一、單選題
1、唐代著名詩人白居易曾寫過著名詩句：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”、“酥暖薤白酒，乳和地黃粥”。下列關(guān)于詩句中所提及物質(zhì)的說法正確的是( )
A.釀酒原料高粱、谷物等主要成分為纖維素
B.紅泥的顏色主要來自氧化鐵
C.乳和粥的分散質(zhì)是蛋白質(zhì)
D.純酒精比乙醇溶液殺菌效果更佳
2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途說法不正確的是( )
A.利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池
B.石灰石在高溫下的分解產(chǎn)物可與反應(yīng)，可用于減少燃煤煙氣中的
C.與反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具
D.二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維
3、下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將、NO、混合氣體充滿一圓底燒瓶，倒置水中，進(jìn)行噴泉實驗，最后無氣體剩余，若所得產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值大小范圍為( )
A.B.
C.D.
5、是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的吸收能有效減少對大氣的污染、并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式正確的是( )
已知常溫下亞硫酸的電離平衡常數(shù)碳酸的電離平衡常數(shù)
A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強(qiáng)：
B.用過量溶液吸收廢氣中的
C.用過量氨水吸收廢氣中的
D.用過量溶液吸收廢氣中的
6、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，下列物質(zhì)組合不符合要求的是( )
A.AB.BC.CD.D
7、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為4
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2L混合后的分子數(shù)目為0.75
C.23gNa與78g分別與足量水反應(yīng)生成的氣體體積相同
D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12
8、實驗室進(jìn)行含硫化合物性質(zhì)探究的裝置(夾持裝置省略)如圖所示，分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其逐滴加入到試管②的固體中。下列說法正確的是( )
A.若②中為固體，③中盛石蕊溶液，則③中溶液先變紅后褪色
B.若②中為蔗糖，③中盛有溴水，能說明濃硫酸具有脫水性和氧化性
C.若②中為固體，③中盛有氯化鋇溶液，則③中生成白色沉淀
D.若②中為銅單質(zhì)，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成黃色沉淀
9、由一種金屬陽離子(包括)與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，如可看成和。向混鹽中加入足量稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法正確的是( )
A.溶液與溶液混合可生成沉淀
B.向混鹽中加入足量稀硫酸會有產(chǎn)生
C.該反應(yīng)每產(chǎn)生3mlS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6ml
D.1ml固體中含離子的物質(zhì)的量為5ml
10、常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克，加入1ml/L的硫酸V升，要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等量的氫氣，且比鈉反應(yīng)生成的氫氣少，V的大小范圍是( )
A.V≥B.V≤C.V＜D.V≤
11、某、的混合溶液中逐滴加入的鹽酸，測得溶液中的、的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。（已知：的電離平衡常數(shù)；的酸式電離平衡常數(shù)）則下列說法正確的是( )
A.
B.M點時生成的為0.05ml
C.原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1:3
D.a曲線表示的離子方程式為：
12、如圖所示，實驗室中利用潔凈的銅片(0.3ml)和濃硫酸進(jìn)行反應(yīng)，實驗中無氣體生成，Y型管左側(cè)得到和白色固體a，傾斜Y型管使左側(cè)的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到右側(cè)稀硝酸中，反應(yīng)生成固體單質(zhì)b、a的溶液和NO。下列說法錯誤的是( )
A.白色固體為
B.NO為還原產(chǎn)物，b為氧化產(chǎn)物
C.NO與b的物質(zhì)的量之和可能為0.2ml
D.參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%
13、2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLNO氣體(假設(shè)此時無其他氣體產(chǎn)生)，下列說法正確的是( )
A.取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)
B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2
C.反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中
D.向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120mL
14、某溶液可能含有、中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對溶液進(jìn)行如圖實驗，下列結(jié)論正確的是(忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5ml/L) ( )
A.原溶液中一定存在
B.原溶液中可能含有和
C.白色沉淀C可能是
D.沉淀B可能是和的混合物
15、將由三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有5173判斷不正確的是( )
A.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
B.D點表示的溶液呈酸性
C.混合物中和的物質(zhì)的量相等
D.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
二、填空題
16、完成下列填空。
（1）已知A、B、C、D為氣體，其中A、B為單質(zhì)，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：
請回答下列問題：
①C的化學(xué)式是______，D的電子式為______。
②如何檢驗E溶液中陽離子？______。
（2）在高壓下，NO在下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖甲所示。NO分解的化學(xué)方程式為______。
（3）有色金屬提取工藝中會產(chǎn)生大量含氰(CN·)廢水，對環(huán)境造成了極大的負(fù)擔(dān)。在堿性條件下可用將其氧化成和。寫出反應(yīng)的離子方程式：______。
（4）向酸性廢水中加入NaClO，消除污染。寫出相應(yīng)的離子方程式為______。
（5）將軟錳礦與硫鐵礦粉碎混合，用硫酸浸取。研究發(fā)現(xiàn)，酸浸時，和顆粒構(gòu)成兩個原電池反應(yīng)，其原理如圖所示(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。
若原電池中生成單質(zhì)S，其反應(yīng)的離子方程式為______。
17、硫酸鎳是一種重要的化工原料，無機(jī)工業(yè)常用其生產(chǎn)硫酸鎳銨、氧化鎳、碳酸鎳等。粗硫酸鎳晶體中含有等雜質(zhì)離子，現(xiàn)欲進(jìn)一步提純硫酸鎳晶體，設(shè)計如下流程：
已知：室溫下，
（1）Ni在周期表中的位置為______。
（2）通入氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______、______。
（3）加入的主要目的是______。
（4）試劑X可以是NiO或等，目的是______。
（5）反應(yīng)3加入的目的是______。
（6）由溶液得到的操作為______。
18、疊氮化鈉是一種防腐劑和分析試劑，在有機(jī)合成和汽車行業(yè)也有重要應(yīng)用。學(xué)習(xí)小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進(jìn)行相關(guān)探究。
查閱資料：
Ⅰ.氨基鈉熔點為，易潮解和氧化；有強(qiáng)氧化性，不與酸、堿反應(yīng)；易溶于水，疊氮酸不穩(wěn)定，易分解爆炸；+2價錫具有較強(qiáng)的還原性。
Ⅱ.
回答下列問題：
（1）制備
①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為______(填儀器接口字母)。
②D的作用為______。
③C處充分反應(yīng)后，停止加熱，為防止倒吸，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為______；E中溶液的作用是______。
（2）用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度
①儀器F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
②管q作用為______。
③若G的初始讀數(shù)為，末讀數(shù)為，本實驗條件下氣體摩爾體積為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
19、Ⅰ.次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。
（1）NaClO溶液可由低溫下將Cl?緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子反應(yīng)方程式為______；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是______。
（2）有研究顯示，南極臭氧空洞中的污染物硝酸氯與次氯酸鈉在結(jié)構(gòu)上有類似之處。下列推測有一項不合理，該選項是______。
A.具有強(qiáng)氧化性
B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽
C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣
D.水解生成鹽酸和硝酸
Ⅱ.二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實驗檢測原理為：
；
準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液20.00mL。
（3）如何判斷滴定達(dá)到了終點？______。
（4）通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品______。(寫出計算過程)該樣品的有效氯=
（5）若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值______(填“偏高”或“偏低”)。
參考答案
1、答案：B
解析：A.釀酒原料高粱、谷物等主要成分為淀粉，A項錯誤；
B.氧化鐵為紅色，紅泥中含有氧化鐵，B項正確；
C.乳的分散質(zhì)為蛋白質(zhì)，粥的分散質(zhì)為淀粉，C項錯誤；
D.75%的酒精溶液殺菌消毒效果最好，D項錯誤；
故選：B。
2、答案：D
解析：A.高純單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可以利用其光電效應(yīng)制成光電池，故A正確；
B.石灰石高溫下分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可以減小二氧化硫的排放，故B正確；
C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可以用于制作呼吸面具中氧氣的來源，故C正確；
D.二氧化硅不導(dǎo)電，制造光導(dǎo)纖維是利用二氧化硅對光的全反射性能，故D錯誤；
故選D。
3、答案：C
解析：A.NaOH溶液滴入溶液中，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，，具有強(qiáng)的還原性，又被溶解在溶液中的氧化為，發(fā)生反應(yīng)：，因此看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；
B.通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C.KI溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，由白色AgCl沉淀逐漸變?yōu)槿芙舛雀〉狞S色AgI沉淀，因此看到沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，在反應(yīng)過程中元素化合價不變，故物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；
D.氯水中含有HCl、HClO電離產(chǎn)生的H+，溶液顯酸性，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時溶液中含有的HClO、具有強(qiáng)氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先變紅，隨后迅速褪色，物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；
故選C。
4、答案：C
解析：利用極限法計算，若只有與，最后無氣體剩余，則二者按照4:1的體積比混合；若只有NO與，最后無氣體剩余，則二者按照4:3的體積比混合。設(shè)燒瓶的體積為VL，則，，最后所得的物質(zhì)的量濃度=ml/L。假設(shè)原混合氣體為NO與，則會發(fā)生反應(yīng)，NO與應(yīng)按4:3混合，設(shè)燒瓶的體積為，則，，最后所得的物質(zhì)的量濃度=ml/L，由于氣體為、NO和三者的混合物，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值大小范圍為，故選C。
5、答案：D
解析：A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強(qiáng)：，A錯誤；
B.用過量溶液吸收廢氣中的SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；
C.用過量氨水吸收廢氣中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；
D.用過量溶液吸收廢氣中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選D。
6、答案：D
解析：A.二氧化碳進(jìn)入右瓶后，先與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈣與過量的二氧化碳和水反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，則瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，故A不符合題意；
B.氯氣進(jìn)入右瓶后，先與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)生成的氯化鐵與溶液中的鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，則瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，故B不符合題意；
C.氯化氫進(jìn)入右瓶后，先溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下溶液中硝酸根離子與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，則瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，故C不符合題意；
D.氨氣進(jìn)入右瓶后，溶于水得到一水合氨溶液，氫氧化鋁是溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的兩性氫氧化物，但不能與一水合氨溶液反應(yīng)，所以瓶中少量固體粉末不能消失，故D符合題意；
故選D。
7、答案：D
解析：A.金剛石中平均1個碳原子可以形成2個碳碳鍵，12g金剛石（碳的物質(zhì)的量為1ml）中含有的C-C鍵數(shù)目為2，A錯誤；
B.標(biāo)況下，11.2LNO與11.2L混合后發(fā)生的反應(yīng)為，生成0.5ml和剩余0.25ml，氣體總物質(zhì)的量為0.75ml，但存在，則反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量小于0.75ml，混合后所含分子數(shù)目小于0.75，B錯誤；
C.根據(jù)反應(yīng)可知，23gNa與足量水反應(yīng)生成0.5ml,根據(jù)反應(yīng)可知，78g與足量水反應(yīng)生成0.5ml，相同條件下，生成的氣體體積相同，但是沒有說明是否為相同狀態(tài)，C錯誤；
D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有乙醇46g，水54g，則氫原子數(shù)為12，D正確；
故選D。
8、答案：B
解析：A.若②中為，濃硫酸與反應(yīng)生成，通入石蕊溶液會使溶液變紅，但不能漂白指示劑，因此不會褪色，A錯誤；
B.濃硫酸具有脫水性，蔗糖脫水碳化，生成的C與被濃硫酸氧化，生成和，使溴水褪色，因此證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，B正確；
C.若②中為，濃硫酸與反應(yīng)生成，不能與反應(yīng)，C錯誤；
D.Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成，常溫下不反應(yīng)，D錯誤；
故選B。
9、答案：B
解析：A.硫化鋁能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，所以硫化鋁在水中不能存在，則的水溶液與氯化鋁溶液混合不能生成硫化鋁，故A錯誤；
B.含一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽為混鹽，也可稱為混鹽，可寫成，加入足量稀硫酸，和在酸性條件下反應(yīng)生成，故B正確；
C.由反應(yīng)可知，混鹽中-2價S失去2個電子生成S，+4價硫得到4個電子生成S，則每生成3mlS時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4ml，故C錯誤；
D.可以寫成，電離生成，則1ml中共含離子為6ml，故D錯誤；
故選：B。
10、答案：D
解析：要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等量的氫氣，且比鈉反應(yīng)生成的氫氣少，則說明與鐵、鋁反應(yīng)時硫酸不足，而過量的鈉可與水反應(yīng)，1g鈉、鋁、鐵的物質(zhì)的量分別為，由與硫酸的反應(yīng)關(guān)系、2Al～3、Fe～可知，如完全反應(yīng)，各需硫酸的物質(zhì)的量為，則可知當(dāng)硫酸的體積V≤時，鐵、鋁過量，硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量≤ml，但過量的鈉可與水反應(yīng)生成氫氣，1g鈉完全反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量為ml，即鈉產(chǎn)生的氫氣大于鋁、鐵產(chǎn)生的氫氣。答案選D。
11、答案：A
解析：A.原溶液中，時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應(yīng)可知，需要鹽酸為0.025ml，鹽酸的體積為25mL，故50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，150mL+150mL=300mL，故75mL:300mL=l:4，故A正確；
B.根據(jù)述分析可知，M點時溶液中完全轉(zhuǎn)化為，沒有生成，故B錯誤；
C.由上述分析可知，原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為：0.05ml:0.05ml=1:1，故C錯誤；
D.由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：，故D錯誤；
故答案選：A。
12、答案：C
解析：A.潔凈的銅片(0.3ml)和濃硫酸進(jìn)行反應(yīng)，實驗中無氣體生成，得到和白色固體a，根據(jù)分析，a為，A正確；
B.NO由被還原得到，為還原產(chǎn)物，b為和硝酸反應(yīng)生成的S，被氧化，為氧化產(chǎn)物，B正確；
C.根據(jù)分析，NO與b的物質(zhì)的量之和為0.14ml，C錯誤；
D.根據(jù)，參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%，D正確；
故選C。
13、答案：C
解析：A.硝酸過量，生成硝酸鐵，取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，故A錯誤；
B.設(shè)該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量分別是和，根據(jù)題意可得，和，解得，該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶3，故B錯誤；
C.反應(yīng)后溶液中(剩余)=(參加反應(yīng))=0.20ml，，故C正確；
D.向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，先發(fā)生中和反應(yīng)，再發(fā)生沉淀反應(yīng)，至金屬離子恰好全部沉淀時，形成硝酸鈉溶液，由硝酸鈉的組成可得0.32ml-0.03ml=0.29ml，所以加入NaOH溶液的體積是=145mL，故D錯誤。故選C。
14、答案：A
解析：A.由分析，原溶液中一定存在、，故A正確；
B.原溶液中不含有和，故B錯誤；
C.白色沉淀C為碳酸鋇，不可能是，故C錯誤；
D.由于硝酸鋇、鹽酸過量，則亞鐵離子完全被氧化成鐵離子，故沉淀B一定為氫氧化鐵，故D錯誤；
故選A。
15、答案：D
解析：A.由上述分析可知，硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為，故A正確；
B.由上述分析可知，D點的溶液含有，溶液為，水解，溶液呈酸性，故B正確；
C.由上述分析可知，原混合固體中0.01ml，0.01ml，兩者物質(zhì)的量相等，故C正確；
D.B→C，加入5mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.005ml，由圖可知沉淀量增加0.055ml-0.04ml=0.015ml，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量的3倍，故發(fā)生反應(yīng)，，故D錯誤；選D。
16、答案：（1）①.HCl②.③.取少量E溶解于試管中，加入NaOH溶液后微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有銨根離子
（2）3NO
（3）
（4）
（5）
解析：
17、答案：（1）第四周期Ⅷ族
（2）①
②
（3）把氧化為
（4）調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀除鐵
（5）生成沉淀除
（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
解析：
18、答案：（1）①afg(或gf)debch
②吸收中混有的和水蒸氣
③繼續(xù)通入至三頸瓶冷卻后，關(guān)閉分液漏斗活塞
④吸收未反應(yīng)的氣體，防止環(huán)境污染
（2）①
②平衡壓強(qiáng)、使液體容易流下；減小測定氣體體積時的誤差
③×100%
解析：
19、答案：（1）①；次氯酸鈉在空氣中暴露時間過長生成HClO，光照條件下，
①D
（2）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
（3）是優(yōu)質(zhì)品，樣品有效氯含量為
（4）偏低
解析：
選項
A
B
C
D
實驗
溶液滴入溶液中
通入溶液中
溶液滴入濁液中
石蕊溶液滴入氯水中
現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色
產(chǎn)生淡黃色沉淀
沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色
溶液變紅，隨后迅速褪色
氣體
液體
固體粉末
A
飽和溶液
B
溶液
Fe
C
HCl
溶液
Cu
D

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這是一份遼寧省實驗中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中階段測試化學(xué)試卷(含答案)，共18頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

遼寧省實驗中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期階段測試化學(xué)試卷（月考）：

這是一份遼寧省實驗中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期階段測試化學(xué)試卷（月考），共11頁。

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