化學(xué)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 C-59 As-75
第Ⅰ卷（選擇題）
一、選擇題（1~14題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1. 2023年11月19日我國商用衛(wèi)星“吉林一號(hào)”拍攝了富士山清晰的側(cè)面照片，引起了世界的廣泛關(guān)注，這是我國科技的巨大進(jìn)步．關(guān)于“吉林一號(hào)”下列說法錯(cuò)誤的是
A. “吉林一號(hào)”的太陽能電池板芯片材料是硅
B. “吉林一號(hào)”表層材料中的玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料
C. 發(fā)射“吉林一號(hào)”衛(wèi)星的火箭使用偏二甲肼做燃料，屬于烴類
D. “吉林一號(hào)”的太陽能面板使用的氮化鎵材料是性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．太陽能電池板芯片材料是硅，A正確；
B．玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料，B正確；
C．含有氮元素不屬于烴類，C錯(cuò)誤；
D．氮化鎵材料是性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料，D正確；
故選C。
2. 下列說法正確的是
A. 甲烷分子的球棍模型為：B. HClO的結(jié)構(gòu)式：H―Cl―O
C. 、、互為同系物D. KOH電子式：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．甲烷分子為空間正四面體，其球棍模型為：，A正確；
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H―O―Cl，B錯(cuò)誤；
C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH?”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，、、為同更多課件教案等優(yōu)質(zhì)滋元可 家 威杏 MXSJ663 種物質(zhì)，不是同系物，C錯(cuò)誤；
D．KOH是由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，D錯(cuò)誤；
故選A。
3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含C―H鍵的數(shù)目為
B. 過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1ml氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C. 142g和固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為
D. 0.2ml與0.1ml充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標(biāo)況下，苯為非氣態(tài)，不能計(jì)算2.24L苯的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣是過氧化鈉自身的歧化，生成0.1ml氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；
C．和的摩爾質(zhì)量都是142g /ml且都含有2個(gè)鈉離子和一個(gè)陰離子，故142g和固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為，C正確；
D．二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)不到100%的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；
故選C。
4. 化合物M（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種重要的有機(jī)鹽，常用作食品和洗滌劑的添加劑，W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說法正確的是
A. 最高價(jià)含氧酸的酸性：X＞Y
B. R的單質(zhì)在同周期中還原性最強(qiáng)
C. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
D. W、Y、Z均為非金屬元素，三元素之間只能形成共價(jià)化合物
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，由結(jié)構(gòu)式可知，R為帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，結(jié)合原子序數(shù)可知R為Na；W只能形成1個(gè)共價(jià)單鍵，且原子序數(shù)最小，W為H；由原子序數(shù)可知X、Y、Z位于第二周期，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，X為C，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y為N，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O，以此來解答。
【詳解】A．X為C，Y為N，同周期主族元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：N>C，最高價(jià)含氧酸的酸性：XN，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y，故C錯(cuò)誤；
D．W、Y、Z分別為H、N、O，三元素之間形成化合物NH4NO3含離子鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 關(guān)于下列圖示儀器說法正確的是
A. ①可以用于分離乙酸和乙醇B. ②可以用于制取沉淀
C. ③可以用于收集D. ④可以用于制取
【答案】D
【解析】
【詳解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法實(shí)現(xiàn)分離提純，A錯(cuò)誤；
B．氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化，制取氫氧化亞鐵時(shí)將膠頭滴管伸入液面以下進(jìn)行擠壓，B錯(cuò)誤；
C．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；
D．氯化銨和氫氧化鈣固固加熱可以制取氨氣，D正確；
故選D。
6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 碳酸鋇固體與醋酸反應(yīng)：
B. 向碘化亞鐵溶液中加入足量溴水：
C. Cu與稀硝酸反應(yīng)：
D. 溶液中加入少量NaOH溶液：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸鋇固體與醋酸反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；
B．向碘化亞鐵溶液中加入足量溴水： ，B錯(cuò)誤；
C．Cu與稀硝酸反應(yīng)：，C正確；
D．溶液中加入少量NaOH溶液：，D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下述之物見其還原性者為
A. 劑鋼（鐵的合金）：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”
B. 樸硝（）、硝石（）：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是硝石也”
C. 青礬（）：“新出窯未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”
D. 曾青（）：“曾青涂鐵，鐵赤如銅”
【答案】C
【解析】
【詳解】A．劑鋼是鐵的合金，鋼的硬度比鐵大，可用于刀刃，不體現(xiàn)物質(zhì)的還原性，A不符題意；
B．樸硝為硫酸鈉，硝石為硝酸鉀，灼燒硝酸鉀會(huì)產(chǎn)生紫色火焰，為元素的性質(zhì)，與還原性無關(guān)，B不符合題意；
C．青礬含有亞鐵離子，具有還原性，燒之赤色，被氧化為紅色，表現(xiàn)還原性，C符合題意；
D．曾青為硫酸銅，與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅為紅色，在此過程中，體現(xiàn)氧化性，D不符合題意；
故選C。
8. 硫和氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展具有重要意義，下列說法正確的是
A. 與水反應(yīng)生成硝酸，說明是酸性氧化物
B. 能使溶液褪色，說明具有漂白性
C. 因氨氣具有還原性，所以可用作制冷劑
D. 侯氏制堿法以、、、NaCl為原料制備和
【答案】D
【解析】
【詳解】A．酸性氧化物與反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的酸，NO2與水反應(yīng)除了生成硝酸，還生成了NO，則NO2不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑，二氧化硫作還原劑，說明二氧化硫有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．液氨汽化吸收大量的熱，所以可用作制冷劑，與其還原性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．侯氏制堿法流程是在氨化飽和的氯化鈉溶液里通CO2氣體，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，有碳酸氫鈉沉淀生成，其主要反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故D正確。
答案選D。
9. 從某中草藥中提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列說法中錯(cuò)誤的是
A 該有機(jī)物有2種含氧官能團(tuán)
B. 該有機(jī)物中所有碳原子共面
C. 既能與溶液反應(yīng)，又能與溶液反應(yīng)
D. 1ml該有機(jī)物最多可與6ml發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該有機(jī)物分子中含羧基和羥基兩種官能團(tuán)，A說法正確；
B．該有機(jī)物分子中存在飽和的sp3雜化碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，即不可能所有碳原子共平面，B說法錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物分子含酚羥基，可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含羧基，可與溶液反應(yīng)，C說法正確；
D．1ml該有機(jī)物含2ml苯環(huán)，最多可與6ml發(fā)生加成反應(yīng)，D說法正確；
答案選B。
10. 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，則滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；
C．離子ClO-等可以和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣也可以使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．沉淀可以從溶解度小的向更小的方向轉(zhuǎn)化（一定要保證Ag+不足量），且AgCl和AgI屬于同型沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D正確；
答案是D。
11. 大力推廣鋰電池新能源汽車對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”具有重要意義．與都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為，還有少量MgO、等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 酸浸后，得到濾渣的主要成分是
B. 在濾液②中主要的金屬陽離子有、
C. 高溫煅燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為
D. 制備過程中會(huì)生成（Ti為+4價(jià)），則中不含過氧鍵
【答案】D
【解析】
【分析】利用鈦鐵礦(主要成分為，還有少量MgO、等雜質(zhì)）來制備與，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為，濾液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl，水解后過濾，沉淀為，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到；水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4，高溫煅燒Li2CO3、H2C2O4、FePO4得到，以此解答。
【詳解】A．由分析可知，不和鹽酸反應(yīng)，酸浸后，得到濾渣的主要成分是，故A正確；
B．由分析可知，水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，故B正確；
C．高溫煅燒時(shí)草酸作還原劑將磷酸鐵中三價(jià)鐵還原成二價(jià)的亞鐵生成磷酸亞鐵鋰，發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；
D．制備過程中會(huì)生成（Ti為+4價(jià)，Li為+1價(jià)），根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知中含過氧鍵，15個(gè)氧中有七個(gè)氧呈現(xiàn)-2價(jià)，八個(gè)氧呈現(xiàn)-1，D錯(cuò)誤；
故選D。
12. 一種新型電池是利用催化劑Ag@AgBr/mp―可以光降解2-萘酚，將其處理成無害物，裝置如圖。下列說法正確的是
A. 工作時(shí)的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：
B. 裝置只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 工作時(shí)，從負(fù)極遷移到正極
D. b極電勢(shì)高于a極
【答案】A
【解析】
【分析】該裝置為原電池，由圖可知，a極氧元素價(jià)態(tài)降低得電子，故a極為正極，b極為負(fù)極，據(jù)此作答。
【詳解】A．b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：-46e-+23O2-=10CO2↑+4H2O，故A正確；
B．該裝置為原電池，由圖可知，光能和化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C．原電池工作時(shí)，O2-(陰離子)從正極遷移到負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)極正極，b極為負(fù)極，a極電勢(shì)高于b極，故D錯(cuò)誤。
答案選A
13. 在超臨界水中進(jìn)行碳碳加成反應(yīng)時(shí)存在兩條不同的路徑，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 比 穩(wěn)定
B. 反應(yīng)生成 的活化能為54.0kJ?ml-1
C. 生成 的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎锌赡芨淖儾煌窂疆a(chǎn)物的產(chǎn)量
【答案】A
【解析】
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知 比 的能量低， 更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B． 由圖象可知，反應(yīng)生成 的活化能為，故B正確；
C．由圖可知，生成 的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，所以選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，有可能改變不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量，故D正確；
故選A。
14. 常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下
B. 向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，和濃度都逐漸減小
C. 溶液中存在下列守恒關(guān)系：
D. 當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：
【答案】B
【解析】
【詳解】A.常溫下，現(xiàn)有 的溶液，溶液顯堿性說明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，則，故A正確；
B.的溶液中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，先逐漸增大，當(dāng)pH大于后隨溶液pH增大時(shí)，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子才開始減小，故B錯(cuò)誤；
C.溶液中并且存在物料守恒：，故C正確；
D.結(jié)合圖像可知，溶液的時(shí)，溶液中離子濃度大小為：，故D正確；
答案選B。
【點(diǎn)睛】利用圖像解決溶液中離子濃度大小的問題時(shí)，要注意各離子曲線的走向，注意查看交點(diǎn)所對(duì)應(yīng)離子的關(guān)系。
第Ⅱ卷（非選擇題）
二、必考題（15~17題）
15. 二氯化砜又名磺酰氯（），是重要的化學(xué)試劑，主要用作氯化劑或氯磺化劑，也可用于制造染料、橡膠等。
查閱資料：①磺酰氯熔點(diǎn)為―54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇冷水逐漸分解。
②實(shí)驗(yàn)需要加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，控制溫度?40―150℃。
③該實(shí)驗(yàn)中活性炭的作用僅為增大反應(yīng)的接觸面積。
現(xiàn)用如圖所示裝置（加熱儀器、夾持儀器已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相應(yīng)問題：
（1）用98%濃硫酸配置70%的濃硫酸，下列儀器不需要的是______（填儀器名稱）。
（2）冷凝管的作用是______，進(jìn)水口為______。（填“a”或“b”）
（3）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
（4）干燥管G中裝入堿石灰的目的______。
（5）反應(yīng)溫度控制在140-150℃的方法______，溫度控制在該范圍的可能原因是______。
（6）寫出D瓶中生成磺酰氯（）的化學(xué)方程式______。
【答案】（1）堿式滴定管、坩堝
（2） ①. 冷凝回流 ②. a
（3）
（4）尾氣處理，并防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，引起產(chǎn)品不純
（5） ①. 油浴加熱 ②. 溫度過低造成反應(yīng)速率過慢，溫度高于150℃有可能造成催化劑失活
（6）
【解析】
【分析】a裝置制備氯氣、B除氯氣中的氯化氫，F(xiàn)裝置制備二氧化硫，C、E干燥氯氣和二氧化硫，D中二氧化硫和氯氣反應(yīng)制備磺酰氯。
【小問1詳解】
用98%濃硫酸配置70%的濃硫酸，需用量筒量取一定體積的濃硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，不需要的是堿式滴定管、坩堝。
【小問2詳解】
磺酰氯熔點(diǎn)為―54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水“低進(jìn)高出”，進(jìn)水口為a；
【小問3詳解】
儀器A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
【小問4詳解】
磺酰氯遇冷水逐漸分解，干燥管G中裝入堿石灰的目的尾氣處理，并防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，引起產(chǎn)品不純；
【小問5詳解】
反應(yīng)溫度控制在140-150℃的方法油浴加熱，溫度控制在該范圍的可能原因是溫度過低造成反應(yīng)速率過慢，溫度高于150℃有可能造成催化劑失活。
【小問6詳解】
D瓶中二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成磺酰氯（），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
16. 鈷在現(xiàn)代有著廣泛應(yīng)用，如草酸鈷可作指示劑與催化劑，氯化鈷是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．利用水鈷礦（主要成分為，含少量、、、MgO、CaO、等）可以制取草酸鈷晶體和氯化鈷晶體，依據(jù)以下制備流程回答下列問題：
已知：①具有強(qiáng)氧化性．②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀．③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
（1）為加快鈷礦“浸出”效率，可采取的措施是______（任選一條），浸出過程中加入的與反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）加入的作用是______，后續(xù)加入調(diào)pH得到沉淀Ⅰ的成分是______．
（3）NaF溶液可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中，則：______．［已知：，］
（4）加入萃取劑可以除去的雜質(zhì)離子是______．
（5）操作Ⅰ包括：向水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2~3，______、過濾、洗滌、減壓烘干等過程．
（6）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（），受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表：［已知：］
經(jīng)測(cè)定，210~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
【答案】16. ①. 將水鈷礦粉碎、加熱、適當(dāng)增大鹽酸濃度、攪拌等（任選1條） ②.
17. ①. 氧化 ②. 、
18.
19.
20. 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
21.
【解析】
【分析】水鈷礦中加入鹽酸和亞硫酸鈉，C2O3與鹽酸和亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，C2O3轉(zhuǎn)化為C2+，F(xiàn)e2O3與鹽酸和亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe2+，MnO2與鹽酸和亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，浸出液含有的陽離子主要有H+、C2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等，工藝流程最終得到草酸鈷，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、A(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF除去鈣離子、鎂離子，過濾后，向?yàn)V液中加入萃取劑，將錳離子萃取，萃取后的水層中主要含有CCl2，加入草酸銨溶液得到草酸鈷。
【小問1詳解】
將水鈷礦粉碎、加熱、適當(dāng)增大鹽酸濃度、攪拌，均可以加快鈷礦的 “浸出率”；Na2SO3將C3+還原為C2+，；
故答案為：將水鈷礦粉碎、加熱、適當(dāng)增大鹽酸濃度、攪拌；；
【小問2詳解】
根據(jù)分析，加入NaClO3的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、A(OH)3沉淀；
故答案為：氧化Fe2+；Fe(OH)3、A(OH)3；
【小問3詳解】
，，，；
故答案為：7.0×10-6；
【小問4詳解】
根據(jù)分析，過濾后，向?yàn)V液中加入萃取劑，將錳離子萃取，萃取后的水層中主要含有CCl2；
故答案為：Mn2+；
【小問5詳解】
由溶液制取晶體，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、減壓烘干等過程，制取晶體；
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
【小問6詳解】
5.49g草酸鈷晶體的物質(zhì)的量是0.03ml，分解生成水的質(zhì)量是1.08g，所以150-210°C時(shí)失水，剩余固體是CC2O4；290-320°C時(shí)剩余固體中C的質(zhì)量是1.77g，氧原子是質(zhì)量是2.41g-1.77g=0.64g，物質(zhì)的量為0.64÷16=0.04ml，則剩余固體中C原子與O原子的物質(zhì)的量比為3:4，所以化學(xué)式為C3O4；
故答案為：。
17. 是一種溫室氣體，研究的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)構(gòu)建具有重要意義，我國科學(xué)家利用作為催化劑，實(shí)現(xiàn)了加氫制．
主反應(yīng)為：Ⅰ．
同時(shí)伴隨發(fā)生副反應(yīng)：Ⅱ．
（1）已知 ，則______．
（2）一定溫度下，向某容器中充入2ml和6ml，假設(shè)只發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
①關(guān)于上述反應(yīng)體系的分析，下列說法正確的是______．
A．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．恒溫恒壓下，當(dāng)混合氣體的密度恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．保持容器的容積不變，向體系中充入氬氣，平衡不移動(dòng)
D．改加高效催化劑，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率
②恒容條件下，測(cè)得反應(yīng)過程中和的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，該溫度下的平衡常數(shù)______（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，加入一定量的和足量的，同時(shí)發(fā)生主、副反應(yīng)．體系中的選擇性（指轉(zhuǎn)化為的占發(fā)生反應(yīng)的的百分比）隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示：
①______（填“＞”或“＝”或“＜”）．
②的選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是______．
③科學(xué)家研究了用電解法把轉(zhuǎn)化為，從而消除對(duì)環(huán)境的影響，其原理如圖所示：
則圖中A電極接電源______極．已知B電極為惰性電極，則在水溶液中，該極的電極反應(yīng)式為______．
【答案】（1）―52.7
（2） ①. BC ②. 3.70
（3） ①. ＞ ②. 主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高時(shí)不利于主反應(yīng)、有利于副反應(yīng)的發(fā)生，所以的選擇性降低 ③. 負(fù) ④.
【解析】
【小問1詳解】
已知② ；③ 根據(jù)蓋斯定律，由②+③得反應(yīng)，則=-52.7。
【小問2詳解】
①A．當(dāng)時(shí)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．恒溫恒壓下，該反應(yīng)過程中，氣體體積減小，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度增大，當(dāng)混合氣體的密度恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．保持容器的容積不變，向體系中充入氬氣，各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C正確；
D．改加高效催化劑，不改變平衡狀態(tài)，不可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選BC；
②根據(jù)已知條件列出“三段式”
該溫度下的平衡常數(shù)。
【小問3詳解】
①主反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，副反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故壓強(qiáng)越大，主反應(yīng)正向移動(dòng)，的選擇性越大，故可知p1>p2；
②主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高時(shí)不利于主反應(yīng)、有利于副反應(yīng)的發(fā)生，所以的選擇性降低；
③由圖可知，CO2在A極得到電子生成，A極為電解池的陰極，極接電源負(fù)極，B電極為惰性電極且為陽極，則在水溶液中，H2O失去電子生成O2，電極方程式為：。
三．選考題
18. 砷化鋁(AlAs)常用作光譜分析試劑和制備電子組件的原料，是一種新型半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)As原子的核外價(jià)電子排布式為_______；第一電離能_______(填“>”或“＜”)，其原因是_______。
（2）是一種劇毒氣體，其中心原子雜化軌道類型_______。
（3）的熔點(diǎn)約為712℃，的熔點(diǎn)約為194℃，其晶體類型分別是_______、_______。
（4）高純AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖1所示，其中的致密保護(hù)膜可阻止刻蝕液與下層GaAs(砷化鎵)反應(yīng)。
①上述致密保護(hù)膜是一種常見的金屬氧化物，其化學(xué)式為_______。
②已知AlAs的立方晶胞如圖2所示，其中As的配位數(shù)為_______；該晶體密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為_______pm。
【答案】（1） ①. ②. ＞ ③. As最外層的4p能級(jí)為比較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于
（2）
（3） ①. 離子晶體 ②. 分子晶體
（4） ①. ②. 4 ③.
【解析】
【小問1詳解】
As為33號(hào)元素，位于第四周期第VB族，價(jià)電子排布式為；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但As原子4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故第一電離能：As＞Se；
【小問2詳解】
中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有1個(gè)孤電子對(duì)，中心原子雜化軌道類型為sp3雜化；
【小問3詳解】
一般來說，離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，由AlF3的熔點(diǎn)約為1040℃，AlCl3的熔點(diǎn)為194℃，其晶體類型分別是離子晶體、分子晶體，故答案為：離子晶體；分子晶體；
【小問4詳解】
①上述致密保護(hù)膜是一種常見的金屬氧化物，其化學(xué)式為Al2O3；
②由圖可知，距離As原子最近的Al原子有4個(gè)，故As的配位數(shù)為4；As原子位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4，Al原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×=4，晶胞質(zhì)量為，設(shè)晶胞參數(shù)為apm,晶胞體積為(a×10-10)3cm3，由ρ=可得，ρg?cm-3=，則a=pm。
19. 青霉素酰化酶活性試劑的中間體G的合成路線如下圖：
已知：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱______．
（2）B生成C反應(yīng)的所用的化學(xué)試劑和條件______．
（3）C生成D的反應(yīng)類型______．
（4）請(qǐng)寫出D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式______；此過程中加入的目的______．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式______；G中的含氧官能團(tuán)名稱______．
（6）有機(jī)物X相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則符合下列條件的X的同分異構(gòu)體共有______種．
①分子中含有苯環(huán)和氨基（）；
②能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
寫出核磁共振氫譜為5組峰，且峰值面積之比為2∶2∶2∶2∶1分子的結(jié)構(gòu)簡式______．（寫出其中一種）
【答案】19. 甲苯 20. 濃硫酸、濃硝酸、加熱
21. 還原反應(yīng) 22. ①. ②. 保護(hù)氨基，防上氨基被氧化
23. ①. ②. 硝基、羧基
24. ①. 17 ②.
【解析】
【分析】C發(fā)生已知反應(yīng)原理生成D，則C的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合B的分子式可以推知B發(fā)生硝化反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，A為，D和(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，以此解答。
【小問1詳解】
由分析可知，A為，化學(xué)名稱為甲苯。
【小問2詳解】
B發(fā)生硝化反應(yīng)生成C，所用的化學(xué)試劑和條件為：濃硫酸、濃硝酸、加熱。此過程中加入(CH3CO)2O的目的是：保護(hù)氨基，防上氨基被氧化。
【小問3詳解】
C發(fā)生已知反應(yīng)原理生成D，硝基轉(zhuǎn)化為氨基，該反應(yīng)為還原反應(yīng)。
【小問4詳解】
D和(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)生成E，化學(xué)方程式為：。
【小問5詳解】
由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，G中的含氧官能團(tuán)名稱為：硝基、羧基。
【小問6詳解】
有機(jī)物X相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，滿足條件：①分子中含有苯環(huán)和氨基（）；②能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明其中含有-OOCH的結(jié)構(gòu)；則苯環(huán)上的取代基可以為：-NH2、-CH2OOCH，共有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系；-NH2、-OOCH、-CH3，共有10種情況；-CH2NH2、-OOCH，共有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系；-CH(OOCH)NH2，共1種情況；綜上所述，符合條件的X的同分異構(gòu)體共有17種。核磁共振氫譜為5組峰，且峰值面積之比為2∶2∶2∶2∶1分子的結(jié)構(gòu)簡式為：。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
在稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液
有氣體生成，溶液呈血紅色
稀硝酸將Fe氧化為
B
溶液中加入過量氫氧化鋇溶液
生成白色沉淀
為不溶于氫氧化鋇溶液
C
向某無色溶液中滴加濃鹽酸
產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色
原溶液中一定含有
D
向盛有2mL溶液的試管中滴加3mLNaCl溶液，再向其中滴加一定量KI溶液
先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀
該條件下，溶度積：
沉淀物
開始沉淀
27
7.6
7.6
4.0
7.7
沉淀完全
3.7
9.6
92
5.1
9.8
溫度范圍/℃
150~210
290~320
890~920
固體質(zhì)量/g
4.41
2.41
2.25

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