陜西省漢中市西鄉(xiāng)縣第一中學2023-2024學年高二上學期12月月考化學試題

這是一份陜西省漢中市西鄉(xiāng)縣第一中學2023-2024學年高二上學期12月月考化學試題，共9頁。試卷主要包含了請將答案正確填寫在答題卡上，下列說法中，正確的是，下列各項表達式正確的是，下列與鹽的水解有關(guān)的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
命題人：韓霞 審題人：侯養(yǎng)毛
注意事項：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2．請將答案正確填寫在答題卡上
第I卷（選擇題）
一、單選題：共16小題，每小題3分，共48分。
1．下列現(xiàn)象與電子的躍遷沒有直接關(guān)聯(lián)的是
A．氫原子發(fā)光B．霓虹燈發(fā)光C．燃放煙花 D．鈉與水劇烈反應(yīng)
2．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中不正確的是
A．第五能層有5個能級，最多能容納50個電子
B．同一原子中，不同能層均含有的能級是s能級
C．同一原子中，3d能級實際容納的電子數(shù)一定為10個
D．能層和能級的劃分，均以電子的能量高低為依據(jù)
3．下列說法中，正確的是
A．s區(qū)元素全部是金屬元素
B．p能級電子能量一定高于s能級電子能量
C．ns2np4屬于p區(qū)主族元素
D．第VIIA族元素從上到下，非金屬性依次增強
4．下列各項表達式正確的是( )
A．乙炔的分子空間結(jié)構(gòu)模型示意圖：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?O
C．離子化合物NH5的電子式：
D．Fe3+的最高能層電子排布式為：3s23p63d5更多課件教案等優(yōu)質(zhì)滋元可 家 威杏 MXSJ663 5．近日，開發(fā)一種利用分子篩除去空氣中的H2O、CO2、N2等，獲得純氧氣并構(gòu)建鋰-氧氣電池，工作原理如圖。下列敘述正確的是
A．放電時，b極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時，空氣通入分子篩發(fā)生分解反應(yīng)生成O2
C．充電時，b極反應(yīng)式為O22??2e?=O2↑
D．充電時，a極質(zhì)量凈減3.2g時，有0.2ml陰離子由膜M左側(cè)向右側(cè)遷移
6．25℃時，0.1ml/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是
A．在④⑤溶液等體積混合的溶液中：c(HCO3?)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1ml/L
B．酸性的相對強弱：HClOc(HXO3-)>c(H+)
第II卷（非選擇題）
二、填空題：本題共52分。
17．（14）完成下列問題。
(1)①基態(tài)Cu原子有 種不同能級的電子。Cu+的價電子軌道表示式為 。
②在溶液中FeCl2穩(wěn)定性小于FeCl3，從電子排布的角度分析，其主要原因是 。
(3)圖甲是一種將廢水中的氯乙烯(CH2=CHCl)轉(zhuǎn)換成對環(huán)境無害的微生物電池裝置，同時利用此裝置在鐵上鍍銅。

①M為 (填寫“正極、負極、陰極、陽極”)，鍍銅時， (填寫X或Y)與鐵電極相連，工作過程中，N極電極反應(yīng)式 ，當N極有3.2g O2完全反應(yīng)時，通過質(zhì)子交換膜的H+的數(shù)目為 。
②若M極消耗0.1ml氯乙烯，則鐵電極增重 g，硫酸銅溶液的濃度將 (填寫“增大、減小、不變”)
18．（14分）I．利用CO2合成淀粉是實現(xiàn)碳中和的有效途徑，其成果已經(jīng)被我國科學家發(fā)表在Nature雜志上。其涉及的關(guān)鍵反應(yīng)如下：已知：
①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ?H
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ?H=-99kJ?ml-1
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ?H=+41kJ?ml-1
(1)反應(yīng)①中?H = ；該反應(yīng)的自發(fā)條件是 (填“高溫自發(fā)”“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”)。
(2)對于反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，v正=k正?pCO2?p3H2，v逆=k逆? pCH3OH?p3H2O。其中k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體分壓，(分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)。
①升高溫度，k正k逆 (填“變大”“變小”或“不變”)。
在540K下，按初始投料比nCO2:nH2=3:1、nCO2:nH2=1:1、nCO2:nH2=1:3，得到不同壓強條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：
②比較a、b、c各曲線所表示的投料比大小順序為 (用字母表示)。
③計算540K下壓強平衡常數(shù)Kp= (MPa)-2(用分壓代替濃度)。
Ⅱ.（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·ml?1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·ml?1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

CH3OCH3的選擇性=×100％
①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是 。
②220 ℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有 。
19．（12分）H2O2 是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應(yīng)用廣泛。
Ⅰ．某研究性學習小組設(shè)計如圖所示實驗裝置，探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素。
用以上裝置測定H2O2分解反應(yīng)速率，還需要的儀器是
(2)探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素實驗方案如下表所示，先向錐形瓶中加入質(zhì)量分數(shù)為10%的H2O2溶液，再依次通過分液漏斗向錐形瓶中加入一定量的蒸餾水和0.2 ml/LFeCl3溶液。
①通過實驗Ⅱ、Ⅲ探究的是 對反應(yīng)速率影響。
②實驗Ⅱ、Ⅲ中溶液顏色變?yōu)榧t褐色的原因是 。
③向?qū)嶒灑蛑蟹磻?yīng)后的溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色，2 min后溶液紅色褪去；繼續(xù)滴加KSCN溶液，溶液又變紅色，一段時間后又褪色，此時再向溶液中滴加鹽酸酸化后的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，從平衡移動角度分析溶液紅色褪去的原因 。
Ⅱ．五氧化二氮是有機合成中常用的綠色硝化劑，常溫下為白色固體，與水反應(yīng)生成硝酸。某實驗小組用滴定法測定N2O5粗品中N2O4的含量，具體操作為：取2.0 g粗品，加入20.00 mL0.1250ml/L酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.1000 ml/LH2O2溶液滴定剩余的高錳酸鉀，達到滴定終點時，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2 與HNO3不反應(yīng)且不考慮其分解)
(3)產(chǎn)品中N2O4與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)判斷滴定終點的方法是 。
(5)產(chǎn)品中N2O4的質(zhì)量分數(shù)為
20．（12分）MnO2是一種兩性氧化物，用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量鐵的氧化物)和BaS可制備高純MnCO3。
(1)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，軟錳礦還原率和氫氧化鋇的產(chǎn)率的變化如圖所示。當nMnO2nBaS>3.5，Ba(OH)2產(chǎn)率減小的原因是 。
(2)充分反應(yīng)后過濾，濾液經(jīng)過 可獲得Ba(OH)2·8H2O晶體。
(3)反應(yīng)后的濾渣中還含有S和未反應(yīng)的MnO2.以此濾渣為原料制備高純度的MnCO3的流程如圖。
①酸溶還原時，MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
②MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合后，反應(yīng)生成MnCO3.反應(yīng)的離子方程式為 。實際制取MnCO3時，一般選擇使用氨水—NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3溶液，這樣改進的優(yōu)點是 。
③以上制備是在常溫下進行，此時KspMnOH2=2×10?13、KspFeOH3=1×10?39。工業(yè)上，當某離子濃度小于1×10-6ml·L-1時，認為該離子已除凈，氧化后所得溶液中，cMn2+=0.2ml?L?1為使溶液中Fe3+除凈，調(diào)節(jié)pH的范圍應(yīng)為 。A
B
C
D
序號
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A
B
C
D
制備FeOH3膠體
驗證AgCl溶解度大于AgI
比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱
驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕
序號
H2O2/mL
蒸餾水/mL
FeCl3溶液/mL
現(xiàn)象
Ⅰ
10
a
0
無明顯變化
Ⅱ
10
b
2
錐形瓶變熱，溶液迅速變紅褐色，并有較多氣泡產(chǎn)生；2 min時，反應(yīng)變緩，溶液顏色明顯變淺
Ⅲ
5
5
2
錐形瓶變熱，溶液變紅褐色，開始5 s后產(chǎn)生較少的氣泡