3）試管C中的試劑為飽和食鹽水，為了驗(yàn)證干燥的Cl2無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的Cl2具有漂白性，E中試劑為_______，干燥的有色布條應(yīng)該放在裝置_______(填D或F)
（4）裝置G中，淀粉變藍(lán)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出發(fā)生離子方程式為_______。
（5）裝置X中試劑為NaOH溶液，寫出其離子反應(yīng)方程式：_______。
（6）通過實(shí)驗(yàn)可得，MnO2、Cl2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱依次是_______。
（7）用單線橋畫出電子轉(zhuǎn)移情況：____MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【答案】（1） ①. BC ②. 2
（2）出現(xiàn)一段穩(wěn)定的水柱
（3） ①. 濃H2SO4 ②. F
（4）Cl2＋2I-=2Cl-+I2
（5）Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O
（6）MnO2>Cl2>I2
（7）
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸宇二氧化錳加熱制取氯氣，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，然后濕潤(rùn)的氯氣通過有色布條，驗(yàn)證濕潤(rùn)氯氣能使有色不條褪色，再用濃硫酸干燥氯氣，再次通過干燥的有色布條，驗(yàn)證干燥氯氣能否使布條褪色，最后再通入有淀粉-KI溶液的棉花團(tuán)驗(yàn)證其氧化性，過量的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
由反應(yīng)可知部分鹽酸轉(zhuǎn)化為氯氣，表現(xiàn)還原性，部分轉(zhuǎn)化為氯化錳表現(xiàn)酸性；由價(jià)態(tài)變化可知沒生成1個(gè)氯氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故答案為：BC；2；
【小問2詳解】
驗(yàn)證整套裝置的氣密性，用酒精燈微熱圓底燒瓶，X中導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開酒精燈，片刻之后，當(dāng)X中導(dǎo)管出現(xiàn)一段水柱且能維持一段時(shí)間，可說明裝置氣密性良好，故答案為：出現(xiàn)一段穩(wěn)定的水柱；
【小問3詳解】
由以上分析可知，驗(yàn)證氯氣能否是有色布條褪色應(yīng)在E中加濃硫酸干燥氯氣后，在F中放置干燥有色布條，觀察是否褪色驗(yàn)證，故答案為：濃H2SO4；F；
【小問4詳解】
G中氯氣和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2＋2I-=2Cl-+I2；
【小問5詳解】
X中為氫氧化鈉，用于吸收尾氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O；
【小問6詳解】
在制取氯氣的反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，氯氣作氧化產(chǎn)物；在氯氣與碘化鉀的反應(yīng)中氯氣作氧化劑，碘單質(zhì)作氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物可知，氧化性：MnO2>Cl2>I2，故答案為：MnO2>Cl2>I2；
【小問7詳解】
MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O該反應(yīng)中HCl轉(zhuǎn)移2ml電子給Mn，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：，故答案為：；
19. 某興趣小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取堿，流程如圖：

已知：幾種鹽的溶解度
（1）“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球，其中的“堿”為______（填化學(xué)式），俗稱______；
（2）根據(jù)圖示裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（3）制取的堿固體中還混有小蘇打如何除去雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式____________；
（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）
（5）下列選項(xiàng)中哪種物質(zhì)可以鑒別濃度相同的和（ ）
A. 澄清石灰水B. 氫氧化鈉溶液C. 稀鹽酸D. 溶液
（6）請(qǐng)寫出（5）中能鑒別和兩種物質(zhì)并且能產(chǎn)生懸濁液的離子方程式：
________________________________________________
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 純堿或蘇打
（2）NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）氯化鈉和二氧化碳 （5）CD
（6）Ba2＋+CO＝BaCO3↓
【解析】
【分析】向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣在通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，過量得到食物碳酸氫鈉熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳；在母液中含有大量的銨根和氯離子，氯化銨存在溶解平衡，增大離子濃度抑制其溶解，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，化學(xué)式為Na2CO3；
【小問2詳解】
裝置Ⅰ中生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
【小問3詳解】
受熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此可以通過熱分解除去制取的堿固體中混有的小蘇打，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小問4詳解】
裝置III中從母液中能分離出氯化鈉，裝置II中得到二氧化碳，裝置I中需要二氧化碳和氯化鈉，所以能循環(huán)利用的是氯化鈉和二氧化碳，故答案為：氯化鈉和二氧化碳；
【小問5詳解】
A. 澄清石灰水與二者均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別；
B. 氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，但無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能鑒別；
C. 稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中開始沒有氣泡，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，滴入碳酸氫鈉溶液中立即產(chǎn)生氣泡，可鑒別；
D. 溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，可以鑒別；
答案選CD；
【小問6詳解】編號(hào)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名稱
水玻璃
干冰
硫酸氫鈉
小蘇打
熟石灰
酒精
水合碳酸鈉
成分
Na2SiO3溶液
CO2
NaHSO4
NaHCO3
Ca(OH)2
C2H5OH
Na2CO3·xH2O
物質(zhì)
NaCl
溶解度
36.0
21.7
9.6
37.2

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