化學
全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．中華文化源遠流長、博大精深，很多古代文獻記錄了豐富的化學知識。下列描述涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．石灰以水沃之，即熱蒸而解 B．曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不變
C．冰凍三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功 D．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金
2．很多美輪美奐的自然現(xiàn)象都與膠體有關(guān)，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有關(guān)膠體的說法正確的是（ ）
A．向煮沸的溶液中滴加飽和溶液制備膠體
B．可通過丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
C．制備膠體時應(yīng)不斷攪拌，加速擴散
D．制備膠體時應(yīng)煮沸至產(chǎn)生紅褐色沉淀時停止加熱
3．在無色酸性溶液中能大量存在的離子組是（ ）
A． B．
C． D．
4．化學用語能方便、快捷的解釋化學問題，下列氧化還原反應(yīng)中雙線橋的表達錯誤的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列物質(zhì)的用途和性質(zhì)描述均正確，但沒有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．下列溶液中所含最大的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
7．銅是一種不活潑金屬，不能與酸反應(yīng)置換出，但其溶于稀硝酸，反應(yīng)原理為（未配平），下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（ ）
A．為氧化產(chǎn)物
B．該條件下的氧化性：
C．可推測稀硝酸的氧化性強于稀鹽酸
D．理論上每收集到（標準狀況下），溶解的質(zhì)量為
8．下列關(guān)于含氯元素的物質(zhì)性質(zhì)實驗所對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．氯氣溶于水配制氯水：
B．氯氣溶于熱的溶液中制備氯酸鈉：
C．向次氯酸鈣溶液中通入少量：
D．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：
9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．中含有的電子數(shù)目為
B．每有參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為
C．常溫常壓下，由和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為
D．標準狀況下，與足量充分反應(yīng)生成的分子數(shù)目為
10．實驗室存在碳酸鈉和硫酸鈉的混合物，某實驗小組為測定混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如圖實驗。下列分析錯誤的是（ ）
A．溶液的作用是除去空氣中的
B．若去掉濃硫酸會導致所測結(jié)果偏大
C．當錐形瓶中反應(yīng)結(jié)束后再持續(xù)鼓入一段時間空氣的目的是讓吸收更充分
D．U型管和干燥管中堿石灰的增重總和是反應(yīng)生成的質(zhì)量
11．將物質(zhì)的量之比為的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入稀鹽酸的體積與生成體積的關(guān)系的是（ ）
A． B．
C． D．
12．現(xiàn)有甲、乙兩份溶液，其中甲溶液的溶質(zhì)是由硫酸鎂和硫酸鉀組成，乙溶液的溶質(zhì)是由氯化鐵和氯化鋇組成。兩溶液中部分離子濃度如表，現(xiàn)將兩溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），最終所得溶液中的濃度可能是（ ）
A． B． C． D．
13．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．的乙醇與足量充分燃燒后，將所得產(chǎn)物全部通過足量，最終固體增加的質(zhì)量（ ）
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能確定
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）化學是人類進步的階梯。了解物質(zhì)的組成和性質(zhì)，并合理使用會在一定程度上改善我們的生活。通過對下列幾種生活中常見物質(zhì)的分析，回答下列問題：
①純堿；②鐵紅；③“84”消毒液；④小蘇打，⑤食鹽；⑥燒減。
（1）上述物質(zhì)中屬于堿的是________（填序號）。
（2）上述物質(zhì)能漂白有色鮮花的是________（填序號），利用了該物質(zhì)的________（填“氧化性”“還原性”“酸性”或“堿性”）。
（3）鐵紅與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________．
（4）工業(yè)上可利用電解溶液的方法制備，同時生成和，該反應(yīng)的化學方程式為________________；利用該方法每制備，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．
（5）請設(shè)計實驗，鑒別固體①和④：________________．
16．（15分）溶液和溶液是化學實驗室中重要的化學試劑。
回答下列問題：
Ⅰ．實驗室配制溶液。
涉及配制的步驟為：①計算、②加水定容、③稱量、④洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶、⑤轉(zhuǎn)移至容量瓶、⑥搖勻后裝入試劑瓶、⑦溶解并冷卻至室溫。
（1）上述配制步驟的正確操作順序為________（填序號）。
（2）容量瓶使用前需要進行的操作為________；配制過程中要用到的玻璃儀器除容量瓶、燒杯、量筒外還有________。
（3）若定容時液面不小心超過了容量瓶的刻度線，正確的處理方式為________．
（4）若定容過程中仰視刻度線，則所配溶液濃度將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
Ⅱ．用溶液制備溶液。
步驟一：取一定體積的溶液，等分成兩份；
步驟二：向其中一份中通入過量，獲得溶液1；
步驟三：將另一份溶液與溶液1混合即可得到溶液。
（5）“溶液1”中溶質(zhì)的電離方程式為________________；“步驟三”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________．
（6）忽略溶液體積變化，最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________．
17．（14分）為將某部分被氧化的廢銅屑[主要含]轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，同時制備綠礬（），某實驗小組設(shè)計如圖所示流程。
回答下列問題：
（1）“浸泡”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，的作用為________．
（2）“濾液1”中所含溶質(zhì)的主要成分為________________．
（3）“分銅”時的操作名稱是________________．
（4）“濾液2”容易被空氣中的氧氣氧化，長時間保存“濾液2”時需向其中加入一定量________．
（5）向“濾液2”中滴加溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象為________________；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________和________________．
18．（15分）實驗室利用下列裝置，按照的制備、凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。
回答下列問題：
（1）制備的裝置應(yīng)選用裝置________（填“A”或“B”）；盛放濃鹽酸的儀器名稱為________．
（2）該實驗中制備的化學方程式為________________．
（3）該實驗正確的連接順序為a→________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（4）試劑M和試劑N分別為________、________．
（5）能證明只有潮濕的氯氣才具有漂白性的實驗現(xiàn)象為________________．
（6）利用裝置F吸收多余的時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________．
（7）某同學將裝置C中收集的氯氣溶于水制備氯水，并進一步探究氯水中次氯酸的穩(wěn)定性。實驗操作為：先將制備的氯水分為三等份，分別倒入廣口瓶中，再將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別與數(shù)據(jù)采集器、計算機連接，將三種傳感器分別插入廣口瓶中，用強光照射氯水，同時采集實驗數(shù)據(jù)。
下面是該同學完成實驗報告時畫出的坐標圖。其中與次氯酸光照分解事實不符的是________（填序號）。
2026屆普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試
青桐鳴高一聯(lián)考參考答案
化學
1．B 解析：“石灰以水沃之，即熱蒸而解”中涉及與反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不變”中涉及鐵置換銅，涉及氧化還原反應(yīng)，B項正確；“冰凍三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功”中不涉及氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”中不涉及氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。故選B。
2．B 解析：向煮沸的蒸餾水中滴加飽和溶液制備膠體，A項錯誤；可通過丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，B項正確；制備膠體時不能攪拌，C項錯誤；制備膠體時應(yīng)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色時停止加熱，D項錯誤。故選B。
3．A 解析：無色溶液中不會存在，B項錯誤；和不能大量共存，C項錯誤；不能在酸性溶液中大量共存，D項錯誤。故選A。
4．A 解析：生成的氧氣中氧來自過氧根離子而不是水，A項錯誤。故選A。
5．D 解析：因為鐵粉具有較強的還原性，所以鐵粉常用作抗氧化劑，A項正確；小蘇打常用作面點膨松劑，是因為碳酸氫鈉受熱易分解，B項正確；“84”消毒液常用于公共場所的物體表面消毒，是因為具有較強的氧化性，C項正確；食鹽常用作食品添加劑與其屬于鹽，溶于水顯中性無直接關(guān)系，D項錯誤。故選D。
6．B 解析：離子濃度跟體積大小無關(guān)，溶液中；溶液中；溶液中不含溶液中，故選B。
7．A 解析：為還原產(chǎn)物，A項錯誤；該條件下的氧化性：，B項正確；稀硝酸能氧化銅，稀鹽酸不能氧化，所以稀硝酸的氧化性強于稀鹽酸，C項正確；理論上每收集到（標準狀況下），轉(zhuǎn)移，溶解，所以溶解的質(zhì)量為，D項正確。故選A。
8．D 解析：生成的不能拆，A項錯誤；元素不守恒，B項錯誤；生成的不能拆，C項錯誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為，D項正確。故選D。
9．C 解析：為，含有的電子數(shù)目為，A項錯誤；可能發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不確定，B項錯誤；常溫常壓下，由和組成的混合氣體為混合氣體，含有的原子數(shù)目為，C項正確；標準狀況下，非氣體，D項錯誤。故選C。
10．D 解析：溶液的作用是除去空氣中的，防止其被U型管中堿石灰吸收，A項正確；若去掉濃硫酸，型管增重的部分會包括揮發(fā)的水蒸氣，會導致所測結(jié)果偏大，B項正確；當錐形瓶中反應(yīng)結(jié)束后再持續(xù)鼓入一段時間空氣的目的是將產(chǎn)生的全部趕入型管，讓吸收更充分，C項正確；U型管中堿石灰的增重是反應(yīng)生成的質(zhì)量，干燥管的目的是防止空氣中水蒸氣和進入，D項錯誤。故選D。
11．D 解析：和的物質(zhì)的量之比為，所以先消耗1體積鹽酸將轉(zhuǎn)化為，再消耗2體積鹽酸與反應(yīng)生成，D項正確。故選D。
12．C 解析：根據(jù)甲中數(shù)據(jù)可知甲中，根據(jù)乙中數(shù)據(jù)可知乙中的范圍為，混合后體積增大一倍，所得溶液中存在，C項正確。故選C。
13．A 解析：若存在，則產(chǎn)生的不溶于鹽酸，A項正確；向待測液中滴入過量稀鹽酸，引入了，無法證明原溶液中是否含，B項錯誤；反應(yīng)中為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，則酸性條件下氧化性：，C項錯誤；先加入少量就一定會氧化硫酸亞鐵，從而無法證明原溶液是否變質(zhì)，D項錯誤。故選A。
14．A 解析：根據(jù)化學式可判斷最終增加的質(zhì)量相當于和，乙醇中含2個碳和1個氧，所以最終增重大于。故選A。
15．（14分）
（1）⑥
（2）③ 氧化性
（3）
（4）
（5）分別加熱兩固體，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是碳酸氫鈉（2分，合理即可）
解析：（1）題述物質(zhì)中屬于堿的是燒堿（）。
（2）題述物質(zhì)能漂白有色鮮花的是“84”消毒液，利用了該物質(zhì)的氧化性進行漂白。
（3）鐵紅與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。
（4）工業(yè)上可利用電解溶液的方法制備，該反應(yīng)的化學方程式為；利用該方法每制備，理論上轉(zhuǎn)移電子。
（5）分別加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是碳酸氫鈉。
16．（15分）
（1）①③⑦⑤④②⑥
（2）檢查是否漏液 玻璃棒、膠頭滴管
（3）重新配制
（4）偏小
（5）
（6）
解析：（1）配制步驟的正確操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻至室溫、轉(zhuǎn)移至容量瓶、洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶、加水定容、搖勻后裝入試劑瓶，所以順序為①③⑦⑤④②⑥。
（2）容量瓶使用前需要進行的操作為檢查是否漏液；配制過程中要用到的玻璃儀器除容量瓶、燒杯、量筒外還有玻璃棒、膠頭滴管。
（3）若定容時液面不小心超過了容量瓶的刻度線，應(yīng)重新配制。
（4）若定容過程中仰視刻度線，會導致所配溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏小。
（5）“溶液1”中溶質(zhì)為，其電離方程式為；“步驟三”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（6）忽略溶液體積變化，根據(jù)鈉元素守恒可知最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度為。
17．（14分）
（1） 作氧化劑
（2）
（3）過濾
（4）鐵粉
（5）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
解析：（1）“浸泡”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；的作用為作氧化劑。
（2）“濾液1”中所含溶質(zhì)的主要成分為。
（3）“分銅”時的操作名稱是過濾。
（4）硫酸亞鐵溶液中常加入一定量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化。
（5）向“濾液2”中滴加溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為和。
18．（15分）
（1）A 分液漏斗
（2）
（3）
（4）飽和食鹽水 濃硫酸
（5）干燥的紅布條不褪色，濕潤的紅布條褪色
（6）
（7）B
解析：（1）反應(yīng)需要加熱，所以制備應(yīng)選用裝置A；盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。
（2）該實驗中制備的化學方程式為。
（3）按照題目要求，該實驗正確的連接順序為。
（4）試劑和試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸。
（5）能證明只有潮濕的氯氣才具有漂白性的實驗現(xiàn)象為干燥的紅布條不褪色，濕潤的紅布條褪色。
（6）利用裝置吸收多余的時，反應(yīng)的離子方程式為。 選項
物質(zhì)用途
物質(zhì)性質(zhì)
A
鐵粉常用作抗氧化劑
鐵粉具有較強的還原性
B
小蘇打常用作面點膨松劑
碳酸氫鈉受熱易分解
C
“84”消毒液常用于公共場所的物體表面消毒
具有較強的氧化性
D
食鹽常用作食品添加劑
屬于鹽，溶于水顯中性
甲
乙
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向待測液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀完全溶解
原溶液中一定不含
B
向待測液中滴入過量稀鹽酸，再滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀
原溶液中一定含
C
向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中滴加濃鹽酸，有大量黃綠色氣體產(chǎn)生
酸性條件下，氧化性：
D
先向硫酸亞鐵溶液中加入少量，再滴加溶液，溶液變紅
原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)

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