注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：O—16 H—1 S—32 Si—28 N—14
一、選擇題：（本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1．2023年9月23日，第19屆亞運會在杭州開幕，本屆亞運會火炬“薪火”向世界展現(xiàn)了中國設計的獨特創(chuàng)意。下列說法錯誤的是（ ）
A．制作主火炬的鋁合金為金屬材料
B．在火炬表面電鍍一層金屬氧化物能起到防護的作用
C．用和生產(chǎn)火炬燃料甲醇的反應屬于復分解反應
D．利用水泥廠排放的生產(chǎn)火炬燃料甲醇體現(xiàn)了“碳中和”理念
2．下列說法不正確的是（ ）
A．發(fā)藍處理后的鋼鐵耐腐蝕性較強，是因為發(fā)藍過程改變了鋼鐵的晶體結(jié)構(gòu)
B．硫化橡膠具有較高強度，是因為二硫鍵將線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C．低密度聚乙烯的軟化溫度較低，是因為高分子鏈之間有較多長短不一的支鏈
D．石墨具有導電性，是因為碳原子的p軌道相互重疊，使p電子可在層內(nèi)自由移動
3．2022年度中國科學十大進展之一是使用富勒烯（代表物：）改性的銅催化劑實現(xiàn)溫和條件下乙二醇的合成。下列說法錯誤的是（ ）
A．和石墨烯互為同分異構(gòu)體B．是一種非極性分子
C．晶體采用分子密堆積D．乙二醇可用作汽車防凍液
4．下列化學用語表示正確的是（ ）
A．用電子式表示HCl的形成過程：
B．基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表示式：
C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：
D．的VSEPR模型：
5．熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質(zhì)與相似。下列說法正確的是（ ）
A．屬于電解質(zhì)，但熔融態(tài)不導電B．Be位于元素周期表的p區(qū)
C．熔點比高D．不與NaOH溶液反應
6．M是合成某具有藥理作用的有機物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關M的說法正確的是（ ）
A．分子式為B．分子中含有4種官能團
C．最多能與發(fā)生加成反應D．分子中所有碳原子可能共面
7．利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式分別是：①、②、③、④，下列說法不正確的是（ ）
A．最高價含氧酸的酸性：②④
C．①②③④都是p區(qū)元素D．電負性：①>②
9．三硫化四磷（）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關的說法中正確的是（ ）
A．中僅P原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．鍵角：
C．中P原子為雜化，S原子為sp雜化
D．分子中含有6ml極性共價鍵
10．下列說法不正確的是（ ）
A．煤在一定條件下可與直接作用，生成液體燃料
B．氫化植物油可用于生產(chǎn)人造奶油、起酥油等食品工業(yè)原料
C．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，兩者的質(zhì)譜圖不完全相同
D．分子式為且能被酸性氧化成苯甲酸的有機物共有8種
11．某鎂鋁尖晶石的晶胞由立方體A區(qū)和B區(qū)組成，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．該晶胞的體積為
B．與最鄰近的離子數(shù)為4
C．和之間的最短距離為
D．該物質(zhì)的化學式為
12．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，中鍵的數(shù)目為
B．標準狀況下，的質(zhì)量為40g
C．（）可以與3mlNaOH完全反應
D．1ml熔融狀態(tài)下的含有的氫離子數(shù)目為
13．下列離子方程式正確的是（ ）
A．二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液中：
B．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：
C．在次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫氣體：
D．碳酸鈣溶于醋酸：
14．下列關于同主族元素C、Si及其化合物的性質(zhì)比較和原因分析不正確的是（ ）
二、非選擇題：（本大題共4題，共58分）
15．亞硝酰硫酸（）主要用于重氮化反應。實驗室將二氧化硫通入到硫酸和硝酸中發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原為亞硝酸，二氧化硫被氧化為三氧化硫（夾持裝置略）制備少量，并測定產(chǎn)品的純度。已知：遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。
（1）裝置A制取
①A中導管b的作用是_______________________________。
（2）裝置B中濃硝酸與在濃硫酸作用下反應制得。
①該反應必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，還可以是_____________________（只寫1種）。
②開始反應緩慢，待生成少量后，溫度變化不大，但反應速度明顯加快是因為_____________________。
（3）C裝置的作用是_______________________________。
（4）該實驗裝置存在可能導致產(chǎn)量降低的缺陷是_______________________________。
（5）測定的純度
準確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入、60.00mL的標準溶液和溶液，然后搖勻。用草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。
已知：
①滴定終點時的現(xiàn)象為_____________________。
②亞硝酰硫酸的純度=___________。（精確到0.1%）[]
16．工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如下流程脫除或利用。
已知：
請回答：
（1）富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的可以在爐內(nèi)添加通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應方程式_____________________。
（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。
①下列說法正確的是___________。
A．燃煤中的有機硫主要呈正價B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一種無機酸酯D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的也可用濃硫酸吸收
②一定壓強下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是_____________________。
（3）設計實驗驗證化合物A中含有S元素_______________；寫出實驗過程中涉及的反應方程式________________________。
17．教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：
圖1 圖2 圖3
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有__________種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是______________________。
（3）在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有__________種。中中心原子的雜化方式為__________，寫出與結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學鍵是__________（填字母標號）。
a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是__________（填字母標號）。
鐵原子的配位數(shù)是____________，假設鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是，則鐵的相對原子質(zhì)量為________________（設阿伏伽德羅常數(shù)的值為）。
18．（15分）本維莫德（G）是治療濕疹的非激素類外用藥，其合成路線如下：
其中，為苯基（）。
（1）室溫下，在水中A的溶解度比B的__________（填“大”或“小”或“無差別”）。
（2）X的分子式為，常用作甲基化試劑，其結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
（3）Y的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為__________；的反應類型為_____________________。
（4）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。堿性條件下水解后酸化生成兩種產(chǎn)物。一種產(chǎn)物含有苯環(huán)，其核磁共振氫譜只有2組峰；另一種產(chǎn)物能與銀氨溶液反應，被氧化為碳酸后分解生成二氧化碳和水。
（5）D與等物質(zhì)的量反應時會產(chǎn)生的污染性氣體為___________（填化學式）。
（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（須用，無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________
瀏陽市2024屆高三12月份聯(lián)考化學試卷（參考答案）
（考試時間：75分鐘 滿分：100分）
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：O—16 H—1 S—32 Si—28 N—14
一、選擇題：（本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1．【答案】C
【解析】
【詳解】A．純金屬和合金均為金屬材料，鋁合金為金屬材料，A正確；
B．火炬表面電鍍一層金屬氧化物能能隔絕氧氣和水，起到防護的作用，B正確；
C．用和生產(chǎn)火炬燃料甲醇的反應不是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，不是復分解反應，C錯誤；
D．利用水泥廠排放的生產(chǎn)火炬燃料甲醇，充分利用二氧化碳，體現(xiàn)了“碳中和”理念，
D正確；
故選C。
2．【答案】A
【解析】
【詳解】A．發(fā)藍處理可以在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而增強耐腐蝕性，并未改變鋼鐵的晶體結(jié)構(gòu)，A錯誤；
B．硫化橡膠具有較高強度，是因為二硫鍵將線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；
C．低密度聚乙烯的軟化溫度較低，是因為高分子鏈之間有較多長短不一的支鏈，C正確；
D．石墨具有導電性，是因為碳原子的p軌道相互重疊，使p電子可在層內(nèi)自由移動，D正確；
故選A。
3．【分析】A．同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì)，同分異構(gòu)體指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；
B．非極性分子正負電荷的中心重合；
C．分子通過范德華力堆積形成具有立方面心結(jié)構(gòu)的分子晶體；
D．乙二醇可用作汽車防凍液。
【解答】解：A．與石墨烯均為碳單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A錯誤；
B．正負電荷的中重合，為非極性分子，故B正確；
C．分子通過范德華力堆積形成具有立方面心結(jié)構(gòu)的分子晶體，即采用分子密堆積，故C正確；
D．乙二醇可用作汽車防凍液，故D正確；
故選：A。
4．【答案】D
【解析】
【詳解】A．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子通過電子對的共用形成共價鍵，故用電子式表示形成過程為，選項A錯誤；
B．Fe是26號元素，基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為，價層電子軌道表示式為：，選項B錯誤；
C．用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵為，選項C錯誤；
D．中心原子N有3個鍵，孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，選項D正確；
答案選D。
5．【答案】A
【解析】
【詳解】A．熔點較低，易升華，其化學性質(zhì)與相似，符合分子晶體的性質(zhì)，故為共價化合物，熔融狀態(tài)破壞不了共價鍵，故熔融狀態(tài)不導電，A正確；
B．Be位于元素周期表的s區(qū)，B錯誤；
C．分子晶體的熔點與相對分子質(zhì)量有關，通常相對分子質(zhì)量越大的分子間作用力越強，熔點越高，故熔點比低，C錯誤；
D．氯化鋁與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，化學性質(zhì)與相似，故推測可以與NaOH溶液反應，D錯誤；
故選A。
6．【解答】解：A．分子中C、H、O分別為17個、24個、3個所以分子式為，故A錯誤；
B．含有羧基、醇羥基、碳碳雙鍵三種官能團；故B錯誤；
C．苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵和氫氣以1：1發(fā)生加成反應，羧基中碳氧雙鍵和氫氣不反應；
D．飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有碳原子一定不共平面；
故選：C。
【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)的關系是解本題關鍵，試題側(cè)重考查學生分析推理能力、靈活運用知識的能力。
7．【答案】C
【解析】
【詳解】A．觀察鈉的燃燒實驗在坩堝中進行，A錯誤；
B．制備氫氧化鐵膠體是將幾滴飽和氯化鐵溶液滴入沸水中直至出現(xiàn)紅褐色立馬停止加熱，B錯誤；
C．檢驗與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應生成溴化氫和乙烯，反應后的氣態(tài)產(chǎn)物先通過水，溴化氫被吸收，生成的乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應讓溴的四氯化碳褪色，C正確；
D．鐵片表面鍍銅時，鐵應與電源負極相連作陰極，D錯誤；
故選C。
8．【分析】四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式分別是：①、②、③、④，則①為O元素，②為S元素，③為Cl元素，④為N元素；
A．元素的非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強；
B．同周期從左到右，元素的第一電離能有增大的趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰主族元素的第一電離能；
C．第ⅢA～0族元素均處于p區(qū)；
D．同周期主族元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸減弱。
【解答】解：四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式分別是：①、②、③、④，則①為O元素，②為S元素，③為Cl元素，④為N元素；
A．元素的非金屬性②

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